文档内容
2024 年中考第三次模拟考试（呼和浩特卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Zn-23 Cu-64 Fe-56
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符
合题目要求的）
1．下列关于物质的性质或变化叙述正确的是（ ）
A．氧气用于气焊——物理性质
B．液氮作制冷剂——化学性质
C．冰川融化——物理变化
D．工业上分离液态空气制取氧气、氮气——化学变化
【答案】C
【详解】A、氧气用于气焊，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性
质。A不正确；
B、液氮用作制冷剂，是利用了液氮蒸发吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物
理性质。B不正确；
C、冰川融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C正确；
D、工业上分离液态空气制取氧气、氮气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D
错误。
故选C。
2．下列实验操作符合规范要求的是（ ）A．测溶液pH B．检查气密性
C．给固体加热 D．熄灭酒精灯
【答案】B
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH
试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误；
B、检查装置的气密性的方法是将玻璃导管的一端插入水中，再用手握着试管，如水中有气泡冒出，则气
密性良好，故选项正确；
C、加热固体药品时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，故选项错误；
D、熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故选项错误；
故选B。
3．下列相关化学用语表述正确的是（ ）
A． ——硫酸钾 B． ——硝酸根离子
C． ——碳元素的化合价 D． ——氮分子
【答案】D
【详解】A、KS是硫化钾，不是硫酸钾，选项错误；
2
B、硝酸根离子的符号为 ，选项错误；
C、标注化合价时，应在化合物对应元素的正上方标注，且应在数字前标注正负号，故二氧化碳中碳元素
的化合价应表示为： ，选项错误；
D、氮分子可用氮气的化学式N 表示，选项正确。
2
故选D。4．下列关于资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．人类可利用的淡水资源占地球总水量不足1%
B．空气的成分按体积计大约是：氮气和氧气共占99%，稀有气体占1%
C．海洋蕴藏丰富的化学资源，目前测定海水中含有的物质有80多种
D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素，而人体中含量最多的金属元素是钙元素
【答案】A
【详解】A、地球上的水资源主要为海水，淡水资源占地球总水量不足1%，该选项叙述正确；
B、空气的成分按体积计大约是：氮气约占78%，氧气约占21%，共约占78%+21%=99%，稀有气体约占
0.94%，该选项叙述不正确；
C、海洋蕴藏丰富的化学资源，目前测定海水中含有的元素有80多种，而不是物质，该选项叙述不正确；
D、地壳中含量最多的金属元素为钙元素，人体中含量最多的金属元素为钙元素，该选项叙述不正确。
故选A。
5．建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是（ ）
A． 含碳物质的转化 B． 溶液的酸碱性
C． 物质分类关系 D． 地壳中元素含量
【答案】A
【详解】A、碳在氧气充足的情况下燃烧生成二氧化碳，在氧气不充足的情况下燃烧生成一氧化碳，一氧
化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，二氧化碳和水反应
生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳，故A正确；
B、酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，盐溶液可能呈酸性、碱性或中性，pH不一定为7，故B错误；
C、纯净物可以分为化合物和单质，化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐等，故C错误；
D、地壳中元素含量由多到少前四种元素是：氧、硅、铝、铁，故D错误。
故选A。
6．从微观视角认识物质是学习化学的重要思维方法。下图是四种微观粒子的结构示意图，下列相关说法
中，不正确的是（ ）A．图中共涉及四种元素 B．a在化合物中的化合价通常显-2价
C．c易形成阳离子 D．b和d都具有相对稳定结构
【答案】A
【详解】A. 具有相同质子数的一类原子总称为元素，图中共涉及三种元素，此选项错误；
B. a是氧原子结构示意图，在化合物中氧元素的化合价通常显-2价，此选项正确；
C. c是钠原子结构示意图，最外层电子数为2，易失去最外层的1个电子，形成阳离子，此选项正确；
D. b和d最外层都是8个电子，都具有相对稳定结构，此选项正确。
故选A。
7．化学与生活、生产、科技密不可分，下列叙述正确的是（ ）
A．用甲醛浸泡过的水产品可以放心食用
B．合金、蛋白质、合成橡胶等都是重要的有机合成材料
C．煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料
D．化肥碳酸氢铵可以和碱性物质混放或混用
【答案】C
【详解】A、甲醛易引起蛋白质变性,用甲醛浸泡过的水产品对人体有害，叙述错误；
B、合金属于金属材料，蛋白质属于天然有机高分子化合物，叙述错误；
C、煤，石油，天然气属于不可再生的化石燃料，叙述正确；
D、碳酸氢铵属于铵态氮肥，不能与碱性物质混合施用，否则会产生氨气，化肥失效，叙述错误；
故选C。
8．兴趣小组为探究金属的化学性质，设计了如图所示的实验。有关该实验的描述正确的是（ ）
A．实验②中有气泡产生，溶液逐渐变为蓝色
B．实验③中固体质量增加，溶液由蓝色变为黄色
C．实验③所得固体中只含一种金属D．实验①②对比可说明锌比铜活泼
【答案】D
【详解】A、铜在金属活动性顺序中排在氢后面，则实验②中铜不能与稀硫酸反应，故A错误；
B、铁比铜活泼，实验③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁（硫酸亚铁在溶液中为浅绿色）和铜，化学方程
式为： ，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，溶液由
蓝色变为浅绿色，故B错误；
C、铁比铜活泼，实验③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁（硫酸亚铁在溶液中为浅绿色）和铜，实验③所
得固体中一定含有铜，可能含有铁，故C错误；
D、实验①中锌能与稀硫酸反应，实验②中铜不能与稀硫酸反应，对比可说明锌比铜活泼，故D正确；
故选：D。
9．下列实验操作中不能达到实验目的的是（ ）
选项 目的 主要实验操作
A 鉴别硬水和蒸馏水 加入肥皂水，振荡，观察现象
B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧
C 除去NaCl溶液中的NaCO 溶液 加入适量的稀硫酸至不再产生气泡
2 3
D 鉴别NaCl和NH NO 两种固体 取样，分别加水溶解，触摸试管外壁
4 3
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥
皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项能达到实验目的；
B、碳酸钙固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故
选项能达到实验目的；
C、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质，但引入新的杂质硫酸钠，故选项不能
达到实验目的；
D、取样，分别加水溶解，若试管外壁温度会下降，则固体为硝酸铵；若试管外壁温度几乎不变，则为氯
化钠，故选项能达到实验目的。
故选C。
10．如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液的pH变化曲线图，下列说法正确的是（ ）A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
B．取曲线上A点的溶液，向其中加入铁粉，有气泡产生
C．取曲线上M点的溶液，向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
D．曲线上B点的溶液里溶质有HSO 、NaSO 、NaOH
2 4 2 4
【答案】B
【详解】A、溶液pH的初始值小于7，说明是将氢氧化钠溶液滴入到稀硫酸中，选项错误；
B、A点溶液pH小于7显酸性，说明此时硫酸有剩余，所以加入铁粉会有气泡产生，选项正确；
C、M点溶液pH等于7显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，选项错误；
D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，B点溶液pH大于7显碱性，说明此时氢氧化钠有剩余，故溶质
为硫酸钠和氢氧化钠，选项错误；
故选B。
二、填空题（本题包括4小题，共15分）
11．（4分）科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健人，
其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9- 1.5。
当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO 和HO在组织细胞
2 2
与血液之间进行气体交换时，CO 扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以
2
进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活
和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行
调节。
依据文章内容回答下列问题：
(1)正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。
(2)CO 扩散到血液，血浆的pH会 （填“增大”或“减小”）， 原因是 （用化学方程式
2
表示）。
(3)下列说法正确的是______。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．用pH试纸能测出体液的pH为7.5C．酸性体质应吃偏碱性食物进行调节
【答案】(1)弱碱性 (2) 减小 CO+H O=HCO (3)C
2 2 2 3
【详解】（1）pH大于7显碱性，正常人体血浆pH在7.35-7.45之间，故呈现弱碱性。
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小，反应方程式为
CO+H O=HCO。
2 2 2 3
（3）A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多也不利于人体健康，错误；
B、广泛pH试纸测得的是整数，不能测得小数，错误；
C、酸性体质应吃偏碱性食物进行中和调节，正确。
故选C。
12．（5分）生活、生产、科学实验、科技发展都离不开金属材料，我们要做好金属资源的保护。请回答
下列问题：
(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是
___________（填字母，下同）。
A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体 C．塑料小桌板 D．涤纶座套
(2)选用金、银、铜作为主要材料制作奖牌，主要是因为它们___________。
A．有金属光泽 B．导电性好 C．化学性质稳定
(3)金属资源储量有限，下列措施能有效保护金属资源的是___________。
A．回收利用废旧金属
B．寻找和开发金属的替代品
C．加大对金属矿物的开采，提高金属产量
D．提高防腐能力，延长金属制品的使用寿命
(4)钛和钛合金的 性能非常好，即使放在海水中数年，取出后仍光亮如初。因此，广泛用
于船舶、火箭、通信设备等。
(5)实验室所用的石棉网中有铁丝，使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀硫酸除去，该反应
的化学方程式为 。
【答案】(1)B
(2)C
(3)ABD
(4)抗腐蚀（或耐腐蚀）
(5)
【详解】（1）A. 玻璃是无机非金属材料。B. 镁铝合金和合金，是金属材料。
C. 塑料是合成材料。
D. 涤纶是合成材料。
故选:B。
（2）金、银、铜作为主要材料制作奖牌，主要是因为化学性质稳定，可以长时间保存。故选C。
（3）A. 回收利用废旧金属可以节约金属资源。
B. 寻找和开发金属的替代品可以减少金属资源使用。
C. 加大对金属矿物的开采，提高金属产量会加速金属资源消耗。
D. 提高防腐能力，延长金属制品的使用寿命可以节约金属资源。
故选:ABD。
（4）放在海水中数年，取出后仍光亮如初说明钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好。
（5）铁锈主要成分氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为
。
13．（3分）随着中国经济的高速发展，老百姓过去“盼温饱”现在“盼环保”，尤其对干净的水期盼越
来越高，请回答下列有关水的相关问题。
(1)水的组成：通过电解水实验可以得出水的组成，电解水的化学方程式为 。
(2)水的净化：某自来水厂常采用沉降、过滤、吸附、消毒等措施净化水，其中属于化学变化的操作是
。
(3)水的检验：天然水多为硕水，可用肥皂水进行检验，生活中可采用 的方法使其转化为
软水。
【答案】(1) (2)消毒 (3)煮沸
【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，化学反应方程式为 ，故填：
（2）沉降、过滤、吸附的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，消毒的过程中有新物质的生成，属
于化学变化，故填：消毒；（3）硬水中的可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，可以使用加热煮沸的方法降低水的硬
度，故填：煮沸。
14．（3分）A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质且均含地壳中含量最多的元素，其中A是单质；
B、C常温 下均为液体，且组成元素相同；E在常温下为气体，其固态可用于人工降雨；A→D的反
应中出现火星四射现象。它们之间存在如图所示的转化关系（图中转化条件已略去）。B→A反应的
微观实质是 。A→D转化的化学方程式为 。B、C化学性质不同的原因是 。
【答案】 过氧化氢分子分解为氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新结合成水分子和氧气分子
3Fe+2O Fe O 分子构成不同
2 3 4
【详解】①B是过氧化氢，A是氧气，B→A即过氧化氢生成水和氧气，所以B→A反应的微观实质是过氧
化氢分子分解为氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新结合成水分子和氧气分子。故填：过氧化氢分子分
解为氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新结合成水分子和氧气分子。
②A是氧气，D是四氧化三铁，A→D，即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为
。故填： 。
③B是过氧化氢，C是水；由于B、C分子构成不同，所以B、C化学性质不同。故填：分子构成不同。
三、实验题（本题包括2小题，共11分）
15．（4分）如图是实验室制取气体并验证气体化学性质的部分装置，请回答有关问题：
(1)实验室利用氯酸钾制氧气选用的发生装置是 (填装置序号，下同)。利用C装置收集一瓶氧气
完成木炭在氧气中燃烧的实验(如图E所示)，可观察到的现象是 。
(2)实验室制取二氧化碳的装置组合是 ，反应的化学方程式为 。【答案】(1) A 燃烧剧烈，发出白光，放热
(2) BC或BD
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，是加热固体制取氧气
的反应，应选择固体加热型发生装置，即装置A；
木炭在氧气中燃烧，可观察到的现象是燃烧剧烈，发出白光，放热。
（2）实验室利用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，是固体与液体在常温下生
成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B；二氧化碳能溶于水，二氧化碳密度比空气大，应选
择向上排空气法收集，收集装置可选择C或D；故实验室制取二氧化碳的装置组合是BC或BD；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： 。
16．（7分）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：
(1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液
呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方
程式 。
(3)丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且
有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【查阅资料】CaCl 溶液呈中性。
2
【作出猜想】烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？
溶液呈无色，烧杯中溶液一定不含的阴离子是 。
猜想1： (填化学式)；猜想Ⅱ：NaCl、CaCl 、HCl。
2
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加KCO 溶液，出现 现象，说
2 3
明猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用KCO 溶液外，还可用下
2 3
列选项中的 试剂代替(填字母)。A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．Mg(OH) D．AgNO
2 3
【答案】(1)碱性
(2)
(3) 氢氧根和碳酸根 氯化钠、氯化钙 有气泡产生 AC
【详解】（1）碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红色，则说明碳酸钠溶液呈碱性。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：
。
（3）[作出猜想]乙试管中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而氢氧化钠和碳酸钠均能
使酚酞溶液变红色，但最终溶液显无色，则说明溶液中不含碳酸钠和氢氧化钠，则溶液中一定不含的阴离
子为氢氧根和碳酸根。
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀全部溶解，且
有气泡产生，则说明溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，可能含有氯化氢，则猜想Ⅰ为氯化钠和氯化钙。
[实验探究]碳酸钾和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若有气泡产生，则说明猜想Ⅱ成立。
[反思交流]A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，能证明溶液中是否含有氯化氢，符合题意；
B、铜不能和盐酸反应，不能证明溶液中是否含有氯化氢，不符合题意；
C、氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，则若有盐酸，固体会溶解，符合题意；
D、硝酸银和氯化钠、氯化氢反应均能形成氯化银沉淀，不能证明溶液中是否含有氯化氢，不符合题意。
故选AC。
四、计算题（本题1小题，共4分）
17．（4分）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。取样品20g放入烧杯中，缓缓加入稀硫酸，
直至恰好完全反应，相关数据如图所示(干燥滤渣，忽略过滤时的损失)。
(1)硫酸中硫元素与氧元素的质量比为 。
(2)20g样品中锌的质量为 。
(3)计算稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)1：2
(2)13g(3)合金中锌的质量为13g，设稀硫酸的质量为x，
，
，x=19.6g，
稀硫酸的溶质的质量分数为： 。
【详解】（1）硫酸中硫元素与氧元素的质量比是32:(16×4)=1:2。
（2）铜不与稀硫酸反应，分析流程图可知，铜锌合金中的铜的质量是7.0g，20g样品中锌的质量为
20g-7g=13g。
（3）见答案。
