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高二化学学科 试题 第 页（共8 页）
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高二化学试卷
考生须知：
1．本卷共8 页满分100 分，考试时间90 分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。原牛考院
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
Ca-40
选择题部分
一、选择题（本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.金秀矿是2025 年获批的全新天然矿物，含有Ni、Bi、As、S 等元素，其中属于短周期元素的是
A. Ni B. Bi C. As D. S
2. 氯化铁是一种常见的盐，下列说法不正确
．．．的是
A. 氯化铁水溶液呈酸性 B. 氯化铁可由Fe 与Cl2反应生成
C. 氯化铁溶液可以用于制作印刷铜电路板 D. 氯化铁是弱电解质
3.下列化学用语表示不正确
．．．的是
A. 甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 B. SO3分子的VSEPR 模型：
C. 乙烷的空间填充模型：
D. 钙离子的结构示意图：
4.关于反应3SiO2＋6C+2N2 =====
高温 6CO＋Si3N4，下列说法中正确的是
A. N2中的N 元素得电子
B. SiO2是还原剂
C. CO 是还原产物
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
5.亚甲基蓝三水合物（C16H18N3SCl·3H2O）常用在染色剂，下列说法不正确
．．．的是
A. 沸点：CH4<NH3 B. 酸性：HClO4>H2SO4
C. 原子半径：C>N>O D. 电负性：O<N
6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. S8（
）单质在CS2(S=C=S)中溶解度大
B. 普通玻璃为非晶体，能自发呈现多面体外形
C. 二氧化硅晶体熔点高硬度大，可用于生产光导纤维
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D. 明矾水解可以产生氢氧化铝胶体，可用作自来水的消毒剂
7.下列说法不正确
．．．的是
A. 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用
B. 实验室中将未用完的钠块放回原试剂瓶
C. 用苯萃取溴水中的溴时，将分液漏斗中的上层液体从下口放出
D. 用pH 试纸检验氨气、氯化氢气体时，要润湿
8.下列有关反应方程式不正确
．．．的是
A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH
－===ClO
－＋Cl
－＋H2O
B. 铁和水蒸汽反应：3Fe＋4H2O(g)=====
高温 Fe3O4＋4H2
C. 用NaOH 溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH
－===NO
－
3 ＋NO
－
2 ＋H2O
D. 用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH＋2Na →2C2H5ONa＋H2↑
9. 化合物W 是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X 不能使溴水褪色
B. Z 分子中sp
3和sp
2杂化的碳原子数目比为3:8
B. 1molY 最多能和3molH2发生加成反应
D. W 属于芳香烃
10. 在检验草木灰浸出液性质的实验中，下列操作不正确
．．．的是
11. 氟气通过碎冰表面，发生反应 ①F2＋H2O =====
－40 ℃ HOF＋HF，生成的HOF 遇水发生反应
②HOF＋H2O=== HF＋H2O2。下列说法正确的是
A. H2O 分子的空间结构为V 形
B. HOF 中氟元素的化合价为+1
C. 反应①中有非极性键的断裂和形成
D. HF 中H-F 键的键能小于H2O 中O-H 键的键能
12. NH2OH 是一种重要的还原剂，能够和AgBr 反应生成一种气体单质.下列说法正确的
A. NH2OH 呈碱性的原因是在水中能够发生电离 NH2OH+H2O ⇌ NH2OH2
+ + OH
-
B. NH2OH 的配位能力强于H2NNH2
C. 同浓度NH3OHCl 和NH4Cl 溶液，NH4Cl 水溶液酸性更强
D. NH2OH 和AgBr 反应的化学方程式为 2NH2OH+2AgBr = 2Ag↓+N2↑+2HBr+2H2O
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13. 2025 年化学诺贝尔奖--金属有机框架（MOF）是一类由金属离子/金属簇与有机配体通过配位键
自组装形成的晶态多空材料。它可以应用在电催化还原CO2中，装置原理如图所示。下列说法不正
．．
确．的是
A. 电极a 为阳极
B. 电极b 的电极反应式为CO2+2e
-+2H
+==CO+H2O
C. 电催化过程中装置内酸碱性保持不变
D. 电极a 上生成1molO2时，理论上可以还原22.4L(标准状况下）CO2
14. 钒催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示。
下列说法正确的是
A. ·OH 中的氧元素化合价为+1 价，X 为OH
-
B. 步骤②为吸热反应
C. VO2
+在催化循环中起催化剂作用
D. 用Fe
3+检验苯酚中的官能团需要在较强的酸性环境中进行
15.文献报道：室温下（没有CO2影响下），CaCO3饱和溶液的pH=8.3，溶解度为0.0022g。已知：H2CO3
的电离常数Ka1=4.5×10
-7，Ka2=4.7×10
-11，Ka(HCN)=5×10
-10
下列说法正确的是
A. Ksp(CaCO3)=4.84×10
-8
B. 饱和CaCO3溶液中c(CO3
2-)＞c(HCO3
-)
C. 1×10
-5mol·L
-1 的NaCN 溶液中c(HCN)＞c(CN
-)
D. 以酚酞为指示剂可以用标准氢氧化钠溶液滴定HCN 的浓度
16.卡尔费休法是测定微量水分的极佳方法。其基本原理是利用I2氧化SO2时，需要消耗定量的H2O
（I2 + SO2 +2 H2O ⇌ 2HI + H2SO4 ），根据消耗标准液中I2 的量进行计算。滴定时的标准液含有
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I2、SO2、吡啶（其分子式为C5H5N，是一种有机碱）、及CH3OH 的混合液，称其为费休试剂，费休试
剂颜色为棕色。下列说法不正确
．．．的是
A.费休法滴定中用到的所有容器都需干燥
B.当溶液出现棕色时且半分钟内颜色不再改变即达到滴定终点
C.费休试剂中C5H5N 仅作为溶剂的作用
D.费休试剂中SO2的物质的量应该大于I2的物质的量
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4 小题，共52 分）
17.（16 分）（1）X 的晶胞结构如右图所示，回答下列问题：
①X 的化学式为 ▲ ；C 原子的配位数为 ▲ 。
②X 的晶体类型是 ▲ 。
（2）已知在NaHSO3 溶液中还存在以下平衡：2HSO3
- ⇌ S2O5
2- + H2O 。
S2O5
2-离子中存在硫硫单键。H2SO3的K1=1.3×10
-2 K2=6.5×10
-8。
请回答以下问题：
①下列说法不正确的是 ▲ 。
A. 第一电离能O＞S
B. 离子半径S
2-＞K
+＞Ca
2+
C. 基态氧原子2p 轨道中所有电子具有相同的能量
D. S2O3
2-是一种常见的配体离子，其中所有原子都具有配位能力
②在NaHSO3溶液中c(Na
+) = ▲ （填写的所有微粒中均要含有硫元素）。
③下列说法正确的是 ▲ 。
A.可通过小心低温蒸发浓缩的方法从NaHSO3溶液中获取NaHSO3晶体
B. S2O5
2-离子中硫元素的化合价不相同
C. 0.1mol·L
-1的Na2S2O5水溶液呈酸性
D.向Na2S2O5水溶液加入稀盐酸会产生SO2气体
(3)穴醚在碱金属阴离子（碱化物）的研究中起着重要的作用，其中第一个被报道出的碱化物是钠阴
离子（Na
-），由钠与穴醚[2，2，2]在CH3CH2NH2 存在下反应形成。已知：穴醚[2，2，2]具有比冠
醚更强的碱金属离子识别能力。请回答下列问题：
①碱性CH3CH2NH2 ▲ NH3（填“>”、“<”或“=”）。
②比较键角∠HNH：CH3CH2NH2 ▲ NH3（填“>”、“<”或“=”）。
③写出生成钠阴离子的方程式： ▲ （穴醚[2，2，2]用R 来表示）。
(4)写出化合物KH(NO3)2中阴离子的结构简式（涉及到N 和O 之间的共价键一律用“—”来表示）
▲ 。
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18. (12 分）乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平。由乙烷制乙烯的研究备
受关注。回答下列问题：
（1）
2
6
C H 氧化脱氢反应制乙烯分成两步：
反应Ⅰ：
2
6
2
2
4
2
2C H (g)+O (g)
2C H (g)+2H O(g)
=
Δ𝐻1 = −209.8𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1
反应Ⅱ：
2
6
2
2
4
2
C H (g)+CO (g)
C H (g)+H O(g)+CO(g)
=
Δ𝐻2 = 178.1𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1
请回答：①反应Ⅱ自发进行的条件是 ▲ （填“高温”或者“低温”）。
②计算：
2
2
2CO(g)+O (g)=2CO (g) Δ𝐻3 = ▲
-1
kJ mol
。
（2）C2H6直接脱氢反应为C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) 𝛥𝐻4，C2H6的平衡转化率与温度和压强的关
系如下图所示，下列说法正确的是 ▲ 。
A. 由图可知Δ𝐻4<0
B. 700∘C, 0.6MPa比600∘C,0.5MPa平衡转化率高
C. 使用高效催化剂，可降低反应活化能，提高平衡转化率
D. 及时分离出氢气，有利于平衡向生成乙烯的方向移动
（3）一定温度和压强下，向密闭容器中投入乙烷发生反应C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) ， 测得
2
6
C H 的
平衡转化率为250%
．
，求该反应的平衡常数
x
K = ▲ (
x
K 是以平衡时各物质的量分数代
替平衡浓度计算的平衡常数)。
（4）通过Cu
+修饰的分子筛能有效将C2H6和C2H4的混合气体分离。请写出
+
Cu 的价层电子排布式
▲ 。
（5）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3 为电解质，
以乙烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。请写出该
燃料电池的负极电极反应式 ▲ 。
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19．(12 分)苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下：
相关信息如下：
物质
相对分子
质量
熔点/℃
沸点
/℃
密度/
3
g cm−
溶解性
硝基苯
123
5.9
210.9
1.20
不溶于水，易溶于乙醚
苯胺
93
6.3
−
184.0
1.02
微溶于水，易溶于乙醚
乙酸
60
16.6
117.9
1.05
与水互溶
乙醚
74
116.3
−
34.5
0.71
微溶于水
反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下：
实验步骤为：
①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入13.5g 铁粉、25.0mL水及1.50mL乙酸，加热煮沸10min ；
②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入8.20mL（0.08mol)硝基苯，再加热回流30min ；
③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液；
④将苯胺-水馏出液用NaCl 饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出
醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；
⑤将苯胺醚溶液加入装置Ⅱ的圆底烧瓶，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180 185
−
℃馏分，得到5.58g
苯胺。
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回答下列问题：
(1)实验室保存硝基苯的玻璃容器是上图中的 ▲ (填标号；备注：上图中A、B 容器均为玻璃塞)。
(2)装置Ⅰ中冷凝管的进水口为 ▲ (填“a”或“b”)。
(3)步骤④中将苯胺-水馏出液用NaCl 饱和的原因是 ▲ 。
(4)步骤④中第二次分液，醚层位于 ▲ 层(填“上”或“下”)。
(5)下列叙述正确的是 ▲ 。
A. 可用红外光谱判断苯胺中是否含有硝基苯
B．蒸馏烧瓶可选用酒精灯加热
C．蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴是为了防止其挥发损失并提高冷凝效率
D．蒸馏回收乙醚时，接收器的胶管c 通下水道或通室外
(6) 回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是 ▲ 。
(7) 计算苯胺的产率为 ▲ 。
20.（12 分）有机物G 是治疗神经疼痛药物的中间体，其中一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）化合物E 中的官能团名称是 ▲ 。
（2）下列说法正确的是 ▲ 。
A. 在水中的溶解度:化合物A 小于CH3CH2OH
B. 化合物E 中不含手性碳原子
C. 化合物C 中最多只有6 个碳原子共平面
D. 化合物B 能发生消去反应
（3）化合物D 的结构简式 ▲ 。
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（4）写出F→ G 的化学方程式 ▲ 。
（5）H 是F 的同系物，且相对分子质量比F 小14，写出符合下列条件的H 的同分异构体（不考虑立
体异构体）
①含有苯环和－CH2CHO； ②苯环有四个取代基；③核磁共振氢谱显示五组峰（峰面积比为6：3：
2：2：1） ▲ 。
（6）已知：
的路线（用流
程图表示，无机试剂、有机溶剂任选） ▲ 。
合成路线流程图示例：
