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高频考点 15 氯气及其化合物
题点（一）氯气及其化合物的性质
1．（2022·北京卷）已知： 。下列说法不正确的是 ( )
A． 分子的共价键是 键， 分子的共价键是 键
B．燃烧生成的 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D．可通过原电池将 与 反应的化学能转化为电能
1.A A．H 分子里的共价键H-H键是由两个s电子重叠形成的，称为s-s σ键，Cl 分子里的共价键Cl-Cl键
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是由两个p电子重叠形成的，称为p-p σ键，故A错误；
B．HCl气体极易溶于水，遇到空气中的水蒸气后立即形成盐酸小液滴，即白雾，故B正确；C．浓氨水易
挥发，挥发的氨气和HCl气体互相反应，化学方程式NH +HCl=NH Cl，生成NH Cl氯化铵固体小颗粒，固体
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粉末就是烟，故C正确；D． 与 的反应是能够自发进行的氧化还原反应，可通过原电池将 与
反应的化学能转化为电能，故D正确；故选A。
2．（2021·河北卷）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A．浓H SO 具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
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B．NaClO、KClO 等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
3
C．加热NaI与浓H PO 混合物可制备HI，说明H PO 比HI酸性强
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D．浓HNO 和稀HNO 与Cu反应的还原产物分别为NO 和NO，故稀HNO 氧化性更强
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2.B A．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为： ，pH减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向
移动，生成氧化性更强的HClO， 在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强
氧化能力，B正确；C．HI的沸点低，易挥发加热 与浓 混合物发生反应生成 利用的是高沸点
酸制备低沸点酸的原理，C错误；D．相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的
氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误；故选B。
3．（2022·全国·高三专题练习）在Cl 与金属、非金属的反应中，下列说法正确的是（ ）
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A．与金属反应时一定表现氧化性 B．与非金属反应时表现还原性
C．与金属反应时表现酸性 D．在与非金属的化合物中均表现负价
3.A A．氯气与金属反应生成氯化物时氯的化合价降低，均表现氧化性，选项A正确；B．氯气与非金属
反应时也大多表现氧化性，如生成氯化氢等，选项B错误；C．氯气与金属反应时均表现氧化性，而不是
酸性，选项C错误；D．氯气在与非金属的化合物中也可显正价，如在ClO 中氯元素表现+4价，选项D错
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误；答案选A。
4. 某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）
A．滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
B．蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
C．蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性
D．蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色
4.C A．滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，A正确；
B．蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明Cl 与KI溶液发生了反应：Cl +2KI=2KCl+I ，I2遇淀粉溶液变为蓝色。
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在该反应中Cl 为氧化剂，I 为氧化产物，所以氯气的氧化性强于碘，B正确；C．氯气本身没有漂白性，氯
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气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色，C错误；D．浓盐酸与KMnO 溶液反应产生
4Cl ，Cl 溶于蘸有紫色石蕊溶液中，反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，HClO同时具有强氧
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化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是先变红后褪色，D
正确；故合理选项是C。
5．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．用电子式表示物质⑤的形成过程
B．管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，反应方程式为
C．②和④都有漂白性，可使有色物质褪色
D．实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质②的离子方程式为
5.C A．氯化钠为离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为 ，故
A正确；B．氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，反应中会有大量的白烟生成，所以管道工人通常用浓氨水
检查输送氯气的管道是否漏气，反应的化学方程式为 ，故B正确；C．氯气没有漂
白性，不能使干燥的有色物质褪色，故C错误；D．实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质氯气的反应
为，二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为
，故D正确；故选C。题点（二）氯气的实验室制法
6．（2022·广东卷）实验室用 和浓盐酸反应生成 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺
序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6.D A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl 可用浓硫酸干燥，A装置
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能达到实验目的，故A不符合题意；B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，
故B不符合题意；C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C
不符合题意；D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符
合题意；答案选D。
7．（2021·全国乙卷）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（ ）
化学试剂 制备的气体
A
B (浓)
C
D (浓)
7.C A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误；C．二氧化锰和氯酸钾共
热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，
故C正确；D．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装
置，故D错误；故选C。
8．（2022·烟台市第一中学一模）1971年，John.J.Bishop等通过3Mg2++4ClO-+2Cl-
+2H O=Mg(ClO) ·2Mg(OH) +2Cl ↑反应制得Mg(ClO) ·2Mg(OH) (BMHs，微溶于水)，而1921年，
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Georg.Kereszty等将Cl 通入Mg(OH) 悬浊液进行制备BMHs却宣告失败。用下列装置制取BMHs，相关叙述
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错误的是（）
A．向装置a烧瓶中滴入浓盐酸之前，应打开K
B．装置b的广口瓶盛放的是饱和食盐水
C．开始时，不断搅拌下先向三口烧瓶中加入MgCl 溶液，然后通入Cl
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D．从反应完成后的三口烧瓶中分离得到BMHs，需经过过滤、洗涤及干燥等操作
8.C A．打开K可使浓盐酸顺利滴入烧瓶并使气体进入后续装置，A正确；B．浓盐酸具有挥发性，得到
氯气中含有氯化氢杂质，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B正确；C．先加入 会生成
悬浊液，由题给信息， 难以与 反应，几乎得不到 ，C错误； D．由于 微溶于水，
先过滤，再经洗涤和干燥得到产品，D正确；故选C。
9．（2021·广东卷）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是 )的
过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，
并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取 的化学方程式为_______。(2)实验室制取干燥 时，净化与收集 所需装置的接口连接顺序为_______。
(3) 某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中 存在的操作
及现象是_______。
9.（1） MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl ↑+2H O （2） c-d-b-a-e （3） HClO 取少量溶液于试管中，
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加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C 、HC 等，再加入少量AgNO 溶液，若有白色沉淀生成，则证明
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原溶液中含有Cl-
解析：(1)实验室通常采用浓盐酸和MnO 制取 ，化学方程式为：MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl ↑+2H O，故
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答案为：MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl ↑+2H O；
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(2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱
和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c-d-b-a-
e，故答案为：c-d-b-a-e；
(3)久置后不能使品红溶液褪色，说明HClO已分解；检验 的方法：取少量溶液于试管中，加入过量稀硝
酸，防止溶液中含有C 、HC 等，再加入少量AgNO 溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有
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Cl-，故答案为：HClO；向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C 、HC 等，再加入少量AgNO 溶
3液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-；
10. （2021·山东卷）六氯化钨(WCl )可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS ，
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极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO )还原为金属钨(W)再制备WCl ，装置如图所示(夹持装置略)。回
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答下列问题：
(1)检查装置气密性并加入WO 。先通N ，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H ，对B处逸出
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的H 进行后续处理。仪器A的名称为___，证明WO 已被完全还原的现象是___。
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(2)WO 完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H ；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有
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碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl ；⑥……。碱石灰的作用是___；操作④是___，目的是___。
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10.（1） 排除装置中的空气 直形冷凝管 不再有水凝结 吸收多余氯气，防止
污染空气；防止空气中的水蒸气进入E （2） 再次通入N 排除装置中的H
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解析：(1)用H 还原WO 制备W，装置中不能有空气，所以先通N ，其目的是排除装置中的空气；由仪器
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构造可知仪器A的名称为直形冷凝管；当WO 被完全还原后，不再有水生成，则可观察到的现象为锥形瓶
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中不再有液滴滴下，即不再有水凝结。故答案为：不再有水凝结；
(2) 由信息可知WCl 极易水解，W与Cl 反应制取WCl 时，要在B处加装盛有碱石灰的干燥管，防止空气
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中的水蒸气进入E中，所以碱石灰的作用其一是吸收多余氯气，防止污染空气；其二是防止空气中的水蒸
气进入E；在操作⑤加热，通Cl 之前，装置中有多余的H ，需要除去，所以操作④是再次通入N ，目的是
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排除装置中的H ，故答案为：吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E；再次通入N ；
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排除装置中的H ；
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