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2023年重庆市高考化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属
于金属材料的是
D．聚氨酯树
A．重组蛋白 B．高性能铜箔 C．氮化镓半导体
脂
A．A B．B C．C D．D
2．下列离子方程式中，错误的是
A． 通入水中：
NO 3NO +H O=2H++2NO−+NO
2 2 2 3
B． 通入石灰乳中：
Cl Cl +2OH−=ClO−+Cl−+H O
2 2 2
C． 放入 溶液中：
Al NaOH 2Al+2OH−+2H O=2AlO−+3H ↑
2 2 2
D． 放入 溶液中：
Pb Fe (SO ) Pb+SO2−+2Fe3+=2Fe2++PbSO
2 4 3 4 4
3．下列叙述正确的是
A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．SO 分别与H O和H S反应，反应的类型相同
2 2 2
C．Na O 分别与H O和CO 反应，生成的气体相同
2 2 2 2
D．浓H SO 分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同
2 4
4．已知反应：2F +2NaOH=OF +2NaF+H O，N 为阿伏加德罗常数的值，若消耗
2 2 2 A
(标准状况) ，下列叙述错误的是
44.8L F
2
A．转移的电子数为4N B．生成的NaF质量为84g
A
C．乙生成的氧化产物分子数为2N D．生成的H O含有孤电子对数为2N
A 2 A
5．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
第1页 | 共23页A B C D
制取NH 转移溶液 保护铁件 收集NO
3
A．A B．B C．C D．D
6．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，
原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是
A．Y位于元素周期表的第ⅢB族
B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中
C．5种元素中，第一电离能最小的是Fe
D．5种元素中，电负性最大的是P
7．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：
关于橙皮苷的说法正确的是
A．光照下与氯气反应，苯环上可形成C−Cl键
B．与足量NaOH水溶液反应，O−H键均可断裂
C．催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂
D．与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环上可形成π键
8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
向盛有Fe(OH) 和NiO(OH) 盛NiO(OH)的试管中产生 氧化性：
A 3
的试管中分别滴加浓盐酸 黄绿色气体
NiO(OH)>Fe(OH)
3
向CuSO 溶液中通入H S气
B 4 2 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：H S0
B．M点反应Ⅰ的平衡常数K<1
C．N点H O的压强是CH 的3倍
2 4
D．若按 投料，则曲线之间交点位置不变
V(CO ):V(H )=1:2
2 2
二、工业流程题
15．Fe O 是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl 为原料制备Fe O 并获得副产物CaCl
3 4 2 3 4 2
水合物的工艺如下。
25℃时各物质溶度积见下表：
物质 Fe(FOeH(C)OaH()OH)
2 3 2
溶度积
4.92×.815×0.0117×0−1309−6
(K )
sp
回答下列问题：
(1)Fe O 中Fe元素的化合价是+2和 。O2−的核外电子排布式为 。
3 4
(2)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是 。
(3)反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为 。
②为加快反应速率，可采取的措施有 。(写出两项即可)。
(4)①反应釜3中，25℃时，Ca2+浓度为5.0mol/L，理论上pH不超过 。
第5页 | 共23页②称取CaCl 水合物1.000g，加水溶解，加入过量Na C O ，将所得沉淀过滤洗涤后，
2 2 2 4
溶于热的稀硫酸中，用0.1000mol/LKMnO 标准溶液滴定，消耗24.00mL。滴定达到
4
终点的现象为 ，该副产物中CaCl 的质量分数为 。
2
三、实验题
16．煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)
反应的CO 的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下：
2
(1)装置Ⅰ中，仪器a的名称是 ；b中除去的物质是 (填化学式)。
(2)①将煤样隔绝空气在900℃加热1小时得焦炭，该过程称为 。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为 。
③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收，则可依
据d和e中分别生成的固体质量计算α。
i.d中的现象是 。
ii.e中生成的固体为Ag，反应的化学方程式为 。
iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成α (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
iiii.在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的CO (含杂质N 的体积分数为n)以一定流
2 2
量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO 的体积分数为m，
2
此时α的表达式为 。
四、原理综合题
17．银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
(1)在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下
列问题：
第6页 | 共23页①中间体OMC生成吸附态EO 的活化能为 kJ/mol。
(ads)
②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为 。
❑ 1
(2)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag O(s)⇌2Ag(s)+ O (g)，该反应平衡
2 2 2
❑
压强p 与温度T的关系如下：
c
T/K401 443 463
p /1k0Pa 51 100
c
① 463K时的平衡常数K = 1。
p (kPa)2
②起始状态Ⅰ中有Ag O、Ag和O ，经下列过程达到各平衡状态：
2 2
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是 (填字母)。
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程ΔS>0
B．p (Ⅱ)>p (Ⅲ)
c c
C．平衡常数：K(Ⅱ)>K(Ⅳ)
D．若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，则Q(Ⅰ)=❑√2K(Ⅲ)
E．逆反应的速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)=v(Ⅲ)>v(Ⅳ)
③某温度下，向恒容容器中加入 ，分解过程中反应速率 与压强 的关系为
Ag O v(O ) p
2 2
p
v(O )=k(1− ) ，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少4%时，逆反应速率
2 p
c
第7页 | 共23页最大。若转化率为 ，则 (用 表示)。
14.5% v(O )= k
2
(3)α−AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ−AgI制得。上述两种晶体的晶胞示
意图如图所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。
①测定晶体结构最常用的仪器是 (填字母)。
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．X射线衍射仪
②γ−AgI与α−AgI晶胞的体积之比为 。
③测定α−AgI中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管a中AgI质量不变，
可判定导电离子是Ag+而不是I−，依据是 。
五、有机推断题
18．有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K的一
种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。
第8页 | 共23页R R
1 2
已知： ( 和 为烃基)
(1)A中所含官能团名称为羟基和 。
(2)B的结构简式为 。
(3)C的化学名称为 ，生成D的反应类型为 。
(4)E的结构简式为 。
(5)G的同分异构体中，含有两个 的化合物有 个(不考虑立体异
构体)，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1:3的化合物为L，L与足量新制的
Cu(OH) 反应的化学方程式为 。
2
J N
(6)以 和 ( )为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合
成另一种用于OLED的发光材料M(分子式为C H N O )。制备M的合成路线为
46 3 5 2
(路线中原料和目标化合物用相应的字母J、N和M表示)。
第9页 | 共23页参考答案：
1．B
【详解】A．重组蛋白为有机物，A不符合题意；
B．合金、纯金属均为金属材料，铜为金属材料，B符合题意；
C．氮化镓半导体为新型无机非金属材料，C不符合题意；
D．聚氨酯树脂为有机合成材料，D不符合题意；
故选B。
2．B
【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为 ，A正确；
3NO +H O=2H++2NO−+NO
2 2 3
B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为 ，B错误；
Cl +Ca(OH) =Ca2++ClO-+Cl-+H O
2 2 2
C． 放入 溶液中生成偏铝酸钠和去： ，C正确；
Al NaOH 2Al+2OH−+2H O=2AlO−+3H ↑
2 2 2
D． 放入 溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：
Pb Fe (SO )
2 4 3
Pb+SO2−+2Fe3+=2Fe2++PbSO
，D正确；
4 4
故选B。
3．C
【详解】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；
B．SO 与H O发生化合反应生成亚硫酸，而和H S会发生氧化还原生成硫单质，反应的类
2 2 2
型不相同，B错误；
C．Na O 分别与H O和CO 反应，生成的气体均为氧气，C正确；
2 2 2 2
D．浓H SO 与Cu生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气
2 4
体不相同，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．反应2F +2NaOH=OF +2NaF+H O中F的化合价由0价转化为-1价，O的化
2 2 2
44.8L
合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗44.8L(标准状况)F 即
2 22.4L·mol-1
=2mol，故转移的电子数为4N ，A正确；
A
B．根据反应2F +2NaOH=OF +2NaF+H O，每消耗2molF 生成的NaF质量为2mol
2 2 2 2
第1页 | 共23页×42g·mol-1=84g，B正确；
C．根据反应2F +2NaOH=OF +2NaF+H O可知反应生成的氧化产物为OF ，每消耗
2 2 2 2
2molF 生成的氧化产物OF 分子数为N ，C错误；
2 2 A
D．根据反应2F +2NaOH=OF +2NaF+H O可知，每消耗2molF 生成HO的物质的量为
2 2 2 2 2
2mol，又知1个HO中含有2对孤电子对，即生成的H O含有孤电子对数为2N ，D正确；
2 2 A
故答案为C。
5．B
【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨
气，A不符合题意；
B．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B符合题意；
C．保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C不符
合题意；
D．NO会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D不符合题意；
故选B。
6．A
【详解】A．钇原子序数比Fe大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，A
正确；
B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态Ca原子的核外电子填充
在10个轨道中，B错误；
C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数
变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，
金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错
误；
故选A。
7．C
【详解】A．光照下烃基氢可以与氯气反应，但是氯气不会取代苯环上的氢，A错误；
B．分子中除苯环上羟基，其他羟基不与氢氧化钠反应，B错误；
C．催化剂存在下与足量氢气反应，苯环加成为饱和碳环，羰基氧加成为羟基，故π键均
可断裂，C正确；
D．橙皮苷不与NaOH醇溶液反应，故多羟基六元环不可形成π键，D错误；
第2页 | 共23页故选C。
8．A
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明
NiO(OH)将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH) ，A正确；
3
B．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性H SK(Ⅳ)，C正确；
D．已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则氧气的物质的量相等，若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，根
1 1
据阿伏伽德罗定律可知，p(O
2
,Ⅰ)=2p(O
2
,Ⅲ)，
Q(Ⅰ)=p2(O ,Ⅰ)
，
K(Ⅲ)=p2(O ,Ⅲ)
，
2 2
则Q(Ⅰ)=❑√2K(Ⅲ)，D正确；
E．结合A分析可知，逆反应的速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)；固体不影响反应速率，温度越低反
应速率越低，逆反应的速率：v(Ⅱ)=v(Ⅲ)>v(Ⅳ)，故有逆反应的速率：
v(Ⅰ)>v(Ⅱ)=v(Ⅲ)>v(Ⅳ)，E正确；
故选CDE；
③某温度下，设向恒容容器中加入mgAg O，当固体质量减少4%时，逆反应速率最大，此
2
m×4%
时达到平衡状态，减小质量为生成氧气的质量，则生成 mol O ，若转化率为14.5%，
32 2
1 m×14.5%
×
1 m×14.5% p 2 232 1
则此时生成 × mol O ，根据阿伏伽德罗定律，此时 = = ，
2 232 2 p m×4% 4
c
32
3k
故v(O )= ；
2 4
（3）①晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；故测定晶体结构最常用的仪
器是D．X射线衍射仪；
1 1
②据“均摊法”，γ−AgI晶胞中含8× +6× =4个I，则晶体密度为
8 2
第9页 | 共23页4M
1
N ；，α−AgI晶胞中含8× +1=2个I，则晶体密度为
A g⋅cm−3=7.0g⋅cm−3
8
V(γ−AgI)
4M
N
2M A
V(γ−AgI) 7
N ；故 = ，则γ−AgI与α−AgI晶胞的
A g⋅cm−3=6.0g⋅cm−3 2M 6
V(α−AgI)
N
A
V(α−AgI)
体积之比为12:7。
③由图可知，a为阳极、b为阴极，实验测得支管a中AgI质量不变，则碘离子没有迁移到
a中与银离子产生AgI沉淀，银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银单质，导致b中银
电极质量增大，a中银电极银单质失去电子发生氧化反应生成银离子，导致a中银电极质量
质量减小，可判定导电离子是Ag+而不是I−。
18．(1)碳碳双键
(2)
(3) 苯胺 取代反应
(4)
(5) 10 C(CH )(CHO) +4Cu(OH) +2NaOH Δ C(CH)(COONa) +2Cu O+6HO
3 2 2 2 3 2 2 2 2
→
(6)
第10页 | 共23页【分析】A和HBr发生取代反应生成B，B是 ；B和C生成D，根据
B的结构简式和C的分子式，由D逆推可知C是 ；根据题目信息，由
F逆推可知E是 。
【详解】（1）根据A的结构简式，可知A中所含官能团名称为羟基和碳碳双键；
（2）A和HBr发生取代反应生成B，B是 ；
（3）C是 ，化学名称为苯胺； 和
反应生成D和HBr，生成D的反应类型为取代反应；
（4）根据题目信息，由F逆推可知E是 ；
第11页 | 共23页（5）G的同分异构体中，含有两个 的化合物有
、
\
、
、
、 、
、 、
第12页 | 共23页、 ，共10个(不包
括G本身)，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1:3的化合物为L，L是
Cu(OH)
2
，L与足量新制的 反应的化学方程式为
C(CH)(CHO) +4Cu(OH) +2NaOH Δ C(CH)(COONa) +2Cu O+6HO。
3 2 2 2 3 2 2 2 2
→
（6）M分子中含有5个N和2个O，可知2分子J和1分子N反应生成M，合成路线为
；
第13页 | 共23页
