文档内容
知识清单 06 铁及其重要化合物
知识点01 单质铁的结构和性质 知识点02 亚铁盐的性质及应用
知识点03 铁盐的性质及应用 知识点04 铁的氧化物的性质
知识点05 铁的氢氧化物的性质 知识点06 铁离子和亚铁离子的检验知识点 01 单质铁的结构和性质
1．铁的原子结构
（1）周期表中位置：第 周期第 族
（2）微粒结构示意图
（3）电子排布式：
（4）价层电子排布式：
（5）电子运动状态：
（6）空间运动状态：
①最高能级电子数
②最高能层电子数
③未成对电子数
④稳定性：Fe2+ Fe3+
2．铁元素的存在
游离态 存在于 中
黄铁矿
赤铁矿
自然界 磁铁矿
褐铁矿
化合态 菱铁矿
铁单质 铁锅的主要成分
盐 补铁保健品
社会生活
三氧化二铁 粉剔红墙的
四氧化三铁 激光打印机的
3．铁的物理性质
（1）颜色：纯铁呈 色，常见的铁呈 色
（2）熔、沸点高，抗腐蚀性 ，具有金属的通性。
（3）特性：能够被 吸引，可用于分离提纯
4．铁的化学性质
（1）与弱氧化剂反应：Fe---------------------→Fe2+①Fe+S
②Fe+I
2
③Fe+H+ =
④Fe+Cu2+=
（2）与强氧化剂反应：Fe-----------------------------------------→Fe3+
①Fe---------→ ，生成 烟
②Fe----------→ ；Fe----------→ 或
③Fe----------→ ；Fe----------→ 或
④Fe-----------→ ；Fe-----------→
（3）生成Fe O 的反应
3 4
①O ：
2
②水蒸气：
5．铁单质的制备方法
①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化学方程式_
②利用铝热反应焊接无缝钢轨，写出以氧化铁和铝粉为铝热剂反应的化学方程式_
铁的易错知识点
（1）Fe与O （点燃）、H O（g）（高温）反应的固体产物都是 而不是Fe O 。
2 2 2 3
（2）常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生 ，但加热后能继续反应。
（3）Fe与Cl 反应时生成 ，与S反应时生成 ，说明Cl 的氧化性强于S。
2 2
（4）Fe与在少量Cl 中燃烧不能生成FeCl ，因为FeCl 和Fe必须在溶液中才能反应。所以无论Cl 是过量
2 2 3 2
还是少量，Fe与Cl 反应只生成 。
2
（5）Fe与盐酸反应生成 而不是FeCl ；Fe与I 反应生成 而不是FeI。
3 2 3
（6）铁与水蒸气的反应需用 ，加热仪器为酒精喷灯。
1．下列有关铁的说法正确的是( )
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．将废铁屑加入FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的Cl
2 2
C．向FeCl 溶液中滴加NH SCN溶液，溶液显红色
2 4
D．镀锌铁不如镀锡铁耐腐蚀
2．在一定量的稀HNO 中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐
3标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋
(1)AB段铁元素以____________形式存在。
(2)BC段铁元素以____________形式存在。
知识点 02 亚铁盐的性质及应用
1．亚铁盐
含有Fe2＋的溶液，呈 色，既有 性，又有 性。
2．弱氧化性
（1）Mg、Al、Zn与亚铁盐溶液发生 反应
①
②
③3Fe2++3Al 3Fe+2Al3+
（2）K、Ca、Na与亚铁盐溶液反应
①先与水反应：2Na+2H O 2NaOH+H ↑
2 2
②碱与亚铁盐反应：
3．强还原性
（1）能够被Cl 、Br 氧化
2 2
①除FeCl 溶液中的FeCl 溶液：
3 2
②Br ：
2
（2）能够被O 氧化：12Fe2++O +6H O 8Fe3++4Fe（OH） ↓
2 2 2 3
（3）能够被酸性的H O 氧化
2 2
①反应：
②应用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法
（4）与酸性条件下的MnO －、NO －、ClO－等离子不能大量共存
4 3
①酸性MnO －：5Fe2++MnO －+8H+
4 4
②酸性NO －：3Fe2++NO －+4H+
3 3
③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－（5）还原性：I－＞Fe2+＞Br－
①向FeBr 溶液通入Cl ，先氧化 ，后氧化
2 2
②向FeI 溶液通入Cl ，先氧化 ，后氧化
2 2
4．水解性：
5．Fe2＋溶液的配制与保存
①加少量 ，防止Fe2＋被氧化
②加少量相应的 ，防止Fe2＋水解
亚铁盐的易错知识点
（1）除去ZnCl 溶液中的FeCl ，应先通入 或加入 ，再加入ZnO、Zn（OH） 、ZnCO 等调
2 2 2 3
PH，使Fe3+ 后过滤除去。
（2）亚铁盐能够被空气中的O 氧化，所以必须 保存，防止O 将Fe2+氧化；加少量 将Fe3+还
2 2
原成Fe2+；一般现用现配，不能长期保存。
（3）加热蒸干灼烧亚铁盐溶液
①FeSO
4
②FeCl 或Fe（NO ）
2 3 2
（4）防亚铁盐水解：加相应的稀酸，如FeSO ：加 ；FeCl ：加 。但是Fe（NO ）
4 2 3
，不能加任何酸，防止HNO 将Fe2+氧化。
2 3
（5）可以通过化合反应合成FeCl ： 。
2
1．向FeI 溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分成3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN
2
溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是( )
A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色
B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象
C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色
D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色退去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在Fe3＋和Fe2＋
2．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH) 胶体，可用作净水剂
3
B．为防止NH HCO 分解，生产FeCO 需在较低温度下进行
4 3 3C．可用KSCN溶液检验(NH )Fe(SO ) 是否被氧化
4 2 4 2
D．常温下，(NH )Fe(SO ) 在水中的溶解度比FeSO 的大
4 2 4 2 4
知识点 03 铁盐的性质及应用
1．铁盐
含Fe3＋的溶液，呈 色，Fe3＋具有较强的 。
2．强氧化性
（1）与Fe反应
①反应：
②应用：除去Fe2+中的Fe3+
（2）与Cu反应
①反应：
②应用：电子工业上腐蚀铜印刷电路板
（3）Mg、Al、Zn等活泼金属
①少量锌：
②过量锌：
（4）与KI溶液反应
①反应：
②应用：溶液颜色变化不明显，产生 色沉淀
（5）与SO 及SO 2－应
2 3
①反应： 、
②应用：溶液由 色变成 色
（6）与H S反应
2
①反应：
②应用：溶液由 色变成 色，产生 沉淀
（7）Na S溶液
2
①少量Na S：
2
②过量Na S：
2
3．水解性
（1）离子反应：
①FeCl
3
②Fe （SO ）
2 4 3
（2）溶液配制：先加入 ，再（3）双水解
① Na SiO ：
2 3
②NaClO：
4．特性：与KSCN溶液反应
（1）反应：
（2）现象：产生 溶液
（3）应用：检验 的最佳方法
5．制备无水FeCl ，在 气流中加热蒸干FeCl 溶液。
3 3
1：铁盐的易错知识点
（1）向平衡体系FeCl +3KSCN Fe（SCN） +3KCl中加入少量 晶体，平衡 移动。因为该反应
3 3
的本质是：Fe3++3SCN－ Fe（SCN） ， 反应。
3
（2）不存在FeI 的原因： 。
3
（3）Fe（SCN） 是一种可溶性盐，但是属于 ，在写离子方程式时不能拆。
3
（4）Fe3+与S2－发生氧化还原反应2Fe3++S2－＝2Fe2++S↓，若S2－过量，发生反应 ，而非相
互促进的水解反应。
2：Fe3+水解及其应用
（1）存在：Fe（OH） 是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3+极易水解，只能存在于 的溶液中。
3
（2）工业上常用调节 的方法除去溶液中的铁离子。
①除去含Mg2＋的溶液中混有的Fe3＋。向混合溶液中加入 中的任意一种，与
Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化成 沉淀而除去，过滤后向溶液中
再加入适量相应的酸。
②除去含Cu2＋的溶液中混有的Fe3＋。向混合溶液中加入 中的任意一
种，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为 沉淀而除去，过滤后向溶
液中再加入适量相应的酸。
（3）FeCl ·6H O加热脱水变成无水盐需要在HCl气体中或与 混合加热，以抑制水解。
3 2
（4）实验室配制氯化铁溶液：通常将氯化铁固体先溶于 中，然后再稀释至所需浓度。
（5）将FeCl 、Fe （SO ） 的水溶液蒸干所得固体不同：将FeCl 溶液加热蒸干得 ，灼烧Fe
3 2 4 3 3
（OH） 可得 ；将Fe （SO ） 溶液蒸干得 。
3 2 4 3
（6） 与HCO －、AlO －、CO 2－、ClO－、SiO 2－等水解呈碱性的离子不能大量共存。
3 2 3 3
（7）制取氢氧化铁胶体
①方法：将 溶液滴入沸水中，至液体呈透明的红褐色，停止加热
②反应1．FeCl 溶液发生反应时的变色总结
3
(1)向FeCl 溶液中加几滴KSCN溶液后，溶液呈 色；
3
(2)FeCl 溶液能使紫色石蕊试液呈 色；
3
(3)FeCl 与NaOH溶液反应，生成 色沉淀；
3
(4)向FeCl 溶液中通入HS气体，生成 色沉淀；
3 2
(5)向FeCl 溶液中加入几滴NaS溶液，生成 色沉淀，当加入的NaS溶液过量时，又生成 色
3 2 2
沉淀；
(6)向FeCl 溶液中加入过量Fe粉，溶液变成 色；
3
(7)向FeCl 溶液中加入过量Cu粉，溶液变成 色；
3
(8)将FeCl 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液变成 色。
3
(9)向FeCl 溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成 色；
3
(10)将FeCl 溶液滴入AgNO 溶液中，生成 沉淀；
3 3
(11)将FeCl 溶液与NaHCO 溶液混合，放出气体，生成 色沉淀；
3 3
(12)将饱和FeCl 溶液滴入沸水中，加热生成 色Fe(OH) 胶体。
3 3
2．下列各组物质反应产生的气体分别通入Fe (SO ) 溶液中，能与Fe (SO ) 发生反应的是( )
2 4 3 2 4 3
①NaO 和CO ②NaS和盐酸 ③MnO 和浓盐酸共热 ④铜片和浓硫酸加热
2 2 2 2 2
A．只有①② B．只有①③
C．只有②③ D．只有②④
知识点 04 铁的氧化物的性质
1．物理性质和用途
名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁
化学式 FeO Fe O Fe O
3 4 2 3
铁的化合价 +2 +3
氧化物类型 氧化物 氧化物 氧化物
颜色状态 粉末 晶体 粉末
、铁
俗 名
锈
用 途 材料 颜料
2．能够被某些还原剂还原：FeO---------------------→Fe
x y
（1）H ：FeO+H Fe+H O
2 2 2
（2）CO： （ 高炉炼铁的主反应）
（3）C：Fe O +2C 3Fe+2CO ↑
3 4 2（4）Al： （铝热反应）
3．与酸反应
（1）与非氧化性酸（如稀盐酸）发生复分解反应
①FeO：
② Fe O ：
3 4
③Fe O ：
2 3
（2）与氧化性酸（如稀硝酸）发生复分解反应或氧化还原反应
①FeO：
③ Fe O ：
3 4
③Fe O ：
2 3
（3）与还原性酸（如氢碘酸）发生复分解反应或氧化还原反应
①FeO：
②Fe O ：
3 4
③Fe O ：
2 3
易错点：铁的氧化物的易错知识点
（1）Fe O 是一种混合价态的 ，可以写成FeO·Fe O 形式，具有FeO和Fe O 的双重性质，但它不
3 4 2 3 2 3
是一种混合物，而是 。
（2）铁的三种氧化物中只有Fe O 不是 氧化物。
3 4
（3）Fe O 和FeO含+2价的铁，是一种还原性氧化物，与氧化性酸发生氧化还原反应生成 。
3 4
（4）Fe O 和Fe O 含+3价的铁，是一种氧化性氧化物，与还原性酸发生氧化还原反应生成 。
3 4 2 3
1．一定质量的某铁的氧化物FeO，与足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液 700 mL，
x y
生成2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为( )
A．FeO B．Fe O
2 3
C．Fe O D．Fe O
3 4 4 5
2．下列有关铁的氧化物的说法不正确的是___(填序号)。
①向稀硝酸中加入FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋HO
2
②用CO还原Fe O 制备生铁：3CO＋Fe O=====2Fe＋3CO
2 3 2 3 2
③3 mol单质Fe完全转变为Fe O，失去8N 个电子
3 4 A
④氧化铁可用于制作红色涂料
⑤Fe O(s)――→Fe(s)――→FeCl (aq)在给定条件下，物质间的转化能实现
2 3 3知识点 05 铁的氢氧化物的性质
1．铁的氢氧化物的制备
（1）制备氢氧化铁
①烧碱：
②氨水：
（2）氢氧化亚铁
①烧碱：
②氨水：
（3）制备纯净的Fe（OH） 常用的三种方法
2
有机保护层法 还原气保护法 阳极铁电解法
将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管 用H 将装置内的 排 用铁作 极，电解NaCl
2
插到液面以下，并在液面上覆盖 尽后，再将亚铁盐与 NaOH （或 NaOH、NaNO 、NaSO ）
3 2 4
一层 ，以防止 与 溶液混合，这样可长时间观 溶液，并在液面上覆盖
Fe（OH） 接触发生反应。 察到 沉淀。 。
2
2．Fe(OH) 转化为Fe(OH)
2 3
（1）反应：
（2）现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色
3．化学性质
（1）热不稳定性
①Fe(OH) +H O
3 2
②Fe(OH) -------------→ +H O
2 2
③Fe(OH) ----------→ +H O
2 2
（2）与非氧化性酸（如稀盐酸）反应
①Fe(OH) ：
3
②Fe(OH) ：
2
（3）与氧化性酸（如稀硝酸）反应
①Fe(OH) ：
3
②Fe(OH) ：
2
（4）与还原性酸（如氢碘酸）反应
①Fe(OH) ：
3②Fe(OH) ：
2
易错点：铁的氢氧化物易错知识点
（1）制备纯净的Fe(OH) 沉淀排除氧气的干扰的基本方法是： 、 、 。
2
（2）Fe(OH) 是 性氢氧化物，在空气中加热会被氧化成Fe(OH) ，进一步分解成Fe O 。
2 3 2 3
（3）酸碱不一定发生中和反应（复分解反应），如 性酸（如硝酸）和 性碱（如Fe(OH) ），
2
还原性酸（如氢碘酸）和氧化性碱（如Fe(OH) ）则发生氧化还原反应。
3
1．某学生以铁丝和Cl 为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是( )
2
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．实验①、③均为放热反应
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
2．(1)下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH) 白色沉淀的是________。
2
(2)用下列方法可制得白色的 Fe(OH) 沉淀：用不含Fe3＋的FeSO 溶液与用不含O 的蒸馏水配制的
2 4 2
NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 溶液时还需加入________。
4
②除去蒸馏水中溶解的O 常采用________的方法。
2
③生成白色Fe(OH) 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 的NaOH溶液，插入FeSO 溶液液面下，再挤
2 2 4
出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________________________。知识点 06 铁离子和亚铁离子的检验
1．Fe3+的检验
（1）试液 溶液（最佳方法）
（2）试液 产生 沉淀
（3）苯酚法
①反应：6C H OH+Fe3+ ［Fe（OC H ） ］3－+6H+
6 5 6 5 6
②现象：溶液变成
2．Fe2+的检验
（1）试液 溶液
（2）溶液 先产生 沉淀，迅速变成 色，最后变成 色
（3）铁氰化钾K [Fe(CN) ]法
3 6
①反应：3Fe2++2［Fe(CN) ］3－＝Fe [Fe(CN) ] ↓
6 3 6 2
②现象：产生 沉淀
3．Fe3+和Fe2+混合液
（1）检验Fe2+
①试液 高锰酸钾溶液 （用 酸化）
②试液
③试液
（2）检验Fe3+
①试液 溶液
②试液 试纸
铁离子和亚铁离子检验的易错知识点
（1）向含Fe2+的溶液中加入硝酸、氯水等具有 性的物质时，溶液会出现 色→ 色的颜色
变化，该现象可用于Fe2+的检验。
（2）在用强氧化剂（H O 或氯水）和KSCN溶液联合检验Fe2+的存在时，要特别注意加入试剂的 ，
2 2
先加 溶液无明显变化，说明溶液中无 ；再加强氧化剂（H O 或氯水）后溶液 色，说明
2 2
原溶液中含有Fe2+。
（3）检验Fe (SO ) 溶液中是否含FeSO 溶液，可以用酸性 溶液，因为Fe2+能使其褪色。
2 4 3 4
（4）检验FeCl 溶液中是否含FeCl 溶液，不能用酸性高锰酸钾溶液，因为 也能使其褪色，应该用铁
3 2氰化 钾 溶液。
1．下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
2
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2
＋，不含有Mg2＋
2．下列有关铁离子及亚铁离子检验的说法正确的是( )
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe3＋
B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
C．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，
最后呈红褐色
D．向某溶液中滴加K[Fe(CN) ]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋
3 6
3．下列除杂的操作不正确的是( )
A．MgCl 溶液中混有少量FeCl ：加入足量镁充分反应后过滤
2 3
B．FeCl 溶液中混有少量FeCl ：加入过量铁粉充分反应后过滤
2 3
C．CuCl 溶液中混有少量FeCl ：加入NaOH溶液充分反应后过滤
2 3
D．CuCl 溶液中混有少量FeCl ：先加入HO 将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤
2 2 2 2
