2023年高考化学试卷（浙江）6月（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2023·高考化学真题

2023 年高考浙江卷化学真题 H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 可能用到的相对原子质量： K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-17 Ba-137 一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 石墨烯 B. 不锈钢 C. 石英光导纤维 D. 聚酯纤维 2. 下列化学用语表示正确的是 A. H S分子的球棍模型： 2 B. AlCl 的价层电子对互斥模型： 3 gg C. KI的电子式：K∶I ∶ gg D. CH CHCH CH  的名称：3−甲基戊烷 3 2 3 2 3. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 氯化铁属于弱电解质 B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得 D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 5. 下列说法正确的是 第1页 | 共11页A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡 4 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向ZnSO 溶液中迁移 4 6. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说 法不正确的是 A. 药剂A具有还原性 B. ①→②过程若有2 mol S-S键断裂，则转移4 mol电子 C. ②→③过程若药剂B是H O ，其还原产物为O 2 2 2 D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型 7. N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A. 4.4gC H O中含有σ键数目最多为0.7N 2 4 A B. 1.7gH O 中含有氧原子数为0.2N 2 2 A C. 向1L0.1mol/LCH COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N 3 A D. 标准状况下，11.2LCl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N 2 A 8. 下列说法不正确的是 A. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 第2页 | 共11页C. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl =2Fe3++I +4Cl- 2 2 B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO +H O=HClO+HCO- 2 2 3 C. 铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO- =Cu2++2NO ­+2H O 3 2 2 D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO +2H O=H S+2HSO- 2 2 2 3 10. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. X的结构简式为CH CH=CHBr 3 C. Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D. 聚合物Z的链节为 11. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元 素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：Y>Z>X B. 电负性：Z>Y>X>W C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W反应Ⅱ B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ C. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 15. 草酸(H C O )是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 2 2 4 实验I：往20 mL 0.1 mol×L-1 NaHC O 溶液中滴加0.1 mol×L-1NaOH溶液。 2 4 实验Ⅱ：往20 mL 0.10 mol×L-1NaHC O 溶液中滴加0.10 mol×L-1CaCl 溶液。 2 4 2 第4页 | 共11页[已知：H C O 的电离常数K =5.4´10-2,K =5.4´10-5,K CaC O =2.4´10-9，溶液混合后体积变化 2 2 4 al a2 sp 2 4 忽略不计]，下列说法正确的是 A. 实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B. 实验I中V(NaOH)=10 mL时，存在c  C O2- Mg N 3 2 3 2 C．最简单的氮烯分子式：N H 2 2 D．氮烷中N原子的杂化方式都是sp3 ②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为______。 ③给出H+的能力：NH _______ CuNH 2+ (填“>”或“<”)，理由是___________。 3 3 （3）某含氮化合物晶胞如图，其化学式为___________，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为 ___________。 18. 工业上煅烧含硫矿物产生的SO 可以按如下流程脱除或利用。 2 已知： 请回答： （1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO 可以在炉内添加CaCO 通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式 2 3 ___________。 第6页 | 共11页（2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO ，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 2 ①下列说法正确的是___________。 A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性 C．化合物A是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的SO 也可用浓H SO 吸收 3 2 4 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是___________。 （3）设计实验验证化合物A中含有S元素_____；写出实验过程中涉及的反应方程式____。 19. 水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应：CO(g)+H 2 O(g) ƒ CO 2 (g)+H 2 (g) ΔH=-41.2 kJ×mol-1 该反应分两步完成： 3Fe 2 O 3 (s)+CO(g) ƒ 2Fe 3 O 4 (s)+CO 2 (g) ΔH 1 =-47.2 kJ×mol-1 2Fe 3 O 4 (s)+H 2 O(g) ƒ 3Fe 2 O 3 (s)+H 2 (g) ΔH 2 请回答： （1）ΔH =_______kJ×mol-1。 2 （2）恒定总压1.70 MPa和水碳比[nH O/n(CO)=12:5]投料，在不同条件下达到平衡时CO 和H 的 2 2 2 分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表： pCO /MPa pH /MPa pCH /MPa 2 2 4 条件1 0.40 0.40 0 条件2 0.42 0.36 0.02 ①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数K =___________。 ②对比条件1，条件2中H 产率下降是因为发生了一个不涉及CO 的副反应，写出该反应方程式____。 2 2 （3）下列说法正确的是______。 A. 通入反应器的原料气中应避免混入O 2 B. 恒定水碳比é ë nH 2 O/n(CO)ù û，增加体系总压可提高H 2 的平衡产率 C. 通入过量的水蒸气可防止Fe O 被进一步还原为Fe 3 4 D. 通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 （4）水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余 第7页 | 共11页热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。 ①在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是______。 A．按原水碳比通入冷的原料气 B．喷入冷水(蒸气) C．通过热交换器换热 ②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线____。 （5）在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反应 及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是 ________。 20. 某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝( Al (OH) Cl  ,a=1~5)按如下流程开展实验。 2 a b m 已知：①铝土矿主要成分为Al O ，含少量Fe O 和SiO 。用NaOH溶液溶解铝土矿过程中SiO 转变 2 3 2 3 2 2 为难溶性的铝硅酸盐。 a ② Al (OH) Cl  的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度= 2 a b m a+b 当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。 请回答： （1）步骤Ⅰ所得滤液中主要溶质的化学式是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 步骤I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度 B. 步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO 有利于减少Al(OH) 沉淀中的杂质 2 3 C. 步骤Ⅲ，为减少Al(OH) 吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 3 D. 步骤Ⅳ中控制Al(OH) 和AlCl 的投料比可控制产品盐基度 3 3 （3）步骤V采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是___________；步骤V不宜用酒精灯直接加热 第8页 | 共11页的原因是___________。 （4）测定产品的盐基度。 Cl-的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，调pH=6.5~10.5，滴加 指示剂K CrO 溶液。在不断摇动下，用0.1000 mol×L-1AgNO 标准溶液滴定至浅红色(有Ag CrO 沉 2 4 3 2 4 淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗AgNO 标准溶液22.50 mL。另测得上述样品溶液中 3 c  Al3+ =0.1000 mol×L-1。 ①产品的盐基度为___________。 ②测定Cl-过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是___________。 21. 某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。 已知： ¾-¾H 2 O¾®— CH=N— 请回答： （1）化合物B的含氧官能团名称是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物A能与FeCl 发生显色反应 3 B. A→B的转变也可用KMnO 在酸性条件下氧化来实现 4 C. 在B+C→D的反应中，K CO 作催化剂 2 3 第9页 | 共11页D. 依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应 （3）化合物C的结构简式是___________。 （4）写出E→F的化学方程式___________。 （5）研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺( )。利用以上合成线 路中的相关信息，设计该合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选) （6）写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中含有苯环 ②1H-NMR 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基( )。 第10页 | 共11页第11页 | 共11页