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2020年青岛市初中学业水平考试
(满分:80分 考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
第Ⅰ卷(共28分)
一、选择题(本题共16小题,每小题1分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列物质属于纯净物的是 ( )
A.不锈钢 B.碘酒 C.氢气 D.粗盐
2.适当增加蛋白质的摄入量,有助于提高人体免疫力。下列食物富含蛋白质的是( )
A.菠菜 B.鸡蛋 C.香蕉 D.馒头
3.下列液体去除油污效果最好的是 ( )
A.洗洁精 B.食盐水 C.白醋 D.自来水
4.蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性),为了减轻痒痛,可以在被叮咬处涂抹 ( )
物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水
pH范围 4~5 2~3 6~7 8~9
A.西红柿汁 B.柠檬汁 C.牛奶 D.小苏打水
5.氧化铟(InO)是制造触摸屏的主要材料。氧化铟中铟(In)元素的化合价是 ( )
2 3
A.+1 B.+2 C.+3 D.+6
6.化学元素与人体健康息息相关。下列关于元素影响人体健康的表述不正确的是 ( )
A.缺氟易产生龋齿 B.缺硒会引起甲状腺肿大
C.老年人缺钙会导致骨质疏松 D.长期缺铁会引发缺铁性贫血
7.下列对一氧化碳性质的描述,属于化学性质的是 ( )
A.常温下为无色、无味的气体 B.极难溶于水
C.相同状况下,密度比空气略小 D.具有可燃性
8.下列物质由分子构成的是 ( )
A.氧气 B.金刚石 C.铜 D.氯化钠
9.下列化学用语书写正确的是 ( )
A.氧化钙 Ca O B.钠离子 Na+1
2
C.两个硫原子 S D.两个甲烷分子 2CH
2 4
10.下列对宏观事实的微观解释不正确的是 ( )
A.水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变
B.压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高,分子变大
C.端午时节粽飘香——分子不断运动
D.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——不同种分子的性质不同
11.空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 ( )
A.食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期
B.空气污染指数越高,空气质量越好
C.氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义
D.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化
12.下列对实验现象的描述不正确的是 ( )
A.向铁锈中加入稀硫酸,振荡,铁锈逐渐溶解,溶液变为浅绿色
B.向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀
C.灼烧纯羊毛线,产生烧焦羽毛的特殊气味
D.红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
13.化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是 ( )
A.使用化肥越多,农作物产量越高
B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C.大量使用农药会导致土壤和食品污染,因此要杜绝使用农药
D.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度,可以促进蔬菜的光合作用
14.2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰三位科学家,以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 ( )
3 Li
锂6.941
Li
A.锂原子的核电荷数为1
B.锂原子在化学反应中容易失去一个电子
C.锂元素的相对原子质量为6.941 g
D.氯化锂的化学式为LiCl
2
15.常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液,可用于杀菌消毒。乙醇分子的模型如图所示,其中 代表碳原子, 代表氢原子, 代表氧原子。下列有关乙醇的说法不正确的是 ( )
A.乙醇的化学式为C HO B.乙醇的相对分子质量为46
2 6
C.乙醇中碳元素和氢元素的质量比为12∶1 D.乙醇是一种有机物
16.工业上用氮气合成氨气(NH ),用氨气生产硝酸,相关反应如下:
3
①N+3H 2NH ②4NH +5O 4X+6HO
2 2 3 3 2 2
③2NO+O 2NO ④3NO+H O 2HNO+NO
2 2 2 2 3
下列说法不正确的是 ( )
A.反应①③属于化合反应
B.反应②中X的化学式为N
2
C.反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
D.NO和NO 可以相互转化
2
二、选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项是符合题目要求的。)
17.下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A.溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B.溶液加水稀释后溶质的质量减少
C.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D.温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
18.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.单质是由一种元素组成的纯净物,则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.氧化物中含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.置换反应有单质生成,则有单质生成的反应一定是置换反应
19.某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了下图所示的四个实验(金属片均已打磨,且其形状大小相同;实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。
下列分析不正确的是 ( )
A.对比实验①②反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B.分析实验②④的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C.分析实验④的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱
D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
20.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
实验目的 实验操作
A 除去二氧化碳气体中的一氧化碳 通入适量氧气,点燃
B 除去氯化钠固体中的泥沙 加入足量的水溶解,过滤,蒸发结晶
C 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙固体,充分反应后过滤
D 除去碳酸钠溶液中的氯化钠 加入过量的硝酸银溶液,过滤
21.下列图像表示的化学反应过程,与实际情况相符合的是 ( )(说明:①至④对应的每组实验其他条件均相同)
A.图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO 的条件下反应
2
B.图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应
C.图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D.图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
22.有一包固体样品,可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成,某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下:
根据以上信息判断,下列说法正确的是 ( )
A.白色沉淀a的成分是碳酸钙
B.该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙,一定不存在硝酸铜
C.该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁,一定不存在硝酸铜和氢氧化钠
D.若步骤①②保持不变,用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液,则不需要进行步骤④的探究,也能确定该样品的组成
第Ⅱ卷(共52分)
三、非选择题(本题共8小题,共52分)
23.(6分)能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。
(1)目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和 等化石燃料的燃烧。
(2)科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源不属于新能源的是 (选填字母序号)。
A.煤 B.地热能 C.太阳能 D.核能
(3)2020年6月23日,北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧,其反应产物无污染。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式 。
(4)燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸,使汽油充分燃烧。这是通过 的方法使汽油充分燃烧。
(5)加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘,因此这些场所一定要严禁烟火,防止发生 。
24.(7分)水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
(1)水的天然循环既实现了水的自身净化,又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了 (选填“物理”或“化学”)变化。
(2)对天然水进行净化处理,可以得到自来水,将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机,其处理水的过程如图所示。
图中①对应的作用是 (选填字母序号,下同),③对应的作用是 。
A.杀菌消毒 B.过滤 C.吸附杂质 D.蒸馏
(3)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒,可采用的方法是 。
(4)溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时,校医给他喝了一瓶质量为200 g溶质质量分数为25%的葡萄糖水,快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为 g。
(5)如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线,据图分析:
①溶解度受温度影响较大的物质是 。
②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质,可采用 的方法提纯硝酸钾。
25.(7分)近年来,我国高铁飞速发展,已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中,其主要材料属于金属材料的是 (选填字母序号)。
A.玻璃车窗 B.镁铝合金车体C.塑料小桌板 D.涤纶座套
(2)高铁电路多用铜质导线,这是利用了铜的延展性和 性。
(3)高铁刹车片由合金锻钢制作,时速300公里以上的列车紧急制动时,轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700 ℃以上,合金锻钢应该具备耐磨和 等特性。
(4)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁(Fe O)和一氧化碳在高温条件下反应,其化学方程式为 。
2 3
(5)车身表面烤漆不仅美观,还能起到防锈的作用。其防锈的原理是 。
(6)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是 (写出一条即可)。
26.(6分)实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质,请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三
实验
操作
(迅速拧紧两个瓶盖,振荡)
软塑料瓶变瘪程度较大的
实验
蜡烛火焰 是 (选填“甲”或 干石蕊纸花不变色,湿石蕊纸花变红色
现象
“乙”)
①二氧化碳的密度比空气
实验 大; 二氧化碳能与氢氧化钠发
结论 ②二氧化碳既不能燃烧,也 生反应
不能支持燃烧
【反思与拓展】
(1)依据实验一的结论,写出二氧化碳的一条重要用途 。
(2)由实验二的结论分析得出:实验室中保存氢氧化钠要注意 。
(3)在设计上述三组对比实验时,都只改变一个影响因素,保持其他因素不变,这是运用了科学探究中 的方法。
27.(6分)实验室制取气体时需要的部分装置如图所示,请回答下列问题。
【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。
(1)实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为 ,应选用的发生装置是 (选填装置字母序号)。
(2)实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体,所选装置的连接顺序为:气体发生装置→ → →D(选填装置字母序号)。
(3)确定实验室制取气体的反应原理时,下列因素中不需要考虑的是 (选填字母序号)。
A.药品容易获得,能生成所要制取的气体
B.反应条件易于控制,反应速率适中
C.操作简便易行,安全可靠,节能环保
D.所要制取气体的颜色和气味
28.(6分)化学课堂上,同学们分小组合作探究碳酸钠的性质,请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三 实验四
实验
操作
实验 溶液由无色变为红
生成白色沉淀 生成白色沉淀
现象 色
实验 碳酸钠溶液显 碳酸钠能与盐酸发 碳酸钠能与氢氧
结论 性 生反应 化钙发生反应
【反思与拓展】
(1)甲同学分析实验一得出:盐溶液 (选填“一定”或“不一定”)显中性。
(2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究,发现实验现象相同。从微观角度分析,这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有 。
(3)丙同学对比实验三和实验四的现象,从微观角度分析,两个反应的实质相同,溶液中相互结合的离子都是 。
29.(6分)回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO,某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。【活动一】回收铜并制取氧化锌,实验方案如下:
(1)步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是 (填写化学式)。
(2)步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是 。
(3)步骤Ⅳ加入适量NaOH溶液的目的是 。
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜,设计方案如下:
方案A:Cu CuO CuSO
4
方案B:Cu CuSO
4
【信息】Cu+2H SO (浓) CuSO +SO↑+2H O
2 4 4 2 2
(4)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理,理由是 (写出一条即可)。
30.(8分)2020年6月8日是第12个“世界海洋日”,海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程,在实验室制取生产镁的原料——氯化镁,设计方案如下:
【信息】1.海水和苦卤中都含有NaCl、NaSO 、MgCl 、CaCl 、KCl等。
2 4 2 2
2.苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
3.如表是某品牌不同碱的价格。
试剂 NaOH Ca(OH) Ba(OH) KOH
2 2
价格(元/吨) 2 400 850 5 300 5 500
请分析与计算。
(1)海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料,甲同学提出选择苦卤更好,小组同学一致同意他的观点,理由是 。
(2)在工业生产中为了降低成本,试剂X最好选择表格中的 。
(3)该方案制取氯化镁时,要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化,其主要目的是 。
(4)小组同学按上述方案进行了实验,并制得19.0 g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应,且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失,求步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量。(写出计算步骤)
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2020年青岛市初中学业水平考试(参考答案)
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
C B A D C B D A D B C
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
A D B C B AC A B BC D BD
1.C 不锈钢、碘酒、粗盐中都含有两种或两种以上物质,都属于混合物;氢气只由一种物质组成,属于纯净物,故选C。
2.B 菠菜和香蕉富含维生素,鸡蛋富含蛋白质,馒头富含糖类,故选B。
3.A 洗洁精能够乳化油污,去除油污效果最好,故选A。
4.D 常温下,pH>7,溶液显碱性,pH<7,溶液显酸性,蚁酸显酸性,要减轻痒痛,应该涂抹显碱性的物质,故选D。
5.C 设In的化合价为x,则2x+(-2)×3=0,x=+3,故选C。
6.B 缺氟容易产生龋齿,缺碘会引起甲状腺肿大,老年人缺钙会导致骨质疏松,缺铁会引发缺铁性贫血。故选B。
7.D 无色、无味的气体,极难溶于水,密度比空气略小(相同状况下)都属于物理性质,可燃性属于化学性质,故选D。
8.A 氧气是由氧气分子构成的,金刚石、铜都是由原子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选A。
9.D 氧化钙的化学式是CaO,故A错误;钠离子的符号是Na+,故B错误;两个硫原子表示为2S,故C错误;两个甲烷分子表示为2CH,故D正确。
410.B 水通电生成氢气和氧气,发生化学变化,水分子发生了改变,故A正确;压瘪的乒乓球在热水中鼓起来,是因为温度升高,分子间的间隔变大,分子大小不变,故B不正确;端午时节粽飘香,是因为分子是不断运动的,故C正确;一氧化碳和二氧化碳
的化学性质不同,是因为组成二者的分子不同,不同种分子的性质不同,故D正确。
11.C 食品包装袋中充入氧气会加速食物变质,故A错误;空气污染指数越高,空气质量越差,故B错误;氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义,故C正确;分离液态空气发生的是物理变化,故D错误。
12.A 向铁锈中加入稀硫酸,铁锈逐渐溶解,溶液变为黄色,故A不正确;氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,故B正确;灼烧纯羊毛线,产生烧焦羽毛的气味,故C正确;红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,故D正确。
13.D 过多使用化肥可能造成植物细胞失水甚至死亡,也会对水、大气环境造成污染,故A错误;铵态氮肥和熟石灰反应放出氨气,降低肥效,故B错误;农药能杀灭病虫害,应合理使用农药,不能杜绝,故C错误;适当增大蔬菜大棚内的二氧化碳浓度,
有利于蔬菜进行光合作用,故D正确。
14.B 由题图中信息可知,锂原子的核电荷数是3,故A错误;锂原子的最外层有1个电子,在化学反应中容易失去1个电子,故B正确;锂的相对原子质量是6.941,故C错误;氯化锂的化学式是LiCl,故D错误。
15.C 由题图可知乙醇的化学式为C HO,故A正确;乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16=46,故B正确;乙醇中碳、氢元素的质量比为(12×2)∶(1×6)=4∶1,故C错误;乙醇中含有碳元素,属于有机物,故D正确。
2 6
16.B 反应①和③都是两种物质反应生成一种物质的反应,属于化合反应,故A正确;根据质量守恒定律可知,反应②中X的化学式为NO,故B不正确;反应④中反应前氮元素的化合价为+4,反应后氮元素的化合价为+5、+2,故C正确;从反应③和④
可知,NO和NO 可以相互转化,故D正确。
2
17.AC 溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物叫溶液,故A正确;溶液加水稀释后溶质的质量不变,故B错误;同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液通过改变条件可以相互转化,故C正确;物质的溶解性受溶剂和溶质的种类及温度的影响,
故D错误。
18.A 单质是由一种元素组成的纯净物,由一种元素组成的纯净物一定是单质,故A正确;有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如金属氧化物和酸反应生成盐和水,但不是中和反应,故B错误;由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物才是氧化
物,故C错误;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,有单质生成的反应不一定是置换反应,故D错误。
19.B 根据金属和酸反应的剧烈程度,可以判断出镁和铁的金属活动性强弱,故A正确;实验②能判断出金属活动性:Fe>H,实验④能判断出金属活动性:Cu>Ag,但是无法比较Fe和Cu的金属活动性,故B不正确,C正确;通过实验①②③能判断出金属
活动性:Mg>Fe>H>Cu,实验④能判断出金属活动性:Cu>Ag,故D正确。
20.BC 二氧化碳不支持燃烧,在大量二氧化碳存在条件下一氧化碳不能被点燃,故A不能达到实验目的;氯化钠溶于水,泥沙不溶于水,通过溶解、过滤、蒸发结晶可除去氯化钠固体中的泥沙,故B能达到实验目的;碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、
水和二氧化碳,过滤除去过量的碳酸钙,得到氯化钙溶液,故C能达到实验目的;硝酸银和碳酸钠、氯化钠都能反应,故D不能达到实验目的。
21.D 过氧化氢分解时,有二氧化锰条件下的反应速率大于没有二氧化锰条件下的反应速率,故A不符合;稀盐酸的浓度越大,反应速率越快,故B不符合;等质量的铁粉和锌粉与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应,铁粉生成的氢气多,故C不符合;
等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应时,锌粉与盐酸的接触面积大,反应速率快,但是产生氢气的质量相等,故D符合。
22.BD 固体加水溶解、过滤得到无色溶液和白色沉淀a,说明原固体中一定没有硝酸铜,白色沉淀a加稀硝酸完全溶解生成二氧化碳,说明原固体中一定有碳酸钙。设生成0.44 g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x,
CaCO +2HNO Ca(NO )+H O+CO↑
3 3 3 2 2 2
100 44
x 0.44 g
100 x
= x=1 g
44 0.44 g
说明2 g白色沉淀a中还有氢氧化钠和硝酸镁反应生成的氢氧化镁沉淀。由步骤③和④可知固体样品中含有硫酸钠。白色沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁的混合物,故A错误;固体中一定有氢氧化钠、硝酸镁、碳酸钙、硫酸钠,一定没有硝酸铜,故B正
确,C错误;步骤④是为了排除镁离子的干扰,证明原固体中有硫酸钠,把氢氧化钡溶液改为硝酸钡溶液,只要生成白色沉淀,即可证明原固体中有硫酸钠,故D正确。
23. 答案 (1)天然气 (2)A (3)2H+O 2HO
2 2 2
(4)增大可燃物与氧气的接触面积 (5)爆炸
解析 (1)化石燃料包括煤、石油和天然气。
(2)煤属于化石燃料,不是新能源,地热能、太阳能、核能都属于新能源。
(3)氢气在氧气中燃烧生成水,化学方程式为2H+O 2HO。
2 2 2
(4)将汽油喷成雾状,可增大汽油与氧气的接触面积,使汽油充分燃烧。
(5)可燃性气体或粉尘遇明火可能会发生爆炸。
24. 答案 (1)物理 (2)C A (3)煮沸 (4)50
(5)①KNO ②降温结晶
3
解析 (1)水的天然循环是通过水的“三态”变化实现的,发生的是物理变化。
(2)①中的活性炭具有吸附性,吸附水中的杂质,故选C;③中的紫外线照射起到杀菌消毒的作用。
(3)生活中通过煮沸的方法来降低水的硬度并杀菌消毒。
(4)溶质的质量为200 g×25%=50 g。
(5)①从题中溶解度曲线图可知,KNO 的溶解度受温度影响较大;②KNO 的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响不大,所以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
3 3
25. 答案 (1)B (2)导电 (3)耐高温
(4)Fe O+3CO 2Fe+3CO (5)隔绝氧气和水
2 3 2
(6)节约有限的金属资源
解析 (1)玻璃属于无机非金属材料,镁铝合金属于金属材料,塑料和涤纶属于有机合成材料,故选B。 (2)铜质导线利用了铜的延展性和导电性。
(3)刹车时轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700 ℃以上,所以合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特性。
(4)氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe O+3CO 2Fe+3CO 。
2 3 2
(5)车身表面烤漆可隔绝氧气和水,防止生锈。(6)回收利用废旧金属,有节约有限的金属资源、节约能源、保护环境等社会意义。
26. 答案 【实验记录与分析】由低到高依次熄灭 乙 二氧化碳和水反应生成碳酸
【反思与拓展】(1)灭火 (2)密封 (3)对照(对比)
解析 【反思与拓展】(1)根据实验一的结论可知,二氧化碳可用于灭火。
(2)氢氧化钠能和二氧化碳反应,空气中有二氧化碳,所以氢氧化钠要密封保存。
(3)对照实验是指在研究一个条件对研究对象有何影响时,所进行的除了这个条件不同外其他条件都相同的实验。
27. 答案 (1)2HO 2HO+O↑ B (2)G F (3)D
2 2 2 2
解析 (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,属于固液常温型反应,故发生装置选择B,化学方程式为2HO 2HO+O↑。
2 2 2 2
(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳中混有HCl和HO,所以要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳,发生装置先连接G(除去HCl),再连接F(除去HO),最后用D(向上排空气法)收集。
2 2
(3)确定实验室制取气体的反应原理时,不需要考虑制取气体的颜色和气味,故选D。
28. 答案 【实验记录与分析】碱 产生气泡 氯化钙能与碳酸钠发生反应
【反思与拓展】(1)不一定 (2)氢离子(H+) (3)钙离子、碳酸根离子(Ca2+、C
O2-
)
3
解析 【实验记录与分析】碳酸钠溶液能使酚酞试液变红,证明碳酸钠溶液显碱性;碳酸钠和稀盐酸反应的现象是产生气泡;氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀,证明氯化钙能与碳酸钠发生反应。
【反思与拓展】(1)盐溶液有的显碱性,有的显酸性,不一定显中性。
(2)稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似,是因为它们的溶液中都含有氢离子(H+)。
(3)实验三和实验四的反应实质都是钙离子和碳酸根离子(Ca2+和C
O2-
)反应生成碳酸钙沉淀。
3
29. 答案 (1)ZnSO、CuSO 、HSO (2)稀硫酸
4 4 2 4
(3)除去过量的稀硫酸,把硫酸锌转化为氢氧化锌
(4)CuO+HSO CuSO +H O
2 4 4 2
(5)反应生成二氧化硫,污染空气
解析 (1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,还有过量的稀硫酸,所以滤液a中的溶质是ZnSO、CuSO 、HSO 。
4 4 2 4
(2)从题图可知,滤液b的溶质是硫酸锌,滤渣是锌和铜,滤液b和滤液c中加入氢氧化钠溶液反应得到氢氧化锌沉淀和硫酸钠溶液,说明滤液c的溶质含有硫酸锌,所以试剂甲是稀硫酸。
(3)加入适量NaOH溶液的目的是除去过量的稀硫酸,把硫酸锌转化为氢氧化锌沉淀,用来制取氧化锌。
(4)氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,化学方程式为CuO+HSO CuSO +H O。
2 4 4 2
(5)铜和浓硫酸反应生成的二氧化硫会污染空气。
30. 答案 (1)镁离子富集浓度高,成本低
(2)Ca(OH)
2
(3)富集镁
(4)解:设消耗稀盐酸的质量为x。
Mg(OH)+2HCl MgCl +2H O
2 2 2
73 95
10%x 19.0 g
73 10%x
= x=146 g
95 19.0 g
答:消耗稀盐酸的质量为146 g。
解析 (1)海水晒盐后得到的苦卤中氯化镁的含量高。
(2)Ca(OH) 的价格最低,能够降低成本。
2
(3)经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ是为了将氯化镁富集起来,得到更多纯净的氯化镁。
(4)利用氯化镁的质量,通过化学方程式求出HCl的质量,再求出稀盐酸的质量。
