文档内容
考点 01 物质的分类及转化
目录
................................................................................................................................................1
1.高考真题考点分布......................................................................................................................................1
2.命题规律及备考策略..................................................................................................................................1
................................................................................................................................................2
考法01 物质的组成和分类..........................................................................................................................2
考法02 物质的性质与变化..........................................................................................................................5
考法03 分散系、胶体..................................................................................................................................8
..............................................................................................................................................16
1.高考真题考点分布
考点内容 考题统计
物质的分类
2022江苏卷1题，3分
物质的组成和转化
2021江苏卷7题，3分；2023江苏卷1题，3分
物质的性质与变化 2021江苏卷1题，3分；
分散系 胶体 2021江苏卷4题，3分
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从近三年高考试题来看，试题以选择题为主，题目容易，主要从以下几方面考查：化学与 STSE、物质的
组成和分类的应用、物质的性质和变化 、化学在中华民族传统文化中的应用等。
【备考策略】
高考对本专题的考查多集中在物质的组成、性质与分类上以选择题的形式出现，考生在备考时要加强对基
础知识的掌握。对于物质性质与变化的考查，近几年高考题倾向于从传统文化中寻找切入点来考查化学知
识，备考时考生要积累工业生产中的常见物质的名称及日常生活中常见现象涉及的化学知识。考生在备考
时要学会用思维导图、对比记忆（如胶体和溶液）的方法来加强复习效果。
【命题预测】
预计2025年物质的组成、分类、性质与转化在高考选择题中主要以考查物质的组成和分类为出发点，以重
大科技成果和人们普遍关注的社会问题和传统文化等的描述为切入点，将有关物质的组成、分类、胶体知
识融于试题之中。预计今后的高考中基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。
考法01 物质的组成和分类
1．物质的组成
(2)同素异形体
①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学
变化。
③常见元素的同素异形体
氧元素：O 和O；碳元素：金刚石、石墨、C ；磷元素：白磷、红磷。
2 3 60
2．物质的分类
1. 有关氧化物的分类
(1) 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如MnO 是酸性氧化物，Al O、ZnO是两性氧化物。
2 7 2 3
(2) 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物。
(3) 碱性氧化物都是金属氧化物。
(4) 酸性氧化物或碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO 不能与水反应生成HSiO ；
2 2 3
KO、CaO、NaO、BaO等碱性氧化物能与水反应生成相应的碱，而Fe O、CuO等碱性氧化物不能与水反
2 2 2 3
应生成相应的碱。2. 常见物质的溶解性
(1) 常见的微溶物：Ag SO 、CaSO、MgCO 、Ca(OH) 。
2 4 4 3 2
(2) 常见的酸中，硅酸难溶于水。
(3) 常见的碱中，NaOH、KOH易溶于水，Ba(OH) 可溶于水，Mg(OH) 、Al(OH) 、Zn(OH) 、Fe(OH) (白
2 2 3 2 2
色)、Fe(OH) (红褐色)、Cu(OH) (蓝色)、AgOH等难溶于水。
3 2
(4) 常见盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、磷酸二氢盐等一般可溶于水；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等
形成的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、草酸盐难溶于水。硫化物中，除了 LiS、KS、NaS、(NH )S、BaS可
2 2 2 4 2
溶于水，大多数硫化物一般难溶于水，如CuS(黑色)、FeS(黑色)、PbS(黑色)、Ag S(黑色)、MnS(肉色)等。
2
【易错提醒】
1．常见的混合物
（1）气体混合物：空气、水煤气（CO和H）、爆鸣气（H 和O）、天然气（主要成分是CH）、焦炉
2 2 2 4
气（主要成分是H 和CH）、高炉煤气、石油气、裂解气。
2 4
（2）液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、部
分胶体。
（3）固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、固体高分子、玻璃、水泥、固体合金、铝热剂。
2．纯净物和混合物判断中的特殊情况
（1）只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O 和O，金刚石和石墨，红磷和白磷。
2 3
（2）结晶水合物属于纯净物，如CuSO ·5H O、KAl（SO ）·12H O等物质。
4 2 4 2 2
（3）由同位素的不同原子形成的单质或化合物是纯净物，如H 与D、HO和DO。
2 2 2 2
（4）分子式为C H 的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
5 10
（5）有机高分子属于混合物，如聚乙烯、淀粉等。
3．氧化性酸与非氧化性酸是指酸根离子有没有氧化性，如浓硫酸、硝酸为氧化性酸，盐酸为非氧化性
酸。但非氧化性酸电离出来的氢离子也有一定的氧化性。
4．酸的元数与酸的结构中羟基氢原子个数相同，不可简单地认为分子中有几个氢原子就是几元酸。如：
HPO 中只有一个羟基氢，为一元酸。
3 2
5．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：MnO ；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如：CO、NO
2 7
等；金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质( )
（2）Cu、NaCl、SiO、HSO 都称为分子式( )
2 2 4
（3）金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物( )
（4）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱( )
（5）酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸( )
（6）已知HPO (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH PO ，则HPO 为一元酸( )
3 2 2 2 3 2
（7）纯净物一定有固定的熔、沸点，有固定熔、沸点的物质也一定是纯净物( )
（8） NO和NO 都是酸性氧化物( )
2
（9）氯化铵、次氯酸都属于强电解质( )
（10）金属氧化物均为碱性氧化物( )
（11）纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐( )（12）已知NaH PO 是正盐，其水溶液呈碱性，则HPO 属于一元弱酸( )
2 2 3 2
答案 （1）× （2）.× （3）.× （4）.√ （5）.√ （6）.√ 7．×(8)× (9)× (10)× (11)× (12)√
例1 ．（2024届高考·江苏省泰州市·统考一模）C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的
材料中属于无机非金属材料的是( )
A．铝合金机身 B．芳纶纤维舱门 C．玻璃纤维雷达罩 D．合成橡胶轮胎
【答案】C
【解析】A．铝合金机身属于金属材料，故A不符合题意；
B．芳纶纤维舱门属于合成有机物，故B不符合题意；
C．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，种类繁多，优点是绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好、
机械强度高，但缺点是性脆，耐磨性较差，故C符合题意；
D．合成橡胶轮胎属于合成有机高分子，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
例2 （2024届高考·江苏省南通市·统考一模）2023年是中国芯片产业突围之年。下列属于芯片中常用半
导体材料的是( )
A．石墨 B．晶体硅 C．镁铝合金 D．聚乙烯
【答案】B
【解析】A．石墨是导体，A错误；B．硅为半导体材料，B正确；C．镁铝合金为金属材料，C错误；
D．聚乙烯为合成有机高分子材料，D错误；故选B。
【对点01】 (2023·南通三模)核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子。下列
不属于核酸组成元素的是( )
A. 氮 B. 氧
C. 磷 D. 硫
【答案】D
【解析】 磷酸、戊糖、碱基中均不含有S元素，S不属于核酸的组成元素，故选D。
【对点02】 (2023·苏锡常镇二模)祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料
属于( )
A. 金属材料 B. 无机非金属材料
C. 有机合成材料 D. 复合材料
【答案】D【解析】 铝为金属材料，碳化硅为无机非金属材料，铝基碳化硅为复合材料。故选D。
【对点03】 (2023·南通二模)中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的
是( )
A. 商周青铜器 B. 唐代丝绸
C. 宋代陶瓷 D. 清代玉器
【答案】A
【解析】 青铜属于合金，属于金属材料，A正确；丝绸的主要成分是蛋白质，不属于金属材料，B错误；
陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误；玉的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，
D错误。
【对点04】《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》中对“洧水”的使用有“予知其烟可
用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析正确的是(
)
A．“洧水”的主要成分是油脂
B．“洧水”的主要成分是煤油
C．烟的主要成分是炭黑
D．烟的主要成分是石墨
【答案】C
【解析】“洧水”的主要成分是石油，是烃的混合物，不是油脂和煤油，故 A、B错误；石油中C元素的
含量较高，不完全燃烧会生成炭黑，故C正确。
【思维建模】
分清“四同”：
同分异构：化合物中，同种分子式不同结构式；
同系物：有机物具有相同数目和种类的官能团，且相差n个CH；
2
同位素：核素之间的关系，相同质子数不同中子数的核素；
同素异形体：单质之间关系，相同元素不同结构。
考法02 物质的性质与变化
1．物质变化与性质的关系
2．物质的性质和变化：
物理变化：没有生成新物质的变化。如：三态变化、金属导电、蒸馏和分馏、挥发和升华、吸附和盐析、
电泳、潮解、溶液及盐的焰色反应、粉碎、凝聚等。
物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、溶解度、导电性等。
化学变化：生成新物质的变化，物质在发生化学变化时，一般都伴随着物理变化，但化学变化占优势。
如：风化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、钝化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的软化、同素异形体
之间的转化等；脱水、脱氧、脱氢、脱硫等；干馏、燃烧、粉尘的爆炸等；电解、电镀、原电池反应、电
化学腐蚀等。
化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质，如物质的氧化性、还原性、酸碱性等。
3．物理变化与化学变化判断的“五大误区”
(1)同位素原子间的相互转化不属于化学变化，因为化学变化中原子核不发生变化。
(2)存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如熔融氯化钠的电离等是物理变化。
(3)化学变化过程中，能量一定发生变化，但有能量变化的过程不一定发生化学变化，如水的“三态”变
化，氨气的液化等。
(4)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。
(5)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于物理变化；同素异形体之间的相互转化、煤的气化(液化)等属于化学
变化。
1．蛋白质变性属于物理变化( )
2．232Th转化成233U是化学变化( )
3．碳在足量氧气中燃烧生成CO，故硫在足量氧气中燃烧生成SO ( )
2 3
4．“水乳交融，火上浇油”，前者包含物理变化，而后者包含化学变化( )
5．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化( )
6．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化( )
7．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态( )
答案 1.× 2.× 3.× 4√ 5 √ 6 × 7√
例1 (2019•上海卷)只涉及物理变化的是( )
A．次氯酸漂白 B．盐酸除锈 C．石油分馏 D．煤干馏【答案】C
【解析】A项，次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 错误；B项，盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反
应，B 错误；C项，石油分馏利用烃的沸点差异，为物理性质，C 正确；D项，煤干馏指的是在隔绝空气的
情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化，D 错误。
例2 (2023·南京二模)2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为
Cu S＋O=====2Cu＋SO 。下列说法正确的是( )
2 2 2
A. Cu S中铜元素的化合价为＋2
2
B. 该反应为复分解反应
C. SO 是酸性氧化物
2
D. 反应中氧化剂仅为O
2
【答案】C
【解析】 Cu S中S为－2价，则Cu为＋1价，A错误；该反应为置换反应，B错误；该反应中，O 是氧化
2 2
剂，Cu S既是氧化剂，又是还原剂，D错误。
2
【对点01】 下列生活垃圾的处理方法不涉及化学变化的是( )
A．堆肥发酵 B．焚烧发电 C．二次分拣 D．催化降解
【答案】C
【解析】A项，堆肥发酵过程中有新物质生成，是食物中的有机物发生复杂的物理和化学变化，故A不
选；B项，焚烧发电过程中物质的燃烧有新物质生成，涉及化学变化，故B不选；C项，二次分拣是将物
质按照不同种类进行分类，没有新物质生成，不涉及化学变化，故C选；D项，催化降解过程中是高分子
化合物变成小分子，有新物质生成，涉及化学变化，故D不选；故选C。
【对点02】 (2022·昆山六校联考)湿法炼铜用稀硫酸溶解孔雀石[主要成分为Cu (OH) CO]，再向其中加入
2 2 3
铁屑可得到铜。下列有关说法不正确的是( )
A. Cu (OH) CO 属于盐类物质
2 2 3
B. FeSO 溶液呈酸性
4
C. Cu (OH) CO 和稀硫酸发生氧化还原反应
2 2 3
D. CuSO 溶液可使蛋白质变性
4
【答案】C
【解析】 Cu (OH) CO 属于碱式盐，属于盐类物质，A正确；FeSO 中的Fe2＋水解使溶液显酸性，B正
2 2 3 4
确；Cu (OH) CO 和稀硫酸的反应不涉及元素化合价变化，是非氧化还原反应，C错误；CuSO 溶液中的
2 2 3 4Cu2＋是重金属离子，可使蛋白质变性，D正确。
考法03 分散系、胶体
1．分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。
2．三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径大小 ＜1_nm 1～100_nm >100_nm
巨大分子或离子集
分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体
合体
外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明
不稳定，静置有沉
稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定
淀或分层
分散质能否透过滤纸 能 能 不能
饱和溶液、不饱和溶 固溶胶、液溶胶、气
分类 悬浊液、乳浊液
液 溶胶
实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 胶体 泥水
3
3．胶体及其性质
(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。
(2)胶体的性质
①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。
利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
4．Fe(OH) 胶体的制备
3
向沸水中逐滴加入FeCl 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得 Fe(OH) 胶体，化学方程
3 3
式为FeCl ＋3HO=====Fe(OH) (胶体)＋3HCl。
3 2 3
【易错提醒】
①蒸馏水不能换成NaOH溶液或氨水；
②不能边加热边搅拌，不能过度加热；
③氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，常用于净水。明矾能够净水，是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”( )
(2)将饱和FeCl 溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液中，可制取Fe(OH) 胶体( )
3 3
(3)溶液是电中性的，胶体是带电的( )
(4)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应( )
(5)Fe(OH) 胶体无色、透明、能产生丁达尔效应( )
3
(6)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛( )
(7)将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”(
）
(8)明矾与水反应生成的Al(OH) 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化( )
3
答案：(1)× (2))× (3)× (4))× (5)× (6)× (7)× (8)√
例1 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( )
A． 雾 B．淀粉溶液 C． 氢氧化铁胶体 D． 硫酸铜溶液
【答案】D
【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，
硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故选D。
例2 FeCl 溶液、Fe(OH) 胶体、Fe(OH) 浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是( )
3 3 3
A．Fe(OH) 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间
3
B．用丁达尔效应区分FeCl 溶液和Fe(OH) 胶体
3 3
C．FeCl 和Fe(OH) 均属于电解质
3 3
D．在沸水中滴加饱和FeCl 溶液至液体至呈红褐色，并长时间加热可得Fe(OH) 胶体
3 3
【答案】D
【解析】A项，分散系的本质区别在于是分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm ~ 100nm(10-9～
10-7m)之间的分散系属于胶体，A正确；B项，丁达尔效应的是胶体特有的性质，溶液和浊液无丁达尔效
应，B正确；C项，氯化铁、氢氧化铁均为电解质，C正确；D项，在沸水中滴加饱和FeCl 溶液，继续加
3
热至液体至呈红褐色时，停止加热可得Fe(OH) 胶体，D错误；故选D。
3
【对点01】高铁酸钾(K FeO)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于
2 4
KOH浓溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH) 胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸
3
性条件下，其氧化性强于Cl、KMnO 等。工业上湿法制备KFeO 的流程如下：
2 4 2 4下列关于KFeO 的说法正确的是( )
2 4
A. 与水反应，每消耗1 mol K FeO 转移6 mol 电子
2 4
B. 将KFeO 与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
2 4
C. 可用丁达尔效应鉴别KFeO 和KMnO 两种紫红色溶液
2 4 4
D. K FeO 中，基态K＋的核外三个电子能层均充满电子
2 4
【答案】C
【解析】 KFeO 能与HO反应放出O ，并生成Fe(OH) 胶体，每消耗1 mol K FeO 转移3 mol电子，A错
2 4 2 2 3 2 4
误；KFeO 具有强氧化性，与盐酸混合时，KFeO 能将盐酸氧化，从而降低杀菌消毒效果，B错误；
2 4 2 4
KFeO 溶于水后生成 Fe(OH) 胶体，胶体有丁达尔效应，C 正确；基态 K＋的核外电子排布式为
2 4 3
1s22s22p63s23p6,3d轨道上没有填充电子，故最外层没有充满电子，D错误。
【对点02】(2022·扬州期初)书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法正确的是( )
A．溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很
A. 制作笔头的“狼毫”的主要成分是纤维素
B. 墨汁是一种分散系
C. 宣纸是合成高分子材料
D. 石材雕刻制砚的过程是化学变化
【答案】B
【解析】 “狼毫”的主要成分是蛋白质，A错误；墨汁属于胶体，是一种分散系，B正确；宣纸是天然高
分子材料，C错误；石材雕刻制砚的过程是物理变化，D错误。
【名师提醒】
(1)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小(1~100 nm)，胶体的特性是丁达尔效应；利用丁
达尔效应可以区分胶体和溶液。
(2)胶体不带有电荷，而胶体粒子常带有电荷，但淀粉胶粒不带电荷。
(3)Fe(OH) 胶体粒子为Fe(OH) 的集合体，因此1 mol Fe3+完全水解得到的Fe(OH) 胶体粒子少于1 mol。
3 3 3
(4)部分铝盐、铁盐如KAl(SO )·12H O、FeCl ·6H O溶于水，Al3+、Fe3+水解生成Al(OH) 胶体、Fe(OH) 胶
4 2 2 3 2 3 3
体，胶体能吸附悬浮固体或色素形成沉淀而除杂，因此部分铝盐、铁盐常用作净水剂，但不具有消毒杀菌
的能力。
(5)胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也在1~100 nm，但不属于胶体，属于纯净
物，如纳米铜等。
题型一 物质的组成和分类
1．（2023上·江苏苏州·高三统考阶段练习）“黑金”石墨烯为冬奥会赛场留住温暖，石墨烯属于( )
A．有机物 B．单质 C．化合物 D．混合物【答案】B
【解析】石墨烯是由碳元素组成的一种单质，属于纯净物。答案选B。
2.（2023·江苏省连云港市·统考一模）第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”办会理念。下列说
法不正确的是( )
A．亚运村餐厅“竹餐具”中含有丰富的多糖
B．火炬燃料“零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳
C．吉祥物“江南忆”机器人所用芯片的主要成分为硅
D．火炬使用的“1070”铝合金具有硬度高、耐高温的特点
【答案】B
【详解】A．“竹餐具”的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故A正确；
B．“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成的“绿色甲醇”，甲醇
的结构简式为CHOH，甲醇中含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳，故B错误；
3
C．计算机芯片的主要成分为晶体硅，故C正确；
D．铝合金材料具有硬度高、耐高温的特性，符合火炬材料的需求，故D正确；选B。
3. (2023·如皋期末)C 属于富勒烯中的一种，其结构与足球结构相似，如图所示。下列关于 C 的说法正确
60 60
的是( )
A. 属于烃类
B. 晶体类型为共价晶体
C. 与金刚石互为同素异形体
D. 易溶于水
【答案】C
【解析】 C 是碳单质，不属于烃类，A错误；C 的晶体类型为分子晶体，B错误；C 属于非极性分子，
60 60 60
水是极性溶剂，C 在水中的溶解度较小，D错误。
60
题型二 物质的性质与变化
4. (2023·南京、盐城二模)下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C. 二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D. 硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
【答案】A
【解析】 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确；浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，B错
误；二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，C错误；制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解度无关，
D错误5. (2023·南通二调)下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. I 易升华，可用于检验淀粉的存在
2
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌
C. 液溴呈红棕色，可用于与苯反应制备溴苯
D. 浓硫酸具有脱水性，可用于与CaF 反应制HF
2
【答案】B
【解析】 淀粉溶液遇碘单质变蓝，I 可用于检验淀粉，与其易升华无关，A错误；漂白粉具有强氧化性，
2
可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，B正确；液溴在催化剂作用下能与苯发生取代反应生成溴苯，与其颜
色无关，C错误；浓硫酸与CaF 反应生成HF，利用了浓硫酸的难挥发性，与脱水性无关，D错误。
2
6. (2023·连云港调研)锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物Sb O 可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用
2 3
途广泛的合金。下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸
B. 五氧化二磷能与水反应，可用作干燥氨气
C. 三氧化二锑的熔点高，可用于制造耐火材料
D. 锑铅合金导热性好，可用于铅酸电池的电极材料
【答案】 C
【解析】 NH 被O 氧化生成NO，进一步氧化NO得到NO ，NO 溶于水得到硝酸，该过程与NH 易液化
3 2 2 2 3
无关，A错误；五氧化二磷溶于水得到磷酸，不能用于干燥氨气，B错误；三氧化二锑的熔点高，可以制
造耐火材料，C正确；锑铅合金用于电极材料，与其导电性有关，与导热性无关，D错误。
题型三胶体与分散系
7．新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气
中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是( )
A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C．向饱和FeCl 溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH) 胶体
3 3
D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好
【答案】B
【解析】A项，胶体的本质特征是分散质微粒直径大小，具有丁达尔效应是胶体特征性质，故A错误；B
项，依据分散质粒子的直径大小可将分散系分类：分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，分散质
微粒直径1-100nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于100nm形成的分散系为浊液，故B正确；C
项，向饱和FeCl 溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加
3
热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故C错误；D项，家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表
面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，故D错误；故选B。
8．清晨树林中五彩缤纷的霞光是胶体的杰作。下列事实不能用胶体性质解释的是( )
A．向FeCl 溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀
3
B．河水与江河交汇处形成三角洲C．向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐
D．黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱
【答案】A
【解析】FeCl 与NaOH能发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色，与胶体的性质无
3
关，故A错误；河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故B正确；豆浆属于
胶体，在豆浆中加电解质溶液，会发生聚沉，所以向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐与胶体的性质有
关，故C正确；黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱，是胶体的丁达尔效应，与胶体的性质有关，故
D正确。
9．下列诗句中所包含的有关化学知识叙述错误的是( )
现代“蜡烛”的主要成分是石蜡，是经石油常压
A 日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家
蒸馏得到的烃
B 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 涉及化学反应N+O 2NO
2 2
C 陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光 “瓷”属于硅酸盐产品，是一种无机非金属材料
D 东风袅袅泛崇光，香雾空蒙月转廊 “雾”这种分散系能产生丁达尔效应
【答案】A
【解析】A项，石蜡是石油减压蒸馏获得的，石油常压蒸馏获得汽油、煤油、柴油等，故A错误；B项，
氮气和氧气在闪电条件下能发生反应生成NO，发生反应为：N+O 2NO，故B正确；C项，瓷器是用
2 2
黏土经过高温烧结制成的，黏土的主要成分是硅酸盐，则瓷器的主要成分是硅酸盐，是一种无机非金属材
料，故C正确；D项，“雾”这种分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以雾”这种分散系能产生
丁达尔效应，故D正确。
1. (2023·南京一模)下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作漂白剂
C．NaHCO 受热易分解，可用作泡沫灭火剂
3
D．CuSO 能使蛋白质变性，可用作游泳池消毒剂
4
【答案】C
【解析】 氧化铝熔点高，可用作耐火材料，A正确；次氯酸钠具有强氧化性，能破坏色素，可用作漂白
剂，B正确；NaHCO 与Al (SO ) 相互促进水解并生成二氧化碳，二氧化碳与发泡剂结合生成大量泡沫，
3 2 4 3
形成泡沫层，隔绝氧气，可用作泡沫灭火剂，与NaHCO 的热稳定性无关，C错误；CuSO 为重金属盐，
3 4
能使蛋白质变性，少量使用时对人体无害，可用作游泳池消毒剂，D正确。
2. (2023·盐城三模)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．NaCl(aq)――→Cl(g)――→漂白粉(s)
2
B．CuO(s)――→Cu(OH) (s)――→Cu O(s)
2 2C．Fe O(s)――→Fe(s)――→FeCl (s)
2 3 2
D．Cu(s)――→NO (g)――→Ca(NO )(aq)
2 2 2
【答案】D
【解析】 Cl 与石灰乳反应制取漂白粉，A错误；CuO不能与水反应，B错误；Fe在Cl 中燃烧得到的是
2 2
FeCl ，C错误。
3
3.PH 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH 的流程如图所示：
3 3
下列说法正确的是( )
A．流程中，每一步均属于氧化还原反应
B．次磷酸的分子式为HPO ，属于三元酸
3 2
C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P+3NaOH(浓)+3H O PH ↑+3NaHPO
4 2 3 2 2
D．理论上，1 mol白磷可生产2.0 mol PH
3
【答案】C
【解析】白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应，生成PH 和次磷酸钠，反应的化学方
3
程式为：P+3NaOH(浓)+3H O PH ↑+3NaHPO ，次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式
4 2 3 2 2
为：NaH PO +H SO =NaHSO +H PO ，次磷酸分解生成PH 和磷酸，反应的化学方程式为：
2 2 2 4 4 3 2 3
2HPO =PH↑+H PO 。A．次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反
3 2 3 3 4
应，A错误；B．次磷酸的分子式为HPO ，HPO 中有两个氢是直接与磷相连，分子中只有一个羟基，只
3 2 3 2
有羟基才能电离出氢离子，因此次磷酸属于一元酸，B错误；C．依据得失电子守恒和原子守恒可知，白
磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P+3NaOH(浓)+3H O PH ↑+3NaHPO ，C正确；D．依据分析可
4 2 3 2 2
得关系式：P~ PH ~3NaH PO ~3H PO ~1.5PH ，则理论上，1 mol白磷可生产1mol+1.5mol=2.5 mol PH ，D
4 3 2 2 3 2 3 3
错误；故选C。
4．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材
料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是( )
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
【答案】B
【解析】纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A项错误；纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相比不
会发生改变，C项错误；与胶体中的胶粒(微粒直径在10－9～10－7m之间)能透过滤纸一样，纳米碳酸钙粒子
也能透过滤纸，D项错误。
5．(2023·苏锡常镇一调)下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(C)A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B．SO 具有氧化性，可用于漂白草编织物
2
C．NaSO 具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl
2 3 2
D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
【答案】C
【解析】 硫单质可用作橡胶硫化剂，体现的是硫的化学性质，与颜色无关，A错误；SO 漂白草编织物时
2
发生非氧化还原反应，体现SO 的漂白性，与氧化性无关，B错误；NaSO 具有还原性，与自来水中残留
2 2 3
的Cl 发生氧化还原反应，从而去除Cl ，C正确；浓硫酸用作酯化反应的催化剂，与氧化性无关，D错
2 2
误。
6．一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制
成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。
明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO ) 中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO ) 属于
2 2 2 2
______________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)区分明胶的水溶液和KSO 溶液的方法是____________。分离提纯明胶的水溶液和KSO 溶液的混合物
2 4 2 4
的方法是________________________。
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10 mL明胶的水溶液
与5 mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明Cl－
能够透过半透膜：___________________________________________________________________。
【答案】：(1)＋2 盐 (2)丁达尔效应 渗析 (3)取烧杯中的液体，加入少量的AgNO 溶液，出现白色沉
3
淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明Cl－透过了半透膜
【解析】(1)Fe(CrO ) 中氧元素的化合价是－2价，总的负价是－8价，铬元素的化合价是＋3价，2个铬原
2 2
子化合价是＋6价，所以铁元素化合价是＋2价；Fe(CrO ) 是由Fe2＋和CrO组成的盐；(2)明胶的水溶液属
2 2
于胶体，能够产生丁达尔效应，而KSO 溶液属于溶液，无丁达尔效应，因此可通过丁达尔效应进行鉴别；
2 4
胶体分散质微粒不能透过半透膜，而溶液的离子能够透过半透膜，因此可根据分散质微粒直径大小，用渗
析的方法提纯胶体；(3)可以根据Cl－和Ag＋发生反应产生不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，证明Cl－能透过半
透膜，操作方法是取烧杯中的液体，加入少量的硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不
溶解，证明Cl－透过了半透膜。
1. (2022·江苏卷)下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用作润滑剂B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
【答案】C
【解析】 石墨质软，易滑动，常用作润滑剂，与导电性无关，A错误；晶体硅是介于导体和绝缘体之间的
半导体材料，与晶体硅熔点高无关，B错误；含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，可用作电极材
料，与其颜色无关，D错误。
2. (2023·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO(稀)――→NO――→NO
3 2
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
N――→NO――→HNO
2 3
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋2CO=====N＋2CO
2 2
D．实验室制备少量NH
3
的原理：2NH
4
Cl＋Ca(OH) 2=====CaCl
2
＋2NH
3
↑＋2H
2
O
【答案】C
【解析】 NO与HO不反应，B错误。
2
3. (2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A．自然固氮、人工固氮都是将N 转化为NH
2 3
B．侯氏制碱法以HO、NH 、CO、NaCl为原料制备NaHCO 和NH Cl
2 3 2 3 4
C．工业上通过NH 催化氧化等反应过程生产HNO
3 3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【答案】A
【解析】 大自然通过“雷雨发庄稼”将N 转化为NO，化学方程式为N＋O=====2NO，不是转化为
2 2 2
NH ，A错误；侯氏制碱法以HO、NH 、CO、NaCl为原料制备NaHCO 和NH Cl，反应原理为NH ＋
3 2 3 2 3 4 3
CO＋HO＋NaCl===NaHCO↓＋NH Cl，B正确；氨气与氧气在催化条件下发生反应生成一氧化氮，一氧
2 2 3 4
化氮可与O 反应生成二氧化氮，二氧化氮和水、氧气反应生成硝酸，C正确；氮元素在自然界中既有游离
2
态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确。
4. (2021·江苏卷)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A．NO(g)――→HNO(aq)
3
B．稀硝酸――→NO (g)
2
C．NO(g)――――――→N(g)
2
D．NO(aq)――→N(g)
2
【答案】C
【解析】 NO不溶于水，无法直接与水反应生成硝酸，A错误；稀硝酸与Cu反应的还原产物为NO，B错
误；在催化剂催化作用下，汽车尾气中的NO与CO反应，转化为N 和CO ，C正确；分析化合价可知，
2 2
硝酸根离子中N元素化合价为＋5，氮气中N元素为0价，需要加入还原剂才能完成，而臭氧是氧化剂，D
错误。5. (2020·江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．NaCl(aq)――→Cl(g)――→漂白粉(s)
2
B．NaCl(aq)――→NaHCO (s)――→NaCO(s)
3 2 3
C．NaBr(aq)――→Br (aq)――→I(aq)
2 2
D．Mg(OH) (s)――→MgCl (aq)――→Mg(s)
2 2
【答案】C
【解析】 氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，石灰水中氢氧化钙的浓度太低，不能用于制备漂白粉，A错
误；制备NaHCO 的原料是饱和氯化钠溶液、氨气与二氧化碳，B错误；电解熔融的氯化镁可制备金属
3
镁，电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，D错误。
6. (2019·江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．NaCl(aq)――→Cl(g)――→FeCl (s)
2 2
B．MgCl (aq)――→Mg(OH) (s)――→MgO(s)
2 2
C．S(s)――→SO (g)――→HSO (aq)
3 2 4
D．N(g)――――――――――→NH (g)――――――→NaCO(s)
2 3 2 3
【答案】B
【解析】 Cl 与Fe在加热条件下得到的产物为FeCl ，A错误；S在O 中点燃得到的是SO ，SO 与氧气在
2 3 2 2 2
高温、催化剂条件下生成SO ，C错误；NH 与CO、NaCl溶液反应的产物为NaHCO 和NH Cl，D错误。
3 3 2 3 4
7. (2021·江苏卷)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A．铁粉能与O 反应，可用作食品保存的吸氧剂
2
B．纳米Fe O 能与酸反应，可用作铁磁性材料
3 4
C．FeCl 具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
3
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
【答案】B
【解析】 纳米四氧化三铁具有磁性，可用作铁磁性材料，与其能与酸反应无关，B错误。
8. (2018·江苏卷)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )
A．向FeCl 溶液中滴加NH SCN溶液，溶液显红色
2 4
B．KAl(SO )·12H O溶于水可形成Al(OH) 胶体
4 2 2 3
C．NH Cl与Ca(OH) 混合加热可生成NH
4 2 3
D．Cu与FeCl 溶液反应可生成CuCl
3 2
【答案】B
【解析】 铁离子与NH SCN溶液反应，溶液显红色，A错误；KAl(SO )·12H O溶于水电离出铝离子，铝
4 4 2 2
离子水解可形成Al(OH) 胶体，B正确；实验室中通常利用加热NH Cl、Ca(OH) 固体混合物的方法制取
3 4 2
NH ，C正确；Cu与FeCl 溶液发生氧化还原反应生成FeCl 和CuCl ，D正确。
3 3 2 2
