考点29沉淀溶解平衡(好题冲关)(解析版)_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2024年复习资料_完备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

考点 29 沉淀溶解平衡 【基础过关】 1．把Ca(OH) 放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) (s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说 2 2 法正确的是( ) A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入NaCO 溶液，其中固体质量增加 2 3 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH) 固体质量不变 2 【答案】C 【解析】恒温下K 不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH) 的饱和溶液，pH不变，A项错误；加热， sp 2 Ca(OH) 的溶解度减小，溶液的pH降低，B项错误；加入NaCO 溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH) 2 2 3 2 固体转化为CaCO 固体，固体质量增加，C项正确；加入NaOH固体，溶液温度升高，Ca(OH) 溶解度减 3 2 小，且溶液中c(OH－)增大，平衡向左移动，Ca(OH) 固体质量增加，D项错误。 2 2．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知： Ag++ 2NH ·H O Ag(NH)+ 2H O。下列分析不正确的是( ) 3 2 3 2 2 A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq) B．实验可以证明NH 结合Ag+能力比Cl－强 3 C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 【答案】C 【解析】A项，因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡，A正确；B项，Ag+与氨气分子结合生成二氨合 银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl (s) Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，说明NH 结合Ag+能力比Cl- 3 强，B正确；C项，银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，C错误；D 项，浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag++2NH•H O Ag(NH)++2H O逆向移动，二氨合银离子生成银 3 2 3 2 2 离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后⇌生成的沉淀为AgCl，D正确；故选C。 3．往锅炉注入NaCO 溶液浸泡，将水垢中的CaSO 转化为CaCO ，再用盐酸去除，下列叙述中正确 2 3 4 3 的是( ) A．温度升高，NaCO 溶液的K 和c(H＋)均会增大 2 3 w B．CaSO 能转化为CaCO ，说明K (CaCO)＞K (CaSO) 4 3 sp 3 sp 4 C．CaCO 溶解于盐酸而CaSO 不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 3 4 D．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO(s) CaCO (s)＋SO(aq) 4 3 【答案】D 【解析】温度升高，水的电离平衡正向移动，K 增大；温度升高，NaCO 的水解平衡正向移动，[OH w 2 3 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】－]增大，[H＋]减小，A项错误；K (CaCO)＜K (CaSO)，B项错误；CaCO 与盐酸反应生成可溶性的氯化 sp 3 sp 4 3 钙、水和二氧化碳，CaSO 与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙 4 较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为 CaSO(s)＋CO(aq) 4 CaCO (s)＋SO(aq)，D项正确。 3 4．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和NaCO 溶液浸泡，将水垢中的CaSO 转化 2 3 4 为CaCO ，再用盐酸除去[已知：K (CaCO)=1×10-10，K (CaSO)=9×10-6]。下列说法不正确的是( ) 3 sp 3 sp 4 A．温度升高，NaCO 溶液的K 和c(OH-)均会增大 2 3 w B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO(s) CaCO (s)＋SO(aq) 4 3 C．该条件下，CaCO 的溶解度小于CaSO 3 4 D．CaCO 和CaSO 共存的悬浊液中，c(SO 2-)/c(CO 2-)=1 105 3 4 4 3 【答案】D 【解析】A项，水电离、盐水解都吸热，温度升高，NaCO 溶液的K 和c(OH-)均会增大，故A正确； 2 3 w B项，加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：CO＋CaSO CaCO ＋SO 2-，故B正确；C项，该 4 3 4 条件下，设溶液为1L，由c(CO2-)=c(Ca2+)= =10-5 mol·L－1，则 = 3 =1 10-4g，CaCO 的溶解度约为1×10-4，显然，CaCO 的溶解度小于CaSO，故C正确；D项，CaCO 和 3 3 4 3 CaSO 共存的悬浊液中， =9 104，故D错误；故选D。 4 5．(2023·江苏省高三第二次大联考)室温下，通过下列实验探究有关AgNO 的性质[已知： 3 ]。 实验1：向 0.1mol·L-1的AgNO 溶液中滴加 0.1mol·L-1的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤， 3 实验2：向实验1所得滤液中滴加 0.1mol·L-1 溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。 实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。 下列说法正确的是( ) A．实验1过滤后滤液中c(Ag+)=10-4.9mol·L-1 B．通过实验1和实验2可得出 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．实验2所得滤液中c(Ag+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+ c(OH-) D．实验3滴加氨水过程中，c(Ag+)一直减小 【答案】D 【解析】A项， 向10mL0.1mol/L的AgNO 溶液中滴加1mL0.1mol/L的NaCl溶液，发生反应 3 AgNO+NaCl=AgCl↓+NaNO ，反应后AgNO 过量，过滤后所得滤液中c(Ag+)= 3 3 3 =0.082mol/L，A项错误；B项，实验1所得滤液中含过量的AgNO、 3 NaNO 和饱和AgCl，滴加1mL0.1mol/LNaBr溶液，AgNO 直接与NaBr发生沉淀反应生成淡黄色的AgBr 3 3 沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，不能比较AgCl、AgBr的K ，B项错误；C项，实验2中发生的反应 sp 为AgNO+NaBr=AgBr↓+NaNO ，反应后AgNO 仍然过量，过滤所得滤液中含过量的AgNO、NaNO 、饱 3 3 3 3 3 和AgCl和AgBr，滤液中NO -物质的量为0.1mol/L×0.01L=0.001mol、Na+物质的量为0.1mol/ 3 L×0.001L+0.1mol/L×0.001L=0.0002mol，溶液中的电荷守恒为c(Ag+)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(NO -) 3 +c(OH-)，C项错误；D项，向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，随着氨水的滴入，依次发生反应： AgNO+NH∙HO=AgOH↓+NH NO 、AgOH+2NH∙HO=[Ag(NH)]OH+2H O，故产生沉淀先变多后变少， 3 3 2 4 3 3 2 3 2 2 直至消失，c(Ag+)一直减小，D项正确；故选D。 6．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5月模考)印尼苏拉威西岛特产的椰子蟹具有异常坚 硬的甲壳，这归功于摄入的椰子中的月桂酸(C H COOH)，在表面的角质层中形成难溶的月桂酸磷酸钙， 11 23 存在如下平衡：Ca PO (OOCC H )(s) 3Ca2+(aq)+PO (aq)+3C H COO-(aq) K =7.3×10-35，已知 3 4 11 23 3 11 23 sp CaCO 的K =2.8×10-9。下列说法不正确的是( ) 3 sp A．椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳 B．弱碱性的海水可以保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀 C．将少量月桂酸磷酸钙投入适量1mol•L-1碳酸钠溶液中，可实现其与碳酸钙的转化 D．海水中CO 浓度升高，会腐蚀椰子蟹的外壳，使K 增大 2 sp 【答案】D 【解析】A项，由题干可知，月桂酸利于促进形成难溶的月桂酸磷酸钙，故椰子蟹摄入月桂酸含量较 高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳，A正确；B项，弱碱性的海水利于月桂酸形成月桂酸根离子，使得 Ca PO (OOCC H )(s) 3Ca2+(aq)+PO3－(aq)+3C H COO-(aq)平衡逆向移动，利于保护椰子蟹外壳， 3 4 11 23 3 4 11 23 使其不易被腐蚀，B正确；C项，将少量月桂酸磷酸钙投入适量1mol•L-1碳酸钠溶液中，较高浓度的碳酸 根离子使得Ca PO (OOCC H )(s)转化为CaCO (s)，实现其与碳酸钙的转化，C正确；D项，海水中CO 3 4 11 23 3 3 2 浓度升高，溶液酸性增强，使得月桂酸根离子转化为月桂酸，促使Ca PO (OOCC H )(s) 3Ca2+(aq) 3 4 11 23 3 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】+PO3－(aq)+3C H COO-(aq)平衡正向移动，导致腐蚀椰子蟹的外壳，但不会使K 增大，D错误；故选 4 11 23 sp D。 7．(2023·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高三联考化)可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐 作为内服造影剂。已知：K (BaCO)=5.0×10-9；K (BaSO)=1.0×10-10。下列推断正确的是( ) sp 3 sp 4 A．饱和BaCO 溶液中存在：c(Ba2+)=c(HCO -)+c(CO2-) 3 3 3 B．向BaCO 、BaSO 的饱和混合溶液中加入少量BaCl ，溶液中 减小 3 4 2 C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K (BaCO)＞K (BaSO) sp 3 sp 4 D．若每次加入1 L2mol·L-1的NaCO 溶液，至少需要6次可将0.2mol BaSO 转化为BaCO 2 3 4 3 【答案】D 【解析】A项，BaCO 是难溶性盐，饱和BaCO 溶液中存在：BaCO (s) Ba2+ (aq)+ CO 2- (aq)， 3 3 3 3 根据物料守恒：c(Ba2+)=c(HCO -)+c(CO2-)+c(H CO)，故A错误；B项，BaCO 、BaSO 的饱和混合溶液中 3 3 2 3 3 4 存在平衡：BaCO (s)+SO 2-(aq) BaSO (s)+ CO 2- (aq)，溶液中 ，少量 3 4 4 3 BaCl ，度不变，K (BaCO)和K (BaSO)不变， 不变，故B错误；C项，胃液中含有盐酸，不用 2 sp 3 sp 4 碳酸钡作为内服造影剂的原因是：碳酸钡能和盐酸反应而溶解，和溶度积常数无关，故C错误；D项，向 BaSO 中加入NaCO 溶液，发生反应BaSO (s)+CO 2-(aq) BaCO (s)+ SO 2- (aq)，该反应的平衡常 4 2 3 4 3 3 4 数K= ，若每次加入1 L2mol·L-1的NaCO 溶液，能处理BaSO 物质的 2 3 4 量xmol，则K= ，x= ， ，所以至少6次可以将0.2mol BaSO 转化为 4 BaCO ，故D正确；故选D。 3 8．已知：①AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag S为难溶于水和酸的黑色固体。 2 ②室温下，K (AgCl)=2.0×10-10，K (Ag S)=2.0×10-48。 sp sp 2 向AgCl的悬浊液中加入一定量的NaS溶液并振荡，白色固体向黑色固体转化。下列说法正确的是( 2 ) A．NaS溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(S2-) 2 B．向AgCl悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清。反应的离子方程式为：AgCl+4NH•H O=[Ag(NH)]+ 3 2 3 4 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】+Cl-+4H O 2 C．反应2AgCl+S2- Ag S+2Cl-正向进行，需满足 <2×1028 2 D．将转化后的体系静置，上层清液中离子存在关系：c(Ag+)= 且c(Ag+)> 【答案】C 【解析】A项，NaS溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H S)，A错误； 2 2 B项，向AgCl悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清，得到银氨溶液，离子方程式为 AgCl+2NH•H O=[Ag(NH)]++Cl-+2H O，B错误；C项，反应2AgCl+S2- Ag S+2Cl-的平衡常数K= 3 2 3 2 2 2 = = = =2×1028，当浓度商Q= ＜K时，反应正向移动，C 正确；D项，根据题意沉淀发生转化，即体系中不会生成AgCl沉淀，所以c(Ag+)＜ ，D错误； 故选C。 9．已知：25℃时，K [Ni(OH) ]=2.0×10-15，K [Fe(OH) ]=4.0×10-38。将含Fe O 、Ag、Ni的某型废催化 sp 2 sp 3 2 3 剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH 溶液(假设溶液体积不变)。下列说法中正确的是( ) A．金属活动性：Ag＞Ni B．加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH) 沉淀 2 c  Ni2+ C．当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg c  Fe3+ 约为10 D．当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全 【答案】C 【解析】A项，Ag不能与盐酸反应，而Ni能与盐酸反应，因此金属活动性：Ni＞Ag，故A错误；B 项 ， c(Ni2+)=0.4mol/L 时 ， Ni2+ 刚 好 开 始 沉 淀 时 溶 液 中 K [Ni(OH) ] 21015 c  OH-  sp 2  mol/L= 0.510-7mol/L c(Ni2+) 0.4 ，c(Fe3+)=0.4mol/L时，Fe3+刚好开始沉淀时溶液 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】c  OH- 3 K sp [Fe(OH) 3 ] 3 41038 mol/L=30.110-12mol/L< 0.510-7mol/L 中 c(Fe3) 0.4 ，故先产生 Fe(OH) 沉淀，故 B错 3 K 11014 c  OH-  W  mol/L=110-9mol/L 误 ； C 项 ， 溶 液 pH=5 时 c(H+)=10-5mol/L ， 溶 液 中 c  H 1105 ， K [Fe(OH) ] 41038 c(Fe3+) sp 3  mol/L=41011mol/L c3(OH) 11093 ， K [Ni(OH) ] 21015 c(Ni2+) sp 2  mol/L=2103mol/L>0.4mol/L c2(OH)  11092 ，则 Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L，则 c  Ni2+ 0.4 lg lg 10 c  Fe3+ 41011 ，故C正确；D项，当溶液呈中性时，c(OH-)=1×10-7mol/L，此时溶液中 K [Ni(OH) ] 21015 c(Ni2+) sp 2  mol/L=0.2mol/L c2(OH)  11072 ，故Ni2+未沉淀完全，故D错误；故选C。 10．牙齿表面存在如下平衡：Ca (PO )OH(s) 5Ca 2+(aq)+3 PO 3-(aq) +OH-(aq) K =6.8×10-37， 5 4 3 4 sp Ca (PO )F的K =2.8×10-61。下列说法错误的是( ) 5 4 3 sp A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用 B．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使K 增大 sp C．正常口腔的pH接近中性，有利于牙齿健康 D．使用含氟牙膏，当Ca (PO )OH(s)与Ca (PO )F(s)共存时， 5 4 3 5 4 3 【答案】B 【解析】A项，在牙膏中添加适量的磷酸盐，使平衡逆向移动，Ca (PO )OH(s) 5Ca 2+(aq)+3 5 4 3 PO 3-(aq) +OH-(aq)，生成Ca (PO )OH(s)覆盖在牙齿表面，能起到保护牙齿的作用，A正确；B项，K 只与 4 5 4 3 sp 温度有关，与溶液的酸碱性无关，B错误；C项，正常口腔的pH接近中性，防止Ca (PO )OH(s)与 5 4 3 Ca (PO )F(s)溶解，有利于牙齿健康，C正确；D项， 5 4 3 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】，D正确； 故选B。 11．(2023·浙江省金、丽、衢十二校高三二模)草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中 达到溶解平衡：CaC O (s) Ca2+ (aq)+ C O2- (aq)[已知K (CaC O)=2.3×10-9，K(CHCOOH)=1.75×10- 2 4 2 4 sp 2 4 a 3 5，HC O 的电离常数K =5.6×10-2，K =1.5×10-4，下列有关说法不正确的是( ) 2 2 4 a1 a2 A．上层清液中含碳微粒最主要以C O2-形式存在 2 4 B．上层清液中存在：c(Ca2+)=c(C O2-)+c(HC O-)+c(H C O) 2 4 2 4 2 2 4 C．HC O 加入CaCl 溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC O 沉淀 2 2 4 2 2 4 D．向上层清液中通入 至pH=1，则：2c(Ca2+)-2c(C O2-)-c(HC O-)- c(OH―)= 0.1mol·L-1 2 4 2 4 【答案】D 【解析】A项，溶解在水中的草酸钙电离出草酸根离子，草酸根离子能水解，但程度很小，故含碳的 微粒最主要的是草酸根离子，A正确；B项，根据物料守恒钙原子和碳原子物质的量浓度相等，故有 c(Ca2+)=c(C O2-)+c(HC O-)+c(H C O)，B正确；C项，草酸加入氯化钙中反应生成草酸钙，加入醋酸钠粉 2 4 2 4 2 2 4 末，根据电离平衡常数分析，醋酸根离子水解程度大于草酸根离子，故醋酸钠的碱性抑制草酸根离子水解， 有利于生成草酸钙，C正确；D项，向上层清液中通入HCl至pH=1，则有电荷守恒：2c(Ca2+)+c(H ＋)=2c(C O2-)+c(HC O-)+c(OH―)+c(Cl－)，根据氢离子浓度为0.1mol/L分析，2c(Ca2+)-2c(C O2-)-c(HC O-)- 2 4 2 4 2 4 2 4 c(OH―)=c(Cl－)-c(H＋)，不能确定氯离子浓度，故D错误；故选D。 12．(2023·浙江省温州市高三第三次模拟适应性考试)H S是常见的二元弱酸(电离常数 2 K (H S)=1.1×10-7，K (H S)=1.3×10-13)。氢氧化铁[K = 2.8×10－39]、氢氧化锌[K = 3.0×10－17]均为难溶多元弱 a1 2 a2 2 sp sp 碱，硫化锌[K = 1.6×10－24]为难溶盐。所有数据均为25℃的值。下列有关说法不正确的是( ) sp A．因为HS的K ＞＞K ，所以c(S2-)≈K =1.3×10-13mol/L 2 a1 a2 a2 B．Fe(OH) 饱和溶液中的c(Fe3+)≈1×10-10mol/L 3 C．分别向等体积等浓度的(CHCOO) Zn、ZnSO 溶液中通入等物质的量的HS沉淀ZnS后，前者 3 2 4 2 c(Zn2+)更小 D．pH=13的NaS溶液与相同物质的量的ZnSO 反应，只沉淀ZnS 2 4 【答案】D 【解析】A项，HS在水溶液中的电离方程式为：HS H++HS-、HS H++S2-，K = 2 2 a1 ，K = ，因为HS的K ＞＞K ，可以任务c(H+)≈c(HS-)，所以c(S2-)≈K =1.3×10- a2 2 a1 a2 a2 13mol/L，故A正确；B项，Fe(OH) 溶于水所得饱和溶液中存在平衡：Fe(OH) Fe3++3OH-，设 3 3 c(Fe3+)=amol/L，则c(OH-)=3amol/L，K [Fe(OH) ]=c(Fe3+)c3(OH-)=a×(3a)3=2.8×10-39，解得a 1×10-10mol/L， sp 3 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】故B正确；C项，(CHCOO) Zn是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，抑制HS的电离，c(S2-)更大，沉淀 3 2 2 Zn2+更加彻底，c(Zn2+)更小，故C正确；D项，氢氧化锌的K = 3.0×10－17，则当0.1mol/L的ZnSO 溶液中 sp 4 Zn2+开始沉淀时，c(OH-)= ，pH= ，则pH=13的NaS溶液与相同物质的量的ZnSO 反应，除了 2 4 沉淀ZnS还会生成Zn(OH) ，故D错误；故选D。 2 13．(2023·浙江省义乌市高三高考适应性考试)在25℃时，下列几种难溶电解质的溶度积常数(K )如表 sp 所示，下列说法不正确的是( ) BaSO(白) BaCO (白) AgCl(白) Ag S(黑) Ag CrO(砖红) 4 3 2 2 4 1.1×10-10 2.6×10-9 1.8×10-10 6.3×10-50 2.0×10-7 A．重晶石的主要成分是BaSO 工业上常用饱和碳酸钠溶液反复浸泡重晶石，将难处理的BaSO 转化 4 4 为更易处理的BaCO 3 B．在食盐除杂实验中，利用BaCl 除去溶液中的SO 2-后，应先过滤，再加入NaCO 除去溶液中的 2 4 2 3 Ba2+和Ca2+，过滤的目的是防止BaSO 转化为BaCO 4 3 C．在含银工业废水的处理中，相同浓度的NaS溶液比NaCl溶液沉淀效果好，而且NaS溶液可以沉 2 2 淀多种重金属离子 D．将浓度均为0.2mol•L-1的NaCl溶液和NaCrO 溶液等体积混合后，滴加AgNO 溶液，先析出 2 4 3 Ag CrO 沉淀 2 4 【答案】D 【解析】A项，虽然BaSO 比BaCO 更难溶于水，但在CO2-浓度较大的溶液中，BaSO 溶解在水中的 4 3 3 4 Ba2+能与CO2-结合生成BaCO 沉淀。只要一直保持溶液中较大的CO2-浓度，Ba2+就会与CO2-结合不断生 3 3 3 3 成BaCO ，故A正确；B项，在食盐除杂实验中，利用BaCl 除去溶液中的SO 2-后，应先过滤，再加入 3 2 4 NaCO 除去溶液中的Ba2+和Ca2+。由A分析可知，在CO2-浓度较大的溶液中，BaSO 溶解在水中的Ba2+能 2 3 3 4 与CO2-结合生成BaCO 沉淀；过滤的目的是防止BaSO 转化为BaCO ，故B正确；C项，由表可知，Ag S 3 3 4 3 2 的溶解度小于AgCl；因此在含银工业废水的处理中，相同浓度的NaS溶液比NaCl溶液沉淀效果好，故C 2 正确；D项，将浓度均为0.2mol•L-1的NaCl溶液和NaCrO 溶液等体积混合后，刚开始生成Ag CrO 沉淀 2 4 2 4 需要的Ag+浓度为 ；刚开始生成AgCl沉淀需要的Ag+浓度为 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】；所以滴加AgNO 溶液，先析出AgCl沉淀，故D错误；故选D。 3 14．(2023·浙江省浙南名校联盟高三第二次联考)常温下，向20mL0.1mol/LNaHCO 溶液中再加入少量 3 的NaHCO 固体，一段时间后，少量气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液 3 Y，pH值为8.7。 已知：K (CaCO)=4.96×10-9 K (MgCO )=6.82×10-6，K [Mg(OH) ]=1.8×10-11 sp 3 sp 3 sp 2 HCO：pK =6.3、pK =10.3；Mg(OH) 沉淀范围：pH9.4~12.4。 2 3 a1 a2 2 下列说法正确的是( ) A．X气体是CO，饱和NaHCO 溶液的 2 3 B．因为K (MgCO )＞K [Mg(OH) ]，Mg(OH) 更难溶 sp 3 sp 2 2 C．向溶液Y中滴加MgCl 溶液，有Mg(OH) 生成 2 2 D．向0.1mol/L NaHCO 溶液中加入MgCl 溶液，无明显现象，但改为同浓度的CaCl 溶液，可生成沉 3 2 2 淀。 【答案】D 【解析】A项，在NaHCO 溶液中既存在水解平衡HCO -+H O HCO+OH-、又存在电离平衡HCO - 3 3 2 2 3 3 ⇌ ⇌ H++ CO2-，HCO -的水解平衡常数K = = =10-7.7＞10-10.3，NaHCO 溶液呈碱性，向其中加入少量 3 3 h 3 NaHCO 固体，上述平衡正向移动，生成的HCO 分解产生少量气体CO，即X气体是CO，同时有CO2- 3 2 3 2 2 3 生成，即溶液Y中含CO2-，由HCO 的K 、K 可知CO2-的水解能力大于HCO -，溶液Y的pH为8.7， 3 2 3 a1 a2 3 3 则饱和NaHCO 溶液的pH＜8.7，A项错误；B项，MgCO 、Mg(OH) 不属于同类型的难溶电解质，不能直 3 3 2 接由K 的大小判断溶解度的大小，K (MgCO )=6.82×10-6，饱和MgCO 溶液的浓度c(MgCO )= sp sp 3 3 3 = mol/L= ×10-3mol/L，K [Mg(OH) ]=1.8×10-11，饱和Mg(OH) 溶液的浓度 sp 2 2 c[Mg(OH) ]= = mol/L= ×10-4mol/L＜ ×10-3mol/L，Mg(OH) 更难溶，B 2 2 项错误；C项，Mg(OH) 沉淀的范围：pH9.4~12.4，即pH=9.4时Mg2+开始形成Mg(OH) 沉淀，Y溶液的 2 2 pH为8.7，故向溶液Y中滴加MgCl 溶液，没有Mg(OH) 生成，C项错误；D项，NaHCO 溶液中存在平 2 2 3 衡HCO - H++ CO2-，由于K (CaCO) ＜K (MgCO )，说明Ca2+结合CO2-的能力比Mg2+强，故 3 3 sp 3 sp 3 3 向0.1mol⇌/LNaHCO 3 溶液中加入MgCl 2 溶液，无明显现象，但改为同浓度的CaCl 2 溶液，可生成沉淀，D项 正确；故选D。 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】15．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)氢氧化镁是常见难溶物，将过量氢氧化镁粉末置于水中达到 溶解平衡：Mg(OH) (s) Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq)。已知K [Mg(OH) ]=1.8×10-11，K (MgCO )=3.5×10-8； 2 sp 2 sp 3 通常，溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol·L－1时，可以认为该离子已沉淀完全。下列有关说法不正确的 是( ) A．滴入几滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一个稳定值 B．MgCO 的饱和溶液中c(Mg2+)＞c(CO2-) 3 3 C．NaOH溶液可使MgCO 较彻底地转化为Mg(OH) 3 2 D．氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水，处理后c(Mg2+)=1.8×10-3mol·L－1，此时溶液呈碱性 【答案】B 【解析】A项，滴入几滴稀硫酸后，氢离子和氢氧根离子反应生成水，氢氧根离子浓度降低，pH降低， 随后沉淀溶解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，pH增大，A正确；B项，碳酸镁电离产生镁离子和碳 酸根离子，但是碳酸根离子会水解，故镁离子浓度大于碳酸根离子，B错误；C项，通过信息可知，氢氧 化镁的溶度积常数要小的多，故碳酸镁更加容易转化为氢氧化镁，则NaOH溶液可使MgCO 较彻底地转化 3 为Mg(OH) ，C正确；D项，处理后 ，则此时 2 ，氢氧根离子浓度较大，溶液显碱性，D 正确；故选B。 16．(2023·浙江省宁波市高三下学期高考模拟)向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子 ［已知K (FeS)= 6.3×10－18，K (CuS)= 1.3×10－36］，下列说法正确的是( ) sp sp A．FeS固体不能用于去除工业废水中的Cu2+ B．向FeSO 和CuSO 混合溶液中加入NaS溶液，当两种沉淀共存时， 4 4 2 C．向CuS饱和溶液中加入CuCl 固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在 2 D．已知HS溶液中 ，可判断CuS易溶于稀盐酸 2 【答案】C 【解析】A项，根据K (FeS)＞K (CuS)可知，FeS固体能用于去除工业废水中的Cu2+，故A错误；B sp sp 项，向FeSO 和CuSO 混合溶液中加入NaS溶液，当两种沉淀共存时， 4 4 2 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】，故B错误；C项，CuS存在溶解平衡CuS(s) Cu2+(aq) +S2−(aq)，向CuS饱和溶液中加入CuCl 固体，铜离子浓度增大，因此CuS的溶解平衡逆向移动，根据溶度 2 积常数得到滤液中一定存在 ，故C正确；D项，若要溶解CuS+2H+= Cu2++H S，则 2 ，平衡常数很小，反应几乎不能发生，可判断CuS难 溶于稀盐酸，故D错误。故选C。 17．(2023·安徽省高三调研)常温下，K (NiS)=1.0×10-21，K (FeS)=6.0×10-18。RS的沉淀溶解平衡曲线 sp sp 如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是( ) A．图中II表示FeS溶解平衡曲线 B．常温下，NiS+Fe2+ FeS+Ni2+的平衡常数K=6000 C．常温下，与Q点相对应的NiS的分散系固-液共存 D．常温下，向P点对应的溶液中加适量NaS固体，可转化成M点对应的溶液 2 【答案】D 【解析】A项，图I表示FeS溶解平衡曲线，A项错误；B项，常温下，NiS+Fe2+ FeS+Ni2+的平 衡常数K=6000，B项错误；C项，Q点处， ，分散系中无固体，C项错误；D项，P点对应的 溶液中加适量NaS固体，S2-浓度增大，R2+浓度减小，可使溶液由P点转化成M点对应的溶液，D项正确； 2 故选D。 18．(2023·湖州、衢州、丽水三地市高三4月教学质量检测)常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡 关系如图所示，已知 ， (酸根离子) (酸根离子)。下列说法不正确的是( ) 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．曲线Ⅱ为CaSO 沉淀溶解曲线 4 B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点 C．b点对应的硫酸钙溶液不饱和 D．向碳酸钙饱和溶液中通入CO 气体，溶液中c(Ca2+)不变 2 【答案】B 【解析】由图像可知，Ⅰ对应的物质Ksp小，Ⅱ对应物中的Ksp大，碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于 水，曲线Ⅱ为CaSO 沉淀溶解曲线，曲线Ⅰ为CaCO 沉淀溶解曲线。A项，曲线Ⅱ为CaSO 沉淀溶解曲线， 4 3 4 A正确；B项，加入适量的氯化钙固体，c(Ca2+)增大，CaCO (s) Ca2+(aq)+CO 2-(aq)溶解平衡向逆方向 3 3 移动，c(CO2-)减小，可使溶液由a点变到c点 ，B错误；C项，b点对应Q