文档内容
高一年级化学学科 试题卷
考生须知：
1．全卷分试卷和答题卷两部分。考试结束后，将答题卷上交。
2．试卷共6页，有2大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。
3．请将答案做在答题卷相应的位置上，写在试卷上无效。 原牛考院
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．熔融NaOH B．盐酸 C．液氨 D．酒精
2．下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．云雾 B．蔗糖溶液 C．Al(OH) 胶体 D．淀粉溶液
3
3．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．甲烷分子的空间填充模型： B．NH Cl的电子式：
4
C．乙醇的结构简式：C H O D．K的原子结构示意图：
2 6
4．已知HO 溶液可处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN + HO + HO＝NaHCO + NH。下列关
2 2 2 2 2 3 3
于该反应的说法正确的是 （ ）
A．氮元素被氧化 B．H O 作还原剂
2 2
C．NaHCO 既是氧化产物又是还原产物 D．每生成0.1 mol NaHCO 转移电子数为0.1N
3 3 A
5．下列仪器属于蒸发皿的是( )
A． B． C． D．
6．下列化学反应与其它三个反应热效应不同的是( )
A．生石灰与水反应 B．氢氧化钠与稀硫酸反应
C．木炭的燃烧反应 D．氯化铵与八水合氢氧化钡反应
7．下列关于实验事故或药品的处理方法中，不正确的是( )
．．．
A．实验室中未用完的钠须回收至废液缸
B．有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
C．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，逆风向地势高处奔跑
D．若身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的
高一化学 试题 第1页 共6页8．下列说法正确的是（ ）
A．40K和40Ca互为同位素 B．O 和O 2－互为同素异形体
2 2
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．一氯甲烷和二氯甲烷互为同系物
9．下列有关有机物说法不正确的是（ ）
．．．
A．大多数有机物难溶于水，易燃烧
B．有机反应比较复杂，常伴有副反应发生
C．分子式为C H 的有机物有两种同分异构体
5 12
D．有机物种类比无机物多得多
10．下列有关物质的性质与用途描述不正确的是( )
．．．
A．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维
B．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂
C．碳酸氢钠可中和酸并受热分解，可用作食品加工的膨松剂
D．硬铝因其硬度高，密度小等特点，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
11．下列关于物质性质的比较不正确的是( )
．．．
A．稳定性强弱：HCl >HBr B．金属性强弱：Mg > Al
C．微粒半径大小：S < S2－ D．酸性强弱：HIO >HBrO
4 4
12．下列实验装置中，无法达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A．装置甲可用于测定氯水的pH B．装置乙可证明Na CO 和NaHCO 的热稳定性强弱
2 3 3
C．装置丙可除去CO 中混有的SO D．装置丁可观察胶体的丁达尔效应
2 2
13．下列类比推测合理的是( )
事实 类比推测
A 盐酸和Na CO 溶液的反应是放热反应 盐酸和NaHCO 溶液的反应也是放热反应
2 3 3
B Fe和Cl 反应生成FeCl Cu和Cl 反应生成CuCl
2 3 2 2
C CO 通入Ba(NO ) 溶液中没有现象 SO 通入Ba(NO ) 溶液中也没有现象
2 3 2 2 3 2
D CO 与Na O 反应可制O SO 与Na O 反应也可制O
2 2 2 2 2 2 2 2
高一化学 试题 第2页 共6页14．反应 X(g) 4Y(g)+2Z(g)，在 200℃和 T℃时，X 的物质的量浓度（单位：mol•L－1）随着时
间变化的有关实验数据见下表。下列有关该反应的描述正确的是（ ）
时间/min 0 2 4 6 8 10
200℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15
T℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18
A．200℃下，第2 min时用Z表示的化学反应速率为0.25 mol•L－1•min－1
B．ToC下，前4 min内共生成2.6 mol Y
C．200℃下，第8 min时反应恰好达到最大限度
D．从表中可以看出T>200
15．某小组设计的原电池装置如右图。下列说法不正确的是( )
．．．
A．该装置的能量转化形式主要为化学能→电能
B．外电路中电子的流向：Mg→导线→Al
C．Al电极表面有气泡生成
D．若将稀硫酸替换成NaOH溶液，电流表指针偏向不变
16．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．石灰石溶于稀盐酸：CO 2－+ 2H+＝CO ↑+H O
3 2 2
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO 2－＝BaSO ↓
4 4
C．Ca(HCO ) 与过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO －+2OH－＝CaCO ↓+CO 2－ + 2H O
3 2 3 3 3 2
D．FeCl 溶液和Cl 反应：Fe2+ + Cl ＝Fe3+ + 2Cl－
2 2 2
17．设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4 L CH 和C H 的混合气体所含氢原子数目为4 N
4 2 4 A
B．1 mol SO 与1 mol O 充分反应，生成的SO 分子数为N
2 2 3 A
C．64 g铜与足量的硫充分反应，转移电子数为2 N
A
D．常温常压下，8 g O 含有氧原子数是0.25 N
2 A
18．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子数是电子层数的3
倍，X的焰色试验呈黄色，Y最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：W < X < Y B．工业上用电解XZ的水溶液来制备烧碱
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z D．W与X不能形成原子个数比为1:1的化合物
19．氨催化氧化法是制备硝酸的主要方法，以氮气和氢气为原料制备硝酸的流程如下：
下列说法不正确的是( )
．．．
A．反应ⅰ属于人工固氮
B．反应ii的化学方程式是4NH +5O 4NO+6H O
3 2 2
C．反应iii用浓硝酸吸收NO ，以防止形成酸雾
2
D．可用NaOH、Na CO 等碱性溶液吸收尾气
2 3
高一化学 试题 第3页 共6页20．自然界中含有丰富的含硫化合物，硫及其化合物的“价—类”二维图如图。下列说法不正确的
．．．
是( )
A．图中A的化学式是H SO
2 3
B．浓硫酸在常温下与铁不反应，可用铁质容器储运浓硫酸
C．图中硫元素只有还原性的物质是H S
2
D．SO 具有抗氧化、杀菌性能，可在食品加工中适量添加
2
21．某有机物的结构简式为HOCH CH=CHCH COOH，下列
2 2
说法不正确的是( )
．．．
A．能与溴的CCl 溶液发生加成反应
4
B．能与乙醇或乙酸发生酯化反应
C．1 mol该有机物与足量Na反应，可生成2 mol H
2
D．一定条件下能发生加聚反应
22．在两份相同的 Ba(OH) 溶液中，分别滴入物质的量浓度相同
2
的H SO 、NaHSO 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的
2 4 4
曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A．②代表滴加H SO 溶液的变化曲线
2 4
B．a、b两点对应的硫酸钡质量不相等
C．b点对应的离子方程式为：SO 2－ + H+ + Ba2+ + OH－＝BaSO ↓+H O
4 4 2
D．①和② c点对应的溶液均显酸性
23．下列说法正确的是( )
A．再生纤维与合成纤维统称为化学纤维 B．高分子材料中的有机物分子均呈线型结构
C．乙醇分子中含有－OH，所以乙醇溶液显碱性D．丙烯和聚丙烯都能使酸性KMnO 溶液褪色
4
24．H S是一种有毒气体。一种处理某废气中H S的方法是将废气
2 2
与空气混合通入FeCl 、CuCl 、FeCl 的混合溶液中，其转化流
2 2 3
程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中每有2.24 L O 参与反应，就转移0.4 mol电子
2
B．转化过程有三种元素的化合价发生了变化
C．还原性由强到弱的顺序：Fe2+ > S2－
D．过程II中发生的反应为：S2－ + Cu2+＝CuS↓
25. 医学发现Fe O 纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe O 胶体粒子的流程如下：
3 4 3 4
已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH) ]2－。下列有关说法正确的是( )
4
A．“碱洗”的目的是去除镀锌铁皮表面的油污
B．“酸溶”时发生反应的离子方程式为Fe(OH) +3H+＝Fe3+ +3H O
3 2
C．“氧化”后溶液中大量存在的离子有H+、Fe2+、Fe3+、SO 2－
4
D．“反应”时可以用空气代替氮气
高一化学 试题 第4页 共6页非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（10分）按要求回答下列问题：
（1）“钡餐”的化学式为 ▲ ，乙烯的结构简式是 ▲ 。
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 ▲ 。
（3）向装有NaOH溶液的试管中，加入打磨的铝片，写出发生反应的离子方程式 ▲ 。
（4）写出丙酸（CH CH COOH）和乙醇制取丙酸乙酯的化学方程式 ▲ 。
3 2
27．（10分）硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO >99.0%，还有少量的Al O 、Fe O 等）
2 2 3 2 3
为主要原料制备，主要流程如图所示。回答下列问题：
（1）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si
为+4价），请写出该反应方程式 ▲ ，该反应中的氧化剂是 ▲ 。
（2）若A是氯气，B是四氯化硅，为精馏得到纯净SiCl ，温度应控制的范围是 ▲ （填
4
序号）。精馏分离出的杂质成分是 ▲ 。
物质 SiCl SiHCl FeCl AlCl
4 3 3 3
熔点
高一化学 试题 第5页 共6页
℃/ −70 −128.2 306 —
沸点 ℃/ 57.6 31.85 315 181（升华）
A．30～35oC B．55～60℃ C．180～200℃ D．300～320℃
（3）下列有关说法正确的是 ▲ 。
A．物质A也可以为HCl
B．由硅石制备粗硅的化学方程式是SiO₂ + C Si + CO ↑
2
C．制取硅过程所涉及化学反应都是氧化还原反应
D．SiO 既能和HF反应，又能和NaOH反应，所以是两性氧化物
2
28．（12分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，调控化学反应速率对日常生活和工农业
生产都具有非常重要的意义。回答下列问题：
（1）①常温下，实验室用稀硫酸与足量锌粒反应制取氢气。为降低反应速率，且不影响
生成氢气的总量，可向反应物中加入 ▲ 。
A．NaHSO 溶液 B．KNO 溶液 C．K SO 溶液 D．NaCl固体
4 3 2 4
②右图是一定量的锌与足量稀硫酸反应生成氢气的体积随反应时
间的变化图，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在右图中
画出氢气体积与时间的变化曲线。
③某研究小组研究锌与硫酸反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的
影响。当加入少量CuSO 溶液时，生成氢气的速率会大大提高；
4
但当加入CuSO 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而下降。
4
请分析氢气生成速率下降的主要原因： ▲ 。（2）某温度下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C（均为气体）
三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①该反应的化学方程式为 ▲ 。
②能说明此时反应已达到了平衡状态的是 ▲ 。
a．A、B、C三种物质的浓度保持不变
b．气体A的消耗速率等于气体C的生成速率
c．混合气体的密度不变
d．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）电化学法处理SO 是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收
2
SO 可消除SO 污染，并制备硫酸。设计装置如图所示，其中
2 2
交换膜只允许H+通过，正极电极方程式为 ▲ 。
29．（12分）以黄铁矿（主要成分是FeS ）为原料制取绿矾晶体FeSO •7H O的流程如下：
2 4 2
已知：FeSO 易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：
4
（1）操作X的名称是 ▲ 。
（2）由FeSO 溶液得到绿矾晶体需经过蒸发浓缩、加入乙醇、过滤、乙醇洗涤、低温干燥。用
4
乙醇洗涤的目的是 ▲ 。
（3）绿矾晶体在制备过程中容易被氧化，请设计实验检验晶体中的金属离子 ▲ 。
（4）通过如下装置可对绿矾在高温下的分解产物（全部为氧化物）进行探究。将绿矾晶体装入
硬质玻璃管A中，通入干燥N ，然后打开酒精喷灯，实验中观察到装置B中有白色沉淀生
2
成，装置C中溶液褪色，玻璃管A中得到红棕色粉末。
①装置B中生成沉淀的化学式为 ▲ 。
②若要验证分解产物中有水蒸气，应将装置E安装在 ▲ 。（填“A～B”、“B～C”
或“C～D”）之间。
③装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
30．（6分）向2 L 2.8 mol•L－1的稀HNO 溶液中逐渐加入铁粉
3
至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的
关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）试计算：
（1）HNO 的物质的量是 ▲ mol。
3
（2）n = ▲ 。
1
（3）向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的物质的量
是 ▲ mol。
高一化学 试题 第6页 共6页
