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2023 年 1 月浙江省普通高校招生选考化学试题
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32
C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137
一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是
A CO B. SiO C. MgO D. Na O
. 2 2 2
2. 硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是
A. Cu元素位于周期表p区 B. 硫酸铜属于强电解质
C. 硫酸铜溶液呈酸性 D. 硫酸铜能使蛋白质变性
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为18的氯原子：37Cl
17
B. 碳的基态原子轨道表示式：
C. BF 的空间结构： (平面三角形)
3
D. HCl的形成过程：
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. SO 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B. 金属钠导热性好，可用作传热介质
2
C. NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D. Fe O 呈红色，可用作颜料
2 3
5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A. Na和乙醇反应可生成H B. 工业上煅烧黄铁矿 FeS 生产SO
2 2 2
C. 工业上用氨的催化氧化制备NO D. 常温下铁与浓硝酸反应可制备NO
2
6. 关于反应2NH OH+4Fe3+=N O+4Fe2+ +4H+ +H O，下列说法正确的是
2 2 2
A. 生成1molN O，转移4mol电子 B. NH OH是还原产物
2 2
第1页 | 共11页C. NH OH既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，Fe2+为负极产物
2
7. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. Cl 通入氢氧化钠溶液：Cl +2OH-=Cl- +ClO- +H O
2 2 2
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al O +2OH-=2AlO- +H O
2 3 2 2
C. 过量CO 通入饱和碳酸钠溶液：2Na+ +CO2- +CO +H O=2NaHCO ¯
2 3 2 2 3
D H SO 溶液中滴入氯化钙溶液：SO2- +Ca2+=CaSO ¯
. 2 3 3 3
8. 下列说法不正确的是
A. 从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物
B. 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色
C. 水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味
D. 聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料
9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是
A. 分子中存在2种官能团
B. 分子中所有碳原子共平面
C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2molBr
2
D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
10. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是
p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是
A. 电负性：Z>X
B. 最高正价：Z Y
11. 在熔融盐体系中，通过电解TiO 和SiO 获得电池材料TiSi，电解装置如图，下列说法正确的是
2 2
第2页 | 共11页A. 石墨电极为阴极，发生氧化反应
B. 电极A的电极反应：8H+ +TiO +SiO +8e-=TiSi+4H O
2 2 2
C. 该体系中，石墨优先于Cl-参与反应
D. 电解时，阳离子向石墨电极移动
12. 共价化合物Al Cl 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：
2 6
Al Cl +2NH =2AlNH Cl ，下列说法不正确的是
2 6 3 3 3
A. Al Cl 的结构式为 B. Al Cl 为非极性分子
2 6 2 6
C. 该反应中NH 的配位能力大于氯 D. Al Br 比Al Cl 更难与NH 发生反应
3 2 6 2 6 3
13. 甲酸
HCOOH
是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分
R N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始
3
pH关系如图(已知甲酸K =1.8´10-4)，下列说法不正确的是
a
第3页 | 共11页A. 活性成分R 3 N在水中存在平衡：R 3 N+H 2 O ƒ R 3 NH+ +OH-
B. pH=5的废水中c
HCOO-
:c(HCOOH)=18
C. 废水初始pH <2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R NH+作用的HCOO-数目减少
3
D. 废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R NH+形态存在
3
14. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O (g)和Cl (g)的相对能
2 2
量为0]，下列说法不正确的是
A. E -E = E -E
6 3 5 2
B. 可计算Cl-Cl键能为2E -E kJ×mol-1
2 3
C. 相同条件下，O 的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
3
第4页 | 共11页D. 历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
ClO(g)+O(g)=O (g)+Cl(g) ΔH=E -E kJ×mol-1
2 5 4
15. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：
CaCO
3
(s)
ƒ
Ca2+(aq)+CO
3
2-(aq)[已知K
sp
CaCO
3
=3.4´10-9，K
sp
CaSO
4
=4.9´10-5，
H CO 的电离常数K =4.5´10-7,K =4.7´10-11 ]，下列有关说法正确的是
2 3 al a2
A. 上层清液中存在c
Ca2+
=c
CO2-
3
B. 上层清液中含碳微粒最主要以HCO-形式存在
3
C. 向体系中通入CO 气体，溶液中c
Ca2+
保持不变
2
D. 通过加Na SO 溶液可实现CaCO 向CaSO 的有效转化
2 4 3 4
16. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
短时间内无明显现
A 往FeCl 溶液中加入Zn 片 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱
2
象
往Fe SO 溶液中滴加KSCN溶液，
2 4 3 溶液先变成血红色
B Fe3+与SCN-的反应不可逆
再加入少量K SO 固体 后无明显变化
2 4
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐
C 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁
酸，滴加KSCN溶液
向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl 溶液， 溶液先变成红褐色 Fe3+先水解得Fe(OH) 3 再聚集
3
D
持续煮沸 再析出沉淀 成Fe(OH) 沉淀
3
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(本大题共 5小题，共 52分)
17. 硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
（1）SiNH 分子的空间结构(以Si为中心)名称为________，分子中氮原子的杂化轨道类型是
2 4
_______。SiNH 受热分解生成Si N 和NH ，其受热不稳定的原因是________。
2 4 3 4 3
第5页 | 共11页（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③
[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
A. 微粒半径：③>①>②
B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D. 得电子能力：①>②
（3）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为
___________。
18. 化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和，请回答：
（1）X的组成元素是___________，X的化学式是___________。
（2）写出B®C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式___________。
（3）写出生成白色固体H的离子方程式___________。
（4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子___________。
19. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH 还原CO 是实现“双碳”经济的有效途径之一，相
4 2
关的主要反应有：
Ⅰ：CH
4
(g)+CO
2
(g)
ƒ
2CO(g)+2H
2
(g) ΔH
1
=+247kJ×mol-1,K
1
Ⅱ：CO
2
(g)+H
2
(g)
ƒ
CO(g)+H
2
O(g) ΔH
2
=+41kJ×mol-1,K
2
请回答：
（1）有利于提高CO 平衡转化率的条件是___________。
2
第6页 | 共11页A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压
（2）反应CH
4
(g)+3CO
2
(g)
ƒ
4CO(g)+2H
2
O(g)的ΔH=___________kJ×mol-1，K=
___________(用K ,K 表示)。
1 2
（3）恒压、750oC时，CH 和CO 按物质的量之比1:3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现
4 2
CO 高效转化。
2
①下列说法正确的是___________。
A．Fe O 可循环利用，CaO不可循环利用
3 4
B．过程ⅱ，CaO吸收CO 可促使Fe O 氧化CO的平衡正移
2 3 4
C．过程ⅱ产生的H O最终未被CaO吸收，在过程ⅲ被排出
2
D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原1molCO 需吸收的能量更多
2
②过程ⅱ平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO
物质的量上升的原因___________。
（4）CH 还原能力 R 可衡量CO 转化效率，R =ΔnCO /ΔnCH (同一时段内CO 与CH 的物
4 2 2 4 2 4
质的量变化量之比)。
①常压下CH 和CO 按物质的量之比1:3投料，某一时段内CH 和CO 的转化率随温度变化如图1，请
4 2 4 2
在图2中画出400~1000℃间R的变化趋势，并标明1000℃时R值___________。
第7页 | 共11页②催化剂X可提高R值，另一时段内CH 转化率、R值随温度变化如下表：
4
温度/℃ 480 500 520 550
CH 转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8
4
R 2.6 2.4 2.1 1.8
下列说法不正确的是___________
A．R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率
B．温度越低，含氢产物中H O占比越高
2
C．温度升高，CH 转化率增加，CO 转化率降低，R值减小
4 2
D．改变催化剂提高CH 转化率，R值不一定增大
4
20. 某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架MOF )材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如
下：
NaOH溶液¾滴¾加¾ZnSO¾4 溶¾液,搅¾拌¾®¾过¾滤¾、洗¾涤® ε-Zn(OH) ¾控¾温¾煅烧¾® 纳米ZnO ¾M¾OF¾® ZnO@MOF
Ⅰ Ⅱ 2 Ⅲ
已知：①含锌组分间的转化关系：Zn2+ ˆˆ OH ˆ - ˆ†Zn(OH) ˆˆ OH ˆ - ˆ† Zn(OH) 2-
‡ˆ H ˆ+ ˆˆ 2‡ˆ H ˆ+ ˆˆ 4
②ε-Zn(OH) 是Zn(OH) 的一种晶型，39℃以下稳定。
2 2
请回答：
（1）步骤Ⅰ，初始滴入ZnSO 溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是___________。
4
（2）下列有关说法不正确的是___________。
A. 步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分
第8页 | 共11页B. 步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO 溶液制备ε-Zn(OH) ，可提高ZnSO 的利用率
4 2 4
C. 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤
D. 步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小
（3）步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是___________。
（4）用ZnCH COO 和过量 NH CO 反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需
3 2 4 2 3
洗涤的原因是___________。
（5）为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定Zn2+。从下列选项中选择合理
的仪器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写一件最关键仪器，“(___________)”内填写一种操作，
均用字母表示]。___________
用___________(称量ZnO样品 xg )→用烧杯(___________)→用___________(___________)→用移液管
(___________)→用滴定管(盛装EDTA标准溶液，滴定Zn2+)
仪器：a、烧杯；b、托盘天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、试剂瓶
操作：f、配制一定体积的Zn2+溶液；g、酸溶样品；h、量取一定体积的Zn2+溶液；i、装瓶贴标签
（6）制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2+浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2+在一定浓
度范围内的关系如图。
某研究小组取7.5´10-3g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5´105)，经预处理，将其中Cu元素全部转化
为Cu2+并定容至1L。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含___________个铜原
子。
第9页 | 共11页21. 某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。
已知：①
②
请回答：
（1）化合物A的官能团名称是___________。
（2）化合物B的结构简式是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. B®C的反应类型为取代反应
B. 化合物D与乙醇互为同系物
C. 化合物I的分子式是C H N O
18 25 3 4
D. 将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性
（4）写出G®H的化学方程式______。
（5）设计以D为原料合成E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___。
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。
①分子中只含一个环，且为六元环；②1H-NMR 谱和IR谱检测表明：分子中共有2种不同化学环境的
æ O ö
||
ç ÷
氢原子，无氮氮键，有乙酰基 CH -C- 。
ç 3 ÷
ç ÷
è ø
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