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2020年呼和浩特市中考试卷
(满分:50分 考试时间:与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 N 14 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)
1.物质的性质决定用途。下列有关说法不正确的是 ( )
A.小苏打有弱的碱性,用于治疗胃酸过多
B.活性炭有吸附性,用于去除色素和异味
C.氧气具有可燃性,用于炼钢
D.镁粉燃烧发出耀眼白光,用于做照明弹
2.下列化学符号所表示的含义正确的是 ( )
A.He可表示氦气
B.N 表示2个氮原子
2
C.NaCl可表示1个氯化钠分子
D.SO 只表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成
2
3.水是地球上最常见的物质之一。下列有关水的说法正确的是 ( )
A.含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水
B.河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程变成蒸馏水
C.水体富营养化是由于水中氮、磷等营养物质含量过高
D.水通电生成氢气和氧气,氢气燃烧时产生的热量低于同质量其他燃料
4.化学与我们的生活息息相关,以下说法正确的是 ( )
①煤和石油是不可再生资源,通过综合利用以提高其利用率
②天然气泄漏应立即打开排气扇换气
③图书档案起火时,用干粉灭火器灭火
④为维持好碳、氧循环,大力植树造林,减少化石燃料燃烧
⑤为解决“白色污染”问题,应将废旧塑料袋焚烧处理
A.①② B.①④ C.②③ D.①⑤
5.“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.从微观构成看:该反应中物质均由分子构成
B.从物质分类看:该反应涉及两种氧化物
C.从反应价值看:该反应能获取清洁能源
D.从守恒观点看:参加反应的 与 个数比为1∶16.下列有关实验说法不正确的是 ( )
实验目的 实验方案或仪器
A 鉴别硫酸钾和硫酸铵 取样,分别加入熟石灰研磨,闻气味
B 除去KCl中MnO 加水溶解、过滤、蒸发结晶
2
C 鉴别CO和H 分别点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,观察现象
2
配制100 g溶质质量分数为10%的
D 所需玻璃仪器:烧杯、玻璃棒、200 mL 量筒、试剂瓶
NaCl溶液
7.石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体(如图),图中每一个小球代表一个碳原子。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言石墨烯将“彻底
改变21世纪”。关于石墨烯,下列说法不正确的是 ( )
A.石墨烯和金刚石都由碳元素组成
B.石墨烯的导电性比银强
C.石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用
D.从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化
8.下列实验设计不合理的是( )
A.检验装置气密性B.一氧化碳还原氧化铁C.探究温度对溶质溶解快慢的影响D.测定空气中氧气的含量
9.下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是 ( )
A.把NaOH和NH NO 固体分别溶于水中
4 3
B.分别向等质量镁和铁中,逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C.向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉
D.加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
10.现有一包固体粉末,可能是由CaCO 、NaCO、NaSO 、NaCl、Ba(NO ) 中的一种或几种组成,为确定其成分,进行下列实验(微溶物质按可溶处理)。
3 2 3 2 4 3 2
①取少量固体粉末于试管中,加足量的水溶解,静置后得到白色沉淀A和无色溶液B;
②过滤,将白色沉淀A放入试管中,滴加过量的稀硝酸,有气泡产生,沉淀部分溶解;
③取无色溶液B少许于试管中,滴加过量的稀硝酸,有气泡产生,得到溶液C;
④在溶液C中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生。
以下说法正确的是 ( )
A.白色沉淀A的成分是BaSO 和CaCO
4 3
B.该固体粉末中一定有CaCO 、NaSO 、NaCO 和Ba(NO )
3 2 4 2 3 3 2
C.无色溶液B中的溶质一定有NaNO 、NaCO 和NaCl
3 2 3D.该固体粉末中一定有NaSO 、Ba(NO ) 和NaCO,可能有CaCO 和NaCl
2 4 3 2 2 3 3
二、填空题(本题包括4小题,共16分)
11.如图A、B、C是三种粒子的结构示意图,D是钛元素在元素周期表中的信息。
(1)若B表示原子,则x= 。
(2)A、C表示的微粒化学性质相似的原因: 。
(3)钛广泛应用于航空、宇航以及医学上,D是钛在元素周期表中的信息,通过信息可知钛的相对原子质量。下列科学家对于测定相对原子质量作出卓越贡献的是 (填字母)。
12.在金属材料中,铝是目前最经济实用的材料之一。
(1)由铝制成的铝箔厚度仅为0.01 mm,广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔,主要利用铝的性质是 。
(2)某小组同学将铝箔在酒精灯上加热,发现铝箔逐渐变软,中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝 (填“高”或“低”)。
(3)将铝片和稀盐酸放在密闭容器中,用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图,50 s时溶液中的溶质为 ;溶液温度升高的原因是 。
13.下表是甲和乙在不同温度时在水中的溶解度,根据此表回答:
温度/℃ 10 20 30 40 50
甲 30 33 35 38 41
溶解度/g
乙 21 31 45 65 88
(1)从表中数据可以看出,两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。
(2)在30 ℃时,100 g水中加入50 g甲,充分搅拌后得到的溶液质量为 g。
(3)由表中的数据分析可知,甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度x g,则x取值范围是 。
(4)某同学取甲、乙中的一种物质,按下图所示进行实验,下列有关说法不正确的是 (填序号)。
①烧杯中加入的是乙
②w取值为50
③40 ℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量:乙>甲
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中,所得溶液的溶质质量分数:甲=乙
14.在抗击“新冠肺炎病毒”期间,消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用,二氧化氯(ClO )是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质MgSO 、CaCl )为原料,制取ClO 的工艺流程如下:
2 4 2 2(1)试剂A为 。
(2)加入过量NaCO 溶液的作用是 。
2 3
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 。
(5)上述流程中可循环利用的物质有 。
三、实验题(本题包括2小题,共10分)
15.如图是实验室常用的实验装置,请回答下列问题。
(1)仪器①的名称 。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式 。C和D都可以收集O,选择D装置的优点 。
2
(3)E装置中水的作用 。
16.某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀,于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测,锈蚀物中除含有M元素外,还含有C、H、O三种元素。
(1)甲同学依据锈蚀物中的组成元素,推测空气中 肯定参加了反应,但不能确定空气中氧气是否参与反应,为了确认空气中的氧气是否参加反应,设计下图系列实验,你认为其中必须要做的对照实验是 (填字母)。
(注:蒸馏水是煮沸迅速冷却的,固体干燥剂仅吸收水分)
若观察到 (填现象),证明氧气参加了反应。
(2)若金属M是铜,铜器长期露置在空气中会生成绿色铜锈,它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu (OH)CO],小组同学欲探究Cu (OH)CO 的性质。
2 2 3 2 2 3
查阅资料:①Cu (OH)CO 的化学性质与Cu(OH) 和CuCO 混合物的性质相同
2 2 3 2 3
②Cu(OH) 受热分解生成CuO和HO、CuCO 的化学性质和CaCO 相似
2 2 3 3
③白色CuSO 粉末遇水变蓝色
4
结合以上信息分析Cu (OH)CO 加热分解产物为 。
2 2 3
【实验探究】
为进一步验证Cu (OH)CO 受热分解产物,从下图中选择部分装置进行实验,装置的连接顺序为 ;实验中可观察到的现象是 。
2 2 3【实验结论】碱式碳酸铜受热易分解。
四、计算题(本题共4分)
17.硝酸是一种重要的酸,可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。
(1)某常见氮的氧化物中N、O两种元素的质量比为7∶16,则该化合物的化学式为 。
(2)将该氮的氧化物23.0 g与足量的氧气缓慢通入一定量水中(NO+O +H O HNO),得到60.0 g硝酸溶液,溶液的溶质质量分数为多少?(写出计算过程)
x 2 2 3
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包头市2020年初中升学考试
(满分:40分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39
一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)
1.为有效阻断新型冠状病毒的传播,公众改变了许多生活习惯。下列做法主要涉及化学反应的是( )
A.用医用酒精杀菌消毒 B.保持社交距离
C.改变握手拥抱礼节 D.出门佩戴口罩
2.下列物质分类正确的是 ( )
A.石油、煤、氢气——化石燃料
B.过氧化氢、二氧化硅、臭氧——氧化物
C.HNO 、HSO 、CHCOOH——酸
3 2 4 3
D.干冰、葡萄糖、蛋白质——有机物
3.下列说法正确的是 ( )
A.不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B.空气质量指数级别越高,空气质量越差
C.饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
D.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸,溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
4.下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
实验目的 实验操作
A. 分离KCl和MnO 的固体混合物 加足量的水溶解,过滤
2
B. 除去NaCl溶液中少量的CaCl
2
向溶液中通入一定量的CO
2
,过滤C. 除去CO 中的CO 将混合气体通过红热的铜网
2
D. 鉴别尿素和硫酸铵两种氮肥 取样,分别与熟石灰混合研磨,闻气味
5.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去):
已知:2Cu+2H SO +O 2CuSO +2H O
2 4 2 4 2
下列说法正确的是 ( )
A.步骤②中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗
B.溶液A中溶质是HSO 、CuSO
2 4 4
C.上述流程中物质B是锌,物质D是盐酸
D.A~E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C
6.向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中,慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 ( )
二、填空题(本题包括4个小题,化学方程式2分,其余的每空1分,共21分)
7.(7分)
(1)用化学符号填空:
标出新型净水剂高铁酸钠(NaFeO)中Fe的化合价: ; 微粒的符号: 。
2 4
(2)图1中实验操作或方法正确的是 (填序号)。
图1(3)向Cu(NO )、AgNO 和Mg(NO ) 的混合溶液中,加入一定质量的金属Zn,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
3 2 3 3 2
①若向滤液中加入稀盐酸,无现象,则滤液中一定含有的金属离子是 (填离子符号)。
②若滤液为蓝色,则滤渣中可能含有的金属是 。
(4)在t ℃时,分别取甲、乙两种固体的溶液,恒温蒸发水分,得到蒸发水的质量(X)与析出晶体质量(Y)的关系如图2所示(析出的晶体不含结晶水)。
图2
①t ℃时,在O点乙的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
②t ℃时,甲、乙的溶解度大小关系为:甲 乙(填“<”“>”或“=”)。
8.(6分)根据图1和图2回答问题:
图1
(1)从图1中选出实验室既可用来制取氧气又可制取二氧化碳的发生装置是 (填字母),用该装置制取氧气所需的药品是 。
(2)若要用装置G收集甲烷,空气应从 (填“a”或“b”)端排出。
(3)若用金属锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气,从A~F中选用装置的连接顺序为 (填字母)。
(4)图2乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置(电热丝通电引燃红磷),与甲装置相比,改进后的优点是 。实验结束后观察到从烧
杯中进入集气瓶内的水的体积仍明显小于瓶内原空气体积的1/5,请分析可能的原因 (至少答出两点)。
图29.(4分)A~F是常见的六种不同物质,A在农业上常用来改良酸性土壤,E是胃酸的主要成分。它们之间的关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去),图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以通过一步反
应生成另一种物质。
请回答下列问题:
(1)A物质的俗称是 。
(2)C物质的化学式 。
(3)写出D→E的化学方程式 。
10.(4分)某校化学兴趣小组的同学,根据初中已学过的有关酸、碱、盐的知识,对稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液混合后溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】NaSO 溶液和BaCl 溶液呈中性
2 4 2
【猜想假设】
猜想1:反应后溶液中的溶质只有NaSO
2 4
猜想2:反应后溶液中的溶质有NaSO 、NaCO 和NaOH
2 4 2 3
猜想3:反应后溶液中的溶质有NaSO 、NaCO
2 4 2 3
猜想4:反应后溶液中的溶质有NaSO 、HSO
2 4 2 4
【实验探究】小组同学取反应后溶液少量于试管中,向其中滴加无色酚酞溶液,观察到溶液颜色变红。
【交流讨论】同学们认为,猜想 (填数字)一定是错误的,理由是 。
【继续探究】为验证剩余猜想中哪一种是正确的,设计实验:
实验操作 实验现象及结论
三、计算题(共7分)
11.取MgCl 、KCl两种固体的混合物19 g,向其中加入160.8 g水,完全溶解后,再滴加KOH溶液,当恰好完全反应时,过滤得沉淀质量为5.8 g,所得滤液中溶质的质量分数为10%。计算:
2(1)混合物中MgCl 的质量。
2
(2)加入KOH溶液的溶质质量分数。
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2020年广西北部湾经济区初中学业水平考试
(满分:100分 考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意)
1.蔬菜、水果里富含的营养素是 ( )
A.油脂 B.维生素 C.无机盐 D.蛋白质
2.下列气体会造成酸雨的是 ( )
A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化硫
3.下列化肥属于氮肥的是 ( )
A.KCl B.CO(NH ) C.K SO D.Ca (PO )
2 2 2 4 3 4 2
4.下列生活和生产中的做法错误的是 ( )
A.工业废水随意排放 B.洗手后及时关闭水龙头
C.合理使用化肥和农药 D.减少使用一次性塑料制品
5.“加铁酱油”“高钙奶粉”中的“铁”“钙”指的是( )
A.原子 B.元素 C.分子 D.单质
6.下列化学实验操作正确的是 ( )
7.下列化学用语表示正确的是 ( )
A.氦气:He B.4个磷原子:P
2 4
C.氟元素:F D.1个氨分子:NH
4
8.下列说法错误的是 ( )
A.密度最小的气体是H B.地壳中含量最多的元素是O
2
C.空气中含量最多的气体是N D.人体内含量最高的金属元素是Fe
2
9.下列关于溶液的说法正确的是 ( )
A.溶液都是无色的 B.冰水混合物不属于溶液
C.溶质一定是固体 D.均一的、稳定的液体叫做溶液
10.下列物质的用途和性质对应关系错误的是 ( )
A.钨——作灯丝——熔点高
B.氮气——作保护气——化学性质不活泼
C.一氧化碳——冶金工业——可燃性D.二氧化碳——人工降雨——固体升华时吸热
11.燃料、能源与生活息息相关。下列说法错误的是 ( )
A.石油是一种可再生能源 B.加油站、油库等场所要严禁烟火
C.使用完燃气及时关闭阀门 D.炒菜时油锅着火,可用锅盖盖灭
12.下图是制取乙醇的反应微观示意图。下列说法正确的是 ( )
A.反应前后共有四种分子
B.反应物中只有一种物质是氧化物
C.反应前后催化剂的性质不变
D.参加反应的 和 分子个数比是3∶2
13.某款锂电池中含有碳酸乙烯酯(C HO)。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 ( )
3 4 3
A.碳酸乙烯酯中含有O
3
B.碳酸乙烯酯的相对分子质量是88 g
C.碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成
D.碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
14.下列实验探究与结论不相符的是 ( )
选项 A B C D
实验
探究
水发生了 不同物质在同一溶 蜡烛熄灭时产生的
结论 分子在不断运动
化学变化 剂中的溶解性不同 白烟具有可燃性
15.根据初中化学所学知识判断,下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 ( )
A.C→CO B.CO →CO
2
C.CuSO →CuCl D.KNO →NaNO
4 2 3 3
16.在反应A+3B 2C+2D中,28 g A与一定质量的B恰好完全反应,生成88 g C。若C、D的相对分子质量之比为22∶9,则A与B的相对分子质量之比为 ( )
A.7∶8 B.8∶7 C.7∶24 D.24∶7
17.下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B.t ℃时,将20 g甲加入50 g水中,得到70 g溶液
2
C.t ℃时,用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液,需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
3
D.将t ℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
2 1
18.下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是 ( )
A.HCl KNO HSO NaCl
3 2 4
B.MgCl KOH NaOH NaCl
2
C.NaCl HNO MgCl KCO
3 2 2 3
D.NaNO KCl FeCl Ba(NO )
3 3 3 2
19.下列实验方法能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别碳粉和四氧化三铁粉末 观察颜色
B 除去生石灰中混有的碳酸钙 加入适量的稀盐酸,过滤
C 分离NaCl和CuCl 混合溶液 加入适量的NaOH溶液,过滤
2
D 除去KNO
3
溶液中混有的KCl 加入适量的AgNO
3
溶液,过滤20.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质,它们的转化关系如图所示(反应条件已省略)。下列说法正确的是 ( )
A.若丁是水,则该反应一定属于中和反应
B.若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是盐
C.若甲、丁均为单质,则该反应一定属于置换反应
D.若乙是一种碱、丁是一种盐,则该反应一定属于复分解反应
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空题(本大题共5小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共26分)
21.(5分)请从下列物质中选择合适的物质,用相应序号填空。
①氢气 ②肥皂水 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤碳酸钙
(1)最清洁的燃料是 ;
(2)可改良酸性土壤的是 ;
(3)可用作补钙剂的是 ;
(4)厨房里常用的调味品是 ;
(5)能区分硬水和软水的是 。
22.(5分)水是宝贵的自然资源,日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
(1)生活中常用 的方法降低水的硬度。
(2)在电解水的实验中,电源的正、负极产生的气体体积比约为 。
(3)某同学配制50 g质量分数为10%的NaCO 溶液,操作过程如下图所示:
2 3
配制溶液的正确操作顺序为 (填序号),步骤④中玻璃棒的作用是 。取1 mL配制好的溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液,溶液变成 色。
23.(5分)“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作,不能松懈。
(1)一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布,是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于 (填“合成”或“复合”)材料。
(2)测量体温时,水银温度计的汞柱会升高,请从微观角度解释汞柱升高的原因:温度升高, 。
(3)“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO +H O X+HClO,生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为 ,HClO中氯元素的化合价为 。
2 2
(4)注意环境卫生,学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于下列图示中的 (填序号)。
24.(5分)化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
(1)硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是 。
(2)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但它们的物理性质存在明显差异,本质原因是 。HO和HO 的化学性质不同,本质原因是 。
2 2 2
(3)KSO 溶液和BaCl 溶液反应的微观过程如图所示,反应前后没有发生变化的微粒是 ;请从微粒的角度解释该反应的实质 。
2 4 2
25.(6分)金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)用铜作导线,利用了铜的延展性和 性。
(2)镁是一种活泼的金属,请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 。(3)将等质量的A、B、C三种金属(生成物中金属元素均为+2价),分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中,产生H 的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中,金属活动性由强到弱的顺序是 ,相对原子质量最大的
2
是 。
(4)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m g 锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列分析正确的是 (填字母序号)。
A.若滤渣只含一种金属,则滤液中的溶质只有三种
B.若滤液中含有两种金属离子,则滤渣中的固体只有两种
C.若最终得到的滤渣质量仍为m g,则滤液中溶质最多有两种
D.若向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤液中的溶质最多有两种
三、简答题(本大题共2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共12分)
26.(6分)2020年,我国科技发展取得了重大突破。
(1)3月26日,国家自然资源部宣布,在南海神狐海域,可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录。可燃冰主要含有甲烷水合物,甲烷燃烧的化学方程式为 。
(2)6月8日,我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”,完成首次万米海试,填补了我国万米级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖,可以有效防止铁与 同时接触而生锈。
(3)6月23日,北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用了铷原子钟,使时间更精准。如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。请据图回答:铷元素的相对原子质量为 ,在化学变化中铷原子容易
(填“得到”或“失去”)电子,形成 (填微粒符号)。
27.(6分)广西蕴藏丰富的铝土资源,铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿(主要成分为Al O、Fe O、SiO 等)提取Al O,提取流程如下图所示:
2 3 2 3 2 2 3
已知:Ⅰ.NaOH+Al(OH) NaAlO +2H O
3 2 2
Ⅱ.NaAlO + CO+2H O Al(OH)↓+NaHCO
2 2 2 3 3
(1)“酸浸”前,通常将铝土矿进行粉碎处理,“粉碎”的主要目的是 。
(2)经检验,滤渣Ⅰ的主要成分是SiO。由此可推知SiO 的性质有 (填序号)。
2 2
A.难溶于水
B.化学性质很活泼
C.不能与盐酸反应
D.不能与NaOH溶液反应
(3)滤液Ⅱ中含有的溶质是 (用化学式表示)。
(4)滤渣Ⅲ加热时,生成Al O 和一种常见的氧化物,请写出反应的化学方程式 ,该反应属于 反应(填基本反应类型)。
2 3
四、实验探究题(本大题共2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分)
28.(8分)根据下列装置回答问题:
图1
图2图3
(1)图1中仪器甲的名称是 。实验室通过加热高锰酸钾固体制取氧气,反应的化学方程式为 。若收集干燥的氧气,应选用装置 (填序号)。
(2)如图2所示,将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中,观察到的现象是 。检验二氧化碳常用的试剂是 。
(3)图3所示装置可测定空气中氧气的含量。实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器的活塞,目的是 ,铜丝表面变黑是生成了 (填化学式)。
29.(8分)某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入NaCO 的NaOH固体,于是他们对该固体中NaCO 的含量进行了探究。
2 3 2 3
【查阅资料】Ⅰ.碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。
Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色固体,遇水会变成蓝色。
【提出问题】该固体中NaCO 的质量分数是多少?
2 3
【反应原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO,反应的化学方程式为 。
2
【制定计划】同学们设计了两种实验方案(装置气密性良好,浓硫酸、碱石灰均足量)。
图1
图2
方案甲:用图1所示装置测定反应生成CO 的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中,通入一段时间空气后,向样品中滴加稀硫酸,待样品反应完全,继续通入一段时间空气后,测出生成CO 的质量,计算。
2 2
方案乙:用图2所示装置测定反应生成CO 的体积。称取一定质量的样品,将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管a、b处(此时量气管液面在零刻度处),倾斜Y形管,使反应发生,待样品反应完全,测出生成CO 的体积,计算。
2 2
【分析与讨论】
(1)方案甲中,浓硫酸的作用是 ;为测出生成CO 的质量,需要在样品反应前后分别称量装置 (填装置序号)的质量。方案乙中,植物油的作用是 ;反应结束后,应
2
,然后根据液面读出生成CO 的体积。
2
(2)小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷,可增加图3中的一个装置进行改进,改进后整套装置的连接顺序为 (按气流方向填装置序号)。
图3
(3)小青同学认为,还可以用“沉淀法”进行测定:称取一定质量的样品放入试管中, ,计算。
【进行实验】同学们在完善实验方案后,测出了该NaOH固体中NaCO 的质量分数。
2 3
【反思与评价】设计实验方案应使实验简便、误差小。
五、计算题(6分)
30.常温下,向盛有100.0 g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0 g质量分数为7.3%的稀盐酸,用pH计(精确测定溶液pH的仪器)测定反应过程中溶液的pH,所得数据如下:
加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0
烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7
(1)恰好完全反应时,消耗稀盐酸的质量为 g。
(2)求该KOH溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。34
2020年成都市高中阶段教育学校统一招生考试
(满分:90分 考试时间:60分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ca 40
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列成都出土的文物中,不属于金属材料的是 ( )
2.成都围绕“人、城、境、业”开展公园城市示范区建设,相关举措有误的是 ( )
A.简约适度、低碳生活 B.城园相融、人城和谐
C.水润天府、绿满蓉城 D.减少污染、关停企业
3.根据下图实验,说法正确的是 ( )
A.品红的扩散速度相同
B.浓氨水变红
C.氨水显碱性,pH大于7
D.分子运动速率与温度无关
4.化学与健康息息相关。下列说法正确的是 ( )
A.摄入足量的钙预防骨质疏松
B.缺乏维生素A会引起坏血病
C.工业用盐可代替食盐用于烹调
D.必需微量元素只能用药物补充
5.有关如图实验的说法正确的是 ( )
A.红磷会燃烧,产生大量白烟
B.向水中白磷通氧气,白磷会燃烧
C.热水的作用只是提供热量
D.可燃物温度达到着火点即可燃烧
6.下列物质的用途主要由物理性质决定的是 ( )
A.氧气用于医疗急救
B.氦可用于制造低温环境C.一氧化碳用于炼铁
D.天然气用作燃料
7.科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示,有关锂的说法正确的是 ( )
A.属于非金属元素
B.相对原子质量是6.941 g
C. 表示核内有3个电子
D.离子符号是Li+
8.下列化学用语表达正确的是 ( )
A.氟元素:F B.60个碳原子:C
60
C.KI:碘酸钾 D.氯化钡:BaCl
9.北京大学科研团队以炼钢废气为原料,实现了制备油品的新催化过程,反应过程如下图所示。相关说法正确的是 ( )
A.制备的油品为纯净物
B.反应物不用和催化剂接触
C.反应实质是分子的重新组合
D.可处理有毒气体,具备工业应用价值
10.有关如图实验的说法正确的是( )
A.点燃氢气前不用检验纯度
B.干冷烧杯内壁无明显变化
C.b管气体能使带火星木条复燃
D.两个实验均可证明水的组成
11.实验时发生意外需及时处理。下列处理方法错误的是 ( )
A.过滤液体滤纸被戳破——把玻璃棒靠在三层滤纸处
B.蒸发时食盐四处飞溅——撤去酒精灯并不断搅拌
C.触碰热试管手被烫伤——冷水冲洗后涂抹烫伤膏
D.氢氧化钠沾到皮肤上——大量水冲洗后涂硼酸溶液
12.按下图进行实验,下列分析或结论正确的是 ( )
A.导管口刚有气泡冒出说明反应开始
B.实验结束应立即倒出粉末
C.木炭能使氧化铜还原为铜D.固体减少的质量一定等于生成CO 的质量
2
13.饮食过量,胃酸会大量分泌,以致消化不良。为缓解该症状,下列药剂不适宜的是 ( )
A.氢氧化铝 B.氯化钠
C.碳酸镁 D.碳酸氢钠
14.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是 ( )
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO NaCO+HO
2 2 3 2
B 是否变质 取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样,加入足量氯化钙溶液,观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样,加入适量氢氧化钙溶液,过滤
第Ⅱ卷(非选择题,共48分)
二、(本题只有1个小题,共8分)
15.(8分)根据图文回答问题。
(1)面料中属于有机合成材料的是 。燃烧法可鉴别棉纤维与合成纤维,现象为 的是合成纤维。
(2)配料中富含糖类的是 (填一种)。真空包装可减缓食品缓慢氧化,缓慢氧化属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)博物馆的主体建筑用铁板装饰,铁块制成铁板利用了铁的 性。防止铁板生锈的方法有 (写一条)。
(4)氢燃料电池把 能转化为电能。氢燃料电池的优点是 (填序号)。
a.产物是水,不污染空气
b.氢能源成本低
三、(本题只有1个小题,共10分)
16.(10分)实验室里,常采用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法制氧气。
(1)高锰酸钾属于 (填“酸”“碱”或“盐”),用它制氧气的化学方程式是 。
(2)高锰酸钾制氧气的实验中,不需要使用的一组仪器是 (填序号)。
a.烧杯 玻璃棒 b.大试管 集气瓶
c.酒精灯 铁架台 d.导管 单孔塞
(3)利用化学方程式计算,制取4.8 g氧气,至少需要过氧化氢的质量是多少?
四、(本题包括2个小题,共17分)
17.(8分)配制100 g质量分数为16%的NaCO 溶液,用于演示灭火器原理。回答下列问题。
2 3(1)计算NaCO 的质量为 g,称量NaCO 的仪器名称是 。
2 3 2 3
(2)20 ℃时,NaCO 的溶解度为21.5 g,⑤中的溶液 (填“是”或“不是”)该物质的饱和溶液。
2 3
(3)将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是 。从橡胶管喷出大量液体的原因是 。
(4)酒精(C HOH)可作燃料,在空气中完全燃烧的化学方程式是 。酒精燃烧失火,可用干粉灭火器灭火。NaHCO 是干粉的主要成分,俗称是 。用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是 → → (填序
2 5 3
号)。
18.(9分)回答下列问题。
(1)(3分)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如下:
①结合下表分析,趁热过滤的原因是 。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
/g KNO 13.3 31.6 63.9 110 169
3
②操作a的名称是 。
③滤液2的溶质是 。
(2)(6分)A~D为初中化学常见物质,A、D为金属,在常温下通过下图所示转化可获取硝酸钾。回答下列问题。
①反应ⅰ能发生的原因是 。
②若D为银白色贵重金属,则反应ⅰ的化学方程式是 ,基本反应类型是 。
③一步实现反应ⅱ,能否加入氯化钾?判断并说明理由 。
④硝酸钾可作化肥,能供给作物两种养分,属于 肥料。
五、(本题只有1个小题,共13分)
19.(13分)化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。
【提出问题】
如何选择药品和设计装置进行测定?
【查阅资料】
贝壳的主要成分是CaCO ,其他成分对实验影响忽略不计。室温时,CaCO 不溶于水,CaSO 微溶于水。
3 3 4
【设计与实验】
实验一:选择药品
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应,采集数据。图1
图2
图3
(1)图1中反应的化学方程式是 。
(2)据图2分析,选择粉末状样品的依据是 。
(3)据图3分析,影响实验测定准确性的原因:一是水蒸气含量增加;二是 。
实验二:设计装置
小组设计了图4装置进行测定。
图4
(4)打开活塞,稀硫酸进入试管,观察到的现象是 。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是 。
实验三:优化装置
在老师指导下,小组优化并设计了图5装置进行测定。
图5
(5)试剂a是 。
(6)检查该装置气密性的方法是 。
(7)加入足量稀硫酸,一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液,发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是 。
【数据处理】(8)实验三中,样品质量为m g,加入稀硫酸体积为V mL,加入氯化铵溶液体积为V mL,右侧针筒最后读数为V mL,则反应生成CO 体积为 mL。该实验条件下CO 密度为d g/mL,则该样品中碳酸钙质量分数表达式为
1 2 3 2 2
。
【反思与评价】
(9)与实验二相比,实验三的优点是 (写一条)。
35
南充市二〇二〇年初中学业水平考试
(满分:100分 考试时间:与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Zn 65
一、选择题(本大题包括12个小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列资源的利用过程中,一定发生了化学变化的是 ( )
A.液氮用作制冷剂
B.工业上分离液态空气制取氧气
C.风力发电
D.用乙醇汽油作汽车燃料
2.保护环境功在当代,利在千秋。为了保护环境,下列措施切实可行的是 ( )
A.通过露天焚烧秸秆以增加肥效
B.积极推广使用新能源公交车
C.提倡以煤炭为主的能源消费
D.将生活污水直接排放到河流中
3.下列实验操作正确的是 ( )
4.归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法,下列归纳推理正确的是 ( )
A.化合物是由多种元素组成的,则由多种元素组成的物质一定是化合物
B.锌粒和稀硫酸反应会产生氢气,则所有金属都能和稀硫酸反应产生氢气
C.置换反应有单质生成,则有单质生成的反应一定是置换反应
D.常温下,pH大于7的溶液呈碱性,则碱性溶液的pH一定大于7
5.下列对实验现象的描述错误的是 ( )
A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰,生成有刺激性气味的气体
B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变红
C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口产生大量白雾
D.镁和稀盐酸反应产生大量气泡,放出热量
6.食品安全无小事,下列做法正确的是 ( )
A.用硫酸铜溶液浸泡粽叶,包出的粽子色泽艳丽,营养丰富B.在制作面包时添加适量的碳酸氢钠,可使面包松软可口
C.为了预防甲状腺肿大,在食品中添加大量的碘元素
D.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
7.某功能饮料中含有牛磺酸(C HNO S),下列关于牛磺酸的说法正确的是( )
2 7 3
A.牛磺酸是由14个原子构成的
B.牛磺酸的相对分子质量为125 g
C.牛磺酸是一种有机化合物
D.牛磺酸中氮元素的质量分数最小
8.下列物质的化学式、俗称和分类完全正确的是 ( )
A.Hg、水银、非金属单质
B.CaO、生石灰、氧化物
C.Ca(OH)、熟石灰、盐
2
D.C HOH、酒精、碱
2 5
9.电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO ,其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5,则铁元素的化合价为 ( )
4
A.0 B.+2 C.+3 D.+6
10.从化学的角度分析,下列做法正确的是 ( )
A.发生火灾时,蹲下靠近地面迅速离开着火区域
B.天然气泄漏时,立即打开排气扇
C.电器着火时,立即用大量水泼灭
D.为了防止CO中毒,在火炉旁放一盆水
11.下列除去物质中少量的杂质,所选用的试剂和主要操作方法都正确的是 ( )
物质(括号内为杂质) 所用试剂和主要操作方法
A ZnCl 2 溶液(CuCl 2 ) 加入足量的铁粉后过滤
B 铜粉(木炭) 在空气中灼烧
C CO 2 (CO) 通入过量的氧气后点燃
D KCl(MnO 2 ) 加水充分溶解后过滤,蒸发结晶
12.下列图像与对应的操作过程相符的是 ( )
A.①表示向一定量的氯化钙溶液中通入二氧化碳至过量
B.②表示向pH=9的氨水中不断加水稀释
C.③表示将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中
D.④表示用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气
二、生活现象解释(本大题包括4个小题,共30分)13.(8分)(1)下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,回答下列问题。
①从微观上看,该化学变化中发生改变的粒子是 (填“分子”或“原子”),反应前后原子的数目 (填“有”或“没有”)增减。
②参加反应的 和 的分子个数比为 ,该反应中涉及的单质的化学式为 。
(2)下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
①图中共有 种元素。
②C粒子的符号为 ,由B、C两种粒子构成的化合物的化学式为 。
14.(7分)化学就在我们身边,人类的生活离不开化学,回答下列问题。
(1)人们穿的衣服通常是由纤维织成的,下列属于天然纤维的是 。
A.蚕丝 B.涤纶 C.棉花 D.尼龙
(2)水是一种重要的自然资源,是生产、生活必不可少的物质。
①生活中可以通过 的方法,既可以杀灭水中的细菌,又可以降低水的硬度。
②下列各种水中属于纯净物的有 。
A.矿泉水 B.糖水 C.蒸馏水 D.自来水
(3)服用含氢氧化铝[Al(OH)]的药物可以治疗胃酸过多症,反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本反应类型)。
3
(4)吸烟除了影响自身的健康外,也会使周围的人“被动吸烟”,其原因是 (从微观角度解释)。
15.(8分)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)P点表示在温度为t ℃时,三种物质的溶解度 。
1
(2)t ℃时,在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 (任写一种)。
2
(3)t ℃时,将25 g甲固体加入50 g水中,充分溶解并恢复到原温度后,所得溶液的质量是 g。
2
(4)t ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
3
(5)将t ℃时丙的饱和溶液降温到t ℃,溶液中溶质的质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
3 2
16.
(7分)金属与人类生活密切相关,回答下列问题。
(1)铯原子钟300年误差不超过5秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示,则铯的相对原子质量是 。
(2)将黄铜片和纯铜片相互刻画,发现纯铜片表面留下较深的划痕,则它们的硬度大小关系是:纯铜 黄铜(填“>”“<”或“=”)。
(3)金属资源储量有限,而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是 。
A.回收利用废旧金属
B.加大对金属矿物的开采,提高金属产量
C.寻找和开发金属的替代品D.提高金属制品的防腐能力,延长金属制品的使用寿命
(4)铁是目前世界年产量最高的金属,但易生锈,写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。
(5)往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物,充分反应后,过滤,滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是 。
三、科普阅读理解(本大题包括1个小题,共10分)
17.(10分)阅读下面科普短文
人类目前所消耗的能量主要来自化石能源,化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质,如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、氮的氧化物等排放到空气中,会对空气造成污染。二
氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。
天然气是一种重要的化石能源,主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物,其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有较大差异,我国部分地区天然气的主要成分如下表所示:
CH CH CH CO N HS
4 2 6 3 8 2 2 2
西南油田 93.109 8 3.891 4 0.144 7 1.309 2 0.534 1 —
华北油田 80.843 0 9.732 6 5.753 8 0.928 8 0.320 0 —
陕甘宁
95.950 0 0.967 5 0.136 7 1.503 8 — 0.000 2
油田
注:1.表中数据均表示体积分数。2.“—”表示含量过低,当前所用仪器未检出。
天然气的用途非常广泛,可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同,几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物(kg/Mm3)如下图所示:
现代社会对能量的需求量越来越大,化石能源日渐枯竭,人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用,可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,并在一定程度上减少了对环境的污染。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)化石燃料是 (填“可再生”或“不可再生”)能源,主要包括 、 和天然气。
(2) 油田的天然气中丙烷(C H)含量最高,写出丙烷完全燃烧的化学方程式 。
3 8
(3)氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨,酸雨是pH< 的降雨。
(4)在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是 。
A.电厂 B.工业锅炉 C.民用采暖设备
(5)甲烷除用作燃料外,在工业上也有重要的用途。科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石,写出该反应的化学方程式 。
四、科学探究实验(本大题包括1个小题,共14分)
18.(14分)(1)下图为实验室制取并收集气体的装置图,回答下列问题。
①a仪器的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是 (填序号)。
③若用F装置收集并测量氧气的体积,应在 (填“d”或“e”)端连接量筒。
④实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ,用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止,制取时应将大理石放在 (填“b”或“c”)处。
(2)某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后,他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验,发现并没有铜生成,而是产生蓝色絮状沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究:
【实验探究1】取一块绿豆大小的金属钠,放入盛有20 mL蒸馏水的烧杯中,发现金属钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小球并四处游动,发出嘶嘶的响声,收集反应产生的气体,发现该气体能燃烧。
【实验探究2】在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液,产生蓝色絮状沉淀。
【实验探究3】将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。【查阅资料】①钠在常温下能与水剧烈反应,生成一种碱和一种气体。②氢氧化铜受热易分解。③氧化铜为黑色固体。
【问题分析】①写出钠与水反应的化学方程式 ,点燃反应产生的气体前应该先 。
②写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式 。
【实验结论】在金属活动性顺序中,活动性较强的金属 (填“一定”或“不一定”)能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【反思与交流】钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是 。
五、定量分析应用(本大题包括2个小题,共10分)
19.(4分)“保宁醋”是“阆中三绝”之一,其中含有醋酸(CHCOOH)。
3
(1)醋酸中碳、氢元素的质量比为 (最简整数比)。
(2)90 g醋酸中碳元素的质量为 g。
20.(6分)某纯碱样品中含有少量的氯化钠,某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0 g样品放入锥形瓶中,加入稀硫酸直到不再产生气体为止,反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示:
计算:(1)反应生成的二氧化碳的质量为 g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式为:NaCO+H SO NaSO +CO ↑+H O)
2 3 2 4 2 4 2 2
31
2020年呼和浩特市中考试卷
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A C B D D D B C C
1.C 小苏打是碳酸氢钠的俗称,其水溶液具有弱碱性,可以治疗胃酸过多,故A正确;活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,可以吸附色素和异味,故B正确;氧气具有助燃性,可用于炼钢,氧气没有可燃性,故C错误;镁粉燃烧发出耀眼白光,可用于做照明
弹,故D正确。
2.A He可以直接表示氦气,故A正确;2个氮原子应是2N,故B错误;氯化钠是由氯离子和钠离子构成的,故C错误;SO 可以表示二氧化硫这种物质,表示1个二氧化硫分子,表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成,还可以表示1个二氧化硫分子由1个硫原
2
子和2个氧原子构成,故D错误。
3.C 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水,故A错误;河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程后,水中还含有可溶性杂质,不是蒸馏水,故B错误;水中氮、磷元素含量过高,会导致水体富营养化,故C正确;氢气作燃料的优点是热值高,燃烧时产
生的热量高于同质量其他燃料,故D错误。
4.B 煤和石油是不可再生资源,通过综合利用可以提高其利用率;天然气泄漏应立即开窗通风,打开排风扇会有电火花,可能引发爆炸;图书档案着火,要用二氧化碳灭火器灭火;为维持好碳、氧循环,应该大力植树造林,减少化石燃料的燃烧;废旧塑料袋应
回收处理,不应焚烧处理。故①④正确,应选B。
5.D 根据微观结构示意图,可以得出反应物是HO和CO,生成物是CH 和O,化学方程式为2HO+CO CH+2O 。该反应中物质均由分子构成,A正确;氧化物是指含有两种元素,且其中一种元素是氧元素的化合物,B正确;从反应价值看,该反应能
2 2 4 2 2 2 4 2
将二氧化碳和水转变为甲烷,甲烷是清洁能源,C正确;由化学方程式得出,参加反应的CO 和HO的个数比为1∶2,D错误。
2 2
6.D 硫酸铵加入熟石灰研磨会生成具有刺激性气味的氨气,而硫酸钾不会,可通过闻气味鉴别硫酸钾和硫酸铵,故A正确;加水溶解,MnO 不溶于水,将其过滤掉,对KCl溶液蒸发结晶,可得到KCl晶体,故B正确;CO和H 均具有可燃性,点燃后,生成物分别
2 2
是CO 和HO,可在火焰上方罩一个干冷的烧杯,观察内壁是否有水珠,故C正确;配制100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液,需要NaCl的质量为100 g×10%=10 g,需要HO的质量为100 g×90%=90 g,需要水的体积为90 mL,用100 mL量筒即可,故D错
2 2 2
误。
7.D 石墨烯和金刚石都由碳元素组成,故A正确;根据题中信息可知石墨烯的导电性比银强,故B正确;根据石墨烯的结构图可知,石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用,故C正确;石墨和石墨烯的结构不同,属于不同种物质,从石墨中剥离出石墨烯属于
化学变化。
8.B 关闭弹簧夹,通过长颈漏斗加水,若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱,则气密性良好,故A实验设计合理;CO还原Fe O 后生成Fe和CO,NaOH溶液只吸收CO,不能吸收尾气中的CO,应在装置末端添加处理尾气CO的装置,如点燃的酒精灯,故B实
2 3 2 2
验设计不合理;除温度外,其他条件相同,可探究温度对溶质溶解快慢的影响,故C实验设计合理;红磷在空气中燃烧生成PO 固体,导致瓶内压强减小,水进入瓶中,进入瓶中水的体积即为瓶中空气中的O 体积,故D实验设计合理。
2 5 2
9.C NaOH溶于水放热,温度升高,NH NO 溶于水吸热,温度降低,一段时间后,温度恢复至室温,故A正确;等质量镁和铁中,加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量,消耗相同质量的硫酸时,生成的氢气质量相等,完全反应时镁消耗的稀硫酸比铁多,反应生
4 3
成的H 更多,故B正确;锌先与AgNO 反应,后与Cu(NO ) 反应,参加反应的锌的质量小于生成的银的质量,固体的质量增大,AgNO 反应完后,参加反应的锌的质量大于生成的铜的质量,固体的质量减小,因此固体质量先增大后减小,故C错误;加热一定质
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量氯酸钾和二氧化锰固体混合物,生成氯化钾和氧气,固体中氯元素质量不变,但固体总质量在减小,故固体中氯元素质量分数从一定数值开始变大,直至反应结束,固体中氯元素质量分数不再改变,故D正确。
10.C ①取少量固体粉末于试管中,加足量的水溶解,静置后得到白色沉淀A和无色溶液B,所以样品中可能含CaCO ,可能含Ba(NO ) 和NaCO、Ba(NO ) 和NaSO 等;根据②中现象可知,沉淀中一定含有BaSO,可能含有BaCO 和CaCO 中的一种或两
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种,则样品中一定含有Ba(NO ) 和NaSO ,可能含有NaCO 和CaCO 中的一种或两种;根据③中现象可知,溶液B中一定有NaCO,则样品中一定含有NaCO;根据④中现象可知,样品中一定有NaCl。白色沉淀A一定含有BaSO 和BaCO ,可能含有
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CaCO ,故A错误;该固体粉末中一定有Ba(NO )、NaSO 、NaCO、NaCl,可能含有CaCO ,故B、D错误;无色溶液B中含有NaNO 、NaCO 和NaCl,故C正确。
3 3 2 2 4 2 3 3 3 2 311. 答案 (1)7 (2)最外层电子数相同 (3)B
解析 (1)若B表示原子,则核电荷数等于核外电子数,故x=7;(2)最外层电子数相同,化学性质相似;(3)张青莲对测定相对原子质量作出了卓越贡献,故选B。
12. 答案 (1)延展性 (2)高 (3)AlCl 和HCl
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(4)铝与稀盐酸反应放热,使溶液温度升高
解析 (1)金属铝具有延展性,能制成铝箔;(2)金属铝在空气中与氧气反应,表面生成致密的氧化铝薄膜,在酒精灯上加热,中间为液态铝,表面为固态氧化铝,则得出氧化铝的熔点比金属铝高;(3)0~50 s时,氧化铝与盐酸反应,盐酸过量,故50 s时,溶液中的溶
质为氯化铝和氯化氢,溶液温度升高是因为金属铝与盐酸反应放热。
13. 答案 (1)乙 (2)135 (3)33
