文档内容
实验活动 1 配制一定物质的量浓度的溶液
课题 配制一定物质的量浓度的 单元 2 学科 化学 年级 高一
溶液
宏观辨识与微观探析：从宏观上观察化学物质的质量、体
积、状态，从微观上学习化学物质的物理量——物质的量，体
会宏观物质与微观粒子间的联系。
证据推理与模型认知：通过化学仪器分类的基本方法，理解
容量瓶、烧杯等化学仪器的区别，通过结合理论与实际感知化
学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基
教学目标与核心
础。
素养
科学探究与创新意识：熟悉掌握多种化学仪器的使用方法，
熟练掌握通过实验分析不同化合物的性质和用途的能力，体会
化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对配置一定物质的量浓度的实验
探究和学习，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精
神。
学习容量瓶相关概念以及容量瓶的使用方法；掌握溶液的配
教学重点难点
制方法；学习和掌握稀释浓溶液的方法和步骤。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 教师：实在实验室中，我们通常用托盘 跟 随 老 图 文 并
天平称量固体物质，用量筒称量液体物质。 师的思路思 茂，能够较快
考。 地让学生进入
本 节 课 堂 学
习。
教师：实验室中，可以直接用称量好的
通 过 提
固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的
问，引出今 通 过 思
溶液。但如果要求比较精确，就需要使用容
天学习的新 考，打开同学
积精确的仪器，如容量瓶。容量瓶是什么？
内容。 们的思路。
容量瓶长什么样？
教师：引出本节课学习内容
1 / 8讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面
新课讲解：容量瓶
教师：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃
瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。由瓶体 做 好 笔 通 过 图 文
和瓶塞两个部分组成。容量瓶上标有容量的 记，和老师 并茂的讲解，
规格（常用的有 50mL、100mL、250mL、 一起学习概 使同学们对知
500mL和1000mL等几种）、温度（一般标 念。 识 点 更 加 清
记温度为 20℃），容量瓶瓶颈有一根刻度 晰。
线。（展示图片）
思考讨论：容量瓶的使用
老 师 和
教师：容器瓶常用于配制一定体积、一
同学一起讨 通 过 讨
定浓度的溶液。当液体的凹液面与容量瓶颈
论，思考问 论，帮助同学
部的刻度线相切时，表示在所指温度下，溶
题。 对知识点的掌
液体积恰好与瓶上标注的容积相等。
握。
做 好 笔
记，和老师
一起学习概 加 深 对 知
念。 识点的印象，
新课讲解：使用容量瓶的注意事项 方 便 课 后 回
教师：（1）容量瓶瓶塞需用结实的细
顾。
绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
（2）在使用前，首先要检查容量瓶是
老 师 和
否完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的 同学一起观
2 / 8容量瓶才能使用。 察、讨论实
（3）容量瓶使用完毕，应洗净、晾 验内容和过 通 过 讨
干。（玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一 程。 论，帮助同学
张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。） 对知识点的掌
思考讨论：制 100mL1.00mol/LNaCl 溶 握。
液。
（1）计算需要 NaCl 固体的质量：
________g。
答案：利用物质的量浓度的定义，根据
n =c ·V 计算出所需要的 NaCl 物质的量：
B B
0.1L×1mol/L=0.1mol；然后通过质量与物质
的量的关系，根据m=n·M，求得NaCl的质
量：0.1mol×58.5g/mol=5.85g。
（2）根据计算结果称量NaCl固体。
（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，
加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl
固体全部溶解。
（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入
100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内
壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量
瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离
3 / 8容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴
管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相
切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（6）将配置好的溶液倒入试剂瓶中，
并贴好标签。
同 学 们
在老师的引
导 下 ， 讨
论。
思考讨论：①为什么要用蒸馏水洗涤烧
通 过 讨
杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注
论，帮助同学
入容量瓶？
对知识点的掌
解答：有些溶质会附着在烧杯和玻璃棒
握。
上，而溶质是定量量取的，所以要把洗涤液
倒入容量瓶，以免使所制取的溶液浓度偏
小。
思考讨论：②如果烧杯中的溶液转移到
容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶
液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小
了？
解答：配制一定物质的量浓度的溶液，
如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒
到容量瓶外，则进入溶液的溶质质量m会减
小，最后配成的溶液中溶质的实际浓度会偏
小。
思考讨论：③如果在读数时，俯视容量
瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实
同 学 们
际浓度比所要求的大了还是小了？
在老师的引
4 / 8导 下 ， 讨
论。
通 过 讨
论，帮助同学
对知识点的掌
握。
解答：俯视时刻度线时，读数偏高，液
体的实际体积＜读数，配成的溶液中溶质的
实际浓度＞要求的浓度。
思考讨论：④如果在读数时，仰视容量
瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实
际浓度比所要求的大了还是小了？
解答：仰视时刻度线时，读数偏低，液
体的实际体积＞读数，配成的溶液中溶质的
记 录 笔
实际浓度＜要求的浓度。
记，在书中
思维启迪：用固体试剂配制溶液的基本
相应部位进
步骤
行誊写，养
成良好的学 帮 助 同 学
习习惯。 们 掌 握 知 识
新课讲解：稀释浓溶液
点，并加深对
教师：实验室中不仅用固体物质配制溶
知 识 点 的 印
液，还经常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀
象。
溶液。用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的
式子计算有关的量。
在稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生
了变化，但溶液中物质的量不变。即在溶液
稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。
课堂达标
学生自行思
1．容量瓶由______和______两部分组
考，完成课
成。容量瓶上标有容量的_____、____，容
堂练习。
5 / 8量瓶瓶颈有____条刻度线。
特别注意：①容量瓶不能用作物质
___________的容器，也不能用作_________ 通 过 对 习
的容器，热溶液需______后才能_______容 题的解答，加
量瓶中； 深对知识点的
② 选 择 容 量 瓶 时 ， 要 使 容 量 瓶 的 巩固。
_____________________相对应。
③容量瓶在使用前要______，并检查瓶
塞盖在瓶口上时是否______。
解析：由瓶体和瓶塞两个部分组成。容
量瓶上标有容量的规格（常用的有50mL、
100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等几
种）、温度（一般标记温度为 20℃），容
量瓶瓶颈有一条刻度线。
①容量瓶不能用作物质反应或溶解的容
器，也不能用作储存溶液的容器，热溶液需
冷却后才能转移到容量瓶中；
②选择容量瓶时，要使容量瓶的规格与
所配溶液的体积相对应。
③容量瓶在使用前要洗净，并检查瓶塞
盖在瓶口上时是否漏液。
2．下列对容量瓶的使用方法中正确的
是（ ）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配
溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶
中到刻度线齐平处
D．配制溶液时，如果试样是液体，用
量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
解析：选项A中，容量瓶使用前应检查
6 / 8它是否漏水，A正确；选项B中，容量瓶用
蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，会使
配制的溶液浓度偏大，B错误；选项C中，
定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到距离
刻度线1-2cm处，再改用胶头滴管逐滴加入
至凹液面最低处与视线相平为止，C错误；
选项D中，如果试样是液体，用哪个量筒量
取试样后倒入烧杯中加水稀释，再转移到容
量瓶中定容，D错误。故应选A。
3．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶
液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和
称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950mL，111.2g
B．500mL，117g
C．1000mL，117g
D．任意规格，111.2g
解析：配制溶液时，只能配制容量瓶上
规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定
物质的量浓度的溶液。计算时也要按配制的
体积来计算所需溶质。与 950mL 最接近容
量瓶的体积是1000mL，因此配制2mol/L的
NaCl 溶液 1000mL 需氯化钠的质量为：
2mol/L×1L×58.5g/mol=117.0g。故应选C。
4．在 10mL2.4mol·L-1的 NaOH 溶液中
加入50mL水，下列说法正确的是（ ）
A．稀释后溶液的浓度是0.4mol·L-1
B．稀释后溶液的体积是60L
C．稀释后溶液的浓度为0.33mol·L-1
D．以上答案均不正确
解析：分子中间有空隙，所以混合后的
液体体积小于 10ml+50ml=60ml，故选项 A
7 / 8和 B 都错误；实际的溶液浓度应该略大于
0.4mol/L，所以C错误。故应选D。
容量瓶：由瓶体和瓶塞两个部分组成。 学 生 和 通 过 对 课
容量瓶上标有容量的规格（常用的有 老师一起快 堂学习知识的
50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL 速回顾本次 总结，帮助同
等 几 种 ） 、 温 度 （ 一 般 标 记 温 度 为 课的学习内 学 们 加 深 印
20℃），容量瓶瓶颈有一根刻度线。 容。 象。
容量瓶的使用：①瓶塞用结实的细绳系
课堂小结
在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
②使用前检查容量瓶是否完好，瓶口处
是否漏水。
③使用完毕，应洗净、晾干。
稀释浓溶液：c（浓溶液）·V（浓溶
液） =c（稀溶液）·V（稀溶液）
学 生 在 方 便 学 生
笔记本上对 课后回顾。
板书 板书进行誊
写。
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