文档内容
高频考点 16 卤族元素
题点（一）卤族元素及化合物的性质
1．（2021·浙江卷）下列说法不正确的是（ ）
A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
2．（2021·广东卷）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（ ）
选
生产活动 化学原理
项
A 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成 和
B 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化、 可被还原
C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与 反应
D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
3.（2021·湖南卷） 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
。下列说法错误的是( )
A．产生22.4L(标准状况) 时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在
4．（2022·黑龙江·哈师大附中高三期末）实验室保存下列药品的方法，正确的是（ ）
A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里
B．盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发
C．氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里D．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞
5．（2022·全国·高三专题练习）下列说法正确的是（ ）
A．FeSO 、Fe(OH) 都可以通过化合反应制得
4 3
B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I-完全氧化为I
2
C．氨气、溴中毒时，要立即到室外呼吸新鲜空气，必要时进行人工呼吸
D．AgBr见光易分解，故可用于人工降雨
6．碘在地壳中主要以 的形式存在，在海水中主要以 的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所
示。下列说法不正确的是（ ）
A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
B．足量Cl 能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能
2
C．途径Ⅱ中若生成1mol ，则反应中转移10mol电子
D．由题图可知氧化性的强弱顺序为
题点（二）溴和碘的提取实验
7．（2022·河北卷） 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成 工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．还原工序逸出的 用 溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为
D．参与反应的 为1∶1∶18．（2021·江苏卷）通过下列实验可从I ，的CCl 溶液中回收I 。
2 4 2
下列说法正确的是（ ）
A．NaOH溶液与I 反应的离子方程式：I +2OH-=I-+IO +H O
2 2 2
B．通过过滤可将水溶液与CCl 分离
4
C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO 溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I-
3
D．回收的粗碘可通过升华进行纯化
9．（2022·陕西·安康市教学研究室一模）溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称.海水中的碘富
集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示：
下列有
关叙述错误的是（ ）
A．实验室在坩埚中焙烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．在含 的水溶液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中进行
D．在含 的水溶液加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明 完全被氧化
10．（2022·全国·模拟预测）某同学按照以下流程从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质
下列说法错误的是（）A．当四氯化碳层不显红色时，停止滴加 溶液
B．用仪器甲完成分液操作
C．冷却时，有大量紫黑色固体析出
D．操作a为蒸发浓缩
11．（2022·湖北·高三期末）溴化亚铁( )是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温
时溴化铁( )迅速分解成溴化亚铁。如图所示制备溴化亚铁(部分夹持仪器未画出)，下列说法错误的是
（）
A．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低
B．常温下浓硫酸与浓磷酸粘度较大主要是由于分子间有氢键
C．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了难挥发性
D．碱石灰不能用无水氯化钙代替
12．（2021·北京卷）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变
化规律。
(1)浓盐酸与MnO 混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO
2 2。
①反应的离子方程式是_______。
②电极反应式：i.还原反应：MnO +2e-+4H+=Mn2++2H O
2 2
ii.氧化反应：_______。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO 的原因。
2
i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO 氧化性减弱。
2
ii.随c(Cl-)降低，_______。
④补充实验证实了③中的分析。
实验操作 试剂 产物
I 较浓H SO 有氯气
2 4
II a 有氯气
III a+b 无氯气
a是_______，b是_______。
(2)利用c(H+)浓度对MnO 氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与
2
MnO 反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。
2
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO 。经实验
2
证实了推测，该化合物是_______。
(4)Ag分别与1mol·L1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______。
(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。
