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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷(浙江专用)
黄金卷05
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列物质在熔融状态下不导电且属于电解质是( )
A．Cu B．AlCl C． CaCl D．SiO
3 2 2
2．下列化学用语表述不正确的是( )
A．CO 的电子式
2
B．中子数为20的氯原子：
C．BF 分子的VSEPR模型：
3
D．基态Fe原子的价层电子排布图：
3．BeCl 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 相似。下列说法正确的是( )
2 3
A．BeCl 属于电解质，但熔融态不导电 B．Be位于元素周期表的p区
2
C．BeCl 熔点比BeBr 高 D．BeCl 不与NaOH溶液反应
2 2 2
4．物质的性质决定用途，下列对应的两者关系不正确的是( )
A．NaNO 会与肌红蛋白生成红色物质，可作一些肉制品发色剂
2
B．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸
C．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞
D．NaHCO 溶于水显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
3
5．下列说法正确的是( )A．用图①装置可蒸干AlCl 溶液制无水AlCl 固体
3 3
B．用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe O
3 4
C．用图③装置可验证1-溴丁烷发生消去反应后的有机产物
D．用图④装置可测定H 的标准燃烧热
2
6．加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反应可制PH ，该过程同时可获得PH 其中一个反应为
3 2 4.
P+3NaOH+3HO=3NaH PO +PH↑。下列说法不正确的是( )
4 2 2 2 3
A．稳定性：PH 大于NH
2 4 2 4
B．反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、离子键的形成
C．P、PH 与PH 的晶体类型相同
4 3 2 4
D．PH 分子中键角∠HPH小于NH 分子中∠HNH
3 3
7．设N 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A
A．在25℃时，pH为12的CHCOONa溶液中水电离出的H+数目为0.01N
3 A
B．标准状况下，4.48LSO 和足量O 反应，生成的SO 分子数目为0.2N
2 2 3 A
C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2N
A
D．13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为N
A
8．下列说法不正确的是( )
A．石油在加热和催化剂作用下通过结构调整可以获得环状烃，如苯、甲苯等
B．经过硫化的顺丁橡胶既有弹性又有强度，但硫化交联程度过大会失去弹性
C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子，一定条件下均可水解
D．相同条件下，钠与水反应比与乙醇反应更剧烈是由于水分子中氢氧键的极性更强
9．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．明矾溶于水产生Al(OH) 胶体：Al3++3H O=Al(OH)↓+3H+
3 2 3
B．向二元弱酸HPO 溶液中滴入足量烧碱溶液；HPO +3OH-=PO3-+3H O
3 3 3 3 3 2
C．NaNH中加入硫酸中：NH2-+2H+=NH↑
2 3
D．实验室用过氧化钡与稀硫酸反应制备双氧水：BaO+2H++SO2-=BaSO ↓+H O
2 4 4 2 2
10．下双氯芬酸属于非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，其结构如图，下列说法正确的是(
)A．分子中存在4种官能团
B．该物质有酸性但没有碱性
C．该分子与足量氢气加成，所得物质分子中有4个手性碳原子
D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH
11．前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小
的，Y与X可形成室温下XY、XY 两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、
2 2 2
Q同主族，W原子的价层电子排布式为 ，下列说法不正确的是
A．电负性：Z＜Q＜Y
B．简单离子半径：Z＞Q＞Y＞Z
C．同周期中第一电离能比Q大的元素有1种
D． 三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中
12．下图是实验室中制取KMnO 的流程图，已知KMnO 显墨绿色，下列说法中不正确的是( )
4 2 4
A．第①步在铁坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行
B．第②步加入的MnO 作还原剂，第④步通CO 发生反应：3 MnO2-+2CO =2 MnO -+MnO↓+2CO 2-，
2 2 4 2 4 2 3
MnO 是氧化产物
2
C．第③步分批浸取可提高浸取率
D．第⑤步加热趁热过滤，说明KMnO 的溶解度随温度变化比较大
4
13．难溶电解质的溶度积K 难以被直接测量，根据溶液中相关离子浓度会对电池的电动势产生影
sp
响，可通过设计原电池将K 测出。某研究小组设计了下图所示的电池装置，已知该电池的电动势
sp
，下列说法不正确的是( )
A．电流方向是由 B→A
B．该离子交换膜是阴离子交换膜
C．K (AgCl) ≈ 1.82×10-9
sp
D．增大AgNO 溶液浓度会增大电池的电动势
3
14．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说
法正确的是( )
A．反应生成相同物质的量的 比 吸收的热量更多
B．反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1
C．升温可以提高产物中取代物2所占的比例
D．稳定性： >
15．室温下，通过下列实验探究NaCO 的性质。已知：25℃时，HSO 的K =1.42×10-2、K =1.0×10-
2 3 2 3 a1 a2
7，HCO 的K =4.3×10-7、K =5.6×10-11。
2 3 a1 a2
实验1：配制50mL0.1mol·L-1 Na CO 溶液，测得溶液 约为12；
2 3
实验2：取10mL0.1mol·L-1 Na CO 溶液，向其中加入少量CaSO 固体充分搅拌，一段时间后过滤。向
2 3 4
滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；
实验3：取10mL0.1mol·L-1 Na CO 溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L-1稀盐酸。
2 3下列说法正确的是( )
A．实验1所得溶液中，c(Na+)＜c(HCO -)+c(CO 2-)
3 3
B．根据实验2，可推测K (CaCO) ＞K (CaSO)
sp 3 sp 4
C．实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=c(H CO)+c(HCO-)+c(CO 2-)
2 3 3 3
D．25℃时，反应CO 3 2-+H 2 SO 3⇌ HCO 3 -+ HSO 3 -的平衡常数K=2.5×10-8
16．下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论
将红热的铁与水蒸气在高温条
反应结束后有黑色固体生成，且该固 铁与水蒸气在高温下反
A 件下反应，反应结束后，将磁
体被磁铁吸引 应，生成Fe O
铁靠近产物 3 4
为了验证Fe2+的还原性，取
B FeCl 溶液于试管中，加入酸性 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性
2
高锰酸钾溶液
Fe3+和SO 2-既发生氧化
取5mLFeCl 溶液与试管中， 3
3 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕 还原反应，也发生双水
逐滴加入NaSO 溶液至过量。
C 再加入过量稀 2 盐 3 酸和BaCl 溶 色。加入稀盐酸和BaCl 2 溶液后产生白 解
2 色沉淀
液
向少量蒸馏水的试管里滴加2
CN-与Fe3+的配位能力小
D 滴K[Fe(CN) ]溶液，然后再滴 溶液变血红色
3 6 于SCN-
加2滴硫氰化钾溶液
第Ⅱ卷
二、非选择题：共5题，共52分。
17．(10分)磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
(1)基态磷原子价电子排布式 。
(2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨
类似的层状结构，如下图所示，下列有关黑磷晶体的说法正确的是_____(填字母序号)。
A．黑磷与白磷互为同分异构体 B．黑磷中磷原子采取sp2杂化
C．黑磷能导电 D．黑磷属于混合型晶体
(3) Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]2+，为避免颜色干扰，常在Fe3+溶液中加入HPO 形成无色的
3 4[Fe(PO )]3-，此配离子中PO 3-的空间构型是 。
4 2 4
(4)第ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。
①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000℃、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因
。
②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是 ，已知晶胞边长apm，阿
伏加德罗常数的数值为N ，磷化硼晶体的密度是 g· cm-3。
A
18．(10分)氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。NH 是重要的化工
3
原料，可发生如下转化：
已知：NH 可被弱氧化剂氧化，但是其盐性质稳定。请回答：
2 4
(1)写出过量NH 发生转化I的化学反应方程式 。
3
(2)下列说法正确的是_______。
A．上述转化均属于氮的固定
B．实验室可借助浓氨水和生石灰反应快速制取少量氨气
C．液态NH 是良好的溶剂，推测CH 易溶于其中
2 4 4
D．硝酸工业排放的NO 尾气可用NH 处理生成无污染的物质
x 3
(3) NHOH、NH 与NH 类似，具有碱性，NH OH、NH 中碱性较弱的是 ，原因是 。
2 2 4 3 2 2 4
(4)转化Ⅲ消耗NH 与HNO 的物质的量相等，产物 不含氧元素。则 的化学式为 。
2 4 2
(5)反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，反应进行完全。请设计实验检验反应还原产物的阴
离子： 。
19．(10分)反应CO(g)＋HO(g) CO(g)＋H(g)在工业上有重要应用。
2 2 2
(1)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。
温度/℃ 700 800 830 1000
平衡常
1.67 1.11 1.00 0.59
数
该反应的ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是
。(2)该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是 。
②某温度下，H 在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：H 2H (即图中过程2)，其正反应的
2 2
活化能远小于逆反应的活化能。下列说法不正确的是
A．图中过程2的ΔH>0
B．Pd膜对气体分子的透过具有选择性
C．加快Pd膜内H原子迁移有利于H 的解离
2
D．N 吹扫有助于H 分子脱离Pd膜
2 2
③同温同压下，将等物质的量的CO和HO通入无Pd膜反应器反应，测得CO的平衡转化率为50%；
2
若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为80%，则相同时间内，出口a和出口b中H 的物质的量比为
2
。
20．(10分)某研究小组，利用Cl 氧化法高效制备KMnO。制备流程如下：
2 4
已知：3MnO +KClO +6KOH 3KMnO+ KCl+3H O (KMnO 呈墨绿色)，
2 3 2 4 2 2 4
Cl+KMnO=2KMnO+2KCl
2 2 4 4
请回答下列问题：
(1) KClO 需过量的目的是___________
3
(2)下列说法不正确的是___________
A．过程1应在瓷坩埚中进行
B．MnO 应分批加入，以防止熔融物溢出
2C．可用酒精洗涤，得到较干燥的产品
D．该实验表明，在强碱性环境下Cl 的氧化性强于KMnO
2 4
(3)为检验过程1是否反应完全，应采取的实验操作是：___________。
(4)将纯化后的KMnO 配成溶液，并应用于废水中化学需氧量(COD)测定
4
化学需氧量(COD)是：在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原剂及有机物时所消耗氧化
剂的量，折算成氧气的量。(单位为mg·L )来表示。
①从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序___________：
(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→f
a．取废水样100mL加稀硝酸酸化
b．取废水样100mL加稀硫酸酸化
c．用0.01000mol·L 的KMnO 标准溶液滴定
4
d．加10.00mL0.01000mol·L 的KMnO 标准溶液，煮沸，冷却
4
e．加入0.01000mol·L 的NaC O 标准溶液至过量，消耗10.00mL
2 2 4
f．记录，滴定时，KMnO 标准溶液消耗量为8.20mL
4
②计算水样中COD为___________mg·L 。
21．(12分)某研究小组按下列
路线合成高效驱虫药三氯苯达唑。
已知：
请回答：
(1)化合物E的无氧官能团名称是_______。
(2)化合物B的结构简式是_______。(3)下列说法正确的是_______。
A．化合物A的名称是1，3，4-三氯苯
B．化合物D遇FeCl 溶液显紫色
3
C．F→G中加入KOH，有助于提高化合物G的产率
D．三氯苯达唑的分子式为C H ClNOS
14 10 3 2
(4)G→H经加成和消去两步反应，写出发生消去反应的化学方程式是_______。
(5)设计以甲烷为原料合成 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
(6)写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。
①分子中除苯环外无其他环；
② 谱和IR谱检测表明，分子中共有2种不同化学环境的氢原子，无氧氧键，有氮氯键。
