文档内容
知识清单 06 铁及其重要化合物
知识点01 单质铁的结构和性质 知识点02 亚铁盐的性质及应用
知识点03 铁盐的性质及应用 知识点04 铁的氧化物的性质
知识点05 铁的氢氧化物的性质 知识点06 铁离子和亚铁离子的检验知识点 01 单质铁的结构和性质
1．铁的原子结构
（1）周期表中位置：第4 周期第Ⅷ族
（2）微粒结构示意图
（3）电子排布式： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2
（4）价层电子排布式： 3d 6 4s 2
（5）电子运动状态：26
（6）空间运动状态：12
①最高能级电子数6
②最高能层电子数2
③未成对电子数4
④稳定性：Fe2+＜Fe3+
2．铁元素的存在
游离态 存在于陨铁中
黄铁矿 FeS
2
赤铁矿 Fe O
2 3
自然界 磁铁矿 Fe O
3 4
褐铁矿 _2Fe O·3H O_
2 3 2
化合态 菱铁矿 _FeCO
3
铁单质 铁锅的主要成分
亚铁盐 补铁保健品
社会生活
三氧化二铁 粉剔红墙的涂料
四氧化三铁 激光打印机的墨粉
3．铁的物理性质
（1）颜色：纯铁呈银白色，常见的铁呈灰黑色
（2）熔、沸点高，抗腐蚀性强，具有金属的通性。
（3）特性：能够被磁铁吸引，可用于分离提纯
4．铁的化学性质
（1）与弱氧化剂反应：Fe---------------------→Fe2+①Fe+S FeS
②Fe+I FeI
2 2
③Fe+H+ = Fe 2+ +H ↑
2
④Fe+Cu2+= Fe 2+ + Cu
（2）与强氧化剂反应：Fe-----------------------------------------→Fe3+
①Fe---------→FeCl ，生成棕红色烟
3
②Fe----------→钝化；Fe----------→ Fe 3+ 或 Fe 2+
③Fe----------→钝化；Fe----------→ Fe 3+ 或 Fe 2+
④Fe-----------→ Fe 2+ ；Fe-----------→ Fe 3+
（3）生成Fe O 的反应
3 4
①O ：3Fe+2O Fe O
2 2 3 4
②水蒸气：3Fe+4H O （ g ） Fe O +4H
2 3 4 2
5．铁单质的制备方法
①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化学方程式_Fe O ＋ 3CO ===== 2Fe ＋
2 3
3CO__。
2
②利用铝热反应焊接无缝钢轨，写出以氧化铁和铝粉为铝热剂反应的化学方程式_ 2Al ＋ Fe O ==== = 2F e ＋
2 3
Al O__。
2 3
铁的易错知识点
（1）Fe与O （点燃）、H O（g）（高温）反应的固体产物都是Fe O 而不是Fe O 。
2 2 3 4 2 3
（2）常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后能继续反应。
（3）Fe与Cl 反应时生成FeCl ，与S反应时生成FeS，说明Cl 的氧化性强于S。
2 3 2
（4）Fe与在少量Cl 中燃烧不能生成FeCl ，因为FeCl 和Fe必须在溶液中才能反应。所以无论Cl 是过量
2 2 3 2
还是少量，Fe与Cl 反应只生成FeCl 。
2 3
（5）Fe与盐酸反应生成FeCl 而不是FeCl ；Fe与I 反应生成FeI 而不是FeI。
2 3 2 2 3
（6）铁与水蒸气的反应需用高温，加热仪器为酒精喷灯。
1．下列有关铁的说法正确的是( )
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．将废铁屑加入FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的Cl
2 2
C．向FeCl 溶液中滴加NH SCN溶液，溶液显红色
2 4
D．镀锌铁不如镀锡铁耐腐蚀
【答案】B【解析】 常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化反应，A项错误；铁和亚铁离子能将氯气还原为氯离子，从
而除去工业废气中的氯气，B项正确；FeCl 溶液中含Fe2＋，NH SCN可用于检验Fe3＋，向FeCl 溶液中滴
2 4 2
加NH SCN溶液，溶液不会显红色，C项错误；镀锌铁因Zn比Fe活泼，镀层破损时Zn被腐蚀，镀锡铁因
4
Fe比Sn活泼，因而镀层破损时是铁被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀，D项错误。
2．在一定量的稀HNO 中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐
3
标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋
(1)AB段铁元素以____________形式存在。
(2)BC段铁元素以____________形式存在。
(3)CD段铁元素以____________形式存在。
【解析】向稀HNO 中加入铁粉，开始时稀HNO 过量应生成Fe3＋，随加入铁粉量的增加，HNO 反应
3 3 3
完全后，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部转化为Fe2＋。
【答案】(1)① (2)④ (3)③
知识点 02 亚铁盐的性质及应用
1．亚铁盐
含有Fe2＋的溶液，呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
2．弱氧化性
（1）Mg、Al、Zn与亚铁盐溶液发生置换反应
① Fe 2+ +Zn Fe+Zn 2+
② Fe 2+ +Mg Fe+Mg 2+
③3Fe2++3Al 3Fe+2Al3+
（2）K、Ca、Na与亚铁盐溶液反应
①先与水反应：2Na+2H O 2NaOH+H ↑
2 2
②碱与亚铁盐反应：Fe2++2OH－ Fe（OH） ↓
2
3．强还原性
（1）能够被Cl 、Br 氧化
2 2
①除FeCl 溶液中的FeCl 溶液： 2Fe 2+ +Cl 2Fe 3+ +2Cl －
3 2 2②Br ： 2Fe 2+ +Br 2Fe 3+ +2Br －
2 2
（2）能够被O 氧化：12Fe2++O +6H O 8Fe3++4Fe（OH） ↓
2 2 2 3
（3）能够被酸性的H O 氧化
2 2
①反应： 2Fe 2+ +2H + +H O 2Fe 3+ +2H O
2 2 2
②应用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法
（4）与酸性条件下的MnO －、NO －、ClO－等离子不能大量共存
4 3
①酸性MnO －：5Fe2++MnO －+8H+ 5Fe 3+ +Mn 2+ +4H O
4 4 2
②酸性NO －：3Fe2++NO －+4H+ 3Fe 3+ +NO ↑ +2H O
3 3 2
③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－ 2Fe 3+ +H O+C l －
2
（5）还原性：I－＞Fe2+＞Br－
①向FeBr 溶液通入Cl ，先氧化 Fe 2+ ，后氧化 Br －
2 2
②向FeI 溶液通入Cl ，先氧化 I － ，后氧化 Fe 2+
2 2
4．水解性： Fe 2+ +2H O Fe （ OH ） +2H +
2 2
5．Fe2＋溶液的配制与保存
①加少量铁粉，防止Fe2＋被氧化
②加少量相应的酸，防止Fe2＋水解
亚铁盐的易错知识点
（1）除去ZnCl
2
溶液中的FeCl
2
，应先通入Cl
2
或加入H
2
O
2
，再加入ZnO、Zn（OH）
2
、ZnCO
3
等调 PH，使
Fe3+水解生成沉淀后过滤除去。
（2）亚铁盐能够被空气中的O 氧化，所以必须密封保存，防止O 将Fe2+氧化；加少量铁将Fe3+还原成
2 2
Fe2+；一般现用现配，不能长期保存。
（3）加热蒸干灼烧亚铁盐溶液
①FeSO Fe （ SO ）
4 2 4 3
②FeCl 或Fe（NO ） Fe （ OH ） Fe（OH） Fe O
2 3 2 2 3 2 3
（4）防亚铁盐水解：加相应的稀酸，如FeSO ：加稀硫酸；FeCl ：加稀盐酸。但是Fe（NO ） ，不能加
4 2 3 2
任何酸，防止HNO 将Fe2+氧化。
3
（5）可以通过化合反应合成FeCl ：2FeCl + Fe 3 FeC l 。
2 3 2
1．向FeI 溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分成3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN
2
溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是( )
A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色
B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色
D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色退去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在Fe3＋和Fe2＋
【解析】选B 还原性：I－＞Fe2＋，所以向FeI 溶液中滴加适量氯水，I－先被Cl 氧化为I，如果Cl 有
2 2 2 2
剩余，然后Fe2＋被Cl 氧化为Fe3＋，淀粉能使I 溶液变蓝色，KSCN能与Fe3＋反应生成络合物而使溶液呈
2 2
血红色，高锰酸钾溶液能与I－、Fe2＋反应生成I 和Fe3＋。氯水先氧化I－后氧化Fe2＋，所以若甲试管溶液呈
2
蓝色，说明氯水和I－反应生成I ，如果氯水少量时，没有Fe2＋被氧化生成Fe3＋，则乙试管溶液不呈血红色，
2
A项错误，B项正确；C项，如果乙试管溶液呈血红色，说明有Fe3＋生成，则I－一定完全被氧化为I ，则
2
甲试管溶液一定呈蓝色，错误；D项，甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色退去，说明FeI 和氯水反应生
2
成I，且溶液中还有Fe2＋，不一定有Fe3＋，错误。
2
2．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH) 胶体，可用作净水剂
3
B．为防止NH HCO 分解，生产FeCO 需在较低温度下进行
4 3 3
C．可用KSCN溶液检验(NH )Fe(SO ) 是否被氧化
4 2 4 2
D．常温下，(NH )Fe(SO ) 在水中的溶解度比FeSO 的大
4 2 4 2 4
【解析】选D 碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH) 胶体，Fe(OH) 胶体具有吸附
3 3
性，可用作净水剂，故A正确；NH HCO 不稳定，受热易分解，所以为防止NH HCO 分解，生产FeCO
4 3 4 3 3
需在较低温度下进行，故B正确；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH )Fe(SO ) 若被氧化则生成Fe3＋，
4 2 4 2
KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，故C正确；(NH )Fe(SO ) 在水中的溶解度比FeSO 的小，所以FeSO 才能与
4 2 4 2 4 4
(NH )SO 反应生成(NH )Fe(SO )，故D错误。
4 2 4 4 2 4 2
知识点 03 铁盐的性质及应用
1．铁盐
含Fe3＋的溶液，呈 棕 黄 色，Fe3＋具有较强的氧化性。
2．强氧化性
（1）与Fe反应
①反应： 2Fe 3+ +Fe 3Fe 2+
②应用：除去Fe2+中的Fe3+
（2）与Cu反应
①反应： 2Fe 3+ +Cu 2Fe 2+ +Cu 2+②应用：电子工业上腐蚀铜印刷电路板
（3）Mg、Al、Zn等活泼金属
①少量锌： 2Fe 3+ +Zn 2Fe 2+ +Zn 2+
②过量锌： 2Fe 3+ +3Zn 2Fe+3Zn 2+
（4）与KI溶液反应
①反应： 2Fe 3+ +2I － 2Fe 2+ +I
2
②应用：溶液颜色变化不明显，产生紫黑色沉淀
（5）与SO 及SO 2－应
2 3
①反应： 2Fe 3+ +SO +2H O 2Fe 2+ + SO 2 － +4H + 、 2Fe 3+ +SO 2 － +H O 2Fe 2+ +SO 2 － + 2 H +
2 2 4 3 2 4
②应用：溶液由棕黄色变成浅绿色
（6）与H S反应
2
①反应： 2Fe 3+ +H S 2Fe 2+ +S ↓ +2H +
2
②应用：溶液由棕黄色变成浅绿色，产生黄色沉淀
（7）Na S溶液
2
①少量Na S： 2Fe 3+ +S 2 － S ↓ +2Fe 2+
2
②过量Na S ： 2F e 3 + +3 S 2 － 2FeS ↓ +S ↓
2
3．水解性
（1）离子反应： Fe 3+ +3H O Fe ( OH ) +3H +
2 3
①FeCl Fe（OH） Fe O
3 3 2 3
②Fe （SO ） Fe （ SO ）
2 4 3 2 4 3
（2）溶液配制：先加入冷的稀酸，再加水稀释到相应浓度
（3）双水解
①Na SiO ： 2 Fe 3+ +3SiO 2 － + 6H O 2 Fe ( OH ) ↓ + 3H SiO ↓
2 3 3 2 3 2 3
②NaClO： Fe 3+ +3ClO － + 3H O Fe ( OH ) ↓ + 3 H ClO
2 3
4．特性：与KSCN溶液反应
（1）反应： Fe 3+ +3 SCN － Fe ( SCN )
3
（2）现象：产生 血红 色 溶液
（3）应用：检验 Fe 3+ 的最佳方法
5．制备无水FeCl ，在HCl 气流中加热蒸干FeCl 溶液。
3 3
1：铁盐的易错知识点
（1）向平衡体系FeCl +3KSCN Fe（SCN） +3KCl中加入少量KCl 晶体，平衡不移动。因为该反应的
3 3
本质是：Fe3++3SCN－ Fe（SCN） ， KC l 不参与 反应。
3（2）不存在FeI 的原因： 2Fe 3+ +2I － 2Fe 2+ +I 。
3 2
（3）Fe（SCN） 是一种可溶性盐，但是属于弱电解质，在写离子方程式时不能拆。
3
（4）Fe3+与S2－发生氧化还原反应2Fe3++S2－＝2Fe2++S↓，若S2－过量，发生反应 2Fe 3+ +3S 2 － ＝ 2FeS ↓ （黑
色沉淀） + S ↓ ，而非相互促进的水解反应。
2：Fe3+水解及其应用
（1）存在：Fe（OH） 是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3+极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。
3
（2）工业上常用调节pH 的方法除去溶液中的铁离子。
①除去含Mg2＋的溶液中混有的Fe3＋。向混合溶液中加入 Mg 、 MgO 、 MgCO 、 Mg(OH ) 中的任意一种，
3 2
与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化成Fe(OH) 沉淀而除去，过滤后向溶液中再
3
加入适量相应的酸。
②除去含Cu2＋的溶液中混有的Fe3＋。向混合溶液中加入 CuO 、 CuCO 、 Cu(OH ) 、 C u (OH) CO 中的任意
3 2 2 2 3
一种，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH) 沉淀而除去，过滤后向溶
3
液中再加入适量相应的酸。
（3）FeCl ·6H O加热脱水变成无水盐需要在HCl气体中或与SOCl 混合加热，以抑制水解。
3 2 2
（4）实验室配制氯化铁溶液：通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。
（5）将FeCl 、Fe （SO ） 的水溶液蒸干所得固体不同：将FeCl 溶液加热蒸干得 Fe （ OH ） ，灼烧Fe
3 2 4 3 3 3
（OH） 可得Fe O ；将Fe （SO ） 溶液蒸干得Fe （ SO ） 。
3 2 3 2 4 3 2 4 3
（6） Fe 3+ 与HCO －、AlO －、CO 2－、ClO－、SiO 2－等水解呈碱性的离子不能大量共存。
3 2 3 3
（7）制取氢氧化铁胶体
①方法：将 饱和 FeC l 溶液滴入沸水中，至液体呈透明的红褐色，停止加热
3
②反应 ： FeC l +3H O Fe ( OH ) （胶体） +3HC l
3 2 3
1．FeCl 溶液发生反应时的变色总结
3
(1)向FeCl 溶液中加几滴KSCN溶液后，溶液呈红色；
3
(2)FeCl 溶液能使紫色石蕊试液呈红色；
3
(3)FeCl 与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；
3
(4)向FeCl 溶液中通入HS气体，生成淡黄色沉淀；
3 2
(5)向FeCl 溶液中加入几滴NaS溶液，生成淡黄色沉淀，当加入的NaS溶液过量时，又生成黑色沉淀；
3 2 2
(6)向FeCl 溶液中加入过量Fe粉，溶液变成浅绿色；
3
(7)向FeCl 溶液中加入过量Cu粉，溶液变成蓝绿色；
3
(8)将FeCl 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色。
3
(9)向FeCl 溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成紫色；
3
(10)将FeCl 溶液滴入AgNO 溶液中，生成白色沉淀；
3 3
(11)将FeCl 溶液与NaHCO 溶液混合，放出气体，生成红褐色沉淀；
3 3
(12)将饱和FeCl 溶液滴入沸水中，加热生成红褐色Fe(OH) 胶体。
3 3
2．下列各组物质反应产生的气体分别通入Fe (SO ) 溶液中，能与Fe (SO ) 发生反应的是( )
2 4 3 2 4 3
①NaO 和CO ②NaS和盐酸 ③MnO 和浓盐酸共热 ④铜片和浓硫酸加热
2 2 2 2 2A．只有①② B．只有①③
C．只有②③ D．只有②④
【答案】D
【解析】 ①NaO 和CO 反应生成氧气，氧气与Fe (SO ) 不反应；②NaS和盐酸反应生成硫化氢气体，
2 2 2 2 4 3 2
硫化氢与Fe (SO ) 发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3＋＋HS===2Fe2＋＋S↓＋2H＋；③MnO 和
2 4 3 2 2
浓盐酸共热生成氯气，氯气与Fe (SO ) 不反应；④铜片和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化
2 4 3
硫与Fe (SO ) 发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋；②④符
2 4 3 2 2
合题意，故选D。
知识点 04 铁的氧化物的性质
1．物理性质和用途
名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁
化学式 FeO Fe O Fe O
3 4 2 3
铁的化合价 +2 +2 、 +3 +3
碱性氧化 非碱性氧化 碱性氧化
氧化物类型
物 物 物
红棕色粉
颜色状态 黑色粉末 黑色晶体
末
铁红、铁
俗 名 磁性氧化铁
锈
用 途 磁性材料 油漆颜料
2．能够被某些还原剂还原：FeO---------------------→Fe
x y
（1）H ：FeO+H Fe+H O
2 2 2
（2）CO：Fe O +3CO 2Fe+3CO （高炉炼铁的主反应）
2 3 2
（3）C：Fe O +2C 3Fe+2CO ↑
3 4 2
（4）Al：2Al+Fe O 2Fe+Al O （铝热反应）
2 3 2 3
3．与酸反应
（1）与非氧化性酸（如稀盐酸）发生复分解反应
①FeO： FeO+2H + Fe 2+ +H O
2
②Fe O ：Fe O +8H + Fe 2+ +2Fe 3+ +4H O
3 4 3 4 2
③Fe O ：Fe O +6H + 2Fe 3+ +3H O
2 3 2 3 2
（2）与氧化性酸（如稀硝酸）发生复分解反应或氧化还原反应
①FeO ： 3FeO+1 0 H + + NO － 3 Fe 3+ +NO ↑ +5H O
3 2
②Fe O ：3Fe O +28 H + + NO － 9 Fe 3+ +NO ↑ +14H O
3 4 3 4 3 2
③Fe O ：Fe O +6H + 2Fe 3+ +3H O
2 3 2 3 2（3）与还原性酸（如氢碘酸）发生复分解反应或氧化还原反应
①FeO： FeO+2H + Fe 2+ +H O
2
②Fe O ：Fe O +8H + +2I － 3Fe 2+ +I +4H O
3 4 3 4 2 2
③Fe O ：Fe O +6H + +2I － 2Fe 2+ +I +3H O
2 3 2 3 2 2
易错点：铁的氧化物的易错知识点
（1）Fe O 是一种混合价态的氧化物，可以写成FeO·Fe O 形式，具有FeO和Fe O 的双重性质，但它不
3 4 2 3 2 3
是一种混合物，而是纯净物。
（2）铁的三种氧化物中只有Fe O 不是碱性氧化物。
3 4
（3）Fe O 和FeO含+2价的铁，是一种还原性氧化物，与氧化性酸发生氧化还原反应生成 Fe 3+ 。
3 4
（4）Fe O 和Fe O 含+3价的铁，是一种氧化性氧化物，与还原性酸发生氧化还原反应生成 Fe 2 + 。
3 4 2 3
1．一定质量的某铁的氧化物FeO，与足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液 700 mL，
x y
生成2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为( )
A．FeO B．Fe O
2 3
C．Fe O D．Fe O
3 4 4 5
【答案】C
【解析】选C 铁的氧化物FeO 与足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反应，生成Fe(NO ) ，硝酸被还原生成
x y 3 3
NO，NO的物质的量为＝0.1 mol，根据氮原子守恒，3n[Fe(NO )]＋n(NO)＝n(HNO)，故3n[Fe(NO )]＋
3 3 3 3 3
0.1 mol＝0.7 L×4 mol·L－1，解得n[Fe(NO )]＝0.9 mol，令氧化物FeO 中Fe元素的平均化合价为a，根据
3 3 x y
得失电子守恒，则0.9 mol×(3－a)＝0.1 mol×(5－2)，解得a＝，由化合物中正负化合价代数和为0可得x
＝2y，则x∶y＝3∶4，故该氧化物的化学式为Fe O。
3 4
2．下列有关铁的氧化物的说法不正确的是___(填序号)。
①向稀硝酸中加入FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋HO
2
②用CO还原Fe O 制备生铁：3CO＋Fe O=====2Fe＋3CO
2 3 2 3 2
③3 mol单质Fe完全转变为Fe O，失去8N 个电子
3 4 A
④氧化铁可用于制作红色涂料
⑤Fe O(s)――→Fe(s)――→FeCl (aq)在给定条件下，物质间的转化能实现
2 3 3
【答案】①⑤
【解析】 FeO溶于稀硝酸中发生氧化还原反应：3FeO＋NO＋10H＋===3Fe3＋＋5HO＋NO↑，故①错
2
误，符合题意。高炉中用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为3CO＋Fe O=====2Fe＋3CO ，故②正确，不符
2 3 2
合题意。Fe O 中3个铁原子化合价之和为＋8价，所以3 mol单质Fe完全转变为Fe O 失去8N 个电子，
3 4 3 4 A
故③正确，不符合题意。氧化铁又称铁红，为红棕色粉末状固体，可用作红色涂料，故④正确，不符合题
意。Fe O 与Al在高温条件下会发生铝热反应：Fe O ＋2Al=====Al O ＋2Fe，Fe与HCl反应只能生成
2 3 2 3 2 3
FeCl ，即Fe＋2HCl===FeCl ＋H↑，故⑤错误，符合题意。
2 2 2知识点 05 铁的氢氧化物的性质
1．铁的氢氧化物的制备
（1）制备氢氧化铁
①烧碱： Fe 3+ +3OH － F e ( OH ) ↓
3
②氨水： Fe 3+ +3NH · H O Fe ( OH ) ↓ +3NH +
3 2 3 4
（2）氢氧化亚铁
①烧碱： Fe 2+ +2OH － F e ( OH ) ↓
2
②氨水： Fe 2+ +2NH · H O Fe ( OH ) ↓ +2NH +
3 2 2 4
（3）制备纯净的Fe（OH） 常用的三种方法
2
有机保护层法 还原气保护法 阳极铁电解法
将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管
用H 将装置内的空气排 用铁作阳极，电解 NaCl
2
插到液面以下，并在液面上覆盖
尽后，再将亚铁盐与 NaOH （或 NaOH、NaNO 、NaSO ）
3 2 4
一层 苯或煤油 或植物油 ，以防止
溶液混合，这样可长时间观 溶液，并在液面上覆盖苯（或
空气与 Fe（OH） 接触发生反
2
察到白色沉淀。 煤油）。
应。
2．Fe(OH) 转化为Fe(OH)
2 3
（1）反应： 4 Fe ( OH ) +O +2H O 4 Fe ( OH ) ↓
2 2 2 3
（2）现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色
3．化学性质
（1）热不稳定性
①Fe(OH) Fe O +H O
3 2 3 2
②Fe(OH) -------------→FeO+H O
2 2
③Fe(OH) ----------→Fe O +H O
2 2 3 2
（2）与非氧化性酸（如稀盐酸）反应
①Fe(OH) ： Fe ( OH ) +3H + Fe 3+ +3H O
3 3 2
②Fe(OH) ： Fe ( OH ) +2H + Fe 2+ +2H O
2 2 2
（3）与氧化性酸（如稀硝酸）反应
①Fe(OH) ： Fe ( OH ) +3H + Fe 3+ +3H O
3 3 2
②Fe(OH) ： 3Fe ( OH ) +10 H + + NO － 3 Fe 3+ +NO ↑ +8H O
2 2 3 2
（4）与还原性酸（如氢碘酸）反应①Fe(OH) ： 2Fe ( OH ) +6H + +2 I － 2Fe 2+ +I ↓ +6H O
3 3 2 2
②Fe(OH) ： Fe ( OH ) +2H + Fe 2+ +2H O
2 2 2
易错点：铁的氢氧化物易错知识点
（1）制备纯净的Fe(OH) 沉淀排除氧气的干扰的基本方法是：水煮沸、管入液、加油膜。
2
（2）Fe(OH) 是还原性氢氧化物，在空气中加热会被氧化成Fe(OH) ，进一步分解成Fe O 。
2 3 2 3
（3）酸碱不一定发生中和反应（复分解反应），如氧化性酸（如硝酸）和还原性碱（如Fe(OH) ），还
2
原性酸（如氢碘酸）和氧化性碱（如Fe(OH) ）则发生氧化还原反应。
3
1．某学生以铁丝和Cl 为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是( )
2
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．实验①、③均为放热反应
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
【答案】B
2．(1)下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH) 白色沉淀的是________。
2
(2)用下列方法可制得白色的 Fe(OH) 沉淀：用不含Fe3＋的FeSO 溶液与用不含O 的蒸馏水配制的
2 4 2
NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 溶液时还需加入________。
4
②除去蒸馏水中溶解的O 常采用________的方法。
2
③生成白色Fe(OH) 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 的NaOH溶液，插入FeSO 溶液液面下，再挤
2 2 4出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________________________。
【解析】(1)因为Fe(OH) 在空气中容易被氧化为红褐色的Fe(OH) ，因此要较长时间看到Fe(OH) 白色
2 3 2
沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的
Fe(OH) 处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH) ，且液
2 2
面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将
Fe(OH) 氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
2
(2)①Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2＋易被空气中的O 氧化，要加Fe粉防止Fe2＋被氧化。
2
②气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O 较少。
2
【答案】(1)①②③⑤ (2)①稀硫酸、铁屑 ②煮沸 ③避免生成的Fe(OH) 沉淀接触O
2 2
知识点 06 铁离子和亚铁离子的检验
1．Fe3+的检验
（1）试液 血红色溶液（最佳方法）
（2）试液 产生红褐色沉淀
（3）苯酚法
①反应：6C H OH+Fe3+ ［Fe（OC H ） ］3－+6H+
6 5 6 5 6
②现象：溶液变成紫色
2．Fe2+的检验
（1）试液 无现象 血红色溶液
（2）溶液 先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（3）铁氰化钾K [Fe(CN) ]法
3 6
①反应：3Fe2++2［Fe(CN) ］3－＝Fe [Fe(CN) ] ↓
6 3 6 2
②现象：产生蓝色沉淀
3．Fe3+和Fe2+混合液
（1）检验Fe2+
①试液 高锰酸钾溶液紫红色褪去（用稀硫酸酸化）
②试液 溴水褪色
③试液 蓝色沉淀
（2）检验Fe3+
①试液 血红色溶液
②试液 试纸变蓝
铁离子和亚铁离子检验的易错知识点（1）向含Fe2+的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕黄色的颜色变化，
该现象可用于Fe2+的检验。
（2）在用强氧化剂（H O 或氯水）和KSCN溶液联合检验Fe2+的存在时，要特别注意加入试剂的先后顺
2 2
序，先加KSCN 溶液无明显变化，说明溶液中无 Fe 3+ ；再加强氧化剂（H O 或氯水）后溶液变红色，说明原
2 2
溶液中含有Fe2+。
（3）检验Fe (SO ) 溶液中是否含FeSO 溶液，可以用酸性高锰酸钾溶液，因为Fe2+能使其褪色。
2 4 3 4
（4）检验FeCl 溶液中是否含FeCl 溶液，不能用酸性高锰酸钾溶液，因为 C l － 也能使其褪色，应该用铁
3 2
氰化 钾 K [ Fe ( CN ) ]溶液。
3 6
1．下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
2
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2
＋，不含有Mg2＋
【答案】C
【解析】选C A中现象仅能确定溶液中含有Fe3＋，不能用来判断是否含有Fe2＋；B中如原溶液中含
有Fe3＋也会有同样的现象；D中如溶液中含有Mg2＋也有此现象。
2．下列有关铁离子及亚铁离子检验的说法正确的是( )
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe3＋
B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
C．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，
最后呈红褐色
D．向某溶液中滴加K[Fe(CN) ]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋
3 6
【答案】C
【解析】向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中一定含有 Fe2
＋，故A项错误；在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3＋，但不能确定是否含有Fe2
＋，故B项错误；若溶液中只含有Fe2＋，Fe2＋与OH－反应生成具有还原性的Fe(OH) 白色沉淀，被空气中
2
的氧气氧化迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故 C项正确；向某溶液中滴加K[Fe(CN) ]溶液，产生蓝色
3 6
沉淀，说明原溶液中含有Fe2＋，但不能说明无Fe3＋，故D项错误。
3．下列除杂的操作不正确的是( )
A．MgCl 溶液中混有少量FeCl ：加入足量镁充分反应后过滤
2 3
B．FeCl 溶液中混有少量FeCl ：加入过量铁粉充分反应后过滤
2 3
C．CuCl 溶液中混有少量FeCl ：加入NaOH溶液充分反应后过滤
2 3
D．CuCl 溶液中混有少量FeCl ：先加入HO 将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤
2 2 2 2
【答案】C【解析】选C FeCl 溶液中存在水解平衡：FeCl ＋3HOFe(OH) ＋3HCl，加入镁与H＋反应，使上
3 3 2 3
述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH) 而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl 与Fe反应生成FeCl 而达到除
3 3 2
杂的目的，B正确；先用HO 将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl 的水解，加入的CuO与H＋反应，使水解
2 2 3
平衡向生成Fe(OH) 方向移动而除去Fe3＋，D正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化
3
物沉淀，不符合除杂要求。
