文档内容
江西省 ２０２５—２０２６学年度第一学期期中考试
高一化学参考答案及评分细则
１．【答案】Ｂ
【解析】古代织布机织布、磨黄豆浆、雕刻窗花均未发生化学反应，Ａ、Ｃ、Ｄ项不符合题意；炼铁时，铁的氧化物转
化为铁单质，发生了氧化还原反应，Ｂ项符合题意。
２．【答案】Ｃ
【解析】ＨＣＯ－会与 ＯＨ－反应而不能大量共存，Ａ项不符合题意；Ｈ＋会与 ＣＯ２－反应而不能大量共存，Ｂ项不符合
３ ３
题意；Ｃａ２＋、Ｃｌ－、ＮＯ－互不反应，能大量共存，Ｃ项符合题意；Ｂａ２＋会与 ＳＯ２－反应而不能大量共存，Ｄ项不符合
３ ４
题意。
３．【答案】Ｃ
【解析】铁粉在潮湿的空气中易被氧化为铁锈，Ａ项正确；２ＰｂＣＯ·Ｐｂ（ＯＨ）能与稀盐酸反应生成ＰｂＣｌ、ＣＯ 和
３ ２ ２ ２
ＨＯ，Ｂ项正确；ＦｅＳＯ·７ＨＯ有固定的成分，属于纯净物，Ｃ项错误；利用交叉分类法分类，ＫＮＯ 可分类为钾盐
２ ４ ２ ３
和硝酸盐，Ｄ项正确。
４．【答案】Ｄ
【解析】利用焰色试验检验ＮａＣｌ固体中是否含有钾元素的操作为将固体溶解，将铂丝在盐酸中洗涤干净后，在外
焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再用铂丝蘸取溶解后形成的待测液在酒精灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴
玻璃观察火焰是否呈紫色，Ａ、Ｂ、Ｃ项正确，Ｄ项错误。
５．【答案】Ｂ
【解析】用生石灰制作简易干燥剂是因为常温下 ＣａＯ会与水反应，Ａ项不符合题意；“洁厕灵”中的 ＨＣｌ能与
ＣａＣＯ 反应，使其转化为可溶性的ＣａＣｌ而除去，Ｂ项符合题意；制作烟花时添加碳酸锂作着色剂是因为 Ｌｉ元素
３ ２
的焰色为紫红色，Ｃ项不符合题意；常温下Ｆｅ会与氯水中的酸反应，且用钢瓶储存液氯是因为 Ｆｅ与氯气在常温
下不反应，Ｄ项不符合题意。
６．【答案】Ｄ
【解析】实验室中，少量金属钠保存在装有煤油的广口瓶中，Ａ项错误；Ｎａ会与ＨＯ反应产生Ｈ，金属Ｎａ着火可
２ ２
用专用灭火剂和干砂灭火，Ｂ项错误；Ｃｌ为有毒气体，在实验室中进行 Ｃｌ相关实验时需要排风，所以实验安全
２ ２
提示图标中需要标注 ，Ｃ项错误；进行钠在空气中燃烧的实验时，若将Ｎａ放在烧杯中加热会发生剧烈反
应使烧杯炸裂，可以在坩埚中进行燃烧实验，Ｄ项正确。
７．【答案】Ａ
【解析】ＮａＯ 与ＨＯ反应生成ＮａＯＨ和Ｏ，常温下Ｏ 与Ｎａ反应生成ＮａＯ，Ａ项符合题意；ＡｇＣｌ不会与稀硝酸
２ ２ ２ ２ ２ ２
反应，Ｂ项不符合题意；Ｆｅ与Ｃｌ加热时反应生成ＦｅＣｌ，Ｃ项不符合题意；ＣｕＯ与ＨＯ不反应，Ｄ项不符合题意。
２ ３ ２
８．【答案】Ｂ
【解析】Ｃｌ元素化合价上升，ＮａＣｌ为还原剂，发生了氧化反应，生成了氧化产物 Ｃｌ，ＨＯ中部分 Ｈ元素化合价下
２ ２
降，ＨＯ发生了还原反应，生成了还原产物Ｈ，Ａ项错误；消耗３６ｇＨＯ，则会生成２ｇＨ，Ｂ项正确；纯净的 Ｈ
２ ２ ２ ２ ２
能在Ｃｌ中安静地燃烧，产生ＨＣｌ，ＨＣｌ与空气中的水蒸气结合从而形成白雾，Ｃ项错误；该反应的电子转移情况
２
２ｅ－
↓
电解
可表示为２ＮａＣｌ＋２ＨＯ２ＮａＯＨ＋Ｃｌ↑＋Ｈ↑，Ｄ项错误。
２ ２ ２
高一化学 第 １页（共４页）
书书书９．【答案】Ｃ
【解析】常温下，铜粉不与稀硫酸反应，Ａ项错误；过量 ＣＯ 与稀 ＮａＯＨ溶液反应生成 ＮａＨＣＯ，Ｂ项错误；少量
２ ３
Ｃａ（ＨＣＯ）溶液与过量ＮａＯＨ溶液反应生成ＣａＣＯ、ＮａＣＯ 和ＨＯ，Ｃ项正确；Ｍｇ与ＡｇＮＯ 溶液反应的离子方
３ ２ ３ ２ ３ ２ ３
程式为Ｍｇ＋２Ａｇ＋Ｍｇ２＋＋２Ａｇ，Ｄ项错误。
１０．【答案】Ａ
【解析】ａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｅ分别为Ｃｌ、ＨＣｌ、ＮａＣｌ、ＮａＣｌＯ、ＨＣｌＯ。ＨＣｌＯ在光照条件下生成ＨＣｌ和 Ｏ，ＨＣｌ与 ＮａＯＨ反应
２ ２
生成ＮａＣｌ和ＨＯ，Ａ项正确；ＨＣｌＯ为弱酸，酸性弱于ＨＣｌ，Ｂ项错误；ｄ溶液和ｃ溶液均属于混合物，混合物既不
２
属于电解质也不属于非电解质，Ｃ项错误；Ｃｌ与ＨＯ或ＮａＯＨ溶液反应均能体现Ｃｌ的还原性，Ｄ项错误。
２ ２ ２
１１．【答案】Ｂ
【解析】煅烧炉中ＮａＨＣＯ 受热分解生成ＮａＣＯ、ＨＯ和ＣＯ，ａ为ＣＯ 和ＨＯ，ＣＯ 为酸性氧化物，Ａ项正确；沉淀
３ ２ ３ ２ ２ ２ ２ ２
池中发生反应的离子方程式为Ｎａ＋＋ＮＨ＋ＨＯ＋ＣＯ ＮａＨＣＯ↓＋ＮＨ＋，Ｂ项错误；与ＮａＨＣＯ 相比较，ＮａＣＯ 的
３ ２ ２ ３ ４ ３ ２ ３
溶解度更大，热稳定性更强，Ｃ项正确；沉淀池中析出ＮａＨＣＯ 晶体，可以采用过滤的方法分离，Ｄ项正确。
３
１２．【答案】Ｃ
【解析】加热时，ＮａＯ 不会发生反应，而ＮａＯ会与Ｏ 反应生成ＮａＯ，Ａ项不符合题意；Ｃｌ也会与ＮａＯＨ溶液
２ ２ ２ ２ ２ ２ ２
反应，Ｂ项不符合题意；先通过足量的饱和ＮａＨＣＯ 溶液，可除去 ＨＣｌ，再通过足量浓硫酸，可除去 ＨＯ，Ｃ项符
３ ２
合题意；加入过量的ＮａＯＨ溶液会引入新的杂质ＮａＯＨ，Ｄ项不符合题意。
１３．【答案】Ｂ
【解析】甲处试纸变蓝，说明有 Ｉ生成，说明氧化性：Ｃｌ＞Ｉ，Ａ项正确；将 Ｃｌ通入冷的石灰乳中，则可制得以
２ ２ ２ ２
Ｃａ（ＣｌＯ）为有效成分的漂白粉：２Ｃｌ＋２Ｃａ（ＯＨ）Ｃａ（ＣｌＯ）＋ＣａＣｌ＋２ＨＯ，Ｂ项错误，Ｃ项正确；丙中生成了
２ ２ ２ ２ ２ ２
数目相同的ＣｌＯ－和ＣｌＯ－，根据得失电子守恒规律和质量守恒定律可知丙中的反应为４Ｃｌ＋８ＮａＯＨ６ＮａＣｌ＋
３ ２
ＮａＣｌＯ＋ＮａＣｌＯ＋４ＨＯ，Ｄ项正确。
３ ２
１４．【答案】Ｂ
!"#
【解析】Ｎａ＋会与 ＨＯ分子中的 Ｏ原子互相吸引，水合钠离子可表示为 ，Ａ项错误；ａ点时，反应
２
Ｂａ（ＯＨ）＋ＮａＨＳＯ ＢａＳＯ↓＋ＮａＯＨ＋ＨＯ恰好完全反应，溶质为 ＮａＯＨ，溶液中含有的主要离子为 Ｎａ＋和
２ ４ ４ ２
ＯＨ－，Ｂ项正确；ａ→ｂ过程为ＮａＯＨ与ＮａＨＳＯ 反应，离子方程式为ＯＨ－＋Ｈ＋ＨＯ，Ｃ项错误；ＮａＨＳＯ 在水中
４ ２ ４
的电离方程式为ＮａＨＳＯ Ｎａ＋＋Ｈ＋＋ＳＯ２－，Ｄ项错误。
４ ４
１５．【答案】（１）盐（１分） Ｂ（１分） 丁达尔（１分）
（２）①２Ｎａ＋２ＨＯ２ＮａＯＨ＋Ｈ↑（２分，物质错误、未配平不得分，未写“↑”不扣分）
２ ２
②蓝或蓝色（１分）
③陶瓷碗开口大，散热快，安全性更高（２分，答到散热快即可）
（３）①作糕点的膨松剂（２分，或治疗胃酸过多等合理答案）
②２ＣＯ＋２ＮａＯ ２ＮａＣＯ＋Ｏ（２分，物质错误、未配平不得分，多写“↑”不扣分）
２ ２ ２ ２ ３ ２
③在甲乙之间增加一个装有浓硫酸的洗气装置或在甲乙之间增加一个装有无水 ＣａＣｌ的球形干燥管（２
２
分，合理表述即可，要体现出能将ＣＯ 干燥的改进措施）
２
高一化学 第 ２页（共４页）【解析】（１）ＫＩＯ 属于盐；胶体粒子的直径为１～１００ｎｍ，Ｂ项符合题意；利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。
３
（２）①Ｎａ与ＨＯ反应生成ＮａＯＨ和Ｈ：２Ｎａ＋２ＨＯ２ＮａＯＨ＋Ｈ↑。②向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶
２ ２ ２ ２
液，溶液会变蓝。③陶瓷碗开口大，溶液更容易散热，安全性更高。
△
（３）①ＮａＨＣＯ 受热易分解生成 ＮａＣＯ、ＣＯ 和 ＨＯ：２ＮａＨＣＯ ＮａＣＯ＋ＣＯ↑＋ＨＯ。利用 ＮａＨＣＯ 受热
３ ２ ３ ２ ２ ３ ２ ３ ２ ２ ３
分解产生气体使糕点疏松多孔，故ＮａＨＣＯ 可用作糕点的膨松剂。②ＣＯ 与ＮａＯ 发生了反应生成 ＮａＣＯ 和
３ ２ ２ ２ ２ ３
Ｏ：２ＣＯ＋２ＮａＯ ２ＮａＣＯ＋Ｏ。③ＣＯ 未干燥，ＨＯ会干扰实验，可在甲乙之间增加一个装有浓硫酸的洗
２ ２ ２ ２ ２ ３ ２ ２ ２
气装置或一个装有无水ＣａＣｌ的球形干燥管。
２
１６．【答案】（１）漏斗（１分，有错别字不得分） 玻璃棒（１分，有错别字不得分，２空不分先后）
（２）ＢａＳＯ（２分） Ｍｇ２＋＋２ＯＨ－Ｍｇ（ＯＨ）↓（２分，物质错误、未配平不得分，未写“↓”不扣分）
４ ２
（３）不能除去多余（过量）的Ｂａ２＋（２分，意思相近即可）
（４）ＮａＣＯ＋ＨＣｌＮａＣｌ＋ＮａＨＣＯ（２分，物质错误、未配平不得分）
２ ３ ３
（５）除杂过程中会生成ＮａＣｌ（２分，或添加ＢａＣｌ溶液和盐酸时均会生成ＮａＣｌ等合理表述）
２
得到２×ｅ－
↓
电解
（６）２ＮａＣｌ（熔融）２Ｎａ＋Ｃｌ↑（２分，“２×ｅ－”写成“２ｅ－”不扣分）
２
↑
失去２×ｅ－
【解析】（１）实验室进行过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（２）加入ＢａＣｌ溶液，Ｂａ２＋与ＳＯ２－反应生成ＢａＳＯ 沉淀；ＯＨ－与 Ｍｇ２＋反应生成 Ｍｇ（ＯＨ）沉淀：Ｍｇ２＋＋２ＯＨ－
２ ４ ４ ２
Ｍｇ（ＯＨ）↓。
２
（３）若先加ＮａＣＯ 溶液后加ＢａＣｌ溶液，则不能除去过量的Ｂａ２＋。
２ ３ ２
（４）少量稀盐酸与足量ＮａＣＯ 溶液反应生成ＮａＣｌ和ＮａＨＣＯ：ＮａＣＯ＋ＨＣｌＮａＣｌ＋ＮａＨＣＯ。
２ ３ ３ ２ ３ ３
（５）添加ＢａＣｌ溶液和盐酸时均会生成ＮａＣｌ，１００ｇＮａＣｌ质量分数为９０％的粗盐经过上述流程，制得的 ＮａＣｌ质
２
量最终会大于９０ｇ。
得到２×ｅ－
↓
电解
（６）电解熔融的ＮａＣｌ时，Ｎａ＋得电子、Ｃｌ－失电子，电子转移的情况为２ＮａＣｌ（熔融）２Ｎａ＋Ｃｌ↑。
２
↑
失去２×ｅ－
１７．【答案】（１）＋３（２分） 黄（１分）
（２）①ＨＣｌＯ（２分，写高氯酸也得分） 酸（２分）
４
②２ＣｌＯ＋２ＮａＯＨ＋ＨＯ ２ＮａＣｌＯ＋２ＨＯ＋Ｏ（２分，未配平不得分，“”写成“→”扣１分）
２ ２ ２ ２ ２ ２
③ＣｌＯ（２分，写二氧化氯不扣分）
２
（３）１４（２分）
（４）４ＮＯ＋３ＣｌＯ－＋４ＯＨ－４ＮＯ－＋３Ｃｌ－＋２ＨＯ（２分，物质错误、未配平不得分）
２ ３ ２
【解析】（１）ＮａＣｌＯ 中，Ｎａ为＋１价、Ｏ为－２价、Ｃｌ为＋３价；进行焰色试验时，Ｎａ元素的焰色为黄色，故 ＮａＣｌＯ
２ ２
在火焰上灼烧，焰色为黄色。
（２）①反应３ＮａＣｌＯ＋３ＨＳＯ ＨＣｌＯ＋２ＣｌＯ↑＋３ＮａＨＳＯ＋ＨＯ中，ＮａＣｌＯ 失去电子生成氧化产物 ＨＣｌＯ。
３ ２ ４ ４ ２ ４ ２ ３ ４
ＨＳＯ 未发生氧化还原反应，体现其酸性。②根据质量守恒定律和得失电子守恒规律可知反应 ｉｉ的化学方程
２ ４
式为２ＣｌＯ＋２ＮａＯＨ＋ＨＯ ２ＮａＣｌＯ＋２ＨＯ＋Ｏ。
２ ２ ２ ２ ２ ２
高一化学 第 ３页（共４页）（３）根据信息可知，发生了反应：５ＮａＣｌＯ＋４ＮａＨＳＯ ４ＮａＳＯ＋ＮａＣｌ＋４ＣｌＯ↑＋２ＨＯ，氧化剂和还原剂均为
２ ４ ２ ４ ２ ２
ＮａＣｌＯ，个数比为１４，则氧化剂和还原剂的质量之比为１４。
２
（４）根据质量守恒和得失电子守恒可知反应的离子方程式为４ＮＯ＋３ＣｌＯ－＋４ＯＨ－４ＮＯ－＋３Ｃｌ－＋２ＨＯ。
２ ３ ２
１８．【答案】（１）Ｃｌ＋ＨＯ幑幐Ｈ＋＋Ｃｌ－＋ＨＣｌＯ（２分，物质错误、未配平不得分，“幑幐”写成“”扣１分） Ｃｌ（１分）
２ ２ ２
（２）①干燥的紫色石蕊试纸不变色（１分），湿润的紫色石蕊试纸褪色（１分） 干燥的 Ｃｌ不具有漂白性（１分，
２
或Ｃｌ本身不具有漂白性）
２
②实验装置组装困难或拆解装置时会有Ｃｌ逸出等合理答案（２分）
２
（３）①ＨＣｌＯ为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的Ｈ（２分，类似表述即可）
２
②验证猜想３不成立（１分，类似表述即可）
光照
③溶解的Ｏ 逸出导致气体中Ｏ 含量增加（２分，合理表述即可） ２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ↑（２分，物质错误、
２ ２ ２
未配平不得分，未写条件扣１分，未写“↑”不扣分）
【解析】（１）Ｃｌ与ＨＯ反应生成ＨＣｌ和ＨＣｌＯ，离子方程式为Ｃｌ＋ＨＯ幑幐Ｈ＋＋Ｃｌ－＋ＨＣｌＯ；新制氯水因含有 Ｃｌ
２ ２ ２ ２ ２
而呈黄绿色。
（２）①根据结论可知干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸褪色。②该实验装置的缺点为实验装置
组装困难且拆解装置时会有Ｃｌ逸出。
２
（３）①ＨＣｌＯ为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的 Ｈ，故猜想１可直接否定。②甲同学将浓盐
２
酸进行光照，无气泡产生，说明ＨＣｌ在浓度较大时依然不会以气泡的形式逸出，故可确定猜想３不成立。③未
作对比试验，无法确定瓶中气体Ｏ 含量增大的原因是不是原来溶解在ＨＯ中的Ｏ 逸出；ｐＨ减小，说明有ＨＣｌ
２ ２ ２
光照
产生，故可推导出ＨＣｌＯ在光照下反应的化学方程式为２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ↑。
２
高一化学 第 ４页（共４页）
