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1.2 反应热的计算（精练）
题组一 盖斯定律
1．（2022·河南南阳·高二期末）硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方
程式错误的是
A．
B．
C．
D．
2．（2022·广西·柳州市第三中学高二期中）已知298K时：C(s)+ O(g)=CO(g) H=−110.5 mol∙L−1；
2 1
△
C(s)+O(g)=CO (g) H=−393.5 mol∙L−1；则C(s)+CO(g)=2CO(g)的△H为
2 2 2 2
A．+283 mol∙L−1 △B．+172.5 mol∙L−1 C．−172.5 mol∙L−1 D．−504 mol∙L−1
3．已知下列热化学方程式：
HO(g)=H O(l) H=QkJ·mol-1；
2 2 1
C
2
H
5
OH(g)=C
2
H△5 OH(l) H=Q
2
kJ·mol-1；
C
2
H
5
OH(g)+3O
2
(g)=2CO△2 (g)+3H
2
O(g) H=Q
3
kJ·mol-1
。
若46g液体酒精完全燃烧，最后恢复到△室温，放出的热量为(单位：kJ)
A．3Q+Q +Q B．-(3Q +Q +Q ) C．-3Q +Q -Q D．3Q-Q +Q
1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 3
4．已知下列热化学方程式：①
②
③
④
现有由2mol上述四种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2988kJ热量，则下列组合中不可
能的是
A． 和 B． 和 C． 和 D． 和
5．（2022·云南保山·高二期中）完成下列问题。
(1)常温下，0.1molCl 与焦炭、TiO 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO·xH O的液态化合
2 2 2 2
物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为_______。
(2)联氨(又称肼，NH，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：
2 4
①2O(g)+N(g)=NO(1) H
2 2 2 4 1
②N
2
(g)+2H
2
(g)=N
2
H
4
(1) △H
2
③O
2
(g)+2H
2
(g)=2H
2
O(g) △H
3
④2N
2
H
4
(l)+N
2
O
4
(l)=3N
2
(g)△+4H
2
O(g) H
4
=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H
4
=△_______，联氨和N
2
O
4
可作为火箭推进剂的主要原因为_______。
(3)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
①与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_______(至少答出两点)。
②利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。
6．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H (g) ΔH=206.2 kJ·mol-1①
4 2 2
CH(g)+CO (g)=2CO(g)+2H(g) ΔH=247.4 kJ·mol-1②
4 2 2
又知CH 的燃烧热为890.3 kJ·mol-1。
4
(1)利用上述已知条件写出表示CH 燃烧热的热化学方程式：_______。
4
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH(g)与HO(g)反应生成CO(g)和H(g)的热化学方
4 2 2 2
程式为_______。
(3)若在相同温度下，1 mol H O按下列两种途径转化为氢原子与氧原子。
2则ΔH、ΔH、ΔH 三者之间的关系是_______。
1 2 3
题组二 反应热的计算
1．回答下列问题
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化
学方程式为___________。
(2)已知：2SO (g)＋O(g)=2SO(g) ΔH=-xkJ·mol-1
2 2 3
2NO(g)＋O(g)=2NO (g) ΔH=-ykJ·mol-1
2 2
则反应NO (g)＋SO (g)=SO(g)＋NO(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。
2 2 3
(3)已知：2H(g)＋O(g)=2HO(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，
2 2 2
查阅文献资料，化学键的键能如下表：
化学键 H—H键 N≡N键 N—H键
E/(kJ·mol-1) 436 946 391
①氨分解反应NH (g)= N(g)＋ H(g)的活化能E =300kJ·mol-1，则合成氨反应 N(g)＋ H(g)=NH (g)的
3 2 2 al 2 2 3
活化能E =___________kJ·mol-1。
a2
②氨气完全燃烧生成N(g)和气态水的热化学方程式为___________。
2
(4)研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ.2NO(g)＋NaCl(s)=NaNO (s)＋ClNO(g) ΔH＜0
2 3 1
Ⅱ．2NO(g)＋Cl(g)=2ClNO(g) ΔH＜0
2 2
则反应4NO (g)＋2NaCl(s)=2NaNO (s)＋2NO(g)＋Cl(g)的ΔH=___________(用ΔH、ΔH 表示)；
2 3 2 1 2
2．回答下列问题：
(1)丙烷(C H)热值较高，污染较小，是一种优良的气态燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO 和
3 8 2
1molH O(l)过程中的能量变化图，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。
2(2)已知：C(s，石墨)+O (g)=CO (g) H=-393kJ·mol-1
2 2 1
2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l) H
2
=-572kJ·m△ol-1
2C
2
H
2
(g)+5O
2
(g)=4CO
2
(△g)+2H
2
O(l) H
3
=-2598kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s△，石墨)和H
2
(g)生成1molC
2
H
2
(g)反应的焓变： H=__。
(3)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为： △
化学式 CO(g) H(g) CHOH(l)
2 3
H/(kJ/mol) -283.0 -285.8 -726.5
△完成CO和H 生成CHOH的热化学方程式_ _。
2 3
(4)已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则
1molC与O 反应生成CO的反应热 H为__kJ•mol-1。
2
3．回答下列问题： △
(1)汽车发动机工作时会引发N 和O 反应，生成NO 等污染大气，其中生成NO的能量变化如图1所示，
2 2 x
则图1中三种分子最稳定的是__，图1中对应反应的热化学方程式为__。(2)图2是NO 与CO反应转化为CO 和NO过程中的能量变化示意图，该反应的活化能为_____kJ/mol。根
2 2
据图2分析，若0.5 mol CO被氧化，该过程放出的热量Q=____kJ。若该反应是可逆反应，在相同条件下将
0.5 mol CO与1 mol NO 混合，则充分反应后放出的热量_____(填“＞”“＜”或“＝”)QkJ。
2
(3)仿照图2的形式，在图3中绘制出N(g)与O(g)反应生成NO(g)的能量变化曲线，并作适当的标注
2 2
______。
(4)FeSO 可转化为FeCO，FeCO 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：
4 3 3
4Fe(s)+3O (g)=2Fe O(s) ΔH=-1648 kJ/mol
2 2 3
C(s)+O(g)=CO (g) ΔH=-393 kJ/mol
2 2
2Fe(s)+2C(s)+3O (g)=2FeCO (s) ΔH=-1480 kJ/mol
2 3
则，4FeCO(s)+O(g)=2Fe O(s)+4CO(g) ΔH=__。
3 2 2 3 2
4．（2021·甘肃·永昌县第一高级中学高二期末）化学反应同时存在着物质和能量的变化，依据化学反应与
能量变化回答下列问题：
(1)已知汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。反应的化学方程式为2NO(g)＋
2CO(g) N(g)＋2CO(g)。已知部分化学键的键能如下：
2 2
分子式/结构式 NO/N≡O CO/C=O CO/O=C=O N/N≡N
2 2
化学键 N≡O C=O C=O N≡N
键能/(kJ/mol) 632 1072 750 946请计算上述反应的ΔH=_____kJ/mol。
(2)1gH 气体完全燃烧生成液态水放出143kJ热量，其热化学方程式为：_____。
2
(3)已知①2O(g)+N(g)=NO(l)ΔH；
2 2 2 4 1
②N(g)+2H(g)=NH(l)ΔH；
2 2 2 4 2
③O(g)+2H(g)=2HO(g)ΔH
2 2 2 3
④2NH(l)+N O(l)=3N (g)+4HO(g)ΔH =-1048.9kJ·mol-1
2 4 2 4 2 2 4
上述反应热效应之间的关系式为ΔH=_____。
4
(4)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水
2
时放出的热量比57.3kJ_____(填“大”“小”)。
(5)将1molCH 与Cl 发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗Cl 的物
4 2 2
质的量为_____。
5．（2021·北京市第三中学高二期中）书写下列化学方程式
(1)下图是1 mol NO 和1mol CO反应生成CO 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO 和CO反应的热
2 2 2
化学方程式___________。
(2)已知：C(s) + O(g) = CO (g) ΔH=-437.3 kJ•mol-1
2 2
H(g) +1/2O(g) = HO(g) ΔH=-285.8 kJ•mol-1
2 2 2
CO(g) +1/2O (g) = CO (g) ΔH=-283.0 kJ•mol-1
2 2
则固态碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是___________。
(3)已知拆开1mol H-H键、1molN≡N和1mol N—H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391 kJ。则N、H
2 2
合成NH 的热化学方程式为：___________。
3
(4)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢
的方法之一。已知存在如下反应：
i．ii．
iii．
……
iii为积炭反应，利用 和 计算 时，还需要利用___________反应的 。
6．化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
(1)反应A(g)+ B(g)= C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
①该反应是_______。反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH=_______ (用E、E 表示)；
1 2
②加入催化剂对该反应的ΔH_______影响(填“有”或“无”)。
(2)已知：2CHOH(1)+2O (g)= 2CO(g)+4H O(g) H=-a kJ·mol-1；
3 2 2 1
2CO(g)+O 2 (g)= 2CO 2 (g) H 2 = -b kJ·mol-1； △
H
2
O(g)= H
2
O(1) H
3
=-c △kJ·mol-1
则表示CH
3
OH(l)△燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)断裂1mol化学键所需的能量如表所示：
共价键 H- N H- O N≡N O =O
断裂1mol化学键所需能量/kJ 393 463 941 496
则N(g)与HO(g)反应生成NH (g)和O(g)的热化学方程式为_______。
2 2 3 2
(4)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。
①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败⑥焦炭和水蒸气的反
应⑦铁粉与稀盐酸反应
题组三 反应热比较大小1．标准状态下电极反应焓变可以分解为图所示的循环，下列关系正确的是
A． B．
C． D．
2．（2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学高一期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中， H> H 的
1 2
是 △ △
A．CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH COONa(aq)+H O(l) H；HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H O(l) H
3 2 2 1 2 2
B．S(s)+O 2 (g)=SO 2 (l) H 1 ；S(s)+O 2 (g)=SO 2 (g) H 2 △ △
△ △
C．C(s)+O(g)=CO (g) H；C(s)+ O(g)=CO(g) H
2 2 1 2 2
△ △
D．H(g)+Cl (g)=2HCl(g) H； H(g)+ Cl(g)=HCl(g) H
2 2 1 2 2 2
△ △
3．CHCOOH和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是
3
A． H+ H+ H= H B． H+ H> H+ H
1 2 3 4 1 4 2 3
C．△H 4 <△H 1 -△H 2 △ D．△H 3 <△0 △ △
4．相△同温△度和△压强下，关于反应的 H，下列判断△不正确的是
△
①CH(g)+CO (g) 2CO(g)+2H(g) H
4 2 2 1
△
②CH(g) C(s)+2H(g) H
4 2 2
△③CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) H
2 2 2 3
△
④2CO(g) C(s)+CO(g) H
2 4
△
⑤CO(g)+H(g) C(s)+HO(g) H
2 2 5
△
A． H= H- H B． H＞0， H＞0
4 2 1 2 4
C．△H 5 =△H 2 +△H 3 - H 1 D．△H 3 ＞H 5 △
△ △ △ △ △
5．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）已知： ；
；
；
；
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A． ， B． ，
C． D．
6．相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是
ClO—(aq)+H+(aq) HClO(aq) ΔH
1
HO(l) H+(aq)+OH—(aq) ΔH
2 2
ClO— (aq)+H O(l) OH—(aq)+HClO(aq) ΔH
2 3
A．ΔH>0，ΔH>0 B．ΔH=ΔH+ΔH
1 2 3 1 2
C．ΔH>ΔH D．ΔH<0，ΔH>0
1 3 2 3
7．（2022·湖南·雅礼中学高一期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后者的是
△
A．C(s)+O(g)=CO (g) H，C(s)+ O(g)=CO(g) H
2 2 1 2 2
△ △
B．S(s)+O (g)=SO(g) H，S(g)+O(g)=SO(g) H
2 2 3 2 2 4
△ △C．2H(g)+O(g)=2HO(l) H；H(g)+ O(g)=HO(l) H
2 2 2 5 2 2 2 6
△ △
D．；CaO(s)+H O(l)=Ca(OH) (s) H CaCO (s)=CaO(s)+CO (g) H
2 2 8 3 2 7
△ △
8．（2022·河北·石家庄二中高一期中）MgCO 和CaCO 的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
3 3
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是
A．△H(MgCO )> H(CaCO)>0
1 3 1 3
B．△H
2
(MgCO
3
)<△H
2
(CaCO
3
)>0
C．△H
1
(MgCO
3
)-△H
1
(CaCO
3
)= H
3
(CaO)- H
3
(MgO)
D．对于MgCO
3
和△CaCO
3
，△H△1 + H
2
> H△3
9．回答下列关于焓变的问题： △ △
(1)已知S(g)+O(g)=SO(g) ΔH<0； S(s)+O (g)=SO(g) ΔH<0。则ΔH_______ΔH 。
2 2 1 2 2 2 1 2
(2)已知2H(g)+O(g)=2HO(g) ΔH<0；2H(g)+O(g)=2HO(l) ΔH<0。则ΔH_____ΔH 。
2 2 2 1 2 2 2 2 1 2
(3)已知H(g)+1/2O (g)=HO(l) ΔH<0；2H(g)+O(g)=2HO(l) ΔH<0。则ΔH 和ΔH 的定量关系为_______。
2 2 2 1 2 2 2 2 1 2
(4)等物质的量的金属钾和金属钠与水的反应为：2K(s)+2H O(l)=2KOH(aq)+H (g) ΔH<0；2Na(s)
2 2 1
+2H O(l)=2NaOH(aq)+H (g) ΔH<0。则ΔH_______ΔH 。
2 2 2 1 2
(5)等物质的量碳分别发生如下反应：C(s)+O(g)=CO (g) ΔH<0；C(s)+1/2O (g)=CO(g) ΔH<0；则
2 2 1 2 2
ΔH_______ΔH 。
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