文档内容
实验活动 1 配置一定物质的量浓度的溶液
【学习目标与素养】
1．宏观辨识与微观探析：从宏观上观察化学物质的质量、体积、状态，从微观上学习化
学物质的物理量物质的量，体会宏观物质与微观粒子间的联系。
2．证据推理与模型认知：通过化学仪器分类的基本方法，理解容量瓶、烧杯等化学仪器
的区别，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方
法基础。
3．科学探究与创新意识：熟悉掌握多种化学仪器的使用方法，熟练掌握通过实验分析不
同化合物的性质和用途的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
4．科学精神与社会责任：通过对配置一定物质的量浓度的实验探究和学习，掌握更高效
的学习方法，建立高效学习的科学精神。
【学习重难点】
学习容量瓶相关概念以及容量瓶的使用方法；掌握溶液的配制方法；学习和掌握稀释浓
溶液的方法和步骤。
【学习过程】
一、实验过程
1．配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液
计算：需要NaCl固体的质量为______g。
称量：用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量为______g。
溶解：把称好的NaC1固体放入______中，用量筒量取40mL蒸馏水加入，用______搅拌，
使NaC1固体完全溶解。
移液：待溶液______后，将烧杯中的溶液用______引流注入容量瓶中。
洗涤：用少量蒸馏水洗涤______和烧杯内壁______次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃
动容量瓶，使溶液混合均匀。
定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线______时，改用胶头滴管滴加蒸馏
水至______。
摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
装瓶：将配制好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶，贴好标签。
1 / 32．用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL0.50 mol·L-1的NaCl溶液
计算：需要1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积为______mL。
量取：用______量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液______mL。
溶解：把量取好的NaCl溶液倒入______中，用量筒量取20 mL蒸馏水加入，用______搅
拌,使其混合均匀。
移液：将烧杯中的溶液用______引流注入容量瓶中。
洗涤：用少量蒸馏水洗涤______和烧杯内壁______次，______也都注入容量瓶。轻轻晃
动容量瓶，使溶液混合均匀。
定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线______时，改用______滴加蒸馏水
至_______________________________。
摇匀：盖好瓶塞,反复上下颠倒，______。
装瓶：将配制好的试剂倒入指定的容器中。
二、问题讨论
1．实验室中，可以直接用称量好的固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。但
如果要求比较精确，就需要使用容积精确的仪器，如容量瓶。容量瓶是什么？容量瓶长什么
样？
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2．为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
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。
3．如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际
浓度比所要求的大了还是小了？
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。
4．如果在读数时，俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求
的的大了还是小了？
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。
5．如果在读数时，仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求
的大了还是小了？
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【反馈检测】
1．容量瓶由______和______两部分组成。容量瓶上标有容量的______、______，容量瓶
瓶颈有_____条刻度线。
特别注意：①容量瓶不能用作物质______的容器，也不能用作______的容器，热溶液需
______后才能______容量瓶中；
②选择容量瓶时，要使容量瓶的______相对应。
③容量瓶在使用前要______，并检查瓶塞盖在瓶口上时是否______。
2．下列对容量瓶的使用方法中正确的是（ ）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
3．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称
取的NaCl质量分别是（ ）
B．950 mL，111.2 g
B．500 mL，117 g
C．1000 mL，117 g
D．任意规格，111.2 g
4．在10 mL2.4 mol·L-1的NaOH溶液中加入50 mL水，下列说法正确的是（ ）
A．稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L-1
B．稀释后溶液的体积是60 L
C．稀释后溶液的浓度为0.33 mol·L-1
D．以上答案均不正确
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