考向10氯及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（新高考地区专用）_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_一轮复习

考向 10 氯及其化合物 【2022浙江卷1月】下列说法不正确的是 A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B．还原铁粉可用作食品干燥剂 C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D．油脂是热值最高的营养物质 【答案】B 【详解】 A．金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故A正确； B．还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故B错误； C．氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C正确； D．油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是热值最高的营养物质，故D正确 ； 选B。知识点一 氯及其化合物的性质及应用 1．氯气的性质 (1)物理性质 颜色状态 气味 密度 毒性 溶解性(25 ℃) 特性 黄绿色 强烈刺激 比空 1体积水溶解 有毒 易液化 气体 性气味 气大 约2体积氯气 [名师点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻 孔即可。 (2)化学性质 ①能与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 与铁反应： 2Fe ＋ 3Cl ===== 2FeCl 。 2 3 与铜反应： Cu ＋ Cl ===== CuCl 。 2 2 ②能与非金属反应 与H 反应：H ＋ C l ===== 2HCl 。 2 2 2 ③能与水或碱反应(填写化学方程式) 与水反应 Cl ＋ H OHCl ＋ HClO 2 2 与烧碱溶液反应 Cl ＋ 2NaOH == =NaC l ＋ NaClO ＋ H O 2 2 ④能与某些还原性物质反应(书写离子方程式) 与碘化钾溶液 2I － ＋ Cl == =I ＋ 2C l － 2 2 与SO 水溶液 Cl ＋ SO ＋ 2H O == =4H ＋ ＋ 2Cl － ＋ SO 2 2 2 2 与FeCl 溶液 2Fe 2 ＋ ＋ Cl == =2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － 2 2 2．氯水的成分及性质 氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。(1)氯水中存在三种平衡关系： ①Cl＋HOHCl＋HClO； 2 2 ②HClOH＋＋ClO－； ③HOH＋＋OH－。 2 (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 (3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 微粒 Cl、HClO、HO、H＋、 HO、H＋、 2 2 2 Cl 2 种类 Cl－、ClO－、OH－ Cl－、OH－ 3．次氯酸 (1)结构式：H—O—Cl。 (2)性质 ①弱酸性：一元弱酸，酸性比HCO 还弱。 2 3 ②不稳定性：见光易分解， 2HClO ===== 2HCl ＋ O ↑，因此次氯酸要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。 2 ③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。 [名师点拨] (1)HClO和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和亚铁盐、碘化物、硫 化物等发生氧化还原反应。 (2)向NaClO溶液中通入CO(不论是少量还是过量)，均生成HCO和HClO。原因是酸性：HCO ＞ 2 2 3 HClO＞HCO。4．次氯酸盐 (1)84消毒液 有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式是 ClO － ＋ Cl － ＋ 2H ＋ == =C l ↑ ＋ H O。 2 2 (2)漂白粉 知识点二 氯气的实验室制法 1．制取原理 实验室通常用强氧化剂(如KMnO 、KCr O 、KClO 、MnO 等)氧化浓盐酸制取氯气。用 MnO 制取 4 2 2 7 3 2 2 Cl 的化学方程式：MnO ＋ 4HCl ( 浓 ) ===== MnC l ＋ C l ↑ ＋ 2H O。 2 2 2 2 2 2．制取过程 3．实验装置[名师点拨] 氯气制备的“四注意” (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与 MnO 不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时， 2 反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 后，再拆卸装置，避免污染空气。 2 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH) 的量少， 2 2 吸收不完全。 4．工业制法 电解饱和食盐水：2NaCl＋2HO=====H↑＋2NaOH＋Cl↑。 2 2 2 电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl↑。 2 知识点三 卤素的性质 卤素离子的检验 一、卤素单质的提取 1．氯的提取——氯碱工业 海水―→粗盐――→饱和食盐水――→ 化学方程式为 2NaCl ＋ 2H O ===== H ↑ ＋ 2NaOH ＋ Cl ↑。 2 2 2 2．海水提取溴 (1)流程 (2)发生反应的化学方程式 ① 2NaBr ＋ Cl == =Br ＋ 2NaC l； 2 2 ②Br ＋ SO ＋ 2H O == =2HBr ＋ H SO ； 2 2 2 2 4 ③ 2HBr ＋ Cl == =Br ＋ 2HC l。 2 2 3．海带中提取碘(1)流程 (2)发生反应的离子方程式Cl ＋ 2 I － == =2C l － ＋ I。 2 2 二、卤素单质的性质 1．溴、碘单质物理性质的比较 物质 Br I 2 2 性质 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶 水中 溶解度不大 溶解度不大 解 性 有机溶剂中 易溶 易溶 特性 易挥发、有毒 易升华 2．氯、溴、碘单质化学性质的比较 (1)能与碱溶液反应：如与NaOH溶液反应的化学方程式为 2NaOH ＋ X == =NaX ＋ NaXO ＋ H O(X＝Cl、Br、I)。 2 2 (2)氧化性 ①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为 2Na ＋ X ===== 2NaX (X＝Cl、Br、 2 I)。 ②氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是Cl>Br >I ，阴离子的还原性强弱顺序是Cl－