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课时素养评价 六
氧化剂和还原剂
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)
1.(2019·杭州高一检测)下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )
A.C→CO B.CO →CO
2 2
C.CuO→Cu D.H SO →BaSO
2 4 4
2.下列反应属于氧化还原反应,且水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A.H O+CaO Ca(OH)
2 2
B.2H O+2Na 2NaOH+H ↑
2 2
C.3NO +H O 2HNO +NO
2 2 3
D.2H O O ↑+2H ↑
2 2 2
【补偿训练】
(2019·长沙高一检测)在下列反应中,CO 作氧化剂的是 ( )
2
A.Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O
2 2 3 2
B.CO +C 2CO
2
C.2Fe O +3C 4Fe+3CO ↑
2 3 2D.C+2H O(g) 2H +CO
2 2 2
3.根据反应:O +2H S 2S↓+2H O,Na S+I 2NaI+S↓,4NaI+O +2H SO 2I +
2 2 2 2 2 2 2 4 2
2Na SO +2H O,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是( )
2 4 2
A.O >I >S B.H S>NaI>H O
2 2 2 2
C.S>I >O D.H O>NaI>H S
2 2 2 2
【互动探究】(1)由上述反应可知,还原性的强弱顺序如何?
(2)已知:①I 溶于水,溶液显黄褐色,②硫单质为不溶于水的淡黄色固体。将
2
氧气通入含有H S和NaI的酸性溶液中,首先看到什么现象?
2
4.银与空气中的硫化物作用,生成黑色的硫化银。变黑的原理是4Ag+2H S+O
2 2
2Ag S+2H O,其中H S是 ( )
2 2 2
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
【补偿训练】
1.(2019·海口高一检测)下列叙述正确的是 ( )
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.含氧酸可作氧化剂,而无氧酸不能
C.在8NH +3Cl N +6NH Cl反应中,氧化剂与还原剂的分子数之比是2∶3
3 2 2 4
D.已知还原性:Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br- 2Fe2++Br 不易进行
2
2.(2019·柳州高一检测) 已知I-、Fe2+、SO 和H O 均有还原性,它们在酸性溶
2 2 2
液中还原性的强弱顺序为H O I >S B.H S>NaI>H O
2 2 2 2
C.S>I >O D.H O>NaI>H S
2 2 2 2【解析】选A。判断依据是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性;在第一个反
应中,O 是氧化剂,S是氧化产物,所以氧化性O >S;在第二个反应中,氧化性
2 2
I >S;在第三个反应中,氧化性O >I ,所以A项正确。
2 2 2
【互动探究】(1)由上述反应可知,还原性的强弱顺序如何?
提示:由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知,还原性:Na S (H S)>NaI
2 2
>H O。
2
(2)已知:①I 溶于水,溶液显黄褐色,②硫单质为不溶于水的淡黄色固体。将氧
2
气通入含有H S和NaI的酸性溶液中,首先看到什么现象?
2
提示:还原性:H S>NaI,溶液中通入氧气,先与H S反应生成S,故首先看到产生淡
2 2
黄色沉淀。
4.银与空气中的硫化物作用,生成黑色的硫化银。变黑的原理是4Ag+2H S+O
2 2
2Ag S+2H O,其中H S是 ( )
2 2 2
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂【解析】选D。题述反应中,H S中的氢元素和硫元素的化合价均未发生改变,故
2
H S既不是氧化剂也不是还原剂。
2
【补偿训练】
1.(2019·海口高一检测)下列叙述正确的是 ( )
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.含氧酸可作氧化剂,而无氧酸不能
C.在8NH +3Cl N +6NH Cl反应中,氧化剂与还原剂的分子数之比是2∶3
3 2 2 4
D.已知还原性:Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br- 2Fe2++Br 不易进行
2
【解析】选D。Fe2+既有氧化性又有还原性,故A不对;只要是酸就有氧化性,故B
不对;C中的氧化剂是氯气,还原剂是氨气,二者的分子数之比是3∶2,错误;氧化
还原反应中,还原剂的还原性必须大于还原产物的还原性,D正确。
2.(2019·柳州高一检测) 已知I-、Fe2+、SO 和H O 均有还原性,它们在酸性溶
2 2 2
液中还原性的强弱顺序为H O Fe2+,与已知相符,A项反应能发生;
2
由B项可得还原性:H O >SO ,与已知不符,该反应不能发生;由C项可得还原
2 2 2
性:SO >I-,与已知相符,该反应能发生;由D项可得还原性:I->Fe2+,与已知相符,
2
该反应能发生。
二、非选择题(本题包括1小题,共10分)
5.(2019·长春高一检测)船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底
和海洋水下设施之上,通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解,达到防止藤壶、牡
蜗等海生物附着的目的。
氧化亚铜(Cu O)是一种鲜红色粉末状固体,主要用于制造船底防污漆,用来杀死
2
低级海生动物。几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、硝酸
反应如下:
①Cu O+H SO CuSO +Cu+H O
2 2 4 4 2
②Cu O+4HCl 2HCuCl +H O
2 2 2③3Cu O+14HNO (稀)
2 3
6Cu(NO ) +2NO↑+7H O
3 2 2
(1)Cu O中Cu的化合价为________。
2
(2)反应①中氧化剂为____________,还原剂为____________。
(3)反应②____(填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况,
若不是请说明判断依据:_________________ __。
(4)请写出反应③的离子方程式: _______________________。
【解析】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知,Cu O中Cu的化合价
2
为+1。
(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变,+1价的Cu变为+2价和0价的Cu,
化合价既有升高又有降低,故Cu O既是氧化剂又是还原剂。
2
(3)反应②中没有元素的化合价发生改变,所以不是氧化还原反应。
(4)反应③中的HNO 和Cu(NO ) 可拆写成离子形式,并删去12个N ,得到离子
3 3 2
方程式:3Cu O+14H++2N 6Cu2++2NO↑+7H O。
2 2
答案:(1)+1
(2)Cu O Cu O
2 2(3)不是 反应前后没有元素化合价发生改变
(4)3Cu O+14H++2N 6Cu2++2NO↑+7H O
2 2
一、选择题(本题包括1小题,共5分)
6.(2019·成都高一检测)已知6HCl+KClO 3Cl ↑+KCl+3H O,下列说法不正确
3 2 2
的是 ( )
A.KClO 是氧化剂
3
B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C.HCl既是还原剂又起到酸的作用
D.生成3分子Cl 有6个电子转移
2
【解析】选D。根据同种元素不同价态物质反应的“不交叉”原则可知,KClO
3
是氧化剂,6分子HCl中只有5分子作还原剂,另一分子起到酸的作用,被氧化与
被还原的氯元素的质量比为5∶1,生成3分子Cl ,KClO 中氯从+5价降低到0价,
2 3
有5个电子转移,故D错误。
【补偿训练】向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K S O )溶液,会发生如下反应(未
2 2 8
配平):Mn2++S +H O Mn +S +H+。下列说法正确的是 ( )
2 2
A.该反应中起氧化作用的是Mn2+
B.反应后溶液的酸性增强
C.反应中有1个还原剂参加反应,则转移4个电子
D.该反应常用于检验溶液中Mn2+的存在,现象是溶液紫红色消失
【解析】选B。根据方程式中各元素化合价升降情况判断,该反应中起还原作用
的是Mn2+,A项错误;根据反应方程式可知,反应中有氢离子生成,反应后溶液的
酸性增强,B项正确;若反应中有1 个还原剂Mn2+参加反应,则转移的电子为5 个,
C项错误;该反应常用于检验溶液中Mn2+的存在,Mn2+被氧化后生成Mn ,现象是
溶液由无色变为紫红色,D项错误。
二、非选择题(本题包括1小题,共15分)
7.(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发
育,最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50 kg的健康人含铁2 g,这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。
以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是________。
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)亚硝酸钠有毒,有传言说亚硝酸钠是致癌物质,但事实上亚硝酸钠并不是致
癌物质,致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是
NaNO ,曾多次发生过因误食NaNO 而中毒的事件,其原因是NaNO 把人体内的
2 2 2
Fe2+转化为Fe3+而失去与O 结合的能力,这说明NaNO 具有________性。下列不
2 2
能实现上述转化的物质是________。
A.Cl B.O
2 2
C.FeCl D.KMnO (H+)
3 4
(3)在Fe+4HNO (稀) Fe(NO ) +NO↑+2H O的反应中,HNO 表现了________性和
3 3 3 2 3
________性,则生成1分子NO转移电子数为________;56 g Fe参加反应时,被
还原的HNO 为________g。
3【解析】(1)最高价态的粒子只有氧化性,最低价态的粒子只有还原性,中间价
态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2+ Fe3+发生了氧化反应,故NaNO 具有
2
氧化性,所以为了实现此转化也应选择具有强氧化性的物质,而FeCl 与Fe2+不能
3
反应,故FeCl 不能实现上述转化。(3)Fe和HNO (稀)的反应中,一部分HNO (稀)
3 3 3
起氧化作用,生成NO,另一部分则起酸性作用生成Fe(NO ) 。氮的化合价由+5价
3 3
降到+2价,生成1分子NO,转移3个电子;56 g Fe参加反应时,参加反应的HNO
3
为252 g,被还原的HNO 为252 g × =63 g。
3
答案:(1)B
(2)氧化 C
(3)酸 氧化 3个 63
