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考点 29 沉淀溶解平衡
【基础过关】
1．把Ca(OH) 放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) (s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说
2 2
法正确的是( )
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入NaCO 溶液，其中固体质量增加
2 3
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH) 固体质量不变
2
2．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：
Ag++ 2NH ·H O Ag(NH)+ 2H O。下列分析不正确的是( )
3 2 3 2 2
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)
B．实验可以证明NH 结合Ag+能力比Cl－强
3
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
3．往锅炉注入NaCO 溶液浸泡，将水垢中的CaSO 转化为CaCO ，再用盐酸去除，下列叙述中正确
2 3 4 3
的是( )
A．温度升高，NaCO 溶液的K 和c(H＋)均会增大
2 3 w
B．CaSO 能转化为CaCO ，说明K (CaCO)＞K (CaSO)
4 3 sp 3 sp 4
C．CaCO 溶解于盐酸而CaSO 不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
3 4
D．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO(s) CaCO (s)＋SO(aq)
4 3
4．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和NaCO 溶液浸泡，将水垢中的CaSO 转化
2 3 4
为CaCO ，再用盐酸除去[已知：K (CaCO)=1×10-10，K (CaSO)=9×10-6]。下列说法不正确的是( )
3 sp 3 sp 4
A．温度升高，NaCO 溶液的K 和c(OH-)均会增大
2 3 w
B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO(s) CaCO (s)＋SO(aq)
4 3
C．该条件下，CaCO 的溶解度小于CaSO
3 4
D．CaCO 和CaSO 共存的悬浊液中，c(SO 2-)/c(CO 2-)=1 105
3 4 4 3
5．(2023·江苏省高三第二次大联考)室温下，通过下列实验探究有关AgNO 的性质[已知：
3
]。
实验1：向 0.1mol·L-1的AgNO 溶液中滴加 0.1mol·L-1的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，
3
1实验2：向实验1所得滤液中滴加 0.1mol·L-1 溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。
下列说法正确的是( )
A．实验1过滤后滤液中c(Ag+)=10-4.9mol·L-1
B．通过实验1和实验2可得出
C．实验2所得滤液中c(Ag+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+ c(OH-)
D．实验3滴加氨水过程中，c(Ag+)一直减小
6．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5月模考)印尼苏拉威西岛特产的椰子蟹具有异常坚
硬的甲壳，这归功于摄入的椰子中的月桂酸(C H COOH)，在表面的角质层中形成难溶的月桂酸磷酸钙，
11 23
存在如下平衡：Ca PO (OOCC H )(s) 3Ca2+(aq)+PO (aq)+3C H COO-(aq) K =7.3×10-35，已知
3 4 11 23 3 11 23 sp
CaCO 的K =2.8×10-9。下列说法不正确的是( )
3 sp
A．椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳
B．弱碱性的海水可以保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀
C．将少量月桂酸磷酸钙投入适量1mol•L-1碳酸钠溶液中，可实现其与碳酸钙的转化
D．海水中CO 浓度升高，会腐蚀椰子蟹的外壳，使K 增大
2 sp
7．(2023·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高三联考化)可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐
作为内服造影剂。已知：K (BaCO)=5.0×10-9；K (BaSO)=1.0×10-10。下列推断正确的是( )
sp 3 sp 4
A．饱和BaCO 溶液中存在：c(Ba2+)=c(HCO -)+c(CO2-)
3 3 3
B．向BaCO 、BaSO 的饱和混合溶液中加入少量BaCl ，溶液中 减小
3 4 2
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K (BaCO)＞K (BaSO)
sp 3 sp 4
D．若每次加入1 L2mol·L-1的NaCO 溶液，至少需要6次可将0.2mol BaSO 转化为BaCO
2 3 4 3
8．已知：①AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag S为难溶于水和酸的黑色固体。
2
②室温下，K (AgCl)=2.0×10-10，K (Ag S)=2.0×10-48。
sp sp 2
向AgCl的悬浊液中加入一定量的NaS溶液并振荡，白色固体向黑色固体转化。下列说法正确的是(
2
)
A．NaS溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(S2-)
2
B．向AgCl悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清。反应的离子方程式为：AgCl+4NH•H O=[Ag(NH)]+
3 2 3 4
+Cl-+4H O
2
2C．反应2AgCl+S2- Ag S+2Cl-正向进行，需满足 <2×1028
2
D．将转化后的体系静置，上层清液中离子存在关系：c(Ag+)= 且c(Ag+)>
9．已知：25℃时，K [Ni(OH) ]=2.0×10-15，K [Fe(OH) ]=4.0×10-38。将含Fe O 、Ag、Ni的某型废催化
sp 2 sp 3 2 3
剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH
溶液(假设溶液体积不变)。下列说法中正确的是( )
A．金属活动性：Ag＞Ni
B．加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH) 沉淀
2
c
Ni2+
C．当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg
c
Fe3+ 约为10
D．当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全
10．牙齿表面存在如下平衡：Ca (PO )OH(s) 5Ca 2+(aq)+3 PO 3-(aq) +OH-(aq) K =6.8×10-37，
5 4 3 4 sp
Ca (PO )F的K =2.8×10-61。下列说法错误的是( )
5 4 3 sp
A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
B．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使K 增大
sp
C．正常口腔的pH接近中性，有利于牙齿健康
D．使用含氟牙膏，当Ca (PO )OH(s)与Ca (PO )F(s)共存时，
5 4 3 5 4 3
11．(2023·浙江省金、丽、衢十二校高三二模)草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中
达到溶解平衡：CaC O (s) Ca2+ (aq)+ C O2- (aq)[已知K (CaC O)=2.3×10-9，K(CHCOOH)=1.75×10-
2 4 2 4 sp 2 4 a 3
5，HC O 的电离常数K =5.6×10-2，K =1.5×10-4，下列有关说法不正确的是( )
2 2 4 a1 a2
A．上层清液中含碳微粒最主要以C O2-形式存在
2 4
B．上层清液中存在：c(Ca2+)=c(C O2-)+c(HC O-)+c(H C O)
2 4 2 4 2 2 4
C．HC O 加入CaCl 溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC O 沉淀
2 2 4 2 2 4
D．向上层清液中通入 至pH=1，则：2c(Ca2+)-2c(C O2-)-c(HC O-)- c(OH―)= 0.1mol·L-1
2 4 2 4
12．(2023·浙江省温州市高三第三次模拟适应性考试)H S是常见的二元弱酸(电离常数
2
K (H S)=1.1×10-7，K (H S)=1.3×10-13)。氢氧化铁[K = 2.8×10－39]、氢氧化锌[K = 3.0×10－17]均为难溶多元弱
a1 2 a2 2 sp sp
碱，硫化锌[K = 1.6×10－24]为难溶盐。所有数据均为25℃的值。下列有关说法不正确的是( )
sp
A．因为HS的K ＞＞K ，所以c(S2-)≈K =1.3×10-13mol/L
2 a1 a2 a2
B．Fe(OH) 饱和溶液中的c(Fe3+)≈1×10-10mol/L
3
3C．分别向等体积等浓度的(CHCOO) Zn、ZnSO 溶液中通入等物质的量的HS沉淀ZnS后，前者
3 2 4 2
c(Zn2+)更小
D．pH=13的NaS溶液与相同物质的量的ZnSO 反应，只沉淀ZnS
2 4
13．(2023·浙江省义乌市高三高考适应性考试)在25℃时，下列几种难溶电解质的溶度积常数(K )如表
sp
所示，下列说法不正确的是( )
BaSO(白) BaCO (白) AgCl(白) Ag S(黑) Ag CrO(砖红)
4 3 2 2 4
1.1×10-10 2.6×10-9 1.8×10-10 6.3×10-50 2.0×10-7
A．重晶石的主要成分是BaSO 工业上常用饱和碳酸钠溶液反复浸泡重晶石，将难处理的BaSO 转化
4 4
为更易处理的BaCO
3
B．在食盐除杂实验中，利用BaCl 除去溶液中的SO 2-后，应先过滤，再加入NaCO 除去溶液中的
2 4 2 3
Ba2+和Ca2+，过滤的目的是防止BaSO 转化为BaCO
4 3
C．在含银工业废水的处理中，相同浓度的NaS溶液比NaCl溶液沉淀效果好，而且NaS溶液可以沉
2 2
淀多种重金属离子
D．将浓度均为0.2mol•L-1的NaCl溶液和NaCrO 溶液等体积混合后，滴加AgNO 溶液，先析出
2 4 3
Ag CrO 沉淀
2 4
14．(2023·浙江省浙南名校联盟高三第二次联考)常温下，向20mL0.1mol/LNaHCO 溶液中再加入少量
3
的NaHCO 固体，一段时间后，少量气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液
3
Y，pH值为8.7。
已知：K (CaCO)=4.96×10-9 K (MgCO )=6.82×10-6，K [Mg(OH) ]=1.8×10-11
sp 3 sp 3 sp 2
HCO：pK =6.3、pK =10.3；Mg(OH) 沉淀范围：pH9.4~12.4。
2 3 a1 a2 2
下列说法正确的是( )
A．X气体是CO，饱和NaHCO 溶液的
2 3
B．因为K (MgCO )＞K [Mg(OH) ]，Mg(OH) 更难溶
sp 3 sp 2 2
C．向溶液Y中滴加MgCl 溶液，有Mg(OH) 生成
2 2
D．向0.1mol/L NaHCO 溶液中加入MgCl 溶液，无明显现象，但改为同浓度的CaCl 溶液，可生成沉
3 2 2
淀。
15．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)氢氧化镁是常见难溶物，将过量氢氧化镁粉末置于水中达到
溶解平衡：Mg(OH) (s) Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq)。已知K [Mg(OH) ]=1.8×10-11，K (MgCO )=3.5×10-8；
2 sp 2 sp 3
通常，溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol·L－1时，可以认为该离子已沉淀完全。下列有关说法不正确的
是( )
A．滴入几滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一个稳定值
B．MgCO 的饱和溶液中c(Mg2+)＞c(CO2-)
3 3
4C．NaOH溶液可使MgCO 较彻底地转化为Mg(OH)
3 2
D．氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水，处理后c(Mg2+)=1.8×10-3mol·L－1，此时溶液呈碱性
16．(2023·浙江省宁波市高三下学期高考模拟)向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子
［已知K (FeS)= 6.3×10－18，K (CuS)= 1.3×10－36］，下列说法正确的是( )
sp sp
A．FeS固体不能用于去除工业废水中的Cu2+
B．向FeSO 和CuSO 混合溶液中加入NaS溶液，当两种沉淀共存时，
4 4 2
C．向CuS饱和溶液中加入CuCl 固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在
2
D．已知HS溶液中 ，可判断CuS易溶于稀盐酸
2
17．(2023·安徽省高三调研)常温下，K (NiS)=1.0×10-21，K (FeS)=6.0×10-18。RS的沉淀溶解平衡曲线
sp sp
如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是( )
A．图中II表示FeS溶解平衡曲线
B．常温下，NiS+Fe2+ FeS+Ni2+的平衡常数K=6000
C．常温下，与Q点相对应的NiS的分散系固-液共存
D．常温下，向P点对应的溶液中加适量NaS固体，可转化成M点对应的溶液
2
18．(2023·湖州、衢州、丽水三地市高三4月教学质量检测)常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡
关系如图所示，已知 ， (酸根离子) (酸根离子)。下列说法不正确的是( )
5A．曲线Ⅱ为CaSO 沉淀溶解曲线
4
B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点
C．b点对应的硫酸钙溶液不饱和
D．向碳酸钙饱和溶液中通入CO 气体，溶液中c(Ca2+)不变
2
19．(2023·浙江省杭州市高三下期中)常温下，向20mL 0.1mol·L-1 HS溶液中缓慢加入少量溶于水的
2
MSO 粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H＋)与c(M2+)变化如图所示(横纵坐标未按比例画，
4
已知：K (H S)=1.0×10-9，K (H S)=1.0×10-11。下列有关说法不正确的是( )
a1 2 a2 2
A．a点溶液中c(H＋)约为10-5 mol·L-1
B．a、b、c三点中由水电离产生的c(H＋)最小的是c点
C．K (MS)约为1×10-24
sp
D．c点溶液可能存在关系：c(HS)+ c(HS-)+ c(S2-)=0.1mol·L-1
2
20．(2023·湖南省高三模拟)软磁材料MnO 可由阳极渣和黄铁矿FeS 制得。阳极渣的主要成分为
3 4 2
MnO 且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。
2
625℃时，K (MnF )=5.0×10-3，K (CaF )=3.5×10-11。下列说法错误的是
sp 2 sp 2
A．X可为稀硫酸
B．滤渣2成分是Cu(OH) 和CaSO
2 4
C．“净化”发生的反应为MnF (s)+ Ca2+(aq) CaF (s)+ Mn2+(aq) K=1.4×108
2 2
D．利用MnCO 替代CaO可优化该流程
3
【能力提升】
21．(2023·河北省部分重点高中三模)某化学兴趣小组进行溶解平衡相关实验，操作流程如下。下列说
法正确的是
已知：常温下，K (AgCl)=1.8×10-10，K (AgBr)=5.4×10-13，K (AgI )=8.5×10-17。
sp sp sp
A．悬浊液a中c(Br-)与悬浊液d中c(Br-)相等
B．步骤③可以证明K (AgBr)＞K (AgI )
sp sp
C．向悬浊液d中加入少量NaI溶液，沉淀颜色不变时，
D．向悬浊液e中滴加几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，观察到黄色沉淀转化为白色沉淀
22．(2023·广东省汕头市三模)为研究工业废水(含有NH +和Cu2+，且NH +的浓度远大于Cu2+)中Cu2+的
4 4
处理方法，某实验小组用NaOH溶液调节该废水的pH(溶液体积变化忽略不计)，测得上层清液中铜元素的
含量随pH变化如图所示：
图表 查阅资料
7存在平衡Ⅰ：
Cu(OH) +4NH [Cu(NH )]2++2OH-
2 3 3 4
存在平衡Ⅱ：
Cu(OH) +2OH- [Cu(OH) ]2-
2 4
下列有关说法正确的是
A．处理工业废水中的Cu2+最佳点应选择c点
B．bc段：随pH升高，Cu2+的量增加，平衡Ⅰ正向移动
C．cd段：随pH升高， 增大，再次有Cu(OH) 成
2
D．d点以后，随pH升高，铜元素含量下降并保持不变
23．(2023·浙江省北斗星盟高三联考)ROH是一元弱碱。难溶盐RA的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化，
A-不发生水解。25℃时，c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是( )
A．pH=6时，c(A-)＜2×10-5 mol·L-1
B．ROH的电离平衡常数K (ROH)=2×10-8
b
C．当溶液pH=7时，c(H+)+c(R-)=c(A-)+c(OH-)
D． 的溶解积K (RA)= 2.0×10－10
sp
24．(2023·浙江省稽阳联谊学校高三联考)天然水体中的HCO 与空气中的CO 保持平衡。某地溶洞水
2 3 2
体中lgc(X) (X为HCO、HCO -、CO2-或Ca2＋)与pH的线性关系如图所示。下列说法不正确的是( )
2 3 3 3
8A．直线①代表HCO -，直线③代表Ca2＋
3
B．图中lgc(CO2-)=2pH＋[lgK ＋lgK -5]
3 a1 a2
C．K (CaCO)=1.0×10-8.6
sp 3
D．若空气中的CO 浓度增加，则水体中的Ca2＋浓度减小
2
25．ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A-)或c(B- )随c(OH-)而变化，A-、B-不发生
水解。实验发现，298 K时c2(A- )与c(OH- )或c2(B- )与c(OH- )的关系如图所示，甲表示c2(A- )与c(OH- )
关系。下列叙述错误的是( )
A．RA饱和溶液在pH=6时，c(A- )≈1.73 ×10-5mol·L-1
B．RB的溶度积K (RB)的数值为5×10-11
sp
C．ROH的电离平衡常数K(ROH)的数值为2×10-6
b
D．当RB的饱和溶液pH=7时，c(R+ )+c(H+ )
