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绝密★启用前
江西省 ２０２５—２０２６学年度第一学期期中考试
高 一 化 学 试 卷
试卷共６页，１８小题，满分１００分。考试用时７５分钟。
注意事项：
１．考查范围：必修第一册第一章和第二章第一、二节氯气的性质。
２．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
３．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
４．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Ｈ—１ Ｏ—１６ Ｎａ—２３ Ｓ—３２ Ｃｌ—３５．５
一、选择题：本题共 １４小题，每小题 ３分，共 ４２分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
１．历史承载过去，也启迪未来。下列技艺中涉及氧化还原反应的是
Ａ．古代织布机织布 Ｂ．古法炼铁 Ｃ．磨黄豆浆 Ｄ．雕刻窗花
２．常温下，下列离子在水溶液中能大量共存的是
Ａ．Ｎａ＋、ＨＣＯ－、ＯＨ－ Ｂ．Ｈ＋、ＣＯ２－、ＳＯ２－ Ｃ．Ｃａ２＋、Ｃｌ－、ＮＯ－ Ｄ．Ｂａ２＋、ＯＨ－、ＳＯ２－
３ ３ ４ ３ ４
３．江西古代科技奇才宋应星所著的《天工开物》是古代中国技术的百科全书，其中涉及了硝石
（ＫＮＯ）、铁、胡粉［２ＰｂＣＯ·Ｐｂ（ＯＨ）］、绿矾（ＦｅＳＯ·７ＨＯ）等多种物质。下列说法错误的是
３ ３ ２ ４ ２
Ａ．铁粉在潮湿的空气中易被氧化
Ｂ．２ＰｂＣＯ·Ｐｂ（ＯＨ）能与稀盐酸反应
３ ２
Ｃ．ＦｅＳＯ·７ＨＯ属于混合物
４ ２
Ｄ．利用交叉分类法分类，ＫＮＯ 可分类为钾盐和硝酸盐
３
４．下列检验 ＮａＣｌ固体中是否含有 ＫＣｌ的操作错误的是
盐酸清洗铂丝 灼烧
Ａ．溶解固体 Ｂ．将铂丝处理干净 Ｃ．蘸取待测液 Ｄ．观察焰色
高一化学 第 １页（共６页）
书书书５．劳动创造是人类最基本和最重要的社会实践。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联
的是
选项 劳动项目 化学知识
Ａ 用生石灰制作简易干燥剂 生石灰与水反应放出大量的热
Ｂ 用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）除碳酸钙型水垢 ＣａＣＯ＋２ＨＣｌＣａＣｌ＋ＣＯ↑＋ＨＯ
３ ２ ２ ２
Ｃ 制作烟花时添加碳酸锂作着色剂 碳酸锂受热易分解
Ｄ 用钢瓶储存液氯 Ｆｅ与氯水在常温下不反应
６．化学是一门以实验为基础的科学。下列说法正确的是
Ａ．实验室中，少量金属 Ｎａ保存在装有煤油的细口瓶中
Ｂ．金属 Ｎａ着火常用湿润的砂子灭火
Ｃ．在实验室中进行 Ｎａ与 Ｃｌ的实验，该实验的安全提示图标中无
２
Ｄ．可以将 Ｎａ置于坩埚中加热进行 Ｎａ在空气中燃烧的实验
７．下列物质之间的转化关系能够实现的是
ＨＯ Ｎａ ＮａＣｌ溶液 稀硝酸
Ａ．ＮａＯ ２ →Ｏ →ＮａＯ Ｂ．ＡｇＮＯ →ＡｇＣｌ→ＨＣｌ
２ ２ ２ ２ ３
Ｃｌ ＮａＯＨ溶液 Ｏ ＨＯ
Ｃ．Ｆｅ→ ２ ＦｅＣｌ→Ｆｅ（ＯＨ） Ｄ．Ｃｕ→ ２ ＣｕＯ ２ →Ｃｕ（ＯＨ）
△ ２ ２ △ ２
电解
８．工业上采用电解饱和食盐水的方法制备 Ｃｌ：２ＮａＣｌ＋２ＨＯ２ＮａＯＨ＋Ｃｌ↑＋Ｈ↑。下列说
２ ２ ２ ２
法正确的是
Ａ．ＨＯ发生了氧化反应
２
Ｂ．若消耗３６ｇＨＯ，则会生成２ｇ还原产物
２
Ｃ．纯净的 Ｈ 能在 Ｃｌ中安静地燃烧，产生大量白烟
２ ２
２ｅ－
↓
电解
Ｄ．该反应的电子转移情况可表示为２ＮａＣｌ＋２ＨＯ２ＮａＯＨ＋Ｃｌ↑＋Ｈ↑
２ ２ ２
９．下列反应的离子方程式书写正确的是
Ａ．向少量铜粉中滴加稀硫酸：Ｃｕ＋２Ｈ＋Ｃｕ２＋＋Ｈ↑
２
Ｂ．过量 ＣＯ 与稀 ＮａＯＨ溶液反应：２ＯＨ－＋ＣＯ ＣＯ２－
２ ２ ３
Ｃ．少量Ｃａ（ＨＣＯ）溶液与过量ＮａＯＨ溶液反应：２ＨＣＯ－＋２ＯＨ－＋Ｃａ２＋ＣａＣＯ↓＋ＣＯ２－＋２ＨＯ
３ ２ ３ ３ ３ ２
Ｄ．Ｍｇ与 ＡｇＮＯ 溶液反应：Ｍｇ＋Ａｇ＋Ｍｇ２＋＋Ａｇ
３
１０．“价—类”二维图是一种在高中化学中广泛应用的工具。Ｃｌ元素的部分化合价与物质类别
的关系如图所示。下列说法正确的是
( )
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%
#
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$"
单质 氢化物 钠盐 含氧酸
高一化学 第 ２页（共６页）Ａ．常温下能通过一步反应实现 ｅ→ｂ→ｃ的转化
Ｂ．ｅ的酸性比 ｂ强
Ｃ．ｄ溶液和 ｃ溶液均属于电解质
Ｄ．氯原子的最外电子层上有７个电子，极易得到电子，所以 ａ不具有还原性
１１．侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法简
易流程如图所示，沉淀池中发生反应：ＮａＣｌ＋ＮＨ＋ＨＯ＋ＣＯ ＮａＨＣＯ↓＋ＮＨＣｌ。下列
３ ２ ２ ３ ４
说法错误的是
饱和食盐水
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&
!" !’"$%
合成氨厂 # 沉淀池 ( 煅烧炉 !’$%
& )
Ａ．物质 ａ为 ＣＯ 和 ＨＯ，其中 ＣＯ 为酸性氧化物
２ ２ ２
Ｂ．沉淀池中发生反应的离子方程式为 ＮＨ＋ＨＯ＋ＣＯ ＨＣＯ－＋ＮＨ＋
３ ２ ２ ３ ４
Ｃ．与 ＮａＨＣＯ 相比较，ＮａＣＯ 的溶解度更大，热稳定性更强
３ ２ ３
Ｄ．沉淀池中分离出 ＮａＨＣＯ 采取的方法为过滤
３
１２．下列除杂（括号内的物质为杂质）方法能达到实验目的的是
选项 物质 除杂方法
Ａ ＮａＯ（ＮａＯ） 在空气中加热
２ ２ ２
Ｂ Ｃｌ（ＨＣｌ） 先通过足量的ＮａＯＨ溶液后再通过足量浓硫酸
２
Ｃ ＣＯ（ＨＣｌ） 先通过足量的饱和ＮａＨＣＯ 溶液后再通过足量浓硫酸
２ ３
Ｄ ＮａＣＯ 溶液（ＮａＨＣＯ） 加入过量的ＮａＯＨ溶液
２ ３ ３
１３．用如图装置探究 Ｃｌ的部分性质并模拟工业上制备少量漂白粉。已知 Ｉ遇淀粉溶液会变
２ ２
蓝。下列说法错误的是
Ａ．甲处试纸变蓝，说明氧化性：Ｃｌ＞Ｉ 湿润的淀粉$%&试纸
２ ２
Ｂ．ａ为冷的澄清石灰水，乙中液面下的导管口要注意防 !" #
甲
堵塞
Ｃ．漂白粉的有效成分为 Ｃａ（ＣｌＯ）
２
Ｄ．若丙中生成了数目相同的 ＣｌＯ－和 ＣｌＯ－，则丙中反应的 (’)*
３ ’
溶液
化学方程式可能为 ４Ｃｌ＋８ＮａＯＨ６ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋
２ 乙 丙
ＮａＣｌＯ＋４ＨＯ
３ ２
１４．某同学将２５ｍＬＢａ（ＯＨ）溶液置于烧杯中，滴定针筒盛装约６０ｍＬ的 ＮａＨＳＯ 溶液，调节合
２ ４
适的滴速，将ＮａＨＳＯ 溶液滴入 Ｂａ（ＯＨ） 溶液中。实验过程中测得溶液电导率（电导率越
４ ２
大，溶液导电能力越强）随滴加ＮａＨＳＯ 溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
４
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高一化学 第 ３页（共６页）
#,10/".!!-率导电
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Ａ．ＮａＨＳＯ 溶液中含有带正电荷的水合钠离子：
４
Ｂ．ａ点时，反应后溶液中含有的主要离子为 Ｎａ＋和 ＯＨ－
Ｃ．ａ→ｂ过程中，反应的离子方程式为 Ｂａ２＋＋ＳＯ２－
４
ＢａＳＯ↓ ! ４
"
Ｄ．ＮａＨＳＯ在水中的电离方程式为 ＮａＨＳＯ Ｎａ＋＋ＨＳＯ－
４ ４ ４
+ ,+ *+ 2% (% 3% &%
#-04二、非选择题：本题共４小题，共５８分。
１５．（１４分）钠及其化合物在生产生活中具有重要的应用价值。
（１）食盐中含有 ＮａＣｌ和 ＫＩＯ，ＫＩＯ 属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）；将１滴
３ ３
２０％氯化钠溶液滴入５０ｍＬ９９．７％乙醇溶液中能形成胶体，胶体粒子的直径为
（填字母）；利用 效应可区分溶液和胶体。
Ａ．＜１ｎｍ Ｂ．１～１００ｎｍ Ｃ．＞１００ｎｍ
（２）ａ同学用如图所示装置探究钠与水的反应。
钠
水
陶瓷碗
①钠与水反应的化学方程式为 。
②充分反应后冷却至室温，滴加紫色石蕊溶液，碗中溶液会变 。
③ａ同学不使用试管而是用陶瓷碗进行该实验，原因可能是 。
（３）ｂ同学利用如图所示装置探究 ＣＯ 与 ＮａＯ 的反应。
２ ２ ２
!"#$%
&
碱石灰
!"%
’ ’
乙 丙
丁
甲
①写出 ＮａＨＣＯ 在生活中的一种应用： 。
３
②丁处试管收集的气体能使带火星的木条复燃。ｂ同学认为 ＣＯ 与 ＮａＯ 发生了反
２ ２ ２
应，反应的化学方程式为 。
③ｃ同学认为 ｂ同学的结论不严谨。请在 ｂ同学装置的基础上进行改进，完善实验：
（只需用文字描述改进装置方案即可，需说明所用试剂名称）。
１６．（１４分）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水中获得的粗盐含有可溶性杂质 ＣａＣｌ、ＭｇＣｌ和
２ ２
ＮａＳＯ。粗盐提纯制备 ＮａＣｌ的流程如图所示。
２ ４
滤渣!
粗食 !#$%& " 溶液 #’$()溶液
盐水 过滤 $’$%( 溶液 滤渣"
粗盐 !!"溶解 滤液! 过 " 滤 * "稀盐酸
!""过滤 滤液" ’$%&
蒸发结晶
不溶物
请回答下列问题：
（１）实验室进行过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、 、 。
（２）“滤渣１”的成分为 （填化学式）；利用 ＮａＯＨ溶液除去 Ｍｇ２＋的离子
方程式为 。
高一化学 第 ４页（共６页）（３）试剂①和试剂③的添加顺序不能互换，否则会造成的后果是 。
（４）添加的稀盐酸需要过量，若稀盐酸少量，则会有杂质产生。写出少量稀盐酸与足量
ＮａＣＯ 溶液反应的化学方程式： 。
２ ３
（５）该工艺使用的粗盐中，ＮａＣｌ的质量分数为 ９０％，１００ｇ粗盐经过上述流程，实际制得的
ＮａＣｌ质量大于９０ｇ，原因是 。
电解
（６）电解熔融的 ＮａＣｌ会发生反应：２ＮａＣｌ（熔融）２Ｎａ＋Ｃｌ↑，请用双线桥表示该反应电
２
子转移的情况： （只需注明电子转移方向和数目即可）。
１７．（１５分）ＣｌＯ 常温下为黄绿色气体，极易溶于水，受热易分解，常用作消毒剂；ＮａＣｌＯ（亚氯
２ ２
酸钠）是一种较稳定的含氯消毒剂，可用于制备 ＣｌＯ。
２
请回答下列问题：
（１）ＮａＣｌＯ中Ｃｌ元素的化合价为 价；将ＮａＣｌＯ置于火焰上灼烧，焰色为 色。
２ ２
（２）ＮａＣｌＯ 的一种制备原理如下：
２
ｉ．３ＮａＣｌＯ＋３ＨＳＯ ＨＣｌＯ＋２ＣｌＯ↑＋３ＮａＨＳＯ＋ＨＯ；
３ ２ ４ ４ ２ ４ ２
ｉｉ．ＣｌＯ＋ＮａＯＨ＋ＨＯ →ＮａＣｌＯ＋ＨＯ＋Ｏ（未配平）。
２ ２ ２ ２ ２ ２
①反应 ｉ中氧化产物为 ；反应 ｉ中 ＨＳＯ 体现了 （填化学性质）性。
２ ４
②补全并配平反应 ｉｉ的化学方程式： 。
③在发生反应 ｉｉ的条件下，ＣｌＯ、ＨＯ、ＮａＣｌＯ、Ｏ 四种物质中，氧化性最强的为 。
２ ２ ２ ２ ２
（３）一种二氧化氯泡腾片主要成分为ＮａＣｌＯ 和ＮａＨＳＯ，将该泡腾片投入水中，会发生反应生
２ ４
成ＣｌＯ、ＮａＣｌ、ＮａＳＯ 和ＨＯ，该反应过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为 。
２ ２ ４ ２
（４）ＮａＣｌＯ 与 ＮａＯＨ的混合溶液可用于脱除有毒气体 ＮＯ，反应生成 ＮａＮＯ、ＮａＣｌ和 ＨＯ。
２ ３ ２
该反应的离子方程式为 。
１８．（１５分）某化学兴趣小组利用如图所示装置制备 Ｃｌ并探究其与水的反应。
２
浓盐酸
气球 酸化后的!"#$ 溶液
%
浸润饱和食盐水
的脱脂棉
&’($ ) 溶液 分散有无水*+*, -
干燥的紫色 的珍珠棉块
石蕊试纸 湿润的
紫色石蕊试纸
蒸馏水
已知：常温下，浓盐酸能与 ＫＭｎＯ 溶液反应产生 Ｃｌ。
４ ２
（１）Ｃｌ与 ＨＯ反应的离子方程式为 ；新制氯水呈黄绿
２ ２
色的原因是含有 （填微粒符号）。
高一化学 第 ５页（共６页）（２）小组同学探究氯水的成分，实验步骤和现象如下表。
实验编号 探究微粒 实验步骤 实验现象 实验结论
干燥的紫色石蕊试纸
１．将浓盐酸缓慢 Ｃｌ和 ＨＯ本身不具
２ ２
０～３ｓ 不变色，湿润的紫色
注入装有高锰 有酸碱性
石蕊试纸不变色
１ Ｈ＋ 酸钾溶液的容
干燥的紫色石蕊试纸
器中；
３～２０ｓ 不变色，湿润的紫色 反应产物存在Ｈ＋
２．分别观察干燥
石蕊试纸变红色
的和湿润的紫
１． ｉｉ ；
色石蕊试纸的
２ ＣｌＯ－／ＨＣｌＯ ４０ｓ之后 ｉ ２．反应产生的ＣｌＯ－或
颜色变化情况
ＨＣｌＯ具有漂白性
将 硝 酸 酸 化 的
３ Ｃｌ－ ＡｇＮＯ溶液注入右 产生白色沉淀 氯水中含有Ｃｌ－
３
侧支管的溶液中
①ｉ的实验现象为 ；ｉｉ的实验结论为 。
②该实验装置的缺点为 （写出一点即可）。
（３）新制氯水受到光照时会有气泡产生，对于气泡内气体的成分，甲同学提出如下猜想：
猜想１：气泡内气体的成分为 Ｈ；
２
猜想２：气泡内气体的成分为 Ｏ；
２
猜想３：气泡内气体的成分为 ＨＣｌ。
①小组其他同学利用所学的氧化还原反应的知识，否定了猜想 １，否定的理由可能
是 。
②甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，甲同学进行该实验的目的是 。
③乙同学设计如下实验探究气泡中气体的成分。乙同学通过实验过程中 Ｏ 的含量增
２
加得出猜想２正确，指导老师提出该证据不严谨，理由可能是
。根据实验４中溶液 ｐＨ值变化等数据可知，ＨＣｌＯ在光照下反应的化
学方程式为 。
实验数据
实验编号 实验方案 实验装置
时间 ｐＨ Ｏ 含量／％
２
数据采集器 开始 ２．３３ １４．９２
按如图所示连接好装
置，用 ２个手电筒照射 氧气传感器
４ 三颈烧瓶中的新制饱和 !"传感器 ６０ｓ末 ２．３２ １４．９７
氯水，进行数据采集
６０ｓ 饱和氯水
变化 －０．０１ ＋０．０５
高一化学 第 ６页（共６页）
