文档内容
江门市 2025 年普通高中高一调研测试（一）
化学
本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 梅花的纹样在中国艺术中被广泛运用。下列文物的主要材质属于金属材料的是
A.金质梅花型饰品 B.梅花砖雕
D.青花冰梅纹
C.梅花春燕纹碗
罐
A A B. B C. C D. D
2. 用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是
A. 蓝色钴玻璃是纯净物 B. 蓝色钴玻璃是气溶胶
C. 该现象源于“丁达尔效应” D. 该现象出现时，蓝色钴玻璃发生了化学变化
3. 生活中处处蕴含化学原理。下列相关场景中发生反应的离子方程式书写正确的是
A. 用覆铜板制作印刷电路板：B. 用小苏打治疗胃酸过多：
C. 用食醋检验牙膏中的碳酸钙：
D. 用漂白粉漂洗衣服：
4. 化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为： 。关于该反应
下列说法正确的是
A. 还原产物为 B. 氧化性：
C. 发生了氧化反应 D. 消耗8mol 时，转移电子数为
5. 钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A. 热稳定性： B. 焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐
C. 钠与水剧烈反应生产NaOH与 D. 中阴、阳离子的个数比为
6. 氯是重要 成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是
A.测新制氯水pH值
B.制备
C.检验氯气中是否含有 D.检验氯水是否有氧化
HCl 性
A. A B. B C. C D. D
7. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.7g的 中含有的电子数为
B. 溶液中 的数目为
C. 0.1mol 在 中完全燃烧生成2.24LHCl
D. 与足量 反应生成1mol 时转移 电子8. 小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L，则血液中含甘油三脂（设甘油三脂的平均
相对分子质量为840）的质量为
序号 项目名称 检查结果 单位 参考值
1 甘油三脂 1.50 0.45-1.70
2 85-
2 总胆固醇 4.65
5.70
3 葡萄糖 5.1 3.9-6.1
A. 630g B. 126g C. 6.3g D. 12.6g
9. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实
验，其中结论正确的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
10. 合金的使用对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。下列关于合金的说法中正确的是
A. 稀土金属可用于生产合金 B. 我国使用最早的合金是钢
C. 生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 合金的熔点一定比各金属成分的低
11. 化学实验安全不容忽视。下列操作不符合化学实验安全要求的是
A. 在通风橱中进行氯气的制备实验
B. 切取大块 钠放入盛有水的烧杯中，观察反应现象
C. 不慎将碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸
D. 把蘸取浓盐酸的棉花放进氨气集气瓶中密封，观察反应现象
12. 氮化镓（GaN）是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速充电器就使用了
氮化镓材料，镓的原子结构示意图如下。下列说法不正确的是
A. 的结构式为 B. 和 互为同素异形体
C. 一个 原子中含有39个中子 D. 镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA族
13. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正
确的是
选项 操作、现象 解释
A 水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体 反应生成了FeO
B 生铁长时间放置于潮湿的空气中，表面出现红棕色的斑点 红棕色的斑点的主要成分是C 向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解 Fe被氧化为
D
新制 露置于空气中，最终变成了红褐色沉淀 被氧化成
A. A B. B C. C D. D
14. 的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 捕获 生成
重要化工产品三聚氰酸的反应。下列说法不正确的是
A. 分子结构模型为：
B. 上述反应中四种物质都含有极性共价键
C. H、C、N、O元素只能形成共价化合物
D. 用电子式表示 的形成过程为：
15. 劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化
B 家庭卫生：用管道通（含烧碱和铝粉）清通管道 使用过程中产生大量气体
C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂
具有氧化性
固体溶于水
D 帮厨活动：加入小苏打做膨松剂
吸热
A. A B. B C. C D. D
16. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化
合价关系如图所示。下列推断不合理的是A. a与强碱溶液反应可生成c和d B. a能使鲜花褪色，说明a有漂白性
C. e在光照条件下可生成b D. 可存在b→a→e→d的转化关系
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 莫高窟的壁画是中华民族宝库里璀璨的明珠，了解壁画颜料成分对保护壁画有重要意义。研究表明，
颜料部分成分组成的元素在周期表中的位置如下所示：
综合上述材料，回答下列问题：
（1）陆游在诗中写到：“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮”。其中石绿中含有的铜（Cu）位于________
A. 第三周期第ⅠB族 B. 第四周期第ⅥB族 C. 第三周期第11列 D. 第四周期第11列
（2）元素最高价氧化物的水化物的性质是研究元素性质的重要依据。Si、C最高价氧化物的水化物酸性
大小顺序为________（用水化物化学式表示）；Na和Al最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
________。
（3）微粒半径大小影响其化学性质。上述元素中原子半径最大的是________（填元素符号）；O、Na、
A1简单离子的半径大小顺序为________（用离子符号表示）。
（4）S和Cl是典型的非金属元素。将 通入 溶液中，产生黄色沉淀，该反应的化学方程
式为________。
（5）各元素的原子之间通过化学键形成丰富的物质。
上述周期表中元素组成的化合物含共价键的是________
①
A．KCl B．CaO C． D．NaOH
写出HClO的电子式________。
18. 某实验小组在实验室配制NaOH溶液，并用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。
②
Ⅰ．配制NaOH溶液
实验小组先配制250mL NaOH溶液。
（1）配制NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、________、________。
（2）用托盘天平称出固体NaOH________g。
Ⅱ．消毒液的制备与性质探究
制备氯气并通入足量的NaOH溶液中（如下图）。反应停止后，各取5mL洗气瓶（装置Ⅱ）中无色溶液
分别装于试管a和b中，进行了如下实验：操作 现象
试管a：测溶液pH，并向其中滴加2滴酚 ，溶液变红，5min后
酞 褪色
试管b：向其中逐滴加入浓盐酸 溶液逐渐变成黄绿色
（3）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
________。
（4）查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2~10，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去。为探究试管a中
溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
操作 现象
取________，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30min后褪色
获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。
（5）试管b中溶液变成黄绿色的原因：________（用离子方程式表示）。
（6）基于（5）中的反应，有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液，会降低
消
毒液中NaClO的浓度，可采取的改进措施是________。
19. 亚氯酸钠（ ）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水
晶体的其中一种生产工艺如下：
已知：① 沸点为11 ，且浓度过高时易发生分解爆炸；
℃
② 在温度高于60 时易分解生成 和NaCl。
℃
（1） 中氯元素的化合价是________。
（2） 发生器发生反应： ，该反应的氧化剂为________。通入的空气并不参与反应，其目的是________。
（3）工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是________。
a． b． c． d．
（4）吸收塔工作时需控制温度在10 以下，其目的是________。
℃
（5）① 溶解度曲线如下图。获得无水 晶体的过程如下：将 溶液减
压加热到________（填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至________（填字母序号），过
滤、洗涤、干燥获得 晶体。
a．略低于38 b．略高于38 c．略低于60 d．略高于60
②上述过程中℃加热时需要减压℃ 原因是_____℃___。 ℃
（6） 在温度高于60 时发生反应的化学方程式为________。
20. Ⅰ．经检测某工厂的酸性废水中所含离子种类及其浓度如下表所示：
℃
离子
浓度/（mol/L）
（1） ________mol/L。
Ⅱ．为了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并制取绿矾（
）。
（2）工业废水中加入铁粉后，铁粉与表格中部分离子反应的离子方程式为：
、________、________。
（3）上述流程图中固体A的成分为________（填元素符号），试剂B可选择________。
（4）操作①、②的名称是________，操作③中包括________、________、过滤、洗涤、干燥。（5）检验新制绿矾产品中存在 的方法为：________。
（6）获得的 需密闭保存，原因是________。
（7）上述流程理论上可获得 的物质的量是________mol。
