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杨浦区 2022 学年第二学期初三质量调研
（2023.04）
（满分50分，考试时间40分钟）
考生注意：
1．本试卷化学部分含二个大题。
2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律
无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本大题共17题，共20分1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分）
1. 氢元素以游离态存在的物质是
A. HO B. HSO C. H D. NaOH
2 2 4 2
【答案】C
【解析】
【详解】A、HO为化合物，则氢元素以化合态形式存在，该选项不符合题意；
2
B、HSO 为化合物，则氢元素以化合态形式存在，该选项不符合题意；
2 4
C、H 为单质，则氢元素以游离态形式存在，该选项符合题意；
2
D、NaOH为化合物，则氢元素以化合态形式存在，该选项不符合题意。
故选C。
2. 物质对应的类别正确的是
A. 氧气：氧化物 B. 胆矾：盐
.
C 大理石：纯净物 D. 汽水：化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气中只含有氧元素，属于单质，而不是氧化物，该选项分类不正确；
B、胆矾为硫酸铜，其是由金属离子和酸根构成的，属于盐，该选项分类正确；
C、大理石的主要成分为碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，该选项分类不正确；
D、汽水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。
故选B。
3. 下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是
A. 木炭 B. 硫粉 C. 白磷 D. 铁丝
【答案】D
【解析】
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学科网（北京）股份有限公司【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
C、白磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意。
故选D。
4. 属于钾肥的物质是
A. KSO B. CO（NH ） C. NH CI D. Ca（HPO ）
2 4 2 2 4 2 4 2
【答案】A
【解析】
【详解】A、KSO 中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项符合题意；
2 4
B、CO（NH ） 中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
2 2
C、NH Cl中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
4
D、Ca（HPO ） 中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意。
2 4 2
故选A。
5. 加碘盐中的“碘”指的是
A. 碘单质 B. 碘原子 C. 碘分子 D. 碘元素
【答案】D
【解析】
【详解】物质都是由元素组成的；加碘盐中的“碘”指的是元素；
故选D。
6. 属于同素异形体的是
A. 蒸馏水和矿泉水 B. 氧气和液氧 C. 金刚石和石墨 D. 干冰和冰
【答案】C
【解析】
【分析】同素异形体是指同种元素组成的不同单质。
【详解】A、蒸馏水为纯水，属于化合物，矿泉水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；
B、氧气和液氧为同一种物质的不同状态，不属于同素异形体，该选项不符合题意；
C、金刚石和石墨为碳元素的两种不同单质，属于同素异形体，该选项符合题意；
D、干冰为固体二氧化碳，冰为水，两者为不同物质，该选项不符合题意。
故选C。
7. 灼烧时，火焰呈黄色的是
A. KCl B. Ca(NO ) C. CuCl D. NaNO
3 2 2 3
【答案】D
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学科网（北京）股份有限公司【解析】
【分析】含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色。
【详解】A、KCl中不含有Na，而含有K，焰色反应为紫色，错误；
B、Ca(NO ) 中不含有Na，错误；
3 2
C、CuCl 中不含Na，而含Cu，焰色反应为绿色，错误；
2
D、硝酸钠中含有Na，焰色反应为黄色，正确；
故选D。
8. 下列方法可将海水转化为淡水的是（ ）
A. 蒸馏 B. 静置 C. 过滤 D. 消毒
【答案】A
【解析】
【详解】海水淡化是除掉海水的可溶性物质。
A、将海水蒸馏，能将水从海水中分离出来，从而实现海水淡化，故选项正确；
B、静置，只能使大颗粒的不溶性杂质，不能使海水淡化，故选项错误；
C、将海水过滤，只能除去海水的不溶性杂质，不能使海水淡化，故选项错误；
D、消毒，能杀灭细菌，不能使海水淡化，故选项错误。
故选A。
9. 下列物质发生分解反应不可能生成氧气的是
A. KMnO B. NaCl C. KClO D. HO
4 3 2 2
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾中含有氧元素，根据元素守恒，高锰酸钾可能发生分解反应生成氧气，该选项不符
合题意；
B、氯化钠中不含氧元素，则不可能发生分解反应生成氧气，该选项符合题意；
C、氯化钾中含有氧元素，则可能发生分解反应生成氧气，该选项不符合题意；
D、过氧化氢中含有氧元素，则可能发生分解反应生成氧气，该选项不符合题意。
故选B。
10. 物质的用途错误的是
A. 食盐：调味剂 B. 干冰：人工降雨
C. 一氧化碳：冶炼金属 D. 熟石灰：改良碱性土壤
【答案】D
【解析】
【详解】A、食盐氯化钠由咸味，可用作调味剂，正确；
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学科网（北京）股份有限公司B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；
C、一氧化碳具有还原性，可还原金属氧化物，可用于冶炼金属，正确；
D、熟石灰氢氧化钙是一种碱，可中和酸性土壤中的酸性物质，改良酸性土壤，错误；
故选D。
11. 能鉴别稀硫酸和稀盐酸的试剂是
A. 石蕊试液 B. 硝酸银溶液 C. 硝酸钡溶液 D. 碳酸钠溶液
【答案】C
【解析】
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相
同，则无法鉴别它们。
【详解】A、盐酸和硫酸均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，故A不符合题意；
B、硝酸银溶液与盐酸和硫酸反应均生成白色沉淀，不能鉴别，故B不符合题意；
C、硝酸钡溶液能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与盐酸不反应，可以鉴别，故C符合题意；
D、碳酸钠溶液与盐酸和硫酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故D不符合题意；
故选：C 。
【点睛】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出
现明显不同的现象。
12. 下表中除杂方法正确的是
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl NaCO 加入过量稀硫酸
2 3
B CuO Cu 加入过量稀盐酸
C CO CO 通入过量氢氧化钠溶液
2
D NaOH Ca（OH） 加入过量碳酸钠溶液
2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、加入过量稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是
引入了新的杂质硫酸钠和硫酸，不符合题意；
B、加入过量稀盐酸，铜和稀盐酸不反应，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，除去了原物质，不符合
题意；
C、通入过量氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，可
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学科网（北京）股份有限公司除去杂质，符合题意；
D、加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，虽然除去了杂质，但是引入了
新的杂质碳酸钠，不符合题意。
故选C。
13. 甲烷和水蒸气制氢气的化学方程式：CH＋HO CO＋3H，有关说法正确的是
4 2 2
A. 反应中CO是还原剂
B. 参加反应的CH 和HO的质量比为1：1
4 2
C. 若生成3mol H，则有1mol CH 参加反应
2 4
D. 反应物的摩尔质量之和等于生成物的摩尔质量之和
【答案】C
【解析】
【详解】A、在该反应中，一氧化碳为生成物，不属于还原剂，该选项说法不正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的CH 和HO的质量比为（12+1×4）：（1×2+16）=22：9，该选项说法
4 2
不正确；
C、化学计量数之比为该反应的物质的量之比，则若生成3mol H，则有1mol CH 参加反应，该选项说法
2 4
正确；
D、反应前后物质的总质量不变，但反应物的摩尔质量之和不一定相等，该选项说法不正确。
故选C。
14. 在一定量的氯化铜溶液中加入一定量锌和金属R（化合物中，化合价为+2）的混合粉末，溶液质量的
变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. 金属活动性：RZn，该选项说法不正确；
B、由于R与氯化铜反应过程中溶液质量减小，且在化合物中，R和铜的化合价均为+2价，则R的相对原
子质量比铜小，该选项说法正确；
C、a点时，表示R与氯化铜已经完全反应，锌和氯化铜开始反应但氯化铜还未完全反应，则此时溶液中的
溶质有R的化合物、氯化锌、氯化铜，该选项说法不正确；
D、由于R、锌均能将铜从氯化铜溶液中置换出来，则溶液中铜元素的质量渐渐减小，该选项说法不正确。
故选B。
15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。
的
15. 酸 组成中一定含有
A. 金属元素 B. 氢元素 C. 原子团 D. 酸根
【答案】BD
【解析】
【详解】酸是由氢离子和酸根离子构成的，则组成中一定含有氢离子和酸根，一定不含金属元素，可能含
有原子团（如盐酸中不含原子团），故选BD。
16. 关于燃烧的说法错误的是
A. 一定要有氧气 B. 一定要达到可燃物的着火点
C. 一定会放出热量 D. 一定发生化学反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃烧时不一定需要氧气，如镁可以在氮气中燃烧，该选项说法错误；
B、燃烧的条件之一为温度达到着火点以上，该选项说法正确；
C、所有的燃烧反应均放热，该选项说法正确；
D、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确。
故选A。
17. 从以下微观示意图中得到的结论正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 变化：I是化学变化 B. 质量：① > ②
C. 结构：②③分子结构相同 D. 条件：I、II变化时需要的条件相同
【答案】AC
【解析】
【详解】A、由图可知，Ⅰ过程中分子种类发生改变，为化学变化，该选项结论正确；
的
B、根据质量守恒定律，反应前后物质 总质量不变，则①②质量相等，该选项结论不正确；
C、Ⅱ过程中分子种类不变，只是分子的间隔发生改变，即②③分子结构相同，该选项结论正确；
D、Ⅰ为化学变化，Ⅱ为物理变化，变化条件不同，该选项结论不正确。
故选AC。
二、简答题（本大题共4题，共30分）
18. 古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
（1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以______
（填“单质”或“化合物”）形式存在，金具有______（填“难溶”或“易溶”）于水的性质。
（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，该反应的化学方程式是______，反
应的基本类型是______
（3）《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”。把赤铜（Cu O）和炉甘石、木炭粉混合
2
高温制得黄铜。
I、Cu O中铜元素的化合价是______，1mol Cu O中约含有______个Cu原子。
2 2
II、反应的化学方程式：X+Cu O+C Zn+2Cu+2CO↑。则炉甘石主要成分X的化学式是______，根据
2 2
产物可知黄铜中含有的金属是______
【答案】（1） ①. 单质 ②. 难溶
（2） ①. Fe＋CuSO ＝FeSO ＋Cu ②. 置换反应
4 4
（3） ①. ＋1 ②. 1.204×1024 ③. ZnCO ④. Cu和Zn
3
【解析】
【小问1详解】
金的化学性质不活泼，则自然界中主要以单质形式存在；金难溶于水。
【小问2详解】
铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为 ；该反应为一种单质
和一种化合物反应生成另一种反应和另一种化合物的反应，属于置换反应。
【小问3详解】
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学科网（北京）股份有限公司Ⅰ、Cu O中，氧元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为
2
零”，则2x+（-2）=0，解得x=+1；
1个Cu O分子中含有2个Cu原子，则1mol Cu O中约含有1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204×1024。
2 2
Ⅱ、反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有1个锌原子、2个铜原子、2个碳原子和4个氧原子，而
等号左边除X外，有2个铜原子、1个氧原子和1个碳原子，则还少1个锌原子、1个碳原子和3个氧原子，
则X为ZnCO 。
3
根据元素守恒，可知黄铜中含有的金属为铜和锌。
19. 二氧化碳具有广泛的应用价值。
（1）实验室可用如图所示的装置制备二氧化碳。石灰石和稀盐酸反应的化学方程式是______实验开始前，
应从______（填“a”或“b”）处装入石灰石；添加稀盐酸时，活塞k一般处于打开状态的原因是______。
（2）用NaOH溶液“捕捉”CO 过程如下
2
I、“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状的优点是______发生反应的化学方程式是______。
II、“反应、分离”环节中，分离物质采用的方法是______。
III、若要确认“捕捉”后的气体中CO 含量低，你的实验设计方案是______。
2
【答案】（1） ①.
②. b ③. 平衡压强，使稀盐酸顺利滴下（合理给分）
（2） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（合理给分） ②.
③. 过滤 ④. 分别取一集气瓶捕捉前后的气体，然后加入等体积等浓度的澄清石灰水，观察变浑浊
的程度（注意控制变量，合理给分）
【解析】
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学科网（北京）股份有限公司【小问1详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
；
启普发生器中，固体试剂由容器上的气体出口加入，故应从b处加入石灰石；
添加稀盐酸时，活塞k一般处于打开状态的原因是：平衡压强，使稀盐酸顺利滴下；
【小问2详解】
I、“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状的优点是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：
；
II、“反应、分离”环节中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化
钠，故分离物质采用的方法是过滤，过滤可实现固液分离；
III、检验二氧化碳应选择澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故若要确认“捕捉”后的气
体中CO 含量低，可分别取一集气瓶捕捉前后的气体，然后加入等体积等浓度的澄清石灰水，观察变浑浊
2
的程度，“捕捉”后的气体反应后的浑浊现象不明显，说明“捕捉”后的气体中CO 含量低。
2
20. 氢氧化钠是重要的化工原料，在生产过程中常含少量的氯化钠杂质。
（1）氢氧化钠溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或 “=”）。
（2）检验NaOH样品中含有NaCl杂质。
操作 现象 结论
步骤一：取少量样品溶于水，先滴入
______
酚酞试液，再滴入足量稀硝酸
样品中含有NaCl
步骤二：在上述反应所得的溶液中滴
产生白色沉淀
加______溶液
（3）提纯NaOH样品。
氯化钠和氢氧化钠的部分溶解度数据如下表。
温度（℃） 0 20 60 80
NaCl 35.7 36.0 37.1 38.4
NaOH 42 109 174 314
I、60℃时，NaCl的溶解度为______g／100g水；20℃时，10g水中最多溶解NaOH_______g。
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学科网（北京）股份有限公司II、某同学进行如下实验：
i、溶液A中，NaOH______（填“达到”或“未达到”）饱和状态。
ii、200g样品中NaOH的质量是______。
iii、运用数据分析说明不能省略步骤III的原因______。
【答案】（1）＞ （2） ①. 滴入酚酞后，溶液变红，加入硝酸后，褪为无色 ②. 硝酸银
##AgNO
3
（3） ①. 37.1 ②. 10.9 ③. 未达到 ④. 197 ⑤. 若不蒸发水，则0℃时，100g水最多会
溶解 NaOH42g，会比前方案少析出37.8g NaOH
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液为碱性，pH>7。
【小问2详解】
步骤一：根据样品中有氯化钠，则溶解后得到的是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液。氢氧化钠溶液为碱性，
能使酚酞变红。硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸钠溶液为中性。所以现象是滴入酚酞后，溶液
变红，加入硝酸后，褪为无色。
步骤二：步骤一反应后的溶液中含有氯化钠，氯离子可以和银离子结合生成氯化银白色沉淀，确定有氯化
钠。所以滴加的是硝酸银溶液。
【小问3详解】
I、从表格可知，60℃时，NaCl的溶解度为37.1g／100g水；20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，则10g水
中最多溶解氢氧化钠的质量时10.9g。
II：
i、80℃时，氢氧化钠的溶解度为314g，溶液A中有水100g，样品200g（氢氧化钠最多200g），则未达到
饱和状态。
ii、析出88g氢氧化钠，滤液B是氢氧化钠的饱和溶液。20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，则滤液B中
有100g水，还溶有氢氧化钠的质量为109g。则样品中有氢氧化钠的质量为88g+109g=197g。
iii、0℃氢氧化钠的溶解度为42g。如不进行步骤Ⅲ，即不蒸发水，则0℃时，100g水最多会溶解
NaOH42g。蒸发90g水后剩余溶剂水的质量为10g，0℃氯化钠的溶解度为35.7g，此时最多溶解氯化钠
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学科网（北京）股份有限公司3.57g，比样品中的200g-197g=3g多，氯化钠不会析出。此时10g水最多溶解氢氧化钠的质量为4.2g。则若
不蒸发水会比前方案少析出42g-4.2g=37.8g，所以不能省略步骤Ⅲ。
21. 为测定已锈蚀的生铁粉（主要成分为铁、氧化铁、碳）中铁元素的含量。取7.3g样品进行实验，装置
如下图所示。（夹持仪器省略）
实验一：实验前先通一会儿氢气，再点燃酒精喷灯；反应一段时间后，A中固体全部变为黑色，停止加热，
继续通氢气至固体冷却。反应前后B中质量增加0.54g，C中质量增加0.66g。
（1）实验前先通一会儿氢气的原因是______。
的
（2）A中发生反应 化学方程式是______（一个即可）。
（3）碱石灰的作用是______。
实验二：将反应后A中的固体加入足量的稀硫酸中，固体全部溶解并产生0.22g气体。
（4）该生铁粉中铁元素的质量是______g。
（5）若不进行实验二，能否确定样品中铁元素的含量，请说明原因______。
【答案】（1）将装置内空气排尽，防止发生爆炸，且防止Fe或C与氧气反应，影响最终检验结果（合理
给分）
（2） 或
（3）吸收生成的CO
2
（4）6.16 （5）不能，因为根据B、C装置中增加的质量可计算出氧化铁的质量及参与反应的碳的质量
但是如果碳过量，则无法计算出铁的质量，无法确定样品中铁元素的含量
【解析】
【小问1详解】
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验前先通一会儿氢气的原因是：将
装置内空气排尽，防止发生爆炸，同时也可防止铁、碳与空气中的氧气在高温下发生反应，影响实验结果；
【小问2详解】
A中发生反应为氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
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学科网（北京）股份有限公司，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
；
【小问3详解】
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故碱石灰的作用是：吸收反应生成的二氧化碳；
【小问4详解】
将反应后A中的固体加入足量的稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳和稀硫酸不反应，
固体全部溶解，说明固体中不含碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则反应
后得到铁的质量与铁粉中铁元素的质量相同。
解：设反应后铁的质量为x
x=6.16g
则该生铁粉中铁元素的质量是6.16g；
【小问5详解】
B装置增加的质量为氢气和氧化铁反应生成水的质量，可根据生成水的质量计算出与氢气反应的氧化铁的
质量，C装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，可根据二氧化碳的质量计算出与碳反应的氧化铁的
质量及参加反应的碳的质量，故可计算出已锈蚀的生铁粉中氧化铁的质量，但是碳可能完全反应，也可能
过量，如果碳过量，则无法计算出铁的质量，无法确定样品中铁元素的含量，故若不进行实验二，不能确
定样品中铁元素的含量。
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学科网（北京）股份有限公司第13页/共13页
学科网（北京）股份有限公司
