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专项训练 电化学中电极质量、溶液质量变化的计算（解析
版）
1．（2023·全国·高三统考专题练习）科学家设计了一种能产生羟基自由基(·OH)的原电
池—电解池组合装置，·OH能将苯酚氧化为CO 和H O，实现发电、环保二位一体，如
2 2
图所示。下列说法错误的是
A．a极为正极，N为阴离子交换膜
B．d极的电极反应式为H O−e−=· OH+H+
2
C．a极区每产生1molCr(OH) ，c极区溶液质量减轻3g
3
D．b极区消耗1molC H OH，理论上电路中转移电子28mol
6 5
【答案】C
【分析】由图可知，a极上Cr O2-发生还原反应生成Cr(OH) ，b电极上苯酚发生氧化
2 7 3
反应生成CO，则a电极为正极，b电极为负极，正极反应为Cr O2-+6e-
2 2 7
+7H O=2Cr(OH) +8OH-，负极反应为C HOH-28e-+11H O═6CO ↑+28H+；c电极为电解
2 3 6 5 2 2
池阴极，d电极为电解池阳极，阴极反应为2H++2e-=H ↑，阳极反应为HO-e-=H+
2 2
+•OH，羟基自由基(•OH)具有强氧化性，进一步氧化苯酚达到除去苯酚的目的，发生
的反应为C HOH+28•OH═6CO ↑+17H O，据此分析解答。
6 5 2 2
【详解】A．由上述分析可知，左侧装置为原电池，右侧装置为电解池，a电极为正极，
b电极为负极，负极方程式为：C HOH-28e-+11H O═6CO ↑+28H+，阳离子浓度增大，
6 5 2 2
则Cl-通过N膜计入b极区，N为阴离子交换膜，故A正确；
B．d电极为电解池阳极，阳极上HO失电子生成H+、•OH，阳极反应为HO-e-=H+
2 2
+•OH，故B正确；
C．正极反应为Cr O❑ 2− +6e-+7H O=2Cr(OH) +8OH-，a极区每产生1mol Cr(OH) 时转
2 7 2 3 3
移3mol电子，通过质子交换膜移向阴极的n(H+)=3mol，阴极反应为2H++2e-=H ↑，
2
试卷第1页，共27页
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1
n(H )=
n(H+)=1.5mol，m(H)=1.5mol×2g/mol=3g，即c极区溶液质量不变，故C错
2 2 2
误；
D．由分析可知，b极区电极方程式为：C HOH-28e-+11H O═6CO ↑+28H+，消耗1mol
6 5 2 2
C H OH，理论上电路中转移电子28mol，故D正确；
6 5
故选C。
2．（2023·湖北·校联考模拟预测）我国科学家正在研究一种可充电Na－Zn双离子电
池体系(如图)。下列说法不正确的是
A．闭合K 时，锌电极为电池负极
1
B．闭合K 时，装置中的电能转化为化学能
2
C．放电时，每转移0.2 mol电子，负极区电解质溶液质量增加6.5 g
D．充电时，阳极反应式为Na MnO -xe-=Na MnO +xNa+
0.6 2 0.6-x 2
【答案】C
【详解】A．闭合K 时，该装置为原电池，锌电极为负极，A正确；
1
B．闭合K 时，该装置为电解池，电解池是将电能转化为化学能，B正确；
2
C．放电时，装置为原电池，负极发生反应：Zn-2e-=Zn2+，每转移0.2 mol电子，负极
区由Zn失去电子生成0.1 mol Zn2+，0.1 mol Zn2+与0.4 mol OH-结合生成0.1 mol
Na[Zn(OH) ]，有0.2 mol Na+通过阳离子交换膜到正极，故负极区电解质溶液质量增重
2 4
0.1 mol×65 g/mol-0.2 mol×23 g/mol=1.9 g，C错误；
D．充电时，阳极失电子，Mn的化合价升高，反应式为Na MnO -xe-=Na
0.6 2 0.6-
MnO +xNa+，D正确；
x 2
故合理选项是C。
3．（2023·福建三明·统考模拟预测）一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的
试卷第2页，共27页示意图如下，下列说法错误的是
A．第一步中阳极的电极反应式为Na MnO -xe-=Na MnO +xNa+
0.4 2 0.44-x 2
B．第二步中正极质量每增加4.6g，负极质量减少21.6g
C．第三步的总反应为2AgCl=2Ag+Cl ↑
2
D．与传统氯碱工艺相比，该方法不需要使用离子交换膜
【答案】B
【详解】A．第一步为电解池，阳极为与电池正极相连接的电极，失去电子电极反应
为Na MnO -xe-=Na MnO +xNa+ ，故A正确；
0.4 2 0.44-x 2
B．第二步为原电池，正极得到电子电极反应为Na MnO +xNa++xe-=Na MnO ，
0.44-x 2 0.4 2
负极电极反应为Ag+Cl--e-=AgCl↓，正极增加的为钠离子，负极生成的为氯化银是
沉淀，质量增加，故B错误；
C．第三步为电解池，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl ↑，阴极反应为：
2
AgCl+e-=Ag+Cl-，总反应为2AgCl=2Ag+Cl ↑，故C正确；
2
D．该方法不需要使用离子交换膜，传统氯碱工艺需要，该方法优点是不需要使用离
子交换膜，故D正确；
故选：B。
4．（2023春·辽宁·高一校联考期中）科学家研发一种“全氢电池”，其工作时原理如
图所示：
试卷第3页，共27页
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下列说法错误的是
A．电子移动方向
B．M极电极反应：H −2e−+2OH−=2H O
2 2
C．保证稳定通入H 一段时间后，电流表示数可能归零
2
D．标准状况下，右侧电池产生22.4LH 时，两侧电解质溶液质量差46g
2
【答案】D
【分析】吸附层a吸收H，作负极，发生的电极反应：H −2e−+2OH−=2H O，吸附
2 2 2
层b释放H，作正极，发生的电极反应：2H++2e-=H ↑，离子交换膜为阳离子交换膜，
2 2
钠离子从左边移动到右边，电池的总反应为H++OH-=H O，据此分析解答。
2
【详解】A．电子移动方向，从负极出发通过导线到达正极，A正确；
B．由分析M极电极反应：H −2e−+2OH−=2H O，B正确；
2 2
C．电池的总反应为H++OH-=H O，所以通入H 一段时间后，电流表示数可能归零，C
2 2
正确；
D．由电极反应2H++2e-=H ↑，标准状况下右侧电池产生22.4LH 时转移电子2摩尔，
2 2
所以有2摩尔钠离子通过离子交换膜移动到右侧，右侧质量增加(2×23-1×2)g=44g，
左侧质量减少为(2×23-1×2)g=44g，两侧电解质溶液质量差88g，D错误；
故选D。
5．（2023春·河南·高二洛宁县第一高级中学校联考期中）基于硫化学的金属硫电池是
有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需要，该电池的结构及
原理如图所示。下列有关叙述正确的是
试卷第4页，共27页A．该电池可采用含K⁺的水溶液或有机物为电解质溶液
B．放电时，电子的移动方向：电极a→电极b →隔膜→电极a
C．充电时，电路中转移2mole⁻时，负极质量减重78 g
D．充电时，正极区可能发生的反应有 xKS-6e⁻=3S2− +2xK⁺
2 3 x
【答案】D
【详解】A．该电池的负极为金属K，易与H₂O发生反应，不能用含K⁺的水溶液为电
解质溶液，A错误；
B．由分析可知，放电时，电极a为负极，电子从电极a 通过导线流向电极b，在内电
路是K⁺的定向移动形成电流，B错误；
C．充电时，电路中转移2mol e⁻时，负极(即充电时的阴极)发生的反应
为 K++e-=K， 故电极应增重78g，C错误；
D．由分析可知，充电时，电极b接电源的正极，发生氧化反应，其电子反应可能存在
K S -2e-=3S+2K+ 或8K S −10e−=3S2−+16K+
2 3 2 3 8
或 xK S −(2x−6)e-=3S2-+2xK+ 或 4K S −2e- =3S2−+8K+ ，D正确；
2 3 x 2 3 4
故选D。
6．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）盐酸羟胺(NH OH⋅HCl)可用作合成抗癌药，其
2
化学性质类似NH Cl。工业上制备盐酸羟胺的装置及含Fe的催化电极反应机理如图。
4
下列说法正确的是
试卷第5页，共27页
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A．电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极
B．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小
C．电池工作时，当有标准状况下3.36 L H 参与反应，左室溶液质量增加3.3 g
2
D．X为H+和e﹣，Y为NH OH+
3
【答案】C
【分析】由图可知，氢气在Pt电极失电子，Pt电极为负极，电极反应式为H﹣2e﹣＝
2
2H+，含Fe的催化电极上NO→NH OH⋅HCl，N元素化合价降低，为正极，电极反应
2
式为NO+3e﹣+4H++Cl﹣＝NH OH⋅HCl，据此作答。
2
【详解】A．由分析知，Pt电极为负极，含Fe的催化电极为正极，原电池中电子从负
极流出，流入正极，即电子从Pt电极流出沿导线流入含Fe的催化电极，故A错误；
B．由分析知，含Fe的催化电极为正极，正极电极反应为：NO+3e﹣+4H++Cl﹣＝
NH OH⋅HCl，正极区H+浓度减小，pH增大，故B错误；
2
C．由分析知，负极上H～2e﹣，正极上NO～3e﹣，当有标准状况下3.36LH (即
2 2
0.15molH)参与反应时，根据得失电子守恒可知，左室中含Fe的催化电极上参与反应
2
的NO为0.1mol，电极反应式为NO+3e﹣+4H++Cl﹣＝NH OH⋅HCl，左室增加的质量为
2
0.1molNO和从右室迁移过来的0.3mol H+的质量，即0.1mol×30g/mol+0.3mol×1g/mol＝
3.3g，故C正确；
D．由题意“盐酸羟胺(NH OH⋅HCl)的化学性质类似NH Cl”可知，NH OH具有和氨气
2 4 2
类似的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺（NH OH⋅HCl），所以图中缺少的一步
2
反应为NH OH+H+＝NH OH+，图2中则X为H+，Y为NH OH+，故D错误；
2 3 3
故选：C。
7．（2023·全国·模拟预测）某课题组设计了一种新型的A位K/Na掺杂
Ni−Co−Zn−Mn钙钛矿氟化物(K/Na-NCZMF)电极材料，并构建了先进的水系锌基电
池，如图所示。下列叙述正确的是
试卷第6页，共27页A．放电时，N极电势高于M极电势
B．放电时，Mn O 转化成MnOOH
3 4
C．充电时，OH−向K/Na-NCZMF极迁移
D．充电时，转移2mol电子理论上N极净增16g
【答案】C
【详解】A．放电时，N极为负极，M极为正极，负极电势低于正极，故A错误；
B．放电时，M极为正极，发生还原反应，锰的化合价降低，MnOOH生成Mn O ，故
3 4
B错误；
C．充电时，M极为阳极。N极为阴极，阴离子向阳极迁移，故C正确；
D．充电时，氧化锌转化成锌，N极质量减轻，故D错误；
故答案选C。
8．（2023·新疆阿勒泰·统考二模）钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其使用
双酰亚胺钾( KTFSI)与乙醚(DME)组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，相
关装置如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，a为负极，发生氧化反应
B．放电时，正极的电极反应式为K++e- +O =KO
2 2
C．充电时，电流由b电极经电解液流向a电极
D．充电时，b极生成2.24 L(标准状况下)O 时，a极质量增重15.6g
2
【答案】D
【分析】由电路中电子移动方向可知a为负极，b为正极，K在负极失去电子生成
K+，电离方程式为：K-e-=K+，O 在正极得到电子生成KO ，电极方程式为：K++e-
2 2
+O =KO，以此解答。
2 2
试卷第7页，共27页
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【详解】A．由分析可知，a为负极，K在负极失去电子生成K+，发生氧化反应，A正
确；
B．由分析可知，b为正极，O 在正极得到电子生成KO ，电极方程式为：K++e-
2 2
+O =KO，B正确；
2 2
C．由分析可知，a为负极，b为正极，充电时，a为阴极，b为阳极，电流由b电极经
电解液流向a电极，C正确；
D．充电时，b为阳极，电极方程式为：KO -e-=K++O ，a为阴极，电极方程式为：K+
2 2
+e-= K，b极生成2.24 L(标准状况下)O 时，O 的物质的量为0.1mol，转移0.1mol电子，
2 2
阴极生成0.1molK，a极质量增重3.9g，D错误；
故选D。
9．（2023·湖北·高三统考专题练习）双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、
阳膜复合层间的H O解离成H+和OH−，作为H+和OH−离子源。利用双极膜制取NaOH和
2
H PO ，产品室1的产品是NaOH，其装置如图所示。
3 4
已知：产品室1的产品是NaOH，则下列说法正确的是
A．a为铅蓄电池的正极，电子由b极流出经装置流入a极
B．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
C．电极Ⅱ的电极反应式为2H O+4e−=O ↑+4H+
2 2
D．若要制60g NaOH，理论上铅蓄电池的负极增重72g
【答案】D
【分析】已知产品室1的产品是NaOH，说明原料室中Na+往左移动，电极Ⅰ是阴极，
a为铅蓄电池的负极，b为铅蓄电池的正极，膜1为阳离子交换膜，HPO❑ −向右移动
2 4
到产品室2中，膜2为阴离子交换膜，双极膜向左解离生成氢离子，从而得到磷酸，
解离生成的氢氧根离子向右移动到电极Ⅱ（阳极）区，阳极发生失电子的氧化反应，
据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，a为铅蓄电池的负极，电子由a极流出经装置流入b
极，A错误；
试卷第8页，共27页B．结合上述分析可知，膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜，B错误；
C．电极Ⅱ为阳极，水发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：
2H O−4e−=O ↑+4H+ ，C错误；
2 2
D．铅蓄电池的负极反应为：Pb−2e−+SO2−=PbSO ，当转移2mol电子时，负极增加
4 4
1mol SO2−的质量，即96g，生成的60g NaOH，即为1.5mol，转移的Na+也是1.5mol，
4
电路中转移1.5mol电子，负极增重的质量为72g，故D正确；
故选D。
10．（2023·辽宁·高三统考专题练习）某研究团队发现向锂空气电池
( 放电 )
2Li+O 2 ⇌ Li 2 O 2 的有机电解液中添加LiNO 3 ，充电时可发生如图转化(图中所示不
充电
完全)而使充电过程更稳定。下列说法错误的是
A．电极Li与NO−反应生成NO−和Li O
3 2 2
B．充电时，阳极区域涉及反应：Li O +2NO =2Li++O +2NO−
2 2 2 2 2
C．充电时，每转移1mol电子，阳极质量增加23g
D．放电时，Li+由a极移至b极
【答案】C
【详解】A．电解液中的NO−由Li与NO−反应得来，故电极Li与NO−发生反应：
2 3 3
2Li+NO−
3
¿Li
2
O+NO−
2，A正确；
¿
B．由题图可知，充电时，发生反应：
NO−
2
−e− ¿NO
2和
Li
2
O
2
+2NO
2
¿2Li++O
2
+2NO−
2，
¿ ¿
即在阳极区产生氧气，B正确；
试卷第9页，共27页
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C．由B项分析可知，充电时，阳极反应式为
Li
2
O
2
−2e− ¿2Li++O
2
↑
，每转移1mol
¿
电子，阳极消耗0.5molLi O ，质量减少23g，C错误；
2 2
D．由上述分析可知，充电时b为阳极，a为阴极，则放电时a为负极，b为正极，Li+
由负极(a极)移至正极(b极)，D正确；
故选C。
11．（2023·全国·模拟预测）液流电池是一种新型的蓄电池，如图是一种多硫化物/碘
化物氧化还原液流电池(PSIB)，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，电极a的电极反应式为2S2−+2e−=S2−
2
B．放电时，当电路中转移1mole−时，负极区质量增加39g
C．充电时，溶液中离子的数目减少
D．充电时，电极b接外接电源负极
【答案】C
【分析】本题以一种多硫化物/碘化物氧化还原液流电池(PSIB)为背景考查电化学原理，
具体考查电极反应式、电化学计算、离子数目变化、电极判断等，意在考查考生获取
和运用信息的能力及证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
【详解】A．由题图可知，放电时，电极a为负极，失电子，电极反应式为
2S2−−2e−=S2−
，A错误；
2
B．放电时，当电路中转移1mole−时，负极区有1molK+通过隔膜移动到正极区，负极
区质量减少39g，B错误；
C．充电时，阴极的电极反应式为S2−+2e−=2S2−，阳极的电极反应式为
2
3I−−2e−=I−
，通过电极反应式可以看出，充电时溶液中的离子数目减少，C正确；
3
D．充电时，电极b为阳极，接外接电源正极，D错误。
试卷第10页，共27页故选C。
12．（2023·辽宁·高三统考专题练习）化学性质类似NH Cl的盐酸羟胺(NH OHCl)是一
4 3
种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe
的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有(Cl−、NO−的酸性
3
废水的装置。下列说法正确的是
A．图1电池工作时，Pt电极是正极
B．图2中，A为H+和e−，B为NH OH+
3
C．电极b接电源负极，处理1 mol NO−，电路中转移5 mol e−
3
D．电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3 g
【答案】D
【详解】A．铁电极上，NO→NH OHCl，N元素的化合价降低，为正极，Pt电极上，
3
H →H+ ，元素化合价升高，发生氧化反应，为负极，A错误；
2
B．根据题意可知，NH OH与NH 的性质相似，能与盐酸反应生成NH OHCl，所以缺少
2 3 3
反应：NH OH+H+=NH OH+，所以图2中，a为H+，B为NH OH+ ，B错误；
2 3 3
C．电解时，b电极发生：NO-+8e-+10H+=NH++3H O，发生还原反应，为阴极，接电
3 4 2
源的负极，处理1 mol NO−，电路中转移8mol e−，C错误；
3
D．含铁的催化电极为正极，发生反应：NO+3e−+4H++Cl−→NH OHCl，4个氢离子
3
中有1个是左侧溶液中盐酸提供的，3个是右侧迁移的，标况下消耗的n(NO)=0.1mol，
左室增加的质量为0.1molNO和0.3mol氢离子，质量为：0.1×30+0.3=3.3g，D正
确；
试卷第11页，共27页
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故选D。
13．（2023春·四川·高二遂宁中学校考期中）科学家基于Cl 易溶于CCl 的性质，发展
2 4
了一种新型储能氯流电池(如图)，其中电极a为NaTi (PO )/Na Ti (PO ) 通过风力发电
2 4 3 3 2 4 3
进行充电时，电极a的反应为NaTi (PO )+2Na++2e-=Na Ti (PO )；下列说法错误的是
2 4 3 3 2 4 3
A．放电时，电子的流向：电极a→输电网→电极b
B．充电时，电极b为阳极，发生氧化反应
放电
C．放电时总反应：NaTi 2 (PO 4 ) 3 +2NaCl ¿ Na 3 Ti 2 (PO 4 ) 3 +Cl 2 ↑
¿
D．充电时，每转移0.2mol电子，NaCl溶液质量减少11.7g
【答案】C
【分析】充电时，电极a的反应为NaTi (PO )+2Na++2e-=Na Ti (PO )，a极发生还原反
2 4 3 3 2 4 3
应，a为阴极，b为阳极；那么放电时a为负极、b为正极；
【详解】A．由分析可知，放电时a为负极，则电子的流向为负极流向正极：电极a→
输电网→电极b，A正确；
B．充电时，电极b为阳极，失去电子发生氧化反应，B正确；
C．放电时总反应为NaTi (PO ) 失去电子发生氧化反应生成钠离子、氯气得到电子发
3 2 4 3
放电
生还原反应生成氯离子，总反应为：Na 3 Ti 2 (PO 4 ) 3 +Cl 2 ¿ NaTi 2 (PO 4 ) 3 +2NaCl，C错误；
¿
D．充电时，根据电子守恒可知，2Na+~2e-~2NaCl，每转移0.2mol电子，NaCl溶液质
量减少0.2mol ×58.5g/mol=11.7g，D正确；
故选C。
14．（2023·重庆·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）微信山城学术圈刊登了一种Zn﹣
PbO 电池，电解质为KSO 、HSO 和KOH，通过a和b两种离子交换膜将电解质溶
2 2 4 2 4
液隔开(减少参加电极反应的离子的迁移更有利于放电)，形成M、R、N三个电解质溶
液区域，结构示意图如图所示。下列说法正确的是
试卷第12页，共27页A．a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
B．电池放电后R区域的电解质溶液浓度增大
C．充电时，Zn电极反应为Zn﹣2e﹣+4OH﹣=Zn(OH)❑ 2−
4
D．放电时，消耗13gZn，N区域电解质溶液减少39.2g
【答案】B
【分析】由图可知，原电池工作时，Zn为负极，被氧化生成Zn(OH)2-，PbO 为正极，
4 2
发生还原反应，电解质溶液M为KOH，R为KSO ，N为HSO ，原电池工作时，负
2 4 2 4
极反应为Zn﹣2e﹣+4OH﹣=Zn(OH)2-，则消耗OH﹣，钾离子向正极移动，正极电极反
4
应式为PbO +SO2- +2e﹣+4H+=PbSO+2H O，正极消耗氢离子，阴离子向负极移动，则a
2 4 4 2
是阳离子交换膜，b是阴离子交换膜，在同一闭合回路中电子转移数目相等，结合溶
液酸碱性及电极材料书写电极反应式和总反应的方程式，以此解答该题。
【详解】A．Zn为负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+4OH﹣=Zn(OH)2-，则消耗OH﹣，钾离
4
子向正极移动，则a是阳离子交换膜，PbO 为正极，正极电极反应式为PbO +SO2- +2e
2 2 4
﹣+4H+=PbSO+2H O，消耗H+的物质的量为SO2-的4倍，则SO2-离子向负极移动，b是
4 2 4 4
阴离子交换膜，A错误；
B．原电池工作时，负极反应为Zn﹣2e﹣+4OH﹣=Zn(OH)2-，则消耗OH﹣，钾离子向正
4
试卷第13页，共27页
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极移动，正极电极反应式为PbO +SO2- +2e﹣+4H+=PbSO+2H O，正极消耗氢离子，阴
2 4 4 2
离子向负极移动，电池放电后R区域的电解质溶液浓度增大，B正确；
C．充电时，Zn为阴极，Zn电极反应为Zn(OH)2- +2e﹣=Zn+4OH﹣，C错误；
4
D．13gZn的物质的量为0.2mol，负极反应为Zn﹣2e﹣+4OH﹣=Zn(OH)2-，电路中转移
4
电子0.4mol，N区域转移0.2molSO2-，正极反应为PbO +SO2- +2e﹣
4 2 4
+4H+=PbSO+2H O，电路中转移电子0.4mol，消耗0.2molSO2-，溶液中增加0.4molO
4 2 4
原子，所以N区域电解质溶液减少的质量为0.4mol×96g/mol﹣0.4mol×16g/mol=32.0g，
D错误；
故选B。
【点睛】根据电极材料金属的活泼性判断出正负极，书写出电极反应，从而可以确定
各区域的电解质溶液种类，根据阴阳离子的移动方向可以确定离子交换膜种类，进行
电解质溶液质量计算时要综合考虑离开体系和进入体系的粒子。
15．（2023·全国·高三专题练习）电化学合成是种环境友好的化学合成方法 ，以对硝
基苯甲酸( )为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸
( ) 的装置如图所示。下列说法正确的是
A．a极电势低于b极电势
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少10.8 g
D．生成 的 总反应为：
试卷第14页，共27页【答案】C
【详解】A．根据装置示意图可知，碘单质在N极得电子生成碘离子，故N极为阴极，
b极为负极，则a极电势高于b极电势，A错误；
B．对硝基苯甲酸转化成对氨基苯甲酸需要氢离子，故离子交换膜为阳离子交换膜，B
错误；
C．每生成0.2mol对氨基苯甲酸需要1.2molI-和1.2molH+,根据电极反应式I+2e-=2I-可
2
知电路中要转移1.2mol电子，阳极发生反应2HO-4e-=O ↑+4H+，阳极要产生
2 2
0.3molO，迁移向N极1.2molH+，阳极室电解质液质量减少10.8g， C正确；
2
D．生成对氨基苯甲酸的总反应为： +6I-+6H+=
+3I +2H O，D错误；
2 2
答案选C。
16．（2023·高二课时练习）内重整碳酸盐燃料电池(熔融Li CO 和K CO 为电解质)的
2 3 2 3
原理如图所示，下列说法不正确的是
A．常温下，1mol甲烷参加反应正极需要通入2molO
2
B．以甲烷为燃料气时，负极反应式为CH −8e−+4CO2−=5CO +2H O
4 3 2 2
C．该电池使用过程中需补充CO2−
3
D．以此电池为电源精炼铜，当有0.2mole−转移时，阴极增重6.4g
【答案】C
【详解】A. 常温下，负极电极反应式：CH+4 - 8e - =5CO +2H O，1mol甲烷
4 CO2− 2 2
3
参加反应，转移的电子数为8mol，正极电极反应式O+4e- +2CO =2 ，需要通入
2 2 CO2-
3
试卷第15页，共27页
学科网（北京）股份有限公司16
2molO ，故A正确；
2
B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式为CH+4CO2− - 8e - =5CO +2H O，故B正
4 3 2 2
确；
C.
总反应为燃料和氧气反应，所以使用过程中不需补充CO2−，故C错误；
3
D. 以此电池为电源精炼铜，阴极电极反应Cu2++2e-=Cu，当有0.2mole−转移时，增重
6.4g，故D正确；
选D。
17．（2023·河北石家庄·高三专题练习）我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO 电池，
2
电池工作原理如图所示，电极材料为金属锌和选择性催化材料，图中的双极膜层间的
HO解离成H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
2
A．电解质溶液2一定是碱性溶液
B．充电时，每生成标况下11.2 L O 在阳极可生成65 g Zn
2
C．放电时，1 mol CO 转化为HCOOH，转移的电子数为2N
2 A
D．放电时，电池总反应为2Zn+ O+ 4OH-+ 2H O= 2Zn(OH) 2-
2 2 4
【答案】C
【分析】由图可知，放电时，锌为原电池负极，碱性条件下失去电子发生氧化反应生
成四羟基合锌离子，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) 2-，右侧电极为正极，酸性条
4
件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为CO+2e-
2
+2H+=HCOOH；充电时，锌与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，电极反应式为
Zn(OH) 2- +2e-=Zn+4OH-，右侧电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气
4
和氢离子，电极反应式为2HO-4e-=O ↑+4H+，则电解质溶液1是碱性溶液、电解质溶
2 2
液2是酸性溶液。
试卷第16页，共27页【详解】A．由分析可知电解质溶液2是酸性溶液，A错误；
B．充电时阴极反应式为Zn(OH) 2- +2e-=Zn+4OH-，阳极反应式为2HO-4e-=O ↑+4H+，则
4 2 2
电池总反应式为2Zn(OH) 2- +2H O=2Zn+4OH-+O2↑+4H O。
4 2 2
11.2L
n(O )= =0.5mol，生成1molO 时生成2molZn，则生成0.5molO，生成
2 22.4L/mol 2 2
0.5mol
n(Zn)= ×2mol=1mol，m(Zn)=1mol×65g/mol=65g，则阴极上生成65gZn，B
1mol
错误；
C．放电时，正极反应式为CO+2e-+2H+=HCOOH，则1molCO 转化为HCOOH转移电
2 2
子的物质的量为2mol，转移电子数为2N ，C正确；
A
D．放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) 2-、正极反应式为CO+2e-
4 2
+2H+=HCOOH，则电池总反应式为Zn+CO +2OH-+2H O=Zn(OH) 2- +HCOOH，D错误；
2 2 4
故选C。
18．（2023春·宁夏石嘴山·高二平罗中学校考阶段练习）利用电化学原理可将CO 电催
2
化还原为C H ，装置如图所示。下列说法正确的是
2 4
A．玻碳电极连接电源的负极
B．若有2mol电子通过外电路，玻碳电极上生成11.2LO
2
C．若有1mol电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少9g
D．阴极电极反应只有2CO +12H++12e−=C H +4H O
2 2 4 2
【答案】C
【分析】由图示可知，玻碳电极发生的电极反应为： ，为阳极
2H O−4e−=O ↑+4H+
2 2
反应故应连接电源的正极，则铂电极为阴极，电极反应除了
试卷第17页，共27页
学科网（北京）股份有限公司18
，还有 。
2CO +12H++12e−=C H +4H O AgCl+e−=Ag+Cl−
2 2 4 2
【详解】A．由图示可知，玻碳电极发生的电极反应为：2H O−4e−=O ↑+4H+ ，为
2 2
阳极反应故应连接电源的正极，故A错误；
B．没有说明标准状况，故B错误；
C．若有1mol电子通过外电路，右侧发生的电极反应2H O−4e−=O ↑+4H+ ，理论上
2 2
减少了0.25molO ，另有1molH+通过质子交换膜迁移到阴极区，故理论上右侧溶液质
2
量减少9g，故C正确；
D．阴极电极反应除了2CO +12H++12e−=C H +4H O，还有AgCl+e−=Ag+Cl−，
2 2 4 2
故D错误。
故选C。
19．（2023·天津和平·耀华中学校考一模）近期，科学家研发出了一种新型铝电池。该
电池电极分别为铝和硒，熔盐电解质由氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)和氯化铝( AlCl )组
3
成(如图所示)。其中，电池放电过程中会形成Al Cl− ，放电总反应的离子方程式为
n 3n+1
2Al+3Se=Al Se ．下列说法错误的是
2 3
A．充电时，电极Al为阴极
B．放电时，Al电极附近的阴离子浓度降低
C．放电时，电路中每转移1 mol电子，理论上正极质量增加9 g
D．充电时，阳极的电极反应式为(n-1)Al-3(n-1)e-+(3n+1)AlCl-=4Al Cl-
4 n 3n+1
【答案】D
【分析】放电总反应的离子方程式为2Al+3Se=Al Se ，则反应中铝发生氧化反应为负
2 3
极、惰性电极为正极；
【详解】A．放电时铝发生氧化反应为负极，则充电时，电极Al为阴极，故A正确；
试卷第18页，共27页B．电池放电过程中铝极反应为nAl-3ne-+(3n+1)Cl-=Al Cl- ，Al电极附近的阴离
n 3n+1
子浓度降低，故B正确；
C．放电时，电路中每转移1 mol电子，Al∼3e-，结合反应2Al+3Se=Al Se ，则电
2 3
路中每转移1 mol电子，理论上正极质量增加9 g，故C正确；
D．充电时，阳极的电极反应与放电时正极反应有关，反应为
nAl Se -6ne-+2(3n+1)Cl-=2Al Cl- +3nSe，故D错误；
2 3 n 3n+1
故选D。
20．（2023·全国·模拟预测）有机双盐锂镁是为解决现代智能电网对储能电池应用的需
求而被研发出来的，具有较高的电池效率，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．放电时，Mg电极为负极
B．往电解液中加入硫酸能提高电流效率
C．充电时，阳极电极反应式为Fe+Li S−2e−=FeS+2Li+
2
D．充电时，每转移1mol电子，电解质溶液质量减少5g
【答案】B
【分析】由图可知，放电时，镁失去电子发生氧化反应生成镁离子，故Mg电极为负极，
则FeS为正极；
【详解】A．由分析可知，Mg电极为负极，A正确；
B．镁、FeS均会和硫酸反应，故不能加硫酸，B错误；
C．充电时，FeS为阳极，铁发生氧化反应生成FeS，阳极电极反应式为
Fe+Li S−2e−=FeS+2Li+ ，C正确；
2
试卷第19页，共27页
学科网（北京）股份有限公司20
D．充电时，阳极电极反应式为Fe+Li S−2e−=FeS+2Li+ ，阴极反应为
2
Mg2++2e−=Mg，则每转移1mol电子，生成1mol锂离子、消耗0.5mol镁离子，电解
质溶液质量减少12g-7g=5g，D正确；
故选B。
21．（2023·全国·高三专题练习）镁锂双盐电池是结合镁离子电池和锂离子电池而设计
的新型二次离子电池。其工作原理如图所示，已知放电时，b极转化关系为：
VS →Li VS 。下列说法正确的是
2 x 2
A．充电或放电时，a极电势均高于b极
B．放电过程中正极质量减少，负极质量增加
C．充电时阳极的电极反应式为Li VS −xe−=VS +xLi+
x 2 2
D．该电池工作时，若通过电路转移电子的物质的量为0.1mol，则负极质量变化2.4g
【答案】C
【分析】镁锂双盐电池的工作原理为：放电时，电池负极材料金属镁失去电子生成
Mg2+ ，电解液中的Li+得到电子嵌入正极材料，达到电荷平衡；充电时，电池正极材
料中LiVS 失去电子，生成Li+ ，电解液中的Mg2+得到电子沉积到金属镁负极上去，
x 2
再次达到电荷平衡。放电时负极反应为Mg-2e- =Mg2+ ，正极反应为VS +xe-+xLi+
2
=Li VS ，总反应为xMg+ 2VS +2xLi+=2Li VS +xMg2+。
x 2 2 x 2
【详解】A．Mg为负极，VS 为正极，所以充电或放电时，b极电势均高于a极，选项
2
A错误；
B．放电过程中正极质量增加，负极质量减少，选项B错误；
C．充电时，阳极的电极反应式为LiVS - xe- =VS+xLi+ ，选项C正确；
x 2 2
D．该电池负极为Mg电极，通过电路转移电子的物质的量为0.1mol时，负极质量变
化为0.05mol×24g/mol=1.2g，选项D错误；
答案选C。
试卷第20页，共27页22．（2023秋·山东日照·高三统考期末）工业上利用电解含有NaHPbO 的废液回收
2
Pb，装置如图。下列说法错误的是
A．M的电极电势高于N
B．若转移2mol电子，阴极室溶液质量减少207g
C．阴极电极式为HPbO❑ − +2e-+H O=Pb+3OH-
2 2
D．将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，对Pb的产率无影响
【答案】B
【分析】左侧电极OH-失去电子生成O，则为阳极，电极反应为4OH-+4e-=O +2H O，
2 2 2
M为正极；右侧电极HPbO❑ −得到电子生成Pb，为阴极，电极反应为HPbO❑ − +2e-
2 2
+H O=Pb+3OH-，N为负极，钠离子由左侧经阳离子交换膜到达右侧，据此解答。
2
【详解】A．根据分析，M为正极，N为负极，M的电极电势高于N，A正确；
B．阴极电极反应为HPbO❑ − +2e-+H O=Pb+3OH-，转移2mol电子，钠离子由左侧经阳
2 2
离子交换膜到达右侧为2mol，阴极室溶液质量减少207g-2mol×23g/mol=161g，B错误；
C．根据分析，阴极电极式为HPbO❑ − +2e-+H O=Pb+3OH-，C正确；
2 2
D．将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，多余的氢氧根离子经右侧到达左侧，对Pb的
产率无影响，D正确；
故选B。
23．（2023·全国·高三专题练习）我国某科研机构设计如图所示的电池，利用K Cr O
2 2 7
实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其他杂质。一段时间后，
中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法错误的是
试卷第21页，共27页
学科网（北京）股份有限公司22
A．工作时，N极附近溶液的pH增大
B．工作时，每转移3mol电子，N极室和M极室质量变化相差65g
C．a为质子交换膜，b为OH−交换膜
D．N极的电极反应式为Cr O2−+6e−+7H O=2Cr(OH) +8OH−
2 7 2 3
【答案】B
【详解】A．工作时，N极室中的Cr O2−转化为Cr(OH) ，Cr的化合价降低，则N极
2 7 3
为正极，电极反应式为Cr O2−+6e−+7H O═2Cr(OH) +8OH− ，则N极附近溶液的
2 7 2 3
pH增大，A正确；
B．由以上分析可知M极为负极，电极反应式为
C H OH−28e−+11H O═6CO ↑+28H+ ，每转移3mol电子，M极室减少3mol H+和
6 5 2 2
9
mol CO ，质量约31.3g；N极室减少3mol OH−，质量共51g，因此Ｎ极室和M极
14 2
室质量变化相差19.7g，B错误；
C．由于该装置的目的是对废水进行有效处理且不引入其他杂质，则M极室生成的H+
应迁移到中间室，a为质子交换膜，N极室生成的OH−迁移到中间室，与H+反应生成
H O，NaCl溶液的浓度减小，b为OH−交换膜，C正确；
2
D．根据A分析，N极为正极，电极反应式为
Cr O2−+6e−+7H O═2Cr(OH) +8OH− ，D正确；
2 7 2 3
故选B。
24．（2023·黑龙江绥化·统考模拟预测）天津大学化学团队以CO 和辛胺为原料实现了
2
甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图(隔膜a只允许OH−通过，右池反应无
试卷第22页，共27页气体生成)。下列说法错误的是
A．Ni P电极的电势比In/In O 电极的高
2 2 3-x
B．阴极发生的电极反应为CO +2e−+H O=HCOO−+OH−
2 2
C．电解过程中，OH−由In/In O 电极区向Ni P电极区迁移
2 3-x 2
D．当电路中有2mol电子转移时，阳极区液体质量增加10g(不考虑气体的溶解)
【答案】D
【分析】由图中In/In O 电极上CO→HCOO-可知，CO 发生得电子的还原反应，In/
2 3-x 2 2
InO 电极为阴极，阴极反应为：CO+2e-+H O═HCOO-+OH-，则Ni P电极为阳极，辛
2 3-x 2 2 2
胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH(CH)CHNH +4OH--4e-
3 2 6 2 2
=CH (CH)CN+4HO，据此分析解答。
3 2 6 2
【详解】A．根据分析，Ni P电极为阳极，连接电源的正极，电势比In/In O 电极
2 2 3-x
的高，A正确；
B．In/In O 电极为阴极，阴极反应为：CO+2e-+H O═HCOO-+OH-，B正确；
2 3-x 2 2
C．电解过程中，阴离子向阳极移动，则OH-由In/In O 电极区向Ni P电极区迁移，C
2 3-x 2
正确；
D．阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH(CH)CHNH +4OH--4e-
3 2 6 2 2
=CH (CH)CN+4HO，当电路中有2mol电子转移时，阳极区液体质量增加2mol氢氧
3 2 6 2
根离子的质量，为2mol×17g/mol=34g，D错误；
故选D。
25．（2023·上海·高三专题练习）电解K MnO 水溶液制备KMnO 的装置如图所示。电
2 4 4
解后测得b极区溶液中溶质的总物质的量增大。下列说法错误的是
试卷第23页，共27页
学科网（北京）股份有限公司24
A．K MnO 水溶液盛放在a极区
2 4
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．当外电路转移2 mol电子时，两极室溶液质量变化相差76 g
D．“电解法”所得副产品可用作“酸性歧化法”制备KMnO 的原料
4
【答案】C
【分析】电解K MnO 水溶液制备KMnO ，阳极反应为：MnO2−−e−=MnO− ，阴极反应
2 4 4 4 4
为：2H O+2e-=H ↑+2OH- ，K+向阴极移动，使KOH物质的量增大，所以b极为阴极，a
2 2
极为阳极；
【详解】A．a极为阳极，K MnO 水溶液盛放在a极区，A正确；
2 4
B．K+通过离子交换膜向阴极移动，所以离子交换膜为阳离子交换膜，B正确；
C．当外电路转移2 mol电子时，阴极反应2H O+2e-=H ↑+2OH-，有2 molK+移向阴极，
2 2
生成1molH ，阴极质量增大39×2−2=76g，阳极质量减少2×39=78g，两极室溶
2
液质量变化相差154 g，C错误；
D．“电解法”所得副产品KOH，可用作“酸性歧化法”制备KMnO 的原料，D正确；
4
故选C。
26．（2022秋·辽宁沈阳·高二东北育才学校校考期末）全固态锂硫电池能量密度高、
成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S 材料，电池反应为
8
16Li+xS =8Li S (2≤x≤8)。下列说法正确的是
8 2 x
试卷第24页，共27页A．电池工作时，正极可发生反应：Li S +2Li++2e−=2Li S
2 4 2 2
B．电池充电时间越长，电池中的Li S 量越多
2 2
C．电解质中加入硫酸能增强导电性
D．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，负极材料减重0.7g
【答案】A
【分析】根据电池反应16Li+xS=8Li S(2≤x≤8)可知负极锂失电子发生氧化反应，电极
8 2 x
反应为: Li-e-=Li+，Li+移向正极，所以a是正极，发生还原反应: S +2e-=S2-，S2-
8 8 8
+2Li+=Li S， 3LiS+2Li++2e-=4Li S， 2LiS+2Li++2e-=3Li S， LiS+2Li++2e-=2Li S
2 8 2 8 2 6 2 6 2 4 2 4 2 2
，根据电极反应式结合电子转移进行计算。
【详解】A．据分析，可知正极发生反应是2LiS+2Li++2e-=3Li S，为分析中的一种，
2 6 2 4
故A正确；
B．充电时a为阳极，与放电时的电极反应相反，则充电时间越长，电池中的LiS 量
2 2
就会越少，故B错误；
C．该电池的负极是金属锂，Li元素较活泼会和硫酸反应生成氢气，电解质中不能加
入硫酸，故C错误；
D．负极反应为：Li-e - =Li +，当外电路流过0. 2mol电子时，消耗的锂为0. 2mol，负
极减重的质量为0. 2mol×7g/mol=1.4g，故D错误；
正确答案是A。
27．（2023·江苏·高三专题练习）用惰性电极电解法制备硼酸[H BO]的工作原理如图
3 3
所示。下列有关说法正确的是
A．1膜为阴离子交换膜
B．电解过程中，b极室溶液的pH会变小，原料室溶液的浓度会降低(忽略溶液体积变
化)
C．产品室中发生的反应是B(OH)❑ − +H+=H BO+H O，硼酸为三元酸
4 3 3 2
D．每转移电子1mol，a极室溶液质量变化与b极室溶液质量变化之差为13g
【答案】D
试卷第25页，共27页
学科网（北京）股份有限公司26
【分析】由图可知，b电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O 和H+，a电极为阴
2
极，电解时阴极上水得电子生成H 和OH-，原料室中的Na+通过阳膜1进入a极室，溶
2
液中氢氧化钠浓度增大，原料室中B(OH)❑ −通过阴膜2进去产品室，b极室中氢离子
4
通入阳膜3进入产品室，B(OH)❑ −和H+发生反应生成HBO；a、b电极反应式分别为
4 3 3
2H O+2e-=H ↑+2OH- 、2H O-4e-=O ↑+4H+ 。
2 2 2 2
【详解】A．原料室中的Na+通过膜1进入a极室，所以1膜为阳离子交换膜，A错误；
B．原料室中B(OH)❑ −通过阴膜2进去产品室，b极室中氢离子通入阳膜3进入产品室，
4
B(OH)❑ −和H+发生反应生成HBO，所以pH基本不变，B错误；
4 3 3
C．硼酸为一元酸，C错误；
D．每转移电子1mol，则有1molNa+移向NaOH溶液，同时有0.5molH 生成，a极室溶
2
液质量增加22g，b极室生成0.25molO，同时1molH+移向产品室，b极室溶液质量减
2
少9g，所以a极室溶液质量变化与b极室溶液质量变化之差为13g，D正确；
故选D。
28．（2022秋·江苏·高三校联考阶段练习）利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学
原理如图所示。下列说法正确的是
A．电子流向：电极B→负载→电极A
B．电极A上的反应式为：X−4e−=Y+4H+
C．若有机物为葡萄糖，处理0.25mol有机物，电路中转移电子6mol
D．若B电极上消耗标准状况下氧气22.4L，B电极区域溶液增重32g
【答案】C
【详解】A．由题中信息可知该装置为原电池，A为负极，B为正极，电子由负极流出
试卷第26页，共27页沿导线流入正极，所以电子流向：电极A→负载→电极B，A错误；
B．观察图中信息知X生成Y少了2个氢原子，化合价升高2，A电极的反应式为：
X−2e−=Y+2H+，B错误；
C．葡萄糖分子式C H O，反应后生成CO，C元素由0价升高到+4价，处理0.25mol
6 12 6 2
有机物，电路中转移电子0.25mol×4×6=6mol，C正确；
D．B电极上消耗标准状况下氧气22.4L，即消耗1molO ，质量为32g，O+4e-
2 2
+4H+=2H O，为维持电荷守恒，有4molH+由左侧移向右侧，所以B电极区域溶液增重
2
32g+4g=36g，D错误；
故答案选C。
29．（2022秋·福建泉州·高二石狮市第一中学校考阶段练习）一种新型镁硫二次电池
放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．当石墨烯中的S均转化为MgS 时，电路中转移的电子数达到最大值
8
B．离子交换膜应为阴离子交换膜
C．充电时，阴极反应可能发生：Mg2++MgS +2e−=2MgS
2
D．放电时，若电路中转移1mol电子，则正极质量增加12g
【答案】D
【分析】由图可知，放电时，Mg作负极，电极反应式为：Mg-2e-= Mg2+，S作正极，
电极反应分别为：8S+Mg2++2e-=MgS，MgS + 3Mg2+ + 6e- = 4MgS ,Mg2++MgS+2e-
8 8 2 2
=2MgS，充电时，Mg极作阴极，S极作阳极，据此作答。
【详解】A．S作正极，电极反应分别为：8S+Mg2++2e-=MgS，MgS + 3Mg2+ + 6e- =
8 8
4MgS ,
2
Mg2++MgS+2e-=2MgS，故当石墨烯中的S均转化为S2-时，电路中转移的电子数达到最
2
大值，A错误；
B．放电时，负极生成Mg2+，正极消耗Mg2+，故Mg2+从左侧向右侧迁移，使用的隔膜
是阳离子交换膜，B错误；
C．充电时，阴极反应为Mg2++2e-=Mg，C错误；
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D．正极反应包括：Mg2++MgS+2e-=2MgS，放电时,若电路中转移1mol电子，则正极
2
质量增加0.5mol×24g/mol=12g，D正确；
故本题选D。
30．（2022秋·江西·高三江西省安义中学校联考阶段练习）羟基(·OH)表现出极强的氧
化性。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO 和HO的原电池-电解池组合装置
2 2
(如下图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是
A．该装置不宜在高温条件下运行，且b极为负极，d极为阳极
B．b电极区每产生3molCO ，c电极区溶液质量减轻14g
2
C．d电极的电极反应式：HO-e-=·OH+H+
2
D．工作时，如果II室中NaCl浓度减小，则M为阳离子交换膜
【答案】B
【分析】左侧装置为微生物电池，右侧装置为电解池，放电过程中，苯酚发生氧化反
应，失去电子，故b极为负极，a极为正极，c极为阴极，d极为阳极。
【详解】A．b极有微生物，高温会引起微生物死亡，故不宜高温条件下运行，分析结
果确定b极为负极，d极为阳极，A项正确；
B．c电极为阴极，电极反应为：2HO+2e-=H ↑+2OH-，每消耗2molH O同时有
2 2 2
2molH+从d电极区通过质子交换膜进入c电极区，与OH-反应又生成2molH O，因此不
2
管b电极区有多少CO 生成，c电极区溶液质量始终保持不变，B项错误；
2
C．d电极为阳极，装置图提示电极反应式为：HO-e-=·OH+H+，C项正确；
2
D．a电极反应为： Cr O2−+6e−+7H O=2Cr(OH) +8OH−，Cr O2−必须留存在Ⅰ室
2 7 2 3 2 7
反应，故M只能为阳离子交换膜，Na+将从Ⅱ室进入Ⅰ室，b电极反应为：
C H OH-28e−+11H O=6CO ↑+28H+ ，Cl-将从Ⅱ室进入Ⅲ室，故Ⅱ室NaCl浓度减小，
6 5 2 2
D项正确；
故选B。
试卷第28页，共27页试卷第29页，共27页
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