2023年高考化学试卷（山东）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2023·高考化学真题

山东省 2023 年普通高中学业水平等级考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 泰山墨玉 B. 龙山黑陶 C. 齐国刀币 D. 淄博琉璃 2. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A. 稀盐酸：配制AlCl 溶液 3 B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 3. 下列分子属于极性分子的是 A. CS B. NF C. SO D. SiF 2 3 3 4 4. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 5. 石墨与F 在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF) ，该物质仍具润滑性，其单层局部 2 x 结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 与石墨相比，(CF) 导电性增强 x B. 与石墨相比，(CF) 抗氧化性增强 x C. (CF) 中C-C的键长比C-F短 x 第1页 | 共11页D. 1mol(CF) 中含有2xmol共价单键 x 6. 鉴别浓度均为0.1mol×L-1的NaClO、Ba(OH) 、Al SO  三种溶液，仅用下列一种方法不可行的 2 2 4 3 是 A. 测定溶液pH B. 滴加酚酞试剂 C. 滴加0.1mol×L-1KI溶液 D. 滴加饱和Na CO 溶液 2 3 7. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 含有5种官能团 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 1mol该物质最多可与1molNaOH反应 8. 一定条件下，乙酸酐é ë CH 3 CO 2 Où û 醇解反应 éCH CO O+ROH¾¾®CH COOR+CH COOHù可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 ë 3 2 3 3 û ROH 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐 完全水解： CH CO O+H O¾¾®2CH COOH。 3 2 2 3 ③加指示剂并用cmol×L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。 1 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 cmol×L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。对于上述实验，下列做法正确的是 2 A 进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 . B. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 第2页 | 共11页D. 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 9. 一定条件下，乙酸酐é ë CH 3 CO 2 Où û 醇解反应 éCH CO O+ROH¾¾®CH COOR+CH COOHù可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 ë 3 2 3 3 û ROH 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐 完全水解： CH CO O+H O¾¾®2CH COOH。 3 2 2 3 ③加指示剂并用cmol×L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL 1 。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 cmol×L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。ROH样品中羟基含量(质量分数)计算 2 正确的是 cV -V ´17 cV-V ´17 A. 2 1 ´100% B. 1 2 ´100% 1000m 1000m 0.5cV -V ´17 c0.5V -V ´17 C. 2 1 ´100% D. 2 1 ´100% 1000m 1000m 10. 一定条件下，乙酸酐é ë CH 3 CO 2 Où û 醇解反应 éCH CO O+ROH¾¾®CH COOR+CH COOHù可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 ë 3 2 3 3 û ROH 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mg ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐 完全水解： CH CO O+H O¾¾®2CH COOH。 3 2 2 3 ③加指示剂并用cmol×L-1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。 1 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 cmol×L-1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。根据上述实验原理，下列说法正确 2 的是 A. 可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 第3页 | 共11页B. 若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小 C. 步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 D. 步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11. 利用热再生氨电池可实现CuSO 电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的 4 CuSO 电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 4 A. 甲室Cu电极为正极 B. 隔膜为阳离子膜 C. 电池总反应为：Cu2+ +4NH =éCuNH  ù 2+ 3 ë 3 4 û D. NH 扩散到乙室将对电池电动势产生影响 3 12. 有机物X® Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是 A. 依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C. 含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构) D. 类比上述反应， 的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应 13. 一种制备Cu O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以 2 第4页 | 共11页保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H SO 的电离平衡常数K =1.3´10-2,K =6.3´10-8。下列 2 3 al a2 说法正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO 被氧化 3 C. 溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ nX D. 若Cu O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO 物质的量之比 增大时，需补加NaOH的量 2 4 nCuSO  4 减少 14. 一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下： 已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如 图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是 A. t 时刻，体系中有E存在 1 第5页 | 共11页B. t 时刻，体系中无F存在 2 C. E和TFAA反应生成F的活化能很小 D. 反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1 15. 在含HgI 2 (g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI 2 s ƒ HgI 2 aq ； HgI 2 aq ƒ Hg2+ +2I-；HgI 2 aq ƒ HgI+ +I-；HgI 2 aq+I- ƒ HgI 3 -； HgI 2 aq+2I- ƒ HgI2 4 -，平衡常数依次为K 0 、K 1 、K 2 、K 3 、K 4 。已知lgc  Hg2+ 、lgc  HgI+ ， lgc  HgI- 、lgc  HgI2- 随lgc  I- 的变化关系如图所示，下列说法错误的是 3 4 A. 线L表示lgc  HgI2- 的变化情况 4 B. 随c  I- 增大，cé ë HgI 2 aqù û 先增大后减小 K C. a =lg 1 K 2 D. 溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:1 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16. 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）-40℃时，F 与冰反应生成HOF 利HF。常温常压下，HOF 为无色气体，固态HOF 的晶体类型 2 为_____，HOF 水解反应的产物为_____(填化学式)。 （2）ClO 中心原子为Cl，Cl O中心原子为O，二者均为V 形结构，但ClO 中存在大π键  Π5 。 2 2 2 3 ClO 中Cl原子的轨道杂化方式_____；为O-Cl-O键角_____Cl-O-Cl键角(填“＞”“ ＜”或 2 “=”)。比较ClO 与Cl O中Cl-O键的键长并说明原因_____。 2 2 （3）一定条件下，CuCl 、K和F 反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所 2 2 第6页 | 共11页示(晶胞参数a =b¹c,α =β= γ =90°)，其中Cu化合价为+2。上述反应的化学方程式为_____。若阿伏 加德罗常数的值为N ，化合物X的密度ρ= _____g×cm-3(用含N 的代数式表示)。 A A 17. 盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO2-和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为 4 原料经两段除镁制备Li CO 的工艺流程如下： 2 3 已知：常温下，K Li CO =2.2´10-3。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 sp 2 3 回答下列问题： （1）含硼固体中的B(OH) 在水中存在平衡：B(OH) +H O H+ +B(OH) - (常温下， 3 3 2 ƒ 4 K =10-9.34)；B(OH) 与NaOH溶液反应可制备硼砂Na B O (OH) ×8H O。常温下，在 a 3 2 4 5 4 2 0.10mol×L-1硼砂溶液中，B O (OH) 2- 水解生成等物质的量浓度的B(OH) 和B(OH) - ，该水解 4 5 4 3 4 反应的离子方程式为_____，该溶液pH=_____。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li+的浓度为2.0mol×L-1，则常温下精制Ⅱ过程 中CO2-浓度应控制在_____mol×L-1以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加_____ 3 的用量(填化学式)。 第7页 | 共11页（3）精制Ⅱ的目的是_____；进行操作X时应选择的试剂是_____，若不进行该操作而直接浓缩，将导致 _____。 18. 三氯甲硅烷 SiHCl  是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为 3 Δ -126.5℃，易水解。实验室根据反应Si+3HCl SiHCl +H ，利用如下装置制备SiHCl 粗品(加热及 3 2 3 夹持装置略)。回答下列问题： （1）制备SiHCl 时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后 3 接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____；判断制备反应结束的实验现象是_____。图示装置存在的 两处缺陷是_____。 （2）已知电负性Cl> H >Si,SiHCl 在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_____。 3 （3）采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl 纯度。 3 m g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名 1 称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次 2 为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含m 、m 的代数式表示)。 1 2 第8页 | 共11页19. 根据杀虫剂氟铃脲(G)的两条合成路线，回答下列问题。 已知：Ⅰ．RNH+OCNR→ 1 2 2 Ⅱ． 路线： （1）A的化学名称为_____(用系统命名法命名)；B®C的化学方程式为_____；D中含氧官能团的名称为 _____；E的结构简式为_____。 路线二： （2）H中有_____种化学环境的氢，①~④属于加成反应的是_____(填序号)；J中原子的轨道杂化方式有 _____种。 20. 一定条件下，水气变换反应CO+H 2 O ƒ CO 2 +H 2 的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程， 研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分子反应： Ⅰ．HCOOH ƒ CO+H 2 O(快) Ⅱ．HCOOH ƒ CO 2 +H 2 慢 研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡 第9页 | 共11页后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题： （1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为ΔH 、ΔH ，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH=_____(用 1 2 含ΔH、ΔH 的代数式表示)。 1 2 （2）反应Ⅰ正反应速率方程为：v = kc  H+ ×cHCOOH ，k为反应速率常数。T 温度下，HCOOH电 1 离平衡常数为K ，当HCOOH平衡浓度为xmol×L-1时，H+浓度为_____mol×L-1，此时反应Ⅰ应速率 a v=_____mol×L-1×h-1(用含K 、x和k的代数式表示)。 a （3）T 温度下，在密封石英管内完全充满1.0mol×L-1HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均 3 完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。t 时刻测得 1 CO、CO 的浓度分别为0.70mol×L-10.16mol×L-1，反应Ⅱ达平衡时，测得H 的浓度为ymol×L-1。体 2 2 cCO 系达平衡后 =_____(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。 cCO  2 相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol×L-1盐酸，则图示点a、b、c、d中，CO的浓度 峰值点可能是_____(填标号)。与不同盐酸相比，CO达浓度峰值时，CO 浓度_____(填“增大”“减小” 2 cCO 或“不变”)， 的反应_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 cHCOOH 第10页 | 共11页第11页 | 共11页