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高频考点 51 化学实验方案的设计与评价
1．（2022·江苏卷）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 （ ）
选
探究方案 探究目的
项
向盛有 溶液的试管中滴加几滴 溶液，振荡，再滴加几滴新制
A 具有还原性
氯水，观察溶液颜色变化
向盛有 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶
B 具有漂白性
液颜色变化
C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比 的强
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质
A．A B．B C．C D．D
2．（2021·山东）下列由实验现象所得结论错误的是（ ）
A．向NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO 具有氧化性
3
B．向酸性KMnO 溶液中加入Fe O 粉末，紫色褪去，证明Fe O 中含Fe(Ⅱ)
4 3 4 3 4
C．向浓HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO 反应生成NO
3 3 2
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
3．（2021·江苏卷）室温下，通过下列实验探究NaHCO 、Na CO 溶液的性质。
3 2 3
实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO 溶液的pH，测得pH约为8
3
实验2：将0.1mol·L-1NaHCO 溶液与0.1mol·L-1CaCl 溶液等体积混合，产生白色沉淀
3 2
实验3：向0.1mol·L-1Na CO 溶液中通入CO ，溶液pH从12下降到约为9
2 3 2
实验4：向0.1mol·L-1Na CO 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
2 3
下列说法正确的是（）
A．由实验1可得出：K (H CO )>
a2 2 3
B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO )<K (CaCO )
sp 3
C．实验3中发生反应的离子方程式为CO +H O+CO =2HCO
2 2D．实验4中c (CO )<c (CO )
反应前 反应后
4．（2021·湖南）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A 检验溶液中 是否被氧化 取少量待测液，滴加 溶液，观察溶液颜色变化
B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和 溶液、浓 的洗气瓶
C 测定 溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·全国·高三专题练习）滴定法测铀时需添加VOSO 做催化剂，该物质易被氧化，实验室常用
4
Fe2+去除VOSO 溶液中的(VO ) SO ，实验装置如图所示。下列分析正确的是（）
4 2 2 4
A．VOSO 和(VO ) SO 中V元素的化合价相同
4 2 2 4
B．b中反应所生成气体的作用之一是将装置中的空气排尽
C．用小试管在m处收集气体并验纯后，应先关闭K ，再打开K
2 3
D．实验完毕，可用氯水和KSCN溶液检验c中溶液是否含有Fe2+
6．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实
验，操作正确且能达到目的的是（ ）A．甲装置制取NaHCO B．乙装置可制备无水MgCl
3 2
C．丙装置可制取并收集干燥、纯净的NO D．丁装置可用于测定碘化钾溶液的浓度
7．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
实验操作和现象 结论
向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶
A 溶液中含有Fe2＋
液，溶液变红
室温下，测得相同物质的量浓度的NaX和NaY溶液的
B 酸性：HX＜HY
pH分别为8和9
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5 min，加氢
C 氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的 蔗糖完全水解
Cu(OH) ，继续加热5 min，生成砖红色沉淀
2
向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量 K sp (ZnS)＞
D
的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解
K (CuS)
sp
A．A B．B C．C D．D
8．为实现下列实验目的，橙子辅导小组的成员们实验操作和实验现象都正确的是（）
选
实验目的 实验操作 实验现象
项
证明金属性
A 少量金属Na与胆矾隔绝空气加热 有红色固体生成
Na>Cu
常温下，溶度 常温下，向盛有2滴 溶液的试管
先有白色沉淀生成，后又产
积：
B 中滴加1mL NaCl溶液，再向其中滴加
生黄色沉淀
1mL KI溶液
注射器内气体颜色加深，证
验证压强对化学
C 先将注射器充满 气体，然后将活塞往里推 明加压平衡朝生成 气体
平衡的影响
的方向移动
证明浓硫酸具有
D
强氧化性
加热浓硫酸、NaCl固体与 固体的混合物 有黄绿色气体产生A．A B．B C．C D．D
9.(双选）（2022·河南郑州·三模）海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如
下图，下列说法中正确的是（ ）
A．上述流程中各步操作用到的仪器包括：
B．“氧化”时，试剂可选用O 、H O 或Br
2 2 2 2
C．上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作
D．“反萃取”时，反应的离子方程式为I ＋2OH-=I-＋IO ＋H O
2 2
10．某研究性学习小组通过下列实验验证AgI沉淀的生成会使I 的氧化能力增强，可将Fe2+氧化。
2
回答下列问题：
(1)由AgNO 固体配制0.1 mol·L-1的AgNO 溶液50 mL，配制好的溶液应转移到_______试剂瓶中保存。
3 3
(2)步骤1的实验现象是_______；步骤2无明显现象；步骤3最终的实验现象是溶液中生成黄色沉淀，
_______。由此可知，步骤3反应的离子方程式为_______。
(3)某同学在实验时漏掉步骤2，直接加入过量AgNO 溶液，也观察到与步骤3相同的实验现象。该同学推
3
测溶液中还有碘的离子_______(填离子符号)生成，并由此对I 氧化Fe2+产生了质疑。
2
(4)为了确证AgI的生成使I 的氧化能力增强而将Fe2+氧化，学习小组在上述实验基础上进行补充实验：分别
2
取少量的_______和步骤3试管中的上层清液于试管a和试管b中，往两支试管中加入过量的_______，观
察到的现象为_______。
11．绿矾(FeSO ·xH O)是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾的热分解产物进行探究。
4 2
实验猜想猜想1：生成Fe O 、SO 、H O；
2 3 2 2
猜想2：生成Fe、Fe O 、SO 、H O；
2 3 2 2
猜想3：生成Fe O 、SO 、SO 、H O；
2 3 2 3 2
……
实验探究 该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)实验操作的先后顺序是_______(填字母)。
a.熄灭酒精灯，冷却
b.先检查装置的气密性，后加入药品
c.点燃酒精灯，加热
d.在“气体入口”处通入干燥的N
2
其中操作d的作用是_______。
(2)在实验过程中，观察到A中固体变红棕色，B中无水CuSO _______，C中试纸的颜色变化是_______。
4
(3)反应结束后，取A中固体进行实验，实验操作及现象如下：
①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；
②取①中溶液滴入适量KMnO 溶液中，KMnO 溶液不褪色；
4 4
③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。
由此得出结论：红棕色固体为_______。
(4)D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_______。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入
一定量的盐酸以确定其组成，从而确定FeSO ·xH O的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由：
4 2
_______。
实验结论
(5)硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为_______。
