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第一章 化学与能源
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1 、 单选题
体系从环境吸热时，规定Q（ ）0，体系对环境做功时，规定W（ ）0。
A ： ；＞
B ： ；＞
C ： ；＜
D ： ；＜
正确答案： C
解析：
吸热时，Q大于零，放热时，Q小于零；体系对环境做功时，W小于零，环境对体系做功
时，W大于零。
2 、 单选题
封闭系统经过一循环过程后，其（ ）。
A ： Q＝0，W＝0，ΔU＝0，ΔH＝0
B ： Q≠0，W≠0，ΔU＝0，ΔH＝Q
C ： Q＝－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0
D ： Q≠W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0
正确答案： C
解析：
因为H、U为状态函数，经过一循环过程后，其ΔH＝0，ΔU＝0。因为ΔU＝Q＋W，故Q
＝－W成立。因为题中并未指明过程的变化途径，Q、W均为非状态函数，其值与变化
途径有关，无法确定。
3 、 单选题
下列物质中，标准摩尔生成焓为零的是（ ）。
A ： N2（l）B ： Na（g）
C ： 红磷（s）
D ： Hg（1）
正确答案： D
解析：
标准摩尔生成焓，指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质
生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。A项中，N2最稳定状态是气态，Na最稳定状态是
固态；磷最稳定的状态是黑磷。
4 、 单选题
下列说法正确的是（ ）。
A.Q是过程量，因此只要过程发生，Q一定不为零
B.体系经过一循环过程吸热Q，做功为零
C.电池放电过程中吸热5kJ，该过程
D.理想气体定温膨胀后，过程有：Q＝－W
正确答案： D
解析：
A项，当该过程的吸热量＝放热量时，Q也可能为零；B项。循环过程W＝－Q，不为零；
C项，放电过程中有电功，即W不为零，因此焓变不等于吸热值。
5 、 单选题
化学反应的标准摩尔焓变 的单位是（ ），某物质的标准摩尔生成焓 的
单位是（ ）。
A ： kJ·mol^－1；kJ·mol^－1
B ： kJ；kJ·mol^－1
C ： kJ·mol^－1；kJ
D ： kJ；kJ
正确答案： A
解析：
本题考查物理量的单位。标准摩尔焓变 和标准摩尔生成焓 的单位均为kJ·mol^
－1。
6 、 单选题A ： 2.89kJ
B ： 5.78kJ
C ： 2.89kJ
D ： 5.78kJ
正确答案： A
解析：
由题意知，1mol H2O2的分解放出的热量
Q＝－285.83－（－187.6）＝－98.23（kJ·mol－1）
则1克H2O2分解放出的热量为
Q1＝Q/Mr（H2O2）＝－98.23/34＝－2.89（kJ）
7 、 单选题
下列反应中哪个是表示 的反应？（ ）
A ： 2Fe（s）＋3Cl2（g）＝2FeCl3（s）
B ： 2FeCl2（s）＋Cl2（g）＝2FeCl3（s）
C ： Fe（s）＋Cl2（g）＝FeCl3（s）
D ： FeCl2（s）＋Cl2（g）＝FeCl3（s）
正确答案： C
解析：
稳定的单质 ，且 。
8 、 单选题
元素S的燃烧热（标准状态下）与下列哪一个的标准生成焓相等？（ ）
A ： SO（g）
B ： SO2（g）
C ： SO3（g）
D ： H2SO4（l）
正确答案： B
解析：燃烧热是指单位物质的量的某物质完全氧化（燃烧）时的热效应；完全氧化是指该物质
分子中的组成元素都被氧化成最稳定的高价氧化物，如有机物中的C、H、S、N等元素
完全氧化的产物通常分别指CO2（g），H2O（l），SO2（g）和NO2（g）。根据定义，
标态下反应S（s）＋O2（g）＝SO2（g）的热效应即为元素S的燃烧热，同时也是SO2
（g）的标准生成焓。
9 、 单选题
H2（g）和O2（g）在绝热钢瓶中反应生成水，则（ ）。
A ： ΔH＝0
B ： ΔU＝0
C ： ΔS＝0
D ： ΔG＝0
正确答案： B
解析：
A项，因为是绝热钢瓶中的放热反应，气体分子数减少，所以ΔH＜0。B项，因为钢瓶体
积固定，且为绝热系统，与外界没有功和热的交换，故ΔU＝0。C项，H2和O2生成水，
其ΔS＜0。D项，H2和O2生成水的反应并未指明处于平衡状态，故ΔG不一定为0。
10 、 单选题
A ： 896.3kJ·mol^－1
B ： 937.4kJ·mol^－1
C ： 309.5kJ·mol^－1
D ： 742.6kJ·mol^－1
正确答案： A
解析：
11 、 单选题
某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ ）。A ： ΔH＞0，ΔS＜0
B ： ΔH＞0，ΔS＞0
C ： ΔH＜0，ΔS＞0
D ： ΔH＜0，ΔS＜0
正确答案： B
解析：
由ΔG＝ΔH－TΔs可知，高温时能自发进行，低温时不能自发进行的反应ΔH＞0，ΔS＞0。
