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第 23 讲 弱电解质的电离平衡
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·湖北·高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越
强。已知： ， ，下列酸性强弱顺序正确的是
A． B．
C． D．
2．（2022·全国·高考真题）常温下，一元酸 的 。在某体系中， 与 离子不能穿过
隔膜，未电离的 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中 ，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度 为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 之比为
3．（2022·浙江·高考真题） 时，向 浓度均为 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入
的 溶液(醋酸的 ；用 的 溶液滴定 等浓度的盐酸，滴定终点的 突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加 溶液至 的过程中，发生反应的离子方程式为：
C．滴定过程中，
D． 时，
4．（2022·浙江·高考真题） 时，苯酚 的 ，下列说法正确的是
A．相同温度下，等 的 和 溶液中，
B．将浓度均为 的 和 溶液加热，两种溶液的 均变大
C． 时， 溶液与 溶液混合，测得 ，则此时溶液中
D． 时， 的 溶液中加少量 固体，水的电离程度变小
5．（2022·浙江·高考真题）已知25℃时二元酸HA的K =1.3×10-7，K =7.1×10-15。下列说法正确的是
2 a1 a2
A．在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
2
B．向0.1mol·L-1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度为0.013%
2 2
C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
2
D．取pH=a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
2
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2022·广东广州·一模）溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列叙
述正确的是
A．0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2
B．HBb溶液的pH随温度升高而减小
C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色
D．0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)
2．（2021·浙江·模拟预测）下列事实能说明醋酸(CHCOOH)是弱酸的是
3A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的3①的是
3
A．稀释到相同pH所需水的体积
B．与镁条反应生成等量H 所需时间
2
C．与镁条反应的起始速率
D．与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时，消耗NaOH(aq)的体积
8．（2022·辽宁沈阳·三模）弱酸型指示剂的电离平衡可表示为： ，其分子、离子为不同颜
色。下表是酚酞在pH不同的溶液中的结构和变色规律。下列说法中错误的是
(图中环状结构为苯环)
A．pH改变时，酸碱指示剂的分子、离子相对含量变化引起溶液颜色变化
B．溶液从酸性到强碱性的过程中，酚酞中的碳原子a从 杂化转化为 杂化
C．当指示剂的 ，则 ，此时的pH为理论变色点
D．温度改变，指示剂的变色范围可能发生改变9．（2022·湖南省新化县第一中学模拟预测）牙形石(一种微型古生物遗体)主要成分为Ca (PO )，存在于
3 4 2
灰岩(主要成分为CaCO )中。可以通过合适的酸除去灰岩显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。
3
根据以下数据，有关合适的酸分析错误的是
已知：(1)酸的电离平衡常数
弱酸 HPO CHCOOH HCO
3 4 3 2 3
K =6.9×10-3
a1
K =4.5×10-7
a1
电离平衡常数(25℃) K =6.2×10-8 K=1.8×10-5
a2 a
K =4.7×10-11
a2
K =4.8×10-13
a3
(2)K [Ca (PO )]=2.07×10-33
sp 3 4 2
(3)钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水A．当加入过量的盐酸时与牙形石反应为：
Ca (PO )+2H+=H PO +3Ca2+
3 4 2 2
B．过量的醋酸可以溶解灰岩：CaCO +2CH COOH=Ca2++2CH COO-+H O+CO↑
3 3 3 2 2
C．过量醋酸与牙形石：Ca (PO )+4CH COOH=3Ca2++4CH COO-+2H PO ，该反应K≈2.5×10-13
3 4 2 3 3 2
D．醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石
10．（2022·浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）下列说法正确的是
A．相同温度下，等pH的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，c(Cl-)＜c(CHCOO-)
3
B．0.1 mol·L-1的KA溶液pH=6.5，则HA为弱酸
C．常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH )+c(OH-)
D．某温度下，向氨水中通入CO，随着CO 的通入， 不断增大
2 2
11．（2022·江西·二模）25℃时，在体积均为100 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的两种一元酸HA和HB的溶液
中，分别加入NaOH固体(温度恢复至室温，溶液体积变化忽略不计)， 随加入NaOH固体的物
质的量的变化如图所示。下列有关说法不正确的是A．酸性：HA＞ HB，且HA是强酸，HB是弱酸
B．由水电离出的c(H+ )的顺序：a＜b＜c＜d
C．c点溶液中：c(H+)=c(B-)-c(HB) +c(OH-)
D．d点溶液中：c(B-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
12．（2022·宁夏·吴忠中学三模）25℃，二元酸HA水溶液中HA-、A2-的分布系数δ(X)随pH变化如下图
2
所示。[比如A2-的分布系数： ]，下列叙述正确的是
A．HA的一级电离完全进行，二级电离部分进行
2
B．pH=1时，加入NaOH溶液发生的主要反应为HA-+OH-=A2-+H O
2
C．NaA溶液的水解平衡常数K=1.0×10-4.2
2 b
D．NaHA溶液中，c(Na+)+c(OH-)＜c(HA-)+2c(A2-)+c(H+)
二、主观题（共4小题，共40分）
13．（12分）浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，则它们的大小关系是__________________________。
（2）分别用三种酸中和等物质的量的NaOH溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是
________________________________。
（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大
小关系是____________。
（4）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们的关系是____________。
14．（12分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CHCOOH HCO HClO
3 2 3
K＝4.3×10－7 3.0×10－8
1
电离平衡常数 1.8×10-5
K＝5.6×10－11
2
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。
a.CO 2－ b.ClO－ c.CH COO－ d.HCO－
3 3 3
（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。
a. CO2-＋2CHCOOH＝2CHCOO-＋CO↑＋HO
3 3 3 2 2
b. ClO－＋CHCOOH＝CHCOO－＋HClO
3 3
c. CO2－＋2HClO＝CO↑＋HO＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO＋HO＝CO2－＋2HClO
3 2 2 2 2 3
（4）25℃时，若测得CHCOOH与CHCOONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CHCOO－)-c(Na＋)＝
3 3 3
___mol·L-1(填精确数值)。
（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如
下图所示。
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水电离出来的c(H
＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。
15.（16分）磷能形成多种含氧酸。
（1）次磷酸（HPO ）是一种精细化工产品，向10 mL H PO 溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH
3 2 3 2
溶液后，所得的溶液中只有HPO -、OH-两种阴离子。
2 2
① 写出HPO 溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由
3 2
大到小的顺序为____________。
② 若25℃时，K (HPO ) = 1×10-2，则0.01 mol · L-1的HPO 溶液的pH =________。
3 2 3 2
（2）亚磷酸（HPO ）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K= 1×10-2、K=2.6×10-7。
3 3 1 2① 试从电离平衡移动的角度解释K、K 数据的差异_______________。
1 2
② NaH PO 溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）。
2 3
（3） 25 ℃时，HF的电离常数为K = 3.6×10-4； HPO 的电离常数为K=7.5×10-3，K=6.2×10-8，K＝
3 4 1 2 3
4.4×10-13。足量NaF溶液和HPO 溶液反应的离子方程式为_________。
3 4
（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为_____（用酸的分子
式表示）。
