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2019 年日照市中考化学试题
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分。共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1. “绿水青山就是金山银山”，下列做法与这一理念不相符的是（ ）
A. 用布袋代替塑料袋购物
B. 自带水杯出行，不用一次性纸杯
C. 为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹
D. 用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、用布袋代替塑料袋购物，能减少白色污染，正确；
B、自带水杯出行，不用一次性纸杯，可以节约资源，正确；
C、大量燃放烟花爆竹会产生污染空气的物质，错误；
D、乙醇汽油中含有乙醇，乙醇燃烧生成水和二氧化碳，不污染环境，电动车的优点是不污染环境，正确。
故选C。
2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 读出液体体积
B. 测溶液的pH
C. 过滤D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、读取液体体积，视线要与凹液面的最低处保持水平，图中采用仰视的方法，错误；
B、测溶液的pH时应将pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再与标准比色卡比
较，得出溶液的pH，不能将pH试纸直接浸入溶液中，错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，正确。
故选D。
【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3. 下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变 为黄色
C. 镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，错误；
B、铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了黄色，正确；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，错误；
D、细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，属于实验结论，不属于实验现象，错误。
故选B。
【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、
实验结论和实验现象的区别。
4. 下列做法不正确的是（ ）
A. 将NaOH固体放在称量纸上进行称量
B. 油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭C. 加热KMnO 制取氧气，把盛有KMnO 的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上
4 4
D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上3%一5%的NaHCO 溶液
3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性必须放在玻璃器皿中称量，错误；
B、油锅中的油不慎着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，正确；
C、加热KMnO 制取氧气，把盛有KMnO 的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上，防止固体加热时生成
4 4
冷凝的水倒流，使试管炸裂，正确；
D、不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上3%一5%的NaHCO 溶液，正确。
3
故选A.
5. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A. 用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶 B. 食用加碘盐可预防骨质疏松
C. 补充维生素A可预防坏血病 D. 铝镁合金属于复合材料
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、桑蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，腈纶没有，所以用灼烧
闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶，正确；
B、食用加碘盐可以预防甲状腺肿大，错误；
C、补充维生素A可预防夜盲症，错误；
D、铝镁合金属于合金的一种，而合金属于金属材料，错误。
故选A。
6. 下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是（ ）
A. 氮气熔、沸点低，可用作保护气
B. 石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极
C. 钛合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨
D. 小苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，错误；
B、石墨有良好的导电性，可用于制作电极，错误；C、钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨，错误；
D、胃酸的主要成分为盐酸，可与小苏打反应，可用小苏打治疗胃酸过多，正确。
故选D。
【点睛】明确物质的性质是解答本题关键，根据其性质分析用途。
7. 除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 实验方案
A CO (HCl) 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
2
B CuCl (FeCl ) 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤
2 2
C MnO (KCl) 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥
2
D NaCl(Na CO ) 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶
2 3
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、CO 能NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，违背除杂原则，错误；
2
B、Fe能与CuCl 溶液反应生成铜和氯化亚铁，违背除杂原则，错误；
2
C、MnO 不溶于水，KCl易溶于水，先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥可以得到MnO 固体，正确；
2 2
D、Na CO 与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠是新的杂质，错误。
2 3
故选C。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质 的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂
质）是正确解题的关键。
8. 下列关于物质鉴别的说法不正确的是（ ）
A. 只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
B. 只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na SO 、稀盐酸四种溶液
2 4
C. 只用水（可以使用温度计）就可以鉴别NaCl、NaOH、NH NO 三种固体
4 3
D. 不需要其它任何试剂就能鉴别Na CO 、HNO 、NaNO 、CaCl 四种溶液
2 3 3 3 2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、稀盐酸与铁反应有气泡产生，溶液变为浅绿色；与碳不反应；与氧化铜反应，溶液变为蓝色，
可以鉴别，正确；B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性能使无使酚酞溶液变红，
氯化钠、硫酸钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，遇酚酞溶液不变色，无法鉴别，错误；
C、氯化钠溶于水温度不变，氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，故可以鉴别，正确；
D、四种溶液两两滴加，能与一种溶液生成气体，与另一种溶液生成沉淀的是碳酸钠，产生气体的是硝酸，
产生沉淀的是氯化钙，无现象的为硝酸钠，可以鉴别，正确。
故选B。
【点睛】解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现
象即可鉴别。
9. 密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分
数如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 反应生成甲和丙的质量比为8:1
B. 乙可能是该反应的催化剂
C. 该反应是分解反应
D. 丁一定是化合物
【答案】A
【解析】
【分析】
由图可知，甲反应前后质量分数增加19％-17％=2％，为生成物。乙反应前后质量不变，可能为催化剂，
也可能不参与反应。丙反应前后质量分数增加41％-25％=16％，为生成物。丁反应前后质量分数减少
48％-30％=18％，为反应物。
【详解】A、反应生成甲和丙的质量比为2％：16％=1：8，错误；
B、由分析知，乙可能是该反应的催化剂，正确；
C、由分析知，该反应的反应物为一种，生成物为两种，符合“一变多”的形式，属于分解反应，正确；
D、由分析知，丁是反应物，又该反应属于分解反应，故丁一定是化合物，正确。
故选A。10. 将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl 、MgC1 、Na SO ，为除去这些杂质，
2 2 2 4
需用到①BaC1 溶液 ②Na CO 溶液 ③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽所加试剂均稍过量，且过
2 2 3
量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获
得较为纯净的NaC1固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（ ）
A. ①②③ B. ①③② C. ②③① D. ③①②
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙的沉淀和氯化钠，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁
的沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡的沉淀和氯化钠，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生
成碳酸钡的沉淀和氯化钠，所加三种试剂均过量，故碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，过量的氢氧
化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，过量的碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。故
选C。
11. 下列图像中正确反映了其对应操作的是（）
A. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B. 向NaOH溶液中不断加入水
C. 将浓硫酸敞口放置在空气中D. 分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷与氧气反应放出大量的热，故反应开始后容器中气
体压强增大，反应结束后，容器中还存在有氮气等气体，故容器中气体压强不为0，错误；
B、向NaOH溶液中不断加入水，溶液的pH不断减小但始终比7大，错误；
C、浓硫酸有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，浓硫酸吸收空气中的水分，溶液质量增加，溶质质量
不变，故溶质质量分数减小，错误；
D、等质量的Fe粉和Zn粉与足量且质量分数相等的稀盐酸反应，锌比铁活泼，锌反应比铁快，铁产生的
氢气比锌多，正确。
故选D。
12. 下列说法正确的是（ ）
A. 根据质量守恒定律，2gH 跟8gO 完全反应，可得到10gH O
2 2 2
B. 用含Fe O 85%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁
2 3
C. 各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H 多，说明镁的金属活动性比锌强
2
D. 将l0gCuSO ·5H O与90gH O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO 溶
4 2 2 4
液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、氢气和氧气反应的化学方程式为： ，在此反应中氢气、氧气和
水的质量关系4：32：36=1：8：9，则1gH 能与8gO 完全反应生成9g水，反应后氢气有剩余，错误；
2 2
B、160t赤铁矿中含氧化铁的质量为：160t×85％=136t。
设136t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。x=95.2t
可炼得含杂质4. 8%生铁的质量为：95.2t÷（1-4.8％）=100，正确；
C、金属与酸反应，产生气体的多少与金属的活动性没有关系，错误；
D、l0gCuSO ·5H O中CuSO 的质量为：10g× ×100％=6.4g。与90gH O混合，固体完全溶解，
4 2 4 2
可得100g溶质的质量分数为： ×100％=6.4％，错误。
故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，共28分）
13. 元素周期表是学习和研究化学的重要丁具，下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置
可表示为____________。
(2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为____。
(3)位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是______，其原子核内有
____个质子，属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
(4)某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量
为___（取整数）；若该粒子为+3价阳离子，则X=____。【答案】 (1). 第2周期ⅥA族 (2). CaF (3). 锗 (4). 32 (5). 金属 (6). 20 (7). 13
2
【解析】
【分析】
【详解】(1)锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”，则地壳中含量最高的元素（O）在周
期表中的位置可表示为：第2周期ⅥA族；
(2)氟元素显-1价，钙元素显+2价，故二者组成的化合物的化学式为CaF ；
2
(3)位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是锗，由元素周期表信息示
意图可知，锗是第32号元素，又原子中原子序数=质子数，故其原子核内有32个质子，锗带“钅”字旁，
属于金属元素；
(4) 由粒子的结构示意图可知，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则核外电子数=质子数=10，又在原
子中质子数=原子序数，故该元素为第10号元素氖，其相对分子质量为20；若该粒子为+3价阳离子，
则x=2+8+3=13。
14. 下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _________ 。
1
(2)P点表示，t ℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 _____ 。
2
(3)t ℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，
2
则烧杯a中溶解的物质是 ________ （填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的质量为 ______ g。
(4)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 ______ （填（“降温”
或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
(5)下列说法正确的是 ____ （填字母序号）。
A 将甲物质的溶液由t ℃降温到t ℃，一定有晶体析出
3 2
B 将甲物质的饱和溶液由t ℃升温至t ℃时，其溶质质量分数增大
2 3
C 将t ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙
3D 将t ℃三种物质的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
3 2
【答案】 (1). 丙＞乙＞甲 (2). 1:4 (3). 甲 (4). 50g (5). 降温 (6). C
【解析】
【分析】
【详解】(1)由溶解度曲线可知，t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；
1
(2) 由溶解度曲线可知，P点表示，t ℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均
2
为25g：100g=1:4；
(3) 由溶解度曲线可知， t ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度为25g。故t ℃时，取甲、
2 2
乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，
则烧杯a中溶解的物质是甲，40g水中溶解甲的质量为：25g×40g÷100g=10g，故所得溶液的质量为
40g+10g=50g；
(4) 由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法
提纯甲物质；
(5)A、甲物质的溶液是否饱和，不能确定，故将甲物质的溶液由t ℃降温到t ℃，不一定有晶体析出，错
3 2
误；
B、将甲物质的饱和溶液由t ℃升温至t ℃时，其溶质、溶剂的质量均不改变，溶液的质量也不改变，故
2 3
其溶质质最分数不变，错误；
C、t ℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故将t ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的
3 3
水，析出溶质的质量：甲>乙>丙，正确；
D、由溶解度曲线可知，t ℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，t ℃时三种物质的溶解度大小
3 2
关系是乙>甲=丙，将t ℃三种物质的饱和溶液降温至t ℃，甲、乙有晶体析出，且甲析出晶体的质量大
3 2
于乙，溶质质量分数乙＞甲，丙无晶体析出，溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＞
丙。
故选C。
15. 我国科学家研究出碳化钼(Mo C)负载金(Au)原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H O在
2 2
120℃下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如图所示。回答
下列问题：(1)反应微观模型中，共有____种元素。
(2)该反应过程中：
①构成催化剂的各原子____（填“有”或“没有”）变化。
②对H O起吸附催化作用的物质是____（填化学式）。
2
(3)上述反应 的化学方程式为____（须注明反应条件），该反应____（填“是”或“不是”）置换反应，
反应中有____种元素的化合价发生变化。
【答案】 (1). 5 (2). 没有 (3). Mo C (4). CO+H O CO +H (5). 不是 (6). 2
2 2 2 2
【解析】
【分析】
【详解】(1)由微观示意图可知，反应微观模型中，共有碳、钼、金、氢、氧5种元素；
(2) ①由于催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故构成催化剂的各原子没有变化；
②由图可知，Mo C对H O起吸附催化作用；
2 2
(3)一氧化碳和水在120℃和催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CO+H O
2
CO +H ；该反应的反应物是两种化合物，故不是置换反应；反应中碳元素的化合价由+2价变为
2 2
+4价，氢元素的化合价由+1价变为0价，故有2种元素的化合价发生变化。
16. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如固所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应
条件已略去）。回答下列问题：
（1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，写出乙→丙转化的化
学方程式：____。
（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，写出甲→丙转化的化学
方程式：____。
（3）若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与AgNO 溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为蓝色难溶于
3
水的碱类物质，写出丙→乙转化的化学方程式：____，该反应的基本反应类型是____。【答案】 (1). 2CO+O 2CO （或 3CO+Fe O 2Fe+3CO ） (2). 2H O
2 2 2 3 2 2 2
2H O+O ↑ (3). Cu(OH) +2HCl=CuCl +2H O (4). 复分解反应
2 2 2 2 2
【解析】
【分析】
【详解】（1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，则甲为碳，
乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，一氧化碳在点燃的条件下可以转化为二氧化碳（或一氧化碳也可以还原金
属氧化物转化为二氧化碳）转化的化学方程式为：2CO+O 2CO （或 3CO+Fe O
2 2 2 3
2Fe+3CO ）；
2
（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，则甲为过氧化氢，乙为
水，丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，转化的化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑；
2 2
（3）若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与AgNO 溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为蓝色难溶于
3
水的碱类物质，则甲为硫酸铜，乙为氯化铜，丙为氢氧化铜，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，转化
的化学方程式为：Cu(OH) +2HCl=CuCl +2H O，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化
2 2 2
合物的反应且生成物中有水生成，故该反应的基本反应类型是：复分解反应。
三、实验题（本题包括2个小题，共14分）
17. 铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探
究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：
步骤1：利用右图所示装置，将干燥的O 从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U
2
形管内充满O 后，将导管a、b处的止水夹k 、k 夹紧。
2 1 2
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：(1)步骤1中，检验U形管内已充满O 的方法是________。
2
(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有_______（填化学式），②
处可能观察到的现象是_______，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较____（填“强”或
“弱”）。
(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k ，观察到_____现象，说明该条件下铁制
2
品锈蚀过程消耗了O 。
2
(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：__________。
【答案】 (1). 在导管b处放一根带火星的木条，若木条复燃，则证明 U形管内已充满O (2). H O
2 2
(3). 产生较多红褐色的锈斑 (4). 强 (5). 水倒吸入U形管内 (6). 刷漆（涂油等合理即可）
【解析】
【分析】
【详解】(1)步骤1中，检验U-形管内已充满O 的方法是：在导管b处放一根带火星的木条，若木条复燃，
2
则证明U形管内已充满O ；
2
(2)步骤2中，U形管内已充满O ，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有水，
2
化学式为：H O；②处潮湿的普通铁丝与氧气接触，可能观察到的现象是：产生较多红褐色的锈斑；③处
2
没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较强；
(3) 待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k ，由于该条件下铁制品锈蚀过程消耗了
2
O ，U形管内气压降低，在外界气压的作用下，会观察到水倒吸入U形管内的现象；
2
(4)通过上述实验现象，提出一种防止铁制品锈蚀的方法：刷漆（涂油等合理即可）。
18. 某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题：
(1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为__________；从下列装置中选择并组装一套可以
“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为____（填接口处字母
标号）；仪器①的名称是__________。(2)利用下图装置测定水的组成（尾气处理装置及H 验纯等操作均未列出）
2
①下列操作的正确顺序为____（填字母序号）。
a 点燃酒精灯 b 通入H c 停止通入H d 熄灭酒精灯
2 2
②装置C的作用是____。
(3)若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m ，装置B和其中的物质在反应前后的质量
1
差为m ，则水中H、O元素的质量比为____（用含m 、m 的代数式表示）。
2 1 2
【答案】 (1). Zn+H SO =ZnSO +H ↑ (2). cdehg (3). 长颈漏斗 (4). badc (5). 吸收空
2 4 4 2
气中的水分，防止干扰实验 (6).
【解析】
【分析】
【详解】(1)锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H SO =ZnSO +H ↑；
2 4 4 2
选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，那么应先制取，再
干燥，后收集。多孔塑料隔板与长颈漏斗和活塞的组合可以达到“随时控制反应的发生与停止”的目的，
浓硫酸可以起到干燥的作用，收集干燥的氢气应采用向下排空气法收集（若有万能瓶收集则应采用“短进
长出”的方式进行收集），故装置的连接顺序为cdehg；仪器①的名称是：长颈漏斗；
(2) ①由于氢气属于可燃性气体，与空气混合加热有可能方式爆炸，故反应前应先通入氢气，待空气排尽
后再点燃酒精灯，反应结束后，为防止刚生成的铜被重新氧化，故应先熄灭酒精灯，然后继续通入氢气直
至装置冷却到室温，故操作的正确顺序为：badc；
②装置C的作用是：吸收空气中的水分，防止干扰实验；
(3) 装置A中 的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m ，即为氧化铜中氧元素的质量。装置B和
1
其中的物质在反应前后的质量差为m ，即为反应生成水的质量。故氢元素的质量为(m - m )。那么水中
2 2 1
H、O元素的质量比为： 。
四、计算题(本题包括1个小题，共12分)
19. 为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H 还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g
2
置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，
加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请计算：
(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)a的值。
【答案】（1）8：1 （2）14.7% （3）8.1
【解析】
【分析】
【详解】(1)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，故烧杯内剩余的 3.2g固体物质即
为铜的质量，氧化铜的质量为：7.2g-3.2g=4g。氧化铜中铜元素的质量为：4g× ×100％=3.2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比=（3.2g+3.2g）：（7.2g-3.2g-3.2g）=8：
1
(2) 消耗氧化铜所用稀硫酸中溶质的质量为x。
x=4.9g
消耗氢氧化钠所用稀硫酸中溶质的质量为y
y=2.45g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数=
(3)设反应生成氢氧化铜的质量为x。
x=4.9g
故a的值=3.2+4.9=8.1本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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