文档内容
押选择题
物质的制备、性质和转化、阿伏加德罗常数
核心考点 考情统计 考向预测 备考策略
物 质 的 制 2023·辽宁卷，3 考查常见无机物的性质、 掌握常见元素及其化合物
备、性质和 2022·辽宁卷，8 制备和用途。考查考生对 的性质是答题的关键，注
转化 2021·辽宁卷，4 知识的夯实和运用的能 意基础知识的理解掌握和
力。 灵活运用。
阿伏伽德罗 2023·辽宁卷，5 本题主要是考查阿伏加德 以阿伏加德罗常数为载
常数 2022·辽宁卷，3 罗常数的有关计算，涉及 体，考查物质的量相互转
微粒(原子、分子、离子等) 化关系，通常涉及物质
物质的量、数目、气体体 结构、氧化还原反应、离
积(标准状况下)、化学键等 子反应、电解质溶液等相
之间的相互关系及计算。 关知识。
1.（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是
A. 合成氨：N+3H 2NH
2 2 3
B. 制HCl：H+Cl=====2HCl
2 2
C. 制粗硅：SiO+2C=====Si+2CO
2
D. 冶炼镁：2MgO(熔融)=====2Mg+O↑
2
【答案】D
【解析】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为 N+3H
2 2
2NH ，A 正确；B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为
3
H+Cl=====2HCl，B正确；
2 2
C．工业制粗硅是将SiO 与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO+2C=====Si+2CO，C正确；
2 2
D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl (熔融)=====Mg+Cl ↑，D错误；
2 2
故答案选D 。
2.（2022·辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
A. 褪色原因为 被 还原
B. 液体分层后，上层呈紫红色
C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D. 溶液恢复棕色的原因为 被氧化
【答案】D
【解析】【解析】A． 比 活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与 发生氧化还原反应，故溶液
褪色原因为 被 还原，A项错误；B．液体分层后， 在 层， 的密度比水大，则下层呈紫
红色，B项错误；C．若镀层金属活泼性大于 ，则 不易生锈，反之，若 活泼性大于镀层金属，则
更易生锈，由于活泼性： ，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；D．漂白粉的有效成分为
，其具有强氧化性，可将 氧化，D项正确；答案选D。
3.（2021·辽宁卷）下列说法正确的是
A．22.4LCl （标准状况）与水充分反应转移1mol电子
2
B．H SO 和CuCl 均可通过化合反应得到
2 4 2
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．SO 与KClO溶液反应：SO +2ClO﹣+H O═2HClO+SO 2﹣
2 2 2 3
【答案】B
【解析】A．Cl 与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，标准状况下，22.4 L 氯气物质的量为1mol，与水
2
充分反应转移电子数目小于1mol，故A错误；B．多种反应物反应生成一种物质属于化合反应，三氧化硫
与水反应生成硫酸，铜与氯气反应生成氯化铜，两者都是化合反应，故 B正确；C．蘸有浓氨水和挥发性
的酸（如盐酸和硝酸）的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，而硫酸是不挥发性的酸，故 C错误；D．SO 与
2
KClO溶液反应：SO +3ClO﹣+H O＝SO 2﹣+2HClO+Cl﹣，故D错误；故选：B。
2 2 4
4. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： 。设 为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含 键数目为
B. 每生成 转移电子数目为
C. 晶体中含离子数目为
D. 溶液中含 数目为
【答案】C
【解析】A． 分子含有2个 键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算 键个数，A项错误；B．2.8g 的物质的量 ，1mol 生成转移的电子数为12 ，则
0.1mol 转移的电子数为1.2 ，B项错误；C．0.1mol 晶体含有离子为 、 ，含有离子数
目为0.2 ，C项正确；D．因为 水解使溶液中 的数目小于0.1 ，D项错误；答案选C。
5. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 分子中含有的 键数目为
B. 标准状况下， 气体中 数目为
C. 的 溶液中 数目为0.01
D. 中含有的中子数为
【答案】D
【解析】A．乙烯分子中含有 5个σ键，则28g乙烯分子中含有的 σ键数目为 ×5×N mol—
A
1=5N ，故A错误；B．氯化氢是共价化合物，氯化氢气体中只含有氯化氢分子，不含有氢离子，故 B错误；
A
C．缺溶液的体积，无法计算pH为12的碳酸钠溶液中含有的氢氧根离子数目，故C错误；D． 的中子
数为10，则1.8g 含有的中子数为 ×10×N mol—1=N ，故D正确；故选D。
A A
一、物质的制备、性质和转化
1．抓住化学反应与反应条件的关系
多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。
（1）“催化剂”：无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分
解、双氧水分解、工业合成氨、SO 催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。
2
（2）“通电”或“电解”：可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，
熔融氯化钠和氧化铝范围内。
（3）“高温”：常见的有碳酸钙分解、SiO 和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。
2
2．抓住特征颜色和特殊状态
（1）(淡)黄(棕)色固体：NaO 、S、FeCl ；黑色固体：MnO 、C、CuO、FeO、Fe O ；紫(黑)色固体：
2 2 3 2 3 4
KMnO 、I；红色固体：Cu；绿色固体：Cu (OH) CO。
4 2 2 2 3
（2）有色气体：NO (红棕色)、F(浅黄绿色)、Cl(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO 、NH 、HX(X
2 2 2 2 3
为F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H、N、O、CO、CO、CH、NO。
2 2 2 2 4（3）常温下呈液态的特殊物质：Br (非金属单质)、Hg(金属单质)、HO、HO 等。
2 2 2 2
（4）易升华的物质：I。
2
（5）溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO[紫(红)色]。
（6）Br 在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
2 2
（7）有色沉淀：①白色沉淀：HSiO 、AgCl、BaSO(不溶于酸)、BaSO 、Mg(OH) 、Fe(OH) 、
2 3 4 3 2 2
Al(OH) 、BaCO 、CaCO 、CaSO 、MgCO 等；②(淡)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：
3 3 3 3 3
Fe(OH) ；④蓝色沉淀：Cu(OH) ；⑤砖红色沉淀：Cu O。
3 2 2
3．抓住特征反应现象
（1）燃烧：H＋Cl(苍白色火焰)，C H(C H)＋O(明亮火焰，大量黑烟)，Al＋O，Mg＋O(耀眼白光，
2 2 2 2 6 6 2 2 2
白色固体生成)，金属焰色反应。
（2）淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。
（3）使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH ，使品红溶液褪色的气体是Cl、SO 等。
3 2 2
（4）在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。
（5）Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。
（6）Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显现
象，在通入Cl 后溶液显红色。
2
（7）与碱反应加热产生气体的溶液中一般含NH。
（8）既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸
式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。
（9）燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧
生成棕黄色烟。
二、阿伏加德罗常数及其应用
题型一：一定体积的气体中微粒数目的分析
解这类题要注意两方法：
1．看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa）。
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
2．看“标准状况”下物质是否为“气体”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CHCl 、
2 2
CHCl 、SO 、HF等在标准状况下均不为气态）；只有气体并且在标准状况下才能使用 V =22.4L·mol-1进行
3 3 m
有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子
数目。
题型二：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子
数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质
中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子
的数目。
一些特殊微粒：1．Ne：是单原子分子；
2．臭氧(O )、白磷(P )：多原子分子中的原子个数；
3 4
3．DO：H（ H）、D（ H）、T（ H）三者中的中子数不同；
2
4．16O 17O 18O 18O、116O、17O、 18O、35Cl 、37Cl中的中子数不同；
2 2 2 2
5．NaO、NaO、KO 中的阴、阳离子个数比；
2 2 2 2
6．若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后
求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两
物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为N ；22 g CO 和NO 混合物中所含的原子数为1.5N ；常考
A 2 2 A
查的还有O 和O，NO 和NO 等。
2 3 2 2 4
题型三：一定量的物质中化学键数目的分析
金刚石：1 mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4N ；
A
石墨：1 mol石墨中含有的C—C键数为1.5N ；
A
SiO：1mol含4mol Si—O键；
2
苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H;
白磷(P )：11 mol白磷(P )中含有的P—P键的数目为6N ；
4 4 A
1 mol Na O、CaC 中含O 、C分别是1 mol；
2 2 2
烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。
题型四：电解质溶液中微粒数目的分析
此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、
溶剂所含粒子等）→目标粒子数目；
解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数
目；
如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为 0.1N ：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数
A
目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均
无法直接求解；
如1 L 1 mol·L−1的氨水中有N 个NH+ ：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含NH+ 的数
A 4 4
目小于N ，错误。
A
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 mol FeCl 配成1 L溶液，所得溶液含有0.1N 个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，
3 A
从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1N ，错误。
A
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所
含粒子导致出错。如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3N ：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也
A
含有氢原子而出错。
（5）胶体中微粒：是多个微粒的聚合体
如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1N 。
A.
题型五：氧化还原反应中电子转移数目的分析
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考反应中转移的电子数：
反应 物质 转移电子数(N )
A
1 mol Na O 1
2 2
NaO+CO (或HO)
2 2 2 2
1 mol O 2
2
Cl+NaOH(H O) 1 mol Cl 1
2 2 2
Cl+Fe 1 mol Cl 2
2 2
Cu+S 1 mol Cu 1
IO+I−(+H+) 1 mol I
2
NH NO →N 1 mol N 3.75
4 3 2 2
ClO+Cl−(+H+) 3 molCl 5
2
NH NO →N 1 mol N 3
4 2 2 2
注意氧化顺序：如向FeI 溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；
2
量不同，所表现的化合价不同：
如1 mol Fe与足量的稀HNO 反应，转移 2N 个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO ) ，转移
3 A 3 3
的电子数为3N ，故上述说法错误。
A
题型六：特殊反应或隐含反应中N 的分析
A
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 mol N 和0.3 mol H，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6N ：该反应
2 2 A
为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO 反应，生成Cl 的分子数目为0.24N ：随着反应进行，浓盐酸
2 2 A
变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl 的分子数目，错误。
2
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子
数目。
如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O 混合后的分子总数为0.5N ：两种气体混合后生成NO ，若不考虑
2 A 2
NO 部分转化为NO ，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应
2 2 4
2NO NO，故无法准确求解分子数目，错误。
2 2 4考点一 物质的制备、性质和转化
1．（2024届·辽宁鞍山·统考一模）某实验小组进行不同价态硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通入过量
二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液分成两份，向其中一份中加入品红溶液，品红褪色：向另一
份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液也褪色。下列关于该实验的相关说法错误的是
A．黄色浑浊是单质硫
B．不考虑温度变化，SO 的通入抑制了原硫化钠溶液中水的电离
2
C．产生浑浊的离子方程式为：
D．两份溶液褪色的原理不相同
【答案】C
【解析】A．NaS具有还原性，SO 具有氧化性，因此NaS与SO 反应，应该有两种钠盐生成，一种淡黄
2 2 2 2
色沉淀是S单质，选项A正确；B．NaS是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，SO 的通入与NaS反应，有
2 2 2
两种钠盐生成，一种淡黄色沉淀是S单质，使水解的程度减小，抑制了原硫化钠溶液中水的电离，选项B
正确；C．HS、SO 、HO三者反应产生S单质，结合得失电子守恒、得失电荷守恒，可得反应方程式为:
2 2 2
，选项C错误；D．溶液褪色的原理是SO 被氧化为HSO ，酸性高锰酸钾被
2 2 4
还原为无色的硫酸锰；品红被氧化为无色物质，因此原理不相同，选项D正确；答案选C。
2．（2024届·黑龙江·高三一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
将水滴入盛有 固体的试管中，立即把带 可观察到有气泡产生， 固体遇水产生
A
火星的木条放在试管口 木条复燃
B 将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 干白葡萄酒中含有
用pH试纸测定等浓度的NaHCO 溶液和NaClO
3
C 前者的 比后者的小 碳酸酸性强于次氯酸
溶液的pH
向 与 的混合稀溶液中滴入少量稀
D 有黄色沉淀生成
溶液
【答案】A
【解析】A．将水滴入盛有NaO 固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，观察到有气泡产生，
2 2
带火星的木条复燃，说明NaO 与水反应产生了能使带火星木条复燃的O，反应的化学方程式为
2 2 2
2NaO+2H O=4NaOH+O ↑，A项正确；B．干白葡萄酒中的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故将干白
2 2 2 2葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，不能说明干白葡萄酒中含SO ，B项错误；C．NaClO溶
2
液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，C项错误；D．NaCl、NaI的浓度未知，向NaCl与
NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 溶液，有黄色沉淀生成可能是I-的浓度较大先生成AgI沉淀，不能
3
比较AgCl、AgI的K ，D项错误；答案选A。
sp
3．（2024届·黑龙江·校联考一模）向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和 ，水层发生反应：
(已知 的结构为 )，乙醚层发生反应：
。反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色
( )，下列说法正确的是
A．由水层反应可知，氧化性：
B．乙醚在检验过程中可用乙醇代替
C． 中不存在非极性键
D．水相变为绿色的离子反应为 ，该反应生成 转移
电子
【答案】D
【解析】A．由水层反应 可知，反应前后元素化合价没有发生变化，
是非氧化还原反应，故A错误；B．乙醚与CrO 形成配合物并使CrO 进入有机相，在检验过程中作稳定剂
5 5
和萃取剂，而乙醇易溶于水，故不能用乙醇代替乙醚，故B错误；C．CrO·O(C H) 中含O-O、C-C键为
5 2 5 2
非极性键，故C错误；D．水相变为绿色生成了Cr3＋的离子反应为 ，
反应中Cr化合价降低，O元素化合价由-1升高到0价，故 转移 电子，故D正确；答案选D。
4．（2024届高考·吉林长春·统考一模）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代
表 或 中的一种。下列说法正确的是
A．实验室可以利用加热氯化铵分解制备氨气
B．a、c分别是 、
C．d既可以是 ，也可以是
D．已知 为副产物，则通入水蒸气可减少 的产生
【答案】D
【分析】NH Cl分解的产物是NH 和HCl，分解得到的HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl 又可
4 3以分解得到HCl和MgO，则a为 NH ，b为 Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO。【解析】A．氯化铵受热分
3
解生成的氨气和氯化氢遇冷又会重新结合生成氯化铵，实验室不能利用加热氯化铵分解制备氨气，故A错
误；B．由分析可知，a为NH ，c为 HCl，故B错误；C．由分析可知，d为MgO，故C错误；D．
3
可以水解生成 Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少 MgCl 的生成，故D正确；故选D。
2
5．（2024届·吉林长春·东北师大附中校考一模）化学是以头验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能
得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
向 溶液KI中加入 溶液( )，溶 和 的反应存在限
A
液呈烹黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 度
常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入 饱和的 溶液 能加速破坏铝片表
B
和 溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 面的氧化膜
常温下，向 溶液中加入 溶液，将带火星的木条放在试管口，
C 氧化性：
木条复燃
原溶液中一定含有
D 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的的气体
或
【答案】A
【解析】A．该反应中 的量不足，若完全反应，则溶液中不存在铁离子，但加入
KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在铁离子，即 和 的反应存在限度，A正确； B．饱和的
溶液和 溶液的浓度不同，不符合控制变量法，所以不能得出题给结论，B错误；C．该反应中
氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，而不是氧化了过氧化氢，C错误； D．溶液中含有亚硫酸根离子或
亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，D错误；故选A。
6．（2023·黑龙江大庆·统考一模）下列关于 、 、 及 的叙述正确的是
A．都是共价化合物且常温下均为气体
B． 可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
D．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
【答案】B
【解析】A．二氧化硅常温下不是气体，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以二氧化硅
可用于制光导纤维，干冰升华时吸收能量，使空气中周围环境的温度降低，可用于人工降雨，故B正确；
C．二氧化氮不是酸性氧化物，故C错误；D．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成相应的酸，故D错
误；故选B。
7．（2023春·辽宁·高三校联考阶段练习）下列实验操作及现象表述错误的是A．向NaHCO 溶液中加入AlCl 溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成
3 3
B．向Ba(NO ) 溶液中通入足量的SO 气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈
3 2 2
C．向NH Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
4
D．在光照条件下，将盛有CH 和Cl 的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变
4 2
浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升
【答案】B
【解析】A．向NaHCO 溶液中加入AlCl 溶液，二者发生双水解反应，产生Al(OH) 白色沉淀和CO 气体，
3 3 3 2
反应离子方程式为： ，A正确；B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，其电
离出氢离子，氢离子与硝酸根起HNO 的作用，表现强氧化性，会将SO 氧化成HSO 而产生硫酸根，硫
3 2 2 4
酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀，浑浊不会变澄清，B错误；C．NH 极易溶于水，在NH Cl溶液中加入稀
3 4
NaOH溶液，不加热时反应产生的NH ∙HO不能分解产生NH ，湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，C正确；
3 2 3
D．在光照条件下，CH 与Cl 发生取代反应生成一氯甲烷(无色气体)、二氯甲烷(油状液体)、三氯甲烷(油
4 2
状液体)、四氯化碳(油状液体)及氯化氢(极易溶于水)，因此反应现象为：混合气体黄绿色逐渐变浅，试管
内有油状液体出现，试管内液面上升，D正确；故合理选项是B。
8．（2023·辽宁·模拟预测）古代科学典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为
A．胆矾( )：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
B．脂水(石油)：“高奴县出脂水，……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓”
C．胡粉 ：“胡粉得雌黄( )而色黑(PbS)，盖相恶也”
D．炉甘石( )：“其(炉甘石)底铺薪，发火煅红，……即倭铅(Zn)也”
【答案】B
【解析】A．题中涉及反应 ，铜元素的化合价降低， 体现氧化性，A项不
符合题意；B．脂水指石油，燃烧过程中发生氧化反应，石油体现还原性，B项符合题意；C．“胡粉得雌
黄( )而色黑(PbS)”过程中Pb元素化合价不变，胡粉未发生氧化还原反应，C项不符合题意；
D． 最终转化为Zn，Zn元素化合价降低，被还原， 作氧化剂，体现其氧化性，D项不符合题
意。故答案选B。
9．（2023·江苏南通·统考三模）硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所
示的物质间转化能实现的是A．工业制酸： B．火山喷发：
C．尾气吸收： D．酸雨侵蚀：
【答案】B
【解析】A．FeS 只能转化为SO ，SO 与O 催化剂高温条件下转化为SO ，A项不能直接转化；B．HS
2 2 2 2 3 2
经燃烧转化为SO ，B项可实现转化；C．NaCO+SO=Na SO +CO ，C项不能转化；D．HSO 与Fe反应
2 2 3 2 2 3 2 2 4
产生FeSO 和H，D项不能转化；故选B。
4 2
10．（2023·辽宁·校联考二模）表中，对陈述及原因的正误判断和二者是否关联表述正确的是
选项 陈述 原因 判断
Cl 是黄绿色，是因为溶 I对，II对，
2
A 工业盐酸呈黄色
有Cl 有
2
某物质进行颜色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫 I对，II对，
B 则该物质是钾盐
色 有
向HOCH CHOH中加入过量酸性KMnO 可以制备 I对，II对，
2 2 4
C KMnO 具有强氧化性
4
HOOC—COOH 有
I对，II对，
D 浓硫酸使蓝色胆矾晶体变成白色粉末 浓硫酸具有吸水性
有
【答案】D
【解析】A．工业盐酸呈黄色，是因为溶有 ，并不是氯气。A选项错误。B．对某物质进行焰色试验，
透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，说明含有钾元素，但不一定是钾盐，也可以是氢氧化钾，B选项错误。
C． 和HOOC—COOH反应生成 ，故C选项错误。D．浓硫酸具有吸水性，可以使蓝色胆矾晶
体变成白色粉末，D选项正确。故选D。
11．（2023·辽宁·模拟预测）下列有关说法正确的是
A．双氧水与 在碱性环境下可制备消毒剂 ，是因为 具有氧化性
B．NaOH溶液可吸收NO和 的混合气体，是因为NO和 均为酸性氧化物
C． 形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为 的挥发
D．镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池
【答案】D
【解析】A．双氧水与 在碱性环境下可制备消毒剂 ， 中氯化合价降低变为 ，则双
氧水中氧化合价升高，则是因为 具有还原性，故A错误；B．NaOH溶液可吸收NO和 的混合气
体，反应生成亚硝酸钠和水，是发生了氧化还原反应，不是因为NO和 均为酸性氧化物，故B错误；
C． 形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为生成的亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，故C错误；
D．镀锡铁皮的镀层破损后，Fe−Sn形成了原电池，铁为负极，加速了铁皮腐蚀，故D正确。综上所述，答案为D。
12．（2023·辽宁·校联考模拟预测）高铁酸钾可以用于饮用水处理。工业上制备 的一种方法是向
溶液中通入氯气，然后再加入 溶液：
① ；
② 。(方程式均未配平)
下列说法正确的是
A．氯气与热的石灰乳反应制得的漂白粉或漂粉精可以用于游泳池等场所的消毒
B．若反应①中 ，则该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比为
C．用上述方法得到 时最多消耗
D．处理饮用水时，加入高铁酸钾效果相当于加入氯气和铝盐两种物质
【答案】D
【解析】A．氯气与热的石灰乳反应生成Ca(ClO )、CaCl ，制备漂白粉不能用热的石灰乳和氯气反应，故
3 2 2
A错误；B．若反应①中 ，根据得失电子守恒，反应方程式为
，则该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比为 ，故
B错误；C．若反应①中不生成KClO，得到 转移6mol电子，根据得失电子守恒，消耗 ，
3
由于反应①中生成KClO，所以消耗氯气的物质的量最少为3mol，故C错误；D． 具有强氧化性，
3
能杀菌消毒，同时还原产物Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体，能吸附悬浮杂质，所以处理饮用水时，加入
高铁酸钾效果相当于加入氯气和铝盐两种物质，故D正确；选D。
13．（2023秋·辽宁朝阳·高三校联考期末）已知 中N元素为-3价，关于反应
，下列说法正确的是
A． 发生了氧化反应， 是氧化产物
B． 的空间构型为Ⅴ形
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
D．根据N元素的化合价可以推测，N元素的电负性比Cl元素小
【答案】B
【解析】A． 中N元素为－3价， 中氮元素也是－3价，N元素化合价没有变化，氨气不是氧化
产物，A项错误；B． 中中心原子的价层电子对数是 ，含有2对孤对电子，其空间
构型为 形，B项正确；C． 是氧化剂，NaCl是还原产物， 的氧化产物，所以氧化产物与还原
产物的物质的量之比为 ，C项错误；D．根据化合价可判断共用电子对偏向氮元素，所以 元素的电负
性比 元素强， 项错误。答案选B。
14．（2023·辽宁沈阳·统考三模）《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含 ，易被氧化，通常煅制成FeS再醋萃入药。下列叙
述中正确的是
A．中药“自然铜”存在于地表附近
B．中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜
C．“煅制”时制成1mol FeS，则转移电子数为
D．“醋萃”属于物理变化
【答案】C
【解析】A．“自然铜”主要含FeS，易被氧气氧化而变质，不能存在于地表附近，故A错误；B．“自
2
然铜”主要含FeS，不含铜元素，不可能冶炼出铜，故B错误；C．“煅制”是FeS 和氧气反应生成FeS
2 2
和SO ，1molFeS，则转移电子数为5N ，故C正确；D．“醋萃”中FeS和醋酸反应生成醋酸亚铁和硫化
2 A
氢，为化学变红，故D错误；故答案为：C。
15．（2023·辽宁丹东·统考一模）自然界中氮循环过程如图所示，下列说法错误的是
A．反硝化过程中，含氮物质被还原
B．氨氧化过程中，NO 与NH 理论物质的量之比为1:1
C． 属于氮的固定，N 发生还原反应
2
D．土壤中Fe2+离子有利于除去水体中的铵态氮
【答案】D
【解析】A．反硝化过程中氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，A正确；B． 中N元素为+3价，
中N元素为-3价，二者反应产物为N，化合价为0价，根据转移电子守恒可知，反应过程中二者的理
2
论物质的量之比为1:1，B正确；C．氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态的氮元素，氮气转化为铵根，
氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，C正确；D．由转化图可知，亚铁离子能与水体中的硝酸根反应，
可以除去水体中的硝态氮，D错误；故选D。
考点二 阿伏加德罗常数
1．（2024届·黑龙江·校联考一模）已知 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下， 乙烯分子中含有的 键数目为B． 和 的混合物 ，含有的质子数为
C． 与足量的S反应转移的电子数为
D．密闭容器中 和 充分反应后分子总数小于
【答案】B
【解析】A．1个乙烯分子中含有5个 键，故 乙烯分子中含有的 键数目为 ，A错误；B．
和 的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1g混合物的物质的量为0.05mol，一个D18O分子和一个TO分子
2 2
均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5N ，B正确；C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量
A
的S反应生成FeS，转移电子数为0.2N ，C错误；D．H 和I 反应方程式为H+I 2HI，反应前后分
A 2 2 2 2
子数不变，所以0.1mol H 和0.2mol I 充分反应后分子总数为0.3N ，D错误；综上所述答案为B。
2 2 A
2．（2024届·黑龙江大庆·统考一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，以天然气为原料经由
合成气(CO、H)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。某制备 的反应转化关系如
2
图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中所含的质子总数为
B． 石墨和 金刚石中所含共价键的数目相同
C． 完全分解为 和 ，转移的电子数为
D． 中含有的 键数为
【答案】D
【解析】A．没有说明温度和压强，无法计算甲烷的物质的量，A错误；B．1mol石墨中含1.5mol C-C键，
1mol金刚石中含2molC-C键，B错误；C．甲烷中碳为-4价，则 完全分解为 和 ，转移的电子
数为 ，C错误；D．甲醇中含有3个碳氢键，1个碳氧键，1个氧氢键，则 中含有的 键数
为 ，D正确；故选D。
3．（2024届·吉林长春·统考一模）过二硫酸钾( ，其中S为 价)是工业上一种重要的消毒剂和织
物漂白剂，可通过电解 溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：
(未配平)，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有非极性共价键的数目为
B． 分解，生成 的分子数为
C．标准状况下， 含有的原子数为D． 溶液中的离子总数为
【答案】A
【解析】A． 由 和 组成， 的结构式为 ，所以
中含有非极性共价键的数目为 ，故A正确；B．根据 可知，
分解，生成1mol ，分子数为 ，故B错误；C．标准状况下 为固体， 不为
1mol，含有的原子数不为 ，故C错误；D．没有提供溶液体积，所含离子数目无法确定，故D错误；
故选A。
4．（2024届·吉林长春·校考一模）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下， 钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为
B． 中，中心原子的孤电子对数为
C．标准状况下， 氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有原子数为
D．标准状况下， 中含有的分子数为
【答案】D
【解析】A． 钠的物质的量为1mol，钠在足量的氧气中燃烧，Na元素由0价上升到+1价，转移的电子
数为 ，故A正确；B． 分子中心原子的孤电子对数为 =2， 中，中心原子的孤电子对
数为 ，故B正确；C．标准状况下， 氯气、氢气和一氧化碳的混合气体总物质的量为1mol，氯
气、氢气和一氧化碳都是二原子分子，含有原子数为 ，故C正确；D． 在标况下不是气体，标
准状况下， 的物质的量不是1mol，故D错误；故选D。
5．（2024届高考·辽宁沈阳·统考一模） 表示阿伏加德罗常数，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列
说法中错误的是
A． 硫代硫酸钠固体中阴阳离子总数为
B． 溶液中 数目为
C． 和 混合物中硫原子数目为
D．标准状况下，生成 时，理论上转移的电子数为
【答案】B
【解析】A．NaSO 中阳离子为Na+、阴离子为 ，1molNa SO 中含2molNa+和1mol ，1mol硫代
2 2 3 2 2 3
硫酸钠固体中阴阳离子总物质的量为3mol，总数为3N ，A项正确；B．100mLpH=2H SO 溶液中
A 2 4n(H+)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，H+数目为0.001N ，B项错误；C．32gS 和S 混合物中n(S)=
A 6 8
=1mol，含硫原子数目为N ，C项正确；D．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为
A
NaSO+H SO =Na SO +S↓+SO ↑+H O，反应中生成1molSO 转移2mol电子，标准状况下22.4LSO 物质的
2 2 3 2 4 2 4 2 2 2 2
量为1mol，则理论上转移电子数为2N ，D项正确；答案选B。
A
6．（2024届高考·四川成都·统考一模）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．增大压强，可使46gNO 转变为0.5N 个NO 分子
2 A 2 4
B．1molCH 或P（正四面体）分子中含有的共价键数均为4N
4 4 A
C．1.0L1.0mol/LNa SO 水溶液中含有的氧原子数为4N
2 4 A
D．常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为N
A
【答案】D
【解析】A．46g二氧化氮的物质的量为1mol,NO 转化为NO 的反应是可逆反应，转化为NO 的分子小于
2 2 4 2 4
0.5N ，A错误；B．P 是正四面体分子，1个P 分子中有6个P-P键，1molP 中有6mol共价键，B错误；
A 4 4 4
C．1.0L1.0mol/LNa SO 水溶液中含有的氧原子数包括硫酸钠中的O原子和水中的O原子，氧原子数目大
2 4
于4N ，C错误；D．He是单原子分子，1molHe气中含有1mol原子即N 个原子，D正确；答案选D。
A A
7．（2024届高考·辽宁鞍山·统考一模）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1molC H 中含σ键的数目为N
2 2 A
B．0.1 mol/L CH COONa溶液中，含CHCOO-的数目小于0.1N
3 3 A
C．含0.2 mol HSO 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2N
2 4 A
D．常温下，1LpH=11的Ba(OH) 溶液中含OH-的数目为0.002N
2 A
答案】C
【解析】A．C H 的结构式为H-C≡C-H，则1molC H 中含σ键的数目为3N ，A不正确；B．0.1 mol/L
2 2 2 2 A
CHCOONa溶液的体积未知，无法求出CHCOO-的物质的量，也就无法求出含CHCOO-的数目，B不正确；
3 3 3
C．浓硫酸与足量的镁反应，起初生成MgSO 、SO 等(0.2molHSO 转移0.2mole-)，后来生成MgSO 和
4 2 2 4 4
H(0.2molHSO 转移0.4mole-)，则含0.2 mol HSO 的浓硫酸转移的电子数大于0.2N ，C正确；D．常温下，
2 2 4 2 4 A
1LpH=11的Ba(OH) 溶液中含OH-的物质的量为0.001mol/L×1L=0.001mol，数目为0.001N ，D不正确；故
2 A
选C。
8．（2024届高考·吉林长春·统考一模）过二硫酸钾( ，其中S为 价)是工业上一种重要的消毒剂
和织物漂白剂，可通过电解 溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：
(未配平)，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有非极性共价键的数目为
B． 分解，生成 的分子数为
C．标准状况下， 含有的原子数为
D． 溶液中的离子总数为【答案】A
【解析】A． 由 和 组成， 的结构式为 ，所以
中含有非极性共价键的数目为 ，故A正确；B．根据 可知，
分解，生成1mol ，分子数为 ，故B错误；C．标准状况下 为固体， 不为
1mol，含有的原子数不为 ，故C错误；D．没有提供溶液体积，所含离子数目无法确定，故D错误；
故选A。
9．（2023春·辽宁·高三校联考期中） 表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为0.3
B．常温下，1L 的 溶液中 的数目为0.1
C．0.1 的 溶液中含铬微粒的数目为0.1
D．含0.1mol 的水溶液中含有的O原子数目为0.2
【答案】B
【解析】A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和硫反应后变为+2价，故0.1mol铁转移0.2N 个电子，选
A
项A错误；B．常温下，1L 的 溶液中 的数目为1L 0.1mol/L /mol=0.1 ，选项
B正确；C．没有给出溶液的体积，无法计算铬微粒的数目，选项C错误；D．除了 中含有O原
子外，水分子中也含有O原子，故含0.1mol 的水溶液中含有的O原子数目大于0.2 ，选项D
错误；答案选B。
10．（2023·辽宁沈阳·沈阳二中校考模拟预测） 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， 和 在光照条件下充分反应后的分子数为
B． 乙醇和二甲醚( )组成的混合物中，含有 个 杂化的碳原子
C． 水溶液中阳离子个数小于
D． 中氙的价层电子对数为
【答案】A
【解析】A．甲烷和氯气的反应都是等物质的量的反应，标准状况下， (物质的量为0.5mol)和
(物质的量为1mol)在光照条件下充分反应后，物质的量不发生改变，则反应后的分子数为 ，
故A正确；B．乙醇和二甲醚( )摩尔质量都为46 g∙mol−1，且它们的碳原子都为 杂化， 乙
醇和二甲醚( )组成(物质的量为0.1mol)的混合物中，含有 个 杂化的碳原子，故B错误；
C． ，一个铝离子水解生成3个氢离子，则 水溶液(氯化铝物质的量为0.1mol)中阳离子个数大于 ，故C错误；D． 价层电子对数为 ，
则 中氙的价层电子对数为 ，故D错误。综上所述，答案为A。
11．（2023·辽宁沈阳·东北育才学校校考模拟预测）用N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A
A．136gKHSO 和CaSO 混合固体中含SO 的数目为N
4 4 A
B．24g石墨中含有C－C键的数目为3N
A
C．32.5gFeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数为0.2N
3 3 A
D．22.4L(标准状况)HF所含的质子数为10N
A
【答案】B
【解析】A．KHSO 固体中只有K+和 两种离子，则136gKHSO 和CaSO 混合固体中 的数目小于
4 4 4
N ，A错误；B．石墨为层状结构，层内碳原子形成正六边形，每个C原子形成3条C-C键，每条C-C键
A
被2个C原子共用，则每个C原子占有1.5条C-C键，24g石墨中含有C-C键的数目为3N ，B正确；C．
A
32.5gFeCl 的物质的量为0.2mol，Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体粒子中含有多个Fe(OH) ，因此氢氧化铁胶
3 3
体粒子数小于0.2N ，C错误；D．标准状况下HF不是气体，22.4LHF的物质的量并不是1mol，所含的质
A
子数也不是10N ，D错误；故答案选B。
A
12．（2023·辽宁鞍山·鞍山一中校考模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A
A．2molNO与1mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
A
B．42g 分子中含有的σ键数目可能为8N
A
C．工业合成氨时，每反应22.4L(标准状况下) ，生成的极性共价键数目为6N
A
D．1L 的 溶液中， 的数目为0.01N
A
【答案】A
【解析】A．一氧化氮与氧气反应生成的二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，则2mol一氧化氮与
1mol氧气在密闭容器中充分反应后的分子数小于2mol×N mol—1=2N ，故A错误；B．分子式为 的烃，
A A
可能为σ键数目为8的丙烯，或为σ键数目为9的环丙烷，则42g丙烯分子中含有的σ键数目为
×8×N mol—1=8N ，故B正确；C．合成氨反应中，每消耗1mol氮气，生成3mol氨气，则标准状况下，
A A
22.4L氮气参与反应生成的氮氢极性共价键数目为 ×6×N mol—1=6N ，故C正确；D．1LpH=2的
A A
醋酸溶液中氢离子的数目为0.01mol/L×1L×N mol—1=0.01N ，故D正确；故选A。
A A
13．（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）已知 为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压， 含有电子数为
B． 分子中含有共价键数为
C． 和 混合物中含 原子数为D．密闭容器中 与 充分反应后，容器内分子总数小于
【答案】C
【解析】A．常温常压下，22.4LCH 的物质的量小于1mol，含有电子数小于10N ，选项A错误；B．1个
4 A
CHCOOH分子含有8个共价键，60gCHCOOH分子中含有共价键数为 =8N ，选项B错
3 3 A
误；C．NO 和NO 的最简式均为NO ，故92g混合物中含有的NO 的物质的量为2mol，故含 原子数为
2 2 4 2 2
，选项C正确；D．虽然H 和I 的反应可逆，但反应H+I 2HI的分子数始终保持不变，密闭容器
2 2 2 2
中1mol H 与3mol I 反应，容器内分子总数等于 ，选项D错误；答案选C。
2 2
14．（2023·辽宁大连·大连二十四中校考模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，3.2g甲醇中含有的 键数目为
B．1LpH=4的0.1mol/L的 溶液中 离子的数目是
C．石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为3∶2
D．标准状况下， 所含的分子数为
【答案】A
【解析】A．甲醇的结构式为 ，C-H、O-H键为 键，常温常压下，3.2g甲醇中含有
的 键数目为 ，故A正确；B． 能转化为 ，1LpH=4的
0.1mol/L的 溶液中 离子的数目是小于 ，故B错误；C．石墨晶体中碳原子个数与碳碳
键数之比为2∶3，故C错误；D．标准状况下，CHCl 是液体， 的物质的量不是1mol，故D
3
错误；选A。
15．（2023·辽宁·校联考三模） N 代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A． 在125℃完全分解成 、 、 ，转移电子数为3N
A
B．用电解的方法将酸性废水中的 转化为 而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中
每通过 电子，就有N 个 被还原
A
C．18克液态水与18克冰中氢键数目均为N
A
D．标准状况下， 含有的原子数等于3N
A
【答案】A
【解析】A．125℃条件下四氢合铝酸锂受热分解生成氢化锂、氢气和铝，则1mol四氢合铝酸锂完全分解
时，反应转移电子数为1mol×3×N mol—1=3N ，故A正确；B．酸性条件下重铬酸根离子与亚铁离子反应生
A A
成铬离子、铁离子和水，由得失电子数目守恒可得如下转化关系：6e——3Fe2+— ，则理论上电路中每通过6mol电子，被还原的重铬酸根离子的数目为 mol×N mol—1=0.5N ，故B错误；C．液态水没有
A A
固定的结构，氢键的数目无法确定，所以无法计算18克液态水中氢键数目，故C错误；D．二氧化氮会发
生可逆反应转化为四氧化二氮，则无法计算标准状况下，22.4L二氧化氮含有的原子数，故D错误；故选
A。
