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第九单元 溶液测试附参考答案
班级__________ 学号________ 姓名_________ 得分__________
相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，S：32，Na：23，Al：27，K：39，Fe：56
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．下列各组物质均属于溶液的一组是 （ ）
A．食盐水、石灰水、硫酸 B．稀盐酸、石灰乳、牛奶
C．白酒、石灰乳、碘酒 D．浑浊的河水、浑浊的石灰水、医用酒精
2．下列说法中正确的是....................................................................................（. ）
A．15℃时，KNO 的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%
3
B．24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12%
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C．把5mL98%硫酸倒入20mL的水中就得到稀硫酸25mL
D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液
3．在25时，向100gKNO 饱和溶液中加入1gNaCl固体，下列叙述正确的是 ( )
3
①NaCl固体不溶解 ②KNO 在溶液中所占的质量分数不变
3
③NaCl固体能溶解 ④KNO 的质量分数变小
3
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
4．实验室用37%的浓盐酸(密度1.19g/cm3)配制一定溶质质量分数的稀盐酸，不需要的仪器是( )
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒
5．现有一接近饱和的Ca(OH) 溶液①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温，这些方法
2
中能使之成为饱和溶液的是................................................................................................. ( )
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
6．下列对20%的氯化钠溶液的理解无错误的是...........................................（. ）
A．该溶液中溶质与溶剂质量比为1∶5 B．100g该溶液中含溶质20g
C．该溶液100g水中溶有溶质20g D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5
7．将100g硝酸钾的饱和溶液在不蒸发水的情况下，将温度从20℃升高到50℃，发生改变的是
（ ）
A．溶液的质量 B．硝酸钾的溶解度
C．溶质的质量 D．硝酸钾的质量分数
8．下列条件下的Ca(OH) 溶液，取等质量时，吸收CO 最多的是 （ ）
2 2
A．10℃的不饱和溶液 B．10℃的饱和溶液
C．30℃的不饱和溶液 D．30℃的饱和溶液
9．有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是 （ ）
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A．在一定温度下,对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变
C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
10．下列实验操作，能达到预期目的的是.................................................................................（. ）
①用托盘天平称取5.6gCuO ②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液 ③将50g溶质
质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸 ④用10mL量筒
量取8.2mL水
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．②③
111．除去下列物质中混有的少量杂质时，应按溶解、过滤、蒸发、结晶的顺序进行操作的是（ ）
A．从高锰酸钾完全分解后的剩余物中提纯锰酸钾 B．稀盐酸中混有硫酸
C．铁粉中混有铜粉 D．生石灰中混有碳酸钙
12．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是
A． 白醋 B． 食用油 C．食盐 D．酒精
13．现有50g质量分数为10%食盐溶液，要使其质量分数增大1倍，可采用的方法是( )
A．蒸发掉一半的溶剂 B．蒸发掉25g溶剂
C．加入6.5g食盐 D．加入50g10%NaCl溶液
14．现有20℃KNO 饱和溶液，下列操作不能改变KNO 的溶解度而能使溶液溶质质量分数发生改
3 3
变的是
A．加硝酸钾 B．升温 C．降温 D．加水
15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必须用到的仪器是( )
A．锥形瓶 B．铁架台 C．天平 D．试管
16．生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是........( )
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到气体冲到鼻腔
C．揭开啤酒盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
17．有关溶液的下列说法正确的是( )
A．饱和溶液降温后，一定有晶体析出 B．改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化
C．氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液 D．凡是均一、透明的液体一定是溶液
18．常温下把11gCa(OH) 放入100g水中制成饱和溶液，此时溶液中含溶质质量( )
2
A．< 0.01g B．0.01g～1g之间 C．1g～10g之间 D．11g
19．要从氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气后的残留固体中回收二氧化锰，有以下几步操作可
供选择：①蒸发溶液；②过滤；③溶解；④水洗；⑤烘干。正确的操作顺序是( )
A．③②④① B．③②⑤④ C．③②④⑤ D．③②①④
20．在t℃时，浓度相同的两份KNO 溶液A和B，A为100g，B为80g，将其各自恒温蒸发掉20g水
3
后，A刚好饱和，对所得的B溶液正确的说法是.......................................( )
A．也刚好饱和 B．仍为不饱和溶液
C．是饱和溶液并有晶体析出 D．有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液
二、填空题（本题共9小题，共40分）
21．医用酒精中溶质是________，溶剂是________，碘酒中溶质是________，溶剂是________。
22 ． 结 晶 的 方 法 分 为 ________ 和 ________ 两 种 方 法 ， 前 者 适 合 从 溶 液 中 得 到
__________________________________________ 后 者 适 合 于 得 到
________________________________________。
23．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取 ②过滤 ③蒸发结晶、干燥 ④计算 ⑤溶
解 请按要求回答下列问题：
⑴ 甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是
_______________。（用以上序号填空）现实验室中有10mL 、50mL 、100mL 等不同规格的量
筒，配制上述溶液时最好选用___________量筒。
⑵ 乙同学用10g含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的
2操作顺序是___________。(用以上序号填空)
24．小英同学在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率。
⑴ 从你能想到的可能影响食盐中水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐
溶解速率的影响。
因素①_________________________，你的预测_________________________；
因素②_________________________，你的预测_________________________。
⑵ 从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是
____________________________________________________。
25．分离混合物或提纯某物质时，常用到①溶解②蒸发结晶③冷却结晶④过滤等操作方法，选择恰
当操作序号并按操作顺序填空：
除去石灰水中的碳酸钙____________________________________；
除去硫酸锌溶液中的水____________________________________；
除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠____________________________________；
粗盐提纯____________________________________。
26．医疗上常用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%(密度近似为1g·cm－3)的氯化钠溶液。500mL的这
种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。若以每分钟50滴
溶
KNO
解 3
(20滴约为1mL)的速率给病人静脉输液500mL，约需________分钟
度/
g
输完。
NaCl
27．下图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。根据该图可得知：氯化
钠的溶解度受温度影响变化不大。此外你还能获得的信息有： 0 t 温
度/℃
⑴_________________________ ⑵___________________________
28．为了测定石灰石中含CaCO 的质量分数,取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀盐酸的烧杯中,两者
3
恰好完全反应（假设杂质不和盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1g 。
⑴ 反应的化学方程式为________________________________。
⑵ 生成二氧化碳气体________g。
⑶ 12.5g石灰石含CaCO ________g，石灰石中CaCO 的质量分数为________。
3 3
⑷ 100g 稀盐酸中溶质是________，其质量是________g；溶剂是________，其质量是
________g。
⑸ 完全反应后烧杯内还有不溶杂质，烧杯内所得溶液的名称为________，所得溶液的质量为
________g，其中溶质的质量为________g，溶剂的质量为________g。
29．t℃时，的硝酸钾的溶解度为ag，该温度下把bg硝酸钾投入cg水中充分溶解
3⑴ 当＞ 时，溶液中溶质质量分数为 _________%
⑵ 当≤ 时，溶液中溶质质量分数为 _________%
三、简答题（本大题共2小题，共8分）
30．在过滤的实验操作过程中，某同学经过两次过滤仍浑浊，请你帮助该同学分析出现这种现象的
三种可能原因。
31．小华同学用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液，让一个较大的塑料块浮在液面上，溶液的
温度约60℃，然后小华让溶液冷却至室温，室温为20℃，注意观察。请你说出小华会看到的两个
现象，并用学过的理化知识解释。
四、计算题（本题共2小题，共12分）
32．配制980g 20%的稀硫酸需98%（密度为1.84g/cm3 ）的浓硫酸 ________mL，水 _____mL 。
33．已知铁能与盐酸反应，而铜不能。16g铜粉和铁粉的混合物与90.8g 稀盐酸恰好反应，得到标准
状况下的H 4L（H的密度为0.09g·L-1）,求：①混合物中铁的质量分数。②反应后所得溶液溶质的质
2 2
量分数。
探究题
为了对KCl 样品（含少量KNO ）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们实验
3
数据如右表，请仔细观察和分析数据回答问题：（已知：KCl + AgNO = KNO + AgCl↓）
3 3
⑴ 三位同学中_________同学所用KCl 和AgNO 恰好完全反应（填编号）
3
⑵ 样品中KCl 的质量分数是多少？
⑶三位同学分别把反应后的溶液过滤，哪一位同学所得的溶液是只含有一种溶质的溶液？此溶
液中溶质的质量分数是多少？
甲 乙 丙
所取固体样品的质量/g 20 10 10
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加入AgNO溶液的质量/g 100 100 150
3
4反应后所得沉淀的质量/g 14.35 14.35 14.35
第七章单元测试答案
一、
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
号
答 A A B A D B B B A A A B B D C C B B C C
案 [来
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二、21、酒精，水，碘，酒精。22、蒸发结晶，降温结晶；溶解度受温度的影响较小的固体物质，溶
解度受温度的影响较大的固体物质。23、④①⑤，50mL ；⑤②③④①⑤。24、（1）①温度；温度升高
食盐溶解加快，②晶体颗粒大小；食盐颗粒越小，溶解越快，③搅拌；搅拌能加快食盐的溶解。（2）搅
拌影响：在两个烧杯中各加入50mL 水，分别取2g 颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯里，在一个
烧杯中搅拌。观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间。25、④；②；①③④；①④②；26、
4.5；455.5；25 。 27、t℃时，KNO 和NaCl的溶解度相等；KNO 的溶解度受温度变化的影响较大。
3 3
28、CaCO + 2HCl =CaCl + H O + CO ↑；4.4g；10g 、80%；氯化氢、7.3g、水、92.7g；氯化钙溶液、
3 2 2 2
105.6g、11.1g、94.5g。29、%，% 。30、①滤纸破损，②仪器不干净，③漏斗内液面超出滤纸边缘。31、
小华会看到：①杯底有晶体析出，②塑料块浸入溶液中的体积增大。随着温度降低，KNO 的溶解度
3
降低，因此降温后有晶体析出，晶体析出后，溶液的密度减小，而塑料块所受浮力不变，故塑料块浸
入溶液的体积增大。
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四、32、108.7mL ，780mL 33、63%，23%
5
