考向09金属及其化合物的简单制备流程-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（新高考地区专用）_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_一轮复习

考向 09 金属及其化合物的简单制备流程 【2022湖南卷】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．合成槽中产物主要有 和 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 【答案】C 【解析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应 ，向合 成槽中通入NaAlO ，发生反应 ，过滤得到 和含有 2 的滤液。 A．陶瓷的成分中含有SiO，SiO 能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A 2 2 正确； B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确； C．由上述分析可知，合成槽内发生反应 ，产物是 和 ，故C错误； D．由上述分析可知，滤液的主要成分为 ，可进入吸收塔循环利用，故D正确；答案选C。 知识点一 物质制备类化工流程题 1．核心反应——陌生方程式的书写 关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。 (1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，①判断产物，②根据化合价升降相等配平。 (2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。 2．原料的预处理 (1)溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸等。 水浸 与水接触反应或溶解 浸出 固体加水(酸)溶解得到离子 在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过 酸浸 程 浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化) (2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。 (3)审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。 3．常用的控制反应条件的方法 (1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点： ①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO 、Cu(OH) 、Cu (OH) CO 等物质来调节溶液的 3 2 2 2 3 pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。 (2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。 (3)趁热过滤。防止某物质降温时会析出。 (4)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 知识点二 提纯类化工流程题 1．明确常用的提纯方法 (1)水溶法：除去可溶性杂质。 (2)酸溶法：除去碱性杂质。 (3)碱溶法：除去酸性杂质。 (4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。 (5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。 (6)调节溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3＋等。 2．明确常用的分离方法 (1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。 (2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl 或苯萃取溴水中的溴。 4 (3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。 (4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO、FeCl 、CuCl 、 3 3 2 CuSO ·5H O、FeSO ·7H O等。 4 2 4 2 (5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇或甘油。 (6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。 1．如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲 醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下(FeTiO 中Ti为＋4价)： 3下列叙述正确的是( ) A．该流程中只有“电解”“氯化”涉及氧化还原反应 B．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．“氯化”时反应方程式为7Cl＋2FeTiO＋6C===2FeCl ＋2TiCl ＋6CO(条件省略) 2 3 3 4 D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO”代替 2 2．铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜、氯化 铜晶体的流程如下： 下列说法错误的是( ) A．固体1和固体2中Fe元素的价态相同 B．检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液或铁氰化钾溶液 C．试剂X可能是CuO，操作②中结晶时需要通入HCl气体 D．反应②的离子方程式为2Cu2＋＋SO ＋2HO＋2Cl－===2CuCl↓＋SO＋4H＋ 2 2 3．工业上用铝土矿(主要成分为Al O ，含SiO 、Fe O 等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程 2 3 2 2 3 中的判断正确的是( ) A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 B．反应Ⅱ中生成Al(OH) 的反应为CO＋AlO＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO 3 2 2 3 C．结合质子(H＋)的能力由弱到强的顺序是OH－>CO>AlO D．Al O 熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 的方法冶炼Al 2 3 3 4．轻质氧化镁和硼酸(H BO)都是重要的化工原料，可采用硼镁矿(含MgB O·H O、SiO 及少量Fe O 、 3 3 2 2 5 2 2 2 3Al O)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如图： 2 3 下列叙述错误的是( ) A．Fe O、Al O 都不能溶于(NH )SO 溶液 2 3 2 3 4 2 4 B．进入“吸收”工序中的气体为NH 3 C．若“过滤2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多 D．“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用 5．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示： 已知：[Cu(NH )]2＋(aq)Cu2＋(aq)＋4NH (aq) 3 4 3 根据以上工艺流程，下列说法不正确的是( ) A．为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量NH ·H O后过滤即可 3 2 B．溶液E和碳酸钠混合方式不同对产品的成分没有影响 C．在制备产品时，溶液D中不直接加入NaCO 溶液的原因是游离的Cu2＋浓度太低 2 3 D．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为[Cu(NH )]Cl ＋HO=====CuO＋2HCl↑＋4NH ↑ 3 4 2 2 3 1．（河北省唐山市2022届高三普通高中学业水平选择性考试第二次模拟）水合肼 的性质类 似氨水。利用水合肼处理铜氨 废液回收铜粉的实验流程如图：下列说法错误的是 A．上述三步反应过程均为氧化还原反应 B．反应1的目的是制备 C．合成水合肼的反应中每消耗 转移电子数为 D．反应2完成后要用到过滤操作 2．（辽宁省辽南协作体2022届高三第二次模拟考试）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al O，还含有SiO 和Fe O 等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下，SiO 在“碱溶”时转化为铝硅酸盐 2 3 2 2 3 2 沉淀，下列说法错误的是 A．“电解II”是电解NaCO 溶液，则b为阴极液，a为阳极液 2 3 B．“电解I”是电解熔融Al O，电解过程中阳极需要定期补充石墨 2 3 C．“反应”的离子方程式为： + +H O=Al(OH) ↓+ 2 3 D．“电解II”总反应方程式为：2HO 2H↑+O ↑ 2 2 2 3．（山东省潍坊市2022届高三二模）一种以黑钨矿(主要成分是FeWO 和MnWO ，还含有Si、As等元素 4 4 的杂质)为原料制备钨酸(H WO)的工业流程如图所示。 2 4 已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为 、 、 和 下列说法错误的是A．滤渣的成分是HSiO 2 3 B．“焙烧”过程中，Fe、Mn元素被氧化 C．“氧化”过程发生反应的离子方程式是 +ClO-= +Cl- D．“沉钨”过程，用Ca(OH) 溶液代替CaCl 溶液效果更好 2 2 4．（广东省珠海市2022届高三上学期摸底测试）碘循环工艺不仅能吸收SO 降低环境污染，又能同时制 2 得氢气，流程如图。下列说法不合理的是 A．膜反应器中HI在500℃可以完全分解为H 和I 2 2 B．H、I、HO 都含有非极性键 2 2 2 2 C．分离器中的物质分离的操作为蒸馏 D．反应器中控制温度为20℃～100℃，温度过高会使I 升华，减少SO 的吸收 2 2 5．（广州大学附属东江中学2021届高三一模考试模拟测试）某废催化剂含SiO、ZnS、CuS及少量的 2 Fe O 某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 3 4. 下列说法正确的是 A．步骤①操作中，生成的气体可用CuSO 溶液吸收 4 B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水 C．步骤②操作中，应先加6% H O，然后加入1.0mol·L -1HSO 2 2 2 4 D．滤渣1和滤渣2均含有HSiO 胶体，进一步加工可获得硅胶 2 31.（2022山东） 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要 原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A. 固体X主要成分是 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 2.(2021湖南卷)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融 制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 3.(2021河北卷)BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．酸浸工序中分次加入稀HNO 可降低反应剧烈程度 3 B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO 3 C．水解工序中加入少量CHCOONa(s)可提高Bi3+水解程度 3 D．水解工序中加入少量NH NO (s)有利于BiOCl的生成 4 3 4．（2021山东）工业上以SO 和纯碱为原料制备无水NaHSO 的主要流程如图，下列说法错误的是 2 3 A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO 3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含NaSO 和NaHCO 2 3 3 5．（2020山东）以菱镁矿(主要成分为MgCO ，含少量SiO，Fe O 和A1 O)为原料制备高纯镁砂的工艺 3 2 2 3 2 3 流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SO ，Fe(OH) 和Al(OH) 。下列说法错误的是 2 3 3 A．浸出镁的反应为 B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有NH 、NH Cl 3 4 D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物K 的不同 sp1．【答案】C 【解析】 由氢气合成甲醇的过程中也涉及氧化还原反应，A项错误；根据CO＋2H―→CHOH可以看出，氧化剂和 2 3 还原剂的物质的量之比为1∶2，B项错误；根据工艺图不难看出“氯化”即氯气、钛铁矿和焦炭反应得到 四氯化钛、一氧化碳和氯化铁的过程，C项正确；二氧化碳和镁会发生反应，因此不能用二氧化碳来作保 护气，D项错误。 2．【答案】B 【解析】 粗铜与足量的氯气反应生成氯化铜、氯化铁，即固体1；在盐酸中固体溶解，得到氯化铜和氯化铁的混合 液，即溶液1；加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液的pH，使铁离子变为氢氧化铁沉淀，则固体2为氢氧化铁、 试剂X为氧化铜或氢氧化铜；氯化铜与二氧化硫反应制取氯化亚铜；通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到 二水合氯化铜晶体。分析可知，固体1为氯化铜、氯化铁，固体2为氢氧化铁，其中Fe元素的价态均为＋ 3价，A正确；检验溶液2中的杂质Fe3＋是否除尽可以选用KSCN溶液，不能用铁氰化钾溶液，B错误； 试剂X可能是CuO或氢氧化铜，操作②中结晶时防止水解程度增大，需要通入HCl气体，C正确；反应② 的离子方程式为2Cu2＋＋SO ＋2HO＋2Cl－===2CuCl↓＋SO＋4H＋，D正确。 2 2 3．【答案】B 【解析】 由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙为偏铝酸钠溶液、气体 Y为二氧化碳， 故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误；过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀 与碳酸氢钠，离子方程式为CO ＋AlO＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO，故B正确；结合质子的能力越强，相 2 2 3 应的酸提供质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，提供质子的能力：HCO>Al(OH)>H O，则结合 3 2 质子的能力：OH－>AlO>CO，故C错误；氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，不能采用电解熔融氯化铝 的方法冶炼铝，故D错误。 4．【答案】C 【解析】SiO 、Fe O 、Al O 都不与(NH )SO 溶液反应，A正确；MgB O·H O与(NH )SO 溶液反应，其反应方程 2 2 3 2 3 4 2 4 2 2 5 2 4 2 4 式为2(NH )SO ＋MgB O·H O＋2HO===2MgSO ＋2NH B(OH) ＋2NH ↑，即进入“吸收”工序中的气体 4 2 4 2 2 5 2 2 4 4 4 3 为NH ，B正确；在“过滤2”时，将溶液pH调节至3.5，目的是得到硼酸，促进硼酸的析出，C错误；沉 3 镁时，母液主要含(NH )SO ，还有少量的NH HCO ，故经加热后主要成分为硫酸铵，可返回“溶浸”工 4 2 4 4 3 序中循环使用，D正确。 5．【答案】B 【解析】 为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量的NH ·H O，Cu2＋和过量的氨水形成[Cu(NH )]2＋，Fe3＋和氨水生 3 2 3 4 成Fe(OH) 沉淀，过滤即可，故A正确；溶液E中含Cu2＋，Cu2＋和碳酸钠溶液混合制取碱式碳酸铜，若将 3 含Cu2＋的溶液加入碳酸钠溶液中，由于碳酸钠溶液是碱性的，可生成大量的氢氧化铜而不能得到纯净的碱 式碳酸铜，所以混合方式不同对产品的成分有影响。制取碱式碳酸铜通常用碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，控 制两者的比例和反应温度以及溶液的pH，最后可得到比较纯的碱式碳酸铜，故B错误；在制备产品时， 溶液D中主要含的离子是[Cu(NH )]2＋，游离的Cu2＋浓度太低，直接加入NaCO 溶液，不能得到较多的产 3 4 2 3 品，故C正确；溶液D中主要含有[Cu(NH )]2＋和Cl－，蒸氨后得到氧化铜，所以蒸氨过程发生总反应的化 3 4 学方程式为[Cu(NH )]Cl ＋HO=====CuO＋2HCl↑＋4NH ↑，故D正确。 3 4 2 2 3 1．【答案】C 【分析】 反应1是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠；反应2是次氯酸钠把尿素氧化为水合肼；反应3是 被水合肼还原为Cu。 【详解】 A. 反应1是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯元素化合价变化；反应2是次氯酸钠把尿素氧 化为水合肼，氯元素、N元素化合价变化；反应3是 被水合肼还原为Cu，铜元素、氮元素 化合价变化，上述三步反应过程均为氧化还原反应，故A正确； B. 反应1是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应1的目的是制备 ，用 把尿素 氧化为水合肼，故B正确；；C. 次氯酸钠把尿素氧化为水合肼，氮元素化合价由-3升高为-2，每消耗 转移电子数为2 ，故C错误； D. 反应2完成后要把铜粉分离出来，用到过滤操作，故D正确； 选C。 2．【答案】D 【分析】 铝土矿碱溶后铝元素存在形式为偏铝酸钠，过滤I后反应工序中为偏铝酸钠与碳酸氢钠溶液反应，得到碳 酸钠和氢氧化铝，经过过滤II后氢氧化铝灼烧得到氧化铝，电解可制得金属铝和氧气；电解II为电解碳酸 钠溶液，b极产生的溶液可用到碱溶工序中，故b极产生的为强氧化钠溶液，b为阴极液，a为阳极液。 【详解】 Ａ．由题图可知，b极产生的溶液可用到碱溶工序，故b极产生氢氧化钠溶液，所以b为阴极液，ａ为阳 极液，A正确； Ｂ．电解I是电解熔融Al O，生成Al和O，电解过程中作阳极的石墨易被氧气氧化，从而被消耗，所以 2 3 2 电解过程中阳极需要定期补充石墨，B正确； Ｃ．“反应”发生在 与 之间，离子方程式为： ，C正确； Ｄ．电解II为电解NaCO 溶液，结合图可知，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，氢离子和碳酸根离子 2 3 结合生成碳酸氢根离子，电极反应为： ，阴极的电极反应式为 ，总反应方程式为 ，D错误； 故选D。 3．【答案】D 【详解】 A．“水浸”后滤液中含有 ，加入盐酸调节pH时会产生滤渣HSiO，选项A正确； 2 3 B．根据后续中Fe、Mn的化合价，“焙烧”过程中，Fe、Mn元素由+2价升高为+3、+ ,被氧化，选项B正确； C．“氧化”过程次氯酸钠将 氧化为 ，发生反应的离子方程式是 +ClO-= +Cl-，选项 C正确； D．“沉钨”过程，若用Ca(OH) 溶液代替CaCl 溶液则后续酸解时会消耗更多的盐酸，效果不好，选项D 2 2 错误； 答案选D。 4．【答案】A 【详解】 A．HI分解是可逆反应，因此膜反应器中HI在500℃部分分解为H 和I，故A错误； 2 2 B．H、I、HO 分别含有H－H、I－I、O－O非极性键，故B正确； 2 2 2 2 C．分离器中含有硫酸和氢碘酸，两者的沸点不同，因此将分离器中的物质分离的操作为蒸馏，故C正确； D．由于单质碘易升华，因此反应器中控制温度为20℃～100℃，温度过高会使I 升华，减少SO 的吸收， 2 2 故D正确。 综上所述，答案为A。 5．【答案】A 【详解】 A．步骤①操作中，生成的气体是HS，可用CuSO 溶液吸收，正确； 2 4 B．滤液1中存在Fe3+，检验是否含有Fe2+，不能选用KSCN和新制的氯水，错误； C．若先加双氧水，三价铁容易催化双氧水分解，达不到氧化的目的，错误； D．SiO 与HSO 不反应，滤渣1和滤渣2均含有SiO 而不是HSiO 胶体，错误； 2 2 4 2 2 3 故答案选A。 1.【答案】D 【解析】 【分析】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O 作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生为CuSO 、 2 4 S、HO，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH 调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH) 沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子 2 3 3 形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH) ；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中通入高压 3 H，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2+仍然以离子形式存 2在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。 【详解】A．经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH) ，金属M为Zn，A正确； 3 B．CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O 的浓度，可以反应消 2 耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确； C．根据流程图可知：用NH 调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶 3 液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确； D．在用H 还原Cu2+变为Cu单质时，H 失去电子被氧化为H+，与溶液中OH-结合形成HO，若还原时增 2 2 2 大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H 失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误； 2 故合理选项是D。 2.【答案】D 【分析】 海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH) ，过滤除去 2 滤液，煅烧Mg(OH) 得MgO，MgO和C、Cl 经“氯化”得无水MgCl 。 2 2 2 【详解】 A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH) ，工业上常采用CaO，发生CaO+H O=Ca(OH) ， 2 2 2 Ca(OH) +Mg2+=Mg(OH) +Ca2+，A正确； 2 2 B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融 制备金属镁，B正确； C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl ，C在高温下能将二氧化碳还原 2 为CO，则“气体”为CO，反应方程式为 ，C正确； D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl 溶液，由于MgCl 在溶液中水解为氢氧化镁和 2 2 HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl 水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl ，D 2 2 错误； 选D。 3.【答案】D 【详解】 A．硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀 ，反应物硝酸的用量减少，可降低 反应剧烈程度，A正确；B．金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成 ，水解的离子方程式为 ，转化工序中加入稀 ，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析， 硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成 ，B正确； C．氯化铋水解生成 的离子方程式为 ，水解工序中加入少量 ，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理分析， 氯化铋水解平衡右移，促进 水解，C正确； D．氯化铋水解生成 的离子方程式为 ，水解工序中加入少量 ，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡左 移，不利于生成 ，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应 ，也不 利于生成 ，综上所述，D错误； 故选D。 4．【答案】B 【分析】 根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO，则母液为饱和NaHSO 3 3 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：HSO +2Na CO= 2 3 2 3 NaSO + 2NaHCO ，NaHSO+ Na CO= Na SO + NaHCO ，所以调节pH为8进行中和后得到NaSO 和 2 3 3 3 2 3 2 3 3 2 3 NaHCO ，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：NaSO +SO+H O=2NaHSO ↓， 3 2 3 2 2 3 SO + NaHCO = CO+ NaHSO↓，此时会析出大量NaHSO 晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流 2 3 2 3 3 干燥，最终得到NaHSO 产品，据此分析解答。 3 【详解】 A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； B．结晶后母液中含饱和NaHSO 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO ，假设产物中存在 3 3 NaHCO ，则其会与生成的NaHSO 发生反应，且NaHCO 溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯， 3 3 3假设不成立，B错误； C．NaHSO 高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确； 3 D．结合上述分析可知，中和后溶液中含NaSO 和NaHCO ，D正确； 2 3 3 故选B。 5．【答案】B 【分析】 菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO 转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO、Fe(OH) 、 3 2 3 Al(OH) ，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH) 沉淀，煅烧得到高纯镁 3 2 砂。 【详解】 A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水 解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH Cl=MgCl +2NH↑+H O，故A正确； 4 2 3 2 B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率， 故B错误； C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过 程中，故C正确； D．Fe(OH) 、Al(OH) 的K 远小于Mg(OH) 的K ，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而 3 3 sp 2 sp Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确； 故答案为B。