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专题 关于硝酸与金属反应的计算方法
1.得失电子守恒法
硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失
去的电子总数。
如果金属被HNO 溶解后，产生的NO 气体(NO 、NO)与O 充分混合后又用
3 x 2 2
H O恰好完全吸收，则金属失去的电子数等于消耗的O 得到的电子数。
2 2
2.原子守恒法
硝酸与金属反应时，HNO 中的NO一部分仍以NO的形式存在，另一部分转
3
化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的HNO 中N的物质
3
的量相等。
3.利用离子方程式计算
硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO 与金属反应
3
的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO与硫酸电
离出的H＋仍能继续与金属反应，如3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋
4H O。
2
4.如果金属被HNO 溶解后，再向溶液中滴加NaOH溶液使金属阳离子恰好完
3全沉淀，则金属失去电子的物质的量等于HNO 得到电子的物质的量，也等于生
3
成氢氧化物时消耗的OH－的物质的量，因此，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)＝
m(金属)＋n(e－)×17 g·mol－1[因为M――→Mn＋，Mn＋――→M(OH) ]。
n
38.4 g Cu与适量的浓硝酸反应，Cu全部反应后，共收集到1 mol气体。
反应消耗的HNO 的物质的量是( )
3
A.1.0 mol B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol
[批注点拨]
[解析] Cu跟浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋
4HNO (浓)===Cu(NO ) ＋2NO ↑＋2H O。随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变
3 3 2 2 2
成稀硝酸，反应则变为3Cu＋8HNO (稀)===3Cu(NO ) ＋2NO↑＋4H O。
3 3 2 2
方法一：极端假设法
n(Cu)＝＝0.6 mol
若38.4 g Cu全部与浓硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质的量为0.6
mol×4 ＝2.4 mol，产生的NO 的物质的量为0.6 mol×2＝1.2 mol；若38.4 g Cu
2
全部与稀硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质的量为0.6 mol×＝1.6
mol，产生的NO的物质的量为0.6 mol×＝0.4 mol。事实上Cu应先与浓硝酸反
应，浓硝酸变稀后，又与稀硝酸反应，所以消耗的硝酸的物质的量应在1.6 mol
和2.4 mol之间。观察选项可知应选C。方法二：物料守恒法
参加反应的硝酸一部分作酸，一部分作氧化剂被还原(其中一部分被还原为
NO ，另一部分被还原为NO)，故n(HNO )＝n[HNO (作酸)]＋n[HNO (作氧化
2 3 3 3
剂)]＝2n[Cu(NO ) ]＋n(NO )＋n(NO)＝2×＋1 mol＝2.2 mol。
3 2 2
[答案] C
