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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（辽宁专用）
黄金卷03
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求。
1．物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是
A．铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料
B．FeCl 溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板
3
C．CuS、HgS极难溶，可用NaS作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+
2
D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
【答案】B
【解析】A．合金的密度比成分金属一般较小，硬度一般比成分金属要大，故铝合金质量轻、强度大，决
定其可用作制造飞机和宇宙飞船的材料，A不合题意；
B．用FeCl 溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为：Cu+2FeCl =CuCl +2FeCl ，反应中FeCl 作氧化剂，
3 3 2 2 3
与其溶液呈酸性无关，B符合题意；
C．由于CuS、HgS极难溶，故可用NaS作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+，C不合题意；
2
D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料，D不合题意；故答案为：B。
2．下列化学用语正确的是
A．乙醛的分子式；
B．2—丁烯的键线式：
C．二氧化碳的空间填充模型：
D．基态氮原子的价电子排布图：
【答案】C
【解析】A．乙醛的分子式为 ，A项错误；
B．图示为丁二烯，不是2—丁烯，B项错误；C．二氧化碳为直线形分子，且氧原子的半径小于碳原子的半径，C项正确；
D．图示违反洪特规则，D项错误；故选C。
3．下列有关方程式的书写中，错误的是
A． 除去废水中的 ：
B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
C．Al与NaOH溶液反应：
D． 检验 ：
【答案】B
【解析】A．FeS的溶度积常数大于HgS的溶度积常数，则FeS可除去废水中的Hg2+，离子方程式为：
，A正确；
B．当钢铁表面的水膜酸性较弱或呈中性时，钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为：
，B错误；
C．Al与NaOH溶液反应，生成[Al(OH) ]-和H，离子方程式为：
4 2
，C正确；
D． 检验 时，二者可发生反应，生成蓝色KFe[Fe(CN) ]沉淀，离子方程式为：
6
，D正确；故选B。
4．几种物质在水溶液中的转化关系如图所示(依次发生反应1、2 和3)。
已知：NaBiO 微溶于水。下列叙述错误的是
3
A．反应1 中氧化剂是 NaBiO
3
2
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！B．反应2 说明氧化性：
C．反应3 中：2mol 能氧化3mol C HOH
2 5
D．向乙二醇中滴加足量酸性 KMnO 溶液，最终生成乙二酸
4
【答案】D
【解析】A．反应1中铋元素的化合价由+5价变成+3价，化合价降低， 作氧化剂，A项正确；
B．反应2中锰元素化合价降低， 为氧化剂，铬元素化合价升高， 为氧化产物，氧化剂的氧化
性大于氧化产物，B项正确；
C．2mol 被还原成 ，共转移12mol电子；3molC HOH完全被氧化成乙酸，共转移12mol电子，
2 5
所以2mol 能氧化3molC HOH，C项正确；
2 5
D．向乙二醇中滴加足量酸性KMnO 溶液，最终生成二氧化碳，D项错误；故选D。
4
5．下列有关实验的图示中，正确的是
A．实验室配制银氨溶液 B．分离 和 固体 C．测定 溶液的 D．滴定前装液排气泡
【答案】B
【解析】A．实验室配制银氨溶液时应该把氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，A错误；
B．氯化铵不稳定，受热分解为氨气和氯化氢，遇冷后再次生成氯化钠，而氯化钠较稳定，B正确；
C．次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测其溶液的pH，C错误；
D．重铬酸钾具有强氧化性，应该用酸式滴定管，D错误；故选B。
6．利用铝电解厂烟气制备冰晶石( )的流程如下图所示。下列叙述错误的是
A．冰品石常用作电解制备铝的助熔剂
B．滤液可进入吸收塔中回收利用C．实验室模拟吸收塔中的反应不宜选用玻璃仪器
D．吸收塔中发生的反应为
【答案】D
【分析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应 ，向合成槽中
通入Na[Al(OH)]，发生反应 ，过滤得到 和含
4
有 的滤液。
【解析】A．电解氧化铝制备单质铝，加入冰晶石可以降低熔点，则冰品石常用作电解制备铝的助熔剂，A
正确；
B．由上述分析可知，滤液的主要成分为NaCO，可进入吸收塔循环利用，B正确；
2 3
C．玻璃的成分中含有SiO，SiO 能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用玻璃仪器作吸收塔材料，C正
2 2
确；
D．由分析可知，吸收塔中发生的反应为 ，D错误；故选D。
7．M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外
层电子数等于 X 的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．X 的氧化物属于酸性氧化物
C．Y 元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
D．在Q 的结构中，除M外，其余原子最外层均满足8 电子稳定结构
【答案】B
【分析】M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于 X 的核
外电子总数，Y形成两对共用电子对，X形成4对共用电子对，则X为C，Y为O；Z形成1对共用电子对，W
形成4对共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，则Z为F，W为B，五种原子的原子序数之和为31，
4
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！M的原子序数为31-5-6-8-9=3，则M为Li；
【解析】A．同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径： ，选项A正确；
B．X 的氧化物CO 属于酸性氧化物，但CO属于不成盐氧化物，选项B错误；
2
C．Y 元素组成的最常见单质O 和M的单质Li，在加热条件下生成的化合物LiO中只含离子键，选项C
2 2
正确；
D．在Q 的结构中，除M外，其余原子C、O、B、F最外层均满足8 电子稳定结构，D正确；答案选B。
8．苯烯莫德是全球首个芳香经受体激动剂，可用于治疗多种自身免疫性疾病，其结构简式如图所示。下列
说法正确的是
A．可发生氧化反应和消去反应
B．所有碳原子可能处于同一平面
C．完全氢化后所得产物中含2个手性碳原子
D．与足量浓溴水反应最多可消耗
【答案】C
【解析】A．该有机物苯环、异丙基、酚羟基都可以发生取代反应，碳碳双键、酚羟基、与苯环直接相连
的异丙基，都可以被氧化，碳碳双键、苯环都可以发生加成反应，该分子无法发生消去反应，A项错误；
B．连接两个甲基的碳是饱和碳原子，是四面体结构，则所有碳原子不可能处于同一平面，B项错误；
C．与H 完全加成之后，分子结构简式以及手性碳如图所示 ，产物中含有2个手性
2
碳原子，C项正确；
D．能与浓溴水反应的包括碳碳双键的加成反应和酚羟基邻对位的取代反应，共消耗Br 为3mol，D项错
2
误。
9．KIO 晶体具有钙钛矿型的立方结构，其一种晶胞如图所示，其中顶点为K，晶胞边长为a pm，下列说
3
法正确的是A．碘氧键的键长为
B．距离K最近的O有12个
C．KIO 的另一种晶胞图中，若I在顶点，则O在体心
3
D．晶体密度
【答案】B
【分析】根据均摊原则，顶点原子数 、体心原子数为1、面心原子数 ，顶点为K，根据化
学式KIO ，可知体心为I、面心为O。
3
【解析】A. 体心为I、面心为O，碘氧键的键长为晶胞边长的一半，碘氧键的键长为 ，故A错误；
B. 顶点为K、面心为O，所以距离K最近的O有12个，故B正确；
C. KIO 的另一种晶胞图中，若I在顶点，则O在棱心，故C错误；
3
D. 晶体密度 ，故D错误；选B。
10．CO 氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是： (g)+CO (g)
2 2
+H O(g)+CO(g)，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是
2
6
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！A．该反应的
B．该反应的平衡常数表达式为 ( -表示苯基)
C．催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高
D．过程③可能生成副产物
【答案】D
【解析】A．由题干反应方程式可知，该反应正反应是一个气体体积增大的方向，故该反应的 ，A错
误；
B．由题干反应方程式可知，产物中HO为气态，故该反应的平衡常数表达式为
2
( -表示苯基)，B错误；
C．根据反应历程可知，催化剂表面需要活化吸附 ，该微粒带负电荷，如果催化剂表面酸性较强，则带
负电荷的氢氧根离子较少，有利于 的吸附，且酸性物质不会和二氧化碳反应，从而提高了乙苯的转化率，
但酸性太强，催化剂表面吸附大量的带正电的H+，导致 的吸附能力减弱，不利乙苯转
化率的提高，故并不是催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高，C错误；
D．由题干反应历程图示信息可知，过程③中存在 和 中间体微粒，
故可能生成副产物 ，D正确；故答案为：D。
11．“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫——空气质子交换膜燃料电
池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A．该电池放电时质子从电极b移向电极a
B．相同条件下，放电过程中消耗的， 和 的体积比为2∶1
C．电极a附近发生的电极反应为
D．电极b附近发生的电极反应为
【答案】B
【分析】电极a中SO 转化为HSO ，发生氧化反应，则a电极为负极，发生的电极反应为
2 2 4
；电极b中消耗O，则b电极为正极，发生的电极反应为
2
。
【解析】A．由分析可得，电极a为负极，电极b为正极，阳离子向正极移动，则质子从电极a向电极b移
动，A错误；
B．电池总反应为 ，相同条件下，放电过程中， 和 的体积比为2∶1，B正
确；
C．电极a附近发生的电极反应为 ，C错误；
D．电极b附近发生的电极反应为 ，D错误；故选B。
8
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12．无催化剂作用下，以乙二醛和 为原料制取乙醛酸的可能反应历程如图所承，TS表承过渡态，IM表
示中间体。下列说法错误的是
A．乙二醛被 氧化可得3种有机产物
B．反应很短一段时间内，IM4多于IM1
C．乙二醛制乙二酸的最大能垒为181.5kJ/mol
D．选择合适的催化剂可提高乙醛酸的选择性
【答案】C
【解析】A．乙二醛被O 氧化可得HOOCCOOH、HCOOH、OHCCOOH三种有机产物，选项A正确；
2
B．反应很短一段时间内，反立速率最大，IM4多于IM1，选项B正确；
C．乙二醛制乙二酸的最大能驿为295.4kJ/mol，选项C错误；
D．选择合适的催化剂可提高乙醛酸的选择性，使反应向有利于生成乙醛酸的方向进行，选项D正确。
13．下列实验及现象的解释或得出结论正确的是
选
实验及现象 解释或结论
项
木炭与浓硝酸反应生成
A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成
了
B 将 通入溴水中，溶液褪色 具有漂白性
向 稀溶液中滴加5-6滴相同浓度 溶液，生成白色沉淀，继续滴 的溶解度小于
C
加 溶液，有黄色沉淀生成
D 将盐酸与 反应生成的气体通入 溶液中有白色沉淀生成 的非金属性大于
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．浓硝酸受热也会分解生成二氧化氮，也会有红棕色气体生成，A错误；
B．将 通入溴水中，溶液褪色，是二氧化硫别溴水氧化，是二氧化硫的还原性，B错误；C．氯化钠与硝酸银生成氯化银，再滴入碘化钾，生成黄色的碘化银沉淀，沉淀转化，故 的溶解度小于
，C正确；
D．由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，不能证明是二氧化碳和硅酸钠反应生成的白色沉
淀，不能比较碳和硅的非金属性，D错误； 故选C。
14．工业上常用电渗析法淡化海水。某小组模拟淡化海水原理，设计如图所示装置。已知锂电池反应为
下列叙述正确的是
A． 、 通过膜1向 M 极区迁移
B．实验时应及时清除N极区产生的白色沉淀
C．通过膜1的离子与同时通过膜2的离子总数一定相等
D．锂电池中消耗 14 g Li， M 极一定产生0.5mol气体
【答案】B
【解析】A．在电解池中，阳离子移向阴极移动，由装置图可知，N电极为阴极，故A错误；
B．N极反应式为 ，后续反应有 ，产生氢氧化镁白色沉淀，防止
其大量堆积，所以实验时应及时清除N极区产生的白色沉淀，故B正确；
C．通过膜1、膜2迁移的阴离子、阳离子遵循电荷守恒，即迁移离子遵循关系式为
，但是，离子迁移速率不同，故迁移离子总数不一定相等，C项错误；
D．消耗14gLi时转移2mol电子，M极的电极反应式为 ， ，析出气体可
10
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！能有O 和Cl，气体物质的量介于0.5 mol到1 mol之间，故D错误。故选B。
2 2
15．常温下，用浓度为0.0200mol/L的盐酸滴定浓度均为0.0200mol/L的 和 的混合溶液，
滴定过程中溶液的 随 ( )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A． 约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度；
【答案】B
【解析】A．当在a点时，氢氧化钠溶液恰好被盐酸反应，此时氨水的物质的量浓度为0.01mol/L，
pOH=3.37，则 ，温度不变K不变，故
，选项A正确；
B．a点溶质氯化钠和氨水，且两者物质的量浓度之比为1：1，溶液显碱性，其离子浓度
，选项B错误；
C．b点溶质为氯化钠、氯化铵、 且三者物质的量浓度之比为2：1：1，溶液显碱性，则氨水电离大于铵根水解，其离子浓度 ，存在物料有 ，故
，选项C正确；
D．a点溶质氯化钠和氨水，从a点到c点，氨水浓度不断降低，逐渐变为氯化铵，水的电离不断增大，而
d点是氯化钠、氯化钠，盐酸的混合溶液，盐酸对水的抑制程度大，因此水的电离程度小，则水的电离程度：
，选项D正确；答案选B。
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．锑( )冶炼过程中产生的副产物主要成分为 、 、 和 等，因含银量很高，是重要
的银提取原料。从该副产物中提取银的工艺流程如下：
已知：①水合肼为 ，有很强的还原性；
② 在碱性条件下易转化为 ；
③常温下， 的溶解度为 ， 的溶解度为0.79g。
回答下列问题：
(1) 的电子式为 。
(2)脱氯渣的主要成分有 、 、 和 。
(3)“还原脱氧”过程中会产生无色无味无毒气体，则 发生反应的化学方程式为 。
12
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！(4)“氧化分银”中，不直接用硝酸的原因是 。
(5)“氧化分银”中，银被氧化的离子方程式为 。
(6)“沉铅过滤”中主要析出 的原因是 。
(7)“沉铅过滤”中硫酸的用量系数对铅和银的沉淀率影响如图所示。
硫酸的用量系数最佳选择是 ，理由是 。
【答案】(1)
(2)
(3) 或
(4)硝酸直接氧化会生成氮氧化物，造成环境污染
(5)
(6)常温下 的溶解度远大于 ，所以加入稀硫酸时， 优先析出
(7) 1.0 硫酸的用量系数太低时， 的沉淀率太低；硫酸的用量系数太高时， 也会沉淀
【分析】利用水合肼的还原性在碱性条件下还原，然后利用各种物质的不同性质，比如： 在碱性条
件下易转化为 ；常温下， 的溶解度为 ， 的溶解度为0.79g等条件得到比较纯净的
银粉。
【解析】（1） 的共价键位于N、H和N、N中间，每个N还有一对孤对电子；故答案为：；
（2） 在碱性条件下易转化为 ，因此除了 、 、 外，脱氯渣中还有 ；故答案
为： 。
（3）“还原脱氧”过程中会产生无色无味无毒气体是氮气，氯化银被还原为银，反应环境为碱性溶液，故
答案为： 或
；
（4）硝酸的还原产物是有毒的氮的氧化物，因此答案为：硝酸直接氧化会生成氮氧化物，造成环境污染；
（5）“氧化分银”中，银被过氧化氢在酸性条件下氧化故答案为： ；
（6）“沉铅过滤”中主要析出 的原因是：常温下， 的溶解度为 ， 的溶解
度为0.79g。故答案为：常温下 的溶解度远大于 ，所以加入稀硫酸时， 优先析出；
（7）根据工业要求应该选择：Pb的沉淀率较高，同时Ag的沉淀率较低的时候，故选择硫酸的用量系数为
1.0。故答案为：1.0、硫酸的用量系数太低时， 的沉淀率太低；硫酸的用量系数太高时， 也会沉淀。
17．工业上利用天然气制备合成气(CO、H)的反应原理如下：
2
①
②
回答下列问题：
(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入 ，充分反应，测得 CH 的转
4
化率为20%，则合成气(CO、H)的总物质的量为 。
2
14
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入 ，仅发生反应①。下列情况能表明该反应
已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的密度不随时间变化 B．混合气体的压强不随时间变化
C．CH₄的体积分数不随时间变化 D．CO、H₂的浓度之比不随时间变化
(3)已知：i．
ii．
iii．
的△H＝ kJ∙mol−1(用含x、y、z的代数式表示)。
(4)在2L恒容密闭容器中充入 和 ，仅发生反应：
△H，测得CH 的转化率与温度、时间的关系如图所示。
4
①△H 0(填“>”“<”或“=”，下同)，温度：甲 乙。
②甲温度下，该反应的平衡常数K= (结果保留一位小数)。
③在恒温恒容条件下，若要增大该反应中CH 的平衡转化率，宜采取的措施有 (答一条)。
4
【答案】(1)0.8mol
(2)BC
(3)
(4) ＞ ＞ 1.7 增大水蒸气浓度，分离产物等
【分析】巧用盖斯定律，计算平衡常数。根据图像可知：相对乙，甲反应较快，达到平衡时CH 转化率较
4
大，说明甲的温度较高，正反应是吸热反应。
【解析】（1）观察反应可知，1 mol CH 完全反应生成4 mol (CO、H)，故生成合成气为0.8 mol。故答案
4 2
为：0.8mol；（2）气体总质量不变,故气体密度始终不变,A 项错误；反应前后气体物质的量发生变化，当压强不变时达
到平衡，B 项正确；随着反应向右进行，CH 体积分数减小，C 项正确；CO 和H 浓度比始终为1：1,不能判
4 2
断是否平衡，D 项错误。故答案为：BC；
（3）根据盖斯定律可知 得目标反应，故答案为： ；
（4）观察图示可知：相对乙，甲反应较快，达到平衡时CH 转化率较大，说明甲的温度较高，正反应是吸
4
热反应。
故答案为：＞、＞、1.7、增大水蒸气浓度，分离产物等。
18．NaSO 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。某课外活动小组探究制备
2 2 3
NaSO·5H O并测定产品纯度。
2 2 3 2
Ⅰ．制备NaSO·5H O反应原理：NaSO (aq)＋S(s) NaSO(aq)
2 2 3 2 2 3 2 2 3
实验步骤：①称取15gNaSO 加入圆底烧瓶中，再加80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润
2 3
湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热， 微沸60min。③趁热过
滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出NaSO·5H O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
2 2 3 2
回答问题：
16
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！(1)仪器a的名称是 。
(2)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。
(3)产品中除了有未反应的NaSO 外，最可能存在的无机杂质是 。检验是否存在该杂质
2 3
的方法是取少量产品溶于过量盐酸， (请补全剩余的实验操作现象及结论)。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： 。
Ⅱ．测定产品纯度
准确称Wg产品，配制成250ml溶液，取25ml溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉作指示剂，用0.1000mol/L
碘的标准溶液滴定。反应原理为2 ＋I= ＋2I－。
2
(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化是 。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为
。 (设NaSO·5H O相对分子质量为M)
2 2 3 2
【答案】(1)(球形)冷凝管
(2)使硫粉易于分散到溶液中
(3) Na SO 过滤，向滤液中（或静置后取上层清液）加BaCl 溶液，若有白色沉淀，则产品中含
2 4 2
有NaSO
2 4
(4) ＋2H＋=S↓＋SO ↑＋HO
2 2
(5)由无色变蓝色
(6) 18.10 ×100%
【解析】（1）根据题中图示装置图可知，仪器a为球形冷凝管；（2）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，故答案为：使
硫粉易于分散到溶液中；
（3）因反应物 易被空气中的氧气氧化成 ，故可能存在的无机杂质是 ；检验产品中
是否含有 ，即检验 是否存在，需要防止 的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用
盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液， 故答案为取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液
中（或静置后取上层清液）加BaCl 溶液，若有白色沉淀，则产品中含有NaSO ；
2 2 4
（4）产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中 不稳定，发生歧化反应：
所致；
（5）滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点；
（6）①起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL；
②配制成250ml溶液，取25ml溶液于锥形瓶中，根据 ，得
，则产品的纯度为：
。
19．肉桂醛基阿司匹林衍生物有望作为新型抗结直肠癌药物。肉桂醛基阿司匹林(化合物J)的某合成路线如
图所示(部分反应条件已略去)。
回答下列问题：
18
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！(1)C的结构简式为 。
(2)D→E中新生成官能团的名称为 。
(3)G的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，其原因是 。
(4)H→I的化学方程式为 。
(5)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。
①含有苯环；②与E含有相同的官能团；③苯环上有两个取代基；④不含 结构
其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3 : 2 : 2 : 1的结构简式为 (写出一种即可)。
(6)缓释阿司匹林(K)可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的药效，其合成路线如图：
则K的结构简式为 。
【答案】(1)
(2)酯基
(3)G在分子内形成了氢键，而对羟基苯甲醛只能在分子间形成氢键，因此G的沸点更低
(4)
(5) 14
(6)
【分析】由B、D的结构简式，参照C的分子式，可确定C为 ；由D、F的结构简式，可推出E为 ；采用逆推法，可确定I为 ，则H为 。
【解析】（1）由分析可知，C的结构简式为 。
（2）由D( )→E( )，新生成官能团的名称为酯基。
（3）G为 ，能形成分子内氢键，分子内氢键的形成，使物质的沸点降低，则G的沸点低
于对羟基苯甲醛沸点的原因是：G在分子内形成了氢键，而对羟基苯甲醛只能在分子间形成氢键，因此G的沸
点更低。
（4）H( )→I( )，发生消去反应，化学方程式为
。
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原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！（5）E为 ，在E的同分异构体中，同时满足下列条件：“①含有苯环；②与E含有相同的
官能团；③苯环上有两个取代基；④不含 结构”的有机物，可能为分子内含有1个苯环、
1个-COOH和1个-CHOOCH(有邻、间、对三种)，1个苯环、1个-COOH和1个-COOCH (有邻、间、对三
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种)，1个苯环、1个-CHCOOH和1个-OOCH(有邻、间、对三种), 1个苯环、1个-CH 和1个-OCOCOOH(有
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邻、间、对三种), 1个苯环、1个-COOH和1个-OOCCH (有间、对二种)、共有14种。
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其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3 : 2 : 2 : 1的结构简式为
。
（6）从流程图中可以看出，K为 与HOOCCOOH、 发生酯化反应的产
物，结构简式为 。
【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。
