文档内容
2024 年中考第二次模拟考试（哈尔滨卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷 (选择题 共30分)
一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．多姿多彩的世界，离不开化学的奇妙。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．氦气用于磁悬浮列车 B．为解决“白色污染”问题，提倡使用可降解塑料
C．我国古代画家用墨书写绘制字画 D．影视舞台.上利用干冰产生云雾缭绕的景象
【答案】A
【解析】A、用于磁悬浮列车的气体是氮气，氮气用于制造低温环境，使超导体处于低温状态，故选项A
错误，符合题意；
B、塑料引起的污染是白色污染，若使用可降解的塑料，可以解决白色污染问题，故选项B正确，不符合
题意；
C、常温下单质碳的化学性质稳定，所以我国古代画家用墨书写绘制字画，可以长久保存，故选项C正
确，不符合题意；
D、干冰是二氧化碳的固体，易升华吸热，而使周围环境温度降低，水蒸气遇冷液化，从而出现云雾缭绕
的景象，故选项D正确，不符合题意；故选：A。
2．下列说法错误的是（ ）
A．称为糖类的有机物都有甜味
B．人们从食物中摄入蛋白质，在体内先要转化成各种氨基酸才能被吸收
C．工业酒精中含有甲醇，不能用于勾兑饮用酒
D．糖类、蛋白质、油脂都能提供人类生命活动所需的能量
【答案】A
【解析】A、糖类物质包括葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等物质，淀粉、纤维素没有甜味，故A
不正确；
B、人们从食物中摄入的蛋白质，不能直接被吸收，在体内酶的作用下，先要与水反应转化成各种小分子
的氨基酸才能被吸收，故B正确；
C、工业酒精含有甲醇，甲醇有毒，可能造成失明或死亡，不能用于勾兑饮用酒，故C正确；
D、糖类、蛋白质、油脂都能提供人类生命活动所需的能量，只不过提供的能量多少不同，故D正确。故
选A。
3．下列有关的图示和图标中正确的是 （ ）
A．浓硫酸的稀释 B．实验室制取CO
2
C．当心火灾 D．禁止吸烟
【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时
地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
B、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固、液常温型，可以选择图中
装置来制取；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应该选择向上排空气法收集二氧化碳，应注意长颈漏斗
的末端应伸入液面以下，正确；
C、图中所示标志是腐蚀品标志，错误；
D、图中所示标志是禁止烟火标志，错误。
故选B。
4．下列过程中只发生物理变化的是（ ）A．铁钉生锈 B．蜡烛燃烧
C．食物变质 D．酒精挥发
【答案】D
【解析】A、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，选项错误；
B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，选项错误；
C、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确。
故选D。
5．热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与化学原理没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学原理
A 家务劳动：用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂的乳化功能
社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污
B 塑料在自然环境中难降解
染”
C 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
D 学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁 铁矿石受热易分解
【答案】D
【解析】A、洗涤剂具有乳化功能，可以清洗餐具油污，故A正确，不符合题意；
B、塑料在自然环境中难降解，会造成白色污染，故B正确，不符合题意；
C、熟石灰具有碱性，故可以改良酸性土壤，故C正确，不符合题意；
D、高炉将铁矿石炼成铁原理为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，不是铁矿石受热易分
解，故D错误，符合题意。
故选：D。
6．“盛京大剧院”是沈阳市的地标建筑之一（见下图），它的建造共使用了上万吨重的钢骨架，25600块
玻璃。下列有关说法正确的是（ ）A．钢比纯铁的硬度大 B．钢骨架不会被酸雨腐蚀
C．玻璃和钢铁都属于无机材料 D．玻璃与陶瓷是同一种物质
【答案】A
【解析】A、生铁和钢都是铁合金，因此钢比纯铁的硬度大。选项正确；
B、钢的主要成分是铁，能与酸性物质发生反应，也会被酸雨腐蚀；选项错误；
C、玻璃属于无机材料，但是钢铁属于金属材料。选项错误；
D、玻璃与陶瓷都属于无机非金属材料，但是两者的组成成分有所差异，并不属于同种物质。选项错误；
故选A。
7．推理与归纳是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变，则在化学反应中质量和化学性质都不改变的物质一定
是该反应的催化剂
B．氮气的化学性质不活泼且不可供给呼吸，故可用做粮食瓜果的保护气
C．化学变化常伴随发光、变色等现象，则有发光、变色等现象的一定是化学变化
D．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的物质一定是单质
【答案】B
【解析】A. 催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变，但在化学反应中质量和化学性质都不改变的
物质不一定是该反应的催化剂，此选项错误；
B. 氮气的化学性质不活泼且不可供给呼吸，故可用做粮食瓜果的保护气，此选项正确；
C. 化学变化常伴随发光、变色等现象，但有发光、变色等现象的不一定是化学变化，有新物质生成是判断
化学变化的依据，此选项错误；
D. 单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，如：金刚石与石墨组成的混
合物中只有一种元素，但不是纯净物，此选项错误。
故选B。
8．下列物质的用途错误的是（ ）
A．活性炭可用作冰箱除味剂 B．氧气可作燃料C．18K黄金可作饰品 D．碳酸钙可用作补钙剂
【答案】B
【解析】A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故活性炭可用作冰箱除味剂，故A正确，不符合
题意；
B、氧气有助燃性，无可燃性，故氧气不可作燃料，故B错误，符合题意；
C、18K黄金硬度大、耐磨损，故可作饰品，故C正确，不符合题意；
D、碳酸钙中含有钙元素，可以与胃酸反应生成可溶性氯化钙，故可用作补钙剂，故D正确，不符合题
意。
故选：B。
9．下列实验现象描述正确是（ ）
A．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为银白色固体
B．将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中：带火星木条复燃
C．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色
D．氯化铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】A、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，红
棕色粉末逐渐变为黑色固体，实验现象描述错误；
B、将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，产生的氧气少，带火星的木条不复燃，实验
现象描述错误；
C、把铜丝放入硫酸铝溶液中，依据金属活动性顺序可知，铜和硫酸铝溶液不反应，实验现象描述错误；
D、氯化铵与熟石灰混合研磨，生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味的气体，实验现象：白色固体
中产生刺激性气味的气体，实验描述正确；
答案：D。
10．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．实验室制二氧化碳：
B．燃烧法除去CO 中少量的CO：
2
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．KO 与CO 反应生成碳酸钾和O：
2 2 2
【答案】D【解析】A、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸
钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学
方程式为： ，不符合题意；
D、KO 与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式为： ，符合题
2
意。
故选D。
11．下列事实的解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 氯化钠放在水中消失不见了 氯化钠离子不断运动到水分子中间
B 石墨软而金刚石硬 碳原子的排列方式不同
C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 所含氧原子的个数不同
D 很多宝石绚丽多彩 宝石中含有某些金属元素
【答案】B
【解析】A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠放在水中消失不见了，是因为钠离子和氯离子
不断运动到水分子中间，此选项错误；
B.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同，
所以石墨软而金刚石硬是因为碳原子的排列方式不同，此选项正确；
C.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化
碳是由二氧化碳分子构成的，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，此
选项错误；
D.很多宝石绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，此选项错误；
故选B。
12．区分下列各组物质的方法错误的是（ ）
选项 需区分的物质 方法
A 氯化钾溶液和氢氧化钾溶液 测定pH
B 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料 加热看是否熔化
C 呼出的气体和吸入的空气 分别伸入燃着的木条，观察
D 碳酸氢铵和尿素 闻气味
【答案】B【解析】A、氯化钾溶液为中性溶液，pH=7，氢氧化钠溶液为碱性溶液，pH>7，方法正确；
B、聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是热塑性塑料，加热后都会熔化，方法错误；
C、人体吸入的空气氧气较多，二氧化碳极少，伸入燃着的木条，木条会继续燃烧，人体呼出的气体，氧
气极少，二氧化碳较多，伸入燃着的木条，木条很快熄灭，方法正确；
D、碳酸氢铵有刺激性气味，尿素没有气味，方法正确；
故选：B。
13．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将等质量的甲、乙溶液降温至t℃时，析出晶体的质量甲大于乙
2 1
B．甲和乙的溶解度相等，均为30g
C．将甲、乙的饱和溶液由t℃降温至t℃时，所得溶液的溶质质量分数相等
2 1
D．甲溶液中含有少量乙，可以用蒸发结晶的方法提纯乙
【答案】C
【解析】A、甲、乙的溶解度均随温度降低而减小，且甲的溶解度受温度影响比较大，则将等质量的甲、
乙饱和溶液降温，析出晶体甲大于乙，但由于甲、乙溶液不一定为饱和溶液，则无法比较析出晶体的质
量，该选项说法不正确；
B、没有指明温度，则不确定甲、乙的溶解度，该选项说法不正确；
C、将甲、乙的饱和溶液由t℃降温至t℃时，两个溶液均有晶体析出，且降温后均为饱和溶液，由于t℃
2 1 1
时，甲、乙溶解度相等，则所得溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；
D、若甲溶液中含有少量乙，由于乙的含量比较少，则无法用蒸发结晶的方法提纯乙，该选项说法不正
确。
故选C。
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂及方法
A HO 植物油 加入洗涤剂、振荡、过滤
2
B NaCO 溶液 NaCl 加入适量的硝酸银溶液，过滤
2 3
C CO CO 先通入足量的澄清石灰水中，再通入浓硫酸中
2
D Cu ZnSO 加入足量的水充分溶解后，过滤、洗涤、干燥
4
【答案】D【解析】A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，不能除去杂质，不符合除杂原则，
故A错误；
B、硫酸钠、氯化钠都会与硝酸银反应，不能除去杂质，故B错误；
C、二氧化碳与澄清石灰水反应，一氧化碳与澄清石灰水不反应，故不能去除杂质，故C错误；
D、硫酸锌溶于水，铜不溶于水，加水后过滤洗涤干燥，可去除硫酸锌杂质，故D正确；
故选D
15．现有Fe O 和MgO的混合物15g，向其中加入200g的稀硫酸恰好完全反应，再向反应后的溶液中加入
2 3
200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣和只含一种溶质的无色溶液，则
过滤出来的滤渣的质量为（ ）
A．19.5g B．25.4g
C．12.5g D．31.2g
【答案】A
【解析】硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氢氧化钠反应生成硫酸钠
和水，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫
酸钠。现有Fe O 和MgO的混合物15g，向其中加入200g的稀硫酸恰好完全反应，再向反应后的溶液中加
2 3
入200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣和只含一种溶质的无色溶液，
滤渣是氢氧化铁和氢氧化镁的沉淀，只含一种溶质的无色溶液是硫酸钠溶液，根据质量守恒定律可知，硫
酸钠溶液中的钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等。
设反应生成的硫酸钠质量为x。
x=35.5g。
根据质量守恒定律可知，硫酸钠中硫酸根质量等于200g硫酸中硫酸根质量，则200硫酸中溶质的质量=
。硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，与氧化镁反应生成硫酸镁
和水，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，生成水中的氢元素全部来自硫酸，则反应过程中产生水的质量=
根据质量守恒定律则有：滤渣质量=15g+200g×10%
+24.5g-35.5g-4.5g =19.5。
故选A。
二、非选择题（共40分）
16．（5分）“大美龙江，魅力道里”。道里菜市场承载着哈尔滨人的餐桌记忆，这里汇集了肉、蛋、
果、蔬、油、盐、酱、醋及各种美味食品。
（1）如图是营养丰富的一种美食一“菜团子”，其中的馅料有菠菜、胡萝卜、虾仁等。虾仁中富含的营养素是 ，该营养素在人体中是 的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。馅料中富
含维生素的是 。
（2）面皮是由玉米面粉制作而成，玉米中含有丰富的淀粉，淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一
系列反应，最终变成 (填化学式)，进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。
（3）玉米在生长过程中，需要施加氮肥，其具有促进植物茎、叶生长茂盛， ，提高植物蛋白质含
量的作用。
【答案】（1）蛋白质 构成细胞 菠菜和胡萝卜
（2）C H O
6 12 6
（3）叶色浓绿
【解析】（1）虾仁中富含的营养素是蛋白质；蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组
织的主要原料；
维生素的主要食物来源是蔬菜和水果，馅料中富含维生素的是菠菜和胡萝卜。
（2）淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖的化学式为：
C H O。
6 12 6
（3）氮肥的作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
17．（7分）“科技兴国，科技创新”。随着人们对环保要求的提升，氢氧燃料电池车作为一种终极环保
新能源车，有着很好的应用前景。目前，北京、上海、广州等城市在公交和物流方面 已经使用了氢氧燃
料电池车。
（1）汽车的壳体材料使用了铝合金，主要是利用它的_____等性能(填字母)。
A．抗腐蚀性好、 熔点低 B．强度和硬度好
（2）铝合金属于 材料。工业上炼铝的方法是电解氧化铝，请写出电解氧化铝的化学方程式 ，
此反应中铝元素的化合价由 变为0。
（3）氢氧燃料电池车行驶时的能量转化是从 能开始， 最终转化为 能。
（4）氢气作为新能源，有本身无毒、原料来源广、 等优点(填一点)。
【答案】（1）B
（2）金属 +3价
（3）化学 机械
（4）燃烧产物是水，环保、燃烧值大（合理即可）【解析】（1）汽车的壳体材料使用了铝合金，主要是因为其硬度、强度大，抗腐蚀性好，铝合金熔点
低。
故选B；
（2）铝合金属于合金，属于金属材料；
氧化铝在通电的条件下反应生成铝和氧气，该反应的化学方程式为： ，氧化铝中铝
元素显+3价，铝单质中铝元素的化合价为0，故此反应中铝元素的化合价由+3变为0；
（3）氢氧燃料电池车行驶时的能量转化开始是利用氢气和氧气反应，提供能量，故从化学能开始， 最终
转化为机械能；
（4）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的能源，故填：环保、燃烧值大等。
18．（4分）下图是某化学反应的微观模拟图，请回答问题
（1）请在丙图中将相关粒子图形补充完整 。
（2）图中甲到乙的变化实质为 ，氮分子分解为氮原子。
（3）该变化前后没有发生改变的粒子是 (填名称)。
（4）某元素比氮元素多一个周期多两个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数为 。
【答案】（1）
（2）氢分子分解为氢原子
（3）氢原子、氮原子
（4）7
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，所以丙图中添加一个氨
分子；故填： ；
（2）由微观示意图可知，甲到乙的变化微观实质是氢分子分解为氢原子，氮分子分解为氮原子。
（3）原子是化学变化中的最小粒子，由图中微粒的变化可知，该变化前后没有发生改变的粒子是氢原
子、氮原子；（4）最外层电子数决定元素的化学性质。在元素周期表中，某元素比氮元素多一个周期多两个族，由于
氮元素位于第二周期第五族，所以该元素位于第三周期，第七族，即氯元素，与该元素化学性质关系最密
切的电子数目为7。
19．（5分）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答：
（1）化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。下列化学实验，若按实验
现象分类，可将下列实验A与 (填字母)分为一类，分类依据是 。
（2）上述A、B、D实验中发生的反应均属于 反应(填基本反应类型)，只有当两种化合物互相交换成
分，生成物中 生成时，此类反应才可以发生。已知氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：
2NaOH+SO =Na SO +H O，该反应 (“属于”或“不属于”)复分解反应。
2 2 3 2
【答案】（1）D 都有溶液颜色改变的实验现象
（2）复分解 有沉淀或有气体或有水 不属于
【解析】（1）实验A中过量的氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可观察到溶
液颜色由黄色变为无色，生成红褐色沉淀；
实验B中氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，该反应无明显现象；
实验C中稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，可观察到固体溶解，有气泡产生；
实验D中稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解，溶液颜色变为蓝色；
故按实验现象分类，可将下列实验A与D分为一类，分类依据是都有溶液颜色改变的实验现象；
（2）A、B、D中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，均属于复分解反应；只有当
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，此类反应才可以发生；已知氢氧化钠
与二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO =Na SO +H O，该反应没有交换成分，不属于复分解反应。
2 2 3 2
20．（3分）下图是初中化学常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题：
（1）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置和收集装置是 (填序号)，该反应的
化学方程式是 。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。若要制取干燥的氢气，气体应该从E装置的 (填“a”或“b”)导管口进入。
【答案】（1）BD （2）a
【解析】（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需要加热，属于固液常温型，氧气的密度比空气略
大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选用的发生装置和收集装置是BD，
过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是 。（2）
浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不与氢气反应，可用浓硫酸干燥氢气，洗气瓶E装置中盛放的液体是浓硫酸，
气体应从a口进入，将气体通入浓硫酸中，使气体与浓硫酸充分接触，如果由b口进入，氢气难溶于浓硫
酸，也不与浓硫酸反应，会将浓硫酸由a端排出。
21．（4分）如图中A、B、C、D、E、F六种物质及他们之间的关系均为初中化学常见的。其中A、B、
C、D、E为不同类别的物质，A在工业上广泛用于制取肥皂，C是胃液的主要成分(图中用“—”表示两种
物质间能发生反应， 用“→”或“ ”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应
条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。
（1）分别写出A、E两种物质的化学式：A： ；E： 。
（2）写出C和F反应的化学方程式 。
（3）D和足量的C反应的现象是：黑色固体逐渐 。
【答案】（1）NaOH BaCl
2
（2）
（3）减少至消失，固体表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，放热
【解析】A在工业上广泛用于制取肥皂，推测A为氢氧化钠； C是胃液的主要成分，推测C为盐酸；A能
与B发生反应，推测B为二氧化碳，C盐酸和碳酸钠反应生成B二氧化碳；E能与C盐酸相互转化，推测
E为氯化钡，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；F能和盐
酸和氯化钡反应，推测F为硝酸银；D能和C盐酸和硝酸银反应，推测D为铁；带入验证，符合题意。
（1）根据分析，A为氢氧化钠，E为氯化钡；故填：NaOH；BaCl ；
2
（2）根据分析，C为盐酸，F为硝酸银，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为
；故填： ；
（3）根据分析，D为铁，C为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应时黑色固体铁逐渐减少至消
失，固体表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，放热；故填：减少至消失，固体表面有气泡冒出，溶
液由无色变为浅绿色，放热。22．（6分）实验室中有一瓶纯碱样品，其中的杂质不含钠元素、不溶于水也不参加反应，同学们为测定
碳酸钠的含量，进行了如图所示的实验：
（1）配制题中所需的氯化钙溶液，需质量分数为22.2％的氯化钙溶液的质量为 ；
（2）实验中发生反应的化学方程式为 ；
（3）利用已知条件，求解样品中碳酸钠质量(x)的比例式为 ；
（4）样品中碳酸钠的质量分数为 ；
（5）a的数值为 ；
（6）工业上，用200t上述纯碱样品制取氢氧化钠，不考虑制备过程中有损失，则可制得纯度为80％的氢
氧化钠样品的质量为 。
【答案】（1）50g
（2）NaCO+CaCl =CaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3
（3）
（4）53%
（5）16.4
（6）80t
【解析】（1）溶液稀释前后溶质的质量相等，配制题中所需的氯化钙溶液，需质量分数为22.2％的氯化
钙溶液的质量为：(100g×11.1%)÷22.2％=50g。
（2）碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，则实验中发生反应的化学方程式为：
NaCO+CaCl =CaCO ↓+2NaCl。
2 3 2 3
（3）解：设样品中碳酸钠质量为x。
x=
（4）样品中碳酸钠的质量为: g=10.6g，样品中碳酸钠的质量分数为：=53%。
（5）解：设反应生成碳酸钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
，y=10g
，z=11.7g
样品中碳酸钠的质量为： =10.6g
反应后所得溶液的质量为：10.6g +100g-10g=100.6g，根据溶液稀释前后溶质的质量相等，有：11.7g =
（100.6g+a）×10%，a =16.4g
（6）解：工业上，用200t上述纯碱样品制取氢氧化钠，不考虑制备过程中有损失，则可制得纯度为80％
的氢氧化钠样品的质量为w。
200t纯碱样品中碳酸钠的质量为：200t×53%=106 t
，w=80t
23．（6分）课堂上老师让同学们鉴别A、B、C三种溶液，已知三种溶液分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳
酸钠溶液中的某一种。
【提出问题1】 A、B、C分别是什么?
【实验活动1】如下图所示：
【解释与结论】同学们根据实验现象展开了讨论。最后根据步骤2的现象确定了C为 ，但还无法确
定A、B各是什么。请用化学方程式解释有气泡冒出的原因 。
【实验活动2】同学们取少量B于试管中，向其中滴入C，观察到 ，于是确定了B是氯化钡溶液，同
时也确定了A。
【提出问题2】同学们完成了上述鉴别实验后，将实验活动1中步骤2滴入C后试管内的固液混合物进行
了过滤分离，对所得滤液中的离子成分产生了兴趣：滤液中有哪些离子呢?
【深入探究】经讨论，同学们一致认为选择一种试剂一次性就能确认滤液中的离子成分，该试剂是
(填化学式)。于是向滤液中滴加了所选试剂，结果观察到了滤液中有气泡冒出的现象，最终确定了滤液中的离子成分。
【深入分析交流】小组同学根据实验活动1绘制了溶液中的某些离子数目随滴入C的变化趋势图，请你结
合图像分析：图中b表示的是 (填离子符号)；在滴入C之前试管内A、B中溶质的质量比为
。老师为同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定。
【答案】 碳酸钠溶液 NaCO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑ 无色溶液中产生白色沉淀 HSO
2 3 2 2 2 4
Ba2+ 73：208
【解析】[解释与结论]
A中滴入B无明显现象，则A和B分别为盐酸、氯化钡中的一种，滴入C，可观察到先有气泡冒出，后有
白色沉淀产生，则可推测C为碳酸钠溶液，冒出气泡是因为碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳
和水，该反应方程式为 ；生成沉淀是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉
淀和氯化钠；
[实验活动2]
取少量B于试管中，向其中滴入C（碳酸钠溶液），根据结论B为氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成
碳酸钡沉淀和氯化钠，故可观察到无色溶液中产生白色沉淀，于是确定了B是氯化钡溶液，同时也确定了
A为稀盐酸；
[提出问题2]
根据步骤2后的实验现象，观察到先有气泡冒出，后有白色沉淀产生，即碳酸钠先与稀盐酸反应产生气
泡，待稀盐酸反应完全，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以可知稀盐酸反应完全，因此将实验活
动1中步骤2滴入C后试管内的固液混合物进行了过滤分离，滤液中一定含有氯化钠，可能含有碳酸钠或
氯化钡；所以验证滤液中的离子，即为验证是否含有碳酸根离子或钡离子；
[深入探究]
检验碳酸根离子或钡离子可以使用硫酸（HSO ），碳酸根离子与硫酸反应会产生二氧化碳气体，钡离子
2 4
与硫酸会生成硫酸钡沉淀，所以向滤液中滴加了所选试剂硫酸，结果观察到了滤液中有气泡冒出的现象，
最终确定了滤液中的离子成分中含有碳酸根离子；
[深入分析交流]
实验活动1中随滴入C（碳酸钠溶液），碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸反
应完全，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，根据图像中a表示的离子随着C的滴入不断减小
至0，即为氢离子的数目，b表示的离子先不变，后不断减小至0，即为钡离子的数目，离子符号表示为
Ba2+；根据 和 ，可知，每消耗106份质量
的碳酸钠，需要73份质量的盐酸，需要208份质量的氯化钡，由图像可知，盐酸消耗C的质量为mg，氯
化钡消耗C的质量为(2m-m)g=mg，即盐酸和氯化钡消耗碳酸钠的质量是相等的，故在滴入C之前试管内
A、B中溶质的质量比为73:208。
