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金属的腐蚀同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（ ）
A. 金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程
B. 电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程
C. 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈
D. 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生
2. 下列各种镀有金属保护层的铁板，镀层破损后在相同的环境中，铁板最易被腐蚀的是
（ ）
A. 镀锌铁（白铁） B. 镀锡铁（马口铁）
C. 镀铜铁 D. 镀银铁
*3. 如图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量炭粉，撒入内壁已分别用氯化钠溶
液和稀醋酸润湿过的甲、乙两个具支试管中，打开止水夹片刻后，下列有关该实验的说法
合理的是（ ）
甲 乙
A. 甲装置导管口有气泡，乙装置导管内出现一段液柱
B. 甲装置中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
C. 乙装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D. 乙装置导管口有气泡冒出
4. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是
n
2
A. 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nHO＝M（OH）＋ H↑
2 n 2
B. 金属的化学腐蚀的实质是M－ne－＝Mn＋，电子直接转移给氧化剂
C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D. 在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀
*5. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
① ② ③
第1页在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是
A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B. 对比①②，K[Fe（CN）]可能将Fe氧化
3 6
C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
二、非选择题
6. 如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀（填“化学”或“电化学”）。
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈__________性，发生________腐蚀，电极反应式
分别为负极：______________；正极：__________________。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈__________性，发生________腐蚀，电极反应式
分别为负极___________；正极：_______________。
第2页金属的腐蚀同步练习参考答案
1.【答案】D
【解析】金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学
性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀
和电化学腐蚀，所以A错误；电化学腐蚀指不纯金属与电解质溶液接触时发生原电池反应
而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收
氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误。
2.【答案】D
【解析】镀有金属保护层的铁板，在镀层破损时，与周围环境形成原电池。A中镀层
破损时，锌作负极，铁作正极受到保护；B、C、D中镀层破损时，铁均作负极而被腐蚀，
与正极金属的活动性相差越大，负极被腐蚀的速率越快，所以选D。
3.【答案】D
【解析】甲图中的电解质溶液呈中性，所以发生的是吸氧腐蚀，A、B两项均错；乙
图中的电解质溶液呈酸性，发生的是析氢腐蚀，有气体产生，C项错，D项正确。
4.【答案】B
【解析】金属腐蚀的实质是金属失去电子，在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀
放出H ，而在中性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于
2
电化学腐蚀。
5.【答案】D
【解析】对比②③，②Fe附近的溶液中加入K[Fe（CN）]无明显变化，②Fe附近的
3 6
溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K[Fe（CN）]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液
3 6
中含Fe2+，②中Fe被保护，A项正确；①加入K[Fe（CN）]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe
3 6
表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K[Fe（CN）]将Fe氧化成Fe2+，B项正确；
3 6
对比①②，①加入K[Fe（CN）]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①
3 6
的方法验证Zn保护Fe，C项正确；由实验可知K[Fe（CN）]可能将Fe氧化成Fe2+，将
3 6
Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误。答案选D。
6.【答案】（1）电化学
（2）弱酸性或中 吸氧 2Fe－4e－＝2Fe2＋ O＋4e－＋2HO＝4OH－
2 2
（3）较强的酸 析氢 Fe－2e－＝Fe2＋ 2H＋＋2e－＝H↑
2
【解析】根据原电池的构成条件：有两种不同的材料（Fe为负极，碳为正极），有电
解质溶液，形成闭合回路，可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件原理及
结果可知：试管内液面上升，说明是试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸
氧腐蚀的结果，据此写出电极反应式；试管内液面下降，说明是试管内气体压强变大，试
第3页管内产生了新气体所致，是铁钉析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应式。
第4页金属的防护同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 下列叙述错误的是（ ）
A. 原电池工作时的负极发生氧化反应
B. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，表面水膜的pH增大
D. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量一样多
*2. 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. d为石墨，铁片腐蚀加快
B. d为石墨，石墨上电极反应为O＋2HO＋4e－＝4OH－
2 2
C. d为锌块，铁片不易被腐蚀
D. d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－＝H↑
2
3. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C. 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－＝Fe3＋
4. 做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀又无毒的锡，但食用时开启后的罐
头易生锈，其所发生的反应正确的是
A. 负极Sn﹣2e﹣＝Sn2+ B. 正极Fe﹣2e﹣＝Fe2+
C. 正极2HO+O﹣2e﹣＝4OH﹣ D. 负极Fe﹣2e﹣＝Fe2+
2 2
*5. 研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是
序号 ① ② ③
实验
现象 8小时未观察 8小时未观察 1小时观察
第5页到明显锈蚀 到明显锈蚀 到明显锈蚀
A. ①中，NaCl溶液中溶解的O 不足以使生铁片明显锈蚀
2
B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少HO
2
C. ③中正极反应：O＋4e−＋2HO＝4OH−
2 2
D. 对比①②③，说明苯能隔绝O
2
6. 某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，
再加数滴酚酞溶液，按下图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（
）
A. B中导气管里形成一段水柱
B. B中导气管中产生气泡
C. 金属片剪口处溶液变红
D. 锌被腐蚀
二、非选择题
*7.（1）在原电池中，通常较活泼的金属作________极，发生________反应；电解池中，
与电源正极相连的极是________极，发生________反应。
（2）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
①若试管内液面上升，发生________腐蚀，正极反应式为_________________。
②若试管内液面下降，发生________腐蚀，正极反应式为________________。
第6页第7页金属的防护同步练习参考答案
1.【答案】D
【解析】原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应， A正确；依据电镀
原理可知，镀层金属做阳极，在镀件上电镀锌，则锌作阳极， B正确；钢铁表面发生吸氧
腐蚀时，正极上的电极反应式为2HO＋O ＋4e－＝4OH－，即钢铁表面水膜的pH增大， C
2 2
正确；电解精炼铜时，因为粗铜含有杂质，所以开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质
量比阴极析出的铜的质量少， D错误。
2.【答案】D
【解析】A项，由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，
失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，
比没有形成原电池时的速率快，正确；B项，d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的
是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O＋2HO＋4e－＝4OH－，
2 2
正确；C项，若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，
首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确；D项，d为锌块，由于电解质
为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为O＋2HO＋4e－＝4OH－，错误。
2 2
3.【答案】B
【解析】钢管与电源正极相连，则钢管作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，A项错误；
铁遇冷浓硝酸表面钝化，在表面生成一层致密的氧化膜保护内部不被腐蚀，B项正确；钢
管与铜管露天堆放在一起，形成原电池时钢管作负极，发生氧化反应而被腐蚀，C项错误；
钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式为：Fe－2e－＝Fe2＋，D项错误。
4.【答案】D
【解析】做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开
启后的罐头易生锈，根据题意和金属活泼性，得出负极为Fe，正极为Sn，负极电极反应为
Fe－2e－＝Fe2+，正极电极反应为2HO+O－4e－＝4OH－，D项正确。答案选D。
2 2
5.【答案】D
【解析】根据实验现象，③中1小时观察到明显锈蚀，说明NaCl溶液中溶解有O，
2
只是苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，而①中由于是密闭体系，溶解的O 较少，
2
不足以使生铁片明显锈蚀，A项正确；苯属于非电解质，②中无电解质溶液，不满足电化
学腐蚀的条件，B项正确；根据现象，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应：O＋
2
4e−＋2HO＝4OH−，电极反应式合理，C项正确；根据现象，③中发生吸氧腐蚀，①③溶
2
液中均溶解由氧气，③中观察到明显锈蚀，说明苯不能隔绝O，D项错误。
2
6.【答案】B
【解析】镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，
第8页形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn－2e－＝Zn2＋，铁为正极，发生吸氧腐蚀，
即2HO＋O＋4e－＝4OH－，所以锥形瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，生成的
2 2
氢氧根离子遇到酚酞会显示红色。原电池形成后没有气体生成，所以 B中导气管不会产生
气泡，故B错误。
7.【答案】（1）负 氧化 阳 氧化
（2）①吸氧 O＋4e－＋2HO＝4OH－ ②析氢 2H＋＋2e－＝H↑
2 2 2
【解析】（1）根据原电池原理，在原电池中，通常较活泼的金属作负极，发生氧化反
应；电解池中，与电源正极相连的极是阳极，发生氧化反应。
（2）①由图示可知，若试管内液面上升，说明金属铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，氧气
在正极发生还原反应，正极反应式为O＋4e－＋2HO＝4OH－；②若试管内液面下降，说明
2 2
有氢气生成，铁发生析氢腐蚀，正极反应式为2H＋＋2e－＝H↑。
2
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