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第十单元 课题1 常见的酸和碱
1．酸碱指示剂
（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
①紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。
②无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
2．常见的酸
（1）盐酸
①是氯化氢气体的水溶液。
②无色、刺激性气味液体，有挥发性。
③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒白雾（盐酸小液滴）。
④用途：金属 除锈 、胃液中含盐酸帮助消化。
（2）硫酸
①无色、 无 气味液体。
②浓硫酸特性：强腐蚀性、吸水性。
③用途：金属除锈、作干燥剂、铅蓄电池等。
④事故处理：先用 水冲洗 ，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液。
（3）化学性质
①与指示剂：紫色的石蕊试液遇酸变 红 色，无色的酚酞试液遇酸 不 变 色。
②酸+活泼金属= 盐 + 氢气 （基本反应类型属于 置换 反应）
2HCl+Mg==MgCl +H ↑ HSO +Zn== Zn SO +H ↑
2 2 2 4 4 2
③酸+金属氧化物= 盐 + 水 （基本反应类型属于 复分解 反应）
6HCl+Fe O==2FeCl +3H O HSO +CuO==CuSO+H O
2 3 3 2 2 4 4 2
④酸+碱= 盐 + 水 （基本反应类型属于 复分解 反应）
HCl+NaOH==NaCl+H O HSO +Ca(OH) ==CaSO+2H O
2 2 4 2 4 2
⑤酸+盐= 盐 + 水 （基本反应类型属于 复分解 反应）
2HCl +CaCO== C aCl ＋ H O ＋ CO ↑ HSO +BaCl == BaSO↓+2HCl
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3．常见的碱
（1）氢氧化钠
①俗名： 火碱 、烧碱、苛性钠。
② 易 溶于水，溶于水时放热；固体有吸水性并潮解。③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具清洁剂等。
④事故处理：先用水冲洗，再涂 硼酸 溶液。
（2）氢氧化钙
①俗名：熟石灰、消石灰。
②微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。
③用途：建筑、护树、改良酸性土壤、配制农药波尔多液。
（3）化学性质
①与指示剂：紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色的酚酞试液遇碱变红色。
②碱+非金属氧化物= 盐 + 水 （是否属于基本反应类型？ 否 ）
2NaOH+CO ==NaCO+H O Ca(OH) +CO==CaCO ↓ +H O
2 2 3 2 2 2 3 2
③碱+酸= 盐 + 水 （基本反应类型属于 复分解 反应）
Fe(OH) +3HCl== Fe Cl +3H O Cu(OH) +H SO == C u SO +2H O
3 3 2 2 2 4 4 2
④碱+盐= 新碱 + 新盐 （基本反应类型属于 复分解 反应）
2NaOH+CuSO ==Cu(OH) ↓+Na SO Ca(OH) +Na CO== CaCO ↓+2NaOH
4 2 2 4 2 2 3 3
4．pH
（1）表示溶液 酸碱度 的一种方法，范围： 0~14 。
（2）pH的测定方法：
最简便的方法是使用 pH 试纸 。测定时，用玻璃棒蘸取待测试液滴到 pH 试纸 上，把试纸显示的颜色与标准
比色卡对照，读出pH。
（3）pH<7： 酸 性，酸性越强，pH 越小 ；pH=7：中性；pH>7： 碱 性，碱性越强，pH 越大 。
（4）酸雨： pH<5.6 的降雨。
注意：酸性不等于 酸 ，酸溶液一定显酸性；碱性不等于 碱 ，碱溶液一定显碱性。
5．复分解反应
（1）定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
（2）特点：交换成分，价态不变。
第十单元 课题2 酸和碱的中和反应
1．中和反应
（1）定义 ： 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应，叫中和反应。
（2）实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。
（3）中和反应同氧化反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型，属于复分解反应。
（4）中和反应是放热反应。（5）应用
①工业上处理污水：如熟石灰处理硫酸厂的污水（HSO +Ca(OH) =CaSO+2H O）。
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②农业上改良土壤：如熟石灰改良酸性土壤。
③医疗上治疗胃酸过多：如用含氢氧化铝药物中和过多的胃酸【Al(OH) +3HCl=AlCl +3 H O】。
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④生活中消除蚊虫叮咬的酸痛：如被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物止痛、消肿。
