文档内容
原子结构与元素周期表
【学习目标与素养】
1．微观探析：认识原子结构。了解原子核外电子的排布。
2．宏观辨识与微观探析：能够正确书写 1～20号元素的原子结构示意图。知道元素、核
素的含义。认识原子结构以及元素在元素周期表中位置的关系。知道元素周期表的结构。体
会元素周期表在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。通过碱金属、卤素原子
的结构特点，认识原子结构与元素性质的关系。
3．变化观念：能初步运用原子结构理论解释碱金属、卤素性质的相似性和递变性。
【学习重难点】
了解原子核外的电子排布；知道元素周期表的结构；知道元素、核素、同位素的含义。
认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系；以碱金属元素和卤
族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。
【学习过程】
【第一课时】
（一）基础知识填充
一、原子的构成
1．构成
（1）原子
（2）关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（电中性原子中）。
2．质量数
（1）概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子
和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
（2）关系：质量数（A）＝ 质子数（ Z ） ＋ 中子数（ N ） 。
二、核外电子排布
1．电子层
（1）概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作
电子层。
（2）不同电子层的表示及能量关系
1 / 21电子层数 1 2 3 4 5 6 7
各电子层由内到
外 字母代号 K L M N O P Q
离核远近 由近到远
能量高低 由低到高
2．电子分层排布
（1）能量最低原理
核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的
电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
（2）电子层最多容纳的电子数
①第n层最多容纳 2 n 2 个电子。如 K、L、M、N层最多容纳电子数分别为 2 、 8 、 18 、
32。
②最外层电子数目最多不能超过8 个（K层为最外层时不能超过2 个）。
③次外层最多能容纳的电子数不超过18 个。
3．（1）原子（离子）结构的表示方法，如下所示
（2）原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不
相等。如：
阳离子：核外电子数小于核电荷数。
阴离子：核外电子数大于核电荷数。
微点拨：①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层
的含义完全不同。②核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受
最外层电子数不超过8个的限制。其原子结构示意图为 ，而不应该是 。
（二）自学检测
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）所有原子都由质子、中子和核外电子构成（ ）
2 / 21（2）某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。（ ）
（3）锂的原子结构示意图是 。（ ）
（4）某原子M层电子数为L层电子数的4倍。（ ）
答案：（1）×（2）√（3）×（4）×
2．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（ ）
答案：C
解析：A项不符合能量最低原理，应该先排满 K层再排L层；B项不符合各层最多排 2n2
个电子，K层最多排2个电子；D项不符合最外层最多只能排8个电子。
3．（1）A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为______，该元素原子的二价
阴离子中，核外电子数为______。
（2）B元素原子的一价阳离子的核外有 18个电子，质量数为 40，该元素原子的原子核
内中子数为________。
解析：（1）核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10。
（2）B元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。
答案：（1）8；10
（2）21
（三）重难点突破
重难点1：原子核外电子排布规律的应用
1．确定元素的种类
根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种类，注意1～20号元素原子结构的
特殊关系。
特殊关系 元素
最外层电子数等于次外层电子数的一半 Li、Si
最外层电子数等于次外层电子数 Be、Ar
最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C
最外层电子数等于次外层电子数的3倍 O
最外层电子数等于次外层电子数的4倍 Ne
最外层电子数等于电子层数 H、Be、Al
最外层有1个电子 H、Li、Na、K
3 / 21最外层有2个电子 He、Be、Mg、Ca
内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素 Li、P
电子总数为最外层电子数2倍的元素 Be
2．推断元素的性质
最外层电子
元素 得失电子能力 化学性质 主要化合价
数
稀 有 气 体 8 （ He 为 一般不易得失 较稳定，一般不参与化
－
元素 2） 电子 学反应
只有正价，一般是＋
金属元素 ＜4 易失电子 金属性
1→＋3
非 金 属 元
≥4 易得电子 非金属性 既有正价又有负价
素
特别提醒：通常把最外层有8个电子（K层为最外层时电子数是2个）的结构，称为相对
稳定结构。稀有气体的原子就是上述结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素的原子
最外层电子数小于8（K层小于2）时是不稳定结构。在化学反应中，不稳定结构总是通过各
种方式如得失电子、共用电子等趋向达到相对稳定结构。
重难点2：“10电子”“18电子”的等电子粒子
1．利用元素排布寻找“10电子”微粒的方法
2．利用元素排布寻找“18电子”微粒的方法
3．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是（ ）
A．H O
2
B．F－
C．Na＋
D．NH
3
答案：B
解析：OH－具有9个质子，10个电子；H O具有10个质子，10个电子；F－具有9个质子，
2
10个电子；Na＋具有11个质子，10个电子；NH 具有10个质子，10个电子。
3
4 / 214．用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒（离子或分子），
请回答：
（1）A元素是________，B元素是________，C元素是________（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
解析：常见的18e－微粒有：阳离子：K＋、Ca2＋；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有
Ar、HCl、H S、PH 、SiH 、F 、H O 等。结合题目所给条件可确定答案。
2 3 4 2 2 2
答案：（1）K；Cl；S
（2）HCl
【第二课时】
（一）基础知识填充
一、元素周期表的编排原则
1．元素周期表的出现与演变
2．原子序数
（1）含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
（2）原子序数与原子结构的关系：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
二、元素周期表的结构
1．编排原则
5 / 212．元素周期表的结构
3．常见族的别称
族 别名
第 Ⅰ A 族 （ 除 氢
碱金属元素
外）
第ⅦA 卤族元素
0族 稀有气体元素
4．元素周期表中的方格中的符号的意义
思考：（1）元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？
提示：ⅢB族。
（2）最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？
提示：不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。
三、核素
1．核素
把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如 12C、13C、14C就是碳元素
的三种不同核素。
2．同位素
（1）定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素
的不同核素之间互为同位素，如三种核素均是氢元素的同位素。
6 / 21（2）实例——氢元素的同位素：1H、2H、3H
氢元素的原子核 原子
原子名称
质子数（Z） 中子数（N） 符号（X）
1 0 氕 H
1 1 氘 H或D
1 2 氚 H或T
（3）同位素的特征
①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；物理性质略有差异。
②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比
率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。
（4）同位素的用途
①C在考古工作中用于测定文物的年代。
②H、H用于制造氢弹。
③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
思考：（1）C与N的质量数相等，是否互为同位素？
提示：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。C与N的质量数
相等，但质子数分别为6和7，属于不同的元素，故不是同位素。
（2）核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系？
提示：核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，因此核素种类由质子数、
中子数共同决定。质量数＝质子数＋中子数，故不同的核素也可能具有相同的质量数，如 C
和N，故核素种类与质量数无直接关系。
（3）结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有几乎完全相同的化学性
质？
提示：同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同的核外电子排布，因此化学
性质几乎完全相同。
（二）自学检测
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）现行元素周期表的编排依据是相对原子质量（ ）
（2）一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族（ ）
（3）最外层电子数相同的元素一定是同族元素（ ）
（4）每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束（ ）
答案：（1）×（2）×（3）×（4）×
2．下列有关钯原子（Pd）的说法错误的是（ ）
7 / 21A．原子序数为46
B．质子数为46
C．电子数为46
D．中子数为46
答案：D
解析：由Pd可知，钯的原子序数为46，核外电子数＝原子序数＝质子数＝46；核内中子
数为106－46＝60，D选项错误。
3．在Li、N、Na、Mg、Li、C中：
（1）________和________互为同位素。
（2）________和________质量数相等，但不能互称同位素。
（3）________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
解析：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，故 Li与Li互为同
位素；N与C质量数相等，但因质子数不同，不能互称同位素；Na和Mg的中子数均是12，
但质子数不相等，所以不是同一种元素。
答案：（1）Li；Li
（2）N；C
（3）Na；Mg
（三）重难点突破
重难点1：认识元素周期表
1．元素周期表的结构
（1）记忆口诀
横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称为族，共有十六族，一八
依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕
系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；
②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
8 / 21（2）列序数与族序数的关系
①列序数＜8，主族和副族的族序数＝列序数；
②列序数＝8或9或10，为第Ⅷ族；
③列序数＞10，主族和副族的族序数＝列序数－10（0族除外）。
（3）过渡元素
元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元
素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
2．元素原子序数差的确定方法
（1）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差
（2）同主族相邻两元素原子序数的差的情况
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的元素种类数。
②若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等于下周期元素所在周期的元素种类数。
典例：1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的
内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
D．短周期是指第一、二、三、四周期
答案：A
解析：第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有
18个纵列，16个族，B项错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C项错误；短周期包括第一、
二、三周期，D项错误。
重难点2：元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系
1．区别
名称
内容 元素 核素 同位素 同素异形体
项目
本质 质子数相同的一 质子数、中子数 质子数相同、中 同种元素形成的
9 / 21类原子的总称 都一定的原子 子数不同的核素 不同单质
范畴 同类原子 原子 原子 单质
只有种类，没有 化学反应中的最 化学性质几乎完 元素相同、性质
特性
个数 小微粒 全相同 不同
决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构
H、C、O三种 H、H、H三种 H、H、H互称 O 与O 互为同
举例 2 3
元素 核素 同位素 素异形体
2．联系
特别提醒
（1）在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。
（2）同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数
目。
（3）自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（
）
A．①②③互为同素异形体
B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
答案：B
解析：由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子数不同，所以应为同位
素，同位素的化学性质相同。
4．下列说法错误的是（ ）
A．H、H、H＋和H 是氢元素的四种不同粒子
2
B．Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C．H和H是不同的核素
D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
答案：B
10 / 21解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同
粒子，H和H是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C
由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理，Ca和Ca互为同位
素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，
它们互为同素异形体。
【第三课时】
（一）基础知识填充
一、原子结构与元素性质的关系
1．金属元素：原子最外层电子一般少于4 个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性。
2．非金属元素：原子最外层电子一般多于 4 个，在化学反应中容易得到电子，具有非金
属性。
二、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
元素名 元素符 核电荷 最外层电 电子层 原子 半径 /
原子结构示意图
称 号 数 子数 数 nm
锂 Li 3 1 2 0．152
钠 Na 11 1 3 0．186
碱 金 属
钾 K 19 1 4 0．227
元素
铷 Rb 37 1 5 0．248
铯 Cs 55 1 6 0．265
结论：碱金属元素原子结构的共同点是 最外层电子数均为 1，不同点是电子层数和原子
半径不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
2．碱金属单质的化学性质
（1）钠、钾与氧气反应比较
①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），钾产生紫
色火焰，钾燃烧更剧烈。
11 / 21②反应方程式：2Na＋O =====Na O 、K＋O =====KO 。
2 2 2 2 2
（2）钠、钾与水反应比较
碱金属单质 钠 钾
实验操作
相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶
实验现象 嘶的响声；反应后的溶液呈红色，
不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
实验原理 2Na＋2H O=== 2NaOH ＋ H ↑ 2K＋2H O=== 2KOH ＋ H ↑
2 2 2 2
与水反应剧烈程度：K＞Na；
实验结论
金属的活泼性：K＞Na
3．碱金属单质的物理性质
元素 Li、Na、K、Pb、Cs（原子序数增大）
除铯外，其余都呈银白色，它们都比较软，有延展性，密度较小，
相同点
熔点较低，导电、导热性强
密度 逐渐增大（钠、钾反常）
递变规
熔、沸
律 逐渐降低
点
个性特点 ①铯略带金属光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠的密度比钾大
三、卤族元素
1．卤素单质的物理性质
F Cl Br I
2 2 2 2
黄绿
颜色、 淡黄绿 深红棕 紫黑
色 气
状态 色气体 色液体 色固体
体
密度 逐渐增大
熔 、 沸
逐渐升高
点
2．卤素的原子结构特点
①卤族元素位于周期表第 Ⅶ A 族；
相同点
②最外层上都有7 个电子。
递变性 从F→I核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大
3．卤素单质的化学性质
（1）卤素单质与氢气的反应
12 / 21（2）卤素单质之间的置换反应
实验操作 实验现象 化学方程式
静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈 Cl ＋ 2NaBr===2NaCl ＋
2
橙红色 Br
2
静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈
Cl ＋ 2KI===2KC l ＋ I
紫红色 2 2
静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈
Br ＋ 2KI===2KB r ＋ I
紫红色 2 2
结论 Cl →I 氧化性逐渐减弱，相应卤素离子还原性逐渐增强
2 2
点拨：因为F 能与H O发生反应（2F ＋2H O===4HF＋O ），所以F 不能从其他卤化物
2 2 2 2 2 2
的盐溶液中置换出卤素单质。
13 / 21（二）自学检测
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）碱金属元素即ⅠA元素（ ）
（2）K比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出Na（ ）
（3）卤素单质与水反应均可用X ＋H O===HXO＋HX表示（ ）
2 2
（4）HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强（ ）
答案：（1）×（2）×（3）×（4）×
2．下列金属与水反应最剧烈的是（ ）
A．Li
B．K
C．Rb
D．Cs
答案：D
解析：在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性增强，四个选
项中与水反应最剧烈的应是Cs。
3．铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，显
________色，因为_________________（写出化学方程式）。
答案：无；蓝；2Cs＋2H O===2CsOH＋H ↑
2 2
（三）重难点突破
重难点1：碱金属元素性质的相似性和递变性
1．相似性（R表示碱金属元素）
原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，
它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为 2R＋2H O===2ROH＋
2
H ↑。
2
2．递变性
随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金
属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
（1）
（2）与O 的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O 反应只能生成Li O，Na与O
2 2 2 2
反应还可以生成Na O ，而K与O 反应能够生成KO 等。
2 2 2 2
14 / 21（3）与H O的反应越来越剧烈，如K与H O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发
2 2
生剧烈爆炸。
（4）最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。
典例：下列各组比较不正确的是（ ）
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li＞Na＞K
D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
答案：B
解析：A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B中还原性，K＞Na＞Li，但K不
能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H O反应；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐
2
降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高
价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。
思考：（1）碱金属单质的化学性质为什么具有相似性？
提示：结构决定性质，碱金属元素的原子结构相似，最外层均有一个电子，均易失电子，
化学性质活泼，故他们的单质具有较强的还原性，能与氧气等非金属及水、酸反应。
（2）碱金属单质的化学性质为什么具有递变性？
提示：碱金属原子结构存在递变性。从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，
原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强；故单质的
还原性逐渐增强，离子的氧化性逐渐减弱。
重难点2：卤素的原子结构与化学性质的关系
1．相似性（X表示卤素元素）
卤素原子都容易得到一个电子使其最外层达到8个电子的稳定结构，它们的单质都是活
泼的非金属单质，都具有较强的氧化性。
（1）与H 反应：X ＋H ========2HX。
2 2 2
（2）与活泼金属（如Na）反应：2Na＋X =====2NaX。
2
（3）与H O反应
2
①X ＋H O===HX＋HXO（X＝Cl、Br、I）；
2 2
②2F ＋2H O===4HF＋O 。
2 2 2
（4）与NaOH溶液反应
X ＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H O（X＝Cl、Br、I）。
2 2
15 / 212．递变性（X表示卤素元素）
随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素
原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
（1）
（2）与H 反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，即：稳定性：
2
HF＞HCl＞HBr＞HI；还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI。
（3）卤素单质与变价金属（如Fe）反应时，F 、Cl 、Br 生成高价卤化物（如FeX ），
2 2 2 3
而I 只能生成低价卤化物（如FeI ）。
2 2
（4）氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中 HCl、HBr、HI的熔、沸点
依次升高，HF的熔、沸点最高。
（5）最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO ＞HBrO ＞HIO ，HClO 是
4 4 4 4
已知含氧酸中酸性最强的酸。
3．卤素的特性
（1）氟元素无正价，无含氧酸。F－的还原性极弱。
（2）X ＋H O===HX＋HXO而2F ＋2H O===4HF＋O 。
2 2 2 2 2
（3）Br 在常温下是唯一的一种液态非金属单质。
2
（4）碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I 变蓝色。
2
（5）氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。
【反馈检测】
第一课时
1．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（ ）
A．质子数
B．中子数
C．质量数
D．电子数
答案：D
解析：化学反应中原子的种类不变，质子数、中子数、质量数不变，电子数可能改变。
2．下列叙述正确的是（ ）
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
16 / 21B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
答案：B
解析：电子的能量越低，运动区域离核越近，A错误；氦最外层只有2个电子，C错误；
当M层是最外层时，最多可排布8个电子，D错误。
3．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素
种类有（ ）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
答案：B
解析：在1号～18号元素中，符合题给要求的元素是Li和P。
4．下图微粒的结构示意图，正确的是（ ）
答案：A
解析：B中微粒结构示意图是Cl－而不是Cl，C中Ar的原子结构示意图应为 ，
D中K的原子结构示意图应为 。
5．（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该
元素的原子结构示意图是________。
（2）已知某粒子的结构示意图为 ，试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
②当 y＝8 时，粒子可能为（填名称）________、________、________、________、
17 / 21________。
解析：（1）设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，
依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8
的正整数，故仅当y＝5，x＝3合理，该元素的核电荷数为15。
（2）①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；
②当y＝8时，应有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离
子。
答案：（1）
（2）①原子；②氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子
第二课时
1．下列说法正确的是（ ）
A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B．元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族
C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
答案：A
解析：元素周期表中有18个纵列，16个族，第Ⅷ族占三个纵列；Be和He的最外层电子
数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
2．下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字代表原子序数），其中合理的是
（ ）
A B C D
答案：D
解析：本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体位置。解题时
可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、
B、C三项。
3．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成
功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙
18 / 21述正确的是（ ）
A．115号元素在第六周期
B．113号元素在第七周期ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
答案：B
解析：95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于 86而小于118，所以都在
第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元
素和115号元素都是金属元素。
4．Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆孙（J．J．Thomson）和阿斯通（F．
W．Aston）在1913年发现了Ne。下列有关说法正确的是（ ）
A．Ne和Ne是同素异形体
B．Ne和Ne属于不同的核素
C．Ne和Ne的性质完全相同
D．Ne转变为Ne为化学变化
答案：B
解析：Ne和Ne的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；Ne和Ne的质子数相
同，中子数不同，属于不同的核素，B正确；Ne和Ne的化学性质完全相同，物理性质不同，
C错误；Ne转变为Ne中没有新物质生成，不是化学变化，D错误。
5．据短周期元素的信息回答问题。
元素信息
A 第三周期第ⅥA族
B 族序数是周期数的3倍
C 原子序数是11
D D3＋与Ne电子数相同
（1）写出 A、B 的元素符号________、________，C、D 元素的名称________、
________。
（2）写出B、C单质在加热时的反应的化学方程式______________________________。
（3）从原子结构的角度分析A与B的____________相同，C与D的_____________相同。
解析：短周期是第一、二、三周期（前18号元素），据“周期序数＝电子层数，主族序
数＝最外层电子数”“原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数”可推出A是硫，B是氧，
C 是钠，D3＋与 Ne 电子数相同，即 D 是 13 号元素铝。钠与氧气在加热时的反应为 2Na＋
O =====Na O ，从原子结构的角度分析硫与氧的最外层电子数相同，钠与铝的电子层数相同。
2 2 2
19 / 21答案：（1）S；O；钠；铝
（2）2Na＋O =====Na O
2 2 2
（3）最外层电子数 电子层数相同
第三课时
1．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的
叙述不正确的是（ ）
A．锂是较轻的金属
B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的金属性比钠强
D．锂在空气中燃烧生成Li O
2
答案：C
解析：锂比钠的活泼性弱，在空气中燃烧只生成Li O，LiOH的碱性比NaOH弱，锂的金
2
属性比钠弱，C项错误。
2．按氟、氯、溴、碘顺序，下列说法不正确的是（ ）
A．它们的单质的熔、沸点逐渐升高
B．原子半径逐渐增大，单质氧化性逐渐增强
C．单质的颜色逐渐加深
D．它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱
答案：B
解析：氟、氯、溴、碘的单质的熔、沸点逐渐升高，A正确；氟、氯、溴、碘同为第ⅦA
族元素，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减
弱，B错误；氟、氯、溴、碘的单质的颜色逐渐加深，C正确；非金属性F＞Cl＞Br＞I，非
金属性越强，氢化物越稳定，则它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确。
3．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（ ）
A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水
B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
D．碱金属元素形成的阳离子，从Li＋到Cs＋氧化性依次增强
答案：C
解析：碱金属单质中除了Rb、Cs，其他的密度均小于水，Cs略带金属光泽，其他的都是
银白色的，A错误；碱金属单质从Li到Cs，熔点依次降低，还原性依次增强，形成的阳离子
20 / 21的氧化性依次降低，对应的氢氧化物碱性依次增强，C正确，B、D错误。
4．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl ，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物
2
质，最后剩余的固体是（ ）
A．NaCl和KI
B．NaCl、KCl、I
2
C．KCl和NaBr
D．KCl和NaCl
答案：D
解析：过量的Cl 将I－、Br－从溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧过程中溴挥发、碘升
2
华，所得固体为NaCl和KCl。此题也可利用Cl 、Br 、I 活泼性强弱用排除法选出D项。
2 2 2
5．（1）卤素氢化物中最不稳定的是________（写化学式）。
（2）下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是________（填序号）。
A．碱金属 B．卤素
（3）下列反应中，更剧烈的是________（填序号）。
A．钠与水反应 B．钾与水反应
（4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静
置后，四氯化碳层显紫红色的是________(填序号)。
A．溴化钠溶液 B．碘化钾溶液
解析：卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是 HI；碱金属元素单质熔、沸
点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，与水反
应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br 、I ，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫
2 2
红色。
答案：（1）HI
（2）B
（3）B
（4）B
21 / 21
