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2015 年贵州省黔东南州中考化学试卷
一、选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确选项，
请用2B铅笔将答题卡上对应对应题目的答案标号涂黑）
1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．冰融化成水 B．钢锭拉成钢丝
C．铁钉生锈 D．酒精挥发
2．（2分）下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是（ ）
A．Fe、CO 、H PO B．H 、H O、NaOH
2 3 4 2 2
C．O 、NaOH、H SO D．C、CaO、NaHSO
2 2 4 4
3．（2分）在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正
确的是（ ）
A．在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8
B．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2﹣
C．硫原子里，质子数=中子数=电子数=16
D．一个硫原子的相对原子质量是32.06克
4．（2分）某化学反应的微观示意图如图所示，（不同小球代表不同的原子），下列
说法中不正确的是（ ）
A．在此图示变化中共有四种物质
B．该图示变化中的分子没有变化
C．原子是化学反应中的最小粒子
D．反应前后物质的质量总和不变
5．（2分）2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保
法”开始实施．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措
第1页（共22页）施切实可行的是（ ）
①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．
③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．⑤控制生活污水
和工业废水的排放．
A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①③⑤ D．①②③④⑤
6．（2分）如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变
化的描述中，正确的是（ ）
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．此化学反应是分解反应
7．（2分）将一定量的锌粉加入到Mg（NO ）、Cu（NO ）、AgNO 三种物质的混合溶
3 2 3 2 3
液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不
可能存在的是（ ）
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO ﹣
3
C．滤渣是Ag、Cu、Mg
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
8．（2分）现有盐酸和CaCl 的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的
2
pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（ ）
第2页（共22页）A．水 B．纯碱溶液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
二、填空简答题：（本题包括5小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共26
分，请将正确答案填在答题卡对应的区域框内）
9．（8分）请用 ， ，， ， ， ， ， 等八种元素中的一种或几种，按要求完
成下列各题．
（1）请用适当的数字和符号填空：
①两个氮气分子 ；②两个氧离子 ；
（2）写出符合下列要求的化学式：
①导致煤气中毒的主要物质 ；②一种蓝色溶液的溶质 ；
（3）请用上述一种或几种元素组成物质，写出符合下列要求的化学反应方程式：
①生成碱溶液的化合反应 （只写一个）；
②只有单质生成的分解反应 （只写一个）．
10．（3分）钓鱼岛及其附属岛屿自古以来就是中国的固有领土，中国对此拥有充
分的历史和法律依据．但是，日本无视历史，声称日本人发现海域．由此引发
争端，钓鱼岛海域有丰富的鱼类，海底蕴藏着丰富的石油和天然气．
（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是 （填化学式）．
（2）我国渔民在这一带从事捕鱼作业，鱼类含有丰富的营养价值，主要为人的生
命活动提供丰富的 营养物质．
A、糖类 B、油脂 C、蛋白质 D、维生素
（3）海水通常浑浊也含有很多杂质，要使海水成为饮用水，需要采取的操作方法
是 ．
A、沉降 B、过滤 C、吸附 D、蒸馏．
11．（5分）含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，如表是氮肥氧化铵
不同温度下的溶解度：
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度（g/100g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2
水）
（1）从表中可知：在70℃时，50g水中最多溶解氯化铵 克．
（2）烧杯A是70℃时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程
第3页（共22页）（在整个过程中不考虑水分的蒸发），则到C烧杯时，溶液的质量为 g．
（3）如图所示，是对氯化铵性质的探究实验：
①图1说明氯化铵溶液水会 热量；
②图2是观察到湿润红色石蕊试纸变 色；
③农业生产中 （填“能”或“不能”）将铵态氮肥与碱性物质混用．
12．（6分）如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅
绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：
（1）写出试剂甲可能的化学式： ．
（2）试剂乙中一定含有的离子： ．
（3）写出化学变化①和②的化学方程式：
① ；
② ．
13．（4分）某校化学兴趣小组对苏打（Na CO ）和小苏打（NaHCO ）在生活中具有
2 3 3
何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的
探究过程，并回答相关问题：
【查阅资料】
第4页（共22页）信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强
信息②：NaHCO 在270℃时，完全分解转化成Na CO ，而NaCO 不易分解
3 2 3 3
【实验过程】
（1）按如图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现
水珠，写出小苏打分解的化学方程式 。
（2）充分利用信息知识，区分无色Na CO 溶液与NaHCO 溶液最简单的方用是
2 3 3
。
A、加热 B、pH试纸 C、稀盐酸
【实验过程】
（3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是： 。
三、实验题（本题只有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分，
请将正确答案填写在答题卡对应的区域内）
14．（12分）下列是实验室制备CO ，并验证CO 性质的实验装置图，按要求回答下
2 2
列问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ，② 。
第5页（共22页）（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到
的现象，说明装置漏气。
（3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是
、 ，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应
方程式是 。
（4）关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO 气体，装置D的作
2
用是 ，装置E中盛装 溶液，用于除去CO 气体中的水分；当观察
2
到 ，说明F中已收满二氧化碳气体。
（5）若关闭活塞M，打开活塞N．实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只
需选用的装置是 （填编号），化学反应方程式是： 。
四、计算题：（本题只有1个小题，第1问1分，第2问5分，共6分．请将正确答案
填写在答题卡对应的区域内）
15．（6分）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，
再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是 。
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
第6页（共22页）2015 年贵州省黔东南州中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确选项，
请用2B铅笔将答题卡上对应对应题目的答案标号涂黑）
1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．冰融化成水 B．钢锭拉成钢丝
C．铁钉生锈 D．酒精挥发
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A．冰融化成水的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物
理变化；故选项错误。
B．钢锭拉成钢丝的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
故选项错误。
C．铁钉生锈的过程中有新物质二氧化碳、水等生成，属于化学变化；故选项正确。
D．酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选
项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．
2．（2分）下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是（ ）
A．Fe、CO 、H PO B．H 、H O、NaOH
2 3 4 2 2
C．O 、NaOH、H SO D．C、CaO、NaHSO
2 2 4 4
【考点】A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】根据由同种元素组成的纯净物叫单质；氧化物是指只含有两种元素，且其
第7页（共22页）中一种元素是氧元素的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的
化合物，进行分析．
【解答】解：A、铁属于单质，二氧化碳属于氧化物，磷酸属于酸，故正确；
B、氢气属于单质，水属于氧化物，氢氧化钠属于碱，故错误；
C、氧气属于单质，氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，故错误；
D、碳属于单质，氧化钙属于氧化物，硫酸氢钠属于盐，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了单质、氧化物、酸、碱、盐的判别，从而加深学
生对有关概念的理解和应用．
3．（2分）在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正
确的是（ ）
A．在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8
B．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2﹣
C．硫原子里，质子数=中子数=电子数=16
D．一个硫原子的相对原子质量是32.06克
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，进行分析判
断。
B、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在
化学反应中易失去电子。
C、左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判
断即可。
D、汉字下面的数字表示相对原子质量，据此进行分析判断。
【解答】解：A、原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，在硫原子的
核外电子排布中a=2和b=8，故选项说法正确。
第8页（共22页）B、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成S2
﹣，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外
电子数均为16；汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素原子的相对原子质
量为32.06≈32，相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=32﹣16=16，故选项
说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素原
子的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说
法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、
元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
4．（2分）某化学反应的微观示意图如图所示，（不同小球代表不同的原子），下列
说法中不正确的是（ ）
A．在此图示变化中共有四种物质
B．该图示变化中的分子没有变化
C．原子是化学反应中的最小粒子
D．反应前后物质的质量总和不变
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的实质．
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，结合化学变化的实质是
分子分成原子，原子重新组合成新分子，进行分析判断。
【解答】解：A、由某化学反应的微观示意图可知，图示中的四个分子构成不同，为
不同种物质的分子，在此图示变化中共有四种物质，故选项说法正确。
B、由某化学反应的微观示意图可知，反应前后分子的种类发生了变化，故选项说
法错误。
C、由某化学反应的微观示意图可知，原子是化学反应中的最小粒子，故选项说法
第9页（共22页）正确。
D、反应前后原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律，反应前后物质的质量总
和不变，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会
通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的
变化是正确解答此类题的关键。
5．（2分）2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保
法”开始实施．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措
施切实可行的是（ ）
①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．
③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．⑤控制生活污水
和工业废水的排放．
A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①③⑤ D．①②③④⑤
【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治．
【专题】212：化学与环境保护．
【分析】环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染，只要有利于
环境的措施都是可取的．可从污染的来源、危害以及污染治理的合理性进行分
析解答．
【解答】解：①大量砍伐森林，会家居环境的恶化，不利于保护环境，错误；
②合理使用农药和化肥能防止水体污染，可以减少污染，正确；
③使用风力、水力发电代替火力发电，使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污
染，正确；
④烟花爆竹的燃放，会产生大量的有毒气体和粉尘，对大气污染严重，所以要控
制，正确；
⑤控制生活污水和工业废水的排放，可以保护土壤和水资源，可以减少污染，正
确；
故选：A。
【点评】治理环境污染是当今世界的主题，保护环境是每个公民的责任和义务，这
也是中考的考点之一．
第10页（共22页）6．（2分）如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变
化的描述中，正确的是（ ）
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．此化学反应是分解反应
【考点】FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据题意，本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定
是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，结合题意进行分析判断．
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加，故甲是生成物；乙的
质量增加，故乙是生成物；丙的质量减少，故丙是反应物。
A、充分反应后，参加反应的丙的质量等于生成甲、乙的质量，故选项说法错误。
B、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，根据各物质质量与时间的关系图，无
法确定甲乙丙三种物质的相对分子质量，故选项说法错误。
C、化学反应中均遵守质量守恒定律，故选项说法错误。
D、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，符合“一变多”的特征，属于分解反
应，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数
据，灵活运用质量守恒定律．
7．（2分）将一定量的锌粉加入到Mg（NO ）、Cu（NO ）、AgNO 三种物质的混合溶
3 2 3 2 3
液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不
可能存在的是（ ）
第11页（共22页）A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO ﹣
3
C．滤渣是Ag、Cu、Mg
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
【考点】85：金属的化学性质．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向滤出的固体
中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量．
【解答】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向溶液中加
入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当
硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中
加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量。所以滤渣中一定
含有银、铜和锌。滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子和镁
离子以及硝酸根离子。
故选：C。
【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属
会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的
金属．
8．（2分）现有盐酸和CaCl 的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的
2
pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（ ）
A．水 B．纯碱溶液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质．
【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】首先根据溶液酸碱性的变化来推断所加物质的酸碱性，能够根据溶液酸
碱性的变化来推断物质间的反应
【解答】解：由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应
第12页（共22页）是一种碱性物质，首先排除AD，再就是图象的中间一段溶液的PH值没有发生
变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再加X就会
导致溶液变为碱性。所以X为纯碱溶液。
故选：B。
【点评】主要考查了对图象的分析，能够根据图象来推断物质间的反应，培养学生
分析问题、解决问题的能力。
二、填空简答题：（本题包括5小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共26
分，请将正确答案填在答题卡对应的区域框内）
9．（8分）请用 ， ，， ， ， ， ， 等八种元素中的一种或几种，按要求完
成下列各题．
（1）请用适当的数字和符号填空：
①两个氮气分子 2N ；②两个氧离子 2O 2﹣ ；
2
（2）写出符合下列要求的化学式：
①导致煤气中毒的主要物质 CO ；②一种蓝色溶液的溶质 CuC l ；
2
（3）请用上述一种或几种元素组成物质，写出符合下列要求的化学反应方程式：
①生成碱溶液的化合反应 CaO + H O=Ca （ OH ） （只写一个）；
2 2
②只有单质生成的分解反应 2H O 2H ↑ + O ↑ （只写一个）．
2 2 2
【考点】D1：化学式的书写及意义；DF：化学符号及其周围数字的意义；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在
其化学式前加上相应的数字．
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，
就在其元素符号前加上相应的数字．
（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学
式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方
第13页（共22页）法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，
就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N ．
2
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离
子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧离子可表示为：2O2﹣．
（2）①导致煤气中毒的主要物质，其化学式为：CO．
②一种蓝色溶液的溶质是氯化铜，其化学式为：CuCl ．
2
（3）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：CaO+H O=Ca（OH）；
2 2
②水通电分解生成氢气和氧气，化学反应方程式为：2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
故答案为：（1）①2N ；②2O2﹣；（2）①CO；②CuCl ；（3）①CaO+H O=Ca（OH）；
2 2 2 2
②2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化
学式、化学方程式、离子符号等）的书写和理解能力．
10．（3分）钓鱼岛及其附属岛屿自古以来就是中国的固有领土，中国对此拥有充
分的历史和法律依据．但是，日本无视历史，声称日本人发现海域．由此引发
争端，钓鱼岛海域有丰富的鱼类，海底蕴藏着丰富的石油和天然气．
（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是 CH （填化学式）．
4
（2）我国渔民在这一带从事捕鱼作业，鱼类含有丰富的营养价值，主要为人的生
命活动提供丰富的 C 营养物质．
A、糖类 B、油脂 C、蛋白质 D、维生素
（3）海水通常浑浊也含有很多杂质，要使海水成为饮用水，需要采取的操作方法
是 ABCD ．
A、沉降 B、过滤 C、吸附 D、蒸馏．
【考点】75：水的净化；H7：化石燃料及其综合利用；J4：食品、药品与健康食品中
的有机营养素．
【专题】213：化学与能源．
【分析】（1）根据甲烷的分析回答；
第14页（共22页）（2）鱼肉含有丰富的蛋白质；
（3）根据净化水的措施分析回答．
【解答】解：（1）天然气主要成分是甲烷，化学式是：CH ；故填：CH ．
4 4
（2）鱼肉含有丰富的蛋白质，是人体很好的蛋白质来源；故填：C．
（3）通过沉降将悬浮杂质沉降，然后过滤除去海水中的不溶性杂质，能使浑浊的
海水变得澄清，通过吸附除去水中的污染物，若要使其变成较纯净的饮用水，
需要的操作方法为蒸馏．
故填：ABCD．
【点评】本题通过钓鱼岛是我国固有领土，既对学生进行了爱国主义教育，又考查
了化学的基础知识，难度不大，题型新颖．
11．（5分）含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，如表是氮肥氧化铵
不同温度下的溶解度：
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度（g/100g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2
水）
（1）从表中可知：在70℃时，50g水中最多溶解氯化铵 30.1 克．
（2）烧杯A是70℃时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程
（在整个过程中不考虑水分的蒸发），则到C烧杯时，溶液的质量为 137.2
g．
（3）如图所示，是对氯化铵性质的探究实验：
第15页（共22页）①图1说明氯化铵溶液水会 吸收 热量；
②图2是观察到湿润红色石蕊试纸变 蓝 色；
③农业生产中 不能 （填“能”或“不能”）将铵态氮肥与碱性物质混用．
【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；7L：固体溶解度的概念；7P：晶体和结晶的
概念与现象；9H：盐的化学性质；9J：常见化肥的种类和作用．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据70℃时氯化铵的溶解度来分析；
（2）根据20℃时，氯化铵的溶解度来分析；
（3）根据图示现象以及铵态氮肥的特点来分析．
【解答】解：（1）70℃时氯化铵的溶解度是60.2g，也就是在该温度下，100g水中最
多溶解60.2g氯化铵，那么该温度下50g水中最多溶解30.1g氯化铵；故填：
30.1；
（2）由图可知，降温至20℃后，溶液中有晶体析出，说明达到了该温度下的饱和
溶液，即：20℃时，100g水中最多溶解氯化铵37.2g，此刻饱和溶液的质量为：
137.2g；故填：137.2；
（3）①由图象可知，水中加入氯化铵后，U型管左侧液面上升，右侧液面下降，说
明氯化铵溶于水温度降低，吸收热量；故填：吸收；
②氨气溶于水生成氨水，是一种碱，能使红色的石蕊试纸变蓝色，故填：蓝；
③因为铵态氮肥与碱性物质混合后会释放出氨气，造成氮肥的肥效降低，故填：
不能．
【点评】掌握物质的溶解度与温度的关系、受温度影响的变化情况、物质溶于水时
的温度变化、铵态氮肥的性质等是解题的关键．
12．（6分）如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅
绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：
（1）写出试剂甲可能的化学式： HC l 或 H SO ．
2 4
（2）试剂乙中一定含有的离子： OH ﹣ ．
（3）写出化学变化①和②的化学方程式：
① 3CO + F e O 2Fe + 3CO （合理即可） ；
2 3 2
② F e + 2HC l ═ FeC l + H ↑ 或 Fe + H SO ═ FeSO + H ↑ ．
2 2 2 4 4 2
第16页（共22页）【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】115：框图型推断题．
【分析】根据A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液
可知C是铁盐溶液，D是亚铁的盐溶液，则A是氧化铁，B是铁；C和试剂乙反
应产生红褐色的沉淀F，F是氢氧化铁沉淀，则乙是可溶性的碱，如氢氧化钠；D
和试剂乙反应产生沉淀E，应该是氢氧化亚铁，反应③是氢氧化亚铁与氧气、水
发生化合反应产生氢氧化铁沉淀，据此分析完成相关的问题．
【解答】解：A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，
可知C是铁盐溶液，D是亚铁的盐溶液，则A是氧化铁，B是铁；C和试剂乙反
应产生红褐色的沉淀F，F是氢氧化铁沉淀，则乙是可溶性的碱，如氢氧化钠；D
和试剂乙反应产生沉淀E，应该是氢氧化亚铁，反应③是氢氧化亚铁与氧气、水
发生化合反应产生氢氧化铁沉淀，带入验证符合转化关系，因此：
（1）试剂甲能够和氧化铁及铁反应产生盐溶液，因此可以是稀盐酸或稀硫酸，故
填：HCl或H SO ；
2 4
（2）试剂乙是可溶性的碱溶液，因此一定含有氢氧根离子，故填：OH﹣；
（3）变化①是氧化铁被一氧化碳、氢气、碳等还原为铁，变化②是铁和盐酸或稀硫
酸反应产生亚铁盐和氢气，故反应的方程式为：①3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
（合理即可）；②Fe+2HCl═FeCl +H ↑或 Fe+H SO ═FeSO +H ↑（注：第1问填
2 2 2 4 4 2
HCl，该题要写前面一个方程，第1问填H SO ，则该题要填写后面一个方程）．
2 4
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息，找准解
题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推得出其他物质的化学
式，进而完成解答即可．
13．（4分）某校化学兴趣小组对苏打（Na CO ）和小苏打（NaHCO ）在生活中具有
2 3 3
何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的
第17页（共22页）探究过程，并回答相关问题：
【查阅资料】
信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强
信息②：NaHCO 在270℃时，完全分解转化成Na CO ，而NaCO 不易分解
3 2 3 3
【实验过程】
（1）按如图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现
水珠，写出小苏打分解的化学方程式 2NaHCO Na CO + H O + CO ↑ 。
3 2 3 2 2
（2）充分利用信息知识，区分无色Na CO 溶液与NaHCO 溶液最简单的方用是 B
2 3 3
。
A、加热 B、pH试纸 C、稀盐酸
【实验过程】
（3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是：
NaHCO + HC l ═ NaC l + H O + CO ↑ （ 或者：碳酸氢钠碱性较弱，服用以后不会对人
3 2 2
体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的
作用） 。
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】537：科学探究．
【分析】（1）依据反应现象推测生成物，从而确定化学反应的方程式；
（2）根据信息结合实验方法出现不同的现象即可；
（3）根据碳酸氢钠能够和盐酸反应分析可用小苏打治疗轻度胃酸的原因。
第18页（共22页）【解答】解：（1）加热碳酸氢钠，观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现
水珠，说明碳酸氢钠分解产生二氧化碳和水，且根据信息②可知还生成碳酸钠
故反应的方程式为：2NaHCO Na CO +H O+CO ↑；
3 2 3 2 2
（2）A、信息②：NaHCO 在270℃时，完全分解转化成Na CO ，而NaHCO 不易分解，
3 2 3 3
此法可行，但操作比较麻烦，故选项不正确；
B、信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强，因此可以测定两种
溶液的pH，pH大的是碳酸钠溶液，方法较简单，故选项正确；
C、稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应产生二氧化碳，现象相同，不能鉴别，故选
项错误；
故选项为：B；
（3）因为碳酸氢钠碱性较弱，服用以后不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反
应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用；故答案为：
NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑（或者：碳酸氢钠碱性较弱，服用以后不会对人
3 2 2
体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的
作用）。
【点评】本题是信息题的考查，考查了学生利用题目信息及相关的知识分析处理
问题的能力，难度不大。
三、实验题（本题只有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分，
请将正确答案填写在答题卡对应的区域内）
14．（12分）下列是实验室制备CO ，并验证CO 性质的实验装置图，按要求回答下
2 2
列问题：
（1）写出标号仪器的名称：① 锥形瓶 ，② 长颈漏斗 。
第19页（共22页）（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到
长颈漏斗中有液体滴下 的现象，说明装置漏气。
（3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是
导管口有气泡冒出 、 溶液变红 ，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C
中发生的化学反应方程式是 C a （ OH ） + CO ═ H O + CaCO 。
2 2 2 3
（4）关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO 气体，装置D的作
2
用是 除去 CO 中混有的 HC l ，装置E中盛装 浓硫酸 溶液，用于除去CO
2 2
气体中的水分；当观察到 G 装置中矮的蜡烛熄灭 ，说明F中已收满二氧化
碳气体。
（5）若关闭活塞M，打开活塞N．实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只
需选用的装置是 A 、 E 、 F 、 G （填编号），化学反应方程式是： 2H O
2 2
2H O + O ↑ 。
2 2
【考点】4K：检查装置的气密性；4S：气体的干燥（除水）；6D：氧气的制取装置；6L：
二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满；6Q：二氧化碳的化学性
质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；在检查装置A的气
密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到长颈漏斗中有液体
滴下，的现象，说明装置漏气；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧
水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要
加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排
水法收集。实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，
2
碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。
二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。关闭
活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：导管
口有气泡冒出，溶液变红；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；装置D
的作用是：除去CO 中混有的HCl，装置E中盛装浓硫酸用于出去CO 气体中的
2 2
水分；当观察到：G装置中矮的蜡烛熄灭说明F中已收满二氧化碳气体；实验室
第20页（共22页）要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是A、E、F、G；过氧化氢
在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平。
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：
锥形瓶；长颈漏斗；
（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到
长颈漏斗中有液体滴下，的现象，说明装置漏气；故答案为：长颈漏斗中有液体
滴下；
（3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是
导管口有气泡冒出，溶液变红；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；故
答案为：导管口有气泡冒出；溶液变红；Ca（OH） +CO ═H O+CaCO ↓；
2 2 2 3
（4）装置D的作用是：除去CO 中混有的HCl，装置E中盛装浓硫酸用于除去CO
2 2
气体中的水分；当观察到：G装置中矮的蜡烛熄灭说明F中已收满二氧化碳气
体；故答案为：除去CO 中混有的HCl；浓硫酸；G装置中矮的蜡烛熄灭；
2
（5）实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是A、E、F、G；过
氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：
A、E、F、G；2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写、气体的除杂和干燥等，综合性比较强。气体的制
取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与
气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题
中。
四、计算题：（本题只有1个小题，第1问1分，第2问5分，共6分．请将正确答案
填写在答题卡对应的区域内）
15．（6分）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，
再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是 65% 。
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
第21页（共22页）【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】54：化学计算；544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由反应的实验情况图，完
全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g；则锌
的质量为10g﹣3.5g=6.5g；由参加反应的锌的质量，计算出参加反应硫酸的质
量，进而可计算出所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌
合金样品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g。
铜锌合金中，Zn的质量分数是 100%=65%。
（2）设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 98
6.5g x
= x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： 100%=19.6%。
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分
析图表信息，确定铜的质量为3.5g的质量是正确解答本题的前提和关键。
第22页（共22页）
