文档内容
第 1 单元 走进化学世界
考点1 认识化学
1.化学定义：化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构及变化规律的科学
2.化学贡献：
①道尔顿和阿伏伽德罗：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
②1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
3.绿色化学：核心就是要利用化学原理从源头消除污染。
4.初中常见的元素名称和化学符号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
名称
元素
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
符号
元素
锌 锡 铜 银 金 碘 钡 锰 铂 汞 铅 铁
名称
元素
Zn Sn Cu Ag Au I Ba Mn Pt Hg Pb Fe
符号
考点2 物理变化和化学变化
物理变化 化学变化
定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化
本质区别 是否有新物质生成
物质的状态、形状可能发生变化， 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、
常见现象
可能有发光、放热等现象出现 放热、发光等（一定伴随能量改变）
构成物质的分子是否发生变化
微观实质
物理变化分子不改变，化学变化分子发生改变
发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
联 系
举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。
性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等
状态改变：
燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸
熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造
变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等
实 例 等
锈蚀变化：金属生锈
其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属
其他变化：光合呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等
导电、压强过大导致爆炸（气球、轮胎、高压
锅）、
考点3 物理性质和化学性质
物理性质 化学性质
定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
区 别 某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
注 意 物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响）
颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶 可燃性、助燃性；氧化性、还原性；
实 例
解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等
考点4 物质性质和用途关系
例：木炭具有可燃性，可以发生燃烧变化，生活中用于作燃料。
考点5 氧气（O）和二氧化碳（CO）的鉴别
2 2
1.性质：氧 气：无色无味气体，密度比空气大，不可燃，但支持燃烧（助燃性）
二氧化碳：无色无味气体，密度比空气大，不可燃也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊
闻气体的方法：（扇闻）用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔
2.鉴别：操作→现象→结论
收集1瓶氧气和1瓶二氧化碳气体，①分别伸入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳。
②分别倒入等量少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氧气。考点 6 科学实验的方法
1.化学实验的观察
①关注物质的性质 ②关注物质的变化（外观、能量） ③关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论
2.区分现象和结论：①现象：直接观察到的 ； ②结论：由实验现象经过分析、推理得到的
3.对蜡烛燃烧的探究
（1）点燃前：物理性质：切下的石蜡放在水中，浮在水面——石蜡质地软，难溶于水，密度小于水。
（2）点燃时：
检验某物质燃烧是否有水生成的方法：火焰上方罩干而冷的烧杯观察是否有水雾出现。
检验某物质燃烧是否有二氧化碳生成的方法：火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯观察是否变浑浊。
燃烧现象：先受热熔化成液态，而后汽化成石蜡蒸气燃烧，火焰分 3 层 ，包括外焰、内焰和焰心。
操作：用一火柴梗平放入火焰中1s后取出。
现象和结论：两端接触外焰处先变黑（炭化）；说明外焰温度最高，焰心温度最低。
分析原因：外焰部位的石蜡蒸气与充足的氧气接触，石蜡蒸气燃烧充分，放出的热量最多。
其他现象：燃烧时产生的黑烟为石蜡中碳元素不完全燃烧产生的炭黑。
操作：点燃蜡烛后，用干而冷烧杯罩在火焰上方。
现象和结论：烧杯内壁有水珠生成；说明蜡烛燃烧产生水。
操作：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方（或烧杯罩住火焰后迅速倒转，倒入澄清石灰
拓展：空气水不）能使澄清石灰水变浑浊，不是空气中无二氧化碳，而是量太少，反应了无明显现象；久置于空气
中的澄清水现出象现和浑结浊论或：白澄膜清，石即灰是水空变气浑中浊二；氧 说化明碳蜡反烛应燃的烧效产果生。二氧化碳。
5.科学探究蜡的烛主燃要烧步的骤表（达八式步：骤 石）蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水
(1)提出问题 熄 ， 灭(蜡2)烛 猜 时 想 现 和 象 假 ： 设 产 ； 生(3)白 制 烟 定计划（实验方案）；(4)进行实验；(5)收集证据(包括观察记录到的现象，
测量到的数操据作和：其点它燃材白料烟)；(6)解释与结论；(7)反思与评价；(8)表达与交流。
现象和结论：白烟燃烧，引燃蜡烛；说明白烟具有可燃性，是石蜡小颗粒（冷却凝固的石蜡蒸气）
考点7 化学实验室基本操作
方法总结：
1.托盘天平
①调平
②称量：左物右码，称量干燥的固体药品，垫纸；称量潮湿或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖
4的.对玻人璃体器吸皿入（的如空小气烧和杯呼、出表的面气皿体）的中探称究量 。 对比实验（控制变量）
呼吸③作复用位：： 葡称萄量糖完 + 毕 氧后气， →砝 码二放氧回化，碳 游 + 码 水 归 ； 0呼。出气体较吸入的空气而言氧气减少，二氧化碳和水蒸气增多。
④误差分析：“左码右物” 物质的质量＝砝码的质量－游码的示数
2.仪器的连接
①玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。
②连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
③容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容
器。
3.实验室药品取
①三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
②节约原则：按规定用量取用药品，如不指明用量，一般按最少量取用， 液体 1~2mL ，固体只需盖满试管底
部。
③处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
4.固体药品的取用
（1）存贮：广口瓶（2）粉末固体取用：药匙或纸槽；（“一斜、二送、三直立”）
操作时先使容器倾斜，用药匙小心地将药品送至试管底部，然后使容器直立。
（3）块状固体取用：镊子夹取；（“一横、二放、三慢竖”）
操作时先横放容器，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。
用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
5.液体药品的取用
（1）存贮：细口瓶或滴瓶；（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性）
（2）不定量（较多）液体取用：直接倾倒
注意事项（括号内为操作的目的）
①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上（防止药品腐蚀实验台或污染药品）；
②瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒（防止药液损失）；
③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处（防止药液洒出腐蚀标签）；
④倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面（防止药品潮解、变质）。
（3）不定量（较少）液体取用：胶头滴管
注意事项（括号内为操作的目的）
①应在 容器的正上方 竖 直滴入 ；胶头滴管不要接触容器壁（防止沾污试管或污染试剂）；
②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽）；
③用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管（专管专用）不能用水冲洗，也不能交叉使用。
（4）一定量的液体取用：量筒（配套使用胶头滴管）
注意事项
①操作：先向量筒中倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；
②正确读数：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
③读数误差：
俯视：读数 > 液体实际体积，实际液体体积 < 读数；仰视：读数 < 液体实际体积，液体实际体积 > 读数
6.物质的加热
（1）使用酒精灯注意事项（括号内为操作的目的）
点燃酒精灯 熄灭酒精灯 添加酒精 对液体加热 对固体加热
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（防止失火）；
②绝对 禁止用酒精灯引燃另 一 只酒精灯 ，应该用火柴点燃（防止失火）；
③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹（以免引起灯内酒精燃烧，发生危险）；
④如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
⑤酒精灯内酒精含量 不能少于酒精灯容量的 1/ 4，也 不能多于 2/ 3，酒精灯在熄灭的情况下用漏斗添加酒
精。
（2）用于加热的仪器
液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要垫石棉网）
固体：试管、蒸发皿、燃烧匙
（3）试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）
①试管外壁不能有水，加热前擦干外壁的水（防止加热时受热不均试管炸裂）；
②加热时用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部往上套， 夹在距试管口约 1/3 处 的中上部 ，手握长柄；
③加热固体，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂）；
药品平铺在试管底部，增大受热面积
④加热液体，试管口向上倾斜， 与桌面成 45 ° 角 ，液体体积不超过试管容积的 1/ 3，
加热时试管不要对着有人的方向（防止液体沸腾时溅出伤人）；
⑤加热时先预热，试管在火焰上移动，待均匀受热后固定在盛放药品的部位加热（防止试管受热不均炸
裂）。⑥试管底部不能和酒精灯的灯芯接触（防止试管受热不均炸裂）；
⑦烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗（防止试管骤冷炸裂）；
⑧加热完毕时要将试管夹从试管底取出；
7.装置气密性检查
连接好仪器，将导管一端放入水中，用手紧握试管，水中导管口有 气泡 冒出 ，松手后，导管口形成
一段水柱，且长时间不回落，说明装置气密性良好。
连接好仪器，向长颈漏斗中注水没过下端管口，当缓慢拉注射器活塞时，长颈漏斗的下端管口处有
气泡冒出，当缓慢推注射器时，长颈漏斗中液面上升，说明装置气密性良好。
连接好仪器，先向长颈漏斗内注入水使广口瓶内水没过漏斗下端管口，用弹簧夹夹紧胶皮管，
继续向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗中液面不下降，说明装置气密性好。
8.洗涤仪器
方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的 1/2 的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果
内壁附有不易洗掉的物质，用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。
特殊情况
如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
9.一些危险化学品标志
10.实验室常用仪器分类总结
（1）反应仪器：①直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；②垫石棉网间接加热：烧杯、锥形瓶、烧瓶
（2）取用仪器：①粉末固体：药匙；②块状固体：镊子；③少量液体：胶头滴管；④一定量液体：量筒
（3）存放仪器：①固体：广口瓶；②液体：细口瓶、滴瓶；③气体：集气瓶
（4）计量仪器：托盘天平、量筒
（5）添加液体仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
（6）加热仪器：酒精灯、酒精喷灯
（7）其他仪器：水槽、玻璃棒、石棉网
11.常见实验仪器
反应容器：（1）直接加热 （2）垫石棉网加热存放仪器： 热源： 计量仪器：
注入液体仪器： 夹持仪器：
取用仪器： 其他仪器：第 2 单元 我们周围的空气
考点1 空气中氧气含量的测定
1.拉瓦锡研究空气成分
用定量的方法实验，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”，其中 氧气约占空气总体积的 1/ 5 的
结论。
2.实验室测定空气中氧气含量
（1）装置图（见书P27）
（2）实验原理
红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气，使得密闭空间中压强减小，
打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。
（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积）
（3）实验现象 （白磷着火点：40oC 红磷着火点：240oC）
①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟
②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占 集气瓶内气体体积的 1/ 5。
（补充：烟：固体的小颗粒；雾：液体的小液滴）
（4）实验结论： 氧气约占空气总体积的 1/ 5。
点燃
点燃
（5）反应原理:文字表达式： 磷 + 氧气 五氧化二磷 符号表达式：P + O P O
2 2 5
（6）氧气的体积分数= （氧气的体积 ➗ 被测定空气的 总 体积） ✖️ (cid:2)100%
（7）注意事项
①所用的红磷必须过量。（若红磷过少则氧气没有充分消耗,测量结果偏小）
②要等集气瓶（装置）冷却到室温后才能打开弹簧夹。
（瓶内剩余气体仍然膨胀，剩余气体体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少，测量结果偏小）
③装置的气密性要好。（漏气会使外面空气漏进来，测量结果偏小）
④要先夹紧橡皮管，然后再点红磷，迅速伸入集气瓶立即塞紧瓶塞。
（伸入过慢，瓶内气体受热膨胀逸出或未夹紧弹簧夹，导致燃烧时气体受热膨胀逸出，测量结果偏
大）
（8）误差分析
实测<真实，可能原因： A 红磷量不足； B 装置气密性差； C 未冷却至室温就打开弹簧夹
实测>真实，可能原因： A 弹簧夹未夹或未夹紧 ； B 点燃红磷伸入过慢
（9）药品选择
思考：
①可否换用木炭、硫等物质？不能，因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
改进：将集气瓶内的水换成 氢氧化钠溶液吸收 气体 二氧化碳 、二氧化硫。
②可否换用铁丝？答：不能，铁丝在空气中不燃烧。
③可否换用镁？答：不能，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生燃烧。
小结：
药品选择：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（体积忽略不计）。
（10）集气瓶中水的作用：
（1）吸收有毒的五氧化二磷（固体） （2）吸热加快降温防止热的燃烧物溅落炸裂瓶底。
（11）瓶中剩余的主要气体是：氮气
（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水）
（12）拓展：集气瓶压强变化
燃烧开始，消耗氧气使得压强减小，但同时燃烧放出的大量热使瓶内压强增大。燃烧放热引起的压强增大
大 于消耗氧气的压强减小，所以总的效果是压强增大 。待燃烧结束后，剩余气体慢慢冷却，压强减小，减
小到比初始压强更小（ 减少的部分就是被消耗的氧气体现的压强 变化 ）。打开弹簧夹或者打开装置后，水
流入集气瓶，瓶内 压强迅速恢复到和 外界 大气压相同 。
（13）其他的测量装置
装置改进的目的：污染更小，数据误差更小，操作更简便，现象更明显，更环保，更节约药品材料等。
考点2 物质的简单分类1.物质的分类：纯净物和混合物
①纯净物：由一种物质组成的。（可用化学符号表示）
②混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
考点3 空气成分及用途
1.空气是混合物，主要成分（按体积分数）：（氮气与氧气体积比约为4:1）
氮气（N ）78%，氧气（O ）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO ）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
2 2 2
2.空气是宝贵的资源
氧气 氮气 稀有气体
主 无色、无味气体，难溶于 无色、无味气体，通电时能发出不
无色、无味气体，不易溶于
要 水，不燃烧也不支持燃烧， 同颜色的光（物理性质），化学性
水，不可燃，能支持燃烧，
性 不供给呼吸，化学性质不活 质很
能供给呼吸。
质 泼。 不活泼（不易和别的物质反应）。
①作保护气②制多种用途的电光源
①作保护气②食品充氮作防
等
用 ①供动植物呼吸②医疗急救 腐剂等③用于制造低温环境
③氦气充气球（密度比空气小且化
途 ③金属切割④炼钢⑤宇宙航行 或医疗上冷冻麻醉④制硝酸
学性质稳定）④氦气用于制造低温
和氮肥
环境
考点4 空气污染与防治
1.造成空气污染的物质：
①有害气体: 一氧化碳（ CO ） 、 二氧化氮（ NO ）、 二氧化硫（ SO ）
2 2
② 可吸入颗粒物 :如烟尘等
2.污染来源：化石燃料的燃烧，工厂排放的废气，汽车排放的尾气。
3.污染危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
4.环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起，其他如甲烷等也能造成）
臭氧空洞（飞机的尾气、制冷剂氟里昂的排放）、
酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）
重点： 二氧化碳能造成温室效应加剧，但不是空气污染物和有害气体
5.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
6.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
7.未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害 ②减少向环境排放废物
③原料中的原子全部被消纳，实现零排放 ④生产出环境友好产品。
考点5 氧气的物理性质
1.氧气的物理性质
①色、味、态：
通常情况下，是无色无味的气体，降温后，氧气变为淡蓝色的液体，继续降温呈淡蓝色雪花状。
②密度：标准状况下，密度略大于空气（可用向上排空法收集）
③溶解性：氧气不易溶于水（可用排水法收集）
考点6 氧气的检验和鉴别
1.氧气的化学性质很活泼
具有助燃性（支持燃烧）和氧化性
①检验氧气：用带火星的木条伸到集气瓶中，若复燃则是氧气。
注意：氧气浓度较低时带火星的木条不复燃，浓度较高时复燃，能复燃说明氧气浓度较高不能说是纯氧
气。
拓展：物质的鉴别
思路：利用物质性质差异，逻辑顺序是实验操作→观察现象→得到结论，现象与结论一一对应。
实例：鉴别氧气、空气、二氧化碳、氮气最简单的方法：
先分别 伸 入燃着的木条 ，燃烧更旺的是氧气，正常燃烧的是空气，熄灭的是氮气和二氧化碳；分别向小木
条熄灭的两 种 气体中倒入澄清石灰水 ，振荡， 若澄清石灰水变浑浊 的 是二氧化碳 ，无明显变化则是氮气。
注意：有空气和氧气的鉴别，用燃着的木条，不用带火星的木条。
考点7 氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1.木炭（黑色固体）燃烧
现象：空气中红热；氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成 无色无味 的 气体能使澄清石灰水变浑浊 。
点燃
文字表达式： 碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
符号表达式：C + O CO
2 2
2.硫粉（淡黄色）燃烧
现象：空气中发出微弱的淡蓝色火焰；氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味
的气体。
点燃 点燃
文字表达式： 硫 + 氧气 二氧化硫 符号表达式 ：S + O SO
2 2
注意事项：实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3.红磷（暗红色固体）燃烧
现象：氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成大量的白烟
点燃 点燃
文字表达式： 磷 + 氧气 五氧化二磷 符号表达式： P + O P O
2 2 5
注意：五氧化二磷（P O ）是固体，不是气体
2 5
（二）与金属（铁）的反应
1.铁丝（银白色固体）燃烧
现象：空气中红热，不燃烧；氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
点燃 点燃
文字表达式： 铁 + 氧气 四氧化三铁 符号表达式：Fe + O Fe O
2 3 4
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止高温生成物溅落瓶底炸裂。
（三）与其他物质的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂，酒醋的酿造，农家肥的腐熟等等。
（四）总结
1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中，氧气提供氧，具有氧化性。
2.物质在氧气中燃烧程度比空气中剧烈，说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
3.物质燃烧时的现象
一般 气体燃烧 会产生 火焰 ；固体直接燃烧产生光或者火星；生成物有固体时，一般都会产生烟。
考点8 氧气的工业制法
1.分离液态空气法
原理：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同。——是物理变化
过程:
2.膜分离技术（物理变化）
考点9 氧气的实验室制法
1.过氧化氢溶液（俗称“双氧水”）
（1）药品：过氧化氢溶液（主要成分H O ）和二氧化锰（黑色粉末 MnO ）
2 2 2
（2）反应原理：
二氧化锰 MnO
2
文字表达式：过氧化氢 水 + 氧气 符号表达式：H O H O + O
2 2 2 2
注：MnO 在该反应中是催化剂，起催化作用
2（3）装置：固液常温型
（4）注意事项：
①长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下（液封），防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②导管只需略微伸入试管塞，便于气体的导出；
③装药品时，先装固体后装液体；
④该装置的优点：可以随时添加液体。
2.氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
（1）药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
（2）反应原理：
二氧化锰
文字表达式：氯酸钾 氯化钾 + 氧气
△
MnO
2
符号表达式：KClO KCl + O
3 △ 2
△
文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
△
符号表达式：KMnO K MnO + MnO + O
4 2 4 2 2
（3）装置：固体加热型（高锰酸钾加一团棉花，氯酸钾不需要加棉花）
（4）高锰酸钾制氧气的操作步骤：
① 连：连接装置，先下后上，从左到右的顺序。
② 查：检查装置气密性， 将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出 ，
松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。
③ 装：装入药品（药匙或纸槽）
试管口塞一团棉花， 防止 加热时 粉末进入导气管，堵塞导管 。
④ 定：固定试管时，试管口应略向下倾斜（防止生成的冷凝水回流使试管底部炸裂）
铁夹应夹在试管的中上部，导管伸入试管稍露出橡皮塞，利于产生的气体排出。
⑤ 点：加热药品，先使试管均匀受热（预热），后在固体药品部位用酒精灯外焰加热。
⑥ 收：收集气体。
排水法收集
集气瓶装满水倒扣在水中，导管略伸进集气瓶口，当气泡连续均匀冒出时开始收集（因为开始排出
的气体是空气，会使得收集的氧气不纯）；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃
片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大，正放)，防止气体逸出。
向上排空气法收集
集气瓶正放在桌面上，导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气），验满时，将带火星的木条放
在集气瓶口，若复燃，则氧气已收集满。
⑦移：先将导管移出水面
⑧熄：再停止加热
实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回炽热的试管中，炸裂试管。
3.检验和验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。多功能瓶在出气口验满。
考点10 催化剂
1.概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。
2.特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；
两不变（质量、化学性质不变）
3.理解：
①催化剂不能改变生成物的质量
②催化剂不算是反应物也不是生成物（写在反应条件上）
③一种催化剂只针对某一类或某一个反应，
不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种
4.证明某物质是催化剂：
①证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验；
②证明质量是否改变： 同时满足
实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次； 即为催化剂
③证明化学性质是否改变：
将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。
5.拓展：影响某反应的反应速率的因素
反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。
考点11 实验室制取气体装置
发生装置（考虑反应物状态和反应条
收集装置（气体的密度和溶解度）
件）
固液常温型
固体加热型 排水集气法 向上排空气法 向下排空气法
反应物是固体和
反应物是固体 适合溶解性小，不与 适合密度大于 适合密度小于
液体，反应不加
反应需要加热 水反应的气体 空气的气体 空气的气体
热
高锰酸钾制氧气
过氧化氢制氧气
氯酸钾制氧气
气体从长管进集气 气体从短管进集气
气体从短管进集气
瓶，空气从短管排 瓶，空气从长管排
瓶，水从长管排出
出 出
考点12 化学反应的分类
1.基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（“多变一”）
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（“一变多”）
2.非基本反应类型：
氧化反应：物质与氧发生的化学反应。（注意：是“氧”而不只是限于“氧气”）
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
3.氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
考点13 与氧气相关的物质转化关系第 3 单元 物质构成的奥秘
考点1 物质由微观粒子构成
1.物质的宏观组成和微观构成关系
构成物质的微粒有：
分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数
物质 ( 金属、稀有气体、部分非
金属固体 ) 由原子构成 ，
一些物质是由离子构成的。
例如：
水由水分子构成，
铁由铁原子构成，
氯化钠由氯离子和钠离子构成。
考点2 微粒的性质
1.微粒（如分子）的性质
（1）分子极小，其质量和体积都很小。
（2）分子在不断的运动。
①特征：温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。
②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
③实验：分子运动实验的证明
资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。
解释实验3中A烧杯变红原因： 浓氨水挥发出的氨气分子运动到 B 烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞
变红。
（3）分子间有间隔
①分子间间隔大小
一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
②分子间间隔受温度和压强的影响
A.温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体
积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4） 同种分子构成的物质化学性质相同 ，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性； 氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3 分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。
2.分子的构成
①分子由原子构成
有些分子是由同种原子构成的 大多数分子是由两种或两种以上原子构成的
3.化学变化的实质
化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4 微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例 宏观 微观
只含有一种物质 物质中只含有一种分子
纯净物
如：氧气 氧气中只含有氧分子一种分子
含有两种或两种以上的物质 物质中含有多种分子
混合物
如：空气 空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
没有新物质生成的变化 分子不改变，只是分子间隔在改变
物理变化
如：水的三态变化 水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变
分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子
有新物质生成的变化
化学变化 过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子
如：过氧化氢分解
重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子
考点5 分子和原子的比较
分子 原子
相同点 1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同
不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒 原子是化学变化中的最小粒子
子
相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子
本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学
性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大考点6 原子的结构
1.原子的构成
原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。
电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。
（1）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电
子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
（2）原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数
（3）卢瑟福α粒子散射实验的解释
一束带正电的α粒子轰击金箔：
大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小 。
一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，
说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。
极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。
考点7 原子核外电子排布
1.核外电子排布规律
（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7
层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
（2） 第 1 层最多容纳 2 个电子 ， 第 2 层最多容纳 8 个电子 。
最外层电子数不超过 8 个 （ 只有 1 层的，电子不超过 2 个 ）（ 每层最多容纳电子数 2 n 2 个， n 为电子
层数）
（3）原子结构示意图
（4）原子结构排布规律：
每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；
除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
2.原子结构和元素的化学性质关系
原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子
数
原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。
注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定
结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性
质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。
考点8 离子
1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。2.形成过程
阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原
子团）
3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。
金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少 1 层，非金属原子得到电子，电子层数不改变 。
4.需要掌握的离子符号
氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、
氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO -、碳酸根离子CO 2-、硫酸根离子SO 2-、铵根离子NH +
3 3 4 4
5.离子符号的意义：
6.原子和离子的区别和联系
考点9 相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为
这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。
“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。
相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之
比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不
计，
故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数
考点10 元素
1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.元素理解：
（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）
（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）
（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？
错误，如水分子H O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是
2
原子。3.元素的含量分布
地壳中前五位： 氧 O 、 硅 S i、 铝 A l、 铁 F e、 钙 C a； 生物体内前五位： 氧 O 、 碳 C 、 氢 H 、 氮 N 、钙
Ca。
4.元素符号的意义
（1）宏观：表示一种元素
（2）微观：表示该元素的一个原子。
（3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
（4） 数字 + 元素符号 ，只表示微观意义：几个原子。
如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。
5.元素与原子的比较
考点11 元素周期表
1.门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。
2.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
3.元素周期表：
有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（ 共 7 个周期 ），
每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（ 共 1 6 个族 ）。
排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）
4.元素周期表每一格包含的信息：第 4 单元 自然界的水
考点1 水资源现状
1.地球表面71%被水覆盖，各种形态的水总储量为1.39×1018m3，但供人类利用的淡水小于1% 。
全球海水、陆地水储量比 国家节水标志
2.海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H O，最多的金属元素
2
是Na，最多的元素是O。
3.我国水资源的状况分布不均，人均量少。
4.当今世界上有80多个国家、约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态
中。
考点2 水资源保护
1.爱护水资源的途径：节约用水，防止水体污染
（1）节约用水 节约用水即提高水的利用效益。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中应用新技术新工艺循环
使用。
（2）防止污染
①水污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破
坏，
对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁。
②水污染物：工业“三废”（废渣、废水、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任
意排放。
③防止水体污染：工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体处理达标后排放；
农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
生活上：生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等。加强水质监测。
考点3 水的净化
1.水 纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。
2.自来水厂净水过程
明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。
3.净化水的常用方法 沉淀、过滤、吸附、蒸馏
沉淀、过滤和吸附、蒸馏是工业中常用的方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法。
（1）沉淀：①静置沉淀，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部；
②吸附沉淀，加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。
（2）过滤：①适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
③仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸）
④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损
⑤过滤后仍然浑浊的处理方法，清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。水下进上出充分 小卵石、石英砂、
过滤吸附 活性炭不能交换位置
（3）吸附：常用的吸附剂活性炭（有疏松多孔的结构，具有吸附性，物理性质）；
除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味等可溶性杂质。
（市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的）
（4）蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质。得到的水是纯净物。
沸石（碎瓷片）的作用：防止液体暴沸；
冷凝管中水下进上出：充分冷凝水蒸气；
弃去最先得到的蒸馏水：
可能混有装置仪器中的杂质和低沸点的杂质。
简易装置的长导管相当于冷凝管：充分冷却水
蒸气。
（5）各种净化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度
沉淀 √
过滤 √
吸附 √ √
蒸馏 √ √ √
水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），
其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
考点4 硬水和软水
1. 定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2. 鉴别方法：加入等量的肥皂水
浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。
3.硬水软化的方法：实验室——蒸馏、生活中——煮沸
4.长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
考点5 氢气
1.氢气物理性质：氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小。（排水法、向下排空气法收
（证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小）
2.氢气的化学性质：可燃性
3. 注意事项：
不纯的氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火可能会爆炸，氢气的爆炸极限的体积分数为4%～74.2%。
因此点燃前必须验纯（如图所示操作）。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很
小则表明氢气较纯。考点6 水的电解
1.水的电解实验分析 简记：正氧负氢，氢二氧一或者（负氢多二）
实验装置 实验步骤 实验现象 现象分析
两电极端均产生气泡，一段时间后，
相同条件下，负极产生
1.接通电源 负极端气体体积约为正极端气体体积 2
气体较快较多
倍
2.用燃着的木条
正极端气体让 小木条燃烧 更旺 ， 正极端气体具有助燃性
分别检验两极气
负极端 气体能燃烧，产生 淡蓝色火焰 负极端气体具有可燃性
体
实验结论 反应表达式 注意事项
水通电生成氢气 电源选择直流电；水中
文字表达式：
和氧气，说明水 加入硫酸钠或氢氧化钠
由氢元素和氧元 的目的：增强水的导电
符号表达式：
素组成 性
反思交流
1.气体聚集在玻璃管上端，说明气体具 3.本实验得到的气体体积比和质量比图像
有什么性质？
2. 气体密度小于水，且溶解性不大
2.实验时正负极端产生的气体体积比小
于1:2的原因？
氧气不易溶于水，氢气难溶于水；
且氧气可能和金属电极发生反应。
氢气氧气的体积比约为 2 : 1 ；质量比约为 1 :
8
2.微观理解水的电解
化学反应前后原子种类不变，故反应前后元素种类不变
考点7 物质的分类
1.单 质：由同种元素组成的纯净物。
2.化合物：由不同种元素组成的纯净物。（注意:单质、化合物前提必须是纯净物。）
3.氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。（注：含氧化合物包含氧化物。）
4.物质的分类：
考点8 化学式
1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
2.表示的意义：
如H O：
2
①表示水这种物质；
②表示水由氢元素和氧元素组成；
③表示一个水分子；
④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；
⑤表示水由水分子构成。
3.化学式的书写：
单质化学式书写注意：
1.除H 、N 、O 、F 、Cl 、Br (溴)、
2 2 2 2 2 2
I (碘)七种由双原子分子构成的单质
2
外，初中其他绝大多数单质的化学式
直接用元素符号表示，此时的元素符
号多了“单质”的意义。
2.特殊化学式：臭氧O 。
3
化合物化学式的书写注意：
①当组成元素原子个数比是 1 时，
“1”要省略不写；
②化学式中右下方的数字一般为最简
整数比（如P O 、Fe O ）；
2 5 3 4
③由两种元素组成的化合物，一般从
右向左读作“某化某”。有时还要读
出化学式中各种元素的原子个数。
考点9 化合价
1.化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。
2.表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。
+ 2 - 1 + 1
例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：MgCl ； 硫酸钠：Na SO
2 2 4
3.小结各种数字的含义：
4.元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
+ 2
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋ 与 +2 价的镁元素： Mg
5.化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。
6.常见元素、原子团的化合价
钾钠银氢 + 1 价 ； 钙镁钡锌 + 2 价 ； 氟氯溴碘 - 1 价 ； 通常氧硫 - 2 价 ； 亚铜 + 1 ，铜 + 2；
亚铁 + 2 ，铁 + 3； 铝 + 3 ，硅 + 4 ，磷 + 5； 氯化物中氯 - 1； 硫化物中硫 - 2；
还要记住根的价； -1 氢氧硝酸根 ； -2 碳酸磷酸根 ； 单质化合价为零。
附：常见原子团的化合价（其化合价等于原子团中各元素的化合价的代数和）
-1价：硝酸根：NO 氢氧根：OH -2价： 碳酸根：CO 硫酸根：SO
3 3 4
-3价：磷酸根：PO +1价：铵根：NH
4 4
附：必须背熟的离子符号
阳离子：K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Ag＋ H＋ NH ＋
4
阴离子：Cl－ O2－ S2－ SO 2－ CO 2－ NO － OH－ PO 3－
4 3 3 4
考点10 化学式的写法和读法
1. 金属+非金属
（1）写法：金属靠前，非金属靠后
（2）读法：“某化某”，一般不读出角标，读出金属的不同价态
（3）特殊：MnO ——二氧化锰 Fe O ——四氧化三铁
2 3 42. 非金属+非金属
（1）写法：一般显正价元素在前，一般显负价的元素在后
（2）读法：“某化某”，角标≥2才读，含氧元素角标为“1”也要读 （CO：一氧化碳）
（3）特殊：H O——水 H O ——过氧化氢 NH ——氨气 CH ——甲烷
2 2 2 3 4
3. 含原子团的化合物
（1）写法：正价前，负价后，原子团超过1个时要打括号，在括号外右下角写上原子团的个数角标
（2）读法：都不读角标
（3）分类：
①氢元素+酸根——读“某酸”
HNO ——硝酸 H CO ——碳酸 H SO ——硫酸 H PO ——磷酸
3 2 3 2 4 3 4
特殊：盐酸的主要成分氯化氢——HCl
②金属+酸根
酸根/金 Al
Na K Mg Ca Fe
属
NaNO KNO Mg(NO ) Ca(NO ) Fe(NO ) Fe(NO ) Al(NO )
NO 3 3 3 2 3 2 3 2 3 3 3 3
3 硝酸钠 硝酸钾 硝酸镁 硝酸钙 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铝
Na CO K CO MgCO CaCO FeCO Fe (CO ) Al (CO )
CO 2 3 2 3 3 3 3 2 3 3 2 3 3
3 碳酸钠 碳酸钾 碳酸镁 碳酸钙 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铝
Na SO K SO MgSO CaSO FeSO Fe (SO ) Al (CO )
SO 2 4 2 4 4 4 4 2 4 3 2 3 3
4 硫酸钠 硫酸钾 硫酸镁 硫酸钙 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝
读法：某酸某，+2价的铁元素读作亚铁，+3价的铁元素读作铁。
③金属+氢氧根
读作：“氢氧化某”
NaOH——氢氧化钠 KOH——氢氧化钾 Fe(OH) ——氢氧化亚铁 Fe(OH) ——氢氧化铁
2 3
④铵根+其他元素/原子团
读作：某化铵或某酸铵
NH Cl——氯化铵 NH NO ——硝酸铵 (NH ) SO ——硫酸铵
4 4 3 4 2 4
特殊：NH ·H O——氨水
3 2
考点11 化学式计算
（一）有关化学式的计算
以AmBn为例
1.相对分子质量（Ar）的计算 Mr(AmBn) ＝ Ar(A)×m ＋ Ar(B)×n
2.各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比＝[ Ar(A)×m] ： [Ar(B)×n ]
3.元素质量分数 ① 某元素的质量分数 = ×100%
A%= ×100%
② 化合物中某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素的质量分数
③ 化合物的质量 = 某元素的质量 ÷ 化合物中该元素的质量分数
例 ：以水为例计算 H-1 O-16
①H O的相对分子质量： 1×2＋16×1=18；
2
②H O中氢元素和氧元素的原子个数比： 2 : 1
2
③H O中氢元素和氧元素的质量比为： (1×2) : (16×1)=2 : 32=1 : 16
2
④H O中氢元素的质量分数： (1×2)÷18=11.1%
2
⑤18g水中含有的氧元素质量： 18g×[(1×2)÷18]×100%=2g
⑥多少克水中含有2g氢元素： 2g÷[(1×2)÷18]×100%=18g第 5 单元 化学方程式同步知识必备
考点1 质量守恒定律的理解
1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：
（1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。
（2）守衡概念：质量守衡，不是体积、密度、分子个数等守衡。
（3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物
的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
2.微观解释质量守恒定律的原因：
归纳化学变化前后变与不变：
电解水反应微观过程
化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：
化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分
子。
化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
3.质量守恒定律的应用
（1）求某种反应物或生成物的质量。
（2）推断反应物或生成物的组成（化学式）
（3）推断反应物是否全部参加了反应。
（4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因
考点2 实验验证质量守恒定律
点燃
实验1 红磷燃烧P + O → P O
2 2 5
实验装置
红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。
实验现象
反应后的物质总质量m 与反应前的物质总质量m 相等，天平保持平衡。
2 1
1.气球变化的原因？
结论：气球先胀大是因为红磷燃烧放热，
后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压；
实验分析 2.气球的作用是什么？
红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体
颗粒，能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体
积，从而使实验测定的结果不准。所以气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。
实验2:铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO →FeSO +Cu
4 4
步骤1：铁钉放在锥形瓶外 步骤2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液
称量纸上称量 中，观察天平的平衡情况
实验装置
铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，
实验现象
反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。
实验3:化学实验验证质量守恒定律的注意事项实验步骤： 实验步骤：
1.小烧杯放碳酸钠粉末，小试管盛 1.称量砂纸打磨镁条和石棉
实验方 稀盐酸放入烧杯称量总质量m。 网质量m。
1 1
案 2.倾斜试管，倒入稀盐酸，发生反 2.在石棉网上方点燃镁条。
应。 3.实验完成，称量m。
2
3.实验完成，称量m。
2
实验现 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。 产生白色固体(还有少量白烟产生)，
象 天平向右偏转。 天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。
反应原
点燃
理 Na CO +HCl→ NaCl+H O+CO Mg + O → MgO
2 3 2 2 2
由于镁条燃烧，消耗了空气中的氧气，生成氧化镁，根据质量守恒定律，应该是生成物氧化镁
的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，所以实验理论结果应该是 m ﹥m 。但是在
2 1
实验分 实际反应时，镁条不仅和空气中的氧气反应，还和空气中的氮气发生反应生成氮化镁
析 （Mg N ），和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以反应后固体的质量可能增大。但伴随着白
3 2
烟现象，如果逸散的白烟质量小于增加的气体质量，m m 。
1 2
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
实验结
有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成的反应），要验证质量守恒定律，
论
必须在密闭容器里进行。
考点3 化学方程的意义
考点4 化学方程的书写
1.书写步骤
写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；
配——配平；使反应前后各原子总数相等；
等——短线改等号；
注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）；
标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式
右边标）
反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是
固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）
查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。考点5 化学方程的配平方法
1.最小公倍数法
步骤：
（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；
（2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；
（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例1： KClO ——KCl+ O
3 2
例2： Al + Fe O —— Fe + Al O
3 4 2 3
2.观察法
步骤：
（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一
生成物的化学计量数；
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
例1： Fe O + CO——Fe + CO
2 3 2
例2： H O + Fe —— Fe O + H
2 3 4 2
3.奇数配偶法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
步骤：
（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；
（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；
（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例1： C H +O ——CO +H O
2 2 2 2 2
例2： FeS + O ——Fe O + SO
2 2 2 3 2
4.分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
步骤：
（1）先配平化合物中各元素的原子；
（2）用分数配平单质元素的原子；
（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例1： C H + O —— CO + H O
2 2 2 2 2
例2： C H OH + O —— CO + H O
2 5 2 2 2
5.定一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的
化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式
计量数为1的配平方法，称为归一法。
例1： CH OH＋O ——H O＋CO
3 2 2 2
例2： C H OH＋O ——H O＋CO
2 5 2 2 2
一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平.
考点6 根据化学方程计算
1.计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
2.计算步骤：
①设未知数；
②根据题意写出方程式；
③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；
④列出比例式，并求出未知数；⑤答
注意：
①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
3.书写板书格式4.常见错误注意事项
5.计算中常用的关系式：
（1）m= ρv
（2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
（3） 物质的纯度 = 纯物质的质量 / 不纯物质的质量 ×100%
变形： 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 × 物质的纯度
不纯物质的质量 = 纯物质的质量 ÷ 物质的纯度
（4） 物质的纯度（纯物质的质量分数） =1 - 杂质的质量分数第 6 单元 碳和碳的氧化物
考点1 金刚石、石墨和C
60
1.碳单质的物理性质比较
石墨C 金刚石C C
碳单质 60
碳原子 构成 碳原子 构成 C 分子 构成
60
微观结
构
深灰色的有金属光泽不透明的细鳞 无色透明的、正八面体
物理性 片状固体，耐高温，质地较软，有 形状的固体。天然存在
质 滑腻感，有良好的导电性。 的最硬的物质。
作电极或电刷、石墨炸弹、制铅笔 制装饰品(钻石)、制钻 用于超导、催化、
用途
芯、做坩埚，作机械高温润滑剂 头、切割大理石、玻璃 材料科学等领域
性质差 金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不
异 同
*C 中的60是指： 一个 C 分子中含有 6 0 个碳原子 。
60 60
*同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物。（如O 和O 混合；红磷和白磷混合等）
2 3
*同种元素组成的纯净物才是单质。
石墨在高温高压和催化剂的条件下可以转化为金刚石，二者是碳元素组成的不同单质，该转化是化学变化。
考点2 无定形碳
物质的结构决定性质，性质决定用途。
1.无定形碳分类
①木炭和活性炭：有疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附色素、异味等。
②木 炭：用于除去食品和工业产品里的色素，作冰箱去味剂等。
③活性炭：活性炭的吸附性比木炭强。用于防毒面具滤毒罐中过滤毒气，
制糖工业中白糖脱色，用于净水器、冰箱除味剂，环保活性炭包等。
④焦 炭：用于冶炼金属。 现象：红墨水褪色
⑤炭 黑：制造黑色染料，油墨，油漆等，添加到橡胶里做补强剂，增强耐磨性。
（碳和炭的区别：“碳”是元素名称，并不指具体某种物质；“炭”表示由碳元素组成的具体物质）
考点3 碳单质的化学性质
碳的几种单质物理性质各异，而化学性质却相似。
1 . 常温下化学性质不活泼 （原因：碳原子的最外层电子数为4，不易得失）
用途：用炭黑制成的墨书写绘画，档案用碳素墨水书写，木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。
2.可燃性（作燃料）
氧气充足，碳完全燃烧 氧气不足，碳不完全燃烧
反应物
点燃 点燃
C + O CO 2C + O 2CO
2 2 2
质量比 3 ： 8 3 ： 4
反应物相同时，若反应物的用量不同，则生成物不同
结论
证明某物质含有碳元素（证明燃烧有二氧化碳生成）：
应用 点燃该物质，火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若浑浊，则有二氧化碳生成，
从而证明该物质含有碳元素。
3.还原性木炭还原氧化铜实验装置 实验现象 实验结论
** 错误的表达式 **黑色粉末逐
生成了红色的铜和二氧化碳；
渐变成光亮的红色；
化学方程式
** 错误的表达式 **澄清石灰水
C + 2CuO 2Cu+CO ↑
2
变浑浊。
** 错误的表达式 **木炭粉和氧化铜粉末烘干的原因： 防止木炭与水蒸气反应生成的氢气和一
氧化碳与氧化铜反应。
** 错误的表达式 **火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。
实验 ** 错误的表达式 **实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止石灰水倒流炸裂热的
分析 试管。
** 错误的表达式 **待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧
化。
⑤木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的氧气反应，
考点4 氧化还原反应
1.碳还原金属氧化物 （用于工业冶炼金属）
高温
碳 + 某些金属氧化物 金属单质 + CO ↑
2
2.氧化还反应分析
CuO失去氧元素，有氧化性，是氧化剂，被还原，发生还原反应
C夺取氧元素，有还原性，是还原剂，被氧化，发生氧化反应
氧化反应：物质结合氧元素的反应。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
氧化剂：在反应中提供氧元素的物质，具有氧化性，如CuO；
还原剂：在反应中得到氧元素的物质，具有还原性，如C、CO、H 等；
2
3.碳与二氧化碳反应：C + CO 2CO（吸热反应）
2
4.补充：置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
考点5 二氧化碳制取的研究
1.工业制二氧化碳
高温
煅烧石灰石 CaCO CaO+CO ↑
3 2
（石灰石、大理石主要成分为碳酸钙CaCO ；氧化钙CaO俗称生石灰；氢氧化钙Ca(OH) 俗称熟石灰）
3 2
2.实验室制二氧化碳：
（1）药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）
（2）反应原理：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
①为什么不能用纯的CaCO 或Na CO 粉末？反应速率太快，不易控制。
3 2 3
②为什么不用浓盐酸？浓盐酸易挥发， 挥发出的氯化氢（ HC l ）气体使制得的二氧化碳不纯 。
③为什么不用稀硫酸？ 生成微溶于水的 CaSO 覆盖在石灰石表面，阻碍反应的进一步进行。
4
（3） 检验方法 ：
将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
（4） 验满方法 ：
用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。
考点6 气体制取的一般思路
1.发生装置
选择依据：反应物的状态（固、液、气）；反应条件（是否加热）
固固加热型 固液常温型
高锰酸钾制氧
气 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳
氯酸钾制氧气长颈漏斗可随时 注射器可控制加
分液漏斗可控制加
试管口略 适合制取 适合制取 添加液体药品， 入液体的速率，
入液体的速率，从
向下倾斜 少量气体 大量气体 注意下端管口液 从而控制反应速
而控制反应速率
封 率
补充改进装置：
块状大理石和稀盐酸制二氧化碳的装置改进，可实现固液的分离和接触，从而控制反应的开始和停止。
开始：打开弹簧夹，液体从长颈漏 开始：打开弹簧
开始： 开始：将布袋 开始：将试管
斗流下，淹没过石灰石，反应开 夹，液体淹没固
打开弹簧夹 子浸入溶液中 浸入液体中
始； 体
停止：夹紧弹簧夹，液体由于气体
停止：关闭弹簧
压强回流回长颈漏斗，液体液面低 停止： 停止：提起布 停止：提起试
夹，液体压入左
于 关闭弹簧夹 袋子离开液面 管离开液面
侧
隔板固液分离，反应停止
2.收集装置
选择依据：
气体的溶解性；气体的密度（气体相对分子质量与空气平均相对分子质量29相比判断）
排水集气法 向上排空气法 向下排空气法
适合气体溶解度小 适合密度比空气大 适合密度比空气小
不与水反应的气体 不与空气反应的气体 不与空气反应的气体
注意事项：导管口出现连续均匀 注意事项：导管伸入集气瓶底 注意事项：导管伸入集气瓶底
的气泡时开始收集；集气瓶口有 部， 部，
大量气泡往外冒时气体收集满 以保证排尽集气瓶中空气。 以保证排尽集气瓶中空气。
①所有气体从短管进
②V 排出的水 =V 气体 气体进入集气瓶后出现在装置下 气体进入集气瓶后出现在装置上
为防止气体溶解在水中，水面放
端 端
一层植物油隔绝二者；
集气瓶上端若有空气，不影响收 气体的验满在另一侧出气口 气体的验满在另一侧出气口
集的气体的体积数据，但是要影
响收集的气体的纯度
考点7 二氧化碳性质
1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固态二氧化碳（干冰）
2.证明二氧化碳的密度大于空气实 验 现 象
将水倒入装满CO2的软塑料瓶，旋紧瓶
塞，振荡，软塑料瓶变瘪。
将CO2倒入装有高、低燃着蜡烛的烧 分析：二氧化碳溶于水使瓶内气压变
杯中，下面的蜡烛比上面的先熄灭。 小，大气压使瓶子变瘪。
化学性质：①二氧化碳不能燃烧；②不支持燃烧；
物理性质：二氧化碳能溶于水
物理性质：密度比空气的大。
生活小贴士：因为二氧化碳密度大于空气，且不能供给呼吸，进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，做灯
火实验。
3.证明二氧化碳与水反应（资料：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红）
实验
** 错误的表达
操作 ** 错误的表达 ** 错误的表 ** 错误的表达式
式 **干燥的石 达式 **干燥 式 **把干燥的 ** 错误的表达式 **
**取出实验** 错误
小花 把用水湿润的石蕊
蕊 的石蕊
小花上喷稀醋酸 小花上喷水
放进CO2气体 小花放入CO2气体
的表达式 **取出用
吹风机烘干
中
现象 变红 不变红 不变红 变红 红色变为紫色
二氧化碳与水反应生
稀醋酸能使石蕊 水不能使石蕊 二氧化碳不能
分析 成酸性物质使石蕊变 碳酸不稳定分解
变红 变红 使石蕊变红
红
碳酸分解生成
CO 不显酸性，CO 与水反应生成了酸性物质
2 2 二氧化碳和水
结论 使紫色石蕊试液变成红色
化学方程式：
化学方程式：CO +H O=H CO
2 2 2 3 H CO =H O+CO ↑
2 3 2 2
4.证明二氧化碳与澄清石灰水反应
操作：将二氧化碳通入澄清石灰水；
现象：澄清石灰水变浑浊：
化学反应方程式：CO +Ca(OH) = CaCO ↓+H O（用于检验二氧化碳气体）
2 2 3 2
考点8 二氧化碳的用途
CO2的用途 依据的性质
** 错误的表达式 **干冰（固体二氧化碳）
作制冷剂，
干冰升华吸热（物理变化）
用于食品冷藏、制造舞台雾景、人工降
雨。
①二氧化碳不能燃烧，②不支持燃烧，③密度比空气的
** 错误的表达式 **灭火
大
CO 是光合作用的原料，能促进光合作用
** 错误的表达式 **温室肥料（气肥），可 2
以增大农作物的产量
** 错误的表达式 **制汽水饮料（碳酸饮
CO 能溶于水；且与水反应生成碳酸
料） 2
** 错误的表达式 **化工原料，制纯碱、尿
能与多种物质反应
素等
考点9 自然界碳氧循环
1.自然界的二氧化碳循环
（1）产生二氧化碳：动植物呼吸、化石燃料的燃烧等
（2）消耗二氧化碳：植物的光合作用吸收二氧化碳并放出氧气，海水吸收二氧化碳。
2.温室效应（1）温室效应加剧产生的原因：大气中二氧化碳、甲烷、臭氧等温室气体增多；森林因为天灾和人类的
乱砍滥伐，导致CO 的消耗减少，引起全球气候变暧；
2
（2）危害：全球气候变暖、两极冰川融化、海平面上升、土地沙漠化、农业减产等；引起暴雨、洪水等
灾害，极端气候事件发生的频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性。
（3）防治措施：减少使用化石燃料；开发清洁能源(如核能、太阳能、风能、地热能等)；植树造林，严禁
乱砍滥伐；采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳。
提倡低碳生活：“低碳”生活中的“低碳”就是较低的二氧化碳排放。
考点10 一氧化碳
点燃
1.产生：①碳的不完全燃烧，化学方程式2C+O 2CO；②含CO的燃料泄漏。
2
2.中毒生理过程：CO极易与血液中的血红蛋白结合，结合能力是氧气的200～300倍，从而使血红蛋白不
能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
处理方法：①万一CO中毒了，怎么急救？ 轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的立即送医院
医治。
②万一煤气泄漏，怎么处理？ 及时关闭阀门，开窗通风。
③冬天用煤火取暖时，应该注意什么？ 一定要装烟囱，并注意开窗通风，防止中毒。
④用煤炭取暖时，火炉上放一盆水，可以预防中毒吗？ 不能，因为 CO 难溶于水 。
⑤煤气罐中掺有微量具有刺激性气味的气体，为什么？ 便于泄漏时及时发现。
⑥检查煤气泄漏的时候怎么检漏？ 用肥皂水检验，有气泡产生说明漏
气了。
3.可燃性
①纯净的CO安静的燃烧，产生蓝色火焰，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变变
浑浊。
点燃
②燃烧的化学方程式：2CO+O 2CO
2 2
澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO +Ca(OH) = CaCO ↓+H O
2 2 3 2
③用途：作燃料。注意点燃前先检验气体的纯度（验纯）。
点燃
煤炉底部：C+O CO
2 2
高温
煤炉中部：C+CO 2CO
2
点燃
煤炉上口：2CO+O 2CO
2 2
4.还原性
装置及说明 现象及注意事项
A处的现象是：黑色粉末逐渐变成光亮的红色。
△
CO+CuO Cu+CO
2
B处的现象是：澄清石灰水变浑浊。
Ca(OH) + CO = CaCO ↓+ H O
2 2 3 2
C处的现象是：气体燃烧，发出蓝色火焰。
2CO + O 2CO
2 2
(1)澄清石灰水的目的是检验二氧化碳的生成 【注意】
(2)右侧酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气 ** 错误的表达式 **先通一氧化碳后加热的原因
其它尾气处理的方法 是：排出装置内的空气，防止加热一氧化碳与空
** 错误的表达式 **用气球收集尾气(图A)** 错误 气的混合气体发生爆炸。
的表达式 **用排水法收集尾气(图B)** 错误的表达 ** 错误的表达式 **实验结束后先停止加热继续
式 **换一个长的导管伸到玻璃管下火焰处将尾气燃 通入CO至玻璃管冷却的原因是防止热的铜遇到
烧(图C) 空气又被氧化。
A B C
△
在 CO+CuO Cu+CO 中，CO得氧被氧化， CO具有还原性，作还原剂，用途：冶炼金属。
2★CO和CO 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
2
考点11 气体的鉴别和除杂
1.鉴别：二氧化碳和一氧化碳
鉴别方法 现象及结论
通入澄清石灰水 能使澄清石灰水变浑浊的是CO ，无明显现象的是CO
2
分别点燃 在空气中能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO
2
通入紫色石蕊溶液 能使紫色石蕊溶液变红的是CO ，无明显现象的是CO
2
还原金属氧化铜 通入灼热的氧化铜中，使黑色粉末变红的是CO，没有明显现象的是CO
2
2.除杂：括号外为主要物质，括号内为杂质。
CO【CO 】通入足量的石灰水（或氢氧化钠溶液）吸收 Ca(OH) + CO = CaCO ↓+ H O
2 2 2 3 2
△
CO 【CO】通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO
2 2
高温
CaO【CaCO 】只能煅烧（不可加盐酸） CaCO CaO+CO ↑
3 3 2
3.实验室制取二氧化碳气体除杂和净化
盐酸具有挥发性，故制得的CO 气体中可能混
2
有少量的HCl气体，一般可用饱和碳酸氢钠溶
液除去 CO 中的 HC l 气体 。气体经过饱和碳酸
2
氢钠溶液后，会有水蒸气混入，浓硫酸有吸水
性，可用浓硫酸除去水蒸气，进行干燥。
考点12 碳和碳的氧化物转化关系
点燃 高温
① C→CO ：2C＋O
2
2CO C＋CO
2
2CO
高温
② CO
2
→CO：C＋CO
2
2CO
点燃 △ 高温
③ CO→CO
2
：2CO＋O
2
2CO
2
CO＋CuO Cu＋CO
2
3CO＋Fe
2
O
3
2Fe＋3CO
2
点燃 高温 高温
④ C→CO
2
： C＋O
2
CO
2
C＋2CuO 2Cu＋CO
2
↑ 3C＋2Fe
2
O
3
3CO
2
↑＋4Fe
⑤ CO →H CO : CO ＋H O === H CO
2 2 3 2 2 2 3
⑥ H CO →CO ：H CO === CO ↑＋H O
2 3 2 2 3 2 2
⑦ CO →CaCO ：CO ＋Ca(OH) === CaCO ↓＋H O
2 3 2 2 3 2
高温
⑧ CaCO
3
→CO
2
：CaCO
3
+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑ CaCO
3
CO
2
↑＋CaO
⑨ （不要求会写）第 7 单元 燃料及其利用
考点1 燃烧
1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2.注意： (1) 发光放热的反应不一定是燃烧，如灯泡发光
(2) 广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如：
点燃
①H 在Cl 中的燃烧，化学方程式：H + Cl 2HCl
2 2 2 2
点燃
②Mg在CO 中的燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：2Mg + CO 2MgO + C
2 2
3.着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。着火点是物质的性质，一般不改变。
考点2 燃烧的饿条件
1.探究燃烧的条件实验
白磷着火点：40oC ；红磷着火点：240oC；
铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，
通氧气后，水中的白磷在水下燃烧
铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。
通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件：
①可燃物； ② 可燃物与氧气 ( 或空气 ) 接触 ； ③温度达到可燃物的着火点。
实验分析：
铜片的作用：导热、放置药品； 热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的药品提供
热量
【改进实验方案】
改进原因：P O 有毒，排放到空气中污染空气，实验用药品较多。
2 5
现象：试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边
气球先胀大后变瘪。试管中的红磷和水中白磷不 大烧杯的作
燃烧。 用是密闭，
防止白烟逸
气球的作用是形成密闭环境防污染。 散，污染空
气。
2.燃烧条件对比实验
实验
蜡烛甲熄灭，蜡烛乙燃 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后
现象 棉球上的酒精燃烧，水不燃烧
烧 燃烧
结论 燃烧需要可燃物 燃烧需要氧气 ( 或空气 ) 燃烧需要温度达到可燃物着火点
考点3 灭火的原理和方法
1.灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件；
①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等；
② 隔绝 O ；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等；
2
③降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等；
2.其它应用：
A.生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃
B.室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺
C.用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
D.电器着火，先应切断电源，再灭火。
拓展：煽风点火、风助火威——为燃烧提供充足的氧气（空气）
火上浇油、抱薪救火——增加可燃物
钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
釜底抽薪——清除可燃物
杯水车薪——水太少了，不能使温度降至可燃物着火点以下
考点4 灭火器及原理
有关反应的化学方程式：
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
产生的二氧化碳使装置中的压强增大，喷出混有二
氧化碳的液体，有降温和隔绝空气的作用。
灭火器 灭火原理 适用范围
扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失
干粉灭火器 隔绝空气 火
（电器着火，先断电再灭火）
扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
二氧化碳灭火器 降温；隔绝空气
（灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏）
水基型灭火器 隔绝空气 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火
考点5 爆炸
1.爆炸
可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
爆炸可能是化学变化（如火药、汽油、油罐爆炸）也可能是物理变化（如车胎、气球、高压锅、锅炉爆
炸）
2.爆炸极限
可燃性气体或粉尘等在空气中达到一定含量时，遇到明火会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围。
可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到
明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
3.防爆注意事项
（1）油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志。
（2）煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风。
（不能用火种照明；不用用电设备，
如不在室内拨打电话、不能开电灯、不能开排气扇等）
（3）若燃气管道泄漏，不能用燃着的蜡烛检査，
可用涂肥皂水的方法去检查或用仪器检查。
4.与燃烧和爆炸有关的图标
5.利用爆炸为人类服务 定向爆破、开山采矿等
6.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系（见下表）：区 别
联 系
反应条件 反应剧烈程度 反应现象
燃烧 跟氧气接触，温度达到着火点 剧烈 发光放热
在有限的空间里急速燃烧， 发光放热、爆
爆炸 非常剧烈 燃烧、爆炸、
热量来不及散失 炸
缓慢氧化、自燃
缓慢氧 不发光，要放
跟氧气接触，温度没有达到着火点 缓慢 的实质都是氧化反
化 热
应
跟氧气接触，缓慢氧化产生的热量 由缓慢转化成 由不明显到发
自燃
不易散失，温度逐渐达到着火点 剧烈燃烧 光放热
考点6 易燃易爆物
1.易燃物：是指易燃烧以及一些可以引起其他物质燃烧的物质。常见的易燃物有硫、磷、酒精、液化石油
气、
氢气、沼气、石油产品、发胶摩丝、柴草、面粉、煤粉、棉絮等。
2.易爆物：是指受热或受撞击时容易发生爆炸的物质。
3.在生产、运输、使用和存放易燃物和易爆物时的注意事项：
（1）必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
（2）在搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放，防止撞击。
（3）要注意厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要留有足够的防火距离，要有良好的通风设备和静电
消除
设备，杜绝一切可能产生火花的因素，要做到人走电断，经常检查以防止自燃和爆炸。
4.火场自救、逃生
（1）要迅速判断安全出口；
（2）如果房间内有物品正在燃烧，不能随便开门，以防空气流通使火势更大。
（3）用湿毛巾捂住口鼻，以减少有毒物质、烟尘进入体内。
（4）房间里燃烧，由于空气的流通，上层空气中的有毒有害物质浓度大，而下层空气相对较多，所以逃
生时应沿墙根蹲下靠近地面前进。
考点7 化学反应中的能量变化
1.化学反应在生成新物质的同时，还伴随能量变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即吸热或放热
现象。还可以转化为其他形式的能量，如电能。
2.人类生活对能量的利用
生活 工业 航天 生产 人体新陈代谢
发电、烧制陶瓷、 开山采矿、定向爆 人体自身维持体温和日
做饭、取暖等 发射火箭等
冶炼金属等 炸、拆除危旧建筑等 常活动所需要的能量等
考点8 燃料及其应用
1.化石燃料：煤、石油、天然气，是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的，都是混合物，不可再生能
源。
2.煤——工业的“粮食”
（1）煤的组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
（2）煤的加工：“干馏”——隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原
料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷，用作燃料）
（3）煤燃烧会产生SO 、NO 等，会形成酸雨
2 2
酸雨的危害：
①危害人体健康；②破坏土壤、森林和植被；③腐蚀建筑物及金属制品；④水体酸化，严重影响水生植物
的生长
防治酸雨措施：
①大力推广使用脱硫煤； ②用天然气或者其他清洁能源代替煤
3.石油——工业的“血液”（1）石油的组成：主要含碳和氢元素，另外还含有氮元素，含铅化合物等。
（2）石油的加工：“分馏”——利用石油中各成分的沸点不同，分馏得到各种产品。（物理变化）
4.天然气
（1）主要成分：甲烷（CH ）
4
（2）存 在：天然气、沼气、坑气、瓦斯、可燃冰等中。
（3）物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气的小。
（4）化学性质：可燃性 化学方程式：CH +2O 2H O+ CO
4 2 2 2
实验现象 结论
导管口的甲烷燃烧 发出淡蓝色火焰 甲烷具有可燃性
干冷的烧杯内壁 干冷的烧杯中出现水雾 说明甲烷一定含有氢元素。
内壁涂有的澄清石灰
澄清石灰水变浑浊 说明甲烷一定含有碳元素。
水
【补充】把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可制得沼气。
农村制取和使用沼气的主要意义：
（1）可解决农村燃料问题；(2)可改善农村环境卫生：(3)可提高肥料质量；(4)促进农业生产的发展。
【补充】检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：
点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；
把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。
（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）
【补充】鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧
杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊。）
【补充】燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁
下方，反之，则安装在上方。
5.乙醇：（C H OH），俗名酒精。（可再生能源）
2 5
（1）物理性质：无色透明，有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶。
（2）酒精制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。
（3）化学性质：可燃性，燃烧时发出蓝色火焰。
化学方程式：C H OH+3O 3H O+2CO
2 5 2 2 2
（4）用途：作燃料，汽油中加入适量乙醇作为燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的
污染。医疗上杀菌消毒。
6.氢气：（H ）
2
（1）物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
（2）化学性质：可燃性 本身无毒，燃烧产物是水，是最清洁燃料；化学方程式：2H +O 2H O
2 2 2
（3）氢气作为未来最理想的燃料，优点：
①可用水作原料，有广泛的来源；
②燃烧放出的热量多，约为同质量汽油的三倍；
③燃烧产物是水，不污染环境。
缺点：①2H O 2H ↑+O ↑ ，
2 2 2
耗用电能制取成本高和贮存困难，目前还不能广泛使用。
（4）实验室制取H ：常用锌和稀硫酸
2
反应原理：Zn+H SO = ZnSO +H ↑，
2 4 4 2发生装置：同实验室制取CO 的固液常温型，
2
收集装置：采用排水法或向下排空气法收集。
7.氢气的用途：作火箭、宇宙飞船的燃料；冶炼金属；合成氨、盐酸等
8.其他能源：正在利用和开发的新能源：太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等。
（既解决化石能源面临耗尽之危，又可减少对环境的污染）
9.氢气、一氧化碳、甲烷比较
气体 H CO CH
2 4
物 色态味 无色无味的气体
理
密度 比空气小 比空气略小 比空气小
性
质 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
化 可燃性 2H 2 +O 2 2H 2 O 2CO + O 2 2CO 2 CH 4 +2O 2 2H 2 O+ CO 2
学
性 还原性 CuO+CO Cu+CO 2 无
质 CuO+H Cu+ H O
2 2
Fe O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
①点燃，检验燃烧产物；
①点燃，检验燃烧产物；
检验方法 ②通过灼热氧化铜，检验产 点燃，检验燃烧产物
②通过灼热氧化铜，检验产物
物
考点9 合理利用与开发化石能源
1.合理开采化石能源，节约使用化石燃料
2.影响燃烧现象剧烈程度的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
氧气的浓度越大，燃烧就越剧烈，可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈。
燃料不充分燃烧的缺点： 产生的热量少，浪费资源，生成 CO 等污染空气的物质 。
【生活应用】
（1）烧柴火时，不停的向炉膛扇风，增大与空气的接触。篝火晚会时，木材架空，增大氧气的量。
（2）天然气灶做饭时，火焰呈黄色或橙色，锅底有黑色固体出现，氧气不足，燃烧不充分，此时应该将
炉具的进风口“调大”，增大空气的进气量。
3.汽车尾气中污染物：汽车尾气中污染物有CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物以及烟尘
等。
防治措施：
(1)改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧；
(2)使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；
(3)使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；
(4)加大检测尾气力度，禁止未达环保标准的汽车上路；
(5)使用压缩天然气[CNG]或液化石油气[LPG]作燃料。
4.为减少燃料使用和汽车尾气的污染，措施有：
①减少煤等化石燃料的燃烧；
②用步行、骑自行车或乘公交车上班；
③植树造林，绿化环境，禁止乱砍乱伐；
④改善汽车发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；
⑤安装尾气净化装置；
⑥使用清洁能源；
⑦加强监测和管理；
