文档文本内容
第二章 化学物质及其变化
第06讲 氧化还原反应（精练）
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Mg 24 Mn 55 Cu 64 Zn 65
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·浙江高考真题）关于反应8NH+6NO=7N+12HO，下列说法正确的是
3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化
3
B．NO 在反应过程中失去电子
2
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
2．（2021·江苏常州市·高三二模）燃煤和工业生产中产生的 过量排放会形成酸雨。 是重要的
化工原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中， 发生的反应为：
。下列关于 的说法正确的是
A． 分子呈直线形，是非极性分子
B． 的水溶液能导电， 是电解质
C． 和 反应，每生成1mol S，转移的电子数为2mol
D．用石灰石浆液吸收烟气中的 ，可减少酸雨的形成，最终转化为石膏
3．（2021·山东潍坊市·高三二模）光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力。以 为载
体，激发产生电子(e-)—空穴(h+)，反应机理如图所示。下列说法错误的是A．该催化重整过程中，C原子的成键数目不变
B． 在 上发生还原反应
C．在 表面，每生成 ，向空穴转移电子数为
D．该反应可表示为
4．（2021·天津河西区·高三二模）工业上将NH 和NO在催化剂表面转化为N 和HO的反应进程中相对能
3 2 2
量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．NHNO是该反应的催化剂
2
B．总反应中n（氧化剂）∶n（还原剂）=2∶3
C．平衡后当升高温度时，总反应v ＜v
（正） （逆）
D．H的移除过程因相对能量较低，故此步反应速率很快
5．（2021·山东德州市·高三二模）为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验
现象：
①测得0.01mol·L-1NaHSO 溶液的pH约为5。
3
②向0.01mol·L-1NaHSO 溶液中滴加少量酸性KMnO 溶液，溶液的紫红色褪去。
3 4
③向0.1mol·L-1NaSO 溶液中滴加稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀。
2 2 3
④在Ag+催化条件下，向0.1mol·L-1KSO 无色溶液中滴加MnSO 溶液，溶液变为紫红色。
2 2 8 4
由上述实验现象得出的结论不合理是
A．实验①说明：K(HSO)·K(HSO)<K
a1 2 3 a2 2 3 w
B．实验②中发生反应：5HSO +2MnO +H+=5SO +2Mn2++3HO
2
C．实验③中的淡黄色沉淀为S，无色刺激性气味的气体为SO
2
D．实验④说明：该条件下，SO 的氧化性强于MnO
2
6．（2020·湖南郴州市·高三一模）现有由0.2 mol CuS和0.1 mol CuO组成的混合物，与足量稀HNO
2 3充分反应，生成Cu(NO)、HSO、NO和HO，则被还原的HNO 的物质的量是
3 2 2 4 2 3
A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.0 mol
7．（2021·广东茂名市·高三二模）电键时， 具有高导电性，镀层细致等优点。 可用于处理
含 的电镀废水，反应方程式 。下列说法正确的是
A． 是氧化剂 B． 是还原产物
C．生成物A的化学式为 D． 中 元素的化合价为+4
8．（2021·辽宁大连市·高三一模）高氯酸铵(NHClO)可用作火箭推进剂等.制备NHClO 的工艺流程如
4 4 4 4
图：
已知除杂时发生的反应为：2NaClO+HO+2HCl=2ClO↑+O↑+2HO
3 2 2 2 2 2
下列说法中错误的是
A．NHClO 中阴阳离子的立体构型均是正四面体
4 4
B．本流程可以得出相同条件下氧化性：ClO ＞ClO
C．该流程中可循环利用的物质是NaClO
3
D．电解NaClO 溶液时，阳极的电极反应式为ClO -2e-+HO=ClO +2H+
3 2
9．（2021·江西新余市·高三一模）下图为 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述错误的是A．反应①属于氮的固定；反应②可用于工业上合成
B．在催化剂a、b的作用下，提高了化学反应速率和平衡的转化率
C． 与 反应生成 的原子利用率为100%
D．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成，并且反应①中的氮原子发生了还原反应，而反应②中的
氮原子发生了氧化反应
10．（2021·山西太原市·高三一模）工业上采用NH 和O 在钒基催化剂表面协同脱除烟气中的NO，一种
3 2
反应过程如图所示，下列叙述错误的是
A．V5+-O-H是催化剂
B．V4+-O-H+O→V5+=O+HO属于氧化还原反应
2 2
C．反应过程中氮原子的成键数目发生改变
D．总反应的化学方程式为4NH+2O+2NO=3N+6HO
3 2 2 2
11．（2021·山东德州市·高三一模）工业用强氧化剂 PbO 来制备 KClO 的工业流程如图：
2 4
下列判断不正确的是
A．“滤渣”的主要成分是 PbO，可循环使用
2
B．“酸化”的试剂可用浓盐酸
C．NaClO 与 PbO 反应的物质的量之比为1：1
3 2
D．在滤液1中加入 KNO 制得 KClO 利用的是体系中各物质溶解度不同
3 4
12．（2010·上海宝山区·高三二模）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假
设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生
成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A．加入合金的质量可能为6.4g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2021·上海金山区·高三一模）（14分）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原
料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：
___________NaIO+___________NaHSO→3NaHSO+___________NaSO+___________I+___________HO(未配
3 3 4 2 4 2 2
平)
完成下列填空：
(1)配平上述化学方程式________，标出电子转移的方向和数目_________。
(2)该反应实质是两步反应：①IO +3HSO →3SO +I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为②___________；
若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是___________。
(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘升华克服的微粒间作用力
为___________。
(4)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是___________。(选填编号)
a.原子的最外层都有7个电子
b.ICl中碘元素为+1价
c.酸性：HClO>HIO
3 3
d.氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘
(5)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是___________。
14．（2021·陕西安康市·高三一模）（14分）SO 在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相
2
关问题。
(1) SO 通入NaCO 溶液中有CO 生成，说明HSO 具有___________(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”
2 2 3 2 2 3
或“漂白性”，下同)，SO 通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO 具有___________。
2 2
(2)已知SO 通入FeCl 溶液会发生反应，还原产物为___________(填化学式，下同)，氧化产物为
2 3
___________。
(3)向含锌粉的悬浊液中通入SO 可制备ZnSO
2 2 4。
①该反应的化学方程式为___________，若反应中有0.1mol电子转移，则生成ZnSO___________g。
2 4
②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为
___________。(4)已知室温下，ZnSO 微溶于水，Zn(HSO) 易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO。向ZnO水悬
3 3 2 2
浊液中缓慢匀速通入SO，在开始吸收的40min内，SO 吸收率、溶液pH的变化如图。0~20min内，溶液pH
2 2
几乎不变的原因是___________，SO 吸收率在30min后迅速降低，其原因是___________。
2
15．（2021·北京丰台区·高三一模）（12分）锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是
MnO)制备锰。
2
资料：①MnCO 难溶于水，可溶于稀酸。
3
②在Mn2+催化下，SO 在水溶液中被氧化成HSO。
2 2 4
I.制备
(1)写出铝热法还原MnO 制备锰的化学方程式_______。
2
(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO 的烟气，可用以下方法处理。
2
处理方法一：
①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO 进行脱硫的化学
2
方程式_______。
②研究表明，用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果，其过程如下所示：
过程I：……
过程II ：2Fe3++SO+2HO=2Fe2++ +4H+
2 2
过程I的离子方程式是_______。
处理方法二：
③用MnCO 进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：_______。
3
II.废水中锰含量的测定(3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO ，将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+，用c mol/L (NH)
4 4 2
Fe(SO) 溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由VmL变为V mL，废水中锰的含量为____ g/mL。
4 2 0 1
