文档内容
押选择题
化学工艺流程、实验设计与评价、离子方程式的正
误判断
核心考点 考情统计 考向预测 备考策略
化学工艺流 2023·辽宁卷，10 主要是考查物质制备的工 将化工生产过程中的主要生产
程 2021·辽宁卷，8 艺流程分析，涉及方程式 阶段即生产流程用框图的形式
书写、实验操作、试剂作 表示出来，并根据生产流程中
用分析、溶液的酸碱性等 有关的化学知识步步设问，形
知识。 成与化工生产紧密联系的化工
工艺试题；主要涉及物质的性
质、分离提纯、反应原理、实
验操作、产率计算等知识点。
实验设计作 2023·辽宁卷，13 考查化学实验的化学实验 该题的知识点较多，考查形式
与评价 2022·辽宁卷，13 方案的设计与评价，侧重 多变，对学生知识的全面性有
2021·辽宁卷，9 于学生的分析能力、实验 较高的要求。学生在熟悉基础
能力的考查。考查难点是 实验手段的基础上，应重点突
综合性实验的评价及物质 破物质制备和方案评价这些综
的鉴别与检验。 合性知识。
离子方程式 023·辽宁卷，12 主要考查离子反应的应用 离子方程式的正误判断主要集
的正误判断 2021·辽宁卷，4 和离子方程式的书写，全 中在典型的元素及其化合物的
面考查离子反应相关问 相互转化、涉及量的离子反应
题，主要是涉及离子方程 方程式的书写等，此类题型综
式书写判断。 合性较强型，应回归教材。
1．（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备 ，已知焙烧后 元素以 价形式存在，下列说法错
误的是A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中 元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
【答案】B
【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉
淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。
【解析】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A正确；B．焙烧过程铁元
素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B错误；C．滤液①中Cr元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生
成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素主要存在形式为CrO，C正确；D．由分析知淀粉水解液中的葡
萄糖起还原作用，D正确；故选B。
2. （2023·辽宁卷）某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4g I，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入
2
0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化的
解释错误的是
选项 颜色变化 解释
A 溶液呈浅棕色 I 在水中溶解度较小
2
B 溶液颜色加深 发生了反应：
C 紫黑色晶体消失 I (aq)的消耗使溶解平衡 右移
2
D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应
【答案】D
【解析】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI ，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I 的浓度较小，因为I 在水中
2 2 2
溶解度较小，A项正确；
B．已知 (aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I 2 反应生成ZnI 2 ，生成的I-与I 2 发生反应I-+I 2⇌ ，生成
使溶液颜色加深，B项正确；
C．I
2
在水中存在溶解平衡I
2
(s)⇌I
2
(aq)，Zn与I
2
反应生成的I-与I
2
(aq)反应生成 ，I
2
(aq)浓度减小，上述溶
解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；D．最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误；
答案选D。
3. （2022·辽宁卷） 下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
探究浓度对化学反应速率的影 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的
B
响 NaSO 溶液，对比现象
2 3
将NaCO 溶液与BaCl 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再
C 判断反应后Ba2+是否沉淀完全 2 3 2
加1滴NaCO 溶液
2 3
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
【答案】C
【解析】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，
A错误；B．NaClO和NaSO 反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B
2 3
错误；C．将NaCO 溶液与BaCl 溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴NaCO 溶液，若有浑浊
2 3 2 2 3
产生，则说明Ba2+没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是
否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用
于检验淀粉是否完全水解，D错误。故答案选C。
4. （2021·辽宁卷）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
氧化性：
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl ， 溶液分层，下层呈
A 4
振荡，静置 紫红色
B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素
用pH计测定pH：①NaHCO 溶液②CHCOONa溶 HCO 酸性弱于
C 3 3 pH：①>② 2 3
液 CHCOOH
3
把水滴入盛有少量NaO 的试管中，立即把带火星木
D 2 2 木条复燃 反应生成了O
条放在试管口 2
【答案】D
【解析】A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl ，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，
4
说明反应产生I ，发生反应：2KI+Cl =2KCl+I ，证明氧化性：Cl ＞I ，Br ＞I ，但不能比较Br 与Cl 的氧
2 2 2 2 2 2 2 2 2
化性强弱，A错误；B．玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B
错误；
C．应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH
来判断HCO、CHCOOH的酸性强弱，C错误；D．氧气有助燃性，把水滴入盛有少量NaO 的试管中，
2 3 3 2 2
立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明NaO 与水反应产生了O，D正确；故合理选项是
2 2 2
D。一、化学工艺流程
工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流
程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
1．无机化工流程微型化
(1)化工流程选择题的构成
(2)流程图萨努部分：原料预处理、核心化学反应、产品的分离与提纯
(3)呈现形式：
(4)识图方法：
图1:箭头进入的是反应物(投料),箭头出去的是生成物(产物、副产物);
图2:箭头表示反应物分步加入和生成物出来;
图3:返回的箭头一般是“循环利用”的物质
2．解题思路
(1)常用思考方法
①反应原理；②提高原料利用率；③快速反应；④提高产率；⑤提高产品纯度；⑥绿色环保；⑦工业
成本低。
(2)控制反应条件
①调节pH值的目的：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调pH值所加试剂：一般是含被提纯物质中的
金属阳离子对应的金属、金属氧化物、金属氢氧化物或金属碳酸盐(总之，这些物质要能与H+反应，又难
溶于水，这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子)，有时候也可能加NaOH或氨水来调pH值，要据题
意具体分析(一般是加的Na+、NH +不会在后续的程序中难以分离)。pH值的调节范围：据题意告知的某离
4
子完全沉淀或开始沉淀的pH值数据来选择，不能随意更改，应该是题目中原始数据的组合。
②控制反应的温度
调节化学反应速率；调节平衡移动方向；控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析
出；促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏；防止或实现某物质水解或分解；防止副反应的发生。
③调节反应物的浓度
通过控制反应物的浓度，控制反应的类型，有利于目标反应的进行。
根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡向利于目标产物生成的方向进行。
反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作带来除杂问题。
(3)物质的分离和提纯的方法
①结晶(重结晶)；②过滤；③趁热过滤；④洗涤(水洗，冰水洗涤，醇洗)；⑤蒸馏：液、液分离(主要
仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管)；⑥蒸发(实验仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒
精灯)；⑦萃取；⑧分液(主要仪器：分液漏斗)；⑨升华；⑩盐析：加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。
⑪灼烧：高温条件下固体物质的燃烧(主要仪器：坩埚)；⑫煮沸：目的通常是除去溶解在水中的气体(通
常为O)，或是为了促进水解，聚沉后便于过滤分离。
2
二、实验设计与评价
1．常考物质性质验证方法总结
待验证的性质 常用方法
酸性 ①pH试纸或酸碱指示剂；②与NaCO 溶液反应；③与锌反应
2 3
①证明存在电离平衡；②测定对应盐溶液的酸碱性；③测定稀释
弱酸或弱碱
前后溶液的pH变化
氧化性 与还原剂(如KI、SO 、HS)反应，产生明显现象
2 2
与氧化剂(如酸性KMnO 溶液、溴水、浓HNO)反应，产生明显
还原性 4 3
现象
某分散系为胶体 丁达尔效应
①与水反应；②与酸反应；③金属间的置换反应；④原电池原
比较金属的活动性 理；⑤电解原理；⑥最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；⑦金
属阳离子的氧化性
比较非金属的活动 ①非金属间的置换反应；②与氢气反应的难易；③气态氢化物的
性 稳定性、还原性；④最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
比较酸(碱)的酸
较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)
(碱)性强弱
2．常见易错的实验操作：
实验操作及现象 结论 正误 解释
一定是钠盐， NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反
(1) 该溶液中一定 × 元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻
应，火焰呈黄色
不含有K＋ 璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
向乙醇中加入浓硫酸，加热，
未反应的乙醇、生成的乙烯、SO 都能使
(2) 溶液变黑，将产生的气体通入 该气体是乙烯 × 2
酸性KMnO 溶液褪色
酸性KMnO 溶液，溶液褪色 4
4
向溶液X中滴加NaOH稀溶 NH 极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH
溶液X中无 3
(3) 液，将湿润的红色石蕊试纸置 × 溶液，生成的氨水浓度小，不加热时
NH
于试管口，试纸不变蓝 NH 不会挥发出来
3
淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
(4) 该气体是Cl × 的气体，Y可能是Cl，也可能是O、
气体Y，试纸变蓝 2 2 3
NO 等气体
2
将某气体通入品红溶液中，品 该气体一定是
(5) × O、Cl 也能使品红溶液褪色
红溶液褪色 SO 3 2
2
若溶液Y中含有SO，滴加硝酸时能被氧
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加 Y中一定含有
(6) × 化成SO，加入BaCl 也会有白色沉淀产
BaCl 溶液，有白色沉淀生成 SO 2
2 生
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X一定是浓盐
(7) × 璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都
X，有白烟产生 酸
符合
稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸
和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH) 悬
微热，向水解后的溶液中加入 说明淀粉未水 2
(8) × 浊液会与硫酸反应生成CuSO ，在加热
新制Cu(OH) 悬浊液并加热， 解 4
2 时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和
无砖红色沉淀
硫酸后再加新制Cu(OH) 悬浊液
2
向某溶液中滴加KSCN溶液，
该溶液中一定
(9) 溶液不变色，滴加氯水后溶液 √ Fe2＋的检验方法正确
含Fe2＋
显红色
溶解度大的物质容易向溶解度小的转
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠 说明 化；但K 相近时，溶解度小的物质也能
sp
(10) 溶液充分搅拌后，取沉淀(洗 K (BaCO) < × 向溶解度大的转化，如
sp 3
净)放入盐酸中，有气泡产生 K (BaSO) K (BaSO) × 因醋酸具有挥发性，生成的CO 气体中
2 3 2混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能
酸，将产生的气体直接通入苯
碳酸>苯酚 是因为CO，也可能是因为CHCOOH，
酚钠溶液中，产生白色浑浊 2 3
无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱
将Fe(NO ) 样品溶于稀硫酸 在Fe(NO ) 中加入稀硫酸后，Fe2＋能被
3 2 Fe(NO ) 晶体 3 2
(15) 后，滴加KSCN溶液，溶液变 3 2 × H＋、NO(两者同时存在相当于HNO)氧
已氧化变质 3
红 化成Fe3＋而干扰实验
SO 通入溴水(或碘水或酸性高 SO 在反应中作还原剂，体现的是还原性
(16) 2 SO 有漂白性 × 2
锰酸钾溶液)中，溴水褪色 2 而不是漂白性
向某溶液中加入稀盐酸，产生
该溶液一定是 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液
(17) 的气体通入澄清石灰水中，石 ×
碳酸盐溶液 也有相同现象
灰水变浑浊
乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方
(18) 分离乙酸和乙酸乙酯 用分液法 ×
法分离
制备Fe(OH) 胶体：0.1 mol·L－ 将饱和FeCl 溶液滴入沸水中，继续煮沸
3 3
(19) 1 FeCl 溶液与0.3 mol·L－1 有胶体生成 × 至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH
3 )3
NaOH溶液等体积混合 胶体
向两份蛋白质溶液中分别滴加
蛋白质均发生 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，
(20) 饱和NaCl溶液和CuSO 溶 ×
4 变性 发生盐析
液，均有固体析出
三、离子方程式正误判断
1．什么物质可以写成离子形式？什么样的物质要用化学式表示？
易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；
非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
【注意】
(1)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCO、HS－、HSO等；
而HSO在水溶液中要拆开写。
(3)氨水作为反应物写为NH ·H O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH ↑＋HO”。
3 2 3 2
(4)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表
示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH) ”。
2
2．常见物质溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶于水中间；
硫酸盐难溶钡和铅；还有钙银是微溶；
盐酸盐难溶银亚汞；碳酸盐钾钠铵外多不溶；
碱中常溶钾钠钡氨（一水合氨是弱碱）；还有Ca(OH) 是微溶。
2
【注意】(1)四种常见微溶物指Ag SO 、CaSO、MgCO 、Ca(OH) ；
2 4 4 3 2
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO 及微溶的CaSO、Ag SO 都难溶于稀强酸。
4 4 2 4
3．与量有关的离子方程式书写
方法一、“连续反应型”离子方程式的书写——“分步分析”法
两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。
如向AlCl3
溶液中加入过量NaOH溶液，
可按照反应顺序分别写出两步反应：
①2OH－＋CO 2 =CO 3 2－＋H 2 O，②CO 3 2－＋CO 2 ＋H 2 O=2HCO 3 － ，由①+②可得：
OH －＋CO 2 =HCO 3 － 。
方法二、“离子配比型”离子方程式的书写——“少定多变”法
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，
则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中
的比例制约，是可变的。如少量KHCO 与足量Ba(OH) 溶液的反应：
3 2
“少定”——即定HCO －的物质的量为1mol，
3
“多变”——1molHCO －能与 1molOH－发生反应，得到 1molH O 和 1molCO 2－，1molCO 2－再与
3 2 3 3
1molBa2＋结合生成BaCO 沉淀。离子方程式为HCO －＋Ba2＋＋OH－ BaCO ↓＋HO。
3 3 3 2
方法三、“氧化还原型”离子方程式的书写——“假设定序”法
如向FeBr 溶液中通入Cl，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl 与Br－反应，生成的溴单质还
2 2 2
要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl 先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根据量的关系书写。
2
(1)①FeBr 溶液中通入少量Cl 2Fe2+ + Cl == 2Fe3+ + 2Cl-
2 2 2
②FeBr 溶液中通入与其等物质的量的氯气 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl == 2Fe3+ + Br + 4Cl-
2 2 2
③FeBr 溶液中通入足量的氯气 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl == 2Fe3+ + 2Br + 6Cl-
2 2 2
方法四、“反应先后型”离子方程式的书写——“强先弱后”法
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因为反应次序不
同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，
先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。
如：向含有H＋、Al3+、NH ＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
4
①H+ + OH- =H O
2
②Al3＋＋3OH－= Al(OH) ↓
3
③NH + + OH- =NH.H O
4 3 2
④Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。
考点一 化学工艺流程
1．（2024·黑龙江齐齐哈尔·高三一模）以菱镁矿(主要成分为MgCO ，含少量SiO、Fe O 和Al O)为原料
3 2 2 3 2 3
制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO、 和 。下列说法错误的是
2
A．流程中可循环使用的物质有NH 、NH Cl
3 4
B．浸出和沉镁的操作均不应在较高温度下进行
C．浸出镁的离子反应为
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物 的不同
【答案】C
【分析】由流程可知，菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，其中MgCO 转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出
3
的废渣含SiO、Fe(OH) 、Al(OH) ，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水与镁离子反
2 3 3
应生成Mg(OH) 沉淀，煅烧氢氧化镁得到高纯镁砂，以此解答该题。
2
【解析】A．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，在沉镁时循环使用，且沉镁时氯化镁与氨水反应生
成的氯化铵在浸出过程可循环使用，故A正确；B．温度较高时氨水易挥发，氯化铵易分解，不利于沉镁，
故B正确；C．铵根离子水解显酸性，和氧化镁反应生成氯化镁和氨气，浸出镁的反应为
MgO+2NH Cl═MgCl +2NH↑+H O，故C错误；D．Fe(OH) 、Al(OH) 的K 远小于Mg(OH) 的K ，所以
4 2 3 2 3 3 sp 2 sp
当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确。答案选C。
2．（2024··辽宁沈阳·统考一模）近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了
“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如下图。
已知： 。
下列说法中错误的是
A．点燃镁条引发反应的过程中，涉及两种晶体类型的变化
B． 氛围是为了阻止 被二次氧化和 自燃
C．操作2为用去离子水洗涤并烘干
D． 镁粉生成 和 的混合物，转移 电子
【答案】A
【解析】A．根据分析，点燃镁条引发反应的过程中发生的反应为： ，，涉及到金属晶体、共价晶体、分子晶体类型的变化，A错误；B． 氛围是为了阻
止 被二次氧化和 自燃，B正确；C．根据分析，操作2为用去离子水洗涤并烘干，C正确；D．
镁粉生成 和 的混合物，Mg由0价全部变为+2价，转移 电子，D正确；故选A。
3．（2024·吉林·高三一模）硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料(主要含Se、S、Fe O、ZnO、
2 3
CuO、SiO 等)制取硒的流程如图，下列有关说法正确的是
2
A．“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液
B．“酸溶”后，滤渣是Se
C．“酸化”时，生成1mol Se，反应转移2mol电子
D．若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红
【答案】C
【分析】由流程可知，煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，分离出Se、Fe O、CuO、ZnO、SiO 后，
2 3 2
加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、SiO，再加亚硫酸钠浸取Se生成
2
NaSeSO ，最后酸化生成粗硒；
2 3
【解析】A．煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，滤渣为Se、Fe O、CuO、ZnO、SiO，“分离”时
2 3 2
得到含硫煤油的方法是过滤，A错误；B．根据分析，“酸溶”后，滤渣是Se、SiO，B错误；C．“酸
2
化”过程中化合物硒代硫酸钠反应后生成Se单质，Se元素从+2价降低至0价，生成1mol Se，反应转移
2mol电子，C正确；D．酸溶后的溶液中含Fe3+，与硫氰化钾溶液作用，溶液呈红色，D错误；答案选C。
4．（2024·河北·统考一模）以硫铁矿烧渣(主要是Fe O，少量Fe O 和SiO)为原料制备黄铵铁矾
2 3 3 4 2
[NH Fe (SO )(OH) ]的工艺流程如下：
4 3 4 2 6
下列说法错误的是
A．滤渣为SiO，试剂X可以是HO，其作用是作氧化剂
2 2 2
B．可以用KSCN溶液和稀硝酸检验滤液中含有的Fe2+离子
C．沉铁反应的离子方程式为
D．适当增大(NH )SO 的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率
4 2 4
【答案】B
【分析】由题给流程可知，向硫铁矿烧渣中加入过滤硫酸溶液酸浸时，氧化铁和四氧化三铁溶于硫酸溶液得到可溶性硫酸盐，二氧化硅不与硫酸溶液反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤
液；向滤液中加入试剂X过氧化氢溶液，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入碳酸氢
铵溶液调节溶液的pH至2.0，再加入硫酸铵溶液将溶液中的铁离子转化为黄铵铁矾沉淀，过滤得到黄铵铁
矾和含有硫酸的滤液。
【解析】A．由分析可知，滤渣的主要成分为二氧化硅，试剂X为过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液的目
的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，故A正确；B．由分析可知，滤液中的主要成分是硫酸铁和硫酸亚
铁，溶液中的铁离子会干扰亚铁离子检验，所以用硫氰化钾溶液和稀硝酸无法检验溶液中的亚铁离子，故
B错误；C．由分析可知，沉铁反应时加入硫酸铵溶液的目的是将溶液中的铁离子转化为黄铵铁矾沉淀，
反应的离子方程式为 ，故C正确；D．由分析可
知，沉铁反应时加入硫酸铵溶液的目的是将溶液中的铁离子转化为黄铵铁矾沉淀，所以适当增大硫酸铵溶
液的浓度有利于使溶液中的铁离子完全转化为黄铵铁矾，从而提高黄铵铁矾的产率，故D正确；故选B。
5．（2024·黑龙江·校联考一模）连二亚硫酸钠( )俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。
用 还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应1说明酸性：
B．反应1结束后，可用硝酸酸化的 溶液检验 是否被氧化
C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．反应2最好在无氧条件下进行
【答案】B
【分析】由题给流程可知，碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液与锌
粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，连二亚硫酸钠溶液结晶脱水得到连二亚硫酸钠。
【解析】A．由分析可知，反应1为碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，由强酸制弱
酸的原理可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，故A正确；B．亚硫酸氢钠溶液不能与氯化钡溶液反应，若亚硫
酸氢钠溶液被氧化，加入酸化氯化钡溶液会与硫酸根离子反应生成白色硫酸钡沉淀，则反应1结束后，可
用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸氢钠是否被氧化，但是不能用硝酸酸化，硝酸会氧化亚硫酸根生成硫
酸根，故B错误； C．由分析可知，反应2为亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，
反应中亚硫酸氢钠为反应的氧化剂，锌为还原剂，由得失电子数目守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之
比为2∶1，故C正确；D．由题意可知，连二亚硫酸钠有强还原性，在空气中极易被氧化，则制备连二亚
硫酸钠时，反应2最好在无氧条件下进行，故D正确；故选B。
6．（2024·黑龙江哈尔滨·统考一模）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性
材料 。其主要实验流程如下：下列说法错误的是
A．酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度
B．还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验 是否完全还原
C．沉铁：将提纯后的 溶液与氨水 混合溶液反应，生成 沉淀的离子方程式为
D．沉铁步骤中为防止生成 ，应在搅拌下向氨水 混合溶液中缓慢加入 溶液
【答案】D
【解析】A．实验中适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度都能提高铁元素浸出率，缩短酸浸时间会降低
铁元素浸出率，故A正确；B．可利用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原，故B正确；C．FeSO 溶液与
4
氨水-NH HCO 混合溶液反应，Fe2＋与CO 结合生成FeCO 沉淀，促进了HCO 的电离，离子方程式为
4 3 3
，故C正确；D．Fe(OH) 开始沉淀的pH约为6.5，沉铁步
2
骤中为防止生成 ，应控制溶液的pH不大于6.5，与缓慢加入 溶液无关，故D错误；故选
D。
7．（2024·辽宁·高三一模）利用化工厂产生的烟灰(ZnO的质量分数为ω，还含有少量CuO、MnO 、FeO
2
等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是
A．由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH )]2+、[Cu(NH )]2+、NH +可知，滤渣1中含有FeO 和MnO
3 4 3 4 4 2
B．“除杂”工序反应的离子方程式：Zn+[Cu(NH)]2+ =Cu + [Zn(NH )]2+
3 4 3 4
C．“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用
D．从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg，则ZnO 的回收率 %
【答案】D
【分析】烟灰(ZnO的质量分数为ω，还含有少量CuO、MnO 、FeO等杂质)，经过碳酸氢铵和过量氨水浸
2
取，ZnO 转化为[Zn(NH )]2+，CuO转化成 [Cu(NH )]2+，MnO 、FeO不反应成为滤渣1，向滤液1中加入
3 4 3 4 2
过量锌粉，将[Cu(NH )]2+转化为[Zn(NH )]2+和铜单质除杂，对滤液2进行蒸氨沉锌得到Zn(OH) CO，煅
3 4 3 4 2 2 3
烧后得到活性氧化锌。
【解析】A．由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH )]2+、[Cu(NH )]2+、NH +可知，ZnO 转化为
3 4 3 4 4
[Zn(NH )]2+，CuO转化成 [Cu(NH )]2+，MnO 、FeO不反应成为滤渣1，A正确；B．除杂时向滤液1中加
3 4 3 4 2
入过量锌粉，将[Cu(NH )]2+转化为[Zn(NH )]2+和铜单质除杂，离子方程式Zn+[Cu(NH)]2+ =Cu +
3 4 3 4 3 4
[Zn(NH )]2+正确，B正确；C．“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的氨气和二氧化碳气体可返回到“浸取”
3 4工序中循环使用，C正确；D．从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg，由流程可知，除杂时还加入了过量锌粉，
则得到ZnO比烟灰中的氧化锌要多，所以的回收率不等于 %，D错误； 故选D。
8．（2024·吉林·高三一模）硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下图所示，下列有
关说法错误的是
A．图中A和B分别为氧气和水
B．合成氨原料气未净化可能引起催化剂“中毒”
C．尾气中的氮氧化合物可用 溶液吸收处理
D．合成氨塔中采用高温高压有利于提高反应物的转化率
【答案】D
【分析】由题给流程控制，高温高压催化剂作用下氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，向氨分离器得到
的氨气中通入氧气，氨气在氧化炉中与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮、一氧化氮与氧气反应生
成二氧化氮，二氧化氮在吸收塔中与水反应生成硝酸和一氧化氮。
【解析】A．由分析可知，A和B分别为氧气和水，故A正确；B．合成氨原料气中含有能使催化剂中毒
的杂质气体，所以原料气通入合成塔之前必须做净化处理，故B正确；C．碳酸钠溶液呈碱性，能与氮氧
化合物反应，所以为防止氮氧化合物排放污染空气，可以用碳酸钠溶液处理尾气中的氮氧化合物，故C正
确；D．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，故D错误；
故选D。
9．（2024·吉林长春·校联考一模）用绿矾( )制备电池电极材料 的流程如下：
下列说法正确的是
A．反应1中 转化为
B．可用酸性 溶液检验反应1中 是否完全反应
C．可以使用KSCN溶液检验 沉淀是否洗涤干净
D．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
【答案】D
【分析】“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应1”步骤中加NaClO、NaOH，将
Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，“反应2”步骤中草酸作还原剂，与FePO 、LiOH反应生成
4LiFePO ，据此分析。
4
【解析】A．反应1中NaClO作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，故A错误；B．反应1
中NaClO作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl-，使之褪色，
因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应1中Fe2+是否完全反应，故B错误；C．洗涤 沉淀的目的是除
去沉淀表面上的NaCl、NaOH、NaClO溶液等，Fe3+不用除去，不能使用KSCN溶液检验 沉淀是否
洗涤干净，故C错误；D．草酸为还原剂，碳元素化合价由+3价升高为+4价，草酸整体化合价升高2价，
FePO 为氧化剂，铁元素化合价由+3价降低为+2价，降低1价，最小公倍数为2，因此FePO 与草酸物质
4 4
的量之比为2∶1，故D正确；故选D。
10．（2024·安徽·高三一模）工业上用磷铁渣(主要含 、 ，以及少量 等杂质)制备
(磷酸铁)。
已知： 难溶于水，能溶于无机强酸。下列说法错误的是
A．“浸取”时将磷铁渣粉碎是为了增大反应接触面积，加快浸取速率
B．加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成
C．滤渣的主要成分是
D．“浸取”时 发生反应的离子方程式为：
【答案】C
【分析】将磷铁渣(主要含FeP、Fe P，以及少量Fe O、SiO)在90℃时用硝酸和硫酸的混合酸浸泡，硝酸
2 2 3 2
具有强氧化性，能将铁和磷分别氧化为Fe(NO )、HPO ，自身被还原为NO，硫酸是为了保持体系的酸度，
3 3 3 4
防止生成FePO ，过滤得到滤液和滤渣，去掉滤渣主要成分为SiO，在滤液中加磷酸，调铁和磷的含量比，
4 2
再加入氨水调酸碱性，最终制备得FePO (磷酸铁)，据此分析解题；
4
【解析】A．磷铁渣粉碎以增大接触面积，适当增大硝酸的浓度或者进行搅拌均可“浸取”时加速溶解，A
正确；B．由分析可知，加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成FePO ，B正确；C．由分析可
4
知，滤渣主要成分为SiO，C错误；D．由分析可知，“浸取”时硝酸具有强氧化性，能将铁和磷分别氧
2
化为Fe(NO )、HPO ，根据氧化还原反应配平， ，
3 3 3 4
D正确；故答案为：C。
11．（2024·江西上饶·高三一模）侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示：下列说法不正确的是
A．试剂X可以是NaCl或者HCl，均有利于NaHCO 析出
3
B．进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH ，再通入CO
3 2
C．操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥
D．副产物可以用作肥料使用
【答案】A
【分析】向饱和的食盐水中先通过量氨气再通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠，煅
烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐，通过降温结晶析出氯化铵，
据此解答。
【解析】A．试剂X可以是NaCl或者HCl，增大c(Cl-)有利于NH Cl析出，A错误；B．进行反应1时，往
4
饱和食盐水中先通入NH 增强溶液碱性，从而增大CO 溶解度，B正确；C．通过降温减小NH Cl溶解度
3 2 4
可促进结晶，操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，C正确；D．NH Cl属于氮肥，可以用作肥料
4
使用，D正确；故选A。
12．（2024·甘肃张掖·高三一模）以含钴废渣(主要成分为CoO和Co O，含少量Al O 和ZnO)为原料制备
2 3 2 3
CoCO 的工艺流程如图所示：
3
下列说法错误的是
A．酸浸时加入HO 做还原剂
2 2
B．除铝时加入NaCO 溶液可以促进 Al3+ 的水解
2 3
C．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好
D．将含NaCO 的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生 Co(OH)
2 3 2
【答案】C
【分析】由题干信息可知，钴废渣主要 成分为CoO、Co O，还含有Al O、ZnO等杂质，加入硫酸酸浸
2 3 2 3
并加入双氧水，纵观整个流程知最后得到CoCO，说明该过程中双氧水起还原作用，硫酸与氧化铝、氧化
3
锌反应，所得溶液中含有硫酸铝、硫酸锌等，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铝离子转化为氢氧化铝沉
淀并过滤除去；加入萃取剂，萃取锌离子，在有机层中加入稀硫酸，可得到硫酸锌，在水相中加入碳酸钠
溶液生成CoCO 固体，据此分析解题。
3
【解析】A．由题干工艺流程图可知，酸浸时加入HO 做还原剂、将C 3+还原为C 2+，A正确；B．除铝时
2 2 O O加入NaCO 溶液，发生的反应为2Al3++3 +3H O=Al(OH) ↓+3CO ↑，过滤后所得滤渣是Al(OH) ，B正
2 3 2 3 2 3
确；C．萃取过程中，多次萃取能使萃取效率提高，C错误；D．沉钴时应将含Co2+的溶液缓慢滴加到
NaCO 溶液中，如果碳酸钠过量、溶液碱性过强、会生成Co(OH) 沉淀，降低CoCO 的产率，D正确；故
2 3 2 3
答案为C。
13．（2024·甘肃兰州·高三一模）通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH )]Cl )为原
3 4 2
料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是
A．“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)
2
B．“还原”时离子方程式为SO +Cu2++Cl-+H O=CuCl↓+SO +2H+
2
C．“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行
D．可循环利用的物质为HSO
2 4
【答案】B
【分析】碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH )]Cl )加足量NaOH将铜转化为氢氧化铜沉淀，过滤后将氢氧化
3 4 2
铜溶于稀硫酸，得到硫酸铜溶液，再加入亚硫酸钠、NaCl再还原成CuCl,过滤、洗涤得到CuCl。
【解析】A．由上述分析可知“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH) ，故A正确；B．该反应不满足电荷守恒，
2
正确的离子方程式为：SO +2Cu2++2Cl-+H O=2CuCl↓+SO +2H+，故B错误；C．CuCl易被氧化，因此
2
“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行，以防止其氧化，故C正确；D．由B中反应可知还
原过程中生成硫酸，可在酸溶时循环利用，故D正确；故选：B。
14．（2024·安徽黄山·统考一模） 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂.合成工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．还原工序逸出的 用 溶液吸收，吸收液不可直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用 进行组分分离
C．中和工序中生成的气体为酸性氧化物
D．若 和 恰好完全反应，则理论上参与反应的 为
【答案】D
【分析】由题给流程可知，向含有少量溴的氢溴酸中加入硫化钡，硫化钡与溴发生氧化还原反应生成溴化
钡和硫，向反应后的溶液中加入硫酸溶液，硫酸溶液与溴化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢溴酸，过滤得
到含有硫酸钡、硫的滤渣和氢溴酸；向氢溴酸溶液中加入碳酸锂，氢溴酸溶液与碳酸锂反应得到溴化锂溶液，溶液经浓缩等操作后得到溴化锂。
【解析】A．溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，则还原工序逸出的溴用氢氧化钠溶液吸
收得到吸收液不可直接返回还原工序，否则加入硫酸溶液时，溶液中的次溴酸根离子酸性条件下会与溴离
子反应生成溴，导致无法制得溴化锂，故A正确；B．由分析可知，除杂工序得到的滤渣为硫酸钡和硫，
硫可溶于二硫化碳而硫酸钡不溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳进行组分分离，故B正确；C．由分析可
知，中和工序发生的反应为氢溴酸溶液与碳酸锂反应生成溴化锂、二氧化碳和水，二氧化碳气体为酸性氧
化物，故C正确；D．由得失电子数目守恒可知，溴和硫化钡恰好反应时，溴、硫化钡和反应生成的溴化
钡的物质的量相等，由硫酸钡的化学式可知，溴化钡、硫酸和反应生成硫酸钡的物质的量相等，则理论上
参与反应的溴、硫化钡、硫酸的物质的量比为1：1：1，故D错误；故选D。
15．（2024·吉林长春·东北师大附中一模）一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化”和“转化”工序中 的主要作用相同
B．水相Ⅱ中含有 和
C．“洗脱”工序可完成 的再生
D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化
【答案】D
【分析】卤水氧化时氯气与卤水中溴离子反应生成溴单质，同时氯气和水反应生成盐酸进入水相Ⅰ，还原
时二氧化硫与R N[ClBr ]反应生成硫酸、HBr、R NCl，R NCl再与HBr反应生成HCl和R NBr，用盐酸洗
3 2 3 3 3
脱R NBr生成HBr和R NCl，HBr被氯气氧化生成溴单质，蒸馏得到液溴，据此分析回答问题。
3 3
【解析】A．分析可知“氧化”和“转化”工序中Cl 的主要作用相同，都是氧化溴离子生成溴单质，A正
2
确；B．流程转化关系可知，还原时二氧化硫与R N[ClBr ]反应生成硫酸、HBr、R NCl，R NCl再与HBr
3 2 3 3
反应生成HCl和R NBr，用盐酸洗脱R NBr生成HBr和R NCl，故水相Ⅱ中含H+和Cl-，B正确；C．用盐
3 3 3
酸洗脱R NBr生成HBr和R NCl，“洗脱”工序可完成R NCl的再生，C正确；D．保存液溴时加适量水
3 3 3
的主要作用是防止溴单质挥发，D错误。
考点二 实验设计与评价
1．（2024·吉林长春·东北师大附中校考一模）化学是以头验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得
到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
向 溶液KI中加入 溶液( )，溶 和 的反应存在限
A
液呈烹黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 度
B 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入 饱和的 溶液 能加速破坏铝片表和 溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 面的氧化膜
常温下，向 溶液中加入 溶液，将带火星的木条放在试管口，
C 氧化性：
木条复燃
原溶液中一定含有
D 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的的气体
或
【答案】A
【解析】A．该反应中 的量不足，若完全反应，则溶液中不存在铁离子，但加入
KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在铁离子，即 和 的反应存在限度，A正确；B．饱和的
溶液和 溶液的浓度不同，不符合控制变量法，所以不能得出题给结论，B错误；C．该反应中
氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，而不是氧化了过氧化氢，C错误； D．溶液中含有亚硫酸根离子或亚
硫酸氢根离子也会出现相同的现象，D错误；故选A。
2．（2024·吉林长春·统考一模）下列实验设计、现象和结论都正确的是
选
实验操作及现象 实验结论
项
取少量 样品溶于水，加入 溶液，再加入足量盐酸，
A 原样品已变质
产生白色沉淀
B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有 或
气体X不一定是氧化性
C 向溶有 的 溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体
该固体试样中不可能存
在某固体试样加水后的溶液中，滴加 溶液，没有产生使湿润红色
D
石蕊试纸变蓝的气体 在
【答案】C
【解析】A．若样品未变质，在溶液中亚硫酸氢根离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，亚硫酸氢根离子
被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，也会与钡离子反应产生白色沉淀，故结论无法得出，A不符合题意；
B．若溶液中含有 或 ，滴加稀盐酸产生二氧化硫气体，通入石蕊试液中石蕊会变红，但二氧化硫
无法漂白石蕊，故溶液不会褪色，B不符合题意；C．气体X可以是氨气，与二氧化硫一起通入氯化钡溶
液后，氨气与二氧化硫优先反应，生成亚硫酸铵，后与氯化钡复分解生成亚硫酸钡白色沉淀，C符合题意；
D． 与氢氧根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨，不会产生氨气，故D不符
合题意；故选C。
3．（2023·辽宁·校联考模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确的是
实验操作 现象 结论
溶液变为黄
A 向 溶液中加入碘水 的氧化性比 强
色镁表面产生 通常情况下，镁的金属性
B 将镁与铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中
气泡 比铝强
有红棕色气 木炭在加热时能与浓硝酸
C 将灼热的木炭加入到浓硝酸中
体产生 发生反应
向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热， 有无色液体 实验室可用此方法制备乙
D
用饱和碳酸钠溶液收集 产生 酸乙酯
【答案】D
【解析】A． 不能将Fe2+氧化为 ， 的氧化性比 弱，故A错误；B．将镁与铝用导线连接后放入
氢氧化钠溶液中，镁表面产生气泡，镁为正极，不能证明镁的金属性比铝强，故B错误；C．将灼热的木
炭加入到浓硝酸中，可能是硝酸受热发生分解反应生成NO ，所以有红棕色气体产生，不能证明木炭在加
2
热时能与浓硝酸发生反应，故C错误；D．向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，用饱
和碳酸钠溶液收集，有无色液体产生，说明乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，实验室可用此方法制
备乙酸乙酯，故D正确；选D。
4．（2023·辽宁·校联考三模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试
A 该盐溶液中一定不含有
管口，试纸不变蓝
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体积膨胀，并放出无 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，
B
色、有刺激性气味的气体 反应中生成C、 等
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等物质的
C 催化效率：
量浓度的 溶液和 溶液，前者产生气泡较快
D 向溶有 的 溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
【答案】B
【解析】A．向某溶液中加入NaOH溶液，氨气极易溶于水，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸
不变蓝，不能判断原溶液中是否含有 ，故A错误；B．向蔗糖中加入浓硫酸，根据实验现象，蔗糖被
浓硫酸氧化脱水生成碳，碳被浓硫酸氧化，即浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、 等，故
B正确；C． 溶液和 溶液中阴离子不同，所以无法比较 催化效率，故C错误；D．
向溶有 的 溶液中通入气体X，当X为NH 时，可生成亚硫酸钡白色沉淀，所以气体X不一定具
3
有强氧化性；故D错误；故答案选B。
5．（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是A．利用装置甲制取SO ，并验证其还原性
2
B．利用装置乙检验NH Cl受热分解产生的两种气体
4
C．利用装置丙制备Fe(OH) 并能较长时间观察其颜色
2
D．利用装置丁验证蔗糖在硫酸催化作用下发生水解反应
【答案】C
【解析】A．装置甲中，没有给大试管加热，Cu与浓硫酸不反应，没有SO 生成，无法验证SO 的还原性，
2 2
A不正确；B．装置乙中，PO 只吸收NH ，此时HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红，碱石灰吸收HCl并干
2 5 3
燥NH ，而干燥的NH 不能使干燥的酚酞试纸变红，所以不能检验NH 的存在，B不正确；C．装置丙中，
3 3 3
Fe与电源的正极相连，为电解池的阳极，在此电极，Fe失电子生成Fe2+进入溶液，C与电源负极相连，为
电解池的阴极，水得电子生成H 和OH-，OH-向阳极移动，与Fe2+相遇后发生反应生成Fe(OH) ，由于煤油
2 2
隔绝了空气与水溶液的接触，O 不能溶于水中，所以制得的Fe(OH) 能较长时间观察其颜色，C正确；D．
2 2
装置丁中，蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解生成葡萄糖，但没有加碱中和硫酸，硫酸能溶解银氨溶液，
所以试管内加入银氨溶液后，没有银镜生成，无法检验葡萄糖的存在，D不正确；故选C。
6．（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）下列实验操作和现象不匹配的是
选
操作 现象
项
A 葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热 产生砖红色沉淀
B 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯 溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色
向盛有大量乙醇的烧杯中加入一块绿豆大 钠块在乙醇表面快速游动，融化成闪亮的小球，发出
C
小的钠块 嘶嘶的响声
D 向AgCl浊液中加入足量浓氨水 浊液变澄清
【答案】C
【解析】A．葡萄糖中含有醛基，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成砖红色沉淀，故A
正确；B．乙烯和溴发生加成反应生成无色物质，所以向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液颜色逐渐变
浅，最终变为无色，故B正确；C．乙醇和钠反应较缓慢，不剧烈，放热较少，所以不足以将钠熔化，钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C错误；D．氯化银和足量氨水反应生成可溶性的配合物，所
以浊液变澄清，故D正确；故选：C。
7．（2023·辽宁沈阳·东北育才学校校考模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
证明碳酸的酸性比 大理石中加入稀盐酸后，将产生的气体通入硅酸钠 硅酸钠溶液变浑浊，说
A
硅酸强 水溶液中。 明碳酸的酸性强于硅酸
取5mL0.1mol·L-1FeCl 溶液于试管中，加入 若溶液变血红色，则KI
3
探究KI与FeCl 反
B 3 1mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反应后滴入5滴 与FeCl 的反应有一定限
应的限度 3
15%KSCN溶液 度
若产生不溶于稀硝酸的
判断二氯甲烷中的 取2mL二氯甲烷样品于试管中，先滴加AgNO 溶
C 3 白色沉淀，则二氯甲烷
氯元素 液，再滴加稀硝酸溶液
中含有氯元素
探究“苯与溴在溴 向一定量苯与液溴的混合液中加入适量还原铁粉， 若硝酸银溶液中出现浅
D 化铁催化下可以发 反应产生的气体通过装有足量四氯化碳的洗气瓶后 黄色沉淀，说明苯与溴
生取代反应” 进入硝酸银溶液 发生了取代反应
【答案】D
【解析】A．盐酸具有挥发性，盐酸也能和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故不能证明碳酸的酸性强于硅
酸，故A错误；B．向KI溶液中滴加过量的FeCl ，FeCl 过量，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，
3 3
若溶液变红，则不能说明该反应是有限度的，故B错误；C．二氯甲烷不能电离出氯离子，故加入硝酸银
不会产生沉淀，故C错误；D．发生取代反应生成HBr，则反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液除去
溴单质再通入AgNO 溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成，可说明取代反应。故D正确；故选D。
3
8．（2024届·安徽·高三一模）为探究某样品的成分(可能为亚硝酸钠或氯化钠)，将样品溶于水配成溶液，
分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是
选
方案设计 现象和结论
项
先加入少量 溶液，再加 溶液和足量稀硝酸，振 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸
A
荡 钠
B 先加到少量淀粉KI溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变蓝色，则样品为亚硝酸钠
C 加到少量 溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸
D 先加入少量 溶液，再加入 溶液和稀硝酸，振荡
钠
【答案】B
【解析】A．酸性条件下KClO 能被NaNO 还原为Cl-，Cl-和硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl，加入硝
3 2
酸银溶液和稀硝酸后生成白色沉淀，Cl-可能是KClO 被还原得到的，也可能是NaCl中的，所以根据实验
3
现象不能确定样品为NaNO ，A错误；B．亚硝酸钠具有氧化性，可以将I-氧化为I，溶液变蓝色，而
2 2
NaCl没有氧化性，所以根据实验现象能确定样品为NaNO ，B正确；C．氯化钠电离出的氯离子也可以被
2
酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，C错误；D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，所以根据实验现象不能确定样品为NaNO ，D错误；故选B。
2
9．（2024届·江西·统考一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选
实验操作和现象 结论
项
向 溶液中通入少量 ，然后再加入少量苯，有机相呈橙红
A 氧化性：
色
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中一定含有Na元素
C 向HClO溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液先变红，后褪色 HClO具有酸性和强氧化性
原溶液中有大量的 存
D 向某溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
在
【答案】D
【解析】A．向 溶液中通入少量 ，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色，说明有溴单质生成，Br
元素化合价降低， 是氧化剂，因此氧化性： ，A项正确；B．用铂丝蘸取某溶液进行焰
色试验，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na元素，B项正确；C．HClO具有酸性，能使紫色石蕊试剂
变红；HClO具有强氧化性，能使红色褪去，C项正确；D．加入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，
则该气体为 或 ，原溶液中可能含有大量的 、 、 或 ，D项错误；故选D。
10．（2024届·吉林·统考一模）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入
A 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl>Br >I
2 2 2
淀粉KI溶液
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加
B 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
热，加入少量新制的Cu(OH) 悬浊液
2
探究氢离子浓度对 、 相互 向KCrO 溶液中缓慢滴加 增大氢离子浓度，转化平衡向
2 4
C
转化的影响 硫酸，黄色变为橙红色 生成 的方向移动
向乙醇中加入一小粒金属
D 检验乙醇中是否含有水 乙醇中含有水
钠，产生无色气体
【答案】C
【解析】A．过量氯水分别与NaBr、KI反应，由实验操作可知，不能比较 、 的氧化性强弱，A错误；
B．蔗糖水解后，需要先中和硫酸，再加入新制的Cu(OH) 悬浊液，B错误；C．探究氢离子浓度对 、
2
相互转化的影响，向KCrO 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色，得出增大氢离子浓度，转化平
2 4
衡向生成 的方向移动，C正确；D．乙醇也会与金属钠反应放出氢气，该实验无法检验乙醇中含有水，
D错误；故选C。11．（2024·陕西咸阳·统考一模）下列实验设计及现象能达到实验目的的是
选
实验目的 实验设计及现象
项
证明 气体中存在平衡
A 压缩盛有 气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变浅
比较室温下 、 向 溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振荡
B
溶度积的大小 后，再滴加几滴 溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色
常温下，向 溶液中加入 溶液，将带火星的木条放在试
C 比较 和 的氧化性强弱
管口，木条复燃
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶
D 证明反应生成乙烯
液中，溶液紫色褪去
【答案】B
【解析】A．压缩盛有 气体的注射器至原来体积的一半， NO 浓度增大，混合气体颜色变深，不能证
2
明NO 与 NO 平衡体系中存在 2NO (g) NO(g)，A不符合题意；B．向 溶液中
2 2 4 2 2 4
滴加少量NaOH溶液，充分振荡后，再滴加几滴 溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色。NaOH
不足，发生沉淀的转化，氢氧化镁转化为氢氧化铜，可以比较室温下 、 溶度积的大小，
B符合题意；C．常温下，向 溶液中加入 溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，该反
应中氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，而不是氧化了过氧化氢，C不符合题意；D．乙醇和浓硫酸共热至
170℃，挥发出的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，同时反应过程中生成二氧化硫也被还原高锰酸钾使其褪
色，不能证明反应生成乙烯，D不符合题意；故答案为：B。
12．（2024·湖南岳阳·统考一模）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象 结论
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴 食品脱氧剂样品
A 产生蓝色沉淀
加 溶液 中没有+3价铁
将银和 溶液与铜和 溶液组成原 连通后银表面有银白色金属沉 Cu的金属性比
B
电池。 积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Ag强
C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的 溴乙烷发生消去
D 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去
气体通入酸性高锰酸钾溶液中 反应
【答案】B
【解析】A．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，铁粉会将+3价铁还原为+2价铁，且
溶液是检验亚铁离子的，不能判断食品脱氧剂样品中没有+3价铁，A错误；B．将银和 溶液与铜和
溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，银为正极，铜为
负极，说明Cu的金属性比Ag强，B正确；C．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定pH，C错
误；D．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，不能证明溴乙烷发生消去反应，D错误；故
选B。
13．（2024·江苏南通·统考一模）室温下，探究 溶液的性质，下列实验方案能达到探究
目的的是
选
探究目的 实验方案
项
向 溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加 溶液，观察是否
A 溶液中是否含有
有沉淀产生
溶液呈碱性的 向 溶液中先滴加酚酞，再滴加 溶液至过量，观察溶液颜色变
B
原因 化
C 是否具有漂白性 向溴水中滴加足量 溶液，观察溶液颜色
向 溶液中先滴加几滴 溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐
D 是否具有还原性
酸，观察是否有沉淀产生
【答案】B
【解析】A．硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能检验溶液中
是否含有亚硫酸根离子，A不符合题意；B．亚硫酸根离子水解生成氢氧根离子，使得溶液显碱性，滴加
酚酞溶液变红色，再滴加 溶液至过量，钡离子和亚硫酸根离子生成沉淀，导致亚硫酸根离子浓度减
小，其水解逆向移动，氢氧根离子浓度减小，红色变浅，能达到实验目的，B符合题意；C．溴水具有强氧化性，向溴水中滴加足量 溶液，两者发生氧化还原反应使得溴水褪色，不体现亚硫酸根离子的
漂白性，C不符合题意；D． 溶液中先滴加几滴 溶液，加入盐酸，两者在酸性条件下，发生
氧化还原反应生成硫单质黄色沉淀，亚硫酸根离子发生还原反应，体现氧化性，D不符合题意；故选B。
考点三 离子方程式正误判断
1．（2024·黑龙江·校联考一模）下列指定反应的离子方程式错误的是
A．将少量溴水滴入过量 溶液中：
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：
C．氯化铁溶液腐蚀铜箔：
D．将足量 溶液滴入 浊液中：
【答案】A
【解析】A．溴水具有强氧化性，少量溴水滴入过量 溶液中，亚硫酸根离子被氧化为硫酸，氢离子
和过量亚硫酸根离子生成亚硫酸氢根离子： ，A错误； B．氢氧化钠
溶液吸收氯气生成氯化钠和次氯酸钠、水，B正确；C．氯化铁溶液腐蚀铜箔反应生成亚铁离子和铜离子，
C正确；D．足量 溶液滴入 浊液中，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，使得氢氧
化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀和镁离子，D正确；故选A。
2．（2024·吉林长春·统考一模）能正确表示下列反应的离子方程式是
A． 溶液中滴入少量 溶液：
B．工业制备漂白粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．泡沫灭火器的反应原理：
【答案】B
【解析】A． 是二元弱酸，与少量氢氧化钠反应生成草酸氢根： ，故
A错误；B．向石灰乳中通入氯气制取漂白粉，氢氧化钙微溶，当氢氧化钙表示石灰乳时不能拆，故B正
确；C．铜丝和热浓硫酸不能置换出氢气： ，故C错误；D．泡
沫灭火器是铝盐和碳酸氢盐发生双水解： ，故D错误；故选B。
3．（2024·吉林长春·东北师大附中校考一模）不能正确表示下列反应的离子方程式的是A．工业上生产烧碱：
B． 和 的碱性溶液反应：
C． 溶液和少量 溶液反应：
D．酸性 溶液和 溶液反应：
【答案】C
【解析】A．工业上通过电解饱和食盐水生成烧碱，离子方程式为： ，
故A正确；B． 和NaClO的碱性溶液反应生成 和Cl-，依据氧化还原反应中得失电子守恒、
电荷守恒进行配平，可得 ，故B正确；C． 溶液和少量
溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为： ，故C错
误；D．酸性 溶液和 溶液反应生成Mn2+和O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式
2
为： ，故D正确；故选C。
4．（2024·吉林长春·统考一模）能正确表示下列反应的离子方程式是
A． 溶液中滴入少量 溶液：
B．工业制备漂白粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．泡沫灭火器的反应原理：
【答案】B
【解析】A． 是二元弱酸，与少量氢氧化钠反应生成草酸氢根： ，故
A错误；B．向石灰乳中通入氯气制取漂白粉，氢氧化钙微溶，当氢氧化钙表示石灰乳时不能拆，故B正
确；C．铜丝和热浓硫酸不能置换出氢气： ，故C错误；D．泡
沫灭火器是铝盐和碳酸氢盐发生双水解： ，故D错误；故选B。
5．（2024·辽宁沈阳·统考一模）下列离子方程式中书写正确的是
A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：
B． 溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：
C．将水垢中 转化为 的原理：
D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：
【答案】B【解析】A．酸性KMnO 溶液滴定双氧水，HO 被氧化为O，离子方程式为：
4 2 2 2
，A错误；B． 溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液，离
子方程式为： ，B正确；C．将水垢中 转化为 ，属
于沉淀转化，离子方程式为： ，C错误；D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液
生成水和二氧化碳，离子方程式为： ，D错误；故选B。
6．（2024·广西北海·统考一模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A． 在碱性环境中被空气氧化：
B．氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：
C．用铁作阳极电解氯化镁溶液：
D．碳酸钙加入乙酸溶液中：
【答案】A
【解析】A． 被氧气氧化为 ，在碱性环境中生成 沉淀，A正确；B．氢氧化铁加入氢碘酸
溶液中，反应的离子方程式为 ，B错误；C．阳极材料为铁时，铁
失去电子，反应的离子方程式为 ，C错误；D．碳酸钙加入乙酸溶液中，
反应的离子方程式为 ，D错误；故选A。
7．（2024·四川资阳·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．铜与稀硝酸反应：
B．铅酸蓄电池放电时的负极反应：
C．用 溶液吸收少量 ：
D．明矾溶液与过量氨水混合：
【答案】C
【解析】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：
，A错误；B．铅酸蓄电池放电时的负极反应：
，B错误；C．用 溶液吸收少量 ，离子方程式：
，C正确；D．明矾溶液与过量氨水混合，离子方程式：
，D错误；答案选C。
8．（2024·四川绵阳·统考一模）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是A．用铜作电极电解 溶液：
B． 溶液中通足量 ：
C． 通过灼热铁粉：
D． 溶液与 溶液按物质的量之比1：2反应：
【答案】D
【解析】A．用铜作电极电解硫酸铜溶液时，铜是电解池的阳极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，
不可能有氧气和氢离子生成，故A错误；B．硫代硫酸钠溶液与足量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和硫酸，
反应的离子方程式为 ，故B错误；C．灼热铁与水蒸气共热反应生成四
氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为 ，故C错误；D．硫酸铝铵溶液与氢
氧化钡溶液按物质的量之比1：2反应时生成一水合氨、硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为
，故D正确；故选D。
9．（2024·贵州黔东南·统考一模）下列反应过程对应的离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中通入过量 ：
B．向氯化铝溶液中加入小苏打溶液：
C．向 溶液中加入少量 溶液：
D．向稀硝酸中加入 溶液：
【答案】B
【解析】A． 溶液中通入过量，发生氧化还原反应，离子方程式为 ，
故A错误；B．氯化铝溶液中加入小苏打溶液发生水解，离子方程式为：
，故B正确；C．向 溶液中加入少量 溶液，离子方程
式 ，故C错误；D．稀硝酸中加入 溶液生成NO，离子方程式为
，故D错误；故答案选B。
10．（2024·四川南充·统考一模）下列过程中的离子方程式书写正确的是
A． 溶液与过量 溶液混合
B．氯化铝溶液中滴加过量氨水：
C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-＋2HO 2OH-＋H↑＋Cl↑
2 2 2D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： (aq)
【答案】D
【解析】A． 溶液与过量 溶液混合离子方程式为 ，故A
错误；B．氯化铝溶液中滴加过量氨水，离子方程式为 ，故B错误；
C．用铜做电极电解食盐水，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为2H++2e-=H ↑，H+放电破坏水的电离平衡
2
使溶液中OH-离子浓度增大，然后阴极发生Cu2++2OH-=Cu(OH) ↓，故C错误；D．用饱和碳酸钠溶液处理
2
水垢中的硫酸钙，离子方程式为： ，故D正确；故答案选D。
