文档内容
第 04 练
离子共存 离子方程式的正误判断
一、离子能否大量共存的判断方法
1.四种离子反应类型
反应类型 不能大量共存的离子
生成沉淀 Ba2＋与CO、SO、SO；SiO与H＋不能大量共存
复分
生成气体 H＋与CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存
解反
生成弱电解
应 H＋与OH－、ClO－、F－、CHCOO－等不能大量共存
3
质
Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性
氧化还原反应
条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SO等氧化
Al3＋与AlO、HCO、CO、S2－、HS－等水解彻底；Fe3＋与
盐类的双水解
AlO、HCO、CO等水解彻底，不能大量共存
Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH ·H O；Fe2＋和[Fe(CN) ]3－不能
3 2 6
络合反应
大量共存
2．离子共存的常见条件要求
条件类型 常见表述 点拨
(1)“一定大量共存”
题干要求 (2)“可能大量共存” 审清关键字词
(3)“不能大量共存”
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、
“无色” MnO－等有色离子不能
大量存在
“pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性
只能是氧化性离子和还
常见的限制条件
原性离子不共存，并不
“因发生氧化还原反应而不
是其他离子反应，同时
能共存”
要注
意溶液酸碱性的影响
“透明” “透明”也可“有色”
二、离子方程式的正误判断方法1.检查拆分是否正确：“强酸强碱可溶性盐”要拆
易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示：如强酸(HCl、稀HSO 、
2 4
HNO 、HBr、HI、HClO)拆分，但浓 HSO 不拆分；强碱[NaOH、Ba(OH) 、KOH、
3 4 2 4 2
Ca(OH) ]拆分，但浑浊石灰水不拆分；溶于水并且电离的盐拆分，如Fe(SCN) 虽然溶于
2 3
水，但不电离不能拆分。非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化
物、单质等均用化学式表示。
2.检查生成物是否正确，即是否符合反应原理，检查离子方程式中各项是否都有公约
数，检查是否漏写某个反应。如Ba(OH) 与HSO 的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋
2 2 4
===BaSO ↓＋HO。
4 2
3.检查离子方程式两边是否符合质量(原子)守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
4.注意限制反应条件的影响，如溶液的浓度，浓 HNO 与稀HNO 与金属反应；少量、
3 3
过量中生成物是否正确；注意溶液的环境(酸碱性)；注意氧化性、还原性强弱引起的反应
顺序。
1．（2023·湖北·襄阳四中校考模拟预测）对于下列实验，其离子方程式描述错误的是
A．稀硝酸中加入少量铁粉：
B．将足量 溶液滴入 浊液中：
C． 通入冷的KOH溶液中：
D． 溶液中加入少量 溶液：
【答案】A
【详解】A．稀硝酸中加入少量铁粉生成硝酸铁和一氧化氮气体，
，A错误；
B．足量 溶液滴入 浊液中，氢氧化镁浊液转化为氢氧化铁浊液：
，B正确；
C． 通入冷的KOH溶液中生成氯化钾和次氯酸钾、水： ，C
正确；
D． 溶液中加入少量 溶液，钡离子和氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉
淀和水， ，D正确；
故选A。
2．（2023·广东·统考二模）下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的
是A．将过量SO 通入冷氨水中：NH •H O+SO =HSO +NH
2 3 2 2
B．室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+4H++2NO =Cu2++2NO↑+2H O
2 2
C．NO 溶于水制硝酸：2NO +2H O=H++NO +NO
2 2 2
D．等体积、等浓度的NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH +OH-=NH•H O
4 4 3 2
【答案】A
【详解】A．过量SO 通入冷氨水，生成 和 ，离子方程式为NH •H O+SO =HSO
2 3 2 2
+NH ，A正确；
B．稀硝酸与铜反应生成NO而不是NO ，离子方程式为3Cu+8H++2 =3Cu2+
2
+2NO↑+4HO，B错误；
2
C．NO 溶于水生成HNO 和NO，离子方程式为3NO +H O=2H++2 +NO，C错误；
2 3 2 2
D．等体积、等浓度的NH HSO 溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为H++OH-=H O，D
4 4 2
错误；
故答案选A。
3．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）离子反应在生产、生活中有许多应用。下列离子
方程式书写正确的是
A．氯气与烧碱溶液反应制备漂白液：
B．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：
C．漂白粉在空气中久置变质：
D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
【答案】A
【详解】A．漂白液的有效成分是NaClO，氯气与烧碱反应的离子方程式为Cl+2OH-=Cl-
2
+ClO-+H O，故A正确；
2
B．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，不能拆分，故B错误；
C．漂白粉在空气中久置，会与空气中的二氧化碳发生反应得到次氯酸，不是水溶液中，
不存在离子反应，方程式为 ，故C错误；
D．NH ·H O是弱碱，不能拆分，故D错误；
3 2
答案为A。
4．（2023·上海虹口·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．氨气溶于醋酸溶液：NH +H＋=NH
3
B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO +2H+=CO ↑+H O
2 2
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO +Ba2+=BaSO ↓
4D．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++H S=CuS↓+2H+
2
【答案】D
【详解】A．氨气溶于醋酸的离子方程式为NH +CH COOH=CH COO-+ ，A错误；
3 3 3
B．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑，B错误；
3 2 2
C．硫酸铜和氢氧化钡反应，离子方程式为Cu2++ +Ba2++2OH-=BaSO ↓+Cu(OH) ↓，C
4 2
错误；
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢，离子方程式为Cu2++H S=CuS↓+2H+，D正确；
2
故答案选D。
5．（2023·湖南衡阳·校联考三模）对下列粒子组在溶液中是否大量共存判断正确的是
选
粒子组 判断
项
A 、 、 、 能大量共存
B 、 、 、 能大量共存
C 、 、 、 能大量共存
D 、 、 、 不能大量共存
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A． 与 发生互促水解生成 与 ，不能大量共存，A项错误；
B． 可以氧化 ，不能大量共存，B项错误；
C． 与 反应生成 沉淀，不能大量共存，C项错误；
D． 在水溶液中存在反应： ，由此可知，在 条件
下， 会转化成 ，不能大量共存，D项正确；
故选：D。
6．（2023·广西·统考三模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．将等物质的量浓度的NH HSO 溶液和NaOH溶液等体积混合：H++OH-=H O
4 4 2
B．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H O 2OH-+H ↑+Cl↑
2 2 2
C．NaSO 溶液中通入足量氯气： +4Cl+5H O=2 +8C1-+10H+
2 2 3 2 2
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO(s)+ (aq) CaCO (s)+ (aq)
4 3
【答案】B ⇌【详解】A．等物质的量浓度的NH HSO 溶液和NaOH溶液等体积混合，则反应为氢离子
4 4
和氢氧根离子生成水分子：H++OH-=H O，与所给事实相符，故A不符合题意；
2
B．用铁作电极电解饱和食盐水，阳极铁会发生氧化反应生成亚铁离子，与所给事实不相
符，故B符合题意；
C．NaSO 溶液中通入足量氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，
2 2 3
+4Cl+5H O=2 +8C1-+10H+，故与所给事实相符，C不符合题意；
2 2
D．碳酸钠溶液处理锅炉水垢可以将硫酸钙沉淀转化更难溶的碳酸钙：CaSO(s)+
4
(aq) CaCO (s)+ (aq)，与所给事实相符，故D不符合题意；
3
故选⇌B。
7．（2023·河北·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液： 、 、 、 、
B．含有 的溶液： 、 、 、 、
C． 的溶液： 、 、 、 、
D．加入少量Al产生 的溶液： 、 、 、 、
【答案】B
【详解】A． 与 不能大量共存，故A不符合题意；
B．溶液中各离子相互不反应，能大量共存，故B符合题意；
C． 的溶液的 ，溶液呈酸性， 、 均不能大量存在，故C
不符合题意；
D．与Al反应产生 的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液， 不能在碱性溶液中大量存在，
在酸性溶液中与Al反应不产生 ，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．（2023·湖南·校联考二模）下列离子反应方程式书写正确的是
A．向 溶液中滴加少量NaOH溶液：
B．小苏打溶液与明矾溶液混合：
C． 溶液中滴加KSCN溶液：
D．向 溶液中滴加少量 溶液：
【答案】B
【详解】A．与OH-的结合能力大小： ，少量氢氧根离子加入上述溶液中，应先与铝离子反应，A错误；
B．小苏打溶液与明矾溶液混合后，碳酸氢根和铝离子发生双水解，B正确；
C． 不是沉淀，C错误；
D．HS是弱酸，不能拆，D错误；
2
故选 B。
9．（2023·全国·模拟预测）下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的
是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
【答案】B
【详解】A． 与 因发生双水解反应生成 沉淀而不能大量共存，故A不符
合题意；
B． 在酸性条件下具有强氧化性，可以与 发生氧化还原反应而不能大量共存，故B
符合题意；
C． 与 因发生双水解反应而不能大量共存，故C不符合题意；
D．四种离子可以大量共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
10．（2023·上海崇明·统考二模）不能用离子方程式Ca2+ + = CaCO↓表示的反应是
3
A．澄清石灰水和NaHCO 溶液 B．澄清石灰水和NaCO 溶液
3 2 3
C．Ca(NO ) 溶液和(NH )CO 溶液 D．CaCl 溶液和KCO 溶液
3 2 4 2 3 2 2 3
【答案】A
【详解】A．澄清石灰水和NaHCO 溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，其离子方程式为2OH
3
－＋2 ＋Ca2+＝CaCO ↓＋2HO＋ ，故A符合题意；
3 2
B．澄清石灰水和NaCO 溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其离子方程式Ca2+ ＋ =
2 3
CaCO ↓，故B不符合题意；
3
C．Ca(NO ) 溶液和(NH )CO 溶液反应生成碳酸钙和硝酸铵，其离子方程式Ca2+ ＋ =
3 2 4 2 3
CaCO ↓，故C不符合题意；
3
D．CaCl 溶液和KCO 溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，其离子方程式Ca2+ ＋ =
2 2 3
CaCO ↓，故D不符合题意。
3
综上所述，答案为A。11．（2023·安徽宣城·统考一模）下列离子方程式表示正确的是
A．向KOH溶液中通入少量、过量HS的离子方程式均为：HS+2OH-=S2-+2H O
2 2 2
B．向FeBr 溶液中通少量、过量Cl 的离子方程式均为：2Fe2++2Br-+2Cl=2Fe3++Br +4Cl-
2 2 2 2
C．向NaHCO 溶液中加入少量、过量Ba(OH) 溶液的离子方程式均为：Ba2++OH-+HCO
3 2
=BaCO ↓+H O
3 2
D．向C HONa溶液中通入少量、过量CO 的离子方程式均为：HO+CO+C HO-→HCO
6 5 2 2 2 6 5
+C HOH
6 5
【答案】D
【详解】A．向KOH溶液中通入少量HS反应生成硫化钾和水：HS+2OH-=S2-+2H O；通
2 2 2
入过量HS生成硫氢化钾，HS+OH-=HS-+H O，A错误；
2 2 2
B．亚铁离子的还原性大于溴离子，向FeBr 溶液中通少量Cl，反应生成铁离子和氯离子：
2 2
2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-；通入过量Cl 生成铁离子和溴单质：2Fe2++4Br-+3Cl=2Fe3+
2 2 2
+2Br +6Cl-，B错误；
2
C．向NaHCO 溶液中加入少量Ba(OH) 溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉
3 2
淀和碳酸根离子：Ba2++2OH-+2HCO =BaCO ↓+2H O+CO ；通入过量Ba(OH) 溶液，碳酸
3 2 2
氢根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和水：Ba2++OH-+HCO =BaCO ↓+H O，C错误；
3 2
D．向C HONa溶液中通入少量、过量CO 均生成苯酚和碳酸氢根离子：HO+CO+C HO-
6 5 2 2 2 6 5
→HCO +C HOH，D正确；
6 5
故选D。
12．（2023·上海·模拟预测）下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是
A．向 溶液中加入少量 溶液：
B． 溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：
C．将2.24L(标准状况)CO 通入500mL 0.3 mol·L-1 溶液中：
2
D．向 溶液通入少量SO ：
2
【答案】C
【详解】A．Fe3+结合OH-能力更强，先产生Fe(OH) ，A项错误；
3
B．计算得FeBr 物质的量为1mol。还原性强弱：Fe2+>Br-，转移6.02×1023电子时只有
2
Fe2+被氧化即2Fe2++Cl=2Cl-+2Fe3+，B项错误；
2C．CO 和NaOH物质的量之比为0.1：0.15=2:3，反应同时产生 和 ，该离子方程
2
式正确，C项正确；
D．HClO为强氧化性能将SO 氧化为 ，该反应表达错误，D项错误；
2
故选C。
13．（2023·天津·校联考一模）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．加入铝产生氢气的溶液：
B．澄清透明的溶液：
C．能使甲基橙试液显红色的溶液：
D．水电离的 的溶液：
【答案】B
【详解】A．加入铝产生氢气的溶液可能是酸性或碱性，若为碱性，则氢氧根离子会和氢
离子、镁离子反应，不共存，A不符合题意；
B． 相互不反应，能共存，B符合题意；
C．能使甲基橙试液显红色的溶液为酸性，则氢离子和次氯酸根离子会结合为弱酸次氯酸，
C不符合题意；
D．水电离的 的溶液可能是酸性或碱性，若为酸性，则氢离子和碳酸
氢根离子、亚硫酸根离子反应；若为碱性，氢氧根离子会和碳酸氢根离子反应，不共存，
D不符合题意；
故选B。
14．（2023·安徽黄山·统考二模）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A．向NH Al(SO ) 中滴加Ba(OH) 使 恰好完全沉淀：Al3++2 +2Ba2++4OH-=
4 4 2 2
+2H O+2BaSO↓
2 4
B．向新制氯水中加入少量CaCO ：2Cl+H O+CaCO =Ca2++2Cl-+CO ↑+2HClO
3 2 2 3 2
C．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO 溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
4
D．Fe O 溶于HI溶液：Fe O+8H+=Fe2++2Fe3++4H O
3 4 3 4 2
【答案】B
【详解】A．由于 恰好完全沉淀，说明NH Al(SO ) 与Ba(OH) 物质的量之比为1：2，
4 4 2 2
而与OH－反应的先后顺序为 ，故反应离子方程式为：
，A错误；
B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，加入少量CaCO 后生成氯化钙、二氧化碳、水，故反
3
应离子方程式为 ，B正确；
C．HS－与Cu2+反应生成CuS和HS，故反应离子方程式为： ，C
2错误；
D．Fe O 溶于HI溶液生成Fe2+、I 和HO，反应离子方程式为：
3 4 2 2
，D错误。
故选B。
15．（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向酸性KMnO 溶液中滴加双氧水：2MnO +H O+6H+=2Mn2++3O ↑+4H O
4 2 2 2 2
B．向硝酸铁溶液中通入少量的SO ：2Fe3++SO+2H O=2Fe2++2H++SO
2 2 2
C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO：ClO-+CO +H O=HC1O+HCO
2 2 2
D．侯氏制碱法的反应原理：NH +CO +H O=HCO +NH
3 2 2
【答案】C
【详解】A．向酸性KMnO 溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气，其反应的离子方程
4
式为2MnO +5H O+6H+=2Mn2++5O ↑+8H O，A项错误；
2 2 2 2
B．硝酸的氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量SO 时，硝酸与SO 发生氧化还原
2 2
反应，B项错误；
C．由于酸性：HCO>HClO>HCO ，则向次氯酸钠溶液中通入少量的CO 生产次氯酸和
2 3 2
碳酸氢钠：ClO-+CO +H O=HClO＋HCO ，C项正确；
2 2
D．侯氏制碱法中发生反应：NH +NaCl+HO+CO=NaHCO↓+NHCl，由于NaHCO 的溶解
3 2 2 3 4 3
度比碳酸钠小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时NaHCO 应写化学式，D项错误。
3
故选C。
16．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A． 通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量 通入饱和碳酸钠溶液：
D． 溶液中滴入氯化钙溶液：
【答案】D
【详解】A． 通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式
为： ，选项A正确；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：
，选项B正确；C．过量 通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：
，选项C正确；
D． 溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；
答案选D。
17．（2022·天津·统考高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
【答案】D
【详解】A． 与 反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；
B． 、 、 发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；
C． 与 反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；
D． 、 、 、 是大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
18．（2022·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加 溶液：
B． 溶液中通入过量 ：
C．乙醇与 酸性溶液反应：
D．溴与冷的 溶液反应：
【答案】D
【详解】A．盐酸中滴加 溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式
为 ，A正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此， 溶液中通入过量 发生离子反应生成亚硫酸
氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为 ，B正确；
C．乙醇与 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为 ，该
反应的离子方程式为 ，C正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反
应的离子方程式为 ，D不正确。
综上所述，本题选D。19．（2022·广东·高考真题）下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的
是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式
为：CO+OH-= ，故A错误；
2
B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：
Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O，故B正确；
2 2
C．钠的过氧化物为NaO，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里NaO 不能拆
2 2 2 2
成离子，故C错误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；
故选B。
20．（2022·全国·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH+2H O=AlO +4NH
3 2
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO +H O=HSiO +HCO
2 2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO
2 4 4
=BaSO ↓+2H O
4 2
【答案】D
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO
或NO ，反应的离子方程式为4H++2NO +S2-=S↓+2NO↑+2H O(浓)或8H++2NO +3S2-
2 2 2
=3S↓+2NO↑+4H O(稀)，A错误；
2
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH) ，但由于
3
氨水的碱性较弱，生成的Al(OH) 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3+
3
+3NH·H O=Al(OH) ↓+3NH ，B错误；
3 2 3
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则
根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO
+H O+CO=H SiO↓+CO (CO 少量)或SiO +2H O+2CO=H SiO↓+2HCO (CO 过量)，C
2 2 2 3 2 2 2 2 3 2
错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 与NH HSO 溶液以体积比1：2混合，Ba(OH) 电离出的
2 4 4 2
OH-与NH HSO 电离出的H+反应生成水，Ba(OH) 电离出的Ba2+与NH HSO 电离出的SO
4 4 2 4 4
反应生成BaSO 沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO ↓+2H O，D正确；
4 4 2
故答案选D。
21．（2022·浙江·统考高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 2
B．将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH-= + +H O
2 2 2
C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= +2HClO
2 2 2
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH·H O= +2H O
3 2 2
【答案】C
【详解】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子
方程式为： +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O，选项A正确；
3 2
B. 将少量NO 通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：
2
2NO +2OH-= + +H O，选项B正确；
2 2
C. 将少量SO 通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：
2
SO +H O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确；
2 2
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+
+2NH·H O= +2H O，选项D正确；
3 2 2
答案选C。
22．（2022·湖北·统考高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在 氨水中：
B．在 氯化钠溶液中：
C．在 醋酸溶液中：
D．在 硝酸银溶液中：
【答案】C
【详解】A．氨水显碱性，会与 反应，不能大量共存，A项错误；
B． 会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；
C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中 均不会发生反应，能大量共存，C项
正确；D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；
答案选C。
23．（2021·重庆·统考高考真题）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、 、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
【答案】B
【详解】A．Ba2+与 生成BaSO，不能大量共存，A项错误；
4
B．该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；
C． Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH) 沉淀，不能大量共存，C项错误；
2
D．硝酸是强氧化剂会与具有还原性的I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误；
答案选B。
24．（2021·全国·统考高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中 的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
【答案】A
【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方
程式为： ，故A正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H+
+2N =3Fe2++2NO↑+4HO，故B错误；
2
C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：
Al3++3OH-=Al(OH) ↓，故C错误；
3
D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2+
+H S=CuS↓+2H+，故D错误；
2
答案选A。
25．（2021·湖北·统考高考真题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H O
2
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H O=2[Al(OH) ]-+3H ↑
2 4 2
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO +H O=HClO+HCO
2 2
【答案】D
【分析】此题考查离子方程式的书写。
【详解】A．化学方程式为 ，强酸，强碱，可溶性盐拆开，
离子方程式 ，A项正确；
B．化学方程式为 ，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为
，B项正确；
C．化学方程式为 ，离子方程式
，C项正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量 气体，发生反应生成 和
，D项错误；
故选D。
