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2024-2025 学年上期高一年级期中联考试题
化学学科
考试时间：90分钟 分值：100分
注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在
答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)。在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共 16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 国家最高科学技术奖是中国科学技术界的最高荣誉，截至2024年6月，共有37位杰出科学工作者获得
该奖，获奖者中许多科学家的研究领域都与化学密切相关。下列有关说法错误的是
A. 中国稀土之父徐光宪创建了著名的串级萃取分离理论，推动了我国稀土工业完成质的飞跃
B. 中国药学家屠呦呦及其团队成功合成结晶牛胰岛素，标志着人类认识生命、探索生命奥秘的征途上迈
出了关键一步
C. 中国催化剂之父闵恩泽在石油炼制催化剂制造技术、石油化工技术自主创新、绿色化学研究等方面做
出了巨大的贡献
D. 中国高温合金之父师昌绪在国内开展了高温合金及新型合金钢等材料的研究与开发，为我国材料研究
做出了巨大的贡献
【答案】B
【解析】
【详解】A．著名无机化学家徐光宪研究稀土串级萃取技术，创建了著名的串级萃取分离理论，推动了我
国稀土工业完成质的飞跃，被誉为中国稀土之父，A正确；
B．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素以及推广使用而获得诺贝尔生理学或医学奖，中国科学家成功合成结
晶牛胰岛素是在1965年，属于化学研究的范畴，B错误；
C．石油化工催化剂专家闵恩泽研究石油炼制催化剂制造技术，在石油化工技术自主创新、绿色化学研究
等方面做出了巨大的贡献，被誉为中国催化剂之父，C正确；
D．中国著名材料科学家师昌绪，在高温合金及新型合金钢等材料的研发中做出了巨大的贡献，被誉为中
国高温合金之父，D正确；
故选B。
2. 某学习小组的同学在研究钠的性质时发现，金属钠暴露在空气中生成白色的氧化钠，在空气中受热生成
淡黄色的过氧化钠。下列有关说法错误的是A. 该小组同学在研究钠的性质时运用了实验法、观察法和比较法
B. 过氧化钠投入含有酚酞的水中，溶液先变为红色后褪色
C. 金属钠长期暴露在空气中最终会变为白色的碳酸氢钠
D. 氧化钠和过氧化钠中阳离子、阴离子的个数之比均为2:1
【答案】C
【解析】
【详解】A．该小组同学在研究钠的性质时，将钠在两种情况下与氧气反应，并对比反应产物的颜色，则
运用了实验法、观察法和比较法，A正确；
B．过氧化钠能与水反应，生成NaOH、HO、O 等，NaOH显碱性，使酚酞变红，HO 具有强氧化性，
2 2 2 2 2
使红色褪去，则将过氧化钠投入含有酚酞的水中，溶液先变为红色后褪色，B正确；
C．金属钠长期暴露在空气中，先转化为氧化钠，再转化为氢氧化钠，最终会变为白色的碳酸钠，C错误；
D．氧化钠和过氧化钠中阳离子都为Na+、阴离子分别为O2-、 ，则阳、阴离子个数之比均为2:1，D正
确；
故选C。
3. 了解物质的元素组成和物质的分类，有利于我们更好地认识和利用物质的性质、实现物质之间的转化。
下列有关物质分类的正确组合是
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B NaOH HCl NaCl NO
C
D KOH CaO
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；电离时生成的阳离子全部是氢离子
(H⁺)的化合物叫做酸；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；酸性氧化物是一类能与
碱作用只生成一种盐和水的氧化物；碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水(除
了盐和水以外不包括其它物质)的氧化物。A． 是酸性氧化物，其余物质分类正确，A错误；
B．NO是不成盐氧化物，其余物质分类正确，B错误；
C． 是过氧化物，不属于碱性氧化物，其余物质分类正确，C错误；
D．各物质分类正确，D正确；
故选D。
4. 在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子可以改善其机械性能，在医学上将磁性物质制成胶体
粒子治疗癌症，三角洲、冲积岛等地形地貌的形成和生活中明矾净水均与胶体的性质有关。下列有关胶体
说法正确的是
A. 胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔效应
B. 胶体中加入可溶性电解质可产生沉淀而溶液不能
C. 三角洲、冲积岛等地形地貌的形成利用了胶体聚沉的性质
D. 氢氧化铁电泳实验中与负极相连的电极区颜色变深，原因是氢氧化铁胶体带正电
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子直径不同，丁达尔效应是区分溶液和胶体的实验方法，
A不正确；
B．胶体中加入可溶性电解质，可使胶体因聚沉而产生沉淀，溶液中加入可溶性电解质，也可能生成沉淀，
B不正确；
C．三角洲、冲积岛等地形地貌的形成，是泥沙胶体遇到电解质而形成的，利用了胶体聚沉的性质，C正
确；
D．胶体呈电中性，胶粒可能带电，氢氧化铁电泳实验中与负极相连的电极区颜色变深，原因是氢氧化铁
胶粒带正电，D不正确；
故选C。
5. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 46g的乙醇（ ）配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为
B. 的葡萄糖( )溶液中碳原子的数目为
C. 60g的醋酸( )溶于水配制成溶液，溶液中 的数目为的
D. 标准状况下，某气体 密度为 ， 个该气体分子的质量约为16g
【答案】D
【解析】
【详解】A．46g乙醇是1mol，含1mol氧原子，但是水中还含有氧原子，则溶液中氧原子的数目大于 ，
A错误；
B．没有溶液体积，无法计算碳原子的数目，B错误；
C．60g醋酸是1mol，醋酸是弱电解质，微弱电离，溶液中 的数目小于 ，C错误；
D．标准状况下，某气体的密度为 ，则该气体摩尔质量为：
， 个该气体分子是1mol，质量约为 ，
D正确；
故选D。
6. 某盐的混合物中含有 和 ，则其含有的 为
A. 0.1mol B. 0.4mol C. 0.5mol D. 0.15mol
【答案】B
【解析】
【详解】根据溶液中的电荷守恒可知：n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n( )，可得到：2n( )=n(Na+)
+2n(Mg2+)－n(Cl-)=0.4mol+0.3mol×2－0.2mol=0.8mol，计算得到：n( )=0.4mol，故选B。
7. 利用含 的废液净化含有 的工业废气的工艺如图所示，下列有关说法正确的是
A. 的电离方程式为B. 整个过程中 作催化剂
C. 和 是电解质，其固体可以导电
D. 总反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A．HS为弱酸分步电离，其电离方程式为HS H++HS-，HS- H++S2-，A错误；
2 2
B．该反应中铜离子和亚铁离子是催化剂，铁离子先生成后消耗，是中间产物不是催化剂，B错误；
C．FeCl 和CuCl 都是电解质，但是其固体中阴阳离子不能自由移动，不能导电，C错误；
2 2
D．根据图示可知，反应物为 O 和 HS，两者反应生成 S，则总反应的化学方程式为
2 2
，D正确；
故答案选D。
8. 下列叙述中，正确的是
A. 新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
B. 氯水和液氯属于同一种物质
C. 因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒
D. 氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气
【答案】A
【解析】
【详解】A．新制氯水中，氯气与水反应可生成次氯酸，所以可以使干燥的有色布条褪色，A正确；
B．氯水是氯气溶于水形成的混合物，液氯是氯气液化生成的纯净物，二者不属于同一种物质，B不正确；
C．氯气可以杀灭细菌和病毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，与氯气具有刺激性气味
无关，C不正确；
D．氯气能溶于水，不可用排水法收集氯气，应使用排饱和食盐水的方法，或使用向上排空气法收集氯气，
D不正确；
故选A。
9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】A
【解析】
【详解】A．涉及的离子均可大量共存，A正确；
B．H+与 反应生成CO 和水，离子不能大量共存，B错误；
2
C．Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，离子不能大量共存，C错误；
D．H+和 反应生成CO 和水，离子不能大量共存，D错误；
2
故选A。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 醋酸溶液与水垢中的 反应：
B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：
.
C 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D. 溶液中加入稀盐酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆成离子，则醋酸溶液与水垢中的 反应：
，A不正确；
B．Ca(OH) 为强电解质，澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水： ，B正确；
2
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，若生成1molBaSO ，则同时生成2molH O：
4 2
，C不正确；
D．碳酸为弱酸， 在水溶液中不能发生完全电离，则 溶液中加入稀盐酸：
，D不正确；故选B。
11. 下列有关膨松剂说法错误的是
A. 蒸馒头的过程中，未经发酵的面团可直接加入纯碱使其膨松
B. 酵头属于膨松剂中的生物膨松剂
C. 泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化学复合膨松剂
D. 碳酸氢钠作膨松剂时，在酸性物质存在情况下作用效果更好
【答案】A
【解析】
【详解】A．未经发酵的面团加入纯碱无法使其膨松，应该加入碳酸氢钠，利用其不稳定性受热分解生成
二氧化碳，A错误；
B．酵头主要由酵母菌等微生物组成，属于膨松剂中的生物膨松剂，B正确；
C．泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化合复合膨松剂，包括碳酸氢钠、磷酸
二氢钠（酸式盐）和玉米淀粉（填充物）等，C正确；
D．碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，作为膨松剂在酸性物质存在情况下作用效果更好，D正确；
故答案选A。
12. 下列实验操作正确或能达到实验目的的是
A. 装置甲：配制0.1mol·L-1 NaOH溶液 B. 装置乙：除去CO 中的HCl
2
C. 装置丙：在空气中加热金属钠 D. 装置丁：用于氯气的尾气处理
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制0.1mol·L-1 NaOH溶液时，称取的NaOH固体不能直接放在容量瓶内溶解，应放在烧杯内
溶解，且冷却到室温后才能转移入容量瓶，A不正确；
B．除去CO 中的HCl时，应使用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，且导气管长进短出，以保证HCl被完全吸
2
收，B正确；
C．在空气中加热金属钠，放出大量的热，会损坏烧杯，应放在坩埚内加热，C不正确；
D．Ca(OH) 微溶于水，饱和Ca(OH) 的浓度小，吸收氯气的效果差，则实验室处理氯气尾气，通常使用氢
2 2氧化钠溶液，D不正确；
故选B。
13. 一定条件下， 与 的混合气体中氧元素的质量分数为 ，下列有关说法正确的是
A. 和 中氧原子的个数比为5：3
B. 相同条件下，混合气体与 的密度之比为5：7
C. 标准状况下， 的体积分数为
D. 混合气体的平均摩尔质量约为45.7
【答案】B
【解析】
【分析】SO 与O 的混合气体中，氧元素的质量分数为80%，则S元素的质量分数=1－80%=20%，令混合
3 2
气体的质量 100g，则 S 元素质量=100g×20%=20g ，故 SO 的质量=20g÷ =50g，则 n(SO )=
3 3
，氧气为100g－50g=50g，n(O )= ，则SO 与O 的物质的量之比
2 3 2
为2：5。
【详解】A． 和 中氧原子的个数比为(2×3)：(5×2)=3：5，A错误；
B．混合气体的平均摩尔质量为 ，相同条件下，混合气体与 的密度之比为
=5：7，B正确；
C．标准状况下， 是固体，其体积分数趋近于0，C错误；
D．由B项可知，混合气体的平均摩尔质量为 ≈45.7g/mol，题目没写单位，D错误；故选B。
14. 实验室有五种溶液：①酸性 溶液 ②澄清石灰水 ③ 溶液 ④稀盐酸 ⑤酒精水溶液，
下列有关说法错误的是
A. 只有⑤溶液不能导电 B. 只有①③溶液有颜色
C. ②和④反应无明显现象 D. ④与Fe反应可以生成③
【答案】D
【解析】
【详解】A．酒精在水溶液中无法电离，酒精水溶液中不含可自由移动的离子，不能导电，其他四种溶液
均可导电，A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液为紫红色，氯化铁溶液为黄色，其他溶液没有颜色，B正确；
C．澄清石灰水为氢氧化钙溶液，其与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应没有气体、沉淀生成，也没有
颜色变化，因此无明显现象，C正确；
D．稀盐酸与Fe反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，D错误；
故答案选D。
15. 向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在Mg2+
溶液中一定存在
B 加入Ca(OH) 溶液，有白色沉淀生成
2
C 加入盐酸无明显现象，再加BaCl 溶液有白色沉淀生成 溶液中一定存在
2
D 加入AgNO 溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失 溶液中一定含有Cl-
3
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入NaOH溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为Mg(OH) ，也可能为Al(OH) 等，则原溶液
2 3
中不一定含有Mg2+，A不正确；
B．加入Ca(OH) 溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为CaCO 、CaSO 、Mg(OH) 等，则原溶液中不一定含
2 3 4 2
有 ，B不正确；C．加入盐酸无明显现象，则溶液中不含有 、 、Ag+等，再加BaCl 溶液有白色沉淀生成，此沉
2
淀一定为BaSO，则原溶液中一定存在 ，C正确；
4
D．加入AgNO 溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、AgOH、Ag CO 等，加稀盐酸沉淀不消失，可
3 2 3
能是由AgOH、Ag CO 与盐酸反应生成的AgCl，则原溶液中不一定含有Cl-，D不正确；
2 3
故选C。
16. 标准状况下，将充满HCl气体的圆底烧瓶倒置于水槽中使气体充分溶解(溶质不扩散)，所得溶液的质
量分数为 的密度为 ，下列说法正确的是
A. 该温度下HCl的溶解度
B. 溶液的密度
C. 取VmL溶液加入等体积的
D. 取VmL溶液加入等质量的
【答案】B
【解析】
【分析】设烧瓶的体积为aL，则n(HCl)= mol，m(HCl)= g，m(溶液)= g。
【详解】A．题干中并未说明此时溶液为饱和溶液，无法计算该温度下HCl的溶解度，A错误；
B．设烧瓶总体积为a×103mL，则溶液的总质量为m(溶液)= g，则密度
，B正确；
C．假设VmL溶液的质量为mg，此时溶液中溶质的质量为mwg，加入等体积的水，等体积的水的质量一定小于VmL溶液的质量，则加水后溶液的总质量小于2mg，则此时w(HCl)一定大于 ，C错误；
D．w= ，将 代入解得c= mol/L，则VmL溶液的浓度为
mol/L，加入等质量的水，溶质的物质的量不变，等质量的水体积大于VmL，则c(HCl)< mol/L，D错
误；
故答案选B。
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17. 化学学习小组的同学们学习了元素化合物的相关知识后设计了如下的物质转化关系，常温下，A为银
白色的金属，C为淡黄色固体，F是常见的溶剂，G为黄绿色气体。
请根据要求回答下列问题：
（1）请写出下列物质的化学式：B___________；H___________。
（2）请写出 的离子方程式：___________。
（3）请写出 的化学方程式：___________。
（4）请写出G和D反应的化学方程式：___________。
（5）A与F反应生成的气体在G中燃烧的实验现象是：___________。
（6）将少量的A分别投入足量的下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减小的是___________。
A. 稀盐酸 B. 溶液
C. 溶液 D. 饱和NaOH溶液
【答案】（1） ①. NaO ②. NaCl
2
（2）2Na+2HO=2Na++2OH-+H ↑
2 2
（3）2NaO+2H O=4NaOH+O ↑
2 2 2 2
（4）Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O
2 2
（5）发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 （6）BD【解析】
【分析】G为黄绿色气体，G为Cl，C为淡黄色固体，且A为银白色金属，结合A到C的转化过程可得C
2
为NaO，A为Na，E为O，F是常见的溶剂，钠与F反应和过氧化钠与F反应都可生成D，则F为HO，
2 2 2 2
D为NaOH，钠与Cl 反应生成H为NaCl，NaOH与I反应生成NaCl，则I为HCl。
2
【小问1详解】
根据分析可知，B为NaO，H为NaCl。
2
【小问2详解】
A为Na，F为HO，两者反应生成NaOH，离子方程式为2Na+2HO=2Na++2OH-+H ↑。
2 2 2
【小问3详解】
C为NaO，F为HO，两者反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2NaO+2H O=4NaOH+O ↑。
2 2 2 2 2 2 2
【小问4详解】
G为Cl，D为NaOH，两者反应生成NaCl、NaClO和水，化学方程式为Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O。
2 2 2
【小问5详解】
钠与水反应生成氢气，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应生成HCl，因此在瓶口有白雾生成。
【小问6详解】
A．钠投入稀盐酸中，最终反应生成NaCl和氢气，有气体放出，根据质量守恒定律可知，溶液质量增大，
A错误；
B．少量钠投入氯化铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜
沉淀，总反应方程式为2Na+2HO+CuCl =2NaCl+Cu(OH) ↓+H ↑，有气体和沉淀产生，根据质量守恒定律
2 2 2 2
可知，溶液质量减小，B正确；
C．少量钠投入硫酸钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体放出，根据质量守恒定律可知，
溶液质量增大，C错误；
D．少量钠投入饱和NaOH溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠消耗部分水导致部分NaOH结晶
析出，根据质量守恒定律可知，溶液质量减小，D正确；
故答案选BD。
18. “价—类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化
提供了新思路。碳及其化合物的“价—类”二维图如下：请根据要求回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是___________。
（2）化学学习小组为了鉴别NaCO 和NaHCO 两种固体，做了以下实验：
2 3 3
以下说法正确的是___________。
A．I中逐滴加入Ba(OH) 溶液不能鉴别NaCO 和NaHCO
2 2 3 3
B．Ⅱ中使气球体积膨胀的大的是NaCO
2 3
C．Ⅲ中能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO
3
（3）加热ag的NaHCO 固体，一段时间后停止加热并在干燥器中冷却称量，剩余bg的固体，消耗的
3
NaHCO 固体的物质的量是___________mol。
3
（4）用1L0.1mol·L-1 NaOH溶液吸收0.6molCO，所得溶液中的 与 的物质的量浓度之比是
2
___________。
（5）除去CO 中少量CO的方法是___________。
2
【答案】（1）HCO、NaCO、NaHCO
2 3 2 3 3
（2）AC （3）
（4）1:2 （5）将混合气体通过灼热的CuO
【解析】
【分析】①CH 为非金属氢化物，属于非电解质；
4
②C是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；③CO是非金属氧化物，属于非电解质；
④CO 是非金属氧化物，属于非电解质；
2
⑤HCO 是含氧酸，属于电解质；
2 3
⑥NaCO 是含氧酸盐，属于电解质；
2 3
⑦NaHCO 是含氧酸的酸式盐，属于电解质。
3
【小问1详解】
由分析可知，以上物质中属于电解质的是HCO、NaCO、NaHCO 。
2 3 2 3 3
【小问2详解】
A．I中逐滴加入Ba(OH) 溶液，NaCO 和NaHCO 两种溶液中都生成白色沉淀，不能鉴别NaCO 和
2 2 3 3 2 3
NaHCO ，A正确；
3
B．Ⅱ中NaCO 和NaHCO 的质量相同，但NaHCO 的物质的量比NaCO 大，产生的CO 气体多，则使气
2 3 3 3 2 3 2
球体积膨胀的大的是NaHCO ，B不正确；
3
C．NaCO 受热不分解，NaHCO 受热分解，并产生CO 气体，所以Ⅲ中能使澄清石灰水变浑浊的是
2 3 3 2
NaHCO ，C正确；
3
故选AC。
【小问3详解】
加热ag的NaHCO 固体，一段时间后停止加热并在干燥器中冷却称量，剩余bg的固体，则NaHCO 分解
3 3
生成的CO 和HO的质量和为(a-b)g，由关系式：2NaHCO ——(CO+H O)，可得出消耗的NaHCO 固体的
2 2 3 2 2 3
物质的量是 = mol。
【小问4详解】
用1L0.1mol·L-1 NaOH溶液吸收0.6molCO，设NaHCO 的物质的量为x，则NaCO 的物质的量为(0.6-
2 3 2 3
x)mol，x+2(0.6-x)=0.1，x=0.2mol，0.6-x=0.4mol，所得溶液中的 与 的物质的量浓度之比是
0.2mol/L:0.4mol/L=1:2。
【小问5详解】
除去CO 中少量CO时，加入的试剂最好能将CO转化为CO，且与CO 不反应，则方法是：将混合气体
2 2 2
通过灼热的CuO。
【点睛】除去CO 中少量CO时，不能将混合气体与O 混合点燃。
2 2
19. 粗盐中含有 等杂质离子，实验室按照下面流程进行精制：请根据要求回答下列问题：
（1）甲溶液的溶质是___________(填化学式)。
（2）操作A的名称是___________。
的
（3）操作B除了需要铁架台、铁圈、酒精灯外，还需 仪器有___________。
（4）滤液②中加入的稀盐酸能否换成稀硝酸？并说明原因。___________。
（5）请描述实验过程中加入盐酸的相关操作及现象：___________。
（6）请用离子方程式表示加入甲溶液后发生的反应：___________。
【答案】（1）NaCO
2 3
（2）过滤 （3）蒸发皿、玻璃棒
（4）否、因为加入稀硝酸后会引入新的杂质硝酸根离子
（5）缓慢滴加稀盐酸，开始时无明显现象，随后出现大量气泡，待不再产生气泡时，停止滴加稀盐酸
（6） 、
【解析】
【分析】粗盐水加入过量BaCl 溶液生成BaSO 沉淀，过滤后加入过量NaOH溶液生成Mg(OH) 沉淀，加
2 4 2
入过量的NaCO 溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤后滤液中加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和
2 3
碳酸钠，再经过蒸发结晶得精盐。
【小问1详解】
由分析可知，甲溶液应为NaCO 溶液，用于除去钙离子和过量的钡离子；
2 3
【小问2详解】
操作A是分离固体和液体的操作，为过滤操作；
【小问3详解】
操作B为蒸发结晶，除了需要铁架台、铁圈、酒精灯外，还需的仪器有蒸发皿、玻璃棒；
【小问4详解】
不能将稀盐酸换成稀硝酸，因为加入稀硝酸后会引入新的杂质硝酸根离子；
【小问5详解】
滤液②中含有过量的氢氧化钠以及碳酸钠，加入稀盐酸应适量，将碳酸钠和盐酸完全转化为氯化钠即可；
加入盐酸后，首先发生反应H++OH-=H O，无明显现象，随后发生反应 ，无明显现象，
2接着发生反应 ，此时产生大量气泡，当不再产生气泡时，停止滴加稀盐酸；
【小问6详解】
甲为NaCO 溶液，用于除去钙离子和过量的钡离子，离子方程式为 、
2 3
。
20. 化学学习小组的同学利用 与 制备 的装置如下图所示：
已知： 浓 ， ，
。锰酸钾 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱
性减弱时易发生反应： 。
（1）A中盛装漂白粉的仪器的名称是___________；装置C中的试剂是___________溶液。
（2）利用 制备漂白粉的化学方程式是___________。
（3）仪器a中左侧玻璃导管的作用是___________。
（4）利用上述装置制 产率偏低，改进的方法是___________。
（5）理论上生成71g的 ，消耗 的质量为___________g。
【答案】（1） ①. 双颈烧瓶 ②. NaOH溶液
（2）2Cl+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O
2 2 2 2 2
（3）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下
（4）在AB之间增加一个含有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中含有的HCl
（5）71.5【解析】
【分析】A中浓盐酸和漂白粉反应生成氯气，生成的氯气通入 KMnO 的强碱性溶液中，反应生成高锰酸
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钾，最后的C装置中盛有碱溶液，用于吸收尾气。
【小问1详解】
A中盛装漂白粉的仪器名称为双颈烧瓶。装置C中盛放的试剂为NaOH溶液，用于吸收多余的氯气等。
【小问2详解】
氯气可与氢氧化钙反应生成漂白粉，化学方程式为2Cl+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O。
2 2 2 2 2
【小问3详解】
仪器a中左侧玻璃导管将恒压分液漏斗的上下联通，起到平衡气压的作用，能使浓盐酸顺利滴下。
【小问4详解】
浓盐酸具有挥发性，生成的Cl 中混有HCl会使B中溶液的碱性减弱，因此可在AB之间增加一个含有饱
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和食盐水的洗气瓶，除去氯气中含有的HCl。
【小问5详解】
71gCl 物质的量为1mol，根据化学方程式 浓 可得，生成
2
1mol氯气，消耗次氯酸钙的物质的量为0.5mol，质量为143g/mol×0.5mol=71.5g。
21. (俗称过氧化脲)为白色晶体粉末，易溶于水，主要用于漂白、杀菌和制氧等方面。
某公司销售的过氧化脲的标签如图所示：
I．用该公司的产品配制 的过氧化脲溶液。
（1）配制溶液时，一般可以分以下几个步骤，其正确的操作顺序是___________。
①溶解 ②计算 ③摇匀 ④转移 ⑤洗涤 ⑥冷却 ⑦定容 ⑧称量
（2）用托盘天平称量过氧化脲的质量是___________g。
II．用 的过氧化脲溶液配制 的过氧化脲溶液。
（3）用量筒量取 的过氧化脲溶液的体积是___________mL。（4）如图操作有两处错误分别是___________，___________。
（5）在配制溶液过程中，其他操作都正确，下列操作会导致II中所配制的溶液浓度偏低的是___________。
A. 用量筒量取 的过氧化脲溶液时仰视读数
B. 摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线
C. 定容时俯视刻线
D. 容量瓶中原有少量蒸馏水
【答案】（1）②⑧①⑥④⑤⑦③
（2）71.6 （3）20
（4） ①. 定容时用胶头滴管滴加蒸馏水时，胶头滴管不能伸入容量瓶内 ②. 移液时，玻璃棒顶端
应该在容量瓶刻度线以下 （5）B
【解析】
【小问1详解】
配制溶液时，步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，顺序为②⑧①⑥④⑤⑦③。
【小问2详解】
配制240mL3mol/L的过氧化脲溶液，需要使用250mL的容量瓶，则需要过氧化脲的物质的量为
0.25L×3mol/L=0.75mol，质量为0.75mol×94g/mol÷0.985=71.6g。
【小问3详解】
的
稀释前后溶质 物质的量不变，则需要量取3mol/L的过氧化脲溶液的体积为0.1L×0.6mol/L÷3mol/
L=20mL。
【小问4详解】
定容时用胶头滴管滴加蒸馏水时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，这是第一处错误；移液时，玻璃棒顶端应
该在容量瓶刻度线以下，这是第二处错误。
【小问5详解】
A．用量筒量取3mol/L的过氧化脲溶液时仰视读数，导致量取的过氧化脲溶液的体积偏大，溶液浓度偏高，A错误；
B．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，B正确；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，C错误；
D．容量瓶内有少量蒸馏水对溶液的配制没有影响，D错误；
故答案选B。
