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高频考点 30 弱电解质的电离平衡
1．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空
“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（ ）
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
2．（2022·全国乙卷）常温下，一元酸 的 。在某体系中， 与 离子不能穿过隔膜，
未电离的 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中 ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度 为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 之比为
3．（2021·浙江卷）某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（
）
A．25℃时，若测得 溶液 ，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得 溶液 且 ，则HR是弱酸C．25℃时，若测得HR溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，
则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ，则HR是弱酸
4．（2021·广东卷）鸟嘌呤( )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 表示)。已知 水
溶液呈酸性，下列叙述正确的是（ ）
A． 水溶液的
B． 水溶液加水稀释， 升高
C． 在水中的电离方程式为：
D． 水溶液中：
5．（2022·浙江·高三阶段练习）已知25℃时两种酸HA和HB的电离常数分别为 和 。下
列叙述正确的是（）
A．25℃时，等pH和等体积的HA溶液、HB溶液，加蒸馏水稀释相同的倍数后的pH：HA溶液＜HB溶液
B．25℃时，等浓度的NaA和NaB溶液中，水的电离程度：前者＜后者
C．25℃时，等浓度的HA、HB溶液中各加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液的体积：前者＜
后者
D．25℃时，等浓度的HA、HB溶液分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：
6．（2022·北京高三开学考试）已知下列离子反应自发进行：
①CO +Ca2++2ClO-+H O=CaCO ↓+2HClO
2 2 3
②CO +HClO= +ClO-
下列说法正确的是（ ）
A．由反应①可推断：K (H CO )>K(HClO)
a2 2 3 a
B．向新制饱和氯水中加入少量碳酸钙，固体不会溶解C．向等物质的量浓度NaHCO 和NaClO混合液中加入CaCl (s)，可生成HClO
3 2
D．将CO 通入NaClO溶液中，发生反应：CO +2NaClO+H O=Na CO +HClO
2 2 2 2 3
7．(双选）（2022·山东·模拟预测）某化学小组利用DIS技术对0.1006mol·L-1醋酸溶液在不同温度下进行电
导率测定，得到了如图所示的曲线。下列说法正确的是（ ）
A．配制0.1006mol·L-1醋酸溶液用到部分仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、容量瓶
B．298K时，醋酸的电离平衡常数为1.670×10−5
C．温度高于298K，电离平衡常数降低的原因是醋酸电离过程的焓变∆H＜0
D．该小组的结论：随着温度升高，弱电解质的电离平衡常数都是先增大，后减小
8．（双选）（2022·河北唐山·高三开学考试）常温下，二元弱酸 与 形成的混合体系中(如图)，
只有未电离的 能自由通过该膜。
当达到平衡时，下列叙述正确的是（）
A．溶液I中 B．溶液I和II中的 不相等
C．溶液I和II中的 之比为 D．溶液I和II中的 相等
9 ．（双选）（2022·山东济宁·三模）工业上利用NaClO将废水中的As(III)氧化为As(V)，然后经吸附、沉降而除去。As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与
pH的关系如图所示。一般把10-1>K >10-4的酸称为中强酸，把K <10-4的酸称为弱酸，下列说法正确的是
a a
A．H AsO 、H AsO 都是中强酸
3 4 3 3
B．pH=10时，NaClO将As(III)氧化为As(V)的离子方程式：H AsO +ClO-+OH-=HAsO +Cl-+H O
2 2
C．H AsO +H AsO HAsO +H AsO K=102.4
2 2 3 3
D．相同温度下，同浓度的Na AsO 溶液与Na HAsO 溶液，前者碱性强
3 4 2 3
