文档内容
素养说明：化学核心素养要求考生能依据新发现、新信息，分析、评价已有的认识
模型，能指出存在问题，提出改进、优化模型的意见。通过对图像、表格类试题信
息的规范审读，进一步提高学生获取信息的能力。
[获取信息类型]
类型一：从表格信息总结规律
类型二：从图中信息总结规律
类型三：从题中信息总结规律并作图
类型四：从题中信息总结规律并分析原因
分析方法：
1.提取什么？
审清题，明确目标，并做好标注。
2.怎么提取？
分析变化趋势和斜率变化。
3.答题模板：其他条件不变，随着自变量(横坐标)变化(增大或减少)，XX因变量
(纵坐标)逐渐(增大/减少)。或者就横坐标、自变量分区作答(非单调曲线)。
写规律时的原则：先整体后局部。
分析原因型分析方法：
答题模板：什么因素的改变使什么平衡向什么方向移动，结果是什么。
作图策略：
分析图表信息，确定横纵坐标，做好“三点一变化”：起点、终点、转折点和变化趋
势。
【例】 用CaSO 代替O 与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯
4 2
CO ，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副
2
反应。
① 1/4CaSO (s)＋CO(g) 1/4CaS(s)＋CO (g)
4 2ΔH ＝－47.3 kJ·mol－1
1
② CaSO (s)＋CO(g) CaO(s)＋CO (g) ＋SO (g)
4 2 2
ΔH ＝＋210.5 kJ·mol－1
2
③ CO(g) 1/2C(s)＋1/2CO (g)
2
ΔH ＝－86.2 kJ·mol－1
3
反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见下图，结合各反应
的ΔH，归纳lgK～T曲线变化规律：
a)__________________________________________________________________；
b)_________________________________________________________________。
审读指导
1.审题(图)时目标是什么？
2.K的含义？lgK的含义？哪些量与K变化趋势一致？(以反应①为例)
3.该反应的自变量？因变量？
4.变化趋势和斜率变化如何？受什么因素影响？
答案 a)放热反应的lgK随温度升高而下降
b)放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大
[题型专练]
1.(2018·江苏化学，13)根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A.图甲是CO(g)＋H O(g)===CO (g)＋H (g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，
2 2 2
说明该反应的ΔH<0
B.图乙是室温下H O 催化分解放出氧气的反应中c(H O )随反应时间变化的曲线，
2 2 2 2
说明随着反应的进行H O 分解速率逐渐减小
2 2
C.图丙是室温下用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1某一
元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na SO 除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)
2 4
与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大c(Ba2＋)越小
解析 图甲中，温度升高，lg K减小，即K减小，说明升高温度平衡逆向移动，则
该反应为放热反应，A项正确；图乙中，曲线的斜率的绝对值逐渐减小，说明随着
反应进行，H O 分解速率逐渐减小，B项正确；图丙中，没有滴入NaOH溶液时，
2 2
0.100 0 mol·L－1HX溶液的pH大于1，则HX为一元弱酸，C项错误；图丁中，曲
线上的点均为沉淀溶解平衡的点，c(SO)与c(Ba2＋)成反比，D项正确。
答案 C
2.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过
程如下：
(1)反应Ⅰ：2H SO (l)===2SO (g)＋2H O(g)＋O (g)
2 4 2 2 2ΔH＝＋551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)＋O (g)===SO (g) ΔH＝－297 kJ·mol－1
2 2
反应Ⅱ的热化学方程式：____________________________________________
_____________________________________________________________________
。
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H SO 在平衡体系中物质的量分数随
2 4
温度的变化关系如图所示。p ________p (填“>”或“<”)，得出该结论的理由是
2 1
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
。
(3)I－可以作为水溶液中SO 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充
2
完整。
i.SO ＋4I－＋4H＋===S↓＋2I ＋2H O
2 2 2
ii.I ＋2H O＋________===________＋________＋2I－
2 2
(4)探究i、ii反应速率与SO 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO
2 2
饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I 易溶解在KI溶
2
液中)
序号 A B C D
a mol·L－1 KI
0.2 mol·L－1 0.2 mol·L－1 KI
试剂组成 0.4 mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H SO
2 4 0.000 2 mol I
H SO 2
2 4
溶液由棕褐色
溶液变黄，一
溶液变黄，出 很快褪色，变
实验现象 段时间后出现 无明显现象
现浑浊较A快 成黄色，出现
浑浊
浑浊较A快
①B是A的对比实验，则a＝________。
②比较A、B、C，可得出的结论是_____________________________________。③实验表明，SO 的歧化反应速率 D>A。结合 i、ii 反应速率解释原因：
2
____________________________________________________________________。
解析 (1)由于反应Ⅱ是二氧化硫的歧化反应，且由题意可知其氧化产物和还原
产物分别为H SO 和S，根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应Ⅱ的化学方程
2 4
式为：3SO (g)＋2H O(g)===2H SO (l)＋S(s)。根据盖斯定律，反应Ⅰ与反应Ⅲ的
2 2 2 4
热化学方程式相加得：2H SO (l)＋S(s)===3SO (g)＋2H O(g) ΔH＝＋254 kJ·mol
2 4 2 2
－1，所以反应Ⅱ的热化学方程式为：3SO (g)＋2H O(g)===2H SO (l)＋S(s) ΔH ＝
2 2 2 4 2
－254 kJ·mol－1。(3)由题意知二氧化硫的歧化反应可由i与ii相加所得，所以反应
Ⅱ的离子方程式 3SO ＋2H O===4H＋＋2SO＋S↓，减去 i式得：2I ＋4H O＋
2 2 2 2
2SO ===2SO＋8H＋＋4I－，化简得到：I ＋2H O＋SO ===SO＋4H＋＋2I－。(4)①由
2 2 2 2
于B是A的对比实验，所以两组实验中KI的浓度必须相同，即a＝0.4。②A说明
I－能催化二氧化硫发生歧化反应。C中无明显现象，说明H＋单独存在时不具有催
化作用，不能使二氧化硫歧化反应速率加快。B中溶液变黄，出现浑浊较A快，结
合C可知，增强溶液的酸性，可增强I－的催化效果。③由于I－催化二氧化硫的歧
化反应是i与ii两个过程分步进行，所以两个反应中任何一个反应的速率都会影
响总反应的速率。D中直接加入I ，故反应ii可立即发生，而由反应ii产生的H＋
2
可使反应i速率加快，所以D的反应速率比A快。
答案 (1)3SO (g)＋2H O(g)===2H SO (l)＋S(s) ΔH ＝－254 kJ·mol－1
2 2 2 4 2
(2)> 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移
动，H SO 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H SO 的物质的量分数增大
2 4 2 4
(3)SO SO 4H＋
2
(4)①0.4
②I－是SO 歧化反应的催化剂，H＋单独存在时不具有催化作用，但H＋可以加快
2
歧化反应速率
③反应ii比i快；D中由反应ii产生的H＋使反应i加快
