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专题 09 化学反应的热效应
第 24 练 反应热
1．下列对能量变化的认识不正确的是( )
A．电解水时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
2．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )
A．燃烧属于放热反应
B．中和反应是吸热反应
C．断裂化学键放出能量
D．反应物总能量与生成物总能量可能相等
3．将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，
生成新物质硫化亚铁。此现象说明( )
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应
D．产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
4．下列说法中正确的是(中和反应反应热简称中和热)( )
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H O(l)时所放出的热量叫作中和热
2
D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH) 溶液
2
5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH) ·8H O与NH Cl反应
2 2 4
C．灼热的炭与CO 反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
2
6．下列有关叙述正确的是( )A．测定中和反应的反应热时，需要用到天平
B．若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L-1的
硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等
C．用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
D．只需做一次实验，再根据公式即可得出中和反应的反应热
7．已知羰基硫(COS)是硫循环的重要中间体，反应H(g)+COS(g) HS(g)+ CO(g) 的能量变
2 2
化如图所示。下列说法错误的是( )
A．ΔH＜0
B．加入催化剂， 的值不变
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
8．下列关于热化学方程式的说法错误的是( )
A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数
C．热化学方程式未注明温度和压强时 ，ΔH表示标准状况下的数据
D．同一化学反应，反应条件不同ΔH可能相同
9．下列说法中正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热
反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
10．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列说法中正确的是( )
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
11．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241．8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2．45
kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A.H(g)＋O(g)===H O(l) ΔH＝－285．9 kJ·mol－1
2 2 2
B.H (g)＋O(g)===H O(l) ΔH＝－241．8 kJ·mol－1
2 2 2
C.H (g)＋O(g)===H O(l) ΔH＝285．9 kJ·mol－1
2 2 2
D.H(g)＋O(g)===H O(g) ΔH＝241．8 kJ·mol－1
2 2 2
12．已知3．0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155．98 kJ，则下列表示乙烷标准燃烧热的热化
学方程式书写正确的是( )
A.2C H(g)＋7O(g)===4CO (g)＋6HO(l) ΔH＝－2 119.6 kJ·mol－1
2 6 2 2 2
B.C H(g)＋O(g)===2CO(g)＋3HO(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
2 6 2 2
C.C H(g)＋O(g)===2CO (g)＋3HO(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
2 6 2 2 2
D.C H(g)＋O(g)===2CO (g)＋3HO(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
2 6 2 2 2
13．已知2H(g)＋O(g)===2H O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于方程式2HO(l)===2H (g)＋
2 2 2 2 2
O(g)的ΔH的说法中正确的是( )
2
A.方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH大于零
C.该反应ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
D.该反应可表示36 g水分解时的热效应
14．热化学方程式C(s)＋HO(g)==CO(g)＋H(g) H ＝+131.3 kJ·mol－1表示( )
2 2
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
△
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
15．今有如下三个热化学方程式：
H(g)+l/2O (g)=HO(g) H=akJ/mol
2 2 2
H
2
(g)+l/2O
2
(g)=H
2
O(l) △H=bkJ/mol
2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l) △H=ckJ/mol
关于它们的下列表述正确的△是( )
A. 2b=c B. a、b和c均为正值 C. a=b D. 它们都是吸热反应
16．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。下列热化学方程式中 ΔH代表燃烧
热的是( )A．CH(g)+ O(g)=2HO(l)+CO(g) ΔH
4 2 2 1
B．S(s)+ O(g)=SO(s) ΔH
2 3 2
C．C H O(s)+6O(g)=6CO (g)+6HO(l) ΔH
6 12 6 2 2 2 3
D．2CO(g)+O(g)=2CO (g) ΔH
2 2 4
17．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A．2H(g)+O(g)=2HO(g) H=-484 kJ·mol-1
2 2 2
B．CH(g)+2O(g)=CO (g)+2△HO(g) H=-802．3kJ·mol-1
4 2 2 2
C．2H(g)+O(g)=2HO(l) H= -571.△6 kJ·mol-1
2 2 2
△
D．CO(g)+ O(g) CO(g) H =-283 kJ·mol-1
2 2
△
1．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393．5 kJ·mol－1、ΔH＝－
285．8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.31 kJ·mol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)＋O(g)===CO(g) ΔH＝－393．5 kJ·mol－1
2
B．2H(g)＋O(g)===2H O(g) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
2 2 2
C．CH(g)＋2O(g)===CO (g)＋2HO(g) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1
4 2 2 2
D．C H O(s)＋3O(g)===3CO (g)＋3HO(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
6 12 6 2 2 2
2．25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO 和液态HO，同时放出22．68 kJ热量。下列表示该
2 2
反应的热化学方程式中正确的是( )
A．2CHOH(l)+3O (g)=2CO (g)+4HO(l) H=+1451.52 kJ·mol-1
3 2 2 2
△
B．CHOH(l)+ O(g)=CO (g)+2HO(l) H=-725.76 kJ·mol-1
3 2 2 2
△
C．2CHOH+O =2CO +4H O H=-22.68 kJ·mol-1
3 2 2 2
△
D．CHOH(l)+ O(g)=CO (g)+2HO(g) H=-725.76 kJ·mol-1
3 2 2 2
△
3．根据热化学方程式：S(s)＋O(g)===SO(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297．2)。分析下列说法，其中
2 2
不正确的是( )
A.S(s)在O(g)中燃烧的反应是放热反应
2B.S(g)＋O(g)===SO(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b
2 2
C.1 mol SO (g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O (g)所具有的能量之和
2 2
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148．6 kJ的热量
4．肼(N H)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、101kPa时，0.25molNH(g)完全燃烧生成氮气和气态
2 4 2 4
水，放出133．5kJ热量。下列说法正确的是( )
A．该反应的热化学方程式为NH(g)＋O(g)=N(g)＋2HO(g) ΔH＝－534kJ·mol-1
2 4 2 2 2
B．NH 的燃烧热534kJ·mol-1
2 4
C．相同条件下，1molN H(g)所含能量高于1molN (g)和2molH O(g)所含能量之和
2 4 2 2
D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服化学键
5．乙烷燃烧热为Q kJ·mol-1，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2C H(g)+7O(g)=4CO (g)+6HO(g) H=-2Q kJ·mol-1
2 6 2 2 2
B．2C H(g)+7O(g)=4CO (g)+6HO(l) △H=+2Q kJ·mol-1
2 6 2 2 2
C．C H(g)+7/2O (g)=2CO (g)+3HO(g) △ H=-Q kJ·mol-1
2 6 2 2 2
D．2C H(g)+7O(g)=4CO (g)+6HO(l) △H=-2Q kJ·mol-1
2 6 2 2 2
6．已知：①2Na(s)+O (g)=Na O(s) △H=-akJ•mol-1
2 2 2 1
②C(s，石墨)+O (g)=CO (g) H=-bk△J•mo1-1
2 2 2
△
③2Na(s)+C(s，石墨)+ O(g)=Na CO(s) H=-ckJ•mo1-1
2 2 3 3
△
④CO(g)+Na O(s)=Na CO(s)+ O(g) H
2 2 2 2 3 2 4
△
下列说法正确的是( )
A．石墨的燃烧热△H=-bkJ•mo1-1
B．C(s，石墨)+ O(g)=CO(g) H<-bkJ•mo1-1
2
△
C．反应④中，△H=(c-a-b)kJ•mo1-1
4
D．若将①设计成原电池，则32gO 在正极反应转移4mol电子
2
7．如图表示在催化剂(NbO)表面进行的反应：H (g)+ CO(g) CO (g)+ HO(g)。已知下列反应：
2 5 2 2 2
①2H (g)+O(g) 2HO(g) ΔH
2 2 2 1②C(s)＋1/2O (g) CO(g) ΔH
2 2
③C(s)＋O(g) CO(g) ΔH
2 2 3
下列说法不正确的是( )
A．ΔH＜ΔH
2 3
B．图中的能量转化方式为太阳能转化为化学能
C．反应2CO (g)＋O(g) 2 CO(g) ΔH=2(ΔH-ΔH)
2 2 3 2
D．反应 的
8．设N 为阿伏加德罗常数的值。已知反应；
A
①
②
其他数据如下表：
化学键 C=O O=O C－H O－H C=C
键能/( ) 798 x 413 463 610
下列说法正确的是( )
A．aⅠ
C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用
3．(2021•浙江1月选考)在298.15 K、100 kPa条件下，N(g) +3H (g)=2NH (g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N
2 2 3 2
(g) 、H(g)和NH (g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物
2 3
[N (g) +3H (g)]、生成物[2NH (g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是( )
2 2 3A． B．
C． D．
4．(2020•浙江1月选考)在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下
列说法正确的是( )
A．E 为逆反应活化能，E为正反应活化能
a
B．该反应为放热反应，ΔH＝E’－E
a a
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
5．(2020•天津卷)理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量
变化如图所示。下列说法错误的是( )A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
6．(2020•北京卷)依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．石墨燃烧是放热反应
B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O 中燃烧，全部转化为CO，前者放热多
2 2
C．C(石墨)+CO (g)=2CO(g) ΔH=ΔH-ΔH
2 1 2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CHOH(g)+ HO(g)→CO (g) +3 H(g) ΔH＝+49.0 kJ·mol－1
3 2 2 2
②CHOH(g)+ 1/2O (g)→CO (g) +2 H(g) ΔH＝-192.9kJ·mol－1
3 2 2 2
25℃，101kPa时，下列说法正确的是 ( )A．上述图示的反应为吸热反应
B．图中的能量变化如图所示，则Q=E -E
3 1
C．H 燃烧能放出大量的热，故CHOH转变成H 的过程必须吸收热量
2 3 2
D．根据①②推知：在25℃，101kPa时，1mol CHOH(g)完全燃烧生成CO 和HO(g)放出的热量应
3 2 2
676.7kJ
8．根据以下热化学方程式，ΔH 和ΔH 的大小比较错误的是( )
1 2
A．Br (g)+H(g)=2HBr(g) ΔH ，Br (l)+H (g)=2HBr(g) ΔH ，则有ΔH<ΔH
2 2 1 2 2 2 1 2
B．2HS(g)+3O(g)=2SO(g)+2HO(l) ΔH ，2HS(g)+O(g)=2S(s)+2HO(l) ΔH ，则有ΔH>ΔH
2 2 2 2 1 2 2 2 2 1 2
C．4Al(s)+3O (g)=2Al O(s) ΔH ，4Fe(s)+3O (g)=2Fe O(s) ΔH ，则有ΔH<ΔH
2 2 3 1 2 2 3 2 1 2
D．C(s)+O(g)=CO (g) ΔH ，C(s)+O(g)=CO(g) ΔH ，则有ΔH<ΔH
2 2 1 2 2 1 2
9．煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是( )
①“气化”： C(s)+2HO(g)=CO(g)+2H(g) ΔH=+90.1kJ·mol-1；
2 2 2 1
②催化液化Ⅰ：CO(g)+3H(g)= CH OH(g)+H O(g) ΔH = -49.0kJ•mol-1；
2 2 3 2 2
③催化液化Ⅱ：CO(g)+2H(g)=CH OH(g)+ O(g) ΔH = akJ•mol-1；
2 2 3 2 3
A．催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能E、ΔH 都减小
a 2
B．反应C(s)+HO(g) +H (g)=CH OH(g) ΔH= 41.1 kJ•mol-1
2 2 3
C．ΔH>ΔH
2 3
D．KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中负极的电极反应为：CHOH-6e-+6OH-= CO+5H O
3 2 2
10．我国某科研团队通过计算机模拟技术提出在12—磷钨酸(固体强酸)催化作用下甲醇气相脱水合成
二甲醚的反应机理：CHOH+H+→IM1(中间体1)→TS1(过渡态1)→IM3(中间体3)→CH++H O，CH+
3 3 2 3
+CH OH→IM2(中间体2)→TS2(过渡态2)→IM4(中间体4)→CHOCH +H+。反应过程和相对能量E(kJ•mol-1)
3 3 3
如图所示。下列说法错误的是( )
A．该反应机理中的最大能垒(活化能)E =513.4kJ•mol-1
正B．2CHOH(g) CHOCH (g)+HO(g) H=-18.2kJ•mol-1
2 3 3 2
C．已知IM1为CH=OH++H ，CH=OH+H+△→IM1是一个无垒(活化能为0)过程，可推测该过程从断键
2 2 2
开始，断键时吸收的能量大于成键释放的能量
D．类推IM2应为CH=OH++CH
2 4
11．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示吸附在催化剂表
面的物质用*表示)，下列说法不正确的是( )
A．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态
B．N 生成NH 是通过多步还原反应生成的
2 3
C．过程I和III中能量的变化相同
D．适当提高N 分压，可以加快N(g) →★N 反应速率，N(g)转化率降低
2 2 2 2
12．下图是不饱和烃加氢时能量变化示意图(E代表反应物具有的总能量)，具体数据如下：
反应 ΔE ΔH
CHC≡CCH +2H CH(CH)CH ΔH
3 3 2 3 2 3 3 1
CH=CH-CH=CH +2H →CH(CH)CH ΔH
2 2 2 2 2 3 2
(1)如果CHC≡CCH CH=CH-CH=CH 与H 以物质的量1：2反应，其主要产物是X。
3 2 2 2
(2)如果CHCHBrCHBrCH 与NaOH的醇溶液共热后，主要产物是Y，另一副产物是Z。
3 3
下列推断正确的是( )
A．不饱和烃加氢的反应的ΔH＞0 B．Y是CHC≡CCH
3 3
C．X是CH(CH)CH=CH-CH=CH D．ΔH＞ΔH
3 2 3 2 1 2
