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考向 11 硫及其化合物
【2022江苏卷】实验室制取少量 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 气体 B．用装置乙制取 水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验 水溶液的酸性
【答案】C
【详解】
A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：HSO +2NaHSO =Na SO +2SO↑+2H O，因此装置甲可以制取
2 4 3 2 4 2 2
气体，A正确；
B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取 水溶液，B正确；
C．SO 不会与饱和NaHSO 溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的 ，C错误；
2 3
D． 水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；
答案选C。知识点一 硫及其氧化物
1．硫单质
(1)硫元素存在形态
①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：
硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝
FeS CuFeS CaSO·2H O NaSO ·10H O
2 2 4 2 2 4 2
(2)物理性质
颜色状态 溶解性
黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS
2
(3)化学性质
①能与金属反应表现氧化性②能与非金属反应
③能与强氧化剂反应(如浓硫酸)： S ＋ 2H SO ( 浓 ) ===== 3SO ↑ ＋ 2H O，表现还原性。
2 4 2 2
④能与NaOH溶液反应：3S＋6NaOH=====2NaS＋NaSO ＋3HO，表现氧化性和还原性。
2 2 3 2
[名师点拨] (1)硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu S、FeS)。
2
(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
2．二氧化硫(SO )
2
(1)物理性质
颜色 气味 毒性 密度 溶解性
无色 有刺激性气味 毒 比空气 易溶于水
(2)化学性质
[名师点拨] 三类漂白剂的区别
类型 原理 举例 特点 备注
HClO、NaClO、
氧化型 将有机色质内部“生 Ca(ClO) 2 、 不可逆、 无选
色团”破坏掉 持久 择性
NaO、HO、O 等
2 2 2 2 3
与有机色质内部“生 可逆、 有选
加合型 色团”“化合”成无 SO
2
色物质 不持久 择性
将有色物质吸附而褪 物理 吸附
吸附型 活性炭
色 变化 色素
(3)实验室制备与探究流程[名师点拨] 用70%左右的浓硫酸而不用98.3%的浓硫酸或稀硫酸的原因：若用98.3%的浓硫酸，因其
含水少，硫酸主要以分子形式存在，H＋浓度很小，难以反应。若用稀硫酸，则含水量多，因SO 易溶于水，
2
不利于SO 的逸出。
2
3．硫的氧化物的污染与治理
(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成过程：
知识点二 硫酸 硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：浓HSO 与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。
2 4
(3)浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀HSO 具有酸的通性
2 4
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生
反应。
3．浓HSO 的特性
2 4
[名师点拨] (1)H SO 是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl和HF：HSO (浓)＋
2 4 2 4
NaCl=====NaHSO＋HCl↑，CaF ＋HSO ===CaSO ＋2HF↑。
4 2 2 4 4
(2)由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓HSO 反应时，开始阶段产生SO 气体，随着
2 4 2
反应的进行，HSO 的浓度变小，最后变为稀HSO ，Cu与稀HSO 不反应，Zn与稀HSO 反应生成H 而
2 4 2 4 2 4 2 4 2
不是SO 。
2
4．硫酸的工业制备
(1)工艺流程[名师点拨] 工业上用98%的硫酸吸收SO ，可以避免用水吸收SO 产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提
3 3
高吸收率。
(2)反应原理
①燃烧硫铁矿(FeS )或硫制备SO ：
2 2
4FeS ＋ 11O ===== 2Fe O ＋ 8SO 或S＋O=====SO 。
2 2 2 3 2 2 2
②SO 转化为SO ：2SO ＋ O 2SO 。
2 3 2 2 3
③SO 被吸收生成HSO ：SO ＋ H O == =H SO 。
3 2 4 3 2 2 4
5．SO的检验
(1)检验方法
检验SO的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化，取清液滴加BaCl 溶液有无白色沉淀产生(判断有
2
无SO)
(2)检验误区
只加可溶性钡盐、而 导致将CO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产
误区1
不先加盐酸酸化 生BaCO 、BaSO 白色沉淀
3 3
如向待测液中滴加BaCl 溶液，再加稀盐酸有白色沉淀
2
误区2 误将Ag＋判断成SO 便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag
＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)
如先用稀硝酸酸化，再加入 BaCl 溶液或向待测液中滴
2
误将SO
加用稀盐酸酸化的Ba(NO ) 溶液生成白色沉淀，便误以
误区3 3 2
判断成SO
为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化
性，将SO氧化成SO而产生干扰
6．重要的硫酸盐
化学式 俗名 颜色 主要性质 用途
2CaSO·H O＋ 塑像、模型、
4 2
2CaSO·H O 熟石膏 白色 3HO===2(CaSO ·2H O 粉笔、医疗绷
4 2 2 4 2
) 带等
2(CaSO·2H O)
4 2
CaSO·2H O 生石膏 白色 =====3HO＋ 水泥添加剂
4 2 2
2CaSO·H O
4 2
FeSO ·7H O 绿矾 浅绿色 暴露在空气中被氧化 用于配制蓝黑
4 2为三价铁盐 墨水，补血剂
CuSO ·5H O=====5H 配制波尔多
CuSO ·5H O 胆矾、蓝矾 蓝色 4 2 2
4 2 O＋CuSO (白) 液，镀铜液
4
造纸，制缓泻
NaSO ·10H O 芒硝 白色 — 剂、合成洗涤
2 4 2
剂
KAl(SO )·12H O 明矾 白色 — 净水剂
4 2 2
知识点三 硫及其化合物的相互转化及应用
1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．掌握硫及其化合物之间的转化规律
(1)相同价态硫的转化是通过与酸、碱反应实现的
如：
②、③、④反应的化学方程式分别为
②HSO ＋2NaOH===Na SO ＋2HO；
2 3 2 3 2
③NaSO ＋HSO ===Na SO ＋HO＋SO ↑；
2 3 2 4 2 4 2 2
④SO ＋NaSO ＋HO===2NaHSO 。
2 2 3 2 3
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
如：HSSSO ――――――→SO
2 2 3
③、④、⑤反应的化学方程式分别为
③2SO ＋O2SO ；
2 2 3④S＋H=====HS；
2 2
⑤SO ＋2HS===3S↓＋2HO。
2 2 2
[名师点拨] (1)同种元素相邻价态的微粒间不发生氧化还原反应，如 S和HS、S和SO 、SO 和浓硫
2 2 2
酸之间不发生氧化还原反应。
(2)当硫元素的高价态微粒与低价态微粒反应时，一般生成中间价态，如 2NaS＋NaSO ＋
2 2 3
3HSO ===3Na SO ＋3S↓＋3HO。
2 4 2 4 2
1．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨和温室气体
2．下列能够确定溶液中一定含有SO的事实是( )
A．取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C．取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D．取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
3．天然气因含有少量HS等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如
2
图所示。下列说法不正确的是( )A.该脱硫过程需要不断添加Fe (SO ) 溶液
2 4 3
B．脱硫过程O 间接氧化HS
2 2
C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO 可用于治疗缺铁性贫血
4
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐
4．已知2FeSO =====Fe O＋SO ↑＋SO ↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )
4 2 3 2 3
A．用装置甲高温分解FeSO ，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N
4 2
B．用装置乙可检验分解产生的SO ，现象是石蕊溶液先变红后褪色
2
C．用装置丙可检验分解产生的SO ，现象是产生白色沉淀
3
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
5．下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
编号 实验操作 实验现象 实验结论
向酸性KMnO 溶液中通入
A 4 紫红色褪去 SO 具有漂白性
SO 2
2
酸性：HS>
2
B 向CuSO 溶液中通入HS 出现黑色沉淀
4 2
HSO
2 4
向碘水溶液中加入CCl ，振 碘在CCl 中的溶解度大于
C 4 上层褪色，下层变紫 4
荡 它在水中的溶解度
向装有蔗糖的烧杯中加入浓
D 出现“黑面包”现象 浓HSO 具有吸水性
HSO 2 4
2 4
1．（江西省九江市2022届第二次高考模拟统一考试）实验室制取下列气体方法可行的是
选项 气体 方法A 氢气 向铁粉中滴加稀硝酸
B 二氧化硫 向亚硫酸钠固体中滴加70%硫酸
C 硫化氢 向硫化铜中滴加稀硫酸
D 二氧化碳 向块状碳酸钙固体中滴加稀硫酸
2．（浙江省绍兴市2022届高三选考科目适应性考试）下列推理合理的是
A．NaCl固体与浓HSO 加热可制HCl， 则NaI固体与浓HSO 加热制HI
2 4 2 4
B．NaO 与CO 反应生成NaCO 和O，则NaO 与SO 反应生成NaSO 和O
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2
C．实验室可利用AlCl 与足量氨水反应来制备Al(OH) ，则也可利用CuCl 与足量氨水反应生成Cu(OH)
3 3 2 2
D．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu S
2
3．（重庆市天星桥中学2021-2022学年高三下学期学业质量调研）实验室中为研究不同物质之间的反应进
行如下实验。下列说法正确的是
A．丙为还原产物，丁为氧化产物
B．上述有4个氧化还原反应
C．每生成标准状况下 气体丙，消耗
D．若 完全反应，转移 个电子( 为阿伏加德罗常数的值)
4．下图是一种综合处理SO 废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
2
A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色
B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O===2Fe3＋＋2HO
2 2
C．溶液酸性：A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A5．已知2FeSO =====Fe O＋SO ↑＋SO ↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )
4 2 3 2 3
A．用装置甲高温分解FeSO ，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N
4 2
B．用装置乙可检验分解产生的SO ，现象是石蕊溶液先变红后褪色
2
C．用装置丙可检验分解产生的SO ，现象是产生白色沉淀
3
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
1．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有 、 、 和 。取少量样品进
行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A． B．
C． D．
2．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下
列分析正确的是A． 与浓硫酸反应，只体现 的酸性
B．a处变红，说明 是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明 具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成
3.【2018浙江高考真题】下列反应中能产生二氧化硫的是
A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应
C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应
4.【2020天津高考真题】检验下列物所选用的试剂正确的是
待检验物质 所用试剂
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO 气体 澄清石灰水
2
C 溶液中的Cu2+ 氨水
D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
5.【2020浙江高考真题】100%硫酸吸收 可生成焦硫酸（分子式为 或 ）。下列说
法不正确的是（ ）
A．焦硫酸具有强氧化性
B． 水溶液呈中性
C． 可与碱性氧化物反应生成新盐
D．100%硫酸吸收 生成焦硫酸的变化是化学变化1．【答案】A
【解析】由题图可知，硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化为植物中的R SR ，
1 2
促进了硫的循环，故A说法正确；硫循环中硫的化合物存在含硫有机物，故B说法错误；硫循环中硫元素
既存在被氧化的过程，也存在被还原的过程，如含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐还原为R SR ，故C说法
1 2
错误；烧煤时加石灰石，分解产生的CaO可以吸收SO ，但分解的同时会产生温室气体CO ，故D说法错
2 2
误。
2．【答案】D
【解析】SO的检验，先用稀盐酸酸化，直到没有现象为止，排除 Ag＋、CO等的干扰，再加入氯化钡溶液，
看是否生成白色沉淀。直接加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除Ag＋的干扰，A错误；先加氯化钡不
能排除Ag＋的干扰，B错误；加入硝酸钡，不能排除碳酸根、亚硫酸根等的干扰，C错误；加入盐酸无明
显现象，排除Ag＋等的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明有SO，D正确。
3．【答案】A
【解析】T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe (SO ) 氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，
2 4 3
硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe (SO ) 可视为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加Fe (SO ) 溶液，A错
2 4 3 2 4 3
误；脱硫过程：Fe (SO ) 氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程
2 4 3
O 间接氧化HS，B正确；亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送 O 的作用，若缺铁就可
2 2 2
能出现缺铁性贫血，需补充一定量的亚铁离子，C正确；天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，
井火为天然气燃烧出现的火焰，故说明我国古代已利用天然气煮盐，D正确。
4．【答案】A
【解析】A项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N ，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，
2
正确；B项，装置乙不能检验分解产生的SO ，产物中有SO 会对SO 的检验造成干扰，并且SO 只能使石
2 3 2 2
蕊溶液变红，错误；C项，SO 易溶于水，当混合气体经过乙时，SO 会被吸收，所以要想检验SO ，应该
3 3 3
把乙和丙的位置互换，错误；D项，装置丁中应该用饱和NaSO 溶液，错误。
2 3
5．【答案】C
【解析】向酸性 KMnO 溶液中通入 SO ，紫红色褪去，体现 SO 的还原性，故 A 错误；酸性：
4 2 2
HS
